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(共24张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度
9.2.1饱和溶液
核心素养目标
科学态度与责任：
通过饱和溶液与不饱和溶液的实验探究，培养严谨观察、如实记录的科学态度；认识溶液状态在生产中的应用，增强化学知识服务实际生产的责任意识。
化学观念：
建立 “饱和溶液与不饱和溶液在一定温度、一定量溶剂下相互转化” 的化学观念；理解 “结晶是溶液中溶质分离的重要方式” 的化学认知。
科学思维：
借助氯化钠、硝酸钾溶解实验现象分析，培养归纳推理能力；通过饱和与不饱和溶液转化条件的探究，发展逻辑思维与科学探究能力
重点
饱和溶液与不饱和溶液的概念；
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件；
结晶的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。
难点
理解饱和溶液概念中 “一定温度”“一定量溶剂” 的限定意义；
从微观角度或实验现象深入理解溶液的饱和与不饱和本质。
课前导入
课前导入
为什么海水经过风吹日晒会析出食盐晶体？冬天时，一些盐湖会有晶体析出，这又是为什么？这些现象都与溶液的 “饱和” 和 “不饱和” 状态有关。今天，就让我们通过实验探究，揭开饱和溶液与不饱和溶液的神秘面纱，了解它们之间的转化奥秘，探寻结晶现象背后的化学原理！
01
饱和溶液
实验现象及分析
操作 现象 结论
加入2g氯化钠，搅拌
再加2g氯化钠，搅拌
再加10mL水，搅拌
烧杯中形成无色溶液
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
10mL水不能完全溶解4g氯化钠
烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
10mL水能完全溶解2g氯化钠
实验结论：
常温下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量。
饱和溶液与不饱和溶液
概念
→饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；
→不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液
(1)“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。
温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量，故必须在一定的稳定和一定量溶剂中才能比较是否饱和。
(2)“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种溶质而言是饱和的。
饱和溶液不能再继续溶解某种溶质，但不影响溶解别的溶质。
如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，故对氯化钠而言是饱和的，但对高锰酸钾而言却是不饱和的。
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
溶液是否饱和的判断方法
观察法
实验法
若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少
饱和溶液
溶质不能继续溶解
溶质能继续溶解
向溶液中加入该溶质
饱和溶液
不饱和溶液
实验现象及分析
操作 现象 结论
加入3g硝酸钾，搅拌
再加3g硝酸钾，搅拌
加热
再加3g硝酸钾，搅拌
冷却
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成无色溶液
10mL水能完全溶解3g硝酸钾
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
10mL水不能完全溶解6g硝酸钾
未溶解的固体继续溶解，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
实验结论
1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。
2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；
温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。
3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。
2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。
当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
结晶
当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；
温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。
结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。
常用结晶方法
结晶方法 原理 应用举例
冷却热饱溶液
（降温结晶法）
将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体
从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体
蒸发溶剂
（蒸发结晶法）
将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出
海水晒盐
结晶的应用——海水晒盐
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工原料
晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫作苦卤）。
不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法
注意事项：
针对溶剂的改变适用于所有溶液的方法；
针对温度的改变对于大多数固体物质是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，随温度降低而减小
(1)溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系。
(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
(3)在相同温度下同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
02
课堂小结
03
课堂练习
1.在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是( )
A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体
D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
C
2.下列关于饱和溶液的说法错误的是( )
A．饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
B
A
3.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( )
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多
4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．③中溶液的降温可能会析出晶体
D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液
B
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好好学习天天向上

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