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高二下学期第一次考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80
一、单选题(每小题3分，共45分)
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．HF分子中σ键的电子云轮廓图：
B．H2O的VSEPR模型：
C．KCl的形成过程： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
2．周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是
A．第1列是碱金属元素 B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2
C．第1列和第18列所含元素种数不同 D．第8列没有非金属元素
3．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．某原子的最外层电子排布式为，下列对其核外电子运动的说法错误的是
A．有5种不同的原子轨道 B．有5种不同能量的电子
C．有4种不同的伸展方向 D．有14种不同运动状态的电子
5．下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8
6．下列有关晶胞的说法正确的是
A．晶胞是晶体中最小的结构单元 B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用
C．晶胞均为长方体 D．不同晶体的晶胞不一定相同
7．下列关于杂化轨道的说法错误的是
A．并不是所有的原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道都用来成键
8．甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为
A． B． C． D．sp
9．下列说法中正确的是(　　)
A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键
D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定
10．过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的结构式为
B．为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．与在水溶液中反应的离子方程式为
D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
11．已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的是

A．原子半径 B．最高价氧化物对应水溶液的酸性
C．简单氢化物稳定性Y12．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两原子核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
13．元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．g的单质能与NaOH溶液反应而f的不能，则单质还原性：
C．g、h、i、j、k元素的电负性及其对应基态原子的第一电离能均逐渐增大
D．l元素位于常见元素周期表的第四周期第Ⅷ族，位于常见元素周期表的ds区
14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
15．是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是
A．与每个原子紧邻的原子有12个
B．原子与原子的最小核间距离为：
C．用和表示阿伏加德罗常数的值为：
D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为
二、填空题
16．（8分）X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。
(1)分子的空间构型为 。
(2)阴离子中W原子的杂化类型为 。
(3)的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是 。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为 。
三、解答题
17．（10分）元素周期表中前4周期的元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的性质或结构信息如下表：
元素 相关信息
A 基态原子核外电子占据3个能级，且最高能级上有3个电子
B 单质是最常见的半导体材料
C 最高价含氧酸是最强的无机酸
D 基态原子最外层有2个电子，其余能层电子均排满
(1)C元素在周期表中的位置为 。
(2)这些元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)。
(3)写出A的最高价氧化物对应的水化物与D的最高氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
(4)写出A、B、C三种元素的原子的半径的由大到小的顺序为 。
(5)A、B、C分别形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序： (填化学式)。
18．（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是 (填元素符号)，J的元素名称为 。N基态原子核外能级上有 个未成对电子。
(2)D元素原子的价电子排布图为 ，核外有 种不同运动状态的电子。该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为
(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。
a． b．CH4 c．CH2=CHCH3 d．CH3CH2C≡CH
19．（21分）五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)第一电离能：N (填“>”或“<”，下同)O，电负性：O S。
(2)极易溶于水的原因是 ；属于 (填“极性”或“非极性”)分子，含有键为 。
(3)的空间构型是 ，的中心原子的杂化方式为 。
(4)与互为等电子体的微粒有 (任写两种)。
(5)与形成化合物的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为 .已知该晶体中原子和原子之间的最短距离为，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 (只写计算式)。《高二下学期第一次考试化学试题》参考答案
选择题每小题3分，共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A B D D C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D A D D
16．（8分）(1)正四面体 (2)(3)分子间存在氢键 (4)4：3
17．（10分）(1)第三周期ⅦA族 (2)N (3)
(4) (5) NH3> HCl> SiH4
18．（16分）(1) F 硅 3
(2) 7 1:2
(3)非极性 (4)d
19．（21分）(1) > >
(2) 分子与分子间存在氢键 极性 2
(3) 平面三角形
(4)
(5)
除19题最后一空3分，其他每空均为2分
2s
2p
权
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