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第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
9.3.1 溶质的质量分数
溶质质量分数的计算
核心素养目标
科学态度与责任：
通过溶质质量分数计算，养成严谨、细致的实验操作态度和科学思维习惯。
化学观念：
建立 “溶质质量分数是衡量溶液组成的重要定量指标” 的化学观念，理解溶液稀释前后溶质质量不变等相关化学原理。
科学思维：
借助溶液浓稀判断、溶质质量分数计算，培养逻辑推理、数据分析和实验操作能力，提升将化学知识应用于实际的思维素养
重点
溶质质量分数的概念及计算公式；
有关溶质质量分数的基本计算（包括配制溶液、溶液稀释等）；
难点
理解溶质质量分数概念的内涵及应用；
灵活运用溶质质量分数公式解决实际问题，如溶液稀释、浓缩等计算；
课前导入
课前导入
生活中我们会用到各种溶液，比如给农作物喷洒的农药溶液、医院里给病人输液的药水。如果农药溶液太浓，会伤害农作物；太稀，又起不到杀虫灭菌的效果。输液药水的浓度不合适，甚至会危及生命。那么，如何准确表示溶液的浓稀程度呢？今天，我们就一起来学习 “溶质的质量分数”，掌握定量描述溶液组成的方法，为生活和生产中的溶液使用保驾护航！
01
溶质的质量分数
实验现象及结论
烧杯编号 溶液 颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
I 浅蓝 20 0.1 20.1
Ⅱ 蓝色 20 0.5 20.5
Ⅲ 深蓝 20 2 22
实验结论：
有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀
为什么要使用溶质质量分数
一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。
溶质质量分数
→概念：
溶质质量与溶液质量之比。（常以百分数表示）
→计算公式：、
溶质的质量分数=× 100%=× 100%
→含义：
每100 g溶液中所含溶质的质量。
对溶液中溶质的质量分数的理解
（1）溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，适用于任何溶液。
（2）一定温度下，某一溶质的不同质量分数的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质，原溶质不会溶解，故溶质质量分数不会改变。
（3）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
实验现象及结论
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数
10 90 能 10％
20 80 能 20％
实验结论 溶质的质量分数与溶质质量的相对大小有关。对于不饱和溶液，溶质质量相对越多，即溶质质量分数越大。
不饱和溶液中的数量关系
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
不变 增加 增加 减小
不变 减少 减少 增大
增加 不变 增加 增大
减少 不变 减少 减小
等比例增减 等比例增减 增加或减少 不变
02
溶质质量分数的计算
有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算
（1）直接套用公式
（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算
【例题 1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少
【解】溶质的质量分数= × 100%
溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数
= 150 kg × 16%= 24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
= 150 kg - 24 kg= 126 kg
答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。
溶液稀释（无晶体析出）的计算
方法 依据 公式
①加溶剂（水） 稀释前后溶液中溶质的质量不变
②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和; 混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和
m ×a%=[m +m(水)]×b%
m×a% +m(稀)×c%(稀)=[m+
m(稀)]×b%
溶液增浓（无晶体析出）的计算
方法 依据 公式
①与同种溶质的浓溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和; 混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和
②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后,溶质的质量不变
m×a% +m(浓)×c%(浓)=[m +
m(浓)]×b%
m ×a% =[m -m(水)]×b%
溶液增浓（无晶体析出）的计算
方法 依据 公式
③加同种溶质 增加溶质后,溶液中溶质的 质量=原溶液中溶质的质 量+增加的溶质的质量
增加溶质前后溶剂的质量不变
公式中字母的含义 m:原溶液的质量； a%:原溶液的溶质质量分数； b%:稀释或浓缩后的溶质质量分数； c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数 m(稀):加入的稀溶液的质量； c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量； m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量 m×a%+m(质)=[m+m(质)]×b%
m×(1-a%)=[m+m(质)]×(1-b%)
【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【解】设：稀释后溶液的质量为x。
50 g × 98% = x × 20%
x = = 245 g
需要水的质量 = 245 g - 50 g = 195 g
答：需要水的质量是195 g。
体积分数
除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，就是指每100体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇。
03
课堂小结
04
课堂练习
1.将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是（ ）
A．溶液的质量
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
C
A
2.下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是( )
A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
3.某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，溶质质量分数减小
D
4.有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则( )
A．晶体质量减少
B．溶质的质量分数增大
C．晶体质量不变
D．溶质的溶解度变化
C
Thanks
好好学习天天向上

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