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广西南宁市第三中学2025届高三下学期第三次适应性测试考前演练 化学试题
一、单选题
1．八桂大地，文化源远流长。下列有关说法错误的是
A．广西壮锦的原料之一是蚕丝 ，蚕丝属于天然有机高分子化合物
B．桂林腐乳由豆腐制作而成，由豆浆制成豆腐涉及胶体的聚沉
C．三月三制作五色糯米饭时，糯米由生到熟的过程为蛋白质的变性
D．陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁
2．下列说法错误的是
A．中阴离子的VSEPR模型：
B．基态Mg原子能量最高的能级电子云轮廓图为：
C．硼氢化钠(NaBH4)的电子式：
D．CO2、SiCl4属于含极性键的非极性分子
3．从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。
下列操作正确的是
A．步骤①操作 B．步骤③操作
C．步骤⑤中振荡萃取操作 D．从碘的CCl4溶液中提取碘和回收有机溶剂
A．A B．B C．C D．D
4．腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是
A．1个ATP分子中有5个手性碳原子
B．由生成的反应是消去反应
C．0.1molADP与足量的金属钠反应最多可生成5.6L H2(标准状况)
D．37℃，pH约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的
5．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是
A．的熔点由所含化学键的键能决定
B．分子中的键和键的数目比为1：3
C．储氢时与间的作用力为氢键和范德华力
D．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子
6．下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量：2
B．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
C．用食醋除铁锈：
D．在存在下与氨水反应生成：
7．现有三种前四周期元素X、Y、Z，其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低，Z的价层电子中自旋方向相反的电子数之比为3：2.下列说法正确的是
A．Z位于ds区
B．第二电离能：X＜Y
C．配合物分子中，由Y给出孤电子对形成配位键
D．X与Y形成的常见化合物分子有V形和直线形
8．某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验：
装置图 试剂X 实验现象
I．10mLNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
Ⅱ．10mL40%NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀
Ⅲ．往I中所得混合液中通入Cl2 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；溶液中呈绿色、呈紫色。ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法错误的是
A．通过实验I和Ⅱ，不能判断H2O2的氧化性比O2的强
B．实验Ⅱ中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式：
C．实验Ⅲ中未观察到溶液呈绿色，可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱导致，可继续往混合液中滴加40%NaOH溶液证明。
D．取1mL实验Ⅲ所得悬浊液加2mL水稀释，可观察得到紫色变浅
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．环戊二烯()分子中含有的键数目为
B．1LpH=7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为
C．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为
D．分子数目为的Cl2和混合气充分反应后恢复标况，体积为44.8L
10．和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：
已知：①电负性H>B ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是
A．碳正离子中间体稳定性：
B．与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl
C．与甲硼烷()加成最终能得到
D．乙炔可通过如下流程合成：
11．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为和。下列相关说法不正确的是
A．该离子化合物的化学式可以表示为
B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个
C．晶体的密度
D．晶胞沿面对角线的剖面图为
12．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和，闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法错误的是
A．蓄电时，碳锰电极为阳极
B．蓄电时，右池中右侧电极发生的反应为
C．放电时，每消耗1mol MnO2，理论上有4mol H+由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充和KOH溶液
13．利用CO2、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
一定条件下，分别以物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3、n(CO2)：n(H2)=1：4向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡转化率
B．a、b两点CO的物质的量：a＜b
C．升高温度，可同时提高CO的生成速率和选择性
D．a、b、c三点对应反应Ⅰ的平衡常数：K(a)＜K(b)=K(c)
14．室温下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。已知：M2＋不水解；100.6=4。
下列说法正确的是
A．曲线①表示MCO3的变化曲线
B．x=6.97
C．MSO4(s)的溶度积常数Ksp的数量级为10-6
D．当pH=10.25，溶液中一定存在
二、解答题
15．钴酸锂()是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；②在水中不稳定，易溶于有机溶剂；③常温下，，。回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为 。
(2)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸的原因，除了盐酸可能会挥发，腐蚀设备以外，还有可能的原因是 ，该过程中发生的反应的离子方程式为：
(3)室温下，若金属离子浓度低于时，可视为沉淀完全，假设在酸浸溶液中Mg2+和Ca2+浓度均为0.1mol/L，则溶液中恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为 。
(4)在水中的稳定性： (填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”包含的实验操作名称为 。
(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为 。
(6)钴酸锂()的晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。该晶胞中O的个数为 ；充电过程中晶胞高度c变大，原因是会从八面体层间脱出，导致 。
16．已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)为橙黄色晶体易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备，制备装置如图所示。已知：Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
I．制备产品，步骤如下：
①称取1.0gNH4Cl固体，用5mL水溶解，加到三颈烧瓶中。
②分批加入1.5 g CoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水和双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。
⑤向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式 。
(2)向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55-60℃左右，温度不宜过高的原因是 ；干燥管中试剂为 。
(3)步骤④中趁热过滤的目的是 。
(4)步骤⑤中关于甲、乙溶液的选择合理的是 (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2mL溶液。(已知：，)
(5)产品的质量分数为 。(列出计算式)
(6)加入硝基苯的目的是 。
17．CO2资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
I． CO2与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i．
反应ii．
反应iii．……
可能的反应机理如图所示(M为催化剂)。
(1)反应iii的化学方程式为 。
(2)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热)：
物质 CO2(g) H2(g) HCOOH(g)
标准摩尔生成焓 -393.51 0 -362.3
依据以上信息，ΔH1= ，反应ii在较 (填“高”、“低”或“任意”) 温度下能自发进行。
(3)在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性随温度变化曲线如下图所示。(甲酸选择性=
①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。
②若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为a MPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式Kp= MPa-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii中CO2的变化量相比，增加更显著的是反应 (填“ i”或“ii”)，判断的依据是 。
Ⅱ．利用电化学装置可实现CO2和CH4两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。
(4)装置工作时，电极A应连接电源的 (填“正”或“负”)极，电极A的电极反应式为 。
18．有机化合物是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。
(1)A属于芳香烃，试剂是 。
(2)既有酸性又有碱性，E的名称为 ，含有的官能团是 。
(3)的反应类型是 。
(4)的化学方程式是 。
(5)溴单质与中苯环侧链上的发生取代反应的原因是 。
(6)同时满足下列条件的的同分异构体有 种。
ⅰ．含有3种官能团(其中两种为碳碳三键和硝基)
ⅱ．遇溶液显紫色
ⅱi．核磁共振氢谱有5组峰
(7)由和F生成经三步反应过程：。写出(含有五元环)与中间体2的结构简式 、 。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．C
5．D
6．B
7．B
8．D
9．D
10．D
11．D
12．C
13．D
14．B
15．(1)
(2) 有强氧化性，易氧化生成
(3)
(4) < 萃取、分液
(5)
(6) 6 Li+层和CO-O层吸引力减弱，CO-O层之间的同性排斥使层间距增大(或：相邻的CO-O层中同性相斥，使层间距增大)
16．(1)
(2) d 既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 P2O5或CaCl2
(3)防止冷却时析出三氯化六氨合钴晶体，造成损失
(4)C
(5)%
(6)使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀
17．(1)
(2) 高
(3) 加压、换用高选择性催化剂 或 ii 随温度升高，CO2的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降
(4) 负
18．(1)浓硫酸、浓硝酸
(2) 邻氨基苯甲酸 硝基、羧基
(3)取代反应
(4)+
(5)受两侧的吸电子作用影响，使相连的和碳原子上的的极性增强，易断裂
(6)10
(7)

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