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2025年浙江省舟山中学高一年级期中化学质量检测卷
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64 Ba 137
第I卷（选择题）
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列与实验有关的图标和名称不相符的是
A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器
2．下列诗文中隐含化学变化的是
A．海日生残夜，江春人旧年 B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间
3．实验室配制0.100mol/L的CuSO4溶液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是
A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1
B．Na2O2与水反应生成，Na2O2是碱性氧化物
C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象
D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3
5．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A．b气体溶于水可制得液氯
B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
C．c可用于自来水消毒
D．存在a→b→d→a的循环转化关系
6．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．Fe2O3属于碱性氧化物 B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．用铁粉可除去FeCl3溶液中的FeCl2 D．常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化
7．下列有关金属和合金的说法错误的是
A．铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B．硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件
C．合金与纯金属相比，结构发生变化 D．镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输
8．下列离子方程式正确的是
A．将通入溶液中：
B．向水中加入Na2O2气体：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑
C．用醋酸溶解水垢：
D．过量铁与稀硝酸反应：
9．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．单质硅可用于制备计算机芯片
C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
10．下列说法不正确的是
A．乙醇和二甲醚互为同分异构体 B．与互为同位素
C．与是同种核素 D．红磷与白磷互为同素异形体
11．下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2可以使氯水褪色，体现SO2的氧化性
B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性
D．葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性
12．下列有关化学用语使用正确的是
A．新戊烷的结构简式： B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型： D．乙烯的最简式：CH2
13．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是
A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOH混合液
C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、氧化性，SO2具有漂白性、还原性
14．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是
已知：反应④的离子方程式为4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O。
A．向海洋排放含NO的废水可能影响海洋中氮的循环
B．①②均属于固氮反应
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
D．反应④中每生成1molH2O，共转移2mol电子
15．用铁及其化合物可以去除某些氮化物。一定条件下，将与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图甲所示；用去除水体中的如图乙所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的离子反应方程式为
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．由图甲转化过程可得出氧化性：
D．图乙中转化为则参加反应的为3mol
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A．NH3H2O B．Na2SO4 C．H2O2 D．NaCl
17．已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。
下列说法不正确的是
A．H-H键的键能小于键的键能
B．破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量
C．
D．利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化
18．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--12e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是
A．复合碳电极为正极，发生还原反应
B．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
C．电池总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO
D．电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极
19．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
B．标准状况下，2.24L己烷在O2中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为0.6NA
C．2gD216O含中子数目为NA
D．由乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含碳原子数不一定为3NA
20．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素
B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
D．Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性。
21．海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是
A．海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B．海水提镁的转化为
C．用溶液吸收溴，离子方程式为
D．将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
22．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是

A．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成
B．图2中②→③的过程吸收能量
C．图2中③→④的过程可表示为
D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量
23．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个
① ②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键断裂
A．3 B．4 C．5 D．6
24．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是
A．该物质结构含有4种官能团，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应
C．该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1
D．该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2
25．为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水
B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤
C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D 从溶液中提取 蒸干溶液
第II卷（非选择题）
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．(8分)按要求回答下列问题：
(1)医疗中用到的钡餐的主要成分(化学式) 。
(2)氨气的电子式 ，氮气的结构式 。
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式是 。
(4)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式 。
27．（8分别）烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：
(1)A的分子式 ，A→B的反应类型 ，有机化合物D中含有的官能团名称是 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物
B．实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液
C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同
D．石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化
28．（8分）天然矿石X由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验：
已知：a．固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂
b．所有试剂均过量
请回答下列问题：
(1)红棕色固体G的化学式为 。
(2)X的化学式为 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)写出D转变成F的化学方程式 。
(5)请设计实验，检验溶液A中所含的金属阳离子 。
29．（10分）四氯化锡可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为和，化学活泼性与铁相似。（：摩尔质量）
回答下列问题：
(1)用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为 。
(2)装置丙中的试剂为 。
(3)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
(4)己为尾气处理，请写出反应的离子方程式 。
(5)若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，则的产率为 。[保留两位有效数字，产率（实际产量/理论产量）]
30．（6分）将8.64gCu与的混合物加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为4.80g，继续往溶液中加入过量铁粉，析出了红色固体，经检测溶液质量增加了0.48g。请计算：
(1)混合物中Cu与物质的量之比为 。
(2)继续加入过量铁粉时，反应掉的铁粉的质量为 g。
第1页 共4页 第2页 共4页
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参考答案
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B B A A A D A C D D B A B
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C D C B D A C C A
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)(1) (2)
(3) (4)
27．（8分）(1) 加成反应 碳碳双键、羧基
(2)
(3)CD
28．（8分）(1)Fe2O3 (2)
(3)Fe2SiO4+4HCl=H2SiO3+2FeCl2+H2O (4)
(5)取少量溶液A于试管中，加入几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水(或)，溶液变红，则说明溶液A中有
29．（10分）(1)
(2)浓硫酸
(3)在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）
(4)
(5)92%
30．（6分）(1)1：5 (2)1.12
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