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十二校联考（二）热身训练化学学科
考试时间：60分钟 试卷总分：100分
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷（选择题）
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Fe 56 Pb 207
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2．下列实验操作或处理方法错误的是
A．点燃前，先检验其纯度 B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
3．含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
5．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是
A.有5个手性碳
B．在条件下干燥样品
C．同分异构体的结构中不可能含有苯环
D．红外光谱中出现了以上的吸收峰
6．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验 操作与现象
① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
7．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
阅读下面的材料，完成9-10小题
一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
9．对于上述实验，下列做法中错误的个数有
①进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
②滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
③滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
④滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
⑤可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
⑥若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
⑦步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
⑧步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
10．样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
A． B． C． D．
11．甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表
C．的平衡常数
D．
12．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
向恒压、密闭容器中通入和平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B．
C．为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间
D．a点所对应温度下反应II的平衡常数
第II卷（非选择题）
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13．（14分）化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题：
(1)O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的 区。
(2)肼()分子中孤电子对与键的数目之比为 。
(3)正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为 其中心原子杂化方式
为 杂化。
(4)基态硒原子的价层电子排布式为 ；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于 晶体。
(5)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为 ，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ，② 。
(6)基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为 。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是 。(填标号)
A． B． C． D．
(7)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为 。
②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为 。
14．（18分）化合物X是一种临床治疗高血脂症的药物。X的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。
已知：(和代表烷基)
回答下列问题：
(1)试剂Ⅱ的化学名称是 。
(2)F含有的官能团名称是 。
(3)1molC与溴水反应，最多消耗 mol。
(4)H的结构简式是 。
(5)试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是 。
(6)试剂I蒸气密度是相同状态下甲烷密度的2倍，试剂I中各元素的质量分数分别为：碳37.5%，氢12.5%，氧50%。试剂I的结构简式是 。
(7)A与乙二醇在催化剂的作用下发生聚合反应的化学方程式是 。
(8)若M为C的同系物，且比C多一个碳原子，则符合条件的M的同分异构体有 种。
a.能与FeCl3发生显色反应 b.苯环上有三个取代基
(9)HOOCCOOH与A互为同系物，写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备HOOCCOOH的合成路线： 。
15．（18分）FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实验室制备FeCl3并对其进行性质探究。
Ⅰ．制备无水FeCl3
(1)A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是 ，反应的离子方程式是 。
(2)B中的试剂是 ，装置F的作用是 。
Ⅱ．探究FeCl3的性质
(3)将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作错误的是 。定容时采用操作4，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)将酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是 。
(5)为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验：
操作 序号 现象
a 蒸发时，试管内有白雾
b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄
c 最终，试管底部留有黑色固体
①结合化学方程式，解释a中的实验现象 。
②将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其判断理由是 。
(6)在1.4的溶液中，含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全，是否同时会有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)此时溶液的约为 。
(已知25℃时、、的Ksp，分别为、、)
16．（14分）甲烷重整有多种技术路径，其中催化重整在获得CO和同时，也能同时减排两种温室气体。相关反应为：。已知燃烧热数据如下分别为：
物质 (g) CO(g) (g)
燃烧热 -891 -283 -286
(1)写出催化重整反应的热化学方程式 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．可来自于合成氨造气产生的尾气，石油裂解气可作为的主要来源
B．该高温能自发进行，低温不能自发进行
C．和均为非极性分子
D．增大催化剂的表面积能提高甲烷的转化率和反应速率
其中甲烷—水蒸气重整也备受关注，相关反应为：。向恒温恒压的密闭容器中加入、后，反应达到平衡时转化率50%，平衡时容器体积为2L。
(3)下列事实能说明反应已经达到平衡的是_______。
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体总压强不变
C．混合气体的密度不变 D．
(4)该温度下催化重整反应的化学平衡常数的数值K= 。
(5)若反应达到平衡后，向该容器中继续加入6molCO，化学平衡 (填写“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是 。
(6)若其他条件不变，反应达到平衡后，时继续向其中通入、，时反应再次达到平衡状态，请在图中画出时间内以CO表示的和随时间t变化的曲线 。
(7)研究者利用电解法实现了和两种温室气体的耦合转化，其原理如图所示。则电极A为 （填“阴极”或“阳极”），电极B上转化为的反应式为 。
十二校联考热身训练
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B B A B D A D B B D C
（除特殊标记外，每空1分）
(1)磷
(2)2:5
(3)正四面体形 sp3
(4)4s24p4 分子
(5)H＜C＜N 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子
(6)7 D>C>A>B
(6)4 （2分）
14．（除特殊标记外，每空2分）
(1)1，3-二溴丙烷
(2)酯基、醚键
(3)2（1分）
(4)
(5)
(6)
(7)+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O
(8)6（1分）
(8)（4分）
15.（除特殊标记外，每空2分）
(1)平衡气压，使浓盐酸能顺利流下（1分） 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)饱和食盐水 防止G中的水蒸气进入E中使FeCl3发生潮解
(3)操作2和操作4 偏低（1分）
(4)Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去
(5)加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾
实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成+2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2价铁
(6)是（1分） 3（1分）
16．（除特殊标记外，每空2分）
(1)
(2)BC
(3)AC
(4)0.0675（1分）
(5)正向（1分） 加入CO后，Q=0.034(6)
(7)阴极（1分）

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