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猜押08水溶液中的离子平衡曲线分析
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
浓度(分数)变化曲线 将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。 在题型稳定的基础上追求创新，图象会变得复杂，信息量更大，也可能根据题目情景考查学生绘图的能力。对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。
对数曲线 （2024·黑吉辽卷） （2023·辽宁卷）
分布系数图象 （2022·辽宁卷）
押题一 浓度(分数)变化曲线
1．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
2．（2024·内蒙古赤峰·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5 B．从a点到c点，c(HS )逐渐减小
C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)=0.1mol/L
3．（2024·辽宁丹东·二模）室温下，用溶液滴定溶液时，、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线③表示与的变化关系
B．
C．d点对应溶液中的
D．b点
4．（2024·辽宁·一模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>d>c
B．a至c点对应溶液中逐渐增大
C．VmL生活用品中含有的质量为
D．b点溶液中，离子浓度排序：
押题二 对数曲线
5．（2024·辽宁抚顺·三模）常温下，在，和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：。
A．①代表与pH的关系
B．0.1 mol L中性溶液中 mol L
C．在和共同的浊液中：
D．的平衡常数K为
6．（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是
A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
7．（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是
A．直线②代表与关系
B．d点对应的溶液是过饱和溶液
C．当同时生成和沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀
8．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。
下列叙述正确的是
A．Y代表，Z代表
B．常温下，
C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成
D．常温下，的平衡常数K为1000
9．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是
A．曲线I表示
B．
C．的平衡常数
D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂
10．（2024·内蒙古包头·模拟预测）室温下，(；X代表)随溶液的变化如图所示，已知：。下列叙述正确的是
A．代表溶液中p随溶液的变化
B．的混合溶液中：
C．在浓度均为的混合溶液中：
D．该反应不可能发生
11．（2025·黑龙江·一模）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B．的的数量级为
C．pH=8、pM=1，发生反应：
D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
12．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）时，难溶物和形成的饱和液中或与的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为，下列说法正确的是
A．时，c点时的溶液为不饱和溶液
B．向饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C．时，的溶解度为
D．浓度均为的和，调，当开始沉淀时，尚未有沉淀生成
押题三 分布系数图象
13．（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是
A．代表与关系 B．的的数量级为
C．的溶液约为2.1 D．点溶液中：
14．（2024·黑龙江大庆·二模）乙二胺有类似于的性质，是一种二元弱碱。时，向的乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的(忽略溶液体积的变化)与体系中含N微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比t的关系如下图所示。
已知：乙二胺的两步电离为
下列说法正确的是
A．曲线③代表随变化
B．的
C．Q点所示溶液：
D．N点所示溶液：
15．（2024·辽宁葫芦岛·二模）常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示，已知，的分布系数，，下列说法不正确的是
A．曲线代表
B．a点溶液的
C．b点溶液中，
D．
16．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量(数(δ)与pH关系如图2。
下列说法正确的是
A．0min，溶液中
B．0~60min，发生的主要反应为：
C．0~60min，水的电离程度一直增大
D．0~100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变
17．（2024·辽宁沈阳·三模）常温下，用溶液滴定溶液。含A微粒a、b的分布系数、溶液体积V与的关系如下图。已知的分布系数。下列说法中错误的是
A．x点对应溶液的约为5 B．该滴定可选择酚酞作指示剂
C．从p到q，水的电离程度一直增大 D．n点存在：
18．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分与值、微粒分布分数［，X表示或］的关系如图所示，下列说法正确的是
A．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的值约为2
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猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
浓度(分数)变化曲线 将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。 在题型稳定的基础上追求创新，图象会变得复杂，信息量更大，也可能根据题目情景考查学生绘图的能力。对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。
对数曲线 （2024·黑吉辽卷） （2023·辽宁卷）
分布系数图象 （2022·辽宁卷）
押题一 浓度(分数)变化曲线
1．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
【答案】B
【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误；
C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确；
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确；
答案选B。
2．（2024·内蒙古赤峰·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5 B．从a点到c点，c(HS )逐渐减小
C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)=0.1mol/L
【答案】D
【分析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。
【详解】A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS )逐渐减小，B正确；
C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算　，C正确；
D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)<0.1mol/L，D错误；
故选D。
3．（2024·辽宁丹东·二模）室温下，用溶液滴定溶液时，、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线③表示与的变化关系
B．
C．d点对应溶液中的
D．b点
【答案】C
【分析】当V(NaOH)=10mL，溶液中溶质为n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=1：1，故③④为H3PO4和的曲线，又因为随着pH的升高，H3PO4浓度减小，浓度对数和浓度成正比关系，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，浓度最小，故曲线②为，曲线①为。
【详解】A．由分析可知，线③表示与的变化关系，故A正确；
B．当V(NaOH)=10mL时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，V(NaOH)=30mL时，= ，则，故B正确；
C．d点溶质为Na2HPO4，由曲线可知，故C错误；
D．b点溶质为NaH2PO4，由质子守恒关系可知：该点mol/L， mol/L，故可得，故D正确；
故选C。
4．（2024·辽宁·一模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>d>c
B．a至c点对应溶液中逐渐增大
C．VmL生活用品中含有的质量为
D．b点溶液中，离子浓度排序：
【答案】C
【详解】A．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a＞b＞c＞d，A错误；
B．=，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，B错误；
C．V1→V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g，C正确；
D．由题干图示信息可知，b点为第一滴定终点，即此时为NaHCO3和NaCl等浓度的混合溶液，则该溶液中离子浓度排序：，D错误；
故答案为：C。
押题二 对数曲线
5．（2024·辽宁抚顺·三模）常温下，在，和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：。
A．①代表与pH的关系
B．0.1 mol L中性溶液中 mol L
C．在和共同的浊液中：
D．的平衡常数K为
【答案】C
【分析】由已知：、与pH的直线斜率相同，溶度积较大，故①代表与pH的关系，②代表与pH的关系，=Kb/c(OH-)，随pH增大，比值减小，=Ka/c(H+)，随pH增大，比值增大，因此④代表与pH的关系，③代表与pH的关系。
【详解】A．根据分析，曲线①代表与pH的关系， A项错误；
B．和均会水解，因此两者的浓度均小于0.1 mol L，B项错误；
C．由c、d点数据计算知，，，，C项正确；
D．的平衡常数，D项错误；
答案选C。
6．（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是
A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
【答案】B
【分析】用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。
【详解】A．根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A正确；
B．由图可知加入100mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L，在200mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是，y3=4.85，A点加入50mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是，即y1大于9.7，故B错误；
C．如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点右移，故C正确；
D．AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确；
答案选B。
7．（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是
A．直线②代表与关系
B．d点对应的溶液是过饱和溶液
C．当同时生成和沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀
【答案】C
【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。
【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误；
B．由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误；
C．当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确；
D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时，
c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误；
故选C。
8．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。
下列叙述正确的是
A．Y代表，Z代表
B．常温下，
C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成
D．常温下，的平衡常数K为1000
【答案】D
【分析】根据图像中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同。由的组成类型相同，pM和pH变化关系相同，说明Z代表任选一组数据计算溶度积：，，由于的溶度积大于，所以X代表，Y代表，据此解答。
【详解】A．由分析可知，X代表，Y代表，A错误；
B．由分析可知，Y代表，任选一组数据计算溶度积，如pH=10，pM=7时，c(OH-)=10-4mol/L，c()=1.0×10-7mol/L，则，B错误；
C．没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出，C错误；
D．的平衡常数，D正确；
故选D。
9．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是
A．曲线I表示
B．
C．的平衡常数
D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂
【答案】C
【详解】A． 根据Ksp(AgCl)=，，，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正确；
B．由图可知，，B正确；
C．当反应达到平衡时，平衡常数，C错误；
D．由可知，相同银离子时，氯离子先沉淀，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，铬酸银开始沉淀，出现砖红色，表明氯离子已经反应完全，此时到达滴定终点，故可作为指示剂，D正确；
故选C。
10．（2024·内蒙古包头·模拟预测）室温下，(；X代表)随溶液的变化如图所示，已知：。下列叙述正确的是
A．代表溶液中p随溶液的变化
B．的混合溶液中：
C．在浓度均为的混合溶液中：
D．该反应不可能发生
【答案】B
【分析】由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L1代表随溶液pH的变化，A错误；
B．NaF、NaA的混合溶液中，，即，B正确；
C．在浓度均为的混合溶液中存在电荷守恒：，F-和A-水解使溶液呈碱性，则c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则，C错误；
D．由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故<， 但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2，D错误；
故选B。
11．（2025·黑龙江·一模）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B．的的数量级为
C．pH=8、pM=1，发生反应：
D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
【答案】D
【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线；图2中pH=12至pH=8的虚线下降表示碳酸根离子浓度变化，pH=12至pH=8以及pH减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8减小部分虚线为碳酸浓度的变化；
【详解】A．相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A正确；
B．当pH=6.5时，c()=c()，的，其数量级为10-7，B正确；
C．pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确；
D．pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误；
故选D。
12．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）时，难溶物和形成的饱和液中或与的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为，下列说法正确的是
A．时，c点时的溶液为不饱和溶液
B．向饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C．时，的溶解度为
D．浓度均为的和，调，当开始沉淀时，尚未有沉淀生成
【答案】A
【详解】A．由图知，，c点，c点时的溶液为不饱和溶液，故A正确；
B．加入盐酸，溶解，c(M3+)浓度增大，应是b点变到a点，故B错误；
C．由图知，时，即c(OH-)=10-6mol/L，故C错误；
D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D错误；
故选A。
押题三 分布系数图象
13．（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是
A．代表与关系 B．的的数量级为
C．的溶液约为2.1 D．点溶液中：
【答案】D
【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大；
【详解】A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误；
B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误；
C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误；
D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确；
选D。
14．（2024·黑龙江大庆·二模）乙二胺有类似于的性质，是一种二元弱碱。时，向的乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的(忽略溶液体积的变化)与体系中含N微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比t的关系如下图所示。
已知：乙二胺的两步电离为
下列说法正确的是
A．曲线③代表随变化
B．的
C．Q点所示溶液：
D．N点所示溶液：
【答案】D
【分析】向乙二胺溶液中通入氯化氢气体时，溶液pH减小，溶液中减小，先增大后减小，增大，则曲线①表示、曲线②表示、曲线③表示；由图可知，溶液中和相等时，溶液的pH为9.8，则电离常数Kb1==c(OH-)=10-4.9，同理可知，电离常数Kb2==c(OH-)=10-6.2。
【详解】A．由分析可知，曲线③代表随变化，A错误；
B．由分析可知，的，B错误；
C．Q点时，产物只有ClH3NCH2CH2NH3Cl，存在电荷守恒和物料守恒：，两式相减得到：，C错误；
D．N点所示溶液有=，溶液中存在电荷守恒，即：，根据=得出，此时溶液的pH=7.8，，则，D正确；
答案选D。
15．（2024·辽宁葫芦岛·二模）常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示，已知，的分布系数，，下列说法不正确的是
A．曲线代表
B．a点溶液的
C．b点溶液中，
D．
【答案】C
【分析】常温下，pH为3的NaHR溶液稀释过程中，钠离子和HR—离子的浓度减小，NaHR溶液呈酸性可知，HR﹣离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中R2﹣离子浓度大于H2R浓度，则曲线L1、L2、L3分别代表δ(H2R)、δ(R2﹣)、δ(HR﹣)与pc(Na+)的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线L2代表δ(R2﹣)与pc(Na+)的关系，故A正确；
B．由图可知，H2R的电离常数Ka2(H2R)= ==2×10﹣4，a点溶液中R2—离子浓度等于HR﹣离子浓度，则溶液中氢离子浓度c(H+)=2×10﹣4mol/L，溶液pH为3.7，故B正确；
C．由图可知，b点溶液中HR﹣离子浓度大于H2R浓度，由物料守恒c(Na+)=c(HR﹣)+c(R2﹣)+c(H2R)可知，溶液中c(Na+) <2c(HR﹣)+c(R2﹣)，故C错误；
D．由图可知，H2R的电离常数Ka1(H2R)= ==2×10﹣2，故D正确；
故选C。
16．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量(数(δ)与pH关系如图2。
下列说法正确的是
A．0min，溶液中
B．0~60min，发生的主要反应为：
C．0~60min，水的电离程度一直增大
D．0~100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变
【答案】B
【详解】A．0min，溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)++c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，故A错误；
B．0 60min,反应生成少量白色沉淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为：，故B正确；
C．0min时溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，60min时，随着通入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水的电离程度：0min＞60min，故C错误；
D．0 100min，n(Cl-)保持不变，n(Na+)减小，故D错误。
17．（2024·辽宁沈阳·三模）常温下，用溶液滴定溶液。含A微粒a、b的分布系数、溶液体积V与的关系如下图。已知的分布系数。下列说法中错误的是
A．x点对应溶液的约为5 B．该滴定可选择酚酞作指示剂
C．从p到q，水的电离程度一直增大 D．n点存在：
【答案】D
【分析】从图中可以看出，当V(NaOH)=0时，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，此时。随着NaOH的不断滴入，溶液的pH不断增大，不断减小，不断增大，则为不断下降的曲线，为不断上升的曲线，据此回答，
【详解】A．x点，即，由，得，溶液的约为5，A正确；
B．随着NaOH的加入，逐渐减少，逐渐增多，结合图象可知，微粒a为，微粒b为，NaA溶液呈碱性，酚酞变色范围为8.2～10，所以取酚酞作指示剂，B正确；
C．从p到q对应的溶液中，起初以的电离为主，抑制水电离，后来以的水解为主，促进水电离，所以水的电离程度一直增大，C正确；
D．n点对应的溶液pH=7，此时NaA、HA共存，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒，可得出c(Na+)=c(A-)，由，可得出，所以存在：，D错误；
故选D。
18．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分与值、微粒分布分数［，X表示或］的关系如图所示，下列说法正确的是
A．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的值约为2
【答案】A
【详解】A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确；
B．根据图示，c(A2-)=c(HA-)时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数，故B错误；
C．c点溶液中c(A2-)=c(HA-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，又根据电荷守恒，c(H+)+ c(K+)=c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)，可以得到，故C错误；
D．随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以b＜ c点溶液中水的电离程度，由图可知e点对应的值大于2，故D错误；
答案选A。
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