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《2024-2025学年度第二学期高二年级第一次段考》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
4
D
D
D
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
0
B
D
C
1.A
【详解】
A.H,S为共价化合物，电子式为H:S:H,故A错误：
B.基态C原子的价电子表示式33p:其价电子轨道表示式为仍】
W4个，
故B正确：
3s
3p
无手性碳，故C正确：
D.
乙烯分子中C原子的杂化类型为$p杂化，故杂化轨道示意图：
120
一，故D正确：
故答案为A。
2.A
【详解】A.铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为34s,基态Cr原子有6个未成对电子，A正确：
B.·元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为Ar]3d4s24p',B错误：
C.NH是三角锥形含有1对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N一H间的键角比CH4中C一
H间的键角小，C错误；
D.XY2分子中原子个数比为1：2，XY2分子为V形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤电子对为
Sp杂化，D错误：
故选A。
3.D
6*6x
【详解】A.根据“均摊法”，晶胞中含12×
写+2x1=6个W、6个C,碳化鹤的化学式为wWC,A错误
2
B.碳化钨熔点高、硬度大，为共价晶体，B错误：
C.由结构，以体心钨原子为例，距离其最近且相邻的原子有6个，故其配位数为6，C错误：
6M
D.结合A分析，晶体密度为，一×10gem_84+12x6×10gm,D正确：
33
2 a'bv
故选D。
4.C
答案第1页，共9页
【详解】A.①中冠醚属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定
的离子，A正确：
B.合金内存在不同大小的金属原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般比其成分金属更
大，B正确：
C.③中杯酚可以与C6和形成超分子而不与C0形成超分子，体现了超分子“分子识别”的重要特征C错误：
D.④中石墨品体是层状结构的，每个碳原子连接三个碳原子，配位数为3，属于混合晶体，石墨的层内共价键键
长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石<石墨，故属于混合晶体，
熔沸点高，D正确：
故答案为：C。
5.D
【详解】A.室温下，用pH试纸测得1 mol.L'NaHS溶液呈碱性，说明HS水解程度大于电离，故HS的电离平衡
常数小于其水解平衡常数，A正确：
B.同物质的量浓度同体积的NHCO溶液与NaA1(OH)4溶液混合，产生白色沉淀，说明四羟基合铝酸根离子和
碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀，则结合H能力：[A1(OH),]丁>CO，B正确：
C.连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明铜失去电子发生氧化反应，银离子得到电子发生还原反应，
则说明Cu的金属性比Ag强，C正确：
D.实验不能说明氯化银和碘化银的Kp大小关系，因为此实验硝酸银过量过量硝酸银会和碘离子生成碘化银沉淀，
D错误；
故选D。
6.D
【详解】A.NCL中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，N原子采取sp杂化，分子呈三角锥形，
是极性分子，A项错误：
B.O,中O原子的价层电子对数为3，VSEP模型为平面三角形，O原子采取sp杂化，分子呈V形，键角小于120°，
由于大π键的存在，中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，所以是极性分子，B项错误：
C.NO2中N原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，中心N原子采取sp杂化，分子呈V形，是极
性分子，C项不正确：
D.C,H2的两个C原子的价层电子对数均为2，均采取sp杂化，VSEPR模型为直线形，C原子的价电子均参与成
键（两个σ键和2个π键），是非极性分子，D项正确：
答案选CD。
7.C
答案第2页，共9页深圳大学附属实验中学2024-2025学年度第二学期高二年级
第一次段考化学试卷
试卷分值：100分
考试时间：75分钟
注意事项：
1.本卷共8页。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求
作答无效。
5.考生必须保证答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：Zn65Mg24A127Cu64Ni59Ge73Si28
H1C12N14016Na23S32Fe56C135.5W184K39Ag108Mn55
一、单选题
1.下列化学用语不正确的是
A.H,s的电子式：H+[:S]2H+
WW个
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式：3s
3p
C.3,3-二甲基-1-戊烯的键线式如图所示，该有机物无手性碳：
个w
D.乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图：
2.下列说法正确的是
A.基态Cr原子有6个未成对电子
B.元素Ga的核外电子排布式为[Ar4s24p',位于元素周期表中p区
C.NH;中N一H间的键角比CH4中C一H间的键角大
D.XY2分子为V形，则X原子一定为p2杂化
3.碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为m,高为bm,N、为阿伏加德罗常数
的值。碳化钨熔点为2870℃，沸点为6000℃，硬度与金刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于
喷涂材料和电触头等。下列说法正确的是
○钨原子
A.碳化钨的化学式为W,C
B.碳化钨属于分子晶体
C.钨原子的配位数为4
D.该晶体的密度P33D议
(184+12)×6
x102g.cm3
·碳原子
2
4.结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是
答案第1页，共8页
⊙+
@+
142pm8,8
超分子引
循环甲苯，过滤卜
使
溶于甲苯
在纯金属中加入其他元素
溶于氯仿」
超分子不溶于甲苯
88
①18-冠-6
②合金
不溶于氯仿
石墨
③超分子的应用
④石墨结构
A.①中冠醚属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，
可用于识别特定的离子
B.②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C.③中的应用体现了超分子“自组装”的重要特征
D.④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高
5.
根据实验操作及现象，下列结论中错误的是
选项
实验操作及现象
结论
HS的电离平衡常数小于
A
室温下，用pH试纸测得1 mol.L NaHS溶液呈碱性
其水解平衡常数
同物质的量浓度同体积的NHCO,溶液与Na「A1(oH),溶液混合，
结合H+能力：
B
产生白色沉淀
[AI(OH),]>CO
将银片和AgNO,溶液与铜片和NaSO,溶液组成双液原电池。连通
Cu的金属性比Ag强
后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝
向2mL0.1mol·L AgNO溶液中先滴加4滴0.lmol.L1Kc1溶液，再
AgCI转化为AgI,K,(AgI)
O
滴加4滴0.1mol.LKI溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
小于Km(AgCI)
6.
下表中关于各微粒描述完全正确的一项是
选项
微粒
VSEPR模型名称
分子极性
分析
A
NCI,
四面体形
非极性
N原子采取p杂化，分子呈三角锥形
B
平面三角形
极性
0原子采取即杂化，分子呈V形，键角为120°
NO2
V形
极性
N原子采取即杂化，分子呈V形
C,H,
直线形
非极性
C原子采取杂化，含有碳碳三键
7.设Na为阿伏加德罗常数的值，
根据图示，下列说法不正确的是
答案第2页，共8页

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