资源简介

云南民族中学2025届高三下学期4月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
社区服务：用的酒精对桌椅消毒 的酒精可使蛋白质变性
实验操作：和的喷泉实验 氨气溶于水呈碱性
生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应
自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
A. B. C. D.
2.下列化学用语表述正确的是
A. 的电子式： B. 硅原子的结构示意图：
C. 丙烷分子的比例模型： D. 的结构式：
3.是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后体系中的分子总数为
B. 含有碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为
C. 乙醇中含有杂化的原子数为
D. 的溶液中所含的数目为
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：、、、
B. 盐酸溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
5.在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸体积比约为：的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察实验现象。下列说法正确的是
A. 制备乙烯的反应可用如右图所示的发生装置
B. 可用排水法收集乙烯气体
C. 观察到酸性溶液褪色，证明了产物乙烯的生成
D. 在本实验中，浓硫酸仅起了催化剂的作用
6.不能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 溶液中通入过量：
B. 促使水解趋于完全：
C. 向溶液中滴加少量溶液：
D. 用溶液检验亚铁离子：
7.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是
铍的氧化物的水化物可能具有两性
铊能与盐酸和溶液反应均产生氢气
砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸
在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱
硫酸锶可能是难溶于水的白色固体
硒化氢无色，有毒，比稳定
A. B. C. D.
8.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的最外层电子数与的核外电子总数相等。、、形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是
A. 元素非金属性： B. 简单离子半径：
C. 与可以形成离子化合物 D. 简单气态氢化物的稳定性：
9.下列所示实验或操作能达到实验目的的是
A. 甲为制取胶体 B. 乙为的制备、收集和尾气处理
C. 丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一 D. 丁为实验室制取乙酸乙酯
10.钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，点的原子坐标参数为，点为。下列说法中错误的是
A. 该晶胞的体积为
B. 距离最近且等距离的的数目为
C. 点的原子坐标参数为
D. 与之间的最短距离为
11.铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示缓冲室为，、的混合溶液。下列说法正确的是
A. 与电源的正极相连
B. 膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜
C. 电池工作一段时间后，需向阳极补充一定是的
D. 每生成气体，缓冲室就生成
12.室温下，将的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为：，热效应为。下列判断正确的是
A. B.
C. D.
13.室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示例如。已知：室温下，，，溶液中的水解率为。下列说法错误的是
A. 室温下，的和分别为、；溶解度：小于
B. 以酚酞为指示剂变色的范围为，用标准溶液可准确滴定水溶液的浓度
C. 溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是和
D. 等物质的量浓度的和混合溶液中存在关系
14.和在一定条件下合成甲醇的反应为； 。现在容积均为的、、、、五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图图：温度分别为、的密闭容器中，甲醇的物质的量；图：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数。下列叙述正确的是
A. 该反应的，且
B. 将容器中的平衡状态转变到容器中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
C. 时，向平衡后的容器中再充入，，，平衡正向移动
D. 时，向平衡后的容器中再充入，重新平衡后，的百分含量增大
二、非选择题
15.溴元素主要以的形式存在于海水中，但浓度很低，提取时需要不断地富集以提高其浓度。利用海水晒盐所得的卤水进行提取，是常用的提溴方法，其过程如图所示。
步骤的离子方程式为____。
假设最后在蒸馏时获得，理论上从酸化的海水开始至少消耗____标准状况下。
步骤所得含的海水不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤、、得到含的溶液再进行蒸馏，其目的是____。
与碱反应可生成和，工业上为了降低成本，将含的空气用溶液吸收，得到和的混合溶液；再加入稀，也可以获得含的溶液，起到步骤和的效果。加入稀酸化所发生反应的离子方程式为____。
已知常压下的沸点是，步骤的蒸馏过程中，温度应控制在____的范围内较合适。
A.
16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系．
实验步骤 实验现象
将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
向新制得的溶液中满加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈；产生无色气体
将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
向溶液中滴加溶液至过量 F.生成淡黄色沉锭
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验目的：研究 ______ 元素性质的递变规律
实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液，溶液，溶液，酚酞溶液等．
仪器： ______ ， ______ ， ______ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和、的反应方程式
实验内容
实验现象填
实验步骤涉及的化学方程式 ______ ，实验步骤涉及的离子方程式 ______ ．
实验结论： ______ ．
17.甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为。回答下列问题：
为提高的平衡转化率，可以采取的措施是 ______ 填标号。
高温低压 低温高压 高温高压 低温低压
在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 ______ 填标号。
气体的密度不再发生变化
温度不再发生变化
断裂键的同时断裂键
：：
在恒温恒容的容器中，按：：：：投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为 ______ ， ______ 用含的式子表示。
反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应 ______ 填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”。
压强为，，：：或：投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表：：的是曲线 ______ 填“”或“”；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是 ______ 。
18.是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
的化学名称为_______________；中官能团的名称_______________。
的反应类型是_______________。
设计反应、的目的是_____________________________________________。
写出反应的化学方程式_____________________________________________。
中含有______个手性碳原子手性碳原子是指同一碳原子上连四个不同的原子或原子团。
写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式_______________________。
能发生银镜反应
分子中含有三种化学环境不同的氢原子
不存在结构设计由乙二醇和对苯二胺制备的合成路线无机试剂任选。
参考答案
1.【答案】
【解析】解：细菌、病毒的主要成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，的酒精溶液的消毒效果最好，用作医用酒精，故A正确；
B.氨气极易溶于水，在圆底烧瓶中形成负压从而将水吸入，从而形成喷泉，和氨气溶于水呈碱性无关，故B错误；
C.石英的主要成分是二氧化硅，能和反应生成气体和水，从而溶液用来雕刻石英制品，故C正确；
D.油脂在碱性条件下水解为肥皂的主要成分--高级脂肪酸钠，即油脂可以用于制取肥皂，此反应为皂化反应，故D正确；
故选：。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度较易，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。
【解答】
A、分子中的和之间是以共价键相连，电子式为：，故A错误；
B、硅原子的结构示意图：，故B正确；
C、为丙烷的球棍模型，故C错误；
D、中的原子分别与原子和原子形成共价键，故结构式应为，故D错误。
故选B。
3.【答案】
【解析】解：标准状况下，甲烷和氯气均为，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为，反应后的分子数为，故A正确；
B.含有原子的甲醇物质的为，含有羟基，含有碳原子的物质的量为，含有羟基，则含有碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为，故B正确；
C.乙醇分子中原子和原子都是杂化的，则乙醇中含有杂化的原子数为，故C正确；
D.中的铜离子不能电离出来，故D错误；
故选：。
4.【答案】 【解答】
A.溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.、结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.与发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.分别与、结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选A。
5.【答案】
【解析】解：
A.应加热到，温度计测量反应液的温度，应插入反应混合液中，温度计位置错误，故A错误；
B.乙烯难溶于水，用排水法收集乙烯气体，故B正确；
C.乙烯中混有挥发出的乙醇蒸气，可使高锰酸钾溶液褪色，也可能含有二氧化硫，也能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.浓硫酸可以加快反应速率，并且使乙醇在浓硫酸作用下脱水发生消去反应生成乙烯，所以浓硫酸不仅起到催化剂的作用，还起到脱水剂的作用，故D错误；
故选：。
6.【答案】
【解答】
A.溶液中通入过量，生成亚硫酸氢根和二氧化碳： ，A正确；
B.加入大量水，促使水解趋于完全：，B正确；
C.氯化铁作催化剂，催化过氧化氢分解，C错误；
D.用溶液检验亚铁离子，生成蓝色沉淀：，D正确。
7.【答案】
【解析】解：和处于对角线位置上，处于对角线的元素化合物具有相似性，与性质类似，所以可能均有两性，故正确；
同主族自上而下金属性增强，金属性：，的金属性很强，能和酸、水反应放出氢气，不能与反应，故错误；
从氟到碘，单质的状态由气态液态固态，而颜色加深，推知砹为有色固体；除外，其它卤化银不溶于水也不溶于稀硝酸，推知不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
与处于对角线位置上，处于对角线的元素化合物具有相似性，在氧气中燃烧生成，只含有离子键，与性质类似，可能不属于强碱，故错误；
硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，可知Ⅱ族元素的硫酸盐自上而下溶解性减小，硫酸钙与硫酸钡是白色沉淀，推知硫酸锶是难溶于水的白色固体，故正确；
、同主族，是无色有毒的气体，推知硒化氢可能也是无色、有毒气体，但非金属性：，故H不如稳定，故错误，
故选：。
和处于对角线位置上，处于对角线的元素化合物具有相似性；
同主族自上而下金属性增强；
从氟到碘，单质的状态由气态液态固态，而颜色加深；除外，其它卤化银不溶于水也不溶于稀硝酸；
与处于对角线位置上，处于对角线的元素化合物具有相似性；
硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，可知Ⅱ族元素的硫酸盐自上而下溶解性减小；
硒化氢与比的性质类似，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致。
8.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为，
A.同周期从左向右非金属性增强，则元素非金属性：，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故B错误；
C.与可以形成离子化合物为，故C错误；
D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：，故D正确；
故选：。
、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、、形成的一种化合物结构为，可知为价金属，可形成个共价键，可形成个共价键，结合原子序数可知，为、为，为，符合的最外层电子数与的核外电子总数相等，的原子序数在、之间，为，以此来解答。
9.【答案】
【解析】解：甲中氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，故A错误；
B.一氧化氮极易和氧气反应生成二氧化氮，装置乙不能制备一氧化氮，且一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C.单质溴能和氢氧化钠溶液反应，苯不反应，且苯的密度小于水的，丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一，故C正确；
D.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，丁不能制取乙酸乙酯，故D错误；
故选：。
A.根据氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，进行分析；
B.根据极易和氧气反应生成进行分析；
C.根据单质溴能和氢氧化钠溶液反应，苯不反应，进行分析；
D.根据丁不能制取乙酸乙酯进行分析。
10.【答案】
【解答】
A.已知晶胞参数为，则该晶胞的体积为，故A正确；
B.距离最近且等距的位于面心，则距离最近且等距离的的数目为，故B正确；
C.点位于晶胞体心，则点的原子坐标参数为，故C正确；
D.与之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，即，故D错误。
11.【答案】
【解析】解：极为阴极，应连接电源的负极，故A错误；
B.由分析可知，膜为阴离子交换膜，膜为阳离子交换膜，故B错误；
C.极为阳极，电极反应式为，阳极产生的氢离子移向缓冲室，需向阳极补充一定量的，故C正确；
D.由分析可知，为氧气，生成氧气同时生成氢离子移向缓冲室，缓冲室应有硫酸，故D错误；
故选：。
由图可知，极发生反应为，极为阴极，极为阳极，电极反应式为，缓冲室中生成硫酸，阳极产生的氢离子移向缓冲室，故膜为阳离子交换膜，硫酸根离子移向缓冲室，故膜为阴离子交换膜，据此作答。
12.【答案】
【解答】
胆矾溶于水时，溶液温度降低，则；
硫酸铜溶于水，溶液温度升高，则；
已知；
依据盖斯定律得到，，由于，，则。
A.，，则，故A错误；
B.，故B正确；
C.，故C错误；
D.，，且，则，故D错误。
故选B。
13.【答案】
【解答】在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中曲线、、依次代表、、的物质的量分数随的变化关系。由曲线和曲线交点的可知，由曲线和曲线交点的可知。的沉淀溶解平衡为，饱和溶液中溶质的物质的量浓度为；的沉淀溶解平衡为，饱和溶液中溶质的物质的量浓度为，故溶解度：小于，A正确；
酚酞变色的范围为，若以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定水溶液，由图可知，当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全生成酸式盐，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；
溶液中加入等体积溶液，混合一瞬间得到和的混合液，结合题干中的已知条件“溶液中的水解率为”，可知浓度商，浓度商，故反应初始生成的沉淀是和，C正确。
等物质的量浓度的和混合溶液中，物料守恒关系式为，电荷守恒关系式为，两式合并，得到，D正确。
14.【答案】
【解答】
A.图可以看出，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以；因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以，故A错误；
B.将容器中的平衡状态转变到容器中的平衡状态，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减压或升温的措施，故B错误；
C.
起始量
变化量
平衡量
时，向平衡后的容器中再充入，，，浓度商，平衡正向移动，故C正确；
D.时，向平衡后的容器中再充入，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后，的百分含量减小，故D错误；
故选：。
15.【答案】
富集溴，提高溴的浓度
【解析】【分析】
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
步骤为二氧化硫与溴反应，离子方程式为：；
提取溴过程分为步，分别为，、，假设最后在蒸馏时获得，理论上从酸化的海水开始至少消耗，标准状况下体积为
步骤所得含的海水不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤、、得到含的溶液再进行蒸馏，其目的是富集溴，提高溴的浓度
将含的空气用溶液吸收，得到和的混合溶液，再加入稀，也可以获得含的溶液，发生反应的离子方程式为：
已知常压下的沸点是，步骤的蒸馏过程得到溴，则温度控制高于溴的沸点，低于水的沸点，则温度应控制在的范围内较合适，故选C。
16.【答案】同周期；
试管；酒精灯；烧杯；
；；
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
【解析】解：由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，
故答案为：同周期；
该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，与水的反应一般在烧杯中进行；
故答案为：试管；酒精灯；烧杯；
将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，反应为；
向新制得的溶液中满加新制的氯水，氯气与发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，
发生反应，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，
将铝条投入稀盐酸中，发生反应，反应不十分剧烈，产生无色气体；
向溶液中滴加溶液至过量，先生成沉淀，进而与反应生成溶于水的，反应的离子方程式为，，
实验内容
实验现象填
实验步骤涉及的化学方程式；实验步骤向溶液中滴加溶液至过量，先生成沉淀，进而与反应生成溶于水的，反应的总离子方程式为，
故答案为：
实验内容
实验现象填
；；
由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，，则非金属性，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
实验目的为同周期元素性质递变规律；
根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，反应生成氢氧化镁；
向新制得的溶液中满加新制的氯水，氯气与发生氧化还原反应，反应生成氯化钠和硫；
因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体；
向溶液中滴加溶液至过量，先生成沉淀，进而与反应生成溶于水的；
根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，分析实验的结论．
本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
17.【答案】 Ⅰ 该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低
【解析】解：，该反应为吸热反应，高温可使平衡正向移动，提高的平衡转化率，该反应为正向气体物质的量增加的反就在，低压，可使平衡正向移动，提高的平衡转化率，
故答案为：；
由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
恒容绝热容器中，温度不再发生变化，说明反应达到化学平衡，故正确；
断裂键代表正反应速率，同时断裂键代表逆反应速率，且成比例，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，故正确；
：：，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定达到平衡，故错误；
故答案为：；
设恒温恒容的容器中通入：：：：，使总压为，即起始时， ，，设反应中转化的压强为，达到平衡时总压强为参与反应的混合气体的压强为，列三段式如下：
，的转化率为：，，
故答案为：； ；
较高温下，反应Ⅰ平衡正向移动，导致积碳，
故答案为：Ⅰ；；
：：与：：比，相当于降低，反应Ⅲ平衡逆向进行，转化率降低，故代表：：的是曲线；该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低，
故答案为：该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低。
，该反应为吸热反应，高温可使平衡正向移动，提高的平衡转化率；
由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变；
恒容绝热容器中，温度不再发生变化；
断裂键代表正反应速率，同时断裂键代表逆反应速率，且成比例；
：：，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；
设恒温恒容的容器中通入：：：：，使总压为，即起始时， ，，设反应中转化的压强为，达到平衡时总压强为参与反应的混合气体的压强为，列三段式如下：
；
较高温下，反应Ⅰ平衡正向移动；
：：与：：比，相当于降低，反应Ⅲ平衡逆向进行，转化率降低，故代表：：的是曲线；该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】，丙二醇 酯基
消去反应
保护羧基，避免与反应


、、

【解析】解：
发生氧化反应生成，发生酯化反应生成，则为，为，和发生取代反应生成，发生取代反应生成，则结构简式为，发生水解反应生成，和试剂发生取代反应生成，根据、结构简式知为，发生加成反应生成，发生消去反应生成；
为，的化学名称为，丙二醇；中官能团的名称酯基，
中醇羟基发生消去反应生成中双键，则的反应类型是消去反应，
设计反应、的目的是保护羧基，避免与反应，
为，和甲醇发生酯化反应生成，反应的化学方程式为；
化学式“”中的碳原子为手性碳原子，含有个手性碳原子，
的同分异构体符合下列条件：
能发生银镜反应，说明含有醛基；
分子中含有三种化学环境不同的氢原子；
不存在结构，可能存在、醛基和醚键、醛基和醇羟基，则符合条件的同分异构体结构简式为、、；
可由和发生缩聚反应得到，乙二醇发生氧化反应生成乙二酸，乙二酸和发生取代反应生成，其合成路线为。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，利用某些结构简式、分子式及反应条件正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。

展开更多......

收起↑