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2024学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A. 三星堆青铜蛇 B. 白玉蛇形珮
C. 绘有蛇的纸莎草纸 D. 蛇形骨雕
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的形成过程：
B. 环氧丙烷的键线式：
C. 单质Na溶于液氨形成的结构：
D. 中形成的键示意图：
3. 化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是
A. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应
B. 糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应
C. 过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性
D. 明矾用于净水：明矾具有杀菌作用
4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是
A. 电负性： B. 半径比较：
C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数：
5. 下列图示实验中，操作或装置正确的是
A. 调控滴定速度 B. 配制NaOH溶液
C. 制备干燥的氨气 D. 向试管中滴加溶液
6. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
选项 物质 组成和结构变化 性能变化
A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强
B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大
C 苯胺 与盐酸反应成盐 水溶性增大
D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 醋酸铵水解：
B. 将少量通入饱和溶液：
C. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O=+
D. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：
8. 已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数，，。下列说法不正确的是
A. 、、对应基团序号依次①③②
B. 谷氨酸可发生缩聚反应
C 谷氨酸分子含有一个手性中心
D. 根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体
9. 关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是
A. 某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇
B. 制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去
C. 可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基
D. 重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂
10. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的
A. 图中甲部分装置的作用是除去空气中的水
B. 实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌
C. 图中丙部分装置收集的是较纯磷酸
D. 减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质
11. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 的VSEPR模型是平面三角形 B. 分子的极性：
C. 和的晶体类型不相同 D. 热稳定性：
12. 下列说法正确的是
A. 温度不变时：加入催化剂，的反应速率加快，平衡常数增大
B. 温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为，在非水溶液中电离常数也为
C. 升温时，测得的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应
D. 常温常压下的溶解热约为-61kJ·mol-1，推测可溶于水
13. 化合物M(结构简式，其中t-Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝()与等物质的量的联氨()反应制得，下列说法不正确的是
A. M中N原子的杂化方式均为
B. 制备过程发生了氧化还原反应
C. M与水反应可能得到和等物质
D. 若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应
14. 浓硫酸催化下的叔醇酯化反应机理如下图所示，其中步骤Ⅱ活化能最高，该步中生成的碳正离子越稳定，反应越快，下列说法不正确的是
A. 该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂
B. +H2O
C. 相同条件下比的酯化反应更慢
D. 该反应适当增加RCOOH浓度，反应速率几乎不变
15. 25℃时，，，，，下列说法正确的是
A. 含0.1mol·L-1的和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在：
B. AgCl悬浊液中存在：
C. 反应的平衡常数约为
D. 0.1mol·L-1的溶液中存在：)
16. 二甘氨酸合铜中Cu元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A. 步骤I，加入稍过量的稀尽可能使Cu元素转化为
B. 步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的
C. 为防止与反应，步骤III应将溶液调至强碱性
D. 用上述方法测定中的Cu元素含量，结果偏大
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。
（1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。
A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子
B. 的电子排布为
C. 酸性：
D. 价电子排布图为的S原子处于激发态
（2）某化合物的晶胞如图：
化学式是_______；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有_______个。
（3）焦亚硫酸钠(可视为)溶于水所得溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因_______。(常温下，的，)
（4）某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和，流程如下：
①操作A是_______，试剂B是_______。
②写出Zn和生成Au化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)_______。
③在碱性条件下，FeAsS与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。
18. 以为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。请回答。
I.用与催化制备合成气，可以发生如下多个反应。
主反应：
副反应： kJ/mol
kJ/mol
kJ/mol
（1）_______kJ/mol。
（2）某温度下将一定比例的和通入体积不变的密闭体系发生以上反应，一定能减少平衡时积碳的措施有_______。
A. 升高温度 B. 选择合适催化剂
C. 加入 D. 降低原料气中的比例
II.电催化还原制备CO和电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度溶液为电解液，通入进行预饱和，再以恒定流量通入，维持反应时溶液中浓度饱和。
（3）以Cu为催化剂时，相关还原产物的相对含量如下表：
产物的相对含量
电压(V) HCOOH CO
1.2 48 0 52
13 38 2 60
1.4 33 5 62
Cu对产物_______(填分子式)选择性高。
（4）以为催化剂、阴极生成和CO是竞争反应，控制电压可以调节二者的含量。
①写出阴极发生的化学方程式：_______，_______。
②在以上条件下增大电压，实验发现：1.2V-1.4V之间，与结合能力增强，CO的生成速率变快，此时的生成速率几乎不变；1.4V-1.5V之间与CuGa 结合能力也增强、但CO的生成速率几乎不变。解释CO生成速率几乎不变的原因_______，画出产物中和CO的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系_______。
19. 二茂铁的化学式为，制备原理和流程如下：
已知：
①环戊二烯酸性与乙醇相当
②相关物质的部分性质如下：
物质 熔点 沸点 溶解性
二茂铁 173℃ 249℃ 不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂
环戊二烯 —— 41.5℃ ——
乙醚 —— 34.6℃ ——
请回答：
（1）步骤I在如图装置中进行，仪器a的名称为_______，属于_______晶体。
（2）步骤II中发生的反应为_______。
（3）在步骤III中的作用_______，_______。
（4）关于本实验，下列说法正确的是_______。
A. 步骤I中图仪器b可以冷凝回流乙醚
B. 乙醚在反应中主要作用是溶剂，若用乙醇代替产率不变
C. 步骤IV中溶液3加入溶液2中：应当分批次缓慢
D. 可由的溶液蒸发结晶获得
（5）步骤V，从混合物中I得到粗产物的所有操作如下，请排序：_______。(填序号)
过滤→_______→_______→_______→_______→_______
①水洗并分液②过滤③用乙醚洗涤滤渣，合并有机相④蒸出乙醚后得到产品⑤加入无水吸水
（6）环戊二烯负离子为平面结构，较稳定，请分析KOH夺取的H为_______(填、或)．
20. 化合物J具有治疗心血管疾病的功效，其合成路线如下(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①环具有类似苯环的性质
②
③
请回答：
（1）化合物A中可以发生水解反应的官能团名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. A到B的过程中会产生
B. B→C的过程中起到碱的作用
C. 化合物D的分子式
D. 化合物D→E发生加成反应
（3）E＋F→G的化学方程式是_______。
（4）I的结构简式是_______。
（5）写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式_______。
①含有一个5元环
②核磁共振氢谱显示含有3种氢
（6）补全C→D的合成路线_______(用流程图表示，两个碳以内的有机试剂、无机试剂任选)。
2024学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. ②. 4
（3） ①. 酸性 ②. 焦亚硫酸钠与水发生反应：，水解常数
（4） ①. 过滤 ②. 过量铁粉 ③. ④.
【18题答案】
【答案】（1）kJ/mol （2）CD
（3）和HCOOH
（4） ①. ②. ③. 溶解的已饱和，限制了与的结合速度 ④.
【19题答案】
【答案】（1） ① 锥形瓶 ②. 分子
（2）
（3） ①. 抑制的水解 ②. 水解生成和HCl气体，提供无氧环境 （4）AC
（5）③①⑤②④ （6）H
【20题答案】
【答案】（1）酯基 （2）AB
（3） （4） （5）
（6）

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