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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
10.2.1 几种常见的酸
核心素养目标
科学态度与责任：
认识酸在生产生活中的广泛应用与潜在危险，增强安全使用化学品和合理应用化学知识的责任意识。
化学观念：
建立 “酸具有相似化学性质是因为在水溶液中都能解离出氢离子” 的化学观念；理解 “物质的性质决定用途，用途反映性质” 的化学思想，以及酸与其他物质反应的本质。
科学思维：
借助酸的性质实验现象分析、归纳酸的化学性质，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力；通过对比不同酸的性质及反应，发展辩证思维和知识迁移应用能力
重点
盐酸、硫酸的物理性质和用途；
浓硫酸的腐蚀性、稀释方法；
稀盐酸、稀硫酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物反应）。
难点
从微观角度理解酸具有相似化学性质的本质原因；
归纳酸的化学性质并能灵活运用解决实际问题；
理解浓硫酸稀释时操作要点及原理。
课前导入
课前导入
在生活中我们会接触到很多含有酸的物质，像食醋中的醋酸能增添风味，柠檬中的柠檬酸带来独特的酸味。在实验室和化工生产里，酸更是扮演着重要角色。那常见的酸都有哪些独特的性质？它们在不同领域又有着怎样的用途呢？今天，就让我们一起走进 “常见的酸和碱” 的知识殿堂，探索酸的奥秘，揭开酸在生活与生产中神奇应用的面纱！
01
常见的酸
酸的物理性质探究
实验现象
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（质量 分数为37%~38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84 g/cm3
无色液体
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠、油状液体
瓶口出现白雾
无明显现象
刺激性气味
无气味
浓硫酸的特性——吸水性
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等碱性气体。气体通入方法“长导管进气、短导管出气”
实验现象及结论
实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
实验现象
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
布条逐渐变黄
浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素组成的物质中的水分，生成黑色的炭，这一特性叫作“脱水性”。
浓硫酸的稀释
操作方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。
盐酸、硫酸的主要用途
盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途。
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸
洁厕灵中含有盐酸
柠檬中含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
02
酸的化学性质
酸与指示剂作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红
不变色
变红
不变色
实验结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
酸与金属的反应
实验结论：稀盐酸/稀硫酸+活泼金属→盐+H2↑
现象 与稀盐酸反应（或稀硫酸）
镁
锌
铁
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
实验结论：稀盐酸/稀硫酸+金属氧化物→盐+H2O
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
铁锈溶解，溶液由无色变黄色
铁锈溶解，溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
酸与金属氧化物反应
实验现象及分析
实验现象：
稀盐酸、稀硫酸都能导电；乙醇和水均不导电
实验分析：
稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子，即溶液中含有自由移动的粒子。
酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+
酸的化学性质存在差异的原因：不同酸的酸根离子不同
03
课堂小结
04
课堂练习
1.盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（ ）
A．浓盐酸应保存在密封容器中
B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状
D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
D
2.对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性
D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应
D
3.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈
B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳
D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
B
4.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；
实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是( )
A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈
A
Thanks
好好学习天天向上

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