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浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2025年4月)
化学试题
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1. 下列物质属于含非极性键的极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 质量数为18的氧原子： B. π键的电子云图：
C. 基态Cu的价电子排布式： D. 的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 能与和反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂
B. 溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”
C. 75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂
D. 具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
4. 下列说法不正确的是
A. 图①装置用于制取无水固体
B. 图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色
C. 图③表示腐蚀类物质
D. 图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)
5. 下列有关实验说法不正确的是
A. 金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火
B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 未用完的白磷需要放回原试剂瓶
D. 少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
6. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是
A. 单质氧化性： B. 键角：
C 水解产生两种强酸 D. 化合物中离子键百分数：
7. 下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料
B Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物 Ti-Fe合金可用于储存
C 金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料
D 铵盐与碱共热可生成 实验室可用和制取
A. A B. B C. C D. D
8. 下列离子方程式正确的是
A. 用硝酸溶液溶解FeS：
B. 往溶液中滴入少量盐酸：
C 往溶液中通入足量：
D. 足量镁粉与溶液反应：
9. 一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。
下列说法不正确的是
A. 可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B. DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE
C. DDE中所有原子可能在同一平面上 D. DDT和DDE中均不含手性碳
10. 在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的，其分子结构为。不稳定，在水溶液中进一步与反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出。其中涉及的两个反应方程式：①(未配平，下同)；②(仅作还原剂)。下列说法不正确的是
A. 中Cr的化合价为
B. 反应①中作氧化剂
C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7
D. 反应②若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为
11. 下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则的
B. 已知 ，则
C. 恒温恒容容器中发生反应，百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态
D. ，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大
12. 近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。
下列说法不正确的是
A. 图中A是电池的负极
B. 图中B端所连电极反应：
C. 每生成1mol乙烯，转移电子数为
D. 通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解
13. 南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁，其中环状配体以π电子配位，结构如图。已知：结构类似苯环，存在大π键。
下列说法不正确的是
A. 为平面结构 B. 中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p
C. 中Fe的价态为 D. 从结构角度分析比白磷更稳定
14. 某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是
A. X为，是该反应的催化剂 B. 化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构
C. 化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D. 该反应的总反应是一个加成反应
15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是
A.
B.
C.
D. 0.1mol/L溶液
16. 以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾()，其工艺流程如图所示：
已知：①能溶于水，和均难溶于水。②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。下列说法正确的是
A. “酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性
B. 流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同
C. 若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水
D. 测定磷酸二氢钾()的含量，可用甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。
17. 硫是工业生产中的重要元素。请回答：
（1）关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。
A. 第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B. 基态Se的简化电子排布式为
C. 分子中所有原子均满足8电子结构 D. 还原性强于
（2）硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示
①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为_______。
②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是_______(从水解角度推测)。
（3）酸性：，从、的结构角度分析原因_______。
（4）工业上制备硫酸的原理示意图如下：
①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为_______。
②步骤Ⅱ当表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是_______。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有_______。
A． B． C．硫酸雾 D．
③当中时得到，其钾盐与水反应的化学方程式为_______。
18. 工业上常用的合成氨的方法反应方程式： 。请回答：
（1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。
A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发
（2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A. 升高温度有利于提高该反应的平衡转化率
B. 当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率
C. 早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故
D. 原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒
（3）氨合成反应需要高纯的和，因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发生以下反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
①标准状况下，CO和的燃烧热分别为和，，，则_______。
②由于反应Ⅱ不仅会降低和的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因_______(提示：碳化铁能催化反应Ⅱ的进行)。
③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图_______。
（4）某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式_______。
19. 某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐。实验流程如下：
已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇请回答：
（1）下列说法正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ中溶液的作用是去除废铁屑表面的油污
B. 步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀构成原电池，加快反应速率
C. 步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸
D. 步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
（2）步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为_______。
（3）常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有_______(写两点)。
（4）步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是_______。
（5）硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为：；硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定，适宜作氧化还原反应中滴定剂，结合可能的离子方程式解释原因_______。
（6）用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性溶液体积为20.00mL，则该酸性溶液的浓度为_______(保留小数点后两位)。
20. H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)：
注：表示。
已知：①；②。请回答：
（1）化合物G的含氧官能团名称是_______。
（2）化合物D的结构简式是_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. A→B过程中可能生成副产物
B. D→E中硝酸的作用是作氧化剂
C. 1molD转化成1molG过程中两次消耗BnBr的物质的量相同
D. H具有碱性能与HCl反应
（4）写出A→B的化学方程式_______。
（5）参照上述路线，设计以3-氯环己烯()、邻甲基苯甲腈()、苯酚为原料合成的路线(用流程图表示，试剂任选)_______。已知：活性可以选择性氧化醇羟基，而不氧化碳碳双键。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②分子中只有两个六元碳环，其中一个是苯环
③含3个碳氧双键
浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2025年4月)
化学试题
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。
【17题答案】
【答案】（1）ACD （2） ①. ②. 产生无色气体和红褐色沉淀
（3）负电荷比更分散，稳定性更好；为正四面体，结构对称性好，稳定性更好
（4） ①. ②. 该反应正反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动，不利于生成，且影响催化剂活性 ③. BC ④.
【18题答案】
【答案】（1）B （2）CD
（3） ①. -41.2 ②. 恒温恒压，增大，降低了CO的分压，促使反应Ⅲ平衡逆向移动(或者反应Ⅲ速率降低)，减少积碳的形成，从而减少碳化铁的形成，反应速率降低 ③.
（4）
【19题答案】
【答案】（1）ABC （2）饱和硫酸铜溶液或NaOH溶液
（3）过滤速度快、得到的晶体比较干燥、防止硫酸亚铁晶体析出
（4）减小产品的损失，除去产品表面的水
（5），水解增大了，从而抑制了氧化
（6）0.10
【20题答案】
【答案】（1）酯基、醚键
（2） （3）BC
（4）
（5） （6）、、、

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