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浙江省杭州市育才教育集团2024-2025学年九年级上学期期末科学试卷
1．（2025九上·杭州期末）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
2．（2025九上·杭州期末）在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．烧杯②中▲代表铁离子 B．该反应属于复分解反应
C．反应产生了助燃性气体 D．反应后的溶液呈浅绿色
3．（2025九上·杭州期末）中医中的切脉，也叫脉诊，由扁鹊创始，是中国最早创用的诊断技术。“切脉”主要切人的腕后部分，如右图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．该血管中流的是含氧丰富的血
B．图中血液流动的方向为B→A
C．图中“切”的“脉”的是静脉
D．该血管管壁较厚，血流速度较慢
4．（2025九上·杭州期末）在我们的年夜饭上家家户户都会有鱼，寓意“年年有余”。鱼肉被食用后要经过一系列复杂的过程，才能为人体提供营养物质。下列说法正确的是（　　）
A．鱼肉主要含蛋白质，在胃中被初步消化成氨基酸
B．鱼肉被消化吸收依次经过①→②→④→⑥→③
C．⑤分泌的胰液对鱼肉中蛋白质分解不起作用
D．鱼肉进入结构④时，结构④的蠕动属于物理消化
5．（2025九上·杭州期末）如图2024年12月20日，长征三号乙运载火箭将通信技术试验卫星十二号发射升空。下列说法正确的是（　　）
A．火箭燃料燃烧越充分，其热值就越大
B．火箭加速升空过程中，动能转化为重力势能
C．火箭燃料在燃烧的过程中，化学能转化为内能
D．火箭用液态氢做燃料，是因为液态氢比热容大
6．（2025九上·杭州期末）生物的许多生命过程需要在酶的催化下完成。下列活动没有酶参与的是（　　）
A．用酵母菌酿制米酒 B．胆汁乳化脂肪成脂肪微粒
C．食物在小肠中消化 D．用乳酸菌发酵制作酸奶
7．（2025九上·杭州期末）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质，②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉，③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子（　　）
A． B． C． D．
8．（2025九上·杭州期末）如图，甲、乙两人用不同的装置，在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，不计绳重及滑轮的摩擦。下列说法正确的是（　　）
A．乙做的有用功比甲多 B．甲装置的总功比乙少
C．甲装置绳子自由端移动比乙多 D．乙装置的机械效率为100%
9．（2025九上·杭州期末）小科设计了如图所示的装置来探究不同食物所含能量的多少。下列说法不正确的是（　　）
A．右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气
B．该装置密封性更好，实验测量值更准确
C．温度计2的示数比温度计1的示数更低
D．烧杯内的水可以减小外界对实验结果的干扰
10．（2025九上·杭州期末）十八世纪，瓦特发明的冷凝器蒸汽机推动了人类第一次工业革命。如图为蒸汽机的工作原理：①打开阀门A、关闭阀门B，高压蒸汽进入汽缸，推动活塞上行；②当活塞达到汽缸顶部时，关闭阀门A、打开阀门B，蒸汽进入冷凝器，汽缸内压强减小，活塞下降，如此循环往复。过程①与下面哪个冲程相对应（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·杭州期末）如图所示是小金家的电能表，下列说法正确的是（　　）
A．每小时该电能表表盘转过600转
B．该电能表显示消耗了电能3768度
C．该电能表是测量电路电功率的仪器
D．该表转盘转6转说明消耗电能0.01度
12．（2025九上·杭州期末）小金设计了以下甲乙丙丁四组实验，探究铁锈蚀的因素。下列分析不正确的是（　　）
A．丙组是其他各组的对照组 B．铁钉锈蚀属于化学变化
C．甲乙对比探究铁锈蚀需要 D．丁试管中的铁钉锈蚀最严重
13．（2025九上·杭州期末）右图X、Y、Z各代表纯净物中的有机物、单质、化合物中的一种，则物质Z有可能是（　　）
A． B． C． D．
14．（2025九上·杭州期末）如图所示的实验装置：三个相同的烧瓶A、B、C内分别盛有质量和初温均相等的水或煤油，瓶中电阻丝的阻值分别为、、，且。当电路接通一段时间后（三个烧瓶中的液体均未达到沸腾），下列判断正确的是（均不计热损失，比热容），下列判断正确的是（　　）
A．比较烧瓶A、B可以粗略探究电热的多少与电流大小有关
B．三个烧瓶中液体吸收的热量由高到低顺序：
C．三个烧瓶中的液体末温由低到高顺序：
D．比较烧瓶B、C可以粗略探究煤油和水的吸热能力
15．（2025九上·杭州期末）2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　）
A．航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点
B．服装材料：舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于天然高分子材料
C．生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素
D．能源系统：太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用
16．（2025九上·杭州期末）医院在救治危重病人时，都用到监护仪，以监视病人的心率、体温、氧饱和度、呼吸频率等一些重要生理指标，为救治提供参考。
（1）如图为监护仪显示屏上的部分信息，其中“ECG60次/分”代表的生理指标是　 　。
（2）救治失血过多的病人常需要输血，应遵循输同型血的原则。科技发展到今天，血型也可以“改造”，把AB型血中红细胞上的　 　“去除”后，就可输给其他血型的病人，达到相同的救治疗效。
17．（2025九上·杭州期末）如图所示的曲线示意血液流经身体某器官时某种物质（如氧气、二氧化碳、尿素、葡萄糖等）含量的变化，H、I、J表示该器官中相连续的三种血管。
（1）如果该曲线表示氧气含量的变化，则血管J中的血液先流入心脏的　 　（填心脏腔室名称）。
（2）如果该曲线表示营养物质含量的变化，则该器官为　 　（填写器官名称）。
（3）当人体饥饿时，该曲线可以表示肝脏内葡萄糖含量的变化，则肝脏将储备的能源物质　 　分解成葡萄糖，来维持体内的血糖平衡。
18．（2025九上·杭州期末）为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为______（选填字母）。
A．Zn>Cu B．Cu>Fe C．Zn>Fe
（3）向上述溶液中加入过量　 　溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。
19．（2025九上·杭州期末）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含　 　。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有　 　。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有　 　。
20．（2025九上·杭州期末）如图为两个光滑圆弧槽和一段粗糙水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放，最高到达右侧圆弧槽B点处；然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处。其中水平面长度为s，A、C两点距离水平面的高度分别为H、h。（忽略空气阻力）
（1）物体从A点滑到B点的过程中，机械能　 　（选填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为　 　；（用字母表示，下同）
（3）物体从A点经B点返回至C点过程中克服摩擦力做功大小为　 　。
21．（2025九上·杭州期末）如图所示，在两个等长、等高但材质不同的甲、乙斜面上，用平行于斜面的拉力F，分别将质量为m和2m的A、B两物体从斜面底部匀速拉到顶端。此过程中，甲、乙两斜面上的拉力F所做的功分别为、，斜面的机械效率分别为、，物体在斜面上受到的摩擦力分别为，，则　 　；　 　；　 　（以上三空均选填“<”“=”或“>”）。
22．（2025九上·杭州期末）小金在项目化学习中，对学校太阳能热水器展开研究。
（1）太阳核心处温度很高，大量氢原子发生　 　（填“核聚变”或“核裂变”）反应变成氦原子，释放巨大能量；
（2）太阳能热水器接受阳光后水温升高，该过程是通过　 　的方式改变水的内能；
（3）如图，太阳能热水器接受阳光垂直照射的面积是，每平方米每秒接受到的太阳能为1000焦耳，热水器中水的质量为100千克，垂直照射7min，水的比热为焦/（千克·℃）。若不计一切热量损失，水温可以升高　 　℃。
23．（2025九上·杭州期末）某科学兴趣小组利用比色法探究影响酶活性的条件，设计了如下实验：
【实验目的】探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响。
【实验试剂】50mg／mL淀粉溶液、50mg／mL人唾液淀粉酶溶液、蒸馏水、不同浓度的pH缓冲液、麦芽糖含量标准比色卡。
【实验步骤】①取一支试管，依次加入1mL淀粉溶液、1mL人唾液淀粉酶溶液和4mLpH=2的缓冲液；②振荡试管，在室温下反应10分钟后，用麦芽糖试纸进行检测，将所显示的颜色与麦芽糖含量标准比色卡对照，读取麦芽糖含量并记录；③换用不同浓度的pH缓冲液重复上述实验；据此回答下列问题：
（1）本实验中，比较酶活力的方法是　 　。
（2）老师认为上述实验设计中存在一个问题，你认为存在的问题是　 　。
（3）改正后，该小组得到如下数据：
编号 pH 麦芽糖含量/mg·mL-1
1 2 0.046
2 4 0.094
3 6 0.566
4 8 0.745
5 10 0.176
相同温度时不同 pH 环境中得到的麦芽糖含量据实验数据，可以得到的结论是　 　。
（4）该兴趣小组若想进一步探究寻找人唾液淀粉酶的最适pH，接下来需要进行的实验　 　。
24．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
25．（2025九上·杭州期末）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定某种铁的氧化物的组成，实验装置如图所示。实验中通过测量反应前后丙装置中的固体质量变化计算结果。
根据图回答：
（1）乙装置的作用是　 　。
（2）实验过程中丁装置中固体变蓝，而戊装置无明显变化，则该还原性气体是　 　。
（3）当丙装置中的铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了7.2g（假设气体全部被吸收）。则该铁的氧化物的化学式为　 　。
（4）若实验设计中没有乙装置，将使测得x与y的比值　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
26．（2025九上·杭州期末）小金利用如甲所示装置（固定装置未画出）和三个相同的金属圆环探究重力势能大小跟哪些因素有关，金属环下落时撞击轻质木板，压缩弹簧（图乙所示），读出木板对应位置的刻度并记录，实验数据记录如下表所示。
组别 金属环个数 起始位置 木板的最低高度/cm
1 1 A 20.00
2 2 A 19.00
3 3 A 18.00
4 1 B 21.00
（1）本实验根据　 　判断重力势能大小；
（2）要探究重力势能大小与质量的关系，需要选择的组别是　 　；
（3）根据实验1、4的数据，可以得出的结论是　 　。
（4）严谨的科学态度在科学研究中至关重要，请你对本次实验提出一项改进的意见：　 　。
27．（2025九上·杭州期末）小科在“探究电功率与电流关系”的实验中，连接了如图甲的电路，其中电源电压保持6V不变，R为定值电阻。
（1）实验开始前，小科需要将滑动变阻器的滑片移到　 　端（填空“A”或“B”）；
（2）实验中，小科发现无论怎样调节滑动变阻器，两电表指针始终处于图乙所示位置，由此可以推断电路故障是　 　；
（3）替换了问题器材后，小科移动滑动变阻器进行多次实验，绘制了电阻R电功率（曲线A）和电路总功率（曲线B）随电流变化图像（如图丙），分析可知小科用的定值电阻阻值为　 　Ω；请根据图丙推测滑动变阻器功率随电流变化的规律，并说明推测的依据：　 　。
28．（2025九上·杭州期末）在神经和激素的调节下，人体内各个器官或系统相互协调、共同作用，从而使人体成为统一的整体。如图甲，A、B、C代表人体不同的系统或器官，图中的①②③表示相关物质；图乙为肾单位结构示意图。请分析并回答下列问题。
（1）图甲中物质①进入血液的过程叫　 　。
（2）图乙呈现的微穿刺法是利用显微操纵仪将微细玻璃管插入肾小囊腔中，提取囊内液进行微量化学分析的一种方法。若对健康人进行微穿刺法检查，④中提取的液体不含　 　（写出一种物质）。
（3）水盐平衡是人体生命活动的重要调节，对于其他动物也是如此。如生活在澳大利亚沙漠中的大袋鼠其体内组织的含水量始终为65%。经检测大袋鼠尿液，发现尿素含量是人的4倍，盐含量是人的2倍左右。请解释袋鼠尿液中尿素和盐的含量高的原因：　 　。
29．（2025九上·杭州期末）在某次科学实验创新比赛中，小缙利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理。先在油漆桶（如图甲）筒壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔，然后将90克发热包（如图乙）置于桶内，倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子，用绳子提起油桶，大约20s后，观察到静止的油漆桶小孔冒出大量“白汽”（模型如图丙），并开始快速的旋转，再过10s，油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。【发热包主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠；铝粉作用：在碱性热水中产生氢气，缓慢放热。】
30．（2025九上·杭州期末）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
31．（2025九上·杭州期末）如图所示，杠杆MN可绕O点转动，A、B、C、D是四个供人娱乐的吊环、B环到O点的距离为D环到O点距离的一半，父子俩在吊环上做游戏，质量为40kg的儿子吊在B环上，父亲站在地面上抓着D环。（g取10N/kg）求：
（1）若不计杠杆和吊环的重以及转轴间的摩擦，为使杠杆在水平位置平衡，父亲要用多大的力拉吊环D
（2）若父亲实际使用竖直向下的拉力为250N，在4s内将儿子匀速拉高0.4m，父亲提升儿子的过程中，该器材的机械效率为多少
32．（2025九上·杭州期末）空气质量指数（简称AQI）指天空的污染程度，是环境监测的重要指标，表格的空气质量等级是按照空气质量指数划分的。
空气质量指数 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 >300
空气质量等级 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
某兴趣小组用定值电阻，气敏电阻R、电压表等器材，自制了一个空气质量监测仪，其工作原理电路图如图甲所示，其中，AQI通过电压表显示，气敏电阻阻值R与AQI的关系如图乙所示。已知电源电压恒为8V；电压表量程为0~3V，定值电阻。求：
（1）已知某次测量时得到气敏电阻为20Ω，则当时的空气质量等级为　 　。
（2）当电压表示数为2.5V时，电路的总功率为多少　 　？
（3）更换定值电阻可以改变监测仪的测量范围，若使电压表的指针指在最大刻度时，则更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为多少　 　？
33．（2025九上·杭州期末）在寒冷的冬天，为了随时随地取暖，人类在历史上发明了各种便携取暖设备。
（1）人体可以通过有氧呼吸产生热量来维持体温，写出人体有氧呼吸的文字表达式　 　。
（2）古代人们使用手炉取暖，如图所示，手炉盖上的孔洞是为了　 　。
（3）进入工业化时代后人们使用橡胶热水袋取暖，如图所示。到了上世纪70年代，人们开始使用暖宝宝取暖。撕开衬纸，暖宝宝中的铁粉和外部的氧气接触后可以持续发热。发热剂中将铁制成粉状的目的是　 　。
（4）随着锂电池的广泛使用，充电式暖宝宝被发明出来并进入大众视野。已知充电式暖宝宝电池容量为10000mAh，发热元件功率为10W，工作电压为5V，充满电的充电宝可以持续发热　 　min。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，若稀硫酸显酸性，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，错误；
B、胃液显酸性，可用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，错误；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得酸雨的pH不可能精确为5.3，错误。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】根据向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
【解答】A、稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中消耗氢离子，生成亚铁离子，反应后溶液中存在亚铁离子和硫酸根离子，则烧杯②中▲代表亚铁离子，错误；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应产生了可燃性气体，错误；
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】动脉是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管。脉搏指的是动脉的搏动，可以在桡动脉处测得。
【解答】A、图中所示的是动脉，动脉中流动的是含氧丰富的血液，A错误。
B、在动脉中，血液是从心脏流向身体各部分，即图中的A→B，B错误。
C、中医切脉通常切的是动脉，因为动脉的跳动更为明显，能够反映出身体的多种生理信息，C错误。
D、动脉的管壁通常较静脉厚，弹性大，能够承受较高的血压，且血流速度较快，以迅速将血液输送到全身各处，D错误。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）蛋白质的消化从胃开始，胃中有胃蛋白酶，可对蛋白质进行初步分解，将其分解为多肽 。但蛋白质彻底消化为氨基酸是在小肠中，小肠中有胰液和肠液，其中含多种消化酶，可将多肽进一步分解为氨基酸。
（2）人体消化系统由消化道和消化腺组成。消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠和肛门等；消化腺有唾液腺、胃腺、肝脏、胰腺和肠腺等 。
食物消化吸收顺序：食物先在口腔中通过牙齿咀嚼、舌搅拌并与唾液混合初步消化（如淀粉初步分解 ），经咽、食道进入胃，在胃中进行初步消化，再进入小肠，小肠是消化和吸收的主要场所，未被消化吸收的物质进入大肠，最后残渣从肛门排出 。肝脏虽不直接参与食物的消化吸收过程，但分泌的胆汁可乳化脂肪，利于脂肪消化。
（3）图中①食道、②肝脏、③大肠、④胃、⑤胰腺、⑥小肠。
【解答】A、蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下初步消化为多肽进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。因此，蛋白质在胃中被初步消化成多肽，A错误。
B、鱼肉被消化吸收依次经过①→④→⑥→③；②是肝脏，位于消化道外，B错误。
C、胰液含有多种消化酶，包括能够分解蛋白质的胰蛋白酶等，因此，胰液对鱼肉中的蛋白质分解起着至关重要的作用，C错误。
D、物理性消化是指食物在消化道内通过牙齿的咀嚼、舌的搅拌以及胃肠的蠕动，把大的食物颗粒变为小的食物颗粒，物质成分没有发生变化。④胃的蠕动，能够使食物与消化液充分混合，这属于物理性消化，D正确。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；燃料的热值
【解析】【分析】燃料的热值与燃料的种类有关， 而与燃料的质量、 体积、 是否完全燃烧 无关。
燃料在燃烧的过程中，化学能转化为内能。
火箭用液态氢做燃料，是因为液态氢热值大。
【解答】A、燃料热值是燃料本身的属性，燃料种类不变，其热值不变。故A错误；
B、由于发动机做功，在升空过程中，火箭的动能与重力势能均增加。故B错误；
C、燃料在燃烧时，发生化学变化，向外放出热量，是化学能转化为内能。故C正确；
D、氢的热值大，在相同情况下燃料会放出更多的能量，故适合做航天燃料。故D错误。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】小肠是食物消化的主要场所，有多种消化酶参与。胰液中含有胰蛋白酶、胰淀粉酶、胰脂肪酶等。胰蛋白酶将蛋白质水解为多肽；胰淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖等；胰脂肪酶将脂肪水解为甘油和脂肪酸。肠液中也含有多种消化酶，如肠淀粉酶、肠麦芽糖酶、肠肽酶等，进一步对食物进行消化，将麦芽糖分解为葡萄糖，将多肽分解为氨基酸。
【解答】A、酵母菌在酿制米酒的过程中，会利用酶将糖类（如葡萄糖）转化为酒精和二氧化碳。因此，这个过程有酶的参与，A不符合题意。
B、胆汁的主要作用是乳化脂肪，将其分散成更小的微粒，以便于后续的消化和吸收；但胆汁本身并不含有消化脂肪的酶，乳化作用是通过胆汁中的胆盐来实现的，这是一个物理过程，而非酶催化的化学反应。所以，这个过程没有酶的直接参与，B符合题意。
C、小肠是消化和吸收的主要场所。在小肠中，食物会被多种消化酶（如胰酶、肠酶等）催化分解，转化为小分子物质以供身体吸收。因此，这个过程有酶的参与，C不符合题意。
D、乳酸菌在发酵过程中，会利用酶将乳糖转化为乳酸，导致牛奶的pH值下降，从而形成酸奶。因此，这个过程也有酶的参与，D不符合题意。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾；
加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能与氢氧化钾反应，生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化亚铁与氯化钾都不能与铜反应，不符合题意；
B、氧气可与铜反应生成氧化铜，氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和水都不能与氢氧化钾、铜反应，不符合题意；
D、氯化钠与所给三种物质都不能反应，不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】C,D
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）两装置中，克服物体重力做的功为有用功，根据W=Gh=mgh可知两人所做有用功的关系；
（2）图甲的滑轮为动滑轮，图乙中的滑轮为定滑轮。不计绳重及滑轮的摩擦，克服动滑轮重做的功额外功，由此可知两人所做额外功的关系，根据W总=W有+W额可知两装置的总功关系；
（3）在甲中，绳子自由端移动的距离等于物体上升高度的2倍，在乙中，绳子自由端移动的距离等于物体上升高度，从而可知甲、乙装置绳子自由端移动距离的关系；
（4）在乙中，乙所用拉力F=G，绳子自由端移动的距离s=h，根据可得乙装置的机械效率。
【解答】A、两装置中，克服物体重力做的功为有用功，在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，根据W=Gh=mgh知道，两人所做有用功相等，故A错误；
B、图甲的滑轮为动滑轮，图乙中的滑轮为定滑轮。不计绳重及滑轮的摩擦，克服动滑轮重做的功额外功，则甲要做额外功，乙不做额外功，根据知道，甲装置的总功比乙多，故B错误；
C、在甲中，绳子自由端移动的距离等于物体上升高度的2倍，即
在乙中，绳子自由端移动的距离等于物体上升高度，即s=h
则甲装置绳子自由端移动比乙多，故C正确；
D、在乙中，乙所用拉力F=G，绳子自由端移动的距离s=h，则乙装置的机械效率
故D正确。
故答案为：CD。
9．【答案】D
【知识点】温度及温度的测量；能量流动和物质循环
【解析】【分析】（1）氧气制取与供给原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会发生分解反应，化学方程式为 ，产生的氧气可用于支持燃烧。
（2）装置密封性对实验准确性的影响：在测定食物能量实验中，若装置密封性差，会导致热量散失到外界环境中，同时外界空气流动等因素也会干扰装置内温度的稳定，从而使测量食物燃烧释放能量的结果产生较大误差。良好的密封性能减少这些干扰因素，使实验结果更接近真实值。
（3）热量传递与温度计示数关系：当食物在装置内燃烧时，会释放出热量，这些热量会使周围空气温度升高。温度计用于测量温度，在热量传递过程中，距离燃烧源越近且处于热量聚集空间内的温度计，测量到的温度越高。
（4）水在实验中的作用：水的比热容较大，能吸收较多热量而自身温度变化相对较小。在实验装置中，烧杯内的水可以作为一个热缓冲层，吸收食物燃烧产生的部分热量，同时减少外界环境温度变化对装置内温度的影响。
【解答】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气，选项正确；
B、该装置密封性更好，实验测量值更准确，选项正确；
C、温度计2的示数是烧杯中水的温度，温度计1的示数是燃烧匙附近试管中水的温度，所以温度计2的示数比温度计1的示数更低，选项正确；
D、烧杯内的水可以吸收透过烧杯壁的热量，能够计算出水吸收的热量，使实验测量值更准确，选项错误。
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】（1）汽油机的工作原理：燃料在汽缸中燃烧时，将存储的化学能转变为高温高压的燃气（蒸汽）的内能，又通过燃气（蒸汽）推动活塞做功，由内能转变为机械能。
（2）汽油机的工作流程：内燃机通过吸气、压缩、做功、排气四个冲程不断循环来保证连续工作的，
①吸气冲程：进气门打开，排气门关闭．活塞由上端向下端运动，汽油和空气组成的燃料混合物从进气门吸入气缸。
②压缩冲程：进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，压缩汽缸内燃料混合物，温度升高。
③做功冲程：在压缩冲程末尾，火花塞产生电火花，使燃料猛烈燃烧，产生高温高压的燃气，高温高压气体推动活塞向下运动，带动曲轴转动，对外做功。
④排气冲程：进气门关闭，排气门打开，活塞向上运动，把废气排出气缸。
（3）工作过程中能量的转化：①压缩冲程：机械能→内能；②做功冲程：先是化学能→内能，再由内能→机械能。
【解答】打开阀门A、关闭阀门B，高压蒸汽进入汽缸，推动活塞上行，即高压蒸汽的内能转化为活塞上行的机械能，与内燃机的做功冲程相对应；
A、图中，进气门打开，排气门关闭，活塞向下运动，为吸气冲程，故A不符合题意；
B、图中，进气门和排气门都关闭，活塞向下运动，为做功冲程，故B符合题意；
C、图中，进气门关闭，排气门打开，活塞向上运动，为排气冲程，故C不符合题意；
D、图中，进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）600revs/（kW h）表示电路中用电器每消耗1kW h电能，电能表的转盘转过600转；
（2）电能表的读数：数字方框中最后一位是小数，单位是kW h；
（3）电能表测量电功的仪器；
（4）根据转数和参数得到消耗的电能。
【解答】A、电能表表盘标识600r/kW h，表示每消耗1kW h的电能，电能表的转盘转600转，故A错误；
B、电能表读数时，最后一位为小数，所以该电能表显示消耗了电能376.5度，故B错误；
C、电能表是用来测量电路中用电器消耗电能多少的仪表，故C错误；
D、该表转盘转6转说明电路中用电器消耗电能
故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）对照组的概念：在探究实验中，未对研究因素进行改变，用于和其他实验组对比的组别。
（2）化学变化的判断依据：有新物质生成的变化为化学变化。
（3）对比实验的变量控制：对比实验中只有一个变量不同，其他条件相同，以此探究该变量对实验的影响。
【解答】甲中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；丙中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；丁中的铁钉与水、氧气和氯化钠同时接触，锈蚀最为严重。
A、甲组是其他各组的对照组，与乙对比得出铁的锈蚀与氧气有关，与丙对比得出铁的锈蚀与水有关，与丁对比得出氯化钠能加快铁的锈蚀速率这一结论，分析错误，符合题意；
B、铁的锈蚀有新物质生成，因此发生的属于化学变化，分析正确，不符合题意；
C、甲、乙对比探究铁锈蚀需要O2，分析正确，不符合题意；
D、食盐溶液能加速铁的锈蚀，丁试管中的铁钉锈蚀最严重，分析正确，不符合题意。
故答案为：A。
13．【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物中包含有机物和无机物等，由图可知，X、Y、Z 的关系为Z包含于Y，Y与X并列，则X为单质，Y为化合物，Z为有机物。
【解答】A、甲烷是有机物，有机物属于化合物，若Z为甲烷，则Y为化合物，X 为单质，符合图示关系，符合题意；
B、氧气是单质，若Z为氧气，则Z为单质，那么 就无法是与单质并列的其他类别，不符合图示关系，不符合题意；
C、碳酸是化合物，且是无机物，若Z为碳酸，则Y为化合物，X为单质，但与分析中Z物质类别不符，不符合题意；
D、碳酸钙是化合物，且是无机物，若Z为碳酸钙，则Y为化合物，X为单质，但与分析中Z物质类别不符，不符合题意。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】比热容；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】A、两电阻串联，通过的电流和通电时间相同，可探究电热的多少与电阻大小有关；
BC、三电阻串联，通过的电流和通电时间相同，根据Q=I2Rt进行比较；根据Δt=，得出温度变化；
D、利用控制变量法进行分析。
【解答】A、由图可知，A、B两电阻串联，通过的电流和通电时间相同，选择烧瓶A、B作为研究对象，可以粗略地探究电热的多少与电阻大小有关，故A错误；
BC、由图可知，三个电阻串联，通过的电流和通电时间相同，由于RA=RC根据可知，液体的质量和初温均相等，煤油的比热容最小，故三个烧瓶中的液体末温由低到高顺序tC故B错误，C正确；
D、由于RC故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据分析解答；
（2）根据材料的分类判断；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）根据金属的性质与用途来分析。
【解答】A、根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据，可得，体积相同时，密度越小，质量越小，所以飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，综合可知飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点，说法正确，不符合题意；
B、航天员舱外航天服使用的氯丁橡胶属于有机合成材料，说法错误，符合题意；
C、牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素C，因此蔬菜主要为航天员提供维生素，说法正确，不符合题意；
D、太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】（1）心率
（2）抗原
【知识点】心脏和血管；血型与输血
【解析】【分析】一般来说，输血时应以输同型血为原则，异型输血红细胞会凝集成团，阻塞血管，影响血液循环，甚至会危及生命。在紧急情况下，如果找不到同型血，O型血可以少量缓慢地输给其他三种血型的病人，AB型血的病人原则上可以接受所有血型的血。
【解答】（1）ECG是Electrocardiogram的缩写，Electrocardiogram表示心电图。而心电图的波形可以直接反映心率信息，因此，ECG60次/分代表的是病人的心率，即每分钟60次心跳。
（2）AB型血的红细胞表面有A、B两种抗原，如果去除这些抗原，红细胞就不会引起其他血型病人的排异反应，从而可以输给其他血型的病人。
（1）ECG是Electrocardiogram的缩写，Electrocardiogram表示心电图。而心电图的波形可以直接反映心率信息，因此，ECG60次/分代表的是病人的心率，即每分钟60次心跳。
（2）AB型血的红细胞表面有A、B两种抗原，如果去除这些抗原，红细胞就不会引起其他血型病人的排异反应，从而可以输给其他血型的病人。
17．【答案】（1）左心房
（2）小肠
（3）糖原
【知识点】食物的消化与吸收；血液循环；胰岛素与血糖含量
【解析】【分析】血液循环途径如图：
【解答】（1）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。在肺循环中，从右心室射入肺动脉的静脉血，流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。
因此，如果曲线表示氧气含量的变化，表明血液在经过该器官时氧气含量增加，说明此器官为肺。血液在通过肺时进行气体交换，含氧量增加。含氧的血液经过肺静脉流入左心房。
（2）如果曲线表示营养物质含量的变化，从图中可以看出物质的含量在血液流经I后增加，这说明I处有大量营养物质被吸收。小肠是人体主要的营养物质吸收器官，因此该器官为小肠。
（3）当人体饥饿时，肝脏中的糖原会被分解成葡萄糖，以维持体内的血糖平衡。因此，当人体饥饿时，该曲线可以表示肝脏内葡萄糖含量的变化。
（1）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。在肺循环中，从右心室射入肺动脉的静脉血，流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。
因此，如果曲线表示氧气含量的变化，表明血液在经过该器官时氧气含量增加，说明此器官为肺。血液在通过肺时进行气体交换，含氧量增加。含氧的血液经过肺静脉流入左心房。
（2）如果曲线表示营养物质含量的变化，从图中可以看出物质的含量在血液流经I后增加，这说明I处有大量营养物质被吸收。小肠是人体主要的营养物质吸收器官，因此该器官为小肠。
（3）当人体饥饿时，肝脏中的糖原会被分解成葡萄糖，以维持体内的血糖平衡。因此，当人体饥饿时，该曲线可以表示肝脏内葡萄糖含量的变化。
18．【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）A；C
（3）硫酸铜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图中原子、离子的数目变化来分析；
（2）根据锌和铁同时存在时，锌置换出了硫酸铜中的铜，铁没有发生反应来分析；
（3）根据锌反应完后，铁也能置换出硫酸铜中的铜来分析。
【解答】（1）由图可知，反应后固体锌的数量减少，铁固体的数量不变，铜固体的数量增加，锌离子的数量增加，且锌固体减少的数量与铜固体增加的数量相等，则实验中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反应示意图可知，铜离子全部转化成了铜原子，部分锌原子转化成了离子，是因为锌将硫酸铜中的铜离子置换出来了，说明锌的活动性大于铜，但铁原子相对数量反应前后没有发生变化，说明铁不能将锌离子置换成锌，铁的活动性小于锌，故选AC；
（3）根据第（2）小题分析可知，锌的活动铜强于铁，强于铜，无法确定铁、铜的活动性强弱，若能确定铁、铜活动性强弱即可确定三种金属的活动性，往上述溶液中添加某一种物质后，铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多，则发生的反应是铁与一种可溶性铜盐反应生成一种亚铁盐和铜，则加入的物质是含有铜离子的可溶性盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
（1）由图可知，反应后固体锌的数量减少，铁固体的数量不变，铜固体的数量增加，锌离子的数量增加，且锌固体减少的数量与铜固体增加的数量相等，则实验中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反应示意图可知，铜离子全部转化成了铜原子，部分锌原子转化成了离子，是因为锌将硫酸铜中的铜离子置换出来了，说明锌的活动性大于铜，但铁原子相对数量反应前后没有发生变化，说明铁不能将锌离子置换成锌，铁的活动性小于锌，故选AC；
（3）根据第（2）小题分析可知，锌的活动铜强于铁，强于铜，无法确定铁、铜的活动性强弱，若能确定铁、铜活动性强弱即可确定三种金属的活动性，往上述溶液中添加某一种物质后，铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多，则发生的反应是铁与一种可溶性铜盐反应生成一种亚铁盐和铜，则加入的物质是含有铜离子的可溶性盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
19．【答案】氯化铜；碳酸钠；氯化钠
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
【解答】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，故杂质一定不含氯化铜。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，故杂质一定含有碳酸钠。
（3）氯化钾和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
生成28.7g氯化银需要氯化钾14.9g，由于粉末中肯定含有其它杂质，所以氯化钾的质量肯定小于14.9g，氯元素不足，故杂质中肯定含有氯化钠。
20．【答案】（1）减小
（2）mgH
（3）mg（H-h）
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）物体克服摩擦力做功，机械能减小；
（2）由重力公式G=mg可得质量为m的物体的重力，根据公式W=GH可得物体从A点滑到水平面时重力所做的功；
（3）物体在起点A具有的重力势能减去在C点具有的重力势能等于物体经过两次水平面克服摩擦力消耗的机械能。
【解答】（1）物体从A点滑到B点的过程中，经过水平面时会受到摩擦力的作用，克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以机械能减小。
（2）物体从A点滑到水平面时，在竖直方向上下降的高度为H，所以重力做功
W=GH=mgH
（3）由于两个圆弧槽光滑，物体圆弧槽上运动不受摩擦力作用，在物体从A点经B点返回至C点过程中，减少的机械能为物体克服摩擦力做的功，则克服摩擦力做功大小
W1=W-WC=mgH-mgh=mg（H-h）
（1）物体从A点滑到B点的过程中，经过水平面时会受到摩擦力的作用，克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以机械能减小。
（2）物体从A点滑到水平面时，在竖直方向上下降的高度为H，所以重力做功
W=GH=mgH
（3）由于两个圆弧槽光滑，物体圆弧槽上运动不受摩擦力作用，在物体从A点经B点返回至C点过程中，减少的机械能为物体克服摩擦力做的功，则克服摩擦力做功大小
W1=W-WC=mgH-mgh=mg（H-h）
21．【答案】=；<；>
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算；斜面及其工作特点
【解析】【分析】据W=Fs可求总功；据W有=Gh=mgh可求有用功；利用W额外=W总-W有可求额外功。
【解答】由题知，两斜面等长，将A、B两物体从斜面底部匀速拉到顶端，则s相等，拉力均为F根据可知，甲、乙两斜面上的拉力所做的功相等，即总功相等，。
由题知，两斜面等高，且，根据可知，有用功，斜面的机械效率，由此可知，。
由可知，用甲斜面提升物体时做的额外功较多，，由可知，。
22．【答案】（1）核聚变
（2）热传递
（3）2
【知识点】物体内能的改变方法；比热容；热量的计算
【解析】【分析】 （1）将质量很小的原子核，在超高温下结合成新的原子核，会释放出更大的核能，这种反应叫做聚变，也称为热核反应；
（2）改变内能的方式有做功和热传递；
（3）由题意，先计算出7min太阳能热水器接收的太阳能E，不计热损失，则Q吸=E，利用Q吸=cmΔt计算出水温可以升高多少。
【解答】（1）将质量很小的原子核，在超高温下结合成新的原子核，会释放出更大的核能，这种反应叫做聚变，也称为热核反应。太阳内部的核反应是核聚变。
（2）太阳能热水器接受阳光后水温升高，该过程是通过热传递的方式改变内能的。
（3）太阳能热水器接收的太阳能
不计热损失，则
由知道，水升高的温度
（1）将质量很小的原子核，在超高温下结合成新的原子核，会释放出更大的核能，这种反应叫做聚变，也称为热核反应。太阳内部的核反应是核聚变。
（2）太阳能热水器接受阳光后水温升高，该过程是通过热传递的方式改变内能的。
（3）太阳能热水器接收的太阳能
不计热损失，则
由知道，水升高的温度
23．【答案】相同时间内淀粉被分解成麦芽糖的量；在室温下进行；pH为2-10时，酶的活性随pH升高先增强后减弱；在pH为6-10范围内，换用pH梯度更密的缓冲液，在37℃下重复上述实验
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量。一般的对实验变量进行处理的，就是实验组，没有对实验变量进行处理的就是对照组。为确保实验组、对照组实验结果的合理性，对影响实验的其他相关因素应设置均处于相同且理想状态，这样做的目的是控制单一变量，便于排除其它因素对实验结果的影响和干扰。
【解答】（1）本实验采用的是相同时间内淀粉被分解成葡萄糖的量来比较酶的活力。
（2）室温下的温度并不是酶活性最高的温度，因此实验设计存在的问题是在室温下进行。
（3）由表可得pH等于2活性最低，pH等于10活性最高。 pH为2-10时，酶的活性随pH升高先增强后减弱 。
（4）在pH等于8附近进行相关实验，即 在pH为6-10范围内，换用pH梯度更密的缓冲液，在37℃下重复上述实验 。
24．【答案】溶液由红色变成无色；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；ABD
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
25．【答案】（1）除去气体中混有的水蒸气，排除干扰
（2）氢气
（3）Fe3O4
（4）偏小
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果，还原性的气体有氢气和一氧化碳，夺取氧后生成水和二氧化碳，原气体中含有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，据此来分析解答。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，乙装置的作用是除去气体中混有的水蒸气，排除干扰；
（2）铁的氧化物在高温条件下与氢气反应生成水和铁，与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，说明有水生成，而戊装置中溶液没有明显变化，说明没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气（或H2）；
（3）丁装置的质量增加了7.2g，说明反应中生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律可知，水中氧元素质量等于铁氧化物中氧元素质量，该氧化物中氧元素的质量为：；剩余固体的质量就是铁元素的质量，即16.8g；如果氧化物的化学式为FexOy，则有：56x：16y=16.8g：6.4g；解得：x：y=3：4；那么氧化物的化学式为：Fe3O4；
（4）如果没有乙装置，从溶液中带出的水蒸气会进入丁中，则氧元素的质量会偏大，铁元素和氧元素的质量比为偏小。
（1）浓硫酸具有吸水性，乙装置的作用是除去气体中混有的水蒸气，排除干扰；
（2）铁的氧化物在高温条件下与氢气反应生成水和铁，与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，说明有水生成，而戊装置中溶液没有明显变化，说明没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气（或H2）；
（3）丁装置的质量增加了7.2g，说明反应中生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律可知，水中氧元素质量等于铁氧化物中氧元素质量，该氧化物中氧元素的质量为：；剩余固体的质量就是铁元素的质量，即16.8g；如果氧化物的化学式为FexOy，则有：56x：16y=16.8g：6.4g；解得：x：y=3：4；那么氧化物的化学式为：Fe3O4；
（4）如果没有乙装置，从溶液中带出的水蒸气会进入丁中，则氧元素的质量会偏大，铁元素和氧元素的质量比为偏小。
26．【答案】（1）轻质木板下降的距离
（2）1、2、3
（3）当物体的质量一定时，物体高度越高，重力势能越大
（4）选择体积相同质量不同的金属环进行实验
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验中通过轻质木板下降的距离来反映小球重力势能的大小用到转换法；
（2）在写结论及设计实验时，我们要用控制变量法来考虑，注意认清控制相等的量和变量；
（3）研究物体重力势能与下落高度的关系时，需要保持物体质量和运动路径相同，改变下落高度。
【解答】（1）本实验中，金属圆环的重力势能大小是通过轻质木板下降的距离来反映的。
（2）比较实验1、2、3的数据，金属圆环质量不同，起始高度相同，金属环个数越多（质量越大），金属圆环下落时撞木板下降的距离更大，由此可得出结论：当物体的高度相同时，物体的质量越大，物体的重力势能越大，即探究重力势能大小与质量的关系。
（3）比较实验1、4的数据，金属圆环质量相同，下落路径也相同，实验1金属圆环的下落高度大于实验4金属圆环的下落高度，发现实验1金属圆环下落时撞木板下降的距离更大，说明实验1金属圆环的重力势能较大，由此可得出结论：当物体的质量一定时，下落高度越高，物体的重力势能越大。
（4）由控制变量法知道，实验时应该选用体积相同但质量不同的金属环进行实验。
（1）本实验中，金属圆环的重力势能大小是通过轻质木板下降的距离来反映的。
（2）比较实验1、2、3的数据，金属圆环质量不同，起始高度相同，金属环个数越多（质量越大），金属圆环下落时撞木板下降的距离更大，由此可得出结论：当物体的高度相同时，物体的质量越大，物体的重力势能越大，即探究重力势能大小与质量的关系。
（3）比较实验1、4的数据，金属圆环质量相同，下落路径也相同，实验1金属圆环的下落高度大于实验4金属圆环的下落高度，发现实验1金属圆环下落时撞木板下降的距离更大，说明实验1金属圆环的重力势能较大，由此可得出结论：当物体的质量一定时，下落高度越高，物体的重力势能越大。
（4）由控制变量法知道，实验时应该选用体积相同但质量不同的金属环进行实验。
27．【答案】（1）A
（2）电阻R断路
（3）10；从图中可知，随着电流的增大，总功率和定值电阻的功率之差先变大、后变小，故滑动变阻器消耗功率随电流大小的变化情况是先变大、后变小
【知识点】测定小灯泡的功率；电功率
【解析】【分析】（1）为了保护电路，实验开始前，小科需要将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处；
（2）电流表没有示数，说明电路可能断路，而电压表有示数，说明电压表与电源连通，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了；
（3）根据图丙利用P=UI求出定值电阻两端电压，据此求出电阻R的阻值；
从图中可知，随着电流的增大，总功率和定值电阻的功率之差先变大、后变小，据此得出滑动变阻器消耗功率随电流大小的变化情况。
【解答】（1）为了保护电路，实验开始前，小科需要将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处，即A端。
（2）实验中，小科发现无论怎样调节滑动变阻器，两电表指针始终处于图乙所示位置，电流表没有示数，说明电路断路，而电压表有示数，说明电压表与电源连通，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了，即可以推断电路故障是电阻R断路。
（3）由图丙知道，当电路中的电流为0.6A时，电阻R电功率为3.6W，则电阻R两端电压为
故电阻R的阻值为
从图中可知，随着电流的增大，总功率和定值电阻的功率之差先变大、后变小，故滑动变阻器消耗功率随电流大小的变化情况是先变大、后变小。
（1）为了保护电路，实验开始前，小科需要将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处，即A端。
（2）实验中，小科发现无论怎样调节滑动变阻器，两电表指针始终处于图乙所示位置，电流表没有示数，说明电路断路，而电压表有示数，说明电压表与电源连通，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了，即可以推断电路故障是电阻R断路。
（3）由图丙知道，当电路中的电流为0.6A时，电阻R电功率为3.6W，则电阻R两端电压为
故电阻R的阻值为
从图中可知，随着电流的增大，总功率和定值电阻的功率之差先变大、后变小，故滑动变阻器消耗功率随电流大小的变化情况是先变大、后变小。
28．【答案】（1）吸收
（2）蛋白质
（3）为了在干旱的环境中减少水的流失，袋鼠通过浓缩尿液来排出代谢产物，因此尿素和盐的含量较高
【知识点】食物的消化与吸收；血液循环；泌尿系统
【解析】【分析】（1）在消化系统中，食物经过消化后，小分子营养物质通过消化道壁进入血液的过程称为吸收 。淀粉在消化系统中被消化分解为葡萄糖（图甲中物质①可推测为葡萄糖 ），葡萄糖进入血液的过程就是吸收。
（2）尿的形成过程。肾小囊中的液体是原尿，血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小囊内，形成原尿。所以原尿中一般不含大分子蛋白质（正常情况下血细胞也不会出现在原尿中 ）。
（3）水盐平衡调节。袋鼠生活在沙漠环境中，水资源相对匮乏。袋鼠为了适应沙漠干旱缺水的环境，在体内水分平衡调节过程中，会尽量减少水分的排出。当肾脏形成尿液时，会重吸收更多的水分，使得尿液中的尿素和盐被高度浓缩，所以尿液中尿素和盐的含量比人高。
（4）图甲中①氨基酸、②二氧化碳、③氧气、A消化系统、B呼吸系统、C泌尿系统。
图乙中①入球小动脉、②出球小动脉、③肾小球、④肾小囊、⑤肾小管。
【解答】（1）营养物质通过消化道壁进入血液的过程叫吸收；图甲中物质①进入血液的过程叫吸收。
（2）血液通过肾小球的滤过作用，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿； 原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。
④内的液体是原尿；正常情况下，肾小球滤过的液体（肾小囊液）中不含大分子的蛋白质，因为蛋白质不会通过肾小球滤过膜。 故④中提取的液体不含蛋白质。
（3）生活在沙漠中的大袋鼠为了减少体内水分的流失，适应干旱的环境，其肾脏会对尿液进行高度浓缩，以排出代谢产物。尿液中尿素和盐的高含量正是通过减少水分排出所导致的结果，这样可以有效地维持体内的水盐平衡，适应干旱环境。
（1）营养物质通过消化道壁进入血液的过程叫吸收；图甲中物质①进入血液的过程叫吸收。
（2） 血液通过肾小球的滤过作用，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿； 原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。
④内的液体是原尿；正常情况下，肾小球滤过的液体（肾小囊液）中不含大分子的蛋白质，因为蛋白质不会通过肾小球滤过膜。 故④中提取的液体不含蛋白质。
（3）生活在沙漠中的大袋鼠为了减少体内水分的流失，适应干旱的环境，其肾脏会对尿液进行高度浓缩，以排出代谢产物。尿液中尿素和盐的高含量正是通过减少水分排出所导致的结果，这样可以有效地维持体内的水盐平衡，适应干旱环境。
29．【答案】氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，而且碱性碳酸钠溶液吸收热量和铝粉反应产生氢气，致使油漆桶气压增大向外喷出白汽（水蒸气液化成小水珠），并给气体施加力，由于力的作用是相互的，气体给油漆桶施加反作用力，筒壁上三个小孔是沿同一倾斜方向，力可以改变物体的运动状态，所以油漆桶开始快速的旋转，反应完毕油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。
【知识点】力的作用效果；力的作用是相互的
【解析】【分析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，铝粉在碱性热水中产生氢气，缓慢放热，据此分析。
【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，而且碱性碳酸钠溶液吸收热量和铝粉反应产生氢气，致使油漆桶气压增大向外喷出白汽（水蒸气液化成小水珠），并给气体施加力，由于力的作用是相互的，气体给油漆桶施加反作用力，筒壁上三个小孔是沿同一倾斜方向，力可以改变物体的运动状态，所以油漆桶开始快速的旋转，反应完毕油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。
30．【答案】（1）设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硫酸镁的混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再结合实验数据来分析解答。由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量=0.580g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应；
【解答】（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
（1）见答案；
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
31．【答案】（1）质量为40kg的儿子的重力
如图，由杠杆的平衡条件可得
父亲拉吊环D的力
为使杠杆在水平位置平衡，父亲要用200N的力拉吊环D
（2）将儿子匀速拉高0.4m做的有用功
4s内将儿子匀速拉高0.4m，吊环D下降的高度
该器材的机械效率为
【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2分析求解；
（2）求出父亲拉力移动的距离，利用W=Fs计算拉力做的功；求出父亲做的有用功，利用计算效率。
【解答】（1）质量为40kg的儿子的重力
如图，由杠杆的平衡条件可得
父亲拉吊环D的力
为使杠杆在水平位置平衡，父亲要用200N的力拉吊环D。
（2）将儿子匀速拉高0.4m做的有用功
4s内将儿子匀速拉高0.4m，吊环D下降的高度
该器材的机械效率为
（1）质量为40kg的儿子的重力
如图，由杠杆的平衡条件可得
父亲拉吊环D的力
为使杠杆在水平位置平衡，父亲要用200N的力拉吊环D。
（2）将儿子匀速拉高0.4m做的有用功
4s内将儿子匀速拉高0.4m，吊环D下降的高度
该器材的机械效率为
32．【答案】（1）轻度污染
（2）1W
（3）150J
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】闭合开关，定值电阻R0、气敏电阻R串联，电压表测量定值电阻两端的电压。
（1）已知某次测量时得到气敏电阻为20Ω，从图中可知AQI，根据表格数据可知当时的空气质量等级；
（2）当电压表示数为2.5V时，根据欧姆定律可知电路电流，根据P=UI可知电路的总功率；
（3）更换定值电阻可以改变监测仪的测量范围，若使电压表的指针指在最大刻度时AQI=300，从图中得出气敏电阻的阻值，根据串联电路的电压特点可知气敏电阻两端的电压，根据欧姆定律可知电路电流，根据W=UIt可知更换后定值电阻通电100s消耗电能。
【解答】（1）轻度污染
（2）电压表示数为2.5V时，电路中的电流为
I＝＝＝0.125A
电路的总功率为
P＝UI＝8V×0.125A＝1W
（3）电压表量程为0～3V，电压表的指针指在最大刻度时，U0＝3V。当AQI＝300时，由图象知R＝10Ω。气敏电阻R两端的电压为
UR＝8V－3V＝5V
此时电路中电流为
I＝＝＝0.5A
更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为
W＝U0It＝3V×0.5A×100s＝150J
（1）轻度污染
（2）电压表示数为2.5V时，电路中的电流为
I＝＝＝0.125A
电路的总功率为
P＝UI＝8V×0.125A＝1W
（3）电压表量程为0～3V，电压表的指针指在最大刻度时，U0＝3V。当AQI＝300时，由图象知R＝10Ω。气敏电阻R两端的电压为
UR＝8V－3V＝5V
此时电路中电流为
I＝＝＝0.5A
更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为
W＝U0It＝3V×0.5A×100s＝150J
33．【答案】（1）
（2）加快热传递
（3）增大反应面积
（4）300
【知识点】细胞呼吸；功率计算公式的应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据有氧呼吸的特点分析；
（2）根据物质燃烧的条件分析；
（3）根据影响化学反应速率的因素分析；
（4）根据P=UI、进行计算。
【解答】（1）葡萄糖与水、氧气发生反应，生成二氧化碳与水，并放出热量
（2）手炉内部的热空气通过盖上的小孔向上流动，发生对流，加快了热传递，利于取暖。
（3）将铁做成粉末状，增大了铁与氧气的接触面积，反应面积增大，在相同时间内能够放出更多的热量。
（4）持续发热时间为
（1）葡萄糖与水、氧气发生反应，生成二氧化碳与水，并放出热量
（2）手炉内部的热空气通过盖上的小孔向上流动，发生对流，加快了热传递，利于取暖。
（3）将铁做成粉末状，增大了铁与氧气的接触面积，反应面积增大，在相同时间内能够放出更多的热量。
（4）持续发热时间为
1 / 1浙江省杭州市育才教育集团2024-2025学年九年级上学期期末科学试卷
1．（2025九上·杭州期末）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，若稀硫酸显酸性，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，错误；
B、胃液显酸性，可用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，错误；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得酸雨的pH不可能精确为5.3，错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·杭州期末）在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．烧杯②中▲代表铁离子 B．该反应属于复分解反应
C．反应产生了助燃性气体 D．反应后的溶液呈浅绿色
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】根据向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
【解答】A、稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中消耗氢离子，生成亚铁离子，反应后溶液中存在亚铁离子和硫酸根离子，则烧杯②中▲代表亚铁离子，错误；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应产生了可燃性气体，错误；
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·杭州期末）中医中的切脉，也叫脉诊，由扁鹊创始，是中国最早创用的诊断技术。“切脉”主要切人的腕后部分，如右图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．该血管中流的是含氧丰富的血
B．图中血液流动的方向为B→A
C．图中“切”的“脉”的是静脉
D．该血管管壁较厚，血流速度较慢
【答案】A
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】动脉是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管。脉搏指的是动脉的搏动，可以在桡动脉处测得。
【解答】A、图中所示的是动脉，动脉中流动的是含氧丰富的血液，A错误。
B、在动脉中，血液是从心脏流向身体各部分，即图中的A→B，B错误。
C、中医切脉通常切的是动脉，因为动脉的跳动更为明显，能够反映出身体的多种生理信息，C错误。
D、动脉的管壁通常较静脉厚，弹性大，能够承受较高的血压，且血流速度较快，以迅速将血液输送到全身各处，D错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·杭州期末）在我们的年夜饭上家家户户都会有鱼，寓意“年年有余”。鱼肉被食用后要经过一系列复杂的过程，才能为人体提供营养物质。下列说法正确的是（　　）
A．鱼肉主要含蛋白质，在胃中被初步消化成氨基酸
B．鱼肉被消化吸收依次经过①→②→④→⑥→③
C．⑤分泌的胰液对鱼肉中蛋白质分解不起作用
D．鱼肉进入结构④时，结构④的蠕动属于物理消化
【答案】D
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）蛋白质的消化从胃开始，胃中有胃蛋白酶，可对蛋白质进行初步分解，将其分解为多肽 。但蛋白质彻底消化为氨基酸是在小肠中，小肠中有胰液和肠液，其中含多种消化酶，可将多肽进一步分解为氨基酸。
（2）人体消化系统由消化道和消化腺组成。消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠和肛门等；消化腺有唾液腺、胃腺、肝脏、胰腺和肠腺等 。
食物消化吸收顺序：食物先在口腔中通过牙齿咀嚼、舌搅拌并与唾液混合初步消化（如淀粉初步分解 ），经咽、食道进入胃，在胃中进行初步消化，再进入小肠，小肠是消化和吸收的主要场所，未被消化吸收的物质进入大肠，最后残渣从肛门排出 。肝脏虽不直接参与食物的消化吸收过程，但分泌的胆汁可乳化脂肪，利于脂肪消化。
（3）图中①食道、②肝脏、③大肠、④胃、⑤胰腺、⑥小肠。
【解答】A、蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下初步消化为多肽进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。因此，蛋白质在胃中被初步消化成多肽，A错误。
B、鱼肉被消化吸收依次经过①→④→⑥→③；②是肝脏，位于消化道外，B错误。
C、胰液含有多种消化酶，包括能够分解蛋白质的胰蛋白酶等，因此，胰液对鱼肉中的蛋白质分解起着至关重要的作用，C错误。
D、物理性消化是指食物在消化道内通过牙齿的咀嚼、舌的搅拌以及胃肠的蠕动，把大的食物颗粒变为小的食物颗粒，物质成分没有发生变化。④胃的蠕动，能够使食物与消化液充分混合，这属于物理性消化，D正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·杭州期末）如图2024年12月20日，长征三号乙运载火箭将通信技术试验卫星十二号发射升空。下列说法正确的是（　　）
A．火箭燃料燃烧越充分，其热值就越大
B．火箭加速升空过程中，动能转化为重力势能
C．火箭燃料在燃烧的过程中，化学能转化为内能
D．火箭用液态氢做燃料，是因为液态氢比热容大
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；燃料的热值
【解析】【分析】燃料的热值与燃料的种类有关， 而与燃料的质量、 体积、 是否完全燃烧 无关。
燃料在燃烧的过程中，化学能转化为内能。
火箭用液态氢做燃料，是因为液态氢热值大。
【解答】A、燃料热值是燃料本身的属性，燃料种类不变，其热值不变。故A错误；
B、由于发动机做功，在升空过程中，火箭的动能与重力势能均增加。故B错误；
C、燃料在燃烧时，发生化学变化，向外放出热量，是化学能转化为内能。故C正确；
D、氢的热值大，在相同情况下燃料会放出更多的能量，故适合做航天燃料。故D错误。
故答案为：C。
6．（2025九上·杭州期末）生物的许多生命过程需要在酶的催化下完成。下列活动没有酶参与的是（　　）
A．用酵母菌酿制米酒 B．胆汁乳化脂肪成脂肪微粒
C．食物在小肠中消化 D．用乳酸菌发酵制作酸奶
【答案】B
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】小肠是食物消化的主要场所，有多种消化酶参与。胰液中含有胰蛋白酶、胰淀粉酶、胰脂肪酶等。胰蛋白酶将蛋白质水解为多肽；胰淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖等；胰脂肪酶将脂肪水解为甘油和脂肪酸。肠液中也含有多种消化酶，如肠淀粉酶、肠麦芽糖酶、肠肽酶等，进一步对食物进行消化，将麦芽糖分解为葡萄糖，将多肽分解为氨基酸。
【解答】A、酵母菌在酿制米酒的过程中，会利用酶将糖类（如葡萄糖）转化为酒精和二氧化碳。因此，这个过程有酶的参与，A不符合题意。
B、胆汁的主要作用是乳化脂肪，将其分散成更小的微粒，以便于后续的消化和吸收；但胆汁本身并不含有消化脂肪的酶，乳化作用是通过胆汁中的胆盐来实现的，这是一个物理过程，而非酶催化的化学反应。所以，这个过程没有酶的直接参与，B符合题意。
C、小肠是消化和吸收的主要场所。在小肠中，食物会被多种消化酶（如胰酶、肠酶等）催化分解，转化为小分子物质以供身体吸收。因此，这个过程有酶的参与，C不符合题意。
D、乳酸菌在发酵过程中，会利用酶将乳糖转化为乳酸，导致牛奶的pH值下降，从而形成酸奶。因此，这个过程也有酶的参与，D不符合题意。
故答案为：B。
7．（2025九上·杭州期末）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质，②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉，③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾；
加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能与氢氧化钾反应，生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化亚铁与氯化钾都不能与铜反应，不符合题意；
B、氧气可与铜反应生成氧化铜，氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和水都不能与氢氧化钾、铜反应，不符合题意；
D、氯化钠与所给三种物质都不能反应，不符合题意。
故答案为：B。
8．（2025九上·杭州期末）如图，甲、乙两人用不同的装置，在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，不计绳重及滑轮的摩擦。下列说法正确的是（　　）
A．乙做的有用功比甲多 B．甲装置的总功比乙少
C．甲装置绳子自由端移动比乙多 D．乙装置的机械效率为100%
【答案】C,D
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）两装置中，克服物体重力做的功为有用功，根据W=Gh=mgh可知两人所做有用功的关系；
（2）图甲的滑轮为动滑轮，图乙中的滑轮为定滑轮。不计绳重及滑轮的摩擦，克服动滑轮重做的功额外功，由此可知两人所做额外功的关系，根据W总=W有+W额可知两装置的总功关系；
（3）在甲中，绳子自由端移动的距离等于物体上升高度的2倍，在乙中，绳子自由端移动的距离等于物体上升高度，从而可知甲、乙装置绳子自由端移动距离的关系；
（4）在乙中，乙所用拉力F=G，绳子自由端移动的距离s=h，根据可得乙装置的机械效率。
【解答】A、两装置中，克服物体重力做的功为有用功，在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，根据W=Gh=mgh知道，两人所做有用功相等，故A错误；
B、图甲的滑轮为动滑轮，图乙中的滑轮为定滑轮。不计绳重及滑轮的摩擦，克服动滑轮重做的功额外功，则甲要做额外功，乙不做额外功，根据知道，甲装置的总功比乙多，故B错误；
C、在甲中，绳子自由端移动的距离等于物体上升高度的2倍，即
在乙中，绳子自由端移动的距离等于物体上升高度，即s=h
则甲装置绳子自由端移动比乙多，故C正确；
D、在乙中，乙所用拉力F=G，绳子自由端移动的距离s=h，则乙装置的机械效率
故D正确。
故答案为：CD。
9．（2025九上·杭州期末）小科设计了如图所示的装置来探究不同食物所含能量的多少。下列说法不正确的是（　　）
A．右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气
B．该装置密封性更好，实验测量值更准确
C．温度计2的示数比温度计1的示数更低
D．烧杯内的水可以减小外界对实验结果的干扰
【答案】D
【知识点】温度及温度的测量；能量流动和物质循环
【解析】【分析】（1）氧气制取与供给原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会发生分解反应，化学方程式为 ，产生的氧气可用于支持燃烧。
（2）装置密封性对实验准确性的影响：在测定食物能量实验中，若装置密封性差，会导致热量散失到外界环境中，同时外界空气流动等因素也会干扰装置内温度的稳定，从而使测量食物燃烧释放能量的结果产生较大误差。良好的密封性能减少这些干扰因素，使实验结果更接近真实值。
（3）热量传递与温度计示数关系：当食物在装置内燃烧时，会释放出热量，这些热量会使周围空气温度升高。温度计用于测量温度，在热量传递过程中，距离燃烧源越近且处于热量聚集空间内的温度计，测量到的温度越高。
（4）水在实验中的作用：水的比热容较大，能吸收较多热量而自身温度变化相对较小。在实验装置中，烧杯内的水可以作为一个热缓冲层，吸收食物燃烧产生的部分热量，同时减少外界环境温度变化对装置内温度的影响。
【解答】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气，选项正确；
B、该装置密封性更好，实验测量值更准确，选项正确；
C、温度计2的示数是烧杯中水的温度，温度计1的示数是燃烧匙附近试管中水的温度，所以温度计2的示数比温度计1的示数更低，选项正确；
D、烧杯内的水可以吸收透过烧杯壁的热量，能够计算出水吸收的热量，使实验测量值更准确，选项错误。
故答案为：D。
10．（2025九上·杭州期末）十八世纪，瓦特发明的冷凝器蒸汽机推动了人类第一次工业革命。如图为蒸汽机的工作原理：①打开阀门A、关闭阀门B，高压蒸汽进入汽缸，推动活塞上行；②当活塞达到汽缸顶部时，关闭阀门A、打开阀门B，蒸汽进入冷凝器，汽缸内压强减小，活塞下降，如此循环往复。过程①与下面哪个冲程相对应（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】（1）汽油机的工作原理：燃料在汽缸中燃烧时，将存储的化学能转变为高温高压的燃气（蒸汽）的内能，又通过燃气（蒸汽）推动活塞做功，由内能转变为机械能。
（2）汽油机的工作流程：内燃机通过吸气、压缩、做功、排气四个冲程不断循环来保证连续工作的，
①吸气冲程：进气门打开，排气门关闭．活塞由上端向下端运动，汽油和空气组成的燃料混合物从进气门吸入气缸。
②压缩冲程：进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，压缩汽缸内燃料混合物，温度升高。
③做功冲程：在压缩冲程末尾，火花塞产生电火花，使燃料猛烈燃烧，产生高温高压的燃气，高温高压气体推动活塞向下运动，带动曲轴转动，对外做功。
④排气冲程：进气门关闭，排气门打开，活塞向上运动，把废气排出气缸。
（3）工作过程中能量的转化：①压缩冲程：机械能→内能；②做功冲程：先是化学能→内能，再由内能→机械能。
【解答】打开阀门A、关闭阀门B，高压蒸汽进入汽缸，推动活塞上行，即高压蒸汽的内能转化为活塞上行的机械能，与内燃机的做功冲程相对应；
A、图中，进气门打开，排气门关闭，活塞向下运动，为吸气冲程，故A不符合题意；
B、图中，进气门和排气门都关闭，活塞向下运动，为做功冲程，故B符合题意；
C、图中，进气门关闭，排气门打开，活塞向上运动，为排气冲程，故C不符合题意；
D、图中，进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．（2025九上·杭州期末）如图所示是小金家的电能表，下列说法正确的是（　　）
A．每小时该电能表表盘转过600转
B．该电能表显示消耗了电能3768度
C．该电能表是测量电路电功率的仪器
D．该表转盘转6转说明消耗电能0.01度
【答案】D
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）600revs/（kW h）表示电路中用电器每消耗1kW h电能，电能表的转盘转过600转；
（2）电能表的读数：数字方框中最后一位是小数，单位是kW h；
（3）电能表测量电功的仪器；
（4）根据转数和参数得到消耗的电能。
【解答】A、电能表表盘标识600r/kW h，表示每消耗1kW h的电能，电能表的转盘转600转，故A错误；
B、电能表读数时，最后一位为小数，所以该电能表显示消耗了电能376.5度，故B错误；
C、电能表是用来测量电路中用电器消耗电能多少的仪表，故C错误；
D、该表转盘转6转说明电路中用电器消耗电能
故D正确。
故答案为：D。
12．（2025九上·杭州期末）小金设计了以下甲乙丙丁四组实验，探究铁锈蚀的因素。下列分析不正确的是（　　）
A．丙组是其他各组的对照组 B．铁钉锈蚀属于化学变化
C．甲乙对比探究铁锈蚀需要 D．丁试管中的铁钉锈蚀最严重
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）对照组的概念：在探究实验中，未对研究因素进行改变，用于和其他实验组对比的组别。
（2）化学变化的判断依据：有新物质生成的变化为化学变化。
（3）对比实验的变量控制：对比实验中只有一个变量不同，其他条件相同，以此探究该变量对实验的影响。
【解答】甲中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；丙中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；丁中的铁钉与水、氧气和氯化钠同时接触，锈蚀最为严重。
A、甲组是其他各组的对照组，与乙对比得出铁的锈蚀与氧气有关，与丙对比得出铁的锈蚀与水有关，与丁对比得出氯化钠能加快铁的锈蚀速率这一结论，分析错误，符合题意；
B、铁的锈蚀有新物质生成，因此发生的属于化学变化，分析正确，不符合题意；
C、甲、乙对比探究铁锈蚀需要O2，分析正确，不符合题意；
D、食盐溶液能加速铁的锈蚀，丁试管中的铁钉锈蚀最严重，分析正确，不符合题意。
故答案为：A。
13．（2025九上·杭州期末）右图X、Y、Z各代表纯净物中的有机物、单质、化合物中的一种，则物质Z有可能是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物中包含有机物和无机物等，由图可知，X、Y、Z 的关系为Z包含于Y，Y与X并列，则X为单质，Y为化合物，Z为有机物。
【解答】A、甲烷是有机物，有机物属于化合物，若Z为甲烷，则Y为化合物，X 为单质，符合图示关系，符合题意；
B、氧气是单质，若Z为氧气，则Z为单质，那么 就无法是与单质并列的其他类别，不符合图示关系，不符合题意；
C、碳酸是化合物，且是无机物，若Z为碳酸，则Y为化合物，X为单质，但与分析中Z物质类别不符，不符合题意；
D、碳酸钙是化合物，且是无机物，若Z为碳酸钙，则Y为化合物，X为单质，但与分析中Z物质类别不符，不符合题意。
故答案为：A。
14．（2025九上·杭州期末）如图所示的实验装置：三个相同的烧瓶A、B、C内分别盛有质量和初温均相等的水或煤油，瓶中电阻丝的阻值分别为、、，且。当电路接通一段时间后（三个烧瓶中的液体均未达到沸腾），下列判断正确的是（均不计热损失，比热容），下列判断正确的是（　　）
A．比较烧瓶A、B可以粗略探究电热的多少与电流大小有关
B．三个烧瓶中液体吸收的热量由高到低顺序：
C．三个烧瓶中的液体末温由低到高顺序：
D．比较烧瓶B、C可以粗略探究煤油和水的吸热能力
【答案】C
【知识点】比热容；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】A、两电阻串联，通过的电流和通电时间相同，可探究电热的多少与电阻大小有关；
BC、三电阻串联，通过的电流和通电时间相同，根据Q=I2Rt进行比较；根据Δt=，得出温度变化；
D、利用控制变量法进行分析。
【解答】A、由图可知，A、B两电阻串联，通过的电流和通电时间相同，选择烧瓶A、B作为研究对象，可以粗略地探究电热的多少与电阻大小有关，故A错误；
BC、由图可知，三个电阻串联，通过的电流和通电时间相同，由于RA=RC根据可知，液体的质量和初温均相等，煤油的比热容最小，故三个烧瓶中的液体末温由低到高顺序tC故B错误，C正确；
D、由于RC故答案为：C。
15．（2025九上·杭州期末）2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　）
A．航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点
B．服装材料：舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于天然高分子材料
C．生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素
D．能源系统：太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据分析解答；
（2）根据材料的分类判断；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）根据金属的性质与用途来分析。
【解答】A、根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据，可得，体积相同时，密度越小，质量越小，所以飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，综合可知飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点，说法正确，不符合题意；
B、航天员舱外航天服使用的氯丁橡胶属于有机合成材料，说法错误，符合题意；
C、牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素C，因此蔬菜主要为航天员提供维生素，说法正确，不符合题意；
D、太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．（2025九上·杭州期末）医院在救治危重病人时，都用到监护仪，以监视病人的心率、体温、氧饱和度、呼吸频率等一些重要生理指标，为救治提供参考。
（1）如图为监护仪显示屏上的部分信息，其中“ECG60次/分”代表的生理指标是　 　。
（2）救治失血过多的病人常需要输血，应遵循输同型血的原则。科技发展到今天，血型也可以“改造”，把AB型血中红细胞上的　 　“去除”后，就可输给其他血型的病人，达到相同的救治疗效。
【答案】（1）心率
（2）抗原
【知识点】心脏和血管；血型与输血
【解析】【分析】一般来说，输血时应以输同型血为原则，异型输血红细胞会凝集成团，阻塞血管，影响血液循环，甚至会危及生命。在紧急情况下，如果找不到同型血，O型血可以少量缓慢地输给其他三种血型的病人，AB型血的病人原则上可以接受所有血型的血。
【解答】（1）ECG是Electrocardiogram的缩写，Electrocardiogram表示心电图。而心电图的波形可以直接反映心率信息，因此，ECG60次/分代表的是病人的心率，即每分钟60次心跳。
（2）AB型血的红细胞表面有A、B两种抗原，如果去除这些抗原，红细胞就不会引起其他血型病人的排异反应，从而可以输给其他血型的病人。
（1）ECG是Electrocardiogram的缩写，Electrocardiogram表示心电图。而心电图的波形可以直接反映心率信息，因此，ECG60次/分代表的是病人的心率，即每分钟60次心跳。
（2）AB型血的红细胞表面有A、B两种抗原，如果去除这些抗原，红细胞就不会引起其他血型病人的排异反应，从而可以输给其他血型的病人。
17．（2025九上·杭州期末）如图所示的曲线示意血液流经身体某器官时某种物质（如氧气、二氧化碳、尿素、葡萄糖等）含量的变化，H、I、J表示该器官中相连续的三种血管。
（1）如果该曲线表示氧气含量的变化，则血管J中的血液先流入心脏的　 　（填心脏腔室名称）。
（2）如果该曲线表示营养物质含量的变化，则该器官为　 　（填写器官名称）。
（3）当人体饥饿时，该曲线可以表示肝脏内葡萄糖含量的变化，则肝脏将储备的能源物质　 　分解成葡萄糖，来维持体内的血糖平衡。
【答案】（1）左心房
（2）小肠
（3）糖原
【知识点】食物的消化与吸收；血液循环；胰岛素与血糖含量
【解析】【分析】血液循环途径如图：
【解答】（1）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。在肺循环中，从右心室射入肺动脉的静脉血，流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。
因此，如果曲线表示氧气含量的变化，表明血液在经过该器官时氧气含量增加，说明此器官为肺。血液在通过肺时进行气体交换，含氧量增加。含氧的血液经过肺静脉流入左心房。
（2）如果曲线表示营养物质含量的变化，从图中可以看出物质的含量在血液流经I后增加，这说明I处有大量营养物质被吸收。小肠是人体主要的营养物质吸收器官，因此该器官为小肠。
（3）当人体饥饿时，肝脏中的糖原会被分解成葡萄糖，以维持体内的血糖平衡。因此，当人体饥饿时，该曲线可以表示肝脏内葡萄糖含量的变化。
（1）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。在肺循环中，从右心室射入肺动脉的静脉血，流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。
因此，如果曲线表示氧气含量的变化，表明血液在经过该器官时氧气含量增加，说明此器官为肺。血液在通过肺时进行气体交换，含氧量增加。含氧的血液经过肺静脉流入左心房。
（2）如果曲线表示营养物质含量的变化，从图中可以看出物质的含量在血液流经I后增加，这说明I处有大量营养物质被吸收。小肠是人体主要的营养物质吸收器官，因此该器官为小肠。
（3）当人体饥饿时，肝脏中的糖原会被分解成葡萄糖，以维持体内的血糖平衡。因此，当人体饥饿时，该曲线可以表示肝脏内葡萄糖含量的变化。
18．（2025九上·杭州期末）为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为______（选填字母）。
A．Zn>Cu B．Cu>Fe C．Zn>Fe
（3）向上述溶液中加入过量　 　溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）A；C
（3）硫酸铜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图中原子、离子的数目变化来分析；
（2）根据锌和铁同时存在时，锌置换出了硫酸铜中的铜，铁没有发生反应来分析；
（3）根据锌反应完后，铁也能置换出硫酸铜中的铜来分析。
【解答】（1）由图可知，反应后固体锌的数量减少，铁固体的数量不变，铜固体的数量增加，锌离子的数量增加，且锌固体减少的数量与铜固体增加的数量相等，则实验中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反应示意图可知，铜离子全部转化成了铜原子，部分锌原子转化成了离子，是因为锌将硫酸铜中的铜离子置换出来了，说明锌的活动性大于铜，但铁原子相对数量反应前后没有发生变化，说明铁不能将锌离子置换成锌，铁的活动性小于锌，故选AC；
（3）根据第（2）小题分析可知，锌的活动铜强于铁，强于铜，无法确定铁、铜的活动性强弱，若能确定铁、铜活动性强弱即可确定三种金属的活动性，往上述溶液中添加某一种物质后，铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多，则发生的反应是铁与一种可溶性铜盐反应生成一种亚铁盐和铜，则加入的物质是含有铜离子的可溶性盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
（1）由图可知，反应后固体锌的数量减少，铁固体的数量不变，铜固体的数量增加，锌离子的数量增加，且锌固体减少的数量与铜固体增加的数量相等，则实验中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反应示意图可知，铜离子全部转化成了铜原子，部分锌原子转化成了离子，是因为锌将硫酸铜中的铜离子置换出来了，说明锌的活动性大于铜，但铁原子相对数量反应前后没有发生变化，说明铁不能将锌离子置换成锌，铁的活动性小于锌，故选AC；
（3）根据第（2）小题分析可知，锌的活动铜强于铁，强于铜，无法确定铁、铜的活动性强弱，若能确定铁、铜活动性强弱即可确定三种金属的活动性，往上述溶液中添加某一种物质后，铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多，则发生的反应是铁与一种可溶性铜盐反应生成一种亚铁盐和铜，则加入的物质是含有铜离子的可溶性盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
19．（2025九上·杭州期末）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含　 　。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有　 　。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有　 　。
【答案】氯化铜；碳酸钠；氯化钠
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
【解答】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，故杂质一定不含氯化铜。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，故杂质一定含有碳酸钠。
（3）氯化钾和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
生成28.7g氯化银需要氯化钾14.9g，由于粉末中肯定含有其它杂质，所以氯化钾的质量肯定小于14.9g，氯元素不足，故杂质中肯定含有氯化钠。
20．（2025九上·杭州期末）如图为两个光滑圆弧槽和一段粗糙水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放，最高到达右侧圆弧槽B点处；然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处。其中水平面长度为s，A、C两点距离水平面的高度分别为H、h。（忽略空气阻力）
（1）物体从A点滑到B点的过程中，机械能　 　（选填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为　 　；（用字母表示，下同）
（3）物体从A点经B点返回至C点过程中克服摩擦力做功大小为　 　。
【答案】（1）减小
（2）mgH
（3）mg（H-h）
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）物体克服摩擦力做功，机械能减小；
（2）由重力公式G=mg可得质量为m的物体的重力，根据公式W=GH可得物体从A点滑到水平面时重力所做的功；
（3）物体在起点A具有的重力势能减去在C点具有的重力势能等于物体经过两次水平面克服摩擦力消耗的机械能。
【解答】（1）物体从A点滑到B点的过程中，经过水平面时会受到摩擦力的作用，克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以机械能减小。
（2）物体从A点滑到水平面时，在竖直方向上下降的高度为H，所以重力做功
W=GH=mgH
（3）由于两个圆弧槽光滑，物体圆弧槽上运动不受摩擦力作用，在物体从A点经B点返回至C点过程中，减少的机械能为物体克服摩擦力做的功，则克服摩擦力做功大小
W1=W-WC=mgH-mgh=mg（H-h）
（1）物体从A点滑到B点的过程中，经过水平面时会受到摩擦力的作用，克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以机械能减小。
（2）物体从A点滑到水平面时，在竖直方向上下降的高度为H，所以重力做功
W=GH=mgH
（3）由于两个圆弧槽光滑，物体圆弧槽上运动不受摩擦力作用，在物体从A点经B点返回至C点过程中，减少的机械能为物体克服摩擦力做的功，则克服摩擦力做功大小
W1=W-WC=mgH-mgh=mg（H-h）
21．（2025九上·杭州期末）如图所示，在两个等长、等高但材质不同的甲、乙斜面上，用平行于斜面的拉力F，分别将质量为m和2m的A、B两物体从斜面底部匀速拉到顶端。此过程中，甲、乙两斜面上的拉力F所做的功分别为、，斜面的机械效率分别为、，物体在斜面上受到的摩擦力分别为，，则　 　；　 　；　 　（以上三空均选填“<”“=”或“>”）。
【答案】=；<；>
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算；斜面及其工作特点
【解析】【分析】据W=Fs可求总功；据W有=Gh=mgh可求有用功；利用W额外=W总-W有可求额外功。
【解答】由题知，两斜面等长，将A、B两物体从斜面底部匀速拉到顶端，则s相等，拉力均为F根据可知，甲、乙两斜面上的拉力所做的功相等，即总功相等，。
由题知，两斜面等高，且，根据可知，有用功，斜面的机械效率，由此可知，。
由可知，用甲斜面提升物体时做的额外功较多，，由可知，。
22．（2025九上·杭州期末）小金在项目化学习中，对学校太阳能热水器展开研究。
（1）太阳核心处温度很高，大量氢原子发生　 　（填“核聚变”或“核裂变”）反应变成氦原子，释放巨大能量；
（2）太阳能热水器接受阳光后水温升高，该过程是通过　 　的方式改变水的内能；
（3）如图，太阳能热水器接受阳光垂直照射的面积是，每平方米每秒接受到的太阳能为1000焦耳，热水器中水的质量为100千克，垂直照射7min，水的比热为焦/（千克·℃）。若不计一切热量损失，水温可以升高　 　℃。
【答案】（1）核聚变
（2）热传递
（3）2
【知识点】物体内能的改变方法；比热容；热量的计算
【解析】【分析】 （1）将质量很小的原子核，在超高温下结合成新的原子核，会释放出更大的核能，这种反应叫做聚变，也称为热核反应；
（2）改变内能的方式有做功和热传递；
（3）由题意，先计算出7min太阳能热水器接收的太阳能E，不计热损失，则Q吸=E，利用Q吸=cmΔt计算出水温可以升高多少。
【解答】（1）将质量很小的原子核，在超高温下结合成新的原子核，会释放出更大的核能，这种反应叫做聚变，也称为热核反应。太阳内部的核反应是核聚变。
（2）太阳能热水器接受阳光后水温升高，该过程是通过热传递的方式改变内能的。
（3）太阳能热水器接收的太阳能
不计热损失，则
由知道，水升高的温度
（1）将质量很小的原子核，在超高温下结合成新的原子核，会释放出更大的核能，这种反应叫做聚变，也称为热核反应。太阳内部的核反应是核聚变。
（2）太阳能热水器接受阳光后水温升高，该过程是通过热传递的方式改变内能的。
（3）太阳能热水器接收的太阳能
不计热损失，则
由知道，水升高的温度
23．（2025九上·杭州期末）某科学兴趣小组利用比色法探究影响酶活性的条件，设计了如下实验：
【实验目的】探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响。
【实验试剂】50mg／mL淀粉溶液、50mg／mL人唾液淀粉酶溶液、蒸馏水、不同浓度的pH缓冲液、麦芽糖含量标准比色卡。
【实验步骤】①取一支试管，依次加入1mL淀粉溶液、1mL人唾液淀粉酶溶液和4mLpH=2的缓冲液；②振荡试管，在室温下反应10分钟后，用麦芽糖试纸进行检测，将所显示的颜色与麦芽糖含量标准比色卡对照，读取麦芽糖含量并记录；③换用不同浓度的pH缓冲液重复上述实验；据此回答下列问题：
（1）本实验中，比较酶活力的方法是　 　。
（2）老师认为上述实验设计中存在一个问题，你认为存在的问题是　 　。
（3）改正后，该小组得到如下数据：
编号 pH 麦芽糖含量/mg·mL-1
1 2 0.046
2 4 0.094
3 6 0.566
4 8 0.745
5 10 0.176
相同温度时不同 pH 环境中得到的麦芽糖含量据实验数据，可以得到的结论是　 　。
（4）该兴趣小组若想进一步探究寻找人唾液淀粉酶的最适pH，接下来需要进行的实验　 　。
【答案】相同时间内淀粉被分解成麦芽糖的量；在室温下进行；pH为2-10时，酶的活性随pH升高先增强后减弱；在pH为6-10范围内，换用pH梯度更密的缓冲液，在37℃下重复上述实验
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量。一般的对实验变量进行处理的，就是实验组，没有对实验变量进行处理的就是对照组。为确保实验组、对照组实验结果的合理性，对影响实验的其他相关因素应设置均处于相同且理想状态，这样做的目的是控制单一变量，便于排除其它因素对实验结果的影响和干扰。
【解答】（1）本实验采用的是相同时间内淀粉被分解成葡萄糖的量来比较酶的活力。
（2）室温下的温度并不是酶活性最高的温度，因此实验设计存在的问题是在室温下进行。
（3）由表可得pH等于2活性最低，pH等于10活性最高。 pH为2-10时，酶的活性随pH升高先增强后减弱 。
（4）在pH等于8附近进行相关实验，即 在pH为6-10范围内，换用pH梯度更密的缓冲液，在37℃下重复上述实验 。
24．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
【答案】溶液由红色变成无色；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；ABD
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
25．（2025九上·杭州期末）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定某种铁的氧化物的组成，实验装置如图所示。实验中通过测量反应前后丙装置中的固体质量变化计算结果。
根据图回答：
（1）乙装置的作用是　 　。
（2）实验过程中丁装置中固体变蓝，而戊装置无明显变化，则该还原性气体是　 　。
（3）当丙装置中的铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了7.2g（假设气体全部被吸收）。则该铁的氧化物的化学式为　 　。
（4）若实验设计中没有乙装置，将使测得x与y的比值　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）除去气体中混有的水蒸气，排除干扰
（2）氢气
（3）Fe3O4
（4）偏小
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果，还原性的气体有氢气和一氧化碳，夺取氧后生成水和二氧化碳，原气体中含有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，据此来分析解答。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，乙装置的作用是除去气体中混有的水蒸气，排除干扰；
（2）铁的氧化物在高温条件下与氢气反应生成水和铁，与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，说明有水生成，而戊装置中溶液没有明显变化，说明没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气（或H2）；
（3）丁装置的质量增加了7.2g，说明反应中生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律可知，水中氧元素质量等于铁氧化物中氧元素质量，该氧化物中氧元素的质量为：；剩余固体的质量就是铁元素的质量，即16.8g；如果氧化物的化学式为FexOy，则有：56x：16y=16.8g：6.4g；解得：x：y=3：4；那么氧化物的化学式为：Fe3O4；
（4）如果没有乙装置，从溶液中带出的水蒸气会进入丁中，则氧元素的质量会偏大，铁元素和氧元素的质量比为偏小。
（1）浓硫酸具有吸水性，乙装置的作用是除去气体中混有的水蒸气，排除干扰；
（2）铁的氧化物在高温条件下与氢气反应生成水和铁，与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，说明有水生成，而戊装置中溶液没有明显变化，说明没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气（或H2）；
（3）丁装置的质量增加了7.2g，说明反应中生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律可知，水中氧元素质量等于铁氧化物中氧元素质量，该氧化物中氧元素的质量为：；剩余固体的质量就是铁元素的质量，即16.8g；如果氧化物的化学式为FexOy，则有：56x：16y=16.8g：6.4g；解得：x：y=3：4；那么氧化物的化学式为：Fe3O4；
（4）如果没有乙装置，从溶液中带出的水蒸气会进入丁中，则氧元素的质量会偏大，铁元素和氧元素的质量比为偏小。
26．（2025九上·杭州期末）小金利用如甲所示装置（固定装置未画出）和三个相同的金属圆环探究重力势能大小跟哪些因素有关，金属环下落时撞击轻质木板，压缩弹簧（图乙所示），读出木板对应位置的刻度并记录，实验数据记录如下表所示。
组别 金属环个数 起始位置 木板的最低高度/cm
1 1 A 20.00
2 2 A 19.00
3 3 A 18.00
4 1 B 21.00
（1）本实验根据　 　判断重力势能大小；
（2）要探究重力势能大小与质量的关系，需要选择的组别是　 　；
（3）根据实验1、4的数据，可以得出的结论是　 　。
（4）严谨的科学态度在科学研究中至关重要，请你对本次实验提出一项改进的意见：　 　。
【答案】（1）轻质木板下降的距离
（2）1、2、3
（3）当物体的质量一定时，物体高度越高，重力势能越大
（4）选择体积相同质量不同的金属环进行实验
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验中通过轻质木板下降的距离来反映小球重力势能的大小用到转换法；
（2）在写结论及设计实验时，我们要用控制变量法来考虑，注意认清控制相等的量和变量；
（3）研究物体重力势能与下落高度的关系时，需要保持物体质量和运动路径相同，改变下落高度。
【解答】（1）本实验中，金属圆环的重力势能大小是通过轻质木板下降的距离来反映的。
（2）比较实验1、2、3的数据，金属圆环质量不同，起始高度相同，金属环个数越多（质量越大），金属圆环下落时撞木板下降的距离更大，由此可得出结论：当物体的高度相同时，物体的质量越大，物体的重力势能越大，即探究重力势能大小与质量的关系。
（3）比较实验1、4的数据，金属圆环质量相同，下落路径也相同，实验1金属圆环的下落高度大于实验4金属圆环的下落高度，发现实验1金属圆环下落时撞木板下降的距离更大，说明实验1金属圆环的重力势能较大，由此可得出结论：当物体的质量一定时，下落高度越高，物体的重力势能越大。
（4）由控制变量法知道，实验时应该选用体积相同但质量不同的金属环进行实验。
（1）本实验中，金属圆环的重力势能大小是通过轻质木板下降的距离来反映的。
（2）比较实验1、2、3的数据，金属圆环质量不同，起始高度相同，金属环个数越多（质量越大），金属圆环下落时撞木板下降的距离更大，由此可得出结论：当物体的高度相同时，物体的质量越大，物体的重力势能越大，即探究重力势能大小与质量的关系。
（3）比较实验1、4的数据，金属圆环质量相同，下落路径也相同，实验1金属圆环的下落高度大于实验4金属圆环的下落高度，发现实验1金属圆环下落时撞木板下降的距离更大，说明实验1金属圆环的重力势能较大，由此可得出结论：当物体的质量一定时，下落高度越高，物体的重力势能越大。
（4）由控制变量法知道，实验时应该选用体积相同但质量不同的金属环进行实验。
27．（2025九上·杭州期末）小科在“探究电功率与电流关系”的实验中，连接了如图甲的电路，其中电源电压保持6V不变，R为定值电阻。
（1）实验开始前，小科需要将滑动变阻器的滑片移到　 　端（填空“A”或“B”）；
（2）实验中，小科发现无论怎样调节滑动变阻器，两电表指针始终处于图乙所示位置，由此可以推断电路故障是　 　；
（3）替换了问题器材后，小科移动滑动变阻器进行多次实验，绘制了电阻R电功率（曲线A）和电路总功率（曲线B）随电流变化图像（如图丙），分析可知小科用的定值电阻阻值为　 　Ω；请根据图丙推测滑动变阻器功率随电流变化的规律，并说明推测的依据：　 　。
【答案】（1）A
（2）电阻R断路
（3）10；从图中可知，随着电流的增大，总功率和定值电阻的功率之差先变大、后变小，故滑动变阻器消耗功率随电流大小的变化情况是先变大、后变小
【知识点】测定小灯泡的功率；电功率
【解析】【分析】（1）为了保护电路，实验开始前，小科需要将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处；
（2）电流表没有示数，说明电路可能断路，而电压表有示数，说明电压表与电源连通，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了；
（3）根据图丙利用P=UI求出定值电阻两端电压，据此求出电阻R的阻值；
从图中可知，随着电流的增大，总功率和定值电阻的功率之差先变大、后变小，据此得出滑动变阻器消耗功率随电流大小的变化情况。
【解答】（1）为了保护电路，实验开始前，小科需要将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处，即A端。
（2）实验中，小科发现无论怎样调节滑动变阻器，两电表指针始终处于图乙所示位置，电流表没有示数，说明电路断路，而电压表有示数，说明电压表与电源连通，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了，即可以推断电路故障是电阻R断路。
（3）由图丙知道，当电路中的电流为0.6A时，电阻R电功率为3.6W，则电阻R两端电压为
故电阻R的阻值为
从图中可知，随着电流的增大，总功率和定值电阻的功率之差先变大、后变小，故滑动变阻器消耗功率随电流大小的变化情况是先变大、后变小。
（1）为了保护电路，实验开始前，小科需要将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处，即A端。
（2）实验中，小科发现无论怎样调节滑动变阻器，两电表指针始终处于图乙所示位置，电流表没有示数，说明电路断路，而电压表有示数，说明电压表与电源连通，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了，即可以推断电路故障是电阻R断路。
（3）由图丙知道，当电路中的电流为0.6A时，电阻R电功率为3.6W，则电阻R两端电压为
故电阻R的阻值为
从图中可知，随着电流的增大，总功率和定值电阻的功率之差先变大、后变小，故滑动变阻器消耗功率随电流大小的变化情况是先变大、后变小。
28．（2025九上·杭州期末）在神经和激素的调节下，人体内各个器官或系统相互协调、共同作用，从而使人体成为统一的整体。如图甲，A、B、C代表人体不同的系统或器官，图中的①②③表示相关物质；图乙为肾单位结构示意图。请分析并回答下列问题。
（1）图甲中物质①进入血液的过程叫　 　。
（2）图乙呈现的微穿刺法是利用显微操纵仪将微细玻璃管插入肾小囊腔中，提取囊内液进行微量化学分析的一种方法。若对健康人进行微穿刺法检查，④中提取的液体不含　 　（写出一种物质）。
（3）水盐平衡是人体生命活动的重要调节，对于其他动物也是如此。如生活在澳大利亚沙漠中的大袋鼠其体内组织的含水量始终为65%。经检测大袋鼠尿液，发现尿素含量是人的4倍，盐含量是人的2倍左右。请解释袋鼠尿液中尿素和盐的含量高的原因：　 　。
【答案】（1）吸收
（2）蛋白质
（3）为了在干旱的环境中减少水的流失，袋鼠通过浓缩尿液来排出代谢产物，因此尿素和盐的含量较高
【知识点】食物的消化与吸收；血液循环；泌尿系统
【解析】【分析】（1）在消化系统中，食物经过消化后，小分子营养物质通过消化道壁进入血液的过程称为吸收 。淀粉在消化系统中被消化分解为葡萄糖（图甲中物质①可推测为葡萄糖 ），葡萄糖进入血液的过程就是吸收。
（2）尿的形成过程。肾小囊中的液体是原尿，血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小囊内，形成原尿。所以原尿中一般不含大分子蛋白质（正常情况下血细胞也不会出现在原尿中 ）。
（3）水盐平衡调节。袋鼠生活在沙漠环境中，水资源相对匮乏。袋鼠为了适应沙漠干旱缺水的环境，在体内水分平衡调节过程中，会尽量减少水分的排出。当肾脏形成尿液时，会重吸收更多的水分，使得尿液中的尿素和盐被高度浓缩，所以尿液中尿素和盐的含量比人高。
（4）图甲中①氨基酸、②二氧化碳、③氧气、A消化系统、B呼吸系统、C泌尿系统。
图乙中①入球小动脉、②出球小动脉、③肾小球、④肾小囊、⑤肾小管。
【解答】（1）营养物质通过消化道壁进入血液的过程叫吸收；图甲中物质①进入血液的过程叫吸收。
（2）血液通过肾小球的滤过作用，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿； 原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。
④内的液体是原尿；正常情况下，肾小球滤过的液体（肾小囊液）中不含大分子的蛋白质，因为蛋白质不会通过肾小球滤过膜。 故④中提取的液体不含蛋白质。
（3）生活在沙漠中的大袋鼠为了减少体内水分的流失，适应干旱的环境，其肾脏会对尿液进行高度浓缩，以排出代谢产物。尿液中尿素和盐的高含量正是通过减少水分排出所导致的结果，这样可以有效地维持体内的水盐平衡，适应干旱环境。
（1）营养物质通过消化道壁进入血液的过程叫吸收；图甲中物质①进入血液的过程叫吸收。
（2） 血液通过肾小球的滤过作用，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿； 原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。
④内的液体是原尿；正常情况下，肾小球滤过的液体（肾小囊液）中不含大分子的蛋白质，因为蛋白质不会通过肾小球滤过膜。 故④中提取的液体不含蛋白质。
（3）生活在沙漠中的大袋鼠为了减少体内水分的流失，适应干旱的环境，其肾脏会对尿液进行高度浓缩，以排出代谢产物。尿液中尿素和盐的高含量正是通过减少水分排出所导致的结果，这样可以有效地维持体内的水盐平衡，适应干旱环境。
29．（2025九上·杭州期末）在某次科学实验创新比赛中，小缙利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理。先在油漆桶（如图甲）筒壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔，然后将90克发热包（如图乙）置于桶内，倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子，用绳子提起油桶，大约20s后，观察到静止的油漆桶小孔冒出大量“白汽”（模型如图丙），并开始快速的旋转，再过10s，油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。【发热包主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠；铝粉作用：在碱性热水中产生氢气，缓慢放热。】
【答案】氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，而且碱性碳酸钠溶液吸收热量和铝粉反应产生氢气，致使油漆桶气压增大向外喷出白汽（水蒸气液化成小水珠），并给气体施加力，由于力的作用是相互的，气体给油漆桶施加反作用力，筒壁上三个小孔是沿同一倾斜方向，力可以改变物体的运动状态，所以油漆桶开始快速的旋转，反应完毕油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。
【知识点】力的作用效果；力的作用是相互的
【解析】【分析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，铝粉在碱性热水中产生氢气，缓慢放热，据此分析。
【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，而且碱性碳酸钠溶液吸收热量和铝粉反应产生氢气，致使油漆桶气压增大向外喷出白汽（水蒸气液化成小水珠），并给气体施加力，由于力的作用是相互的，气体给油漆桶施加反作用力，筒壁上三个小孔是沿同一倾斜方向，力可以改变物体的运动状态，所以油漆桶开始快速的旋转，反应完毕油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。
30．（2025九上·杭州期末）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】（1）设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硫酸镁的混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再结合实验数据来分析解答。由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量=0.580g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应；
【解答】（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
（1）见答案；
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
31．（2025九上·杭州期末）如图所示，杠杆MN可绕O点转动，A、B、C、D是四个供人娱乐的吊环、B环到O点的距离为D环到O点距离的一半，父子俩在吊环上做游戏，质量为40kg的儿子吊在B环上，父亲站在地面上抓着D环。（g取10N/kg）求：
（1）若不计杠杆和吊环的重以及转轴间的摩擦，为使杠杆在水平位置平衡，父亲要用多大的力拉吊环D
（2）若父亲实际使用竖直向下的拉力为250N，在4s内将儿子匀速拉高0.4m，父亲提升儿子的过程中，该器材的机械效率为多少
【答案】（1）质量为40kg的儿子的重力
如图，由杠杆的平衡条件可得
父亲拉吊环D的力
为使杠杆在水平位置平衡，父亲要用200N的力拉吊环D
（2）将儿子匀速拉高0.4m做的有用功
4s内将儿子匀速拉高0.4m，吊环D下降的高度
该器材的机械效率为
【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2分析求解；
（2）求出父亲拉力移动的距离，利用W=Fs计算拉力做的功；求出父亲做的有用功，利用计算效率。
【解答】（1）质量为40kg的儿子的重力
如图，由杠杆的平衡条件可得
父亲拉吊环D的力
为使杠杆在水平位置平衡，父亲要用200N的力拉吊环D。
（2）将儿子匀速拉高0.4m做的有用功
4s内将儿子匀速拉高0.4m，吊环D下降的高度
该器材的机械效率为
（1）质量为40kg的儿子的重力
如图，由杠杆的平衡条件可得
父亲拉吊环D的力
为使杠杆在水平位置平衡，父亲要用200N的力拉吊环D。
（2）将儿子匀速拉高0.4m做的有用功
4s内将儿子匀速拉高0.4m，吊环D下降的高度
该器材的机械效率为
32．（2025九上·杭州期末）空气质量指数（简称AQI）指天空的污染程度，是环境监测的重要指标，表格的空气质量等级是按照空气质量指数划分的。
空气质量指数 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 >300
空气质量等级 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
某兴趣小组用定值电阻，气敏电阻R、电压表等器材，自制了一个空气质量监测仪，其工作原理电路图如图甲所示，其中，AQI通过电压表显示，气敏电阻阻值R与AQI的关系如图乙所示。已知电源电压恒为8V；电压表量程为0~3V，定值电阻。求：
（1）已知某次测量时得到气敏电阻为20Ω，则当时的空气质量等级为　 　。
（2）当电压表示数为2.5V时，电路的总功率为多少　 　？
（3）更换定值电阻可以改变监测仪的测量范围，若使电压表的指针指在最大刻度时，则更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为多少　 　？
【答案】（1）轻度污染
（2）1W
（3）150J
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】闭合开关，定值电阻R0、气敏电阻R串联，电压表测量定值电阻两端的电压。
（1）已知某次测量时得到气敏电阻为20Ω，从图中可知AQI，根据表格数据可知当时的空气质量等级；
（2）当电压表示数为2.5V时，根据欧姆定律可知电路电流，根据P=UI可知电路的总功率；
（3）更换定值电阻可以改变监测仪的测量范围，若使电压表的指针指在最大刻度时AQI=300，从图中得出气敏电阻的阻值，根据串联电路的电压特点可知气敏电阻两端的电压，根据欧姆定律可知电路电流，根据W=UIt可知更换后定值电阻通电100s消耗电能。
【解答】（1）轻度污染
（2）电压表示数为2.5V时，电路中的电流为
I＝＝＝0.125A
电路的总功率为
P＝UI＝8V×0.125A＝1W
（3）电压表量程为0～3V，电压表的指针指在最大刻度时，U0＝3V。当AQI＝300时，由图象知R＝10Ω。气敏电阻R两端的电压为
UR＝8V－3V＝5V
此时电路中电流为
I＝＝＝0.5A
更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为
W＝U0It＝3V×0.5A×100s＝150J
（1）轻度污染
（2）电压表示数为2.5V时，电路中的电流为
I＝＝＝0.125A
电路的总功率为
P＝UI＝8V×0.125A＝1W
（3）电压表量程为0～3V，电压表的指针指在最大刻度时，U0＝3V。当AQI＝300时，由图象知R＝10Ω。气敏电阻R两端的电压为
UR＝8V－3V＝5V
此时电路中电流为
I＝＝＝0.5A
更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为
W＝U0It＝3V×0.5A×100s＝150J
33．（2025九上·杭州期末）在寒冷的冬天，为了随时随地取暖，人类在历史上发明了各种便携取暖设备。
（1）人体可以通过有氧呼吸产生热量来维持体温，写出人体有氧呼吸的文字表达式　 　。
（2）古代人们使用手炉取暖，如图所示，手炉盖上的孔洞是为了　 　。
（3）进入工业化时代后人们使用橡胶热水袋取暖，如图所示。到了上世纪70年代，人们开始使用暖宝宝取暖。撕开衬纸，暖宝宝中的铁粉和外部的氧气接触后可以持续发热。发热剂中将铁制成粉状的目的是　 　。
（4）随着锂电池的广泛使用，充电式暖宝宝被发明出来并进入大众视野。已知充电式暖宝宝电池容量为10000mAh，发热元件功率为10W，工作电压为5V，充满电的充电宝可以持续发热　 　min。
【答案】（1）
（2）加快热传递
（3）增大反应面积
（4）300
【知识点】细胞呼吸；功率计算公式的应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据有氧呼吸的特点分析；
（2）根据物质燃烧的条件分析；
（3）根据影响化学反应速率的因素分析；
（4）根据P=UI、进行计算。
【解答】（1）葡萄糖与水、氧气发生反应，生成二氧化碳与水，并放出热量
（2）手炉内部的热空气通过盖上的小孔向上流动，发生对流，加快了热传递，利于取暖。
（3）将铁做成粉末状，增大了铁与氧气的接触面积，反应面积增大，在相同时间内能够放出更多的热量。
（4）持续发热时间为
（1）葡萄糖与水、氧气发生反应，生成二氧化碳与水，并放出热量
（2）手炉内部的热空气通过盖上的小孔向上流动，发生对流，加快了热传递，利于取暖。
（3）将铁做成粉末状，增大了铁与氧气的接触面积，反应面积增大，在相同时间内能够放出更多的热量。
（4）持续发热时间为
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