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高一化学参考答案
一、选择题（45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D B D C C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C A B
二、非选择题（55 分）
16. (13 分)
(1) 具支试管（1 分） 通过抽拉铜丝控制反应的开始和停止（2 分）
(2) Cu+4H++2NO3-= Cu2+ +2NO2↑+2H2O（2 分）
(3) 75（2 分）
(4) 还原剂（2 分） 3NA 或（3ⅹ6.02ⅹ1023）（2 分）
(5) （2 分）
17.（14 分）
(1) ab（2 分） (2) B （2 分）
(3) cd（2 分）
(4) ① 0.05mol/(L s)（2 分） ② 25%（2 分） ③ AC（2 分）
(5) D（2 分）
18. (16 分)
(1) B（2 分）
(2) 吸收多余的 SO2，防止环境污染（2 分）
(3) H2 或氢气（2 分） ①（2 分）
(4) ClO +3HSO =Cl +3SO +3H+（2 分）
(5)①反应为放热反应，温度升高，化学反应速率增大（2 分）
②少量氯化钠固体或氯化钾固体（2 分）
③反应物浓度降低，反应速率减慢（2 分）
19（14 分）
(1) 静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸（或硫酸钠溶液），若有白色
沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量（2 分）
(2) OH-、CO （2 分）
(3) CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl（2 分）
(4) （2 分）
(5) H2 、HCl （2 分）
(6)B（2 分）湖北省部分省级示范高中2024～2025学年下学期期中测试 高 一 化 学 试 卷
考试时间：2025年4月23日 试卷满分：100分
★祝考试顺利★ 注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H1016 Na23 Mg24 S32 C135.5 K39 Cu 64
一 、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。)
1. 文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为 一 类的是( )
A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 元青花四爱图梅瓶
C. 战国蜻蜓眼玻璃珠 D. 汉代青花釉里红瓷盖罐
2. 化学与生产、生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是( )
A. 硅太阳能电池能利用原电池的原理发电，绿色无污染，是科学家研究的热点 B.H O 在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，有优良的电学性能
D. 在工业生产中，往往通过加催化剂来提高反应物平衡转化率
3. 少量的铁与100 mL0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H 的产量，可以 使用如下方法中的( )
①加水 ② 加KNO 溶液③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加 NaCl 溶液
⑥加入 CuSO 粉末⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1 mol/L的盐酸 A.②⑥⑦ B.③⑥⑦ C.③⑦⑧ D.④⑥⑦⑧
4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 LSO 中原子总数为2NA
B.0.1 mol ·L- Na SO 溶液中，Na+ 数目为0.2NA
C. 反应①每消耗3.4gH S, 生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1 mol 还原产物，转移电子数目为2NA
高一化学试卷第1 页 共 8 页
5. 下列离子方程式正确的是( )
A. 向稀硝酸中滴加 Na S O3 溶液：2H++S O =SJ+SO ↑+H O
B. 用过量氨水吸收烟道气中的SO :SO +2NH ·H O=SO +2NH ++H O
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： Ca ++HCO +OH-=CaCO I+H O
D. 过量铁粉加入稀硝酸中： Fe+4H++NO =Fe ++NO↑+2H O
6.N Os 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在2L 恒容密闭容器 中发生反应：2N Os(g)=4NO (g)+O (g), 反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲
(
线如图。下列说法不正确的是( )
A.0～20s 内，平均反应速率v(O

)=0.025 mol
·L-

·s-1
B.
向该容器中充入
He
,
正逆反应速率均不变
C.
达到平衡后，容器内的压强保持不变
D.10s
时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡
) (
—
a
b
t/s
5.0
4.0
3.0
0
1020
n/mol
)
7. 现 有X 、Y 、Z 、M 、N 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X 、M 同主族，常温 下X、Y 组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 是地壳中含量最高的元素， X、Y、
Z、M 四种元素的最外层电子数之和与N 的原子序数相等。下列说法中错误的是( ) A.Z 和 N 的简单离子半径：Z>N
B. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C.X、Y 两种元素只能形成共价化合物
D. 常温下，N 在 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化
8. 室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO 2-的影响因素，测得不同条件下 SeO 2-浓度随时间变 化关系如下图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是( ) t/h
A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 v(SeO )=2.0 mol·L- .h-
B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO2-+8H+=2Fe ++Se+4H O
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始呈强酸性时，SeO 的去除效果更好
高 一化学试卷第2页共8页
9.NH 催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， Fe +催 化NH 还 原NO 的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( )
(
能量/
(kJ
·mol

)
a
5N (g)+b
6H O(g)↓
反应
过
程
|4NH (g)+
6NO(g)
)
甲
A. 图甲反应中断裂NO 和 NH 中化学键释放的能量小于形成N 和 H O 中化学键吸收的能量 B.Fe +、Fe + 都是该反应的催化剂
C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1
D. 图乙中总反应4NH +4NO+0 催化剂4N +6H O
10.下列实验操作及现象与实验结论相符的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加BaCl 溶液， 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO -
B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH +
C 向3mL0.1 mol ·L-"FeCl 溶液中滴加3滴0.1 mol ·L- KI溶液， 充分反应后，滴加几滴KSCN,溶液变为血红色 反应2Fe ++2I=2Fe ++I 为可逆反应
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色 产生的气体只有SO
11. 以某冶金工业产生的废渣(含 Cr O 、SiO 、Al O ) 为原料制备K Cr O7 的流程如下图所示，已 知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+ 、CrO 、SiO 、[Al(OH ]。
下列说法正确的是( )
A. “煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B. “除杂”时反应之一SiO +CO +H O=H SiO ↓+CO3
C. “煅烧”时每消耗1 mol Cr O , 则同时消耗33.6 LO
D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K Cr O 的溶解度相对 Na Cr O 和 KCl 较小，有K Cr O 沉淀析出
12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
(
盐酸
碳酸钠
固体
) 饱和亚硫酸氢钠溶液
A.判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B.除去SO 中的HCl
(
碳酸钙
)浓盐酸 硅酸钠 溶液 (
量气管
) 水- 生石灰浓氨水
C.比较碳酸和硅酸的酸性强弱 D.制备NH 并测量其体积
13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分
(
析正确的是(
)
A.a
处变蓝，说明
SO

是酸性氧化物
B.c
处褪色，说明
SO

具有漂白性
C.
试管底部可能会出现白色固体
) (
浓
NaOH
d
c
酸性
KMnO
a
紫色
石蕊
安全
气球
品红
b
)
D. 铜丝和浓硫酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
14. 向200 mL 含有0.1 molHNO 和0.2 molH SO 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，设稀硝酸 的还原产物只有NO, 且反应过程不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是( )
A. 溶液中最终含有0.4 molFe + B.Fe + 浓度最大为0.5mol/L
C. 上述过程涉及三个氧化还原反应 D. 上述过程共产生3.36 L(标准状况下)气体
15.K-O 电池结构如图，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。隔膜可防止正负极直接接
触，同时选择性允许离子自由通过。关于该电池，下列说法错误的是( )
A. 隔膜允许K+通过，不允许O 通过
B.1mol O 参与反应时，转移的电子数目为4NA
C. 该电池a 电极上的电势比b 电极上的电势低
D. 生成KO 的质量与消耗O 的质量比值约为2.22
有机电解质1 有机电解质2
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二 、非选择题(本题共4个小题，共55分。)
16. (13分)含氮物质的处理在环境保护中具有重要价值。某学习小组探究了铜和硝酸反应及含氮
物质的性质。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如右图，仪器A 的名称为_ 写出该装置的一个优点：_
(2)铜与浓硝酸反应的离子方程式为 0
(3)氮氧化物 (NOx) 直接排放会造成酸雨，可以用碱溶液如NaOH NO+NO +2OH =2NO +H O,2NO +2OH =NO +NO +H O。
(
铜丝
N
aO
H
溶液
A
B
浓硝酸
)
溶液吸收，主要反应为：
若标况下3.36L 的 NOx (仅
含NO、NO ) 被2 mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收，则NaOH 溶液的体积至少为 mL。
(4)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH + 和 NH ·H O 的形式存在，氨氮废水是造成河 流及湖泊富营养化的主要因素。某团队设计处理氨氮废水的流程如下：
(
氨氮
I
低浓度
Ⅱ
含硝酸
Ⅲ
达标
废水
废水
废水
)
①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH +→NO →NO 的转化，此过程中，NH +在反应 中作_ 剂。
②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH OH), 实 现 HNO →NO →N 的 转 化。将1 molNO - 完全转化为N 转移的电子数为_
(5)氨气还可作为脱硝剂除去氮氧化物，如 NO 和 NH 在一定条件下 发生反应：6NO(g)+4NH (g)=5N (g)+6H O(g) 。 利用该原理，设计 如图原电池，写出电极N 上发生的反应
17. (14分)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。
I. 化学反应与热能
(1)冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列能用于制作冷敷袋的是( )
a. 冰 b.硝酸铵+水合碳酸钠 c.氢氧化钾溶液+柠檬酸 d.生石灰+水
(2)新技术可以将CO 转化为燃料。 CO 与 CH 经催化重整，制得合成气，
CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H (g),已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键 C-H C=O H-H C=0(CO)
键能/(kJ ·mol-1) 413 745 436 1075
根据键能数据计算每生成2 molCO, 该反应的能量变化( )
A. 放出120 kJ 热 量 B. 吸收120 kJ 热量 C. 放出625kJ 热量 D. 吸收625kJ 热 量
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(3)在绝热恒容的条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a. 反应速率v 正(CH )=2v 逼(H )
b. 容器内CH 和CO 的体积比不再随时间而发生变化
c. 容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化
d. 容器内温度不再随时间而发生变化
e. 有 4molC-H 键断裂的同时生成2molH-H 键
f. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
(4)T 时 ， 在 2L 的密闭容器中加入CO 和 CH 进行上述反应： CO 和 CH 的起始物质的量均为 1 mol, 容器起始压强为Po, 反 应 5s 后达到平衡状态时压强为P, 且 Po:P=4:5。
① 前 5s 内 ， 用CO 表示的化学反应速率v(CO) 为
② T 时 ，CO 的平衡转化率为
③ 下列哪些措施可以加快反应速率( )
A. 加合适的催化剂 B.及时分离出产物 C.容积不变充入CO D.减小压强 Ⅱ .化学反应与电能
(
正极
包装材料
负极
包装材料
隔离膜
)(5)近年来电池研发领域涌现出的纸电池，为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光，纸电池 组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示),电极和电解液均“嵌”在
(
纸中。下列说法不正确的是(
)
)
A. 相较于传统电池，纸电池具有质量更小、柔韧性更好、 厚度更薄等优点
B. 该装置属于将化学能转化为电能的装置
C. 若一极为铜片，另一极是锌片或另一种银白色金属片，
以 NaCl 溶液为电解液时，发现电流表指针的偏转方向相反，则另一种银白色金属片可能是银片
D. 此纸电池负极材料可以是铝片，正极材料可以是石墨片，若此原电池的电解液为NaOH 溶液，其电极反应的负极反应式为： Al-e"+2OH=AlO +H O
18 . (16分) I. 某同学设计了如下装置用于制取SO 并验证 SO 的部分性质。
(
70%的浓硫酸
旋塞2
Na
OH
溶液
Na S
溶液
Na SO
固体
Ba(NO )
溶液
NaOH
溶
液
C
B
A D E
旋塞1
产
)
(1)装置A 中反应体现了浓硫酸的
A. 强氧化性 B.酸 性 C. 吸水性 D. 脱水性
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(2)装置 E 的作用
(3)反应一段时间后，观察到装置D 中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO 与 2mL0.1 mol·L-
Ba(NO3) 溶液反应可能有以下两种情况：
①若通入少量SO , 则反应为3SO +3Ba ++2NO +2H O=3BaSO J+2NO 个+4H+
②若通入过量SO , 则反应为3SO +Ba ++2NO +2H O=BaSO J+2NO↑+4H++2SO
为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的滤液，分别装入A 、B 两 支试管中(如图所示),进行如下实验：
若发生的是反应②,试管A 中加入锌粉后产生的气体是
若试管B 中产生气体且溶液变为蓝色，可证明发生的是反应 (填①或②)
IⅡ. 某化学小组欲测定KClO 溶液与NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1 mol/LKCIO 溶液和10 mL0.3mol/L NaHSO 溶液(溶液显酸性),实验数据如图所示。
(
0.050-
0.045
0.040
0.035
0.030-
0.025
0.020-
0.015
0.010
0.005
0.00012345678910112
/min
)
(4)上述反应的离子方程式为
(5)某同学分析实验数据发现，该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象， 通过测定c(Cl)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
1 向烧杯中加入10 mL0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/LNaHSO 溶液，测量反应体系温度的变化。
2 反应生成的Cl是该反应 的催化剂，使反应加快。 取10 mL0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入 ,再加入10 mL0.3 mol/L NaHSO 溶液。
3 溶液酸性增强，加快了化 学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO 溶液；向烧杯①中加入1 mL 0.2 mol/LNaCl 溶液，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别 向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/LNaHSO3溶液。
①方案1中的假设为
②补齐方案2中的实验操作
③反应后期，化学反应速率降低的原因是 高一化学试卷第7页共8页
19. (12分)提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环 境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题：
I. 粗盐提纯
已知：粗盐中含有CaCl 、MgCl 、Na SO 等杂质。
方案1:
→滤渣
粗盐-aC 滤渣
滤液- 过滤 滤液- ④稀盐酸 精盐
一系列操作
(1)步骤①中 BaCl 要稍过量，如何检验BaCl 是否过量：_
(2)步骤④中用盐酸调节pH, 除去的杂质离子有
方案2:向粗盐水中加入石灰乳除去MgCl , 再通入含NH 、CO 的工业废气与CaCl 生成沉淀 除 Ca +。
(3)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式 Ⅱ .粗硅提纯
多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以 通过以下流程生成多晶硅。
石英砂 反应① 粗硅
反应② HCl
SiHCI3咯 多晶硅
siC
(
反应⑤
H O
)H Sio 反 应 高 纯SiO
(4)反应①制备粗硅的化学方程式为_
(5)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl 外，还有 0
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是
A. 自然界中存在天然游离的硅单质
B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
C. 二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性
D. 通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性： C>Si
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