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19.(14分)
(1)3d(1分)FC2+失去一个电子价电子排布会变成3d,半满结构更稳定。(1分)（2)
①Feo]z(1分)
(1分，未写结构简式、写等号不得分)
(3)(2b-a)kJmo1(2分，不写单位扣1分，代数武错误不得分)
(4)BD（2分，答对7个得1分，答错不得分)
(5)①大币任分)
②1.3×104(1分)
(6)守恒法：'
当起始投料比为1：1时，FeCl3与KI的初始浓度均为0.013 mol+L-I
物料守恒：c(Fc3+)+c(Fc2+)=cI+2c2)+3c=0.013molL」I式
…1分
电子得失守恒：c(Fe2+)=2c(2)+2c(I3)
Ⅱ式
…1分
由图可知起始投料比1：l时，c(Fe3+)=c(l2)
I式
c(3=0.002molL1
V式
将Ⅱ、l、IV式带入I式可解得c()=0.001molL
的安离器
:c(2)=0.003molL-1
…1分
三段式法：
从图中可得，当co(Fe3)=co(门=0.013molL1
平衡时c(Fc3=c(12),c(⑤=0.002moL-
设平衡时反应I和反应I进行的△c1=x mol-L1,△c2 y mol-L
即反应I:2Fc3++2I=2Fe2++I2
△c12x2x
2xx
反应Ⅱ：12(aq)+Ir(aq)=I(aq)
△c2yy
y
…】分
则有平衡时c(Fe3)=(0.0132 xYmol-L1.
c*(可)0.013-2x9moL1，
e(Fe)-2xmol-L
c)片cy)molL1
c平（⑤）=y mol-L
…1分
解得y=0.002,x=0.005
…】分
代入得c*()=0.001molL
c￥(2)=0.003molL1
c*(1g)=0.002molL1
因此，反应Ⅱ的化学平衡常数K=)
0.002
≈667Lmol-1
…1分
c(-)c(12)0.001×0.00
20.(14分)
(1)CsH4O2(1分)醛基(1分，或甲酰基，有错别字不得分)
构简式或键线式都得分，有错不得分)
(3)N2H4（1分)N2H4与H2O之间可形成氢键(1.分，若仅从分子极性、相似相溶角度
作答不得分)
(4)AB(2分)
(5)(每空分
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
加成反应
①
H2、催化剂，加热
(或还原反应)
Br
浓HBr,加热
②
或乙酸、浓硫酸，加热
催化剂
(6)①H2C=CH2+H20
CH3CH2OH
加热、加压
(1分，反应条件错误不扣分)
0H(1分)

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