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专题3 化学曲线问题分析
坐标曲线类试题是中考常考的一种题型。坐标曲线是通过数学横纵坐标表示在化学实验操作或化学反应过程中物质的变化。这类题从不同角度、不同层面设置了图像来提供信息,体现了化学学科的特点，试题侧重考查学生的识图能力、信息提取以及数据处理能力，同时考查学生的综合分析能力。
主要有单独型曲线和综合型曲线两种考查方式，涉及的知识点相对综合。
坐标曲线题的命题角度主要围绕以下几点:单独型曲线:金属与酸的反应、溶解度曲线;综合型曲线:反应物和生成物的质量变化、溶液pH的变化、化学反应速率、溶质质量(分数)的变化、化学反应中反应物和生成物的质量关系及压强、体积、温度的变化等.
2024年浙江中考24题有考察到，2025出现的概率也很大。
★重难点01： 金属与酸的反应类
1.等量金属与足量酸反应
(1)三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B。
(2)三种金属中，产生氢气质量最多的是A，相对原子质量最大的是C。
2.足量金属与等量酸反应
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg>AI>Zn>Fe
(2)生成氢气的质量由稀盐酸的质量决定，完全反应后，生成氢气的质量相等。
3.“m(H2)—m酸”的坐标曲线
(1)如果两种金属都有剩余，加入等质量的稀盐酸，生成氢气的质量 相等。
(2)随着酸的加入，金属 Zn 消耗的质量更大，当有一种金属剩余时，剩余的金属一定是Fe 。
当两种金属都没有剩余时，金属Fe产生的氢气多.
4.m(H2)—m金属”的坐标曲线
(1)当金属的质量为m时，生成氢气的质量由大到小的顺序是 Al>Fe>Zn。
(2)当稀盐酸完全反应，三种金属产生氢气的质量 相等，参加反应的金属质量由大到小的顺序是Zn>Fe>Al.
1．（2020·金华·丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中描述的反应过程，确定相关量的变化规律即可。
【解答】A.铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；
C.在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D.在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
故选C。
2．（2022·宁波）已知钠与水反应的化学方程式为 质量均为 m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应)，如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 请按以上表示，写出所有可能情况：　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为 时，m的取值范围　 　。
（3）当 时，Zn与酸反应产生 的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生 的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)
【答案】（1）Na> Mg> Zn、Na= Mg> Zn、Mg> Na> Zn
（2）m≥3.25
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气。③酸量与锌反应后还有剩余。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量。
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可。
【解答】 （1）Na＞Mg＞Zn、Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、Mg＞Na=Zn
此题的特殊之处在于：钠既可以与酸反应还可以与水反应，镁、锌只与酸反应而不与水反应。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：m g/23、m g/12、2m g/65．由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）时，所消耗的金属质量关系为：m（锌）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn；
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn；
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn；
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ
Zn+ H2SO4= H2SO4+ H2↑
65 98
X 25 g×19.6%
65：98=χ：25 g×19.6%
解得：χ=3.25g
故：m≥3.25
（3）解析：m=4.6 时，m＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设：钠产生的氢气质量的y
2Na----H2
46 2
4.6g y
46：2=4.6g：y
解得：y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
24 98
Z 25 g×19.6%
24：98=z：25 g×19.6%
解得：z=1.2 g
★重难点02： pH变化类
pH 变化曲线
酸碱反应的pH变化
起始时,溶液的pH<7,溶液呈酸性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的pH=7;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性
起始时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性;当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性
酸碱反应的pH曲线
滴碱入酸：起始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性
滴酸入碱:起始时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性.
酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液:如向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应开始时，Na2CO3先与HCl反应，溶液的pH逐渐增大，当HCl与Na2CO3反应完时，溶液pH＝7，即AB段；然后Na2CO3和CaCl2开始反应，此过程中溶液的pH不变，pH＝7，即BC段；当CaCl2与Na2CO3完全反应后，继续滴加碱性Na2CO3溶液，溶液的pH＞7
1．（2022·衢州）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析，钙离子和碳酸根离子减小，而氢氧根离子和钠离子保持不变，溶剂质量、沉淀质量都会增加，解答时需注意图像的起点。
【解答】A、 向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，因没有改变氢氧根离子，所以 溶液pH总是大于7，不符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液中含有水，水的质量会在原碳酸钠溶液中溶剂的基础上不断增加，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀质量会随氢氧化钙的增加通过反应从0增加，不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素质量始终保持不变，符合题意；
故选D。
2．（2022·浙江）烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 (　　)
　 X Y
A NaOH 溶液 稀 HCl(过量)
B 稀 H2SO4 BaCl2 溶液(少量)
C Ca(OH)2 溶液 CO2(适量)
D 稀 H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据图象，开始时溶液的pH大于7，显碱性，最后溶液的pH接近7，然后根据个选项给出的物质结合物质间的反应进行分析即可。
【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7，故A错误；
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以X不是稀硫酸，故B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以X不是稀硫酸，故D错误。
故答案为：C。
★重难点03： 压强、体积、温度变化类
一、酸碱盐反应的图像问题
1. 步骤：
①看横纵坐标和单位；②看起始点；③看曲线趋势和平台；④写出反应方程式
2. 图像判断
①气体 / 沉淀：起点是0， 产物开始为0
②溶液质量的变化：利用质量守恒，产生的气体、沉淀不能算作溶液的质量
③溶质质量/导电性：看自由移动的离子
例：向装有氢氧化钡的试管中逐渐加入稀硫酸
向装有氢氧化钡的试管中逐渐加入硫酸钠溶液
Ba(OH)2 +Na2SO4 = BaSO4↓+2NaOH
二、物质变化
1. 浓盐酸：物理变化（挥发性），溶质质量减少
2. 浓氨水：物理变化（挥发性），溶质质量减少
3. 浓硫酸：物理变化（吸水性），溶液质量增加
4. CaO固体：吸水性（化学变化 CaO + H2O = Ca(OH)2 ）
5. NaOH固体：潮解（物理变化）
+变质（化学变化：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O）
6. Fe：化学变化（与空气中的H2O和O2有关）
7. Cu：化学变化（与空气中的H2O和O2及CO2有关），
铜生锈变为铜绿，即碱式碳酸铜
三、气压变化
三、酸和碱反应引起的图像
1. 本质：H+ + OH- = H2O
2. 判断中和反应是否发生：
①指示剂
②pH值变化：一定要上升超过7或者下降低于7
注意—简单地说pH值变大或变小不能说明一定发生了反应，也可能是被稀释了
③温度变化：放热反应
3. 检验反应程度：
①H+过量：CO32-/Zn粒/Fe粉等 ②OH-过量：Cu2+/Fe3+ ③恰好完全反应
4. 图像：
①根据图象判断是酸入碱还是碱入酸 ②判断成分组成，微粒的时候加上H2O
举例如下图：
（1）图表示的是向NaOH溶液中滴加稀盐酸
（2）各点对应溶液所含离子/微粒
溶质 离子 微粒
A：NaCl、NaOH Na+、Cl-、OH- 离子加上H2O
B：NaCl、 Na+、Cl- 离子加上H2O
C：NaCl、HCl Na+、Cl-、H+ 离子加上H2O
1．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
2．（2021·丽水）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴人另一种初温相同的溶液、同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是　 　 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是　 　；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是　 　。
【答案】（1）稀盐酸；NaCl和HCl
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中溶液pH的变化确定该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，结合反应过程中pH确定各点溶液中溶质种类分析。
【解答】（1）由图示可知，该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，胶头滴管中液体为稀盐酸，150秒时烧杯中溶液pH小于7，则含有的溶质是 NaCl和HCl ；
（2） 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，烧杯内溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 ；
故答案为：（1）稀盐酸； （2） NaCl和HCl ；（3）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 。
1．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中，酸性溶液，pH值越小，说明酸性越强。
【解答】水呈中性，pH值为7，浓硫酸稀释时将酸加入到水中，随着酸的加入，烧杯中硫酸的质量分数变大，酸性变强，pH值减小。
故答案为：A。
（1题图） （2题图）
2．（2024·镇海区模拟）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，气体从原点起分析；
B、根据氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应沉淀质量从原点起增加分析；
C、根据盐酸中加入氢氧化钠溶液pH增加分析；
D、根据硫酸铜和硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，再与硫酸铜反应分析。
【解答】A、 黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸，氢气质量应从原点开始增加，不符合题意；
B、 氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入气体，沉淀质量从原点起增加，不符合题意；
C、 稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液，溶液pH从小于7增加至等于7，再大于7，不符合题意；
D、 硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀的质量在加入一定氢氧化钠之后增加 ，符合题意；
故选D。
3．（2024.衢州模拟）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是()
A．图甲中仪器A盛放的是 NaOH 溶液
B．图乙中 a→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据反应时溶液pH的变化情况分析；
B、根据反应时生成物增加，反应结束后生成物质量保持不变分析；
C、根据酸碱反应放热，温度达到最高证明恰好完全反应，此时溶液pH=7分析；
D、根据放热反应，反应结束后温度会慢慢恢复分析。
【解答】A、由乙图像可知， 该反应着溶液的滴加pH减小，则是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则A中为称盐酸，不符合题意；
B、 图乙中c点恰好完全反应，Cd反应结束，盐酸过量，则 a→d所示溶液中 NaCl的质量先增加 后保持不变，不符合题意；
C、 酸碱反应放热，图丙中V点对应温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，即溶液pH＝7，由乙可确定V数值最接近12 ，符合题意；
D、 图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应结束后，随热传递温度慢慢恢复，不符合题意；
故选C。
4．（2025九下·慈溪模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入 溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析( 溶液呈中性)，其中错误的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【解答】A．先发生的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待氯化钙反应结束后沉淀质量不变，故A正确；
B．由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，故B正确；
C．往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误；
D．由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，故D正确；
故答案为：C。
5．（2024·杭州模拟）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据向不饱和溶液加溶质，溶液质量在原有基础上增加分析；
B、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体分析；
C、根据相等质量的硫酸与镁、铁反应，产生氢气质量相等分析；
D、根据向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应分析。
【解答】A、 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固 体，溶液质量在原有基础上增加，不会从0点增加，不符合题意；
B、 高温灼烧一定质量的大理石 ，固体质量因二氧化碳的生成而减小，但氧化钙仍是固体，不会减少至0，不符合题意；
C、 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 ，相等质量的酸反应产生氢气质量相等，最终镁消耗酸的质量大于铁，产生氢气质量镁大于铁，不符合题意；
D、 向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，沉淀在加入一定质量氢氧化钠之后开始增加，符合题意；
故选D。
6．（2024·鄞州模拟） 下列图象不能正确反映其对应关系的是 (　　)
A．①向部分变质的氢氧化钠溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸
B．②向一定量的稀硫酸中加入铁粉
C．③等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
D．④向等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，分别滴加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、向一定量的稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
C、根据镁和氧气反应的化学方程式，进行分析判断。
D、等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。
【解答】A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，逐滴加入过量的稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量是稀盐酸中的水和生成的水；前两个过程中反应的化学方程式分别是HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，和等质量的盐酸反应，氢氧化钠生成的水的质量多，第三个过程只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小；故选项图象正确。
B、向一定量的稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
C、镁和氧气反应的化学方程式为，每48份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成80份质量的氧化镁，则等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，故选项图象正确。
D、等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别滴加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁的质量多，故选项图象错误。
故答案为：D。
7．（2024·余杭模拟）常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据恰好完全反应时，24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，稀硫酸足量时，相同质量的镁和铁完全反应时，镁生成的氢气较多分析。
【解答】恰好完全反应时，24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，稀硫酸足量时，相同质量的镁和铁完全反应时，镁生成的氢气较多。
A. 镁比铁活泼，反应需要时间较短，故错误。
B. 完全反应后镁反应生成的氢气较多，故错误。
C. 反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终镁反应生成的氢气较多，故正确。
D. 最终镁反应生成的氢气较多，故错误。
故答案为：C。
8．（2023·慈溪模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是金属与酸的反应，首先应先明白图中横坐标与纵坐标代表的意义，其次分析出处于a、b、c各点的镁与锌的状态，根据拐点与斜率判断反应的进程。
【解答】A、由关系图能看出镁比锌生成的氢气多，并不能反映出镁比锌的金属活动性强，故选项错误；
B、由图可知，a点时镁刚好完全反应，此时锌已经反应完了，故选项错误；
C、b点时锌早已反应完，b点对应的纵坐标大于锌完全反应时对应的纵坐标，故选项错误；
D、c点时，镁与锌均没有完全反应，两个烧杯中均有金属剩余，故选项说法正确。
故选D
（8题图） （9题图）
9．（2024·绍兴会模拟）向质量均为m的两种不同金属a和b中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是
A．滴加 50g稀硫酸后的溶液质量关系为ma>mb
B．滴加 50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．若金属a是铁，则金属b可能是锌
D．两种金属的活动性均排在H前面
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据等质量金属与等质量过量的酸反应，产生氢气越多，所得溶液质量越小分析；
B、根据加入稀硫酸过量后溶液中溶质还一定有硫酸分析；
C、根据等质量铁和锌完全反应产生氢气质量关系分析；
D、根据能与酸反应的金属排在金属活动性氢前分析。
【解答】A、滴加 50g稀硫酸后，a产生氢气质量大于b，则反应后的溶液质量关系为maB、 滴加 50g稀硫酸后硫酸均过量，溶液中除生成的盐外还都含硫酸，即均含有两种溶质 ，不符合题意；
C、铁和锌形成化合物均为+2价，铁的相对原子质量小于锌，若金属a是铁，则金属b可能是锌 ，不符合题意；
D、 两种金属都能与酸反应，活动性均排在H前面 ，不符合题意；
故选A。
10．（2025九下·萧山模拟）向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钠溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钠变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是　 　(用化学式表示)。
【答案】（1）部分变质
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q
（3）NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中溶液质量的增大速度的变化分析解答；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据D点确定反应进度，进而确定溶液中的溶质种类即可。
【解答】（1）根据图片可知，溶液质量开始时增大速度较快，后来速度减慢，再后来加快，应该是稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此氢氧化钠溶液为部分变质；
（2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q 。
（3）D点时溶液质量增大较快，应该为加入的稀盐酸过量，此时溶质为反应产物氯化钠和氯化氢。在蒸发结晶时，氯化钠挥发，那么只会得到氯化钠晶体，化学式为NaCl。
（10题图） （11题图）
11．（2024·杭州模拟）向盛有一定质量 和 的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图。请回答：
（1）写出b~c段(不包括b点)发生反应的化学方程式　 　。
（2）分别写出 a、d所对应溶质的化学式　 　；　 　。
（3）指出 a~b段溶液质量变化的原因　 　。
【答案】（1）
（2）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；Zn(NO3)2
（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式可知，溶液的质量一直减小
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析
【解答】（1）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+ 2AgNO3= Zn（NO3）2+ 2Ag
65 216
Zn+ Cu（NO3）2= Zn（NO3）2+ Cu
65 64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大，a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜和过量的硝酸银；
b～c 段反应后溶液质量增大，是锌和硝酸铜反应，反应的化学方程式为：
Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu。
（2）在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种；
c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，则d点的溶质为硝酸锌；
（3）a～b段溶液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式可知，溶液的质量一直减小。
12．（2025·拱墅模拟）为了更好更有意义地研究化学，兴趣小组同学开展了探究NaOH与CO2是否发生反应的实验，设计过程如下：
【方案一】从反应物角度探究NaOH与(是否发生反应。
（1）小刘设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是　 　。
（2）小施在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为　 　。
②该实验能证明NaOH与(发生反应的依据是　 　。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度(g)如表所示。
NaOII Na2CO3
17.3 <0.01
小陈根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论将
CO2气体通入到 　 　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
【答案】（1）二氧化碳会溶于水并与水反应
（2）45mL蒸馏水；最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小；NaOH的乙醇溶液
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 【方案一】
（1）结合二氧化碳溶解性和水反应进行分析；
（2）①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小
【方案二】结合对照实验进行分析。
【解答】 【方案一】
（1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小：
（2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL；
②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害；
【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中。
13．（2024·浙江模拟）实验室用100mL含20gNaOH的溶液捕获( 一定时间后，测定 的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的( 气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系示意图如下：
已知 溶液中逐滴加入盐酸发生的反应过程如下
求：
（1）吸收的 CO2质量是　 　g。
（2）盐酸溶液的质量分数是　 　。
【答案】（1）13.2
（2）9.125%
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）从发生的化学反应方程式为分析。
（2）根据碳酸钠的质量分析。
14．某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计与实验】
实验一小军向滴有酚酞的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量。
（1）溶液的颜色变化是　 　，酚酞在实验中的作用是　 　。
（2）反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是 　反应。
（3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是　 　。
（4）NaOH溶液与稀盐酸反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）图2中，约23s后曲线下降的原因是　 　。
【交流与评价】
（6）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是____（填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用CaO和H2O反应来加热食物
C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸
【答案】（1）由红色变为无色；通过颜色变化证明反应的发生
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解实验二小丽向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液的pH，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示：
（3）NaCl、HCl
（4）放热
（5）反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低
（6）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，放热。醋酸和碱反应生成盐和水。氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
【解答】（1）溶液的颜色变化是由红色变成无色，酚酞在实验中的作用是通过颜色变化证明反应的发生；
（2）反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，其基本反应类型是复分解反应；
（3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢；
（4）NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度升高，是放热反应；
（5）图2中，约23s后曲线下降的原因是反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低。；
（6）A.用食醋去除皮蛋中残留的碱，醋酸和碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应；
B.用CaO和H2O反应来加热食物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸碱中和反应；
C.用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸碱中和反应；
故选AC。
故答案为：（1）由红色变为无色；通过颜色变化证明反应的发生；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解；（3）NaCl、HCl；（4）放热；（5）反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低；（6）AC。
15．（2025·浙江模拟）为了探究酸碱反应，甲乙同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）如果酸碱能反应，甲实验中能观察到的现象是　 　。
（2）为了探究酸碱是否恰好完全反应，在乙反应后的溶液中滴加质量分数为26.5%的 溶液，如图丙，反应过程中溶液pH的变化如图丁，则乙反应后是____。
A．盐酸过量 B． C．恰好完全反应
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀 并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。(写出计算过程)
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）A
（3）设生成的CaCO3的质量为x
106 100
10.6g x
106： 10.6g=100： x
X=10g
|
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，反应后的溶液含有氯化钙，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，结合曲线图分析；
（3）根据化学反应方程式进行分析计算根据计算数据绘制曲线图即可。
【解答】 （1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，甲烧杯溶液的红色变为无色，说明酸碱能反应；
（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。
16．（2025九下·慈溪模拟）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： 氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
（2）通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为　 　
【答案】（1）b
（2）
（3）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与氢氧化铝反应考虑；根据氢氧化镁的质量计算出镁元素质量，根据氢氧化铝质量计算出铝元素质量。
【解答】（1）稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。根据图示可知，滴入氢氧化钠溶液a克时，氢氧化钠与恰好硫酸完全反应，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液b克时，硫酸镁、硫酸铝恰好与氢氧化钠完全反应，溶液中溶质为硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液c克时，氢氧化铝与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2、硫酸钠，因此：从图可知，当滴入氢氧化钠溶液b克时，溶液乙中有且只有一种溶质是硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
（2）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB， 将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为；
（3）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB，根据质量守恒定律可知，氢氧化铝中的铝元素质量、氢氧化镁中镁元素质量分别等于易拉罐中铝元素、镁元素的质量，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为=。
17．（2024·浙江模拟）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1） 图像　 　表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH 溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a 的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
【答案】（1）甲
（2）设当加入NaOH 溶液20g 时， 其溶质为x。
NaOH+HCl =NaCl+H2 O
40 58.5
x 5.85 g
当加入40g NaOH 溶液时恰好反应， 设生成NaCl质量为y。
NaOH + HCl=NaCl+H2 O
40 36.5 58.5 18
40 g×20% m y n
（3）设恰好反应时，需要HCl的质量为m，生成水的质量为n。
m=7.3g n=3.6 g
ag+3.6g+（40g-40g×20%）=105.3g
（4）.5%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出氯化钠溶液的质量分数；
（3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量；
（4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始时氯化钠的质量为0，则图像甲表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系；
（2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出加入40g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数；
（3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量；
（4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。
18．（2025九下·东阳模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
（1）实验过程所发生的反应的基本类型是　 　；
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程）
（3）d点对应的溶液中的溶质有　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）解：设参加反应的碳酸钡的质量为x，Na2SO4的质量为y
197 44
X 0.88g
则硫酸钡的质量为
142 233
y 2.33g
y=1.42g
（3）BaCl2、NaCl、HCl
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钡的质量，用沉淀总质量减去碳酸钡质量即为硫酸钡质量，根据硫酸钡质量求出混合物中硫酸钠的质量；
（3）根据d点时溶液中有加入氯化钡后生成的氯化钠、过量的氯化钡，以及加入盐酸后生成的氯化钡、过量的盐酸来分析。
【解答】 （1）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以0a段沉淀质量不断增加，ab段沉淀质量不变，说明Na2CO3、Na2SO4已经完全反应，此时氯化钡过量，b点开始加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，综上所述，实验过程所发生的反应的基本类型是复分解反应。
（3）由（1）的分析可知，b点时溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钡，加入盐酸后，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，d点时盐酸过量，所以d点对应的溶液中的溶质有氯化钠、氯化钡、氯化氢。
19．（2024·宁波模拟）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al 铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
（3）在 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 时间段产生气泡速度放缓的原因是　 　。
【答案】（1）铝在空气中被氧化，生成了一层致密的氧化膜，阻止了铝与稀盐酸反应；
（2）生成氢气的质量：1.9g+50g-51.7g=0.2g设需要参加反应的单质铝的质量为x
单质铝的质量分数
（3）稀盐酸溶质的质量分数在降低
【知识点】金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据铝的性质分析回答；
（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数；
（3）根据溶液的浓度逐渐降低分析回答。
【解答】（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝与稀盐酸反应；故答案为：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；
（3）t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；故答案为：稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
20．（2024·镇海区模拟）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是
（3）实验过程中共产生 FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
【答案】（1）CuFe
（2）11.2
（3）解：设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y
x=6.4g， y=15.2g
设铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z
z=15.2g
Y+z=15.2g+15.2g=30.4g
（4）C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】由题意和图示可知，将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。
【解答】（1）由分析可知，a点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜，在b点时，稀硫酸与铁未反应完，固体物质是铁和铜；
（2）加入铁粉5.6克，硫酸铜完全反应，铜被铁完全置换出来，则m=6.4克，n点纵坐标为12g，则n点 对应的横坐标数值是（12g-6.4g）+5.6g=11.2g；
（3）两个化学反应过程都产生硫酸亚铁，前后两个过程消耗的铁都为5.6g，代入化学方程式即可得到 共产生 FeSO4多少克 。
（4）A.硫酸铜中铜元素的质量分数为40%，硫酸亚铁中铁元素的质量分数约为36.8%，则等质量的硫酸铜和硫酸亚铁中，铜元素的质量大于铁元素的质量。镁、铁、铜的金属活动性依次减弱，将镁条放人硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜反应完全后，镁再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁。若镁恰好和硫酸铜反应完全且无剩余，则得到的金属只有铜，A项正确；
B.若镁和硫酸铜.硫酸亚铁都恰好反应完全，镁不再剩余，则得到的金属是铜和铁，且铜的质量大于铁的质量，B项正确；
CD.若镁剩余，则铜、铁完全被置换出来，得到的金属是镁、铁、铜，铜的质量大于铁的质量'，C项错误，D项正确。
故答案为：C。
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专题3 化学曲线问题分析
坐标曲线类试题是中考常考的一种题型。坐标曲线是通过数学横纵坐标表示在化学实验操作或化学反应过程中物质的变化。这类题从不同角度、不同层面设置了图像来提供信息,体现了化学学科的特点，试题侧重考查学生的识图能力、信息提取以及数据处理能力，同时考查学生的综合分析能力。
主要有单独型曲线和综合型曲线两种考查方式，涉及的知识点相对综合。
坐标曲线题的命题角度主要围绕以下几点:单独型曲线:金属与酸的反应、溶解度曲线;综合型曲线:反应物和生成物的质量变化、溶液pH的变化、化学反应速率、溶质质量(分数)的变化、化学反应中反应物和生成物的质量关系及压强、体积、温度的变化等.
2024年浙江中考24题有考察到，2025出现的概率也很大。
★重难点01： 金属与酸的反应类
1.等量金属与足量酸反应
(1)三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B。
(2)三种金属中，产生氢气质量最多的是A，相对原子质量最大的是C。
2.足量金属与等量酸反应
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg>AI>Zn>Fe
(2)生成氢气的质量由稀盐酸的质量决定，完全反应后，生成氢气的质量相等。
3.“m(H2)—m酸”的坐标曲线
(1)如果两种金属都有剩余，加入等质量的稀盐酸，生成氢气的质量 相等。
(2)随着酸的加入，金属 Zn 消耗的质量更大，当有一种金属剩余时，剩余的金属一定是Fe 。
当两种金属都没有剩余时，金属Fe产生的氢气多.
4.m(H2)—m金属”的坐标曲线
(1)当金属的质量为m时，生成氢气的质量由大到小的顺序是 Al>Fe>Zn。
(2)当稀盐酸完全反应，三种金属产生氢气的质量 相等，参加反应的金属质量由大到小的顺序是Zn>Fe>Al.
1．（2020·金华·丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2022·宁波）已知钠与水反应的化学方程式为 质量均为 m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应)，如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 请按以上表示，写出所有可能情况：　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为 时，m的取值范围　 　。
（3）当 时，Zn与酸反应产生 的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生 的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)
★重难点02： pH变化类
pH 变化曲线
酸碱反应的pH变化
起始时,溶液的pH<7,溶液呈酸性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的pH=7;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性
起始时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性;当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性
酸碱反应的pH曲线
滴碱入酸：起始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性
滴酸入碱:起始时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性.
酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液:如向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应开始时，Na2CO3先与HCl反应，溶液的pH逐渐增大，当HCl与Na2CO3反应完时，溶液pH＝7，即AB段；然后Na2CO3和CaCl2开始反应，此过程中溶液的pH不变，pH＝7，即BC段；当CaCl2与Na2CO3完全反应后，继续滴加碱性Na2CO3溶液，溶液的pH＞7
1．（2022·衢州）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2022·浙江）烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 (　　)
　 X Y
A NaOH 溶液 稀 HCl(过量)
B 稀 H2SO4 BaCl2 溶液(少量)
C Ca(OH)2 溶液 CO2(适量)
D 稀 H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
★重难点03： 压强、体积、温度变化类
一、酸碱盐反应的图像问题
1. 步骤：
①看横纵坐标和单位；②看起始点；③看曲线趋势和平台；④写出反应方程式
2. 图像判断
①气体 / 沉淀：起点是0， 产物开始为0
②溶液质量的变化：利用质量守恒，产生的气体、沉淀不能算作溶液的质量
③溶质质量/导电性：看自由移动的离子
例：向装有氢氧化钡的试管中逐渐加入稀硫酸
向装有氢氧化钡的试管中逐渐加入硫酸钠溶液
Ba(OH)2 +Na2SO4 = BaSO4↓+2NaOH
二、物质变化
1. 浓盐酸：物理变化（挥发性），溶质质量减少
2. 浓氨水：物理变化（挥发性），溶质质量减少
3. 浓硫酸：物理变化（吸水性），溶液质量增加
4. CaO固体：吸水性（化学变化 CaO + H2O = Ca(OH)2 ）
5. NaOH固体：潮解（物理变化）
+变质（化学变化：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O）
6. Fe：化学变化（与空气中的H2O和O2有关）
7. Cu：化学变化（与空气中的H2O和O2及CO2有关），
铜生锈变为铜绿，即碱式碳酸铜
三、气压变化
三、酸和碱反应引起的图像
1. 本质：H+ + OH- = H2O
2. 判断中和反应是否发生：
①指示剂
②pH值变化：一定要上升超过7或者下降低于7
注意—简单地说pH值变大或变小不能说明一定发生了反应，也可能是被稀释了
③温度变化：放热反应
3. 检验反应程度：
①H+过量：CO32-/Zn粒/Fe粉等 ②OH-过量：Cu2+/Fe3+ ③恰好完全反应
4. 图像：
①根据图象判断是酸入碱还是碱入酸 ②判断成分组成，微粒的时候加上H2O
举例如下图：
（1）图表示的是向NaOH溶液中滴加稀盐酸
（2）各点对应溶液所含离子/微粒
溶质 离子 微粒
A：NaCl、NaOH Na+、Cl-、OH- 离子加上H2O
B：NaCl、 Na+、Cl- 离子加上H2O
C：NaCl、HCl Na+、Cl-、H+ 离子加上H2O
1．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
2．（2021·丽水）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴人另一种初温相同的溶液、同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是　 　 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是　 　；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是　 　。
1．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是
A． B． C． D．
（1题图） （2题图）
2．（2024·镇海区模拟）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
3．（2024.衢州模拟）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是()
A．图甲中仪器A盛放的是 NaOH 溶液
B．图乙中 a→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
4．（2025九下·慈溪模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入 溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析( 溶液呈中性)，其中错误的是
A． B． C． D．
5．（2024·杭州模拟）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
6．（2024·鄞州模拟） 下列图象不能正确反映其对应关系的是 (　　)
A．①向部分变质的氢氧化钠溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸
B．②向一定量的稀硫酸中加入铁粉
C．③等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
D．④向等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，分别滴加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
7．（2024·余杭模拟）常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　）
A． B． C． D．
8．（2023·慈溪模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
（8题图） （9题图）
9．（2024·绍兴会模拟）向质量均为m的两种不同金属a和b中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是
A．滴加 50g稀硫酸后的溶液质量关系为ma>mb
B．滴加 50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．若金属a是铁，则金属b可能是锌
D．两种金属的活动性均排在H前面
10．（2025九下·萧山模拟）向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钠溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钠变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是　 　(用化学式表示)。
（10题图） （11题图）
11．（2024·杭州模拟）向盛有一定质量 和 的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图。请回答：
（1）写出b~c段(不包括b点)发生反应的化学方程式　 　。
（2）分别写出 a、d所对应溶质的化学式　 　；　 　。
（3）指出 a~b段溶液质量变化的原因　 　。
12．（2025·拱墅模拟）为了更好更有意义地研究化学，兴趣小组同学开展了探究NaOH与CO2是否发生反应的实验，设计过程如下：
【方案一】从反应物角度探究NaOH与(是否发生反应。
（1）小刘设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是　 　。
（2）小施在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为　 　。
②该实验能证明NaOH与(发生反应的依据是　 　。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度(g)如表所示。
NaOII Na2CO3
17.3 <0.01
小陈根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论将
CO2气体通入到 　 　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
13．（2024·浙江模拟）实验室用100mL含20gNaOH的溶液捕获( 一定时间后，测定 的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的( 气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系示意图如下：
已知 溶液中逐滴加入盐酸发生的反应过程如下
求：
（1）吸收的 CO2质量是　 　g。
（2）盐酸溶液的质量分数是　 　。
14．某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计与实验】
实验一小军向滴有酚酞的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量。
（1）溶液的颜色变化是　 　，酚酞在实验中的作用是　 　。
（2）反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是 　反应。
（3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是　 　。
（4）NaOH溶液与稀盐酸反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）图2中，约23s后曲线下降的原因是　 　。
【交流与评价】
（6）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是____（填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用CaO和H2O反应来加热食物
C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸
15．（2025·浙江模拟）为了探究酸碱反应，甲乙同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）如果酸碱能反应，甲实验中能观察到的现象是　 　。
（2）为了探究酸碱是否恰好完全反应，在乙反应后的溶液中滴加质量分数为26.5%的 溶液，如图丙，反应过程中溶液pH的变化如图丁，则乙反应后是____。
A．盐酸过量 B．过量 C．恰好完全反应
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀 并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。(写出计算过程)
16．（2025九下·慈溪模拟）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： 氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
（2）通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为　 　。
17．（2024·浙江模拟）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1） 图像　 　表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH 溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a 的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
18．（2025九下·东阳模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
（1）实验过程所发生的反应的基本类型是　 　；
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程）
（3）d点对应的溶液中的溶质有　 　。
19．（2024·宁波模拟）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al 铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
（3）在 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 时间段产生气泡速度放缓的原因是　 　。
20．（2024·镇海区模拟）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是
（3）实验过程中共产生 FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
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