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猜押 化学基本概念
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
化学用语 2024年第2题 2023年第2题 2022年第2题 江苏卷化学基本概念主要考查“化学用语”“反应方程式”两个主题。化学用语是高考常考题型，主要从微观角度对微粒的组成、结构、物质及变化进行描述和表征；反应方程式从原子或微粒的重组角度描述反应前后微粒的变化，在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的反应方程式。 化学基本概念是高考选择题必考的热点内容，且这两个考点是江苏卷常规且最常考查的考点。化学用语的考查多涉及电子排布式、杂化轨道表示式、原子结构示意图等；反应方程式的考查多涉及离子反应方程式、化学反应方程式、电极反应方程式、热化学反应方程式的正误判断等。
反应方程式 2024年第6题 2023年第6题 2022年第6题
押题一 化学用语
1．（2025·江苏苏北四市（徐连淮宿）·一模）“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是
A．S2-的结构示意图为 B．O2属于非极性分子
C．HgS中S元素的化合价为-1 D．SO2的空间构型为直线形
【答案】B
【详解】A．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为，A不正确；
B．O2为非金属单质，O原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B正确；
C．HgS中，Hg显+2价，则S元素的化合价为-2，C不正确；
D．SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，S原子与O原子间形成共价键，另外，S原子的最外层还有1个孤电子对，则空间构型为V形，D不正确；
故选B。
2．（2025·南通市、泰州市、镇江市、盐城市部分名校·调研）可用、、、浓氨水制备。下列说法正确的是
A．中为+2价 B．的电子式为
C．中子数为18的氯原子： D．的空间结构为四面体形
【答案】D
【详解】A．为离子化合物，有3个氯离子，故为+3价，A错误；
B．H2O2为共价化合物，电子式为，B错误；
C．中子数为18的氯原子应该为，C错误；
D．中心原子价层电子对数分别为=4+0，空间结构为正四面体形，D正确；
故选D；
3．（2025·江苏南通市如皋市·一模）连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是
A．中子数为8的氮原子：N
B．H2NOH分子含极性键和非极性键
C．H2O的电子式为
D．HON—NOH中N元素的化合价为＋1
【答案】D
【详解】A．中子数=质量数-质子数，故中子数为8的氮原子：N，A错误；
B．H2NOH分子含N-H、N-O、O-H极性键，B错误；
C．H2O是共价化合物，电子式为，C错误；
D．HON—NOH中O元素-2价，H元素+1价，根据化合价代数合为O，N元素的化合价为＋1，D正确；
故选D。
4．(2025·江苏南京、盐城·一模)将溶于浓盐酸能形成，存在平衡，下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．含共价键
C．基态Co的价电子排布式为 D．结构示意图为
【答案】B
【详解】A．价层电子对数为，含有2对孤电子对，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．1个中含有12个O-H共价键和6个Co-O配位键，则含共价键，B正确；
C．基态Co的电子排布为，其价电子排布式为，C错误；
D．核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，D错误；
故选B。
5．(2025·江苏南京师大附中、天一中学、海安中学、海门中学·大联考)反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是
A．分子中的键角为109°28′ B．的结构示意图为
C．的空间构型为V形 D．基态的价层电子排布式为
【答案】C
【详解】A．分子空间构型为正四面体形，所有磷原子均位于正四面体的顶点，键角为60°，A错误；
B．硫为16号元素，故核外有18个电子，则的结构示意图为，B错误；
C．中心氧原子价层电子对数，采取杂化，有两个孤电子对
，则的空间构型为V形，C正确；
D．为29号元素，价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，D错误；
故选C。
6．（2025·江苏无锡·一模）下列表示不正确的是
A．质子数为35、中子数为46的Br原子：
B．的形成过程：
C．的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D．福尔马林溶液中的氢键：
【答案】D
【详解】A．在原子的表示中，元素符号左下角表示质子数、左上角表示质量数且质量数=质子数+中子数，所以质子数为35、中子数为46的Br原子的质量数为，其原子表示为：，A正确；
B．的形成过程中，Be原子最外层电子数为2，能提供2个电子共用；而每个氯原子最外层有7个电子，还需要1个电子形成稳定结构，则需要2个氯原子，用电子式表示的形成过程为：，B正确；
C．的结构简式为，按照系统命名得到其名称：2，2，4，5-四甲基己烷，C正确；
D．甲醛分子中由于氧原子的电负性较高，能与水分子中的氢原子之间形成了氢键，，D错误；
故答案为：D。
7．（2024·江苏南京·二模）反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是
A．HI的电子式为 B．H2O是含有极性键的极性分子
C．基态O原子的电子排布式为 D．As元素的化合价由＋5转变为＋3
【答案】B
【详解】A．HI为共价化合物，电子式为，A不正确；
B．H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，形成极性共价键后，O原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O为极性分子，B正确；
C．O为8号元素，原子核外有8个电子，基态O原子的电子排布式为，C不正确；
D．H3AsO3中As元素显+3价，H3AsO4中As元素显+5价，则As元素的化合价由＋3转变为＋5，D不正确；
故选B。
8．(2024·江苏南通如皋·适应性考试)电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是
A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形
C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体
【答案】C
【详解】A．基态原子的电子排布式为，则的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；
B．中C的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；
C．是离子化合物，由和构成，电子式为：，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。
答案选C。
9．下列化学用语或表述正确的是
A．的化学键类型：离子键和键
B．的电子式：
C．聚丙烯的链节：
D．的空间结构模型：
【答案】A
【详解】A．是由钠离子和过氧根离子构成的，存在离子键，过氧根离子中存在键，A正确；
B．二氧化碳电子式为，B错误；
C．聚丙烯的链节：，C错误；
D．价层电子对数为3，根据可知无孤对电子，故其空间结构模型为平面三角形，空间结构模型：，D错误；
故选A。
10．下列化学用语表示正确的是
A．CaC2的电子式：
B．基态溴原子的电子排布式：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
【答案】A
【详解】A．是离子化合物，电子式为：，A正确；
B．基态溴原子的电子排布式：，B错误；
C．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为：，C错误；
D．铍原子最高能级为2s2，s轨道为球形，电子云轮廓图应是球形，D错误；
故选A。
11．下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的VSEPR模型为
B．的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误；
B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误；
C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，故C正确；
D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误；
故答案为C。
12．下列化学用语不正确的是
A．的电子式：
B．基态原子的价电子轨道表示式：
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
D．乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图：
【答案】A
【详解】A．为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．基态原子的价电子表示式；其价电子轨道表示式为，故B正确；
C．3，3-二甲基-1-戊烯的主链上含有5个C原子，在1、2号C原子上有碳碳双键；在3号原子上有2个甲基。在用键线式表示时，用顶点和折点表示原子，碳碳单键用一个小短线表示；碳碳双键用2个小短线表示，省去H原子，则其键线式结构表示为：，故C正确；
D．乙烯分子中C原子的杂化类型为杂化，故杂化轨道示意图：，故D正确；
故答案为A。
13．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．的名称：3-异丙基戊烷
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．的VSEPR模型：
【答案】C
【详解】A．是共价化合物，电子式为：，A错误；
B．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误；
C．p-pπ键为2个p轨道电子云肩并肩轨道重叠而成，用电子云轮廓图示意键的形成：，C正确；
D．SO2的价层电子对数为2+=2+1=3，价层电子对互斥(VSEPR)模型：，D错误；
故选C。
14．下列化学用语表达正确的是
A．基态As原子的核外电子排布式为：
B．有机化合物存在顺反异构体
C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D．用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【详解】A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误；
B．分子中碳碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基团，存在顺反异构，B正确；
C．基态镁原子价层电子排布式为3s2，电子云轮廓图为球形，而不是哑铃形，C错误；
D．用电子式表示CO2的形成过程为，D错误；
故选B。
15．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaO2的电子式
B．NH3的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】A．过氧化钙(CaO2)是由Ca2+和构成的，故CaO2的电子式为： ，A不正确；
B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，有1对孤对电子，VSEPR是，分子的空间构型是：，B不正确；
C．表示2p轨道的电子云以z轴为对称轴，电子云呈哑铃形，则其电子云图为，C正确；
D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确；
故选C。
押题二 反应方程式
(2025·江苏南京、盐城·一模)阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。
1．下列化学反应表示正确的是
A．溶于水：
B．ICl溶于NaOH溶液：
C．水解：
D．用溶液吸收：
【答案】B
【解析】A．溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为，故A错误；
B．ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为，故B正确；
C．水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为，故C错误；
D．溶液作为吸收剂吸收溴时，生成和，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子反应方程式为，故D错误；
故答案为B。
(2025·江苏南京六校联合体·月考)阅读以下材料，完成下面小题。
第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ热量。
2．下列化学反应表示正确的是
A．用HI分解制氢：
B．用Cl2处理碱性含氰废水：
C．用Na2CO3溶液吸收Br2(g)：
D．用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：
【答案】B
【解析】A．由完全分解碘化氢生成氢气和碘蒸气需吸收热量可知，碘化氢分解制氢的热化学方程式为：，A错误；
B．由题意可知，氯气与碱性溶液中的离子反应，氯气作氧化剂，生成氯离子，离子被氧化成无毒的氮气和碳酸根离子，B正确；
C．碳酸钠溶液与溴反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：，C错误；
D．用食盐水电解制备氯酸钠时，碱性条件下氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，生成氯酸根离子和水，电极反应式为：，D错误；
故选B。
(2025·江苏苏锡常镇四市·一模)阅读下列材料，完成下面小题。
氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。
3．下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B．与反应：
C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
【答案】 D
【解析】A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：，A错误；
B．与发生氧化还原反应生成硫酸钠，没有氧气，，B错误；
C．反应方程式为中，1mol失去2mol电子，1mol得到2mol电子生成，另外2molAs元素不变价，故反应中与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，C错误；
D．该反应，所以，温度越高、ΔS越大，数值越小，越小，有利于反应正向进行，D正确；
故选D；
(2025·江苏南京、盐城·一模)阅读下列材料，完成下面小题。
地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。
4．下列化学反应表示正确的是
A．单质硫与铜反应：
B．通入过量氨水：
C．溶液吸收：
D．溶液被空气氧化：
【答案】 C
【解析】A．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，正确的方程式为，A错误；
B．将通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为：，B错误；
C．溶液吸收生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式：，C正确；
D．溶液被空气氧化生成硫酸根，正确的离子方程式：，D错误；
故选C；
(2025·江苏如皋中学·调研)阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答问题。
5．下列化学反应表示不正确的是。
A．NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑
B．V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O
C．碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+
D．SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 196.6kJ·mol-1
【答案】C
【解析】A．NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀，根据元素守恒可知，该气体为氨气，则该化学方程式为：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑，A正确；
B．V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体氯气，离子方程式为：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O，B正确；
C．碱性条件下，不能存在氢离子，负极的反应为：VB2-11e-+16OH-=+ +4H2O，C错误；
D．SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量，则生成2mol SO3(g)释放196.6kJ的热量，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 196.6kJ·mol-1，D正确；
故选C。
(2025·江苏南通市、泰州市、镇江市、盐城市部分学校·调研)阅读下列材料，完成下面小题：
自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自于岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。
6．下下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是
A．与高温水蒸气反应生成：
B．与发生置换反应：
C．与反应生成单质硫：
D．单质硫在空气中燃烧：
【答案】C
【解析】A．与高温水蒸气反应生成，化学方程式为
B．与发生置换反应，化学方程式为，B项错误；
C．与反应生成单质硫，化学方程式为，C项正确；
D．单质硫在空气中燃烧，化学方程式为，D项错误；
答案选C。
(2025·江苏淮安·一模)阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。
7．下列化学反应表示正确的是
A．KClO溶液与Ag反应：
B．KClO碱性溶液与溶液反应：
C．尿素与过量的KClO溶液反应：
D．的燃烧： kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A.KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的离子方程式为：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正确；
B.KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成，Cl-和，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B错误；
C.尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C错误；
D.N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g) ΔH=-642kJ mol-1，D错误；
故答案为：A；
(2025·江苏南京航空航天大学苏州附中·一模)阅读下列材料，完成下面小题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯度Ni。
8．下列化学反应表示不正确的是
A．用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B．用Cl2和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．制备Na2FeO4的离子方程式：
D．分解 Ni(CO)4制备高纯Ni：
【答案】A
【解析】A．氨水中的一水合氨是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A错误；
B．Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；
C．反应符合事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，遵循物质的拆分原则，该离子方程式正确，C正确；
D．Ni(CO)4在200℃分解反应产生Ni、CO，因此可制备高纯度Ni，反应方程式为，D正确；
故合理选项是A；
阅读下列材料，完成下面小题。
海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和氯化钠溶液：
B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：
C．向卤水中通Cl2制取Br2：
D．用NaHCO3治疗胃酸过多：
【答案】A
【解析】A．电解NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，根据物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确；
B．Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B错误；
C．电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，C错误；
D．NaHCO3电离产生Na+、，其与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式应该为：+H+= H2O+CO2↑，D错误；
故合理选项是A。
周期表中中的O、S、及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到得到电子生成，吸收的热量；钾的含氧化合物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。
10．下列化学反应表示正确的是
A．得到电子生成
B．与水的反应：
C．S在潮湿的空气中氧化成的反应：
D．酸性溶液与反应：
【答案】C
【解析】A．1mol O(g)得到电子生成1molO2-(g)，吸收752kJ的热量，则，故A项错误；
B．KO2与水反应生成KOH和O2，方程式为：，故B项错误；
C．S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应方程式为，故C项正确；
D．酸性溶液与反应的化学方程式为，故D项错误；
故本题选C。
11．硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是
A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O
D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓
【答案】A
【详解】A．二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=＋2H2O，A正确；
B．Fe2+能被O2氧化为Fe3+，离子方程式：，B错误；
C．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成，Cl2被还原为Cl－，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O =2SO＋8Cl-＋10H+，C错误；
D．FeS难溶于水，离子方程式：FeS＋Hg2＋=HgS+Fe2+，D错误；
故选A。
12．硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列化学反应表示正确的是
A．水解：
B．锂硫电池放电时的正极反应：
C．脱硫剂除烟气中
D．氧化
【答案】C
【详解】A．水解以一级水解为主：，A错误；
B． 锂硫电池放电时正极发生还原反应：，B错误；
C． 已知：下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和，则脱硫剂除烟气中的反应为：，C正确；
D． 已知：具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。则氧化的反应为：，D错误；
答案选C。
13．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是
A．焦炭与石英砂反应：
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：
D．硅与氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【详解】A．焦炭与石英砂制备粗硅反应：，故A正确；
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞因为二氧化硅和碱反应：；故B正确；
C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，会在强碱中溶解生成，所以正确的为：，故C错误；
D．硅与氢氧化钠溶液反应为，故D正确；
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。是电负性最大的元素，常见含氟物质有(，沸点：)、、等；、均可用于自来水消毒，还可用于处理碱性含废水，易水解生成和；电解食盐水可制备、、、(沸点：)等多种物质，卤水中离子可被氧化，产物可用溶液吸收；分解用于循环制氢，完全分解生成和需吸收热量。
14．下列化学反应表示正确的是
A．用分解制氢：
B．用处理碱性含氰废水：
C．用溶液吸收：
D．用食盐水电解制备的阳极反应：
【答案】D
【解析】A．由完全分解2mol碘化氢生成氢气和碘蒸气需吸收9.48kJ热量可知，碘化氢分解制氢的热化学方程式为，故错误；
B．由题意可知，氯气与碱性溶液中的氰酸根离子反应生成氯离子、氮气、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为，故错误；
C．碳酸钠溶液与溴反应生成溴化钠、次溴酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故错误；
D．用食盐水电解制备氯酸钠时，碱性条件下氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯酸根离子和水，电极反应式为，故正确；
故选D。
15．第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。
下列化学反应表示正确的是
A．与稀硫酸反应：
B．溶液和反应：
C．与足量盐酸反应：
D．制备的反应：
【答案】B
【详解】A．与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误；
B．溶液和反应，生成Fe2+和单质S，离子方程式为：，故B正确；
C．具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故与足量盐酸反应生成Cl2和Co2+，化学方程式为：，故C错误；
D．制备时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)猜押 化学基本概念
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
化学用语 2024年第2题 2023年第2题 2022年第2题 江苏卷化学基本概念主要考查“化学用语”“反应方程式”两个主题。化学用语是高考常考题型，主要从微观角度对微粒的组成、结构、物质及变化进行描述和表征；反应方程式从原子或微粒的重组角度描述反应前后微粒的变化，在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的反应方程式。 化学基本概念是高考选择题必考的热点内容，且这两个考点是江苏卷常规且最常考查的考点。化学用语的考查多涉及电子排布式、杂化轨道表示式、原子结构示意图等；反应方程式的考查多涉及离子反应方程式、化学反应方程式、电极反应方程式、热化学反应方程式的正误判断等。
反应方程式 2024年第6题 2023年第6题 2022年第6题
押题一 化学用语
1．（2025·江苏苏北四市（徐连淮宿）·一模）“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是
A．S2-的结构示意图为 B．O2属于非极性分子
C．HgS中S元素的化合价为-1 D．SO2的空间构型为直线形
2．（2025·南通市、泰州市、镇江市、盐城市部分名校·调研）可用、、、浓氨水制备。下列说法正确的是
A．中为+2价 B．的电子式为
C．中子数为18的氯原子： D．的空间结构为四面体形
3．（2025·江苏南通市如皋市·一模）连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是
A．中子数为8的氮原子：N
B．H2NOH分子含极性键和非极性键
C．H2O的电子式为
D．HON—NOH中N元素的化合价为＋1
4．(2025·江苏南京、盐城·一模)将溶于浓盐酸能形成，存在平衡，下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．含共价键
C．基态Co的价电子排布式为 D．结构示意图为
5．(2025·江苏南京师大附中、天一中学、海安中学、海门中学·大联考)反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是
A．分子中的键角为109°28′ B．的结构示意图为
C．的空间构型为V形 D．基态的价层电子排布式为
6．（2025·江苏无锡·一模）下列表示不正确的是
A．质子数为35、中子数为46的Br原子：
B．的形成过程：
C．的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D．福尔马林溶液中的氢键：
7．（2024·江苏南京·二模）反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是
A．HI的电子式为 B．H2O是含有极性键的极性分子
C．基态O原子的电子排布式为 D．As元素的化合价由＋5转变为＋3
8．(2024·江苏南通如皋·适应性考试)电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是
A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形
C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体
9．下列化学用语或表述正确的是
A．的化学键类型：离子键和键
B．的电子式：
C．聚丙烯的链节：
D．的空间结构模型：
10．下列化学用语表示正确的是
A．CaC2的电子式：
B．基态溴原子的电子排布式：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
11．下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的VSEPR模型为
B．的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
12．下列化学用语不正确的是
A．的电子式：
B．基态原子的价电子轨道表示式：
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
D．乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图：
13．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．的名称：3-异丙基戊烷
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．的VSEPR模型：
14．下列化学用语表达正确的是
A．基态As原子的核外电子排布式为：
B．有机化合物存在顺反异构体
C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D．用电子式表示的形成过程：
15．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaO2的电子式
B．NH3的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
押题二 反应方程式
(2025·江苏南京、盐城·一模)阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。
1．下列化学反应表示正确的是
A．溶于水：
B．ICl溶于NaOH溶液：
C．水解：
D．用溶液吸收：
(2025·江苏南京六校联合体·月考)阅读以下材料，完成下面小题。
第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ热量。
2．下列化学反应表示正确的是
A．用HI分解制氢：
B．用Cl2处理碱性含氰废水：
C．用Na2CO3溶液吸收Br2(g)：
D．用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：
(2025·江苏苏锡常镇四市·一模)阅读下列材料，完成下面小题。
氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。
3．下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B．与反应：
C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
(2025·江苏南京、盐城·一模)阅读下列材料，完成下面小题。
地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。
4．下列化学反应表示正确的是
A．单质硫与铜反应：
B．通入过量氨水：
C．溶液吸收：
D．溶液被空气氧化：
(2025·江苏如皋中学·调研)阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答问题。
5．下列化学反应表示不正确的是。
A．NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑
B．V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O
C．碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+
D．SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 196.6kJ·mol-1
(2025·江苏南通市、泰州市、镇江市、盐城市部分学校·调研)阅读下列材料，完成下面小题：
自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自于岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。
6．下下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是
A．与高温水蒸气反应生成：
B．与发生置换反应：
C．与反应生成单质硫：
D．单质硫在空气中燃烧：
(2025·江苏淮安·一模)阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。
7．下列化学反应表示正确的是
A．KClO溶液与Ag反应：
B．KClO碱性溶液与溶液反应：
C．尿素与过量的KClO溶液反应：
D．的燃烧： kJ·mol-1
(2025·江苏南京航空航天大学苏州附中·一模)阅读下列材料，完成下面小题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯度Ni。
8．下列化学反应表示不正确的是
A．用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B．用Cl2和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．制备Na2FeO4的离子方程式：
D．分解 Ni(CO)4制备高纯Ni：
阅读下列材料，完成下面小题。
海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和氯化钠溶液：
B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：
C．向卤水中通Cl2制取Br2：
D．用NaHCO3治疗胃酸过多：
周期表中中的O、S、及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到得到电子生成，吸收的热量；钾的含氧化合物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。
10．下列化学反应表示正确的是
A．得到电子生成
B．与水的反应：
C．S在潮湿的空气中氧化成的反应：
D．酸性溶液与反应：
11．硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是
A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O
D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓
12．硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列化学反应表示正确的是
A．水解：
B．锂硫电池放电时的正极反应：
C．脱硫剂除烟气中
D．氧化
13．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是
A．焦炭与石英砂反应：
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：
D．硅与氢氧化钠溶液反应：
阅读下列材料，完成下面小题：
第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。是电负性最大的元素，常见含氟物质有(，沸点：)、、等；、均可用于自来水消毒，还可用于处理碱性含废水，易水解生成和；电解食盐水可制备、、、(沸点：)等多种物质，卤水中离子可被氧化，产物可用溶液吸收；分解用于循环制氢，完全分解生成和需吸收热量。
14．下列化学反应表示正确的是
A．用分解制氢：
B．用处理碱性含氰废水：
C．用溶液吸收：
D．用食盐水电解制备的阳极反应：
15．第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。
下列化学反应表示正确的是
A．与稀硫酸反应：
B．溶液和反应：
C．与足量盐酸反应：
D．制备的反应：
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