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然
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2024一2025学年第二学期高一年级4月期中考试
6.下列物质用途说法错误的是
11.反应N2(g)十3H(g)一2NH3(g)是放热反应。下列说法错误的是
化学（人教版】
A.将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后漂白能力会消除
A,反应物的总能量高于生成物的总能量
B.SO2有毒，不能作食品添加剂
B.该反应过程属于氮的固定
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
C.用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C.1molN2和3molH2中化学键的总键能大于2 mol NH中化学键的总健能
2。请将各题答案填在答题卡上。
D.乙烯可以调节植物生长，用于催熟果实
D.该反应可设计为原电池
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Si一28
7.下列关于硫及其化合物说法正确的是
12.氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如NO和NH2在一定条件下发生反应：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
A.SO,能使酸性KMnO,溶液褪色，说明SO2具有漂白性
6NO(g)十4NH(g)一5N(g)十6HO(g)。恒温条件下在容积可变的恒压密
只有一项符合题目要求。
B.工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO
闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是
1.
化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是
C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
A.反应速率(NH)=(N2)
A.华为“麒麟”芯片的主要材料是单品硅
D.CuS可由单质化合生成
B.容器内压强不再随时间而发生变化
B.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
8.氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新
C.有12molN-H键断裂的同时生成5molN=N键
C.富勒烯、石墨烯互为同素异形体
型NH一O,燃料电池构造如图所示，关于该电池的说法错误的是
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.洲际导弹天线罩所用的聚四氟乙烯属于高分子化合物
2.下列化学用语表示正确的是
用电器
13.如图为氨元素的“价一类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理
的是
H
NH3-
0,(空气)
A.甲基的电子式：：C:H
B.N2的结构式：N=N
电极b
CH,CHCH,
C.异丁烷的结构简式：
CH
D.氯原子的结构示意图为①》
N2+H20
+-H
3.下列变化为吸热反应的是
A.电子由电极a通过导线流向电极b
氢化物单质氧化物
酸酸盐
A,硝酸铵溶于水吸热
B.氧化钙与水反应
B.通入氧气的一极发生还原反应
A.A→C的转化属于置换反应
=N2+6H2O
个能量
C.电池的负极反应式为2NH十6e十6OH
B.雷雨天可实现B→C→DE→F转化
生成物
1能量
D.每消耗3.2g氧气转移0.4mole
C.A→C→D→E是工业生产硝酸的主要途径
D.
9.下列装置不能达到实验目的的是
D.使用CuO作氧化剂可以实现A→B的转化
反应物
280,+022S0
14.某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时
反应过程
反应过程
罗浓HNO
间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
4.下列有机物能发生加成反应的是
/mo
A.CH
B.CH2-CH2
C.C:He
D.聚乙烯
5.下列离子方程式书写正确的是
铜水
02
C
A.金属锌与浓硝酸反应：Zn+2H一Zn2++H2个
A.收集NOB.吸收多余NHC.制取并收集NOD.组装水果电池
012345tm
B.向NH,HCO,溶液中加过量NaOH溶液并加热
A.反应从开始至2min末，B的转化率为a(B)=70%
10.下列操作或保存方法错误的是
NHt+OH≌NH↑+H,O
B.用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为(C)=0.lmol/(L·min)
A.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
C.铜溶于浓硝酸：Cu+2H++NO一Cu2++NO2↑+HO
C.由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)一2C(g
B.KOH溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D.铅酸蓄电池负极的电极反应：Pb一2e+SO—PbSO
D.平衡时体系的压强是开始时的0.9倍
C.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择A1作为罐体材料
D.工业制造的镁蒸气通常在H或N:中冷却
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高一化学第2页共6页
高一化学第3页共6页2024-2025学年第二学期高一年级4月期中考试
化学从黄版参考答案
1.B【解析】A.单晶硅是良好的半导体材料，常用于制芯片，A正确：B.氢能未进入实
用阶段是因为它的储存和运输受限，不是氢气燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料，B错
误：C,富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，互为同素异形体，C正确。
2.C【解析】A.甲基的电子式：·C:H,A错误；B.N2中N原子之间为氮氮三键，结构
H
式为N=N,B错误。
3.C【解析】A.硝酸铵溶于水为物理变化，A错误。
4.B【解析】A.CH不含双键，不能发生加成反应，A错误；B.CH2=CH2含有碳碳双
键，能发生加成反应，B正确：C.C,H。结构简式为CH3CH3,不含双键，不能发生加成反
应，C错误：D.聚乙烯中不含双键，不能发生加成反应，D错误。
5.D【解析】B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成氨
气，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸根离子和水：NH+HCO;+2OH。NH↑+C0+2HO,
B错误：C.铜溶于浓硝酸，生成硝酸铜、水和红棕色气体NO2,离子方程式为：
Cu+4H+2NO,=Cu+2NO,↑+2H,0,C错误。
6.B【解析】食物中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
7.B【解析】A.SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，A错误：
B.工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4,因此常用氧化钙处理工业排放的
SO2尾气，B正确：C.硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧都只能生成二氧化硫，C错误。
8.C【解析】电极a上NH3被氧化生成N2,则电极a为负极，NaOH溶液作电解质溶液，
电极反应为：2NH3-6+6OH一N2+6H2O:电极b为正极，O2被还原生成OH,电极反应
为：02+4e+2H0一40H。
9.C【解析】C.二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，C错误。
10.D【解析】A.浓硝酸不稳定，光照易分解，为防止其分解，通常将浓硝酸保存在棕色
试剂瓶中，A正确：B.氢氧化钾是强碱，能和二氧化硅反应，所以不能贮存在磨口玻璃塞
的试剂瓶里，B正确：C.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一种致密的氧化物保护膜，
工业生产中为了盛装大量浓硝酸常用A1作为罐体材料，C正确；D.镁蒸气与N2会反应，
D错误。
11.C【解析】C.1molN2和3molH2中化学键的总键能小于2 mol NH中化学键的总键能，
C错误。
12.D【解析】A.反应速率NH)=N2),不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是
否达到平衡，A错误：B.该反应容器内压强不随时间而发生变化，B错误：C.有12olN-H
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