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2025苏教版化学必修第二册
专题9　综合训练
1.(2024河北保定高一期末)化学与生活息息相关,下列关于材料的说法错误的是(　　)
A.号称“塑料之王”的聚四氟乙烯属于烃类
B.纸张的主要成分是纤维素,纤维素属于有机高分子
C.黄铜可用于制造钟表机芯等部件,黄铜属于金属材料
D.建筑材料花岗岩的主要成分是硅酸盐,硅酸盐属于传统无机非金属材料
2.(2024黑龙江绥化高一期中)下列有关说法错误的是(　　)
A.室温下,铁器能盛放浓硫酸
B.高温下,铁与水蒸气生成氧化铁
C.FeCl3可用于蚀刻铜电路板
D.碳素钢的硬度与含碳量高低有关
3.下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是(　　)
代表物 类别 铁元素价态 部分性质描述
Fe3O4 氧化物 +1价 具有磁性的黑色晶体
Fe(OH)2 碱 +2价 白色,在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色
Fe(OH)3 碱 +3价 红褐色,受热很稳定
FeCl3 盐 +3价 FeCl3溶液中的Fe3+能被Mg还原成Fe2+
A.1 B.2 C.3 D.4
4.下列关于合金的说法错误的是(　　)
A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.镁铝合金的熔点比镁和铝都高
C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能
D.特种钢是具有特殊性能的合金钢
5.明代宋应星的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……冷定毁罐取出,……即倭铅也。”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)(　　)
A.该冶炼锌的反应属于置换反应
B.“煤炭”中起作用的主要成分是炭
C.冶炼Zn反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑
D.“倭铅”是指金属锌和铅的混合物
6.向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行实验。下列分析错误的是(　　)
A.操作①为振荡
B.步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+
C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN溶液检验
D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+
7.化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是(　　)
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2Ag2O4Ag+O2↑
8.(2024山东德州高一期末)如图为铁元素的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　)
A.Fe在氧气中燃烧的反应可实现上述转化①
B.含Fe的溶液中,滴加氯水,可实现上述转化⑤
C.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③
D.可通过化合反应实现转化⑦
9.我国科学家参与研制的镁-镍-钛新型合金材料可提高阻尼减震性能,广泛应用在航空航天领域。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.形成合金,其结构发生改变,使合金的性能与纯金属相比有很大差异
B.具有延展性
C.熔点比镁低
D.强度和硬度比镁小
10.下列有关物质的工业制法中,正确的是(　　)
A.制钠:以海水为原料制得精盐,再电解熔融的NaCl
B.工业制硫酸:最后用水吸收SO3生成H2SO4
C.制硅:用一氧化碳还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅
D.制铝:电解熔融的氯化铝
11.(2024河北沧州高一期末)以铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3,还有少量FeS2等)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如图所示:
下列说法错误的是(　　)
A.“焙烧”时,将铝土矿粉碎可加快化学反应速率
B.用足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为2OH-+SO2S+H2O
C.滤液中通入足量CO2,过滤后可得到Al2O3
D.“无氧焙烧”时,理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16
12.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　)
选项 X Y Z M
A NH3 NO NO2 O2
B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
C Al2O3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaOH
D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
13.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。它们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是(　　)
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.Cu和稀盐酸不发生化学反应
14.将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂,分成三等份(气体体积均已折算成标准状况下)。
①一份直接放入足量烧碱溶液中,充分反应后放出的气体的体积为V1;
②一份直接放入足量盐酸中,充分反应后放出的气体的体积为V2;
③一份在高温下反应(2Al+3FeO3Fe+Al2O3)恰好完全,反应后的混合物与足量盐酸反应,放出的气体的体积为V3。
下列说法正确的是(　　)
A.V2>V1=V3 B.V1=V3>V2
C.V1=V2>V3 D.V1=V2=V3
15.向10 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中的离子反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+
C.原溶液中n(Fe3+)∶n(Cu2+)=1∶1
D.原溶液中CuSO4的物质的量浓度为1 mol·L-1
16.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分,现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案、现象与结论均正确的是(　　)
选项 实验方案 现象与结论
A 加入盐酸 产生无色气体,含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生,含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀,一定只含有镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液 溶液呈红色,含有铁
17.(2024陕西铜川高一期末)铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)Fe2+易被人体吸收,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C。维生素C的作用是　　　　　　　　　　　　。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的,以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取a g废料铁泥提取Fe2O3,设计实验流程如下:
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　、　　　。
②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是　　(填字母)。
A.铁粉
B.酸性KMnO4溶液
C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　。
18.某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计如图装置进行实验。
(1)检验该装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为a的合金粉末充分反应,待反应停止后,读取量气管液面刻度之前进行的操作是 　　　　　　　　　　　　　。
进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况),若量气管最大量程为50 mL,则固体M中铝的质量范围为　　　　　　　　。此实验所采用的氢氧化钠溶液为0.1 mol·L-1,若要配制450 mL氢氧化钠溶液,称量氢氧化钠的操作是先　　　　　　　　　　　　　　　　　,待天平平衡后,再　　　　　　　　　2 g砝码,在左盘慢慢加入氢氧化钠固体直至天平平衡。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积　　　(填“>”“<”或“=”)V。
(5)若a=38 mg,V=44.8 mL(标准状况),该合金　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。
专题9　综合训练
1.A　解析 聚四氟乙烯含C、F元素,属于烃的衍生物,A错误;纸张的主要成分是纤维素,纤维素属于有机高分子,B正确;黄铜是铜锌合金,属于金属材料,C正确;花岗岩的主要成分是硅酸盐,硅酸盐属于传统无机非金属材料,D正确。
2.B　解析 室温下,铁在浓硫酸中会发生钝化,铁器能盛放浓硫酸,A正确;高温下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,B错误;氯化铁把铜氧化成氯化铜,本身被还原为氯化亚铁,故可用FeCl3溶液蚀刻铜电路板,C正确;碳素钢的硬度与含碳量高低有关,含碳量越高,硬度越大,含碳量越低,韧性越好,D正确。
3.B　解析 Fe3O4中Fe元素显+2价、+3价;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O;Mg比Fe更活泼,Mg可将Fe3+还原生成Fe2+。
4.B　解析 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质,A正确;镁铝合金的熔点比镁和铝都低,B错误;在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物,就能大大改善合金的性能,C正确;碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,具有特殊性能,D正确。
5.D　解析 炉甘石的主要成分为ZnCO3,煤的主要组成元素为C,该工艺中描述反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。该冶炼锌的反应为置换反应,A正确;根据反应,“煤炭”中起作用的主要成分是C,在反应中C作还原剂,B正确;冶炼Zn反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑,C正确;根据题意和反应的化学方程式推知,“倭铅”指金属锌,D错误。
6.C　解析 步骤Ⅰ中FeCl3溶液加入铁粉,充分振荡,使其发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+,A、B正确;若步骤Ⅱ溶液变红色,可能是Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+,不能用KSCN溶液检验Fe2+,C错误;步骤Ⅲ滴加新制氯水,Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,溶液变成红色,D正确。
7.B　解析 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝,与Na、Mg、K等金属的冶炼方法相同。
8.D　解析 Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,A错误;Fe中铁元素为+6价,具有强氧化性,氯水中次氯酸具有强氧化性,氯水不可将Fe还原为Fe3+,B错误;Fe(OH)3受热可分解生成Fe2O3,Fe(OH)3属于难溶性电解质,难溶于水,C错误;可通过化合反应实现转化⑦,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D正确。
9.D　解析 镁-镍-钛新型合金材料,其结构发生改变,使合金的性能与纯金属相比有很大差异,在阻尼减震性能、硬度等方面均有提高,A正确,D错误;合金的熔点一般比其组分金属的熔点低,C正确;镁-镍-钛新型合金由三种金属形成,具有延展性,B正确。
10.A　解析 由于钠的金属活泼性很强,所以在工业上通常是以熔融的NaCl为原料通过电解法制取金属钠,A正确;由于SO3溶于水会放出大量热,所以工业制硫酸时是以一定质量分数的浓硫酸吸收SO3,然后加水稀释成相应所需浓度的H2SO4,B错误;工业上以焦炭为原料,在高温下还原SiO2制取得到粗的Si单质,C错误;氯化铝是由分子构成的共价化合物,熔融状态不能导电,因此不能通过电解方法获得,应该用电解熔融的Al2O3的方法制取Al,D错误。
11.C　解析 铝土矿粉在空气中焙烧,将FeS2转化为氧化铁和二氧化硫,加入氢氧化钠溶液,氧化铝和氢氧化钠反应除去氧化铝,得到氧化铁,氧化铁中加入FeS2隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁。“焙烧”时,将铝土矿粉碎增大接触面积,可加快化学反应速率,A正确;SO2为酸性氧化物,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH-+SO2S+H2O,B正确;滤液的主要成分为Na[Al(OH)4],通入CO2生成氢氧化铝沉淀,过滤得到氢氧化铝,C错误;无氧焙烧的方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4,理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16,D正确。
12.C　解析 Al2O3与NaOH溶液反应的产物是Na[Al(OH)4],不可能生成Al(OH)3,答案选C。
13.D　解析 通过表中现象分析可知,Mg与盐酸反应,生成气泡速率相对最快,则失电子能力最强;Ti与盐酸反应,生成气泡速率稍慢,则失电子能力相对较差;Cu与盐酸不反应,失电子能力最差。根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的关系可以得出,三种金属活动性顺序为:镁>钛>铜,A错误;Ti和Mg都与盐酸反应,在除去Mg的同时,Ti也除掉了,B错误;钛(Ti)是一种昂贵的金属,用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu来制取铜,成本太高,在工业上是不可取的,C错误;Cu与稀盐酸混合,无明显现象,说明Cu与盐酸不反应,D正确。
14.D　解析 ③中Al和FeO恰好完全反应,可假设有2 mol Al和3 mol FeO参与反应。①中2 mol Al与足量NaOH溶液反应生成3 mol H2,②中2 mol Al与6 mol HCl反应生成3 mol H2;③中2 mol Al和3 mol FeO恰好完全反应生成3 mol Fe,3 mol Fe与足量盐酸反应生成3 mol H2,故①~③中均生成3 mol H2,在相同温度和压强下,生成氢气的体积相等。
15.D　解析 Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,铁首先和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,再和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,加入铁粉的质量为0.56 g时开始有剩余固体,则此时开始发生铁和硫酸铜的反应,加入1.68 g铁粉时出现拐点,此时铁和硫酸铜反应完全,之后反应停止。a点时发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,此时Fe3+没有反应完,Cu2+没有反应,故溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+,A正确;b点表示加入铁粉后,剩余固体的质量增加,此时发生反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,B正确;根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中n(Fe3+)=2n(Fe)=2×=0.02 mol,n(Cu2+)==0.02 mol,则原溶液中n(Fe3+)∶n(Cu2+)=1∶1,C正确;原溶液中CuSO4的物质的量浓度为=2 mol·L-1,D错误。
16.D　解析 加入盐酸,产生无色气体,该气体是H2,说明铝、镁、铁三种金属中至少有1种,A错误;加入NaOH溶液,有无色气体产生,该气体是H2,则含有铝,B错误;加入盐酸后,向所得溶液中加入少量NaOH溶液,Mg2+、Al3+均可生成白色氢氧化物沉淀,故至少含铝、镁中的一种,C错误;用盐酸溶解后放置一会儿,加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明该溶液中含Fe3+,从而推知易拉罐中含铁,D正确。
17.答案 (1)防止Fe2+被氧化
(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)①漏斗　玻璃棒　②B　③H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
解析 废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe,加入足量硫酸,生成硫酸亚铁和氢气,沉淀C为不溶性杂质,溶液A中含有硫酸亚铁,加入过氧化氢,可生成铁离子,加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,洗涤、加热生成Fe2O3。(1)Fe2+易被人体吸收,但易被氧化,同时服用维生素C,可以防止Fe2+被氧化。(2)FeCl3溶液和铜反应生成FeCl2和CuCl2,反应的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。(4)①可用过滤的方法分离固体和液体,使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;②Fe2+具有还原性,检验Fe2+可用酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明溶液中含有Fe2+,故选B;③步骤Ⅱ中Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。
18.答案 (1)连接好装置,向水准管中注水,上下移动水准管,静置片刻。若水准管中液面与量气管中液面维持一定的高度差,说明装置气密性良好
(2)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)冷却至室温,上下移动水准管,使量气管与水准管中液面相平　小于等于0.04 g　在托盘天平左盘上放置一个小烧杯,称量小烧杯的质量　在托盘天平右盘上放置
(4)>　(5)符合
解析 (1)采用“压强差法”检验装置的气密性:向水准管中注入水,上下移动水准管,静置片刻,若水准管中液面与量气管中液面维持一定的高度差,说明装置的气密性良好。
(2)铝合金中合金元素为Mg、Al,合金样品中Al与NaOH溶液反应。
(3)Al与NaOH溶液反应生成H2并放出热量,故读取量气管液面刻度前要冷却至室温,上下移动水准管,使量气管和水准管中液面相平。
(4)合金中Mg、Al均能与盐酸反应,且都产生H2,故量气管内气体的体积大于V。
(5)若a=38 mg,V=44.8 mL(标准状况),则有n(H2)=2×10-3 mol,结合反应可知,n(Al)=×10-3 mol,m(Al)=×10-3 mol×27 g·mol-1=0.036 g=36 mg,从而可得该铝合金中铝的含量为×100%≈94.7%>78%,故符合国家标准。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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