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(共25张PPT)
第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
2.3 .1实验室制氧气
核心素养目标
科学态度与责任：
通过了解工业分离空气法制取氧气的原料优势，感悟化学对社会发展的贡献；在实验室操作中强化安全意识与环保责任，如规范处理实验废弃物。
化学观念：
建立 “物质变化” 观念，理解高锰酸钾受热分解、过氧化氢分解制取氧气的化学本质；形成 “物质性质决定用途” 认知，如氧气的性质决定其制取与收集方法。
科学思维：
过分析实验室制取氧气的装置、步骤，发展逻辑推理与创新思维；借助工业制氧原理的探究，培养从宏观现象（空气分离）到微观本质（物质沸点差异）的推理能力
重点
实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、实验装置及操作步骤；
工业分离空气法制取氧气的原理。
难点
实验室制取氧气装置的选择依据（如棉花团的作用、排水法收集的原理）；工业制氧中 “利用物质沸点差异分离液态空气” 的微观理解
课前导入
课前导入
同学们，在医疗急救中，氧气扮演着至关重要的角色，挽救了无数生命。大家是否好奇，这些用于急救的氧气从何而来？其实，工业上通过分离空气大规模制取氧气，而在实验室里，我们也能通过化学方法制取氧气。比如，高锰酸钾、过氧化氢这些物质，如何在实验室中转化为氧气？它们的反应有什么特点？今天，就让我们化身 “实验探究员”，走进实验室制取氧气的世界，探索高锰酸钾分解、过氧化氢分解制氧的原理与奥秘，揭开氧气制取的科学面纱！
01
加热分解
高锰酸钾制取氧气
反应的试剂——高锰酸钾
反应原理
高锰酸钾是一种暗紫色小颗粒固体，易溶于水，其溶液为紫红色，有杀菌作用
高锰酸钾分解制氧气
高锰酸钾分解制取氧气
—实验装置
发生装置
收集装置
酒精灯
试管
棉花
铁架台
导管
集气瓶
水槽
高锰酸钾分制取氧气—实验步骤
(1).查
(2).装
(3).定
(4).点
(5).收
(7).熄
(6).离
检查装置的气密性
把药品平铺或斜铺在试管的底部， 塞紧带导管的塞子。
将试管固定在铁架台上
点燃酒精灯
收集气体
导管移离水面
熄灭酒精灯
高锰酸钾分制取氧气
—操作方法
① 将玻璃管口用水润湿，稍用力将玻璃管插入胶皮管。
② 将玻璃管口用水润湿，对准胶塞的孔稍用力转动插入。
③ 手拿容器 ( 切勿抵桌面 )，将胶塞慢慢转动旋进容器口。
仪器连接
装置气密性的检查
方法：把导气管的一段浸入水中，用手紧握试管或热毛巾捂住试管，一段时间后把手或热毛巾移开。
现象：开始时看到导管口有气泡冒出，手或热毛巾移开一段时间后，导管中会形成一段水柱。
2.装试剂：
将高锰酸钾平铺【增大受热面积，便于均匀受热】在试管底部，并在试管口放入一团棉花【防止加热时高锰酸钾粉末进入导管】。
3.固定装置：
铁夹在距离试管口1/4—1/3处，并使试管口略向下倾斜【防止冷凝水回流使试管炸裂】
4.加热试管，收集气体：
点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，再用外焰集中加热盛试剂的部位。导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入集气瓶中集气。集满后，在水中盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌上。
5.撤离导管，停止加热：
先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
【防止水槽中的水倒流使试管炸裂】
收集装置的选择
排水法
向上排空气法
氧气的密度比空气大，且不和空气中的成分反应，可选择向上排空气法。（收集的气体较干燥）
氧气不易溶于水，且不和水反应，可选择排水法。（收集的气体较纯净）
检验装置
把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶内的气体为氧气
工业上如何大量制取氧气
空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。怎样才能把氧气从空气中分离出来呢？我们知道，液态纯净物有一定的沸点。科学家正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中
储存氧气
的钢瓶
03
课堂小结
04
课堂练习
D
1.下列实验室制取氧气的装置和操作不正确的是( )
A.检查装置气密性 B.装入试剂
C.制氧气 D.收集氧气
2.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：
①加热 ②检查装置气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集
⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器
其中操作顺序正确的是( )
A.①⑦③②⑤④⑥ B.⑦②③①④⑤⑥
C.⑤⑦③②①④⑥ D.⑦②③①④⑥⑤
B
3.实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是( )
A.给试管中药品加热时，试管口不应朝向人
B.用排空气法收集时，集气瓶口应向下
C.试管内的导管口稍露出胶塞即可，不能伸入太长
D.需要加热时，装固体药品的试管口应略向下倾斜
B
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