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临考押题卷（江苏专用）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活用品属于合成高分子材料的是
A．玻璃杯 B．塑料水瓶 C．铝合金门窗 D．瓷盆
【答案】B
【详解】A．玻璃杯的成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合；
B．塑料属于合成高分子材料，B符合；
C．铝合金属于合金材料，C不符合；
D．瓷盆属于硅酸盐，D不符合；
答案选B。
2．下列化学用语表述错误的是
A．NH3的VSEPR模型为
B．羟基的电子式：
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图为
D．氧的基态原子的轨道表示式：
【答案】A
【详解】
A．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，而不是，A错误；
B．羟基的结构式为-O-H，电子式为，B正确；
C．s电子云为球形，H2分子中两个1s电子云发生重叠形成σ键，则电子云轮廓图为，C正确；
D．氧的基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则其轨道表示式：，D正确；
故选A。
3．下列仪器和药品能完成相关实验的是
A．制备乙酸乙酯 B．喷泉实验
C．鉴别与 D．分离与固体混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，故A错误；
B．氢氧化钠吸收二氧化硫且不生成新的气体，瓶内压强减小，烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉，故B正确；
C．氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水，实验现象相同无法鉴别两者，故C错误；
D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体，碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华，两者仍混在一起，故D错误；
故答案为B。
4．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是
A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半径：r(O)>r(S)
C．基态未成对电子数为4 D．电负性：
【答案】C
【详解】A．Fe是26号元素，Fe位于周期表中第四周期，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，原子半径：r(O)C．基态价电子轨道表示式为，未成对电子数为4，故C正确；
D．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：x(N)选C。
阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。
1．下列说法正确的是
A．ICl的水解产物为HI和HClO
B．PCl3和[PBr4]+中磷原子的杂化方式相同
C．ICl和CCl4都是由极性键构成的非极性分子
D．相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增
5．下列说法正确的是
A．的键角大于的键角 B．是由极性键构成的非极性分子
C．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D．的中心原子S采用杂化
6．下列化学反应表示正确的是
A．溶于水：
B．ICl溶于NaOH溶液：
C．水解：
D．用溶液吸收：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂
C．AgI具有感光性，可用于人工降雨
D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
【答案】5．C 6．B 7．D
【解析】5．A．的键角小于的键角，因为中心原子有1对孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，故A错误；
B．由于分子的中心原子有对孤电子对，价层电子对数为2+3=5，分子空间构形为T形，因此分子是极性分子，故B错误；
C．没有氢键存在的情况下相对分子质量越大，熔沸点越高，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，故C正确；
D．的中心原子S原子的σ键电子数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，采用杂化，故D错误；
故答案为C。
6．A．溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为，故A错误；
B．ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为，故B正确；
C．水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为，故C错误；
D．溶液作为吸收剂吸收溴时，生成和，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子反应方程式为，故D错误；
故答案为B。
7．A．HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，故A错误；
B．受中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，故B错误；
C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，故C错误；
D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，故D正确；
故答案为D。
8．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．交换膜M为阴离子交换膜
B．a极电势高于b极电势
C．b极反应式为
D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原
【答案】D
【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。
【详解】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确；
B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确；
C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确；
D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误；
故选D。
9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子
B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
C．Y→Z 有 H2O生成
D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH
【答案】B
【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，故A错误；
B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反 应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X ，故B正确；
C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和 CH3CH2OH，没有H2O生成，故C错误；
D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗 3molNaOH，故D错误；
故选B。
10．给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．NaCl
C．
D．
【答案】C
【详解】A．与过量的SO2反应，生成，A错误；
B ．NaCl与不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2，B错误；
C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确；
D．蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误；
故选C。
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及实验现象 实验结论
A 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有
B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力：
C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是
D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，A错误；
B．Fe3+与SCN-可形成红色络合物，向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象未变红色，说明与配位能力：，B正确；
C．挥发的乙醇或生成的杂质气体二氧化硫也会使得酸性的高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成乙烯，C错误；
D．挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，D错误；
故选B。
12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(），以KHA表示)溶液的性质。
实验1：用pH计测定0.05 mol/L KHA溶液的pH，测得pH约为4.01
实验2：向10.00 mL 0.05 mol/L KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 mol/LKOH溶液
实验3：向0.05 mol/LKHA溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1中0.05 mol·L 1 KHA 溶液中：c(H2A) > c(A2 )
B．实验2中滴加 KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C．实验2中所得的溶液中：c(H+ ) + c(H2A) + c(HA ) = c(OH )
D．实验3中反应的离子方程式：Ca2+ + 2OH + 2HA- = CaA↓ + A2 + 2H2O
【答案】D
【详解】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误；
B．实验2滴加KOH溶液，由于两者等体积等浓度，KOH与KHA恰好反应，离子方程式为，溶液酸性减弱，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误；
C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误；
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确；
故选D。
13．以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下：
反应ⅰ：；
反应ⅱ：(均为正数)。
将1molX、3molY置于压强为的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择性[已知：Z或M的选择性随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．代表的转化率随温度的变化曲线
B．若从体系中分离出，则反应速率一定降低，X的转化率增大
C．K点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等
D．K点对应温度下的分压为分压的2倍
【答案】D
【分析】Z和M的选择性之和应为100%，温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，Z的选择性降低，反应ⅱ平衡正向移动，M的选择性升高，代表Z的选择性，代表M的选择性，代表的转化率随温度的变化曲线，据此回答。
【详解】A．代表的转化率随温度的变化曲线，A错误；
B．若从体系中分离出，容器为恒压容器，容器体积减小，反应物浓度不一定减小，反应速率不一定降低，平衡正向移动，X的转化率增大，B错误；
C．K点时代表Z和M的选择性相等，没有时间数据，不能表明进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等，C错误；
D．K点对应温度下Z和M的选择性相等，说明生成Z和M的物质的量相等，根据反应ⅰ和ⅱ的化学计量系数，可知生成W的物质的量是Z的2倍，的分压为分压的2倍，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）航空航天领域，锰被用于制造高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物质
回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是 ，基态原子的价层电子的轨道表示式为 。
(2)“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是 。
(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(4)先“氧化”，后加氨水调节溶液，两步操作不可以调换的原因是 。
(5)当溶液中某组分浓度时，可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是 。(已知)
(6)电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为 。
(7)的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的摩尔体积为 (列出计算式)。
【答案】(1)第四周期第ⅤⅡB族
(2)提高浸取速率
(3)MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
(4)Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，Fe3+的Ksp远小于Fe2+、Co2+、Cu2+，首先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调pH沉淀Fe3+，从而完全沉淀Fe3+。
(5)10(6)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(7)
【分析】含锰矿石中加入足量硫酸浸取，MnCO3转化为Mn2+，铁、钴、铜的碳酸盐转化为亚铁离子、钴离子和铜离子，加入过量MnO2，MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Mn2+，加入氨水调节pH=4，此时c(OH-)=10-10mol/L，根据物质的溶度积常数可知，此时生成的沉淀为氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，再加入氨水调节pH，使Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，同时Mn2+不能沉淀，此时滤渣2为氢氧化铜，再加入硫化铵，生成CoS沉淀，最后电解得到Mn。
【详解】（1）
Mn处于周期表中第四周期第ⅤⅡB族，则其价电子排布式为3d54s2，所以轨道表示式为：。
（2）用硫酸浸取含锰矿石时，可采用将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、适当提高温度等方式提高浸取速率，因此“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是提高浸取速率。
（3）氧化过程中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O。
（4）锰、铁、钴、铜等的碳酸盐杂质与稀硫酸反应生成Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+，Mn2+、Fe2+、Cu2+的Ksp相近，很难通过沉淀方法分离，而Fe3+的Ksp远小于Fe2+、Co2+、Cu2+，因此应首先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调pH沉淀Fe3+，从而分离Fe。
（5）除杂3中锰离子浓度，若使锰离子不能发生沉淀，则，此时pS>10；同时Co2+要沉淀完全，即，，此时pS≤15.4，因此pS的范围是10（6）电解废液中含有少量Mn2+，加入饱和NH4HCO3，有沉淀和气体生成，沉淀为碳酸锰，气体为二氧化碳，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（7）1个晶胞中Mn的个数为：，O的个数为：，则每个晶胞中含有2个MnO2，则该锰氧化物的摩尔体积。
15．（16分）环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；C的结构简式为 。
(2)D中非含氧官能团的名称是 。
(3)写出反应④中第一步反应的化学方程式： 。
(4)F→G的反应类型为 。
(5)在反应⑥中的作用是 。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 种(不考虑立体异构)；
①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；
②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构。
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。
(7)参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H′()写出相应的D′和G′的结构简式： 、 。
【答案】(1) 苯甲醛
(2)碳碳双键、碳溴键或溴原子
(3)
(4)取代反应
(5)吸收生成的HBr，促进反应平衡正向移动，增大原料转化率
(6) 12 或或
(7)
【分析】
由流程，A中羟基被氧气氧化为醛基得到B苯甲醛，B和乙醛生成C，结合C化学式、D结构可知，C为，C中支链引入溴原子得到D；B和E转化为F，结合E化学式、F结构可知，E为，F和反应转化为G；D、G在碳酸钠和催化剂作用下生成H；
【详解】（1）
由分析，B为，名称为苯甲醛；C的结构简式为；
（2）由D结构，D中非含氧官能团的名称是碳碳双键、碳溴键；
（3）
反应④中第一步反应为苯甲醛中醛基和中的-CH2-在强碱加热条件下反应生成碳碳双键，反应为：；
（4）
F中氢和中羟基发生取代反应，在F中引入新的支链得到G，故为取代反应；
（5）反应⑥过程中D中的溴和G反应过程中生成HBr，HBr可以和碳酸钠反应，碳酸钠吸收生成的HBr，促进反应平衡正向移动，增大原料转化率；
（6）
C为，除苯环外含有3个碳、1个氧、2个不饱和度；C的同分异构体中，同时满足下列条件：①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构；则2个取代基可以为：-OH、-C≡CCH3或-OH、-CH2C≡CH或-CH2OH、-C≡CH或-CHO、-CH=CH2，每组均存在邻间对3种，故共12种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1，则不含甲基，且结构对称应该为对位结构，结构简式可以为：或或；
（7）
结合H′与H结构对比，则D中苯环应该为D′含氧五元环、G中苯环应该为G′含五元碳环。故D′、G′分别为、。
16．（15分）草酸亚铁常用作照相显影剂、新型电池材料制备等。实验室以铁屑为原料，先制得中间原料硫酸亚铁铵，再制得草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)。具体流程及装置如下：
已知：①草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。
②pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。
③H2C2O4的、。
I．制备硫酸亚铁铵溶液：如图1装置，检查装置气密性后装入药品。关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段时间后，进行操作a，使A中制得的FeSO4溶液进入B中，得到硫酸亚铁铵溶液。
II．制备草酸亚铁晶体：将步骤I所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至三颈烧瓶中，如图2(加热装置略)，通过仪器a向三颈烧瓶中滴入饱和H2C2O4溶液。将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量黄色沉淀析出时，停止反应。过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥，称量。
III．产品分析：将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析，得到热重分析曲线如图3(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
回答下列问题：
(1)图2所示装置中，仪器a名称为 。
(2)操作a为 ；B中应加入 溶液(填化学式)。
(3)图2装置实验中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是 ；反应得到草酸亚铁晶体的离子方程式是 。
(4)判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是 。
(5)有同学认为步骤II中过滤改成抽滤更佳，使用抽滤的优点是 。
(6)步骤III中，热重分析曲线B→C阶段对应的化学反应方程式为 。
【答案】(1)恒压分液(滴液)漏斗
(2)关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2
(3) Na2C2O4溶液呈碱性，使溶液pH增大，Fe2+被氧气氧化，降低产率
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净
(5)加快过滤速度，防止产品长时间暴露在空气中被氧化(或得到的产品含水分更少，更容易干燥等)
(6)
【分析】铁粉为原料，与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁与硫酸铵混合反应生成硫酸亚铁铵，加入草酸反应制备干燥的水合草酸亚铁晶体，进而探究成分及性质。
【详解】（1）仪器a为恒压分液(滴液)漏斗。
（2）使稀硫酸和铁屑在A中反应生成硫酸亚铁和氢气，利用产生的氢气使压强增大将硫酸亚铁压入B中和硫酸铵反应得到硫酸亚铁按，故要使A中制得的溶液进入B中发生反应，应关闭分液漏斗的活塞，使装置内产生氢气，压强增大，将A中溶液压入B中，同时打开、关闭； 亚铁离子需和反应生成，故B中应加入(NH4)2SO4；
（3）由信息可知pH>4时，易被氧化，而草酸盐溶液水解显碱性，使得易被氧气氧化，选用草酸的目的是增强溶液酸性，防止被氧化；涉及方程式为；
（4）洗涤草酸亚铁晶体目的是洗净硫酸根等，故判断是否洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净。
（5）抽滤可以加快过滤速度，防止产品长时间暴露在空气中被氧化(或得到的产品含水分更少，更容易干燥等)。
（6）由T3时的固体质量可知质量减少了18020%=36，即水的物质的量为2mol，故B点时固体为，C点时剩余质量为18040%=72，故为FeO，故B→C的化学方程式为。
17．（15分）氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
(1)1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，；，；反应的平衡常数K= 。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是 。
(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。
①已知 。温度越高，越有利于分解。a (填“>0”“<0”或“=0”)。
②“释氨”主反应为，该反应 。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：；。控制其他条件不变，分别改变或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3所示。粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是 。
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是 。
⑤已知 ，燃烧的热量用于该化学链分解反应。每分解，需要(已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为 。
【答案】(1) 0.09 增大，促进析出；使转化为，增大钠盐溶解度，有利于循环
(2) >0 对总反应速率的影响更大 释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生 (或)
【分析】沉淀池发生反应NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓，母液I含NH4Cl，通入氨气促进析出，分离得到氯化铵晶体和母液Ⅱ；
【详解】（1）①反应的平衡常数K===0.09；
②向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是增大，促进析出；使转化为，增大钠盐溶解度，有利于循环；
（2）①温度越高，越有利于分解说明该分解反应是吸热反应， H>0，则a>0；
②根据图2可得反应I：，已知反应Ⅱ： ，由盖斯定律，反应I+Ⅱ可得“释氨”主反应为，该反应；
③粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是：对总反应速率的影响更大；
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因：释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生；
⑤分解反应为 ，分解需要吸收20×akJ能量，需要标况下即物质的量为，已知 ，则燃烧放出热量为，热量利用率为。
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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活用品属于合成高分子材料的是
A．玻璃杯 B．塑料水瓶 C．铝合金门窗 D．瓷盆
2．下列化学用语表述错误的是
A．NH3的VSEPR模型为
B．羟基的电子式：
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图为
D．氧的基态原子的轨道表示式：
3．下列仪器和药品能完成相关实验的是
A．制备乙酸乙酯 B．喷泉实验
C．鉴别与 D．分离与固体混合物
A．A B．B C．C D．D
4．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是
A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半径：r(O)>r(S)
C．基态未成对电子数为4 D．电负性：
阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。
1．下列说法正确的是
A．ICl的水解产物为HI和HClO
B．PCl3和[PBr4]+中磷原子的杂化方式相同
C．ICl和CCl4都是由极性键构成的非极性分子
D．相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增
5．下列说法正确的是
A．的键角大于的键角 B．是由极性键构成的非极性分子
C．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D．的中心原子S采用杂化
6．下列化学反应表示正确的是
A．溶于水：
B．ICl溶于NaOH溶液：
C．水解：
D．用溶液吸收：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂
C．AgI具有感光性，可用于人工降雨
D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
8．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．交换膜M为阴离子交换膜
B．a极电势高于b极电势
C．b极反应式为
D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原
9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子
B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
C．Y→Z 有 H2O生成
D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH
10．给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．NaCl
C．
D．
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及实验现象 实验结论
A 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有
B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力：
C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是
D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(），以KHA表示)溶液的性质。
实验1：用pH计测定0.05 mol/L KHA溶液的pH，测得pH约为4.01
实验2：向10.00 mL 0.05 mol/L KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 mol/LKOH溶液
实验3：向0.05 mol/LKHA溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1中0.05 mol·L 1 KHA 溶液中：c(H2A) > c(A2 )
B．实验2中滴加 KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C．实验2中所得的溶液中：c(H+ ) + c(H2A) + c(HA ) = c(OH )
D．实验3中反应的离子方程式：Ca2+ + 2OH + 2HA- = CaA↓ + A2 + 2H2O
13．以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下：
反应ⅰ：；
反应ⅱ：(均为正数)。
将1molX、3molY置于压强为的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择性[已知：Z或M的选择性随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．代表的转化率随温度的变化曲线
B．若从体系中分离出，则反应速率一定降低，X的转化率增大
C．K点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等
D．K点对应温度下的分压为分压的2倍
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）航空航天领域，锰被用于制造高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物质
回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是 ，基态原子的价层电子的轨道表示式为 。
(2)“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是 。
(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(4)先“氧化”，后加氨水调节溶液，两步操作不可以调换的原因是 。
(5)当溶液中某组分浓度时，可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是 。(已知)
(6)电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为 。
(7)的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的摩尔体积为 (列出计算式)。
15．（16分）环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；C的结构简式为 。
(2)D中非含氧官能团的名称是 。
(3)写出反应④中第一步反应的化学方程式： 。
(4)F→G的反应类型为 。
(5)在反应⑥中的作用是 。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 种(不考虑立体异构)；
①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；
②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构。
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。
(7)参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H′()写出相应的D′和G′的结构简式： 、 。
16．（15分）草酸亚铁常用作照相显影剂、新型电池材料制备等。实验室以铁屑为原料，先制得中间原料硫酸亚铁铵，再制得草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)。具体流程及装置如下：
已知：①草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。
②pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。
③H2C2O4的、。
I．制备硫酸亚铁铵溶液：如图1装置，检查装置气密性后装入药品。关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段时间后，进行操作a，使A中制得的FeSO4溶液进入B中，得到硫酸亚铁铵溶液。
II．制备草酸亚铁晶体：将步骤I所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至三颈烧瓶中，如图2(加热装置略)，通过仪器a向三颈烧瓶中滴入饱和H2C2O4溶液。将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量黄色沉淀析出时，停止反应。过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥，称量。
III．产品分析：将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析，得到热重分析曲线如图3(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
回答下列问题：
(1)图2所示装置中，仪器a名称为 。
(2)操作a为 ；B中应加入 溶液(填化学式)。
(3)图2装置实验中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是 ；反应得到草酸亚铁晶体的离子方程式是 。
(4)判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是 。
(5)有同学认为步骤II中过滤改成抽滤更佳，使用抽滤的优点是 。
(6)步骤III中，热重分析曲线B→C阶段对应的化学反应方程式为 。
17．（15分）氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
(1)1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，；，；反应的平衡常数K= 。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是 。
(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。
①已知 。温度越高，越有利于分解。a (填“>0”“<0”或“=0”)。
②“释氨”主反应为，该反应 。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：；。控制其他条件不变，分别改变或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3所示。粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是 。
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是 。
⑤已知 ，燃烧的热量用于该化学链分解反应。每分解，需要(已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为 。
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