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辽宁省县域重点高中2024~2025学年度高三二模试卷
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，在这些文化现宝中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是
A. 辽西满族民间刺绣中使用的丝线 B. 锦州满族民间剪纸中使用的纸张
C. 建平十王会表演中便用的铜锣 D. 阜新玛瑙雕中使用的玛瑙
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 中子数为46的溴核素： B. 中阳离子的电子式：
C. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 D. 分子的模型名称：平面三角形
3. 下列实验操作或方法错误的是
A. 实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂
B. 闻无毒、无害的化学药品气味可以使鼻子凑近药品
C. 除去试管中残留的时，先用氨水浸泡，后用水清洗
D. 实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗
4. 氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在反应①中，9.2gNO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA
B. 1L0.1mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子的数目为0.1NA
C. 常温下，1L0.1mol·L-1HNO2溶液中含的数目为0.1NA
D. 在反应②中，0.2molNHN2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0.1NA
5. 三星堆博物馆展示的商代后期（公元前前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，如图所示。
下列说法错误的是
A. “金鸟形饰”纤薄如纸，说明金具有良好的延展性
B. 金的化学性质非常稳定，常温下不能与、硝酸、王水等发生反应
C. 金在电子工业中有重要用途，因其具有良好的导电性和抗氧化性
D. “沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大
6. 在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是
A. ①中，的S显价，具有强氧化性
B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C. ③中，生成了，淀粉作指示剂
D. ④中，还原性：
7. 上海交通大学某课题组首次成功实现了生物活性分子和C的仿生合成，结构如图所示。
已知代表。下列叙述错误的是
A. 有机物和都能使溴水褪色
B. 有机物和所含官能团不同
C. 有机物和都能与加成
D. 有机物和熔化时都要克服范德华力
8. 根据下列实验操作及现象，能得出对应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已被氧化
B 向在空气中久置的溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，一段时间后产生气泡 该溶液已完全变质
C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 浓硫酸表现强氧化性
D 用饱和溶液浸泡，生成白色沉淀 相同条件下，
A. A B. B C. C D. D
9. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：
下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Y＞Z＞W B. 键角：X2W＞X2Z＞YX3
C. YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键 D. 和的空间结构都是正四面体形
10. 武汉大学某团队通过连接键工程在共价有机框架中引入高密度催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化制乙烯，如图所示。
下列叙述错误的是
A. 基态时未成对电子数为3的某原子参与形成了
B. 中所含化学键有极性键、非极性键和范德华力
C. 丁分子含10个电子且能电离出含10个电子的离子
D. 乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离
11. 清华大学某课题组合成了稳定在氮掺杂碳上的单原子催化剂，用该催化剂作阳极材料合成有机物，化学反应是：
原理如图所示（部分物质省略）。
已知代表苯基。下列叙述错误的是
A. a极与电源的正极连接
B. 电解一段时间后溶液中基本保持不变
C. a极的电极反应式为
D. b极收集气体时转移电子数约为
12. 已知反应：，该反应分三步进行：
①；
②；
③。
其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是
A. 相同状况下，中W最稳定
B. 其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大
C. 选择催化剂是为了降低反应③的能垒
D. 其他条件不变，平衡后再充入平衡转化率减小
13. 工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞废水中提取汞。简易流程如图所示。
已知：难沉淀，可吸附共沉淀。
下列叙述正确的是
A. 上述转化中只发生1个氧化还原反应
B. 加入消石灰是为了提高的利用率
C. 用硝酸和溶液可确认固体中是否存在价铁
D. 用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制备
14. 氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是
A. 填充的“空穴”为四边形 B. 这种“空穴”填充率为
C. 2个最近距离为 D. 该晶体密度
15. 常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶流中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。
下列叙述正确的是
A 先生成，后生成
B. 的数量级为
C. 时
D. 的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：
已知：常温下，。回答下列问题：
（1）合金中镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为，金属镍溶解的离子方程式为___________；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为_______。
（2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；不采用生成进行“除铁”的原因可能为____________。
（3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是__________。
（4）常温下，“沉镍”前，加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的_______。
（5）用含镍铁镍合金废料经上述工艺制得图体，镍的回收率为___________（保留四位有效数字）。
17. 某实验小组欲制备氢气并测定铜的摩尔质量，设计实验装置如图所示（尾气处理装置已省略）。
【试剂】
粗锌（含等杂质）、酸性溶液、醋酸铅饱和溶液、稀硫酸、碱石灰、纯氧化铜粉末。
【步骤】
①称量。在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放入已粗称过的一薄层。将平铺好后，再准确称量小试管和的质量。
②还原。将小试管固定在铁架台上，在检验了氢气纯度后，把导气管插入小试管并置于上方。待小试管中的空气全部排出后，按试管中固体的加热方法加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。
③冷却。移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，抽出导管，停止通气。
④称量。用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管和的质量。
【数据】
物品 小试管 小试管+氧化铜 小试管+铜
质量 w m n
回答下列问题：
（1）启动装置A中反应的实验操作是____________。其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理是____________。
（2）B装置中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；C装置的作用是____________。
（3）检验氢气纯度时，每次试验都要更换一支试管，其原因是____________。如果通气导管插入粉末中，可能产生后果是____________。
（4）在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是___________。
（5）通过上述实验数据，测定铜的摩尔质量为_______。
（6）下列情况会使测定结果偏低的是_______（填字母）。
a．氧化铜潮湿 b．①中称量时试管不干燥
c．红色粉末混有黑色粉末 d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干
（7）质疑与反思。小组实验发现，黑色粉末全部变为红色粉末，即检测红色粉末不含，其他操作均正确，根据数据计算结果仍然偏高，其原因可能是____________。
18. 江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：；
反应2：。
回答下列问题：
（1）_______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。
A. 总压强不随时间变化时达到平衡状态 B. 增大催化剂质量，反应速率一定增大
C. 达到平衡时， D. 反应1、反应2都是熵减反应
（3）催化加氢制备乙醇的反应历程如下：
上述循环中，形成键的反应是____________。
（4）在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（和）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是_______（填“”或“”）。
②b点_______（填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是___________。
③当温度高于时，曲线变化的原因可能是_________。
（5）某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为_______（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。
19. 尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______；C中含氧官能团是_______（填名称）。
（2）若中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是_______。
（3）其他条件相同，下列有机物中酯基水解速率由小到大的顺序是_______（填字母）。
a． b． c．
（4）写出尼卡地平的化学方程式：____________由F合成尼卡地平过程中，若加入吡啶（），能提高产品产率，其主要原因是____________。
（5）在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为_______（任写一种）。
①含3种官能团
②有机物发生银镜反应能生成
③核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之比为
（6）以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线如下（部分条件省略）。其中，甲、乙的结构简式分别为_______、_______。
辽宁省县域重点高中2024~2025学年度高三二模试卷
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 或 ②. 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离
（3）过量的水解生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器
（4）6.2 （5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 打开活塞K ②. 粗锌在稀硫酸中构成原电池
（2） ①. ②. 确认是否除尽
（3） ①. 防止试管里有火种，造成危险 ②. 氢气吹散粉末
（4）防止空气进入，氧化赤热铜生成
（5）
（6）
（7）红色粉末中有，导致铜粉质量偏大
【18题答案】
【答案】（1） （2）AD
（3）
（4） ①. ②. 不是 ③. b点的转化率不是对应温度的最大转化率 ④. 温度升高，催化活性降低（合理即可）
（5）（答案合理即可）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 酯基、酮羰基
（2）消去反应 （3）
（4） ①. ++HCl ②. 吡啶呈碱性，吸收产物，促进反应正向进行
（5）等 （6） ①. ②.

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