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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
10.3.1 氯化钠
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
核心素养目标
科学态度与责任：
认识盐在生活、生产中的重要作用，增强合理利用化学资源和关注化学与社会发展联系的责任意识。
化学观念：
建立 “盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物” 的化学观念；理解 “不同盐具有不同性质，其性质决定用途，用途反映性质” 的化学思想。
科学思维：
借助实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应等，培养观察、分析、归纳和实验探究能力；通过对比不同盐的性质和用途，发展逻辑思维和知识迁移应用能力
重点
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及用途；
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式及实验现象分析。。
难点
从微观角度理解盐的组成和性质；
归纳总结盐的化学性质并能灵活运用解决实际问题；
理解盐在不同领域应用的原理。
课前导入
课前导入
生活中盐无处不在，厨房的食盐为美食增添滋味，建筑用的大理石坚固美观。但你知道吗，化学里的盐可不只是我们吃的食盐。这些常见的盐都有哪些独特的性质？又在生活和生产中扮演着怎样的角色？今天，就让我们一起走进 “常见的盐” 的世界，探索盐的奥秘，揭开它们在生活与工业中神奇应用的面纱！
01
盐
盐
【概念】
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
【举例】
日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；
碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸钠(NaNO3)
盐的分类
分类依据 名称 举例
阴离子特点
阳离子特点
硫酸盐、碳酸盐、
硝酸盐等
Na2SO4、CaSO4等属于硫酸盐NaNO3、Ca（NO3）2属于硝酸盐
钠盐、钾盐、
铵盐等
NaCl、NaSO4、Na2CO3等属于钠盐
NH4Cl属于铵盐
常见的有色溶液
蓝色溶液 黄色溶液 黄色溶液 紫红色溶液
含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液
含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液
如KMnO4溶液
02
氯化钠
氯化钠与人体健康的关系
氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天都要摄入一些食盐（成年人每天摄入食盐不超过5 g）来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要，但长期食用过多食盐不利于人体健康。
氯化钠的物理性质
→俗称：食盐
→化学式：NaCl
→性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性
化学中的很多盐都是有毒的，不能食用。如工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），其外观与食盐相似，但NaNO2有毒，不可食用
氯化钠的用途
氯化钠的用途很多。
例如：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；
农业上可以用氯化钠溶液来选种；
工业上可以用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
公路上曾经使用氯化钠作融雪剂。
此外，我国民间有用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物的习惯，这样可使食品具有独特风味，并能延长保存时间。
氯化钠的来源
氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。
03
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
→俗名：纯碱、苏打
→化学式： Na2CO3
→物理性质：
白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性
→用途：
重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
碳酸钠
碳酸氢钠
→俗名：小苏打
→化学式： NaHCO3
→物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
→受热易分解：碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
→用途：
制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多症
碳酸钙
→大理石、石灰石主要成分
→化学式： CaCO3
→物理性质：白色粉末；难溶于水
→用途：
用作补钙剂，建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
碳酸钙的化学性质
在学习二氧化碳的实验室制法时，我们已经知道碳酸钙可以与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2CO3
H2CO3 =CO2↑+ H2O
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O
分析碳酸钠和碳酸氢钠的组成，它们是否也能与稀盐酸发生类似的反应呢？
实验现象及方程式
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
实验 现象
化学方程式
迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl =
NaCl+ CO2 ↑ +H2O
(或)的检验
→检验原理：
两种离子均能与盐酸反应生成二氧化碳
→检验试剂：
稀盐酸和澄清石灰水。
→检验方法：
取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有 （或）。
03
课堂小结
04
课堂练习
1.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种
C
2.下列物质与其用途不对应的是（ ）
A．二氧化碳－灭火
B．碳酸钠－配制生理盐水
C．碳酸钙－作建筑材料
D．碳酸氢钠－治疗胃酸过多
B
3.下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是（ ）
A．氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂
B．碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料
C．氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤
D．碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂
D
4.某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是（ ）
A．碳酸钙高温不分解
B．石蜡能与盐酸发生化学反应
C．盐酸有腐蚀性，要做好防护
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
B
Thanks
好好学习天天向上

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