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(共27张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
3.2 .1原子的构成
原子核外电子的排布
核心素养目标
科学态度与责任：
通过原子结构探究历程（如科学家对原子构成的探索），感悟科学研究的严谨性与创新性，体会人类对微观世界认知的不断深化，激发探索微观化学奥秘的兴趣，增强用化学知识解释自然现象的责任意识。
化学观念：
建立 “原子由原子核和核外电子构成” 的微观认知，形成 “核外电子分层排布” 的结构观念，理解 “原子结构决定化学性质”。
科学思维：
通过分析原子结构数据（如质子数、电子数关系）、原子结构示意图，培养归纳推理与模型认知能力。
重点
原子的构成（质子、中子、核外电子的位置与电荷关系）；
核外电子分层排布规律及原子结构示意图的含义；
原子最外层电子数与元素化学性质（得失电子、稳定性）的关系。
难点
核外电子分层排布的抽象概念理解（微观运动与能量层级）；
从微观角度解释不同元素原子化学性质的差异（如金属、非金属、稀有气体原子的结构与性质关联）。
课前导入
课前导入
一块普通的金属能导电、传热，可它为何具备这些性质？一朵鲜花色彩斑斓、香气扑鼻，微观层面又是怎样的结构在支撑？这一切，都与 “原子” 密不可分。原子虽小，却像一个神秘的 “微型宇宙”—— 科学家通过不断探索，发现它由原子核与核外电子构成，核外电子还遵循特定规律排布。这些微观结构，究竟如何决定物质的宏观性质？今天，就让我们化身 “微观探秘者”，揭开原子结构的神秘面纱，探寻微观世界里隐藏的化学密码！
01
原子结构
原子模型的演变
玻尔的量子化模型
汤姆生的葡萄干模型
道尔顿的实心球模型
卢瑟福的核式模型
现代
20世纪20年代
电子云模型
道尔顿原子模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”
道尔顿原子模型示意图
汤姆孙原子模型
19世纪末，英国物理学家汤姆孙（J. J. Thomson, 1856—1940）通过一系列实验发现了电子。在此基
础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
汤姆孙原子模型示意图
α 粒子散射实验
英国物理学家卢瑟福在 α 粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
α 粒子散射实验
原子的构成
科学实验证明，原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
原子的构成示意图
原子
（不显电性）
原子核
（带正电）
核外电子
（带负电）
质子
中子
（每个电子带1个单位的负电荷）
（不带电）
（每个质子带1个单位的正电荷）
核电荷数 原子核所带的正电荷数
原子的构成示意图
位于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量
与质子、中子相比，质量很小
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳-12 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
观察表格不难看出
2.质子数不一定等于中子数
4.原子种类不同，核内质子数不同
3.不是所有的原子都有中子（氢原子）
1.原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
02
原子核外电子的排布
电子层
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
电子层不是真实存在的，只是为了研究方便假设的模型
原子结构示意图
第一层
第二层
第三层（最外层）
弧线表示电子层
数字1也可以表示最外层电子数
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？
核外电子的分层排布规律
1.第一层最多排 2个，第二层最多排 8个，最外层电子数不超过8个，(第一层为最外层时，不超过 2个)。
2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。
3.第一层2个电子为稳定结构；其他层作最外层，8个电子为稳定结构。
电子层数 1→7
电子能量 低→高
离核远近 近→远
原子种类与原子结构的关系
原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例
金属原子 一般<4 不稳定 易失电子 不稳定 钠、镁等
非金属原子 一般>4 不稳定 不易得失电子 不稳定 氧、硫等
稀有气体原子 =8 （He为2） 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等
03
课堂小结
04
课堂练习
1.下列有关原子构成的叙述正确的是( )
A.原子是实心球体，不可再分
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核由质子、中子和电子构成
D.原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子
B
2.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A.该原子的质子数为11
B.该原子的结构示意图中x=1
C.该元素属于活泼的非金属元素
D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
C
3.根据下列原子的结构示意图回答问题。
BD
2
+10
8
2
+11
1
8
2
+8
6
2
+12
2
8
（1）具有相对稳定结构的是 (填序号，下同)；
（2）属于金属原子的是 ；
（3）属于稀有气体原子的是 。
A
A
A B C D
B
Thanks
好好学习天天向上

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