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2025年九年级第一次模拟检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意）
1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A.粮食酿醋 B.氢氧化钠除油污 C.气球升空 D.工业造纸
2.去年的“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”.下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是（ ）
A.使用一次性餐具，预防传染病 B.节约用电用水用气，不过度使用空调
C.尽量选择公共交通方式出行，少开私家车 D.推广打印纸“双面打印”
3.下列关于自然界常见物质的说法不正确的是（ ）
A.金刚石是天然存在最硬的物质 B.氮气化学性质稳定，可用于填充食品包装
C.干冰升华放出大量的热，可作制冷剂 D.煤、石油、天然气是常见的三种化石能源
4.规范操作是实验成功和安全的保障。下列对液体试剂的实验操作规范的是（ ）
A. B. C. D.
5.平衡膳食八大准则中第一大准则是“食物多样，合理搭配”。下列说法中，不合理的是（ ）
A.均衡膳食，适当摄入水果蔬菜可以补充一定的维生素
B.生长发育期的初中生应适当多摄入一些蛋白质
C.铁、碘等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D.霉变的大米必须经过多次淘洗才能食用
6.下列生活用品，主要由无机非金属材料制成的是（ ）
A.陶瓷碗 B.铜管 C.塑料保鲜膜 D.木凳
7.右图为和的溶解度曲线。根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）
A.溶液和溶液中的溶剂都是水
B.20℃时，可以配制出质量分数为25%的溶液
C.t℃时，溶液和溶液的浓度一定相同
D.分别将等质量的50℃的和饱和溶液降温到20℃，析出固体较多的一定是溶液
8.下列有关微观粒子的说法中，不正确的是（ ）
A.在氧气分子、二氧化硫分子、过氧化氢分子这三种分子的构成中都含有氧原子
B.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
C.向气球中打气，气球变大，是因为分子之间的间隔变大
D.一个分子中共有9个原子
9.实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是（ ）
A.甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B.乙：收集二氧化碳气体并验满
C.丙：验证质量守恒定律 D.丁：测定空气中氧气的体积分数
10.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A.燃烧需要可燃物与氧气接触，则可燃物与氧气接触一定会发生燃烧
B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
C.碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D.单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质
11.如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.乙是一种氧化物 B.丙中氮、氢元素的质量比为7∶1
C.尿素是一种重要的氮肥 D.参加反应的甲、乙分子的个数比为1∶1
12.利用酸性氧化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（ ）
A.向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变
B.洗涤固体是为了去除固体表面的氧化钠等杂质
C.干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D.该工艺流程在废液重新利用的同时又可减少水污染
13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 对比锌、铁的金属活动性强弱 将两种金属分别放入稀盐酸中
B 从饱和食盐水中获取食盐 蒸发结晶
C 鉴别羊毛纤维和蚕丝纤维 灼烧，闻气味
D 除去气体中混有的少量CO 将杂质燃烧掉
14.某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不合理的是（ ）
A.该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液 B.该反应的实质是和结合生成
C.在a点时溶液中的溶质为HCl和 D.在a→b段，溶液中数量逐渐增多
15.下列对化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是（ ）
A. B. C. D.
A.使用该装置收集的氧气做铁丝燃烧实验未成功，可能是因为刚冒出气泡就马上收集
B.瓶中装水，振荡，瓶子变瘪，证明二氧化碳与水发生了反应
C.点燃氢气，立即发生了爆炸，可能是收集的氢气不纯
D.开始无明显变化，后铝箱表面析出红色物质，产生大量气泡，可能是因为硫酸铜溶液中含有酸性物质
二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共16分）
16.（4分）化学是一门有着独特魅力语言的学科，请你用规范的化学用语填空。
（1）可用作燃料的非金属气体单质 ；
（2）俗称小苏打的盐 ；
（3）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子 ；
（4）已知高锰酸钾中钾元素显＋1价，氧元素显－2价，请标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。
17.（4分）化学与社会各个方面息息相关，请你根据所学的化学知识解释下列问题：
（1）生活：豆腐经“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”等环节可制得。其中“过筛”与实验室中 操作的原理相似。
（2）农业：现代农业离不开农药和化肥。农民自己配制常见杀菌剂波尔多液（用石灰水和硫酸铜溶液配制）时，不能使用铁桶的原因是 （请用文字叙述）。
（3）能源：国家提出，加快推进光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。与传统能源相比，请列举一条光伏发电的优点： 。
（4）材料：中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
18.（4分）金属是一种重要的自然资源。
（1）我国古代就有很高的炼铜技艺，李白《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟。郝朗明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“火法炼铜”的场面，“火法炼铜”是用木炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来，此反应前后，固体的质量 （填“增大”或“减小”）。
（2）铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅炒菜就主要利用了铁的 性，铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 。
（3）锂是一种新型的多用途金属，2024年，成功发射的神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。下图是锂原子（左）和钠原子（右）结构示意图，两种金属化学性质有一定相似之处的原因是 。
19.（4分）氨（）是一种重要物质，是现代工业合成化肥的重要原料，极大的缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由化肥原料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料气可分离液态空气获得，在实验室中可以电解水获得，请写出实验室获取的化学方程式： 。
（2）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是 。
A.Pa、300℃ B.Pa、500℃ C.Pa、300℃ D.Pa、500℃
（3）氨不能在空气中燃烧，在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为
。结合此信息，并对比下图参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由是 （任写一条即可）。
性质参数 氢气 氨气
额色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ －251.77 －33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共18分）
20.（9分）实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。
（1）下图是初中化学部分实验仪器，请回答下列问题：
①3个仪器中，在粗盐提纯实验中可能会用到的有 （填仪器名称，注意写全）
②C是用于收集气体的 （填名称），可否在其内做硫、碳等物质的燃烧实验？ （填“可”或“不可”）
（2）气体制取是一类重要的科学探究，根据下列装置回答问题：
①实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为 （填字母序号）。
②实验室欲制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
，收集二氧化碳气体前，应先用C装置干燥，气体应从 端（填“a”或“b”）进入。
③化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如右图所示。右图中的甲装置使用注射器的优点是 。
（3）利用物质的性质可以对物质进行鉴别，现有四种无标签溶液，已知分别是硝酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液，不使用其他试剂，仅利用四种物质之间不同的性质及相互反应就可以将他们鉴别出来，则最先鉴别出来的是 溶液（填化学式、下同），其次被鉴别出来的是 溶液。
21.（9分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①是一种白色沉淀：
②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 溶液变红
（2）步骤1中发生反应的化学方程式为： 。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.15g和0.05g.
（3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。
（4）装置C中反应的化学方程式是 。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
（6）某同学对装置D提出疑问：既然C中氢氧化钠溶液已经足量，为什么装置D质量还会增加呢？请你帮他解答： 。
【任务三】废液的处理
（7）最终经过测算，废液中的碳酸钠的质量分数为5.3%，为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是
。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
22.（6分）在科学研究与实验室环境中，酸碱中和反应是一项基础且至关重要的操作。它不仅能够处理实验过程中产生的有害废液，还能确保实验室环境的安全与卫生。随着科技的进步，小型实验室酸碱中和设备——酸碱中和池，应运而生，成为众多科研机构、学校实验室及医疗检测机构的必备之选，其原理是向废液中加入酸或碱，使废液的pH调至7，某校就安装了这样一台酸碱中和池，实验教师用该设备处理了2000g含硫酸的废液，共消耗氢氧化钙18.5g（假设废液中的其他物质不与氢氧化钙反应），请计算废液中硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%）
参考答案
一、选择题（每题1分，共15分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C A D A C C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D A D D B
二、理解与应用（每空1分，共16分）
16.（4分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17.（4分）
（1）过滤
（2）铁能与硫酸铜溶液发生反应，使波尔多液失效，且铁桶被腐蚀
（3）清洁无污染（或可再生等）
（4）碳原子的排列方式不同
18.（4分）
（1）减小
（2）导热；
（3）最外层电子数相同
19.（4分）
（1）
（2）C
（3）；氨气沸点比氢气高，更易液化储存（或氨气爆炸极限范围比氢气小，更安全等）
三、实验与探究（每空1分，共18分）
20.（9分）
（1）①漏斗、酒精灯②集气瓶；可
（2）①B ②；a ③可控制反应速率
（3）；
21.（9分）
（1）加快反应速率
（2）浓硫酸
（3）将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中，使其被氢氧化钠溶液充分吸收
（4）
（5）偏大
（6）空气中的二氧化碳进入装置D中，使装置D质量增加
（7）（或）
四、计算题（共6分）
22.（6分）
解：设废液中硫酸的质量为x。
74 98
18.5g x
根据化学方程式中各物质的质量比关系可得：
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数约为1.2%。

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