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热点01 气体的制备与性质
热点解读
一、实验综合考查
1、装置的连接与顺序：涉及气体的制取、干燥、除杂和收集等多个环节时，要明确装置的连接顺序。一般原则是先除杂后干燥，最后收集。例如，制取二氧化碳时，若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，需先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集。
2、实验步骤与注意事项：例如，加热高锰酸钾制取氧气时，实验步骤可概括为 “查、装、定、点、收、离、熄”，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集等。
3、气体的检验与验满：氧气的检验是用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气；验满时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。二氧化碳的检验是用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；验满时，用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
二、创新实验与拓展应用
1、装置的改进与创新：为了更好地控制反应的发生和停止、提高气体的纯度或便于观察实验现象等，会对传统的气体制备装置进行改进。例如，通过使用分液漏斗或注射器来控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；利用启普发生器的原理设计出具有随开随关功能的装置。
2、性质实验的拓展：除了常见的性质实验外，还可能会结合实际应用或新的情境，考查气体性质的拓展应用。如利用二氧化碳的温室效应原理，探讨全球气候变暖问题；利用氧气的氧化性，分析金属生锈的条件等。
三、考查情况
在浙江中考科学中，气体的制备与性质是重点考查内容，考查频率较高。
1、从题型来看，在选择题、填空题、实验探究题中均有出现。
2、在分值方面，虽然没有确切的固定分值，但空气和氧气、碳和碳的化合物等相关主题在中考中一般都占有一定的分值比重，其中气体的制备与性质相关内容在这些主题中又占据重要部分。
四、真题展示
1.（8分）（2024 浙江）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答。
（1）①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　A装置的优点是装置简单，操作简便或B装置的优点是便于添加液体药品　。
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 　有气泡冒出　，说明气密性良好。
（2）在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 　隔绝氧气　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 　200　秒。
【解答】解：（1）①A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置使用了长颈漏斗，便于添加液体药品，则B装置的优点是便于添加液体药品；
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，试管中空气受热膨胀，压强增大，观察到有气泡冒出，说明气密性良好；
（2）用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于隔绝氧气；
（3）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒﹣100秒＝200秒。
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01常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
1．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，有关这些装置用途的说法正确的是(　　)
A．装置Ⅰ可作为固液加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与停止
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可用于收集H2、O2等气体
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A、根据所给装置确定反应物状态及反应条件分析；
B、根据能控制固体和液体药品的接触与分离的装置可控制反应发生和停止分析；
C、根据收集气体需考虑气体溶解性、能否与水反应分析；
D、根据氢气和氧气的性质分析。
【解答】A、 装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置 ，不符合题意；
B、 装置Ⅱ不能控制固体和液体药品的接触与分离，不能控制反应的开始与停止 ，不符合题意；
C、 能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，除考虑气体的密度，还需考虑气体是否与空气中成分反应 ，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，且都不与水反应，装置V可用于收集H2、O2等气体 ，符合题意；
故选D。
2．如图所示为实验室常见的一些装置，关于装置的选择和使用错误的是(　　)
A．甲装置既可以作为制取氧气的发生装置，也可以作为制取二氧化碳的发生装置
B．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置
C．丙装置测量氧气体积时，瓶内装满水，气体从b端进入，另一端与量筒相连
D．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a可以收集到一瓶CO2
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据氧气和二氧化碳制取原理及发生装置选择分析；
B、根据高锰酸钾制氧气的发生装置特点分析；
C、根据气体的密度小于水，排水收集气体时短导管进气分析；
D、根据二氧化碳密度小于水分析。
【解答】A、 甲装置既可以作为过氧化氢分解制取氧气的发生装置，也可以作为制取二氧化碳的发生装置 ，不符合题意；
B、高锰酸钾制氧气需加热， 乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置 ，不符合题意；
C、 丙装置测量氧气体积时，需用气体排出丙中液体，量取排出液体体积好为收集氧气体积，则瓶内装满水，气体从c端进入，另一端与量筒相连 ，符合题意；
D、 若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，因二氧化碳密度小于水的密度，则导管c接导管a可以收集到一瓶CO2 ，不符合题意；
故选C。
3．如图分别是有关实验室制取二氧化碳的制备、干燥、收集和验满，下列说法正确的是（　　）
A．装置①可作为二氧化碳的发生装置，但不可用作氧气的发生装置
B．装置②干燥二氧化碳时，气体由b管进a管出
C．装置③可用作二氧化碳的收集装置
D．装置④是收集二氧化碳气体的验满方法
【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】制备二氧化碳用稀盐酸和石灰石反应，所以用固液不加热装置。干燥二氧化碳用浓硫酸，将二氧化碳通入浓硫酸中，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水并与水反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法。验满需将燃烧着的木条放在瓶口。
【解答】A、装置①固液不加热装置，可作为二氧化碳的发生装置，也可用作氧气的发生装置，采用分解过氧化氢溶液的方法，属于固液常温型，可用装置①作发生装置，所以A不符合题意。
B、装置②干燥二氧化碳时，起洗气功能，气体需要长进短出。即由a管进b 管出，所以B不符合题意。
C、二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可选用向上排空气法收集，装置③可用作二氧化碳的收集装置，所以C符合题意。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，所以D不符合题意。所以选C。
4．小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是（　　）
A．实验中，利用图②和④的装置收集的氧气均不够干燥
B．图①装置可随时控制反应的发生和停止
C．若用图③收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满
D．若用装置④测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃，利用催化剂时，能够加快反应速率进行分析。【解答】A.实验中，利用图②装置收集的氧气不够干燥，图④中，植物油隔绝了氧气和水的接触，收集的氧气干燥，故A错误；
B.将二氧化锰的燃烧匙上提，没有二氧化锰时，过氧化氢仍然能够分解生成水和氧气，只是反应速率慢一些，不会控制反应的发生与停止，故B错误；
C.氧气密度比空气大，所以用图③收集氧气，可将带火星的木条在a导管口处验满，故C错误；
D.若用装置④测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响，是因为有多少体积的氧气进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒，排入量筒中的水的体积即为收集的氧气体积，故D正确。
故选D。
5．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置．有关这些装置的说法不正确的是（　　）
A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.根据装置的特点分析；
B.根据长颈漏斗的用途判断；
C.根据排空气法的特点分析；
D.根据气体的特点选择合适的收集方法。
【解答】A.根据图片可知，装置I属于固体加热型，可作为固体加热制取气体的发生装置，故A正确不合题意；
B.长颈漏斗的作用是向试管中添加液体药品，装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替，故B正确不合题意；
C.装置Ⅲ、Ⅳ分别是向上、向下排空气法，装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应 的气体，故C正确不合题意；
D.氧气不易溶于水，装置Ⅴ可以用于收集氧气，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故D错误符合题意。
故选D。
6．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是(　　)
A．通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的收集方法分析；
B、根据二氧化碳的溶解性分析；
C、根据制取二氧化碳的反应原理分析；
D、根据制取二氧化碳的反应条件分析。
【解答】A、 通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 ，不符合题意；
B、 二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集 ，不符合题意；
C、制取二氧化碳一般不用稀硫酸，碳酸钙与硫酸反应生成微溶物质会阻碍反应持续进行，符合题意；
D、 碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热 ，不符合题意；
故选C。
7．某科学兴趣小组用下图装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，装置Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为mg的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO 和 NaOH的混合物）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2 溶液中溶质的质量分数
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 导管口处验满
D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 A．根据实验目的来分析；
B．根据质量守恒定律以及溶质质量分数的计算方法来分析；
C．根据收集氧气的方法来分析；
D．根据装置的特点来分析。
【解答】 A．该实验是制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故A错误；
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后利用化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，故B正确；
C．氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故C错误；
D．量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故D错误。
故选B。
8．某科学兴趣小组用下图装置来制取干燥的氧气，并测定 H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，装置Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为 mg的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰 (CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是(　　)
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在 b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A．根据实验目的来分析；
B．根据质量守恒定律以及溶质质量分数的计算方法来分析；
C．根据收集氧气的方法来分析；
D．根据装置的特点来分析。
【解答】 A．该实验是制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故A错误；
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后利用化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，故B正确；
C．氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故C错误；
D．量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故D错误。
故选B。
9．如图为初中科学常见气体的发生与收集装置，有关这些装置用途的说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ可作为固液加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与停止
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可用于收集O2
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A、根据图示为加热固体制取气体的发生装置分析；
B、根据图中装置无法控制药品接触与分离分的；
C、根据排气法收集气体需考虑因素分析；
D、根据氧气的不易溶于水的性质分析。
【解答】 A、 装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置 ，不符合题意；
B、 装置Ⅱ制取气体时，不能使固体和液体分离，不可控制反应的开始与停止 ，不符合题意；
C、 能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，除需要考虑气体的密度外还需考虑气体是否与空气中成分发生反应 ，不符合题意；
D、 装置V可用于收集O2 ，符合题意；
故选D。
10． 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，错误的是(　　)
A．用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液
B．如用装置⑤收集氢气，则气体应从b端通入
C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 A.通过长颈漏斗可以添加液体药品；
B.氢气密度比空气小；
C.铜不能和稀硫酸反应；
D.高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
【解答】 A.用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液，故A正确不合题意；
B.如用装置⑤收集氢气，由于氢气密度比空气小，则气体应从b端通入，故B正确不合题意；
C.用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，是因为铜不能和稀硫酸反应，故C正确不合题意；
D.用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为：，故D错误符合题意。
故选D。
11．图甲是实验室制取气体的常见装置，请据图回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是　 　。
（2）用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作不正确的是____(可多选)。
A．先检查装置的气密性，后加入药品
B．先将导管伸入装满水的集气瓶，后加热
C．先给试管均匀加热，后集中给固体加热
D．先熄灭酒精灯，后将导管从水槽里移出
（3）若选用图乙装置收集CO2，则气体从　 　(填“a”或“b”)端通入。
【答案】（1）B
（2）B；D
（3）a
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气操作步骤分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】（1） 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， 反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择B作发生装置。
（2） 用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中， 先检查装置的气密性，后加入药品 ，A正确； 开始冒出气泡为装置内空气，不能收集，应先加热，后将导管伸入装满水的集气瓶，B不正确； 先给试管均匀加热，后集中给固体加热 ，C正确； 实验结束后应先将导管从水槽里移出 ，再熄灭酒精灯，D不正确。
（3）二氧化碳密度比空气大， 若选用图乙装置收集CO2，则气体从a端通入。
故答案为：（1）B；（2）BD；（3）a。
12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　作为气体发生装置（填字母），其中二氧化锰起　 　作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从　 　（填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为　 　（填字母）；应选择的收集装置是　 　（填字母）；
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；催化
（3）b
（4）B；D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 本题主要考查气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象。 根据所给仪器的名称解答；根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；根据氧气和空气的密度大小分析解答。
【解答】(1) A装置中仪器a的名称是分液漏斗。
(2)实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应不需加热，应选用A作为气体发生装置，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
(3)若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入，因为氧气气的密度比空气大，气体沿b导管进入，集气瓶中空气沿c导管逸出。
(4)实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为B，该反应需要加热，选用固固加热型发生装置，应选择的收集装置是E，因为氨气极易溶于水且氨气的密度比空气小，选用向下排空气法，也可选择D，因为氨气密度比空气小，氨气沿c管通入，集气瓶中的空气沿b管逸出。
13．根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____　 　。若选用C装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是____　 　(填字母)。A.药品中混入了二氧化锰B.收集前，集气瓶中未注满水C.收集完毕后，集气瓶中仍有少量水D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（3）若要收集一瓶干燥的氧气应该选择哪一个收集装置　 　(用题中的字母填空)。
（4）已知氮气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氮气，其发生和收集的装置分别是　 　(用题中的字母填空)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；BD
（3）D
（4）A和E
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②如果集气瓶中没有装满水，那么会混入空气，据此分析判断。
（3）根据氧气的性质选择合适的收集方法；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据收集气体的性质选择收集方法。
【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）①实验室A装置为固液常温型，应该是过氧化氢加入二氧化锰反应生成水和氧气，反应的方程式为：；
② A.高锰酸钾中混入了二氧化锰，并不会影响氧气的纯度，故A不符合题意；
B.收集前，集气瓶中未注满水，则会使收集的氧气中混有空气，即收集的氧气不纯，故B符合题意；
C.收集后，集气瓶中仍有少量水，并不会影响氧气的纯度，故C不符合题意；
D.由于刚产生的气泡中混有空气，未见气泡连续、均匀地冒出时就开始收集，会使收集的氧气中混有空气，即收集的氧气不纯，故D符合题意。
故选BD。
（3）氧气的密度大于空气，因此收集干燥的氧气使用向上排空气法，故选D；
（4） 加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氮气 ，则发生选择“固体加热型”，故选A。氨气的密度小于空气，使用向下排空气法，故选E。
14．小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图。
气体 反应前的药品状态 反应条件 气体性质
甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙 固体+固体 加热 能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙 固体+液体 加热 能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大
请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A制取的气体是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）收集丙气体应选择的装置是　 　（填字母序号）；
（3）若用装置F来收集氧气，与另一种氧气的收集装置相比较的优点为　 　；
（4）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式　 　。
【答案】（1）乙
（2）D
（3）收集到较为纯净的氧气
（4）合理即可
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（2）根据气体的性质选择合适的气体收集装置；
（3）排空气法收集的氧气中混有空气，不够纯净；
（4）根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气的过程写出反应的方程式。
【解答】 （1）A装置属于固体加热型，反应物均为固体，反应条件是加热，故能用发生装置A制取的气体是乙；
（2）丙气体能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故选D；
（3）甲气体不易溶于水，密度大于空气，氧气具有此性质，制取方法是利用固体和液体在常温下反应，说明是实验室用过氧化氢制氧气，方程式为：。
15．制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 　 　；
（2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 　 　；
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
（3）使用装置E收集氧气时应从导管口　 　（选填“a”或“b”）通入；
（4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 　 　。
【答案】（1）可以控制反应速率
（2）bc
（3）b
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据反应物和生成物状态选择合适的发生装置以及收集装置， 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【解答】（1）装置B中的分液漏斗可以控制稀盐酸滴入的速度，从而控制反应的速率，所以装置B制二氧化碳的优点是：可以控制反应速率；
（2）某气体只能用D装置排水法收集，说明该气体不与水反应，可能与空气中的某些成分发生反应，密度与空气接近。
故答案为：bc；
（3）氧气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故使用装置E收集氧气时应从导管口b通入；
（4）紫色石蕊试纸遇酸变红，观察到试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，可知二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应生成碳酸。
02常见气体的检验与除杂方法
1．下列关于氧气性质及其制备的说法正确的是（　　）
A．氧气的化学性质很不活泼，与其他物质反应必须要加热
B．氧气参与很多燃烧反应，它是一种常见的可燃物
C．实验室可用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气
D．要除去N2中的O2得到纯净的N2，只需将混合气体通过红热的炭
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据氧气与铝、铁等常温可发生反应分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据实验室高锰酸钾制氧气分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
【解答】A. 氧气的化学性质比较活泼，与其他物质反应可以在常温下进行，如铁生锈，不符合题意；
B. 氧气参与很多燃烧反应，它是一种常见的助燃物 ，不符合题意；
C. 实验室可用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气 ，符合题意；
D. 将氮气和氧气的混合气体通过红热的炭 ，氧气与碳反应会生成二氧化碳，引入新杂质，不符合题意；
故答案为：C。
2．下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入适量的CaCl2溶液，可以达到已经部分变质的NaOH除杂的目的
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 A.根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠分析；
B.根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水分析；
C.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量；
D.根据常见离子的检验方法分析。
【解答】 A.变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A不合题意；
B.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故B不合题意；
C.适量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中SO42-的存在，溶液中也可能含有硝酸银、碳酸根离子等，故D不合题意。
故选C。
3．下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D.根据氯化钡溶液能与硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的。
B.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。
C.铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根离子、硝酸银溶液等，故选项不能达到实验目的。
故答案为：C。
4．下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时，不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质；
B、检验可燃性气体中是否含有氢元素通常采用检验其燃烧的生成物水是否存在；
C、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进行；
D、浓盐酸具有挥发性。
【解答】Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，A说法错误；
检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水雾说明含有氢元素，B正确；
实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；
浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，D说法错误。
5．小科在本学期学习过程中记下来一些易错点，下列 4 条注意点中不正确的是（　　）
A．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体
B．检验硫酸根离子应该先加入稀盐酸，排除碳酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液
C．将小球像抛物线一样抛出，小球到达最高点时速度为零，动能已全部转化为重力势能
D．对物体施加的力(F)与运动方向垂直时，这个力对物体不做功
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据酸碱性物质可发生化学反应分析；
B、根据硫酸根离子与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀分析；
C、根据小球抛出时动能不为零分析；
D、根据物体在力的方向上移动距离时，这个力才对物体做了功分析。
【解答】A、酸碱性物质可发生化学反应， 浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体 ，不符合题意；
B、 检验硫酸根离子应该先加入稀盐酸，排除碳酸根离子和氯离子的干扰，再加入BaCl2溶液 ，若产生白色沉淀即可证明含硫酸根离子，不符合题意；
C、 将小球像抛物线一样抛出，小球到达最高点时速度为零， 动能不为零 ，符合题意；
D、 对物体施加的力(F)与运动方向垂直时，这个力对物体不做功 ，不符合题意；
故选C。
6．下列说法不正确的是（　　）
A．工业上采用分离液化空气的方法制备O2 和N2
B．H2 和CH4 在点燃前要检验气体的纯度
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
D．NaOH 固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2 有关
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；合金与合金的性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据工业上制氧气的原理解答；
B、根据可燃性气体点燃时易发生爆炸解答；
C、根据合金的特性解答；
D、根据NaOH 固体潮解、变质的原因解答．
【解答】解：
A、工业上利用液氧和液氮的沸点不同，采用分离液化空气的方法制备O2 和N2故正确；
B、可燃性气体点燃时易发生爆炸，H2 和CH4 在点燃前要检验气体的纯度，故正确；
C、一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度比组成合金的纯金属高，故错误；
D、氧化钠固体具有吸水性，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质．故正确．
答案：C
7． 下列实验方案的设计中可行的是（　　）
A．CO中混有少量的CO2气体，可通过灼热的CuO除去CO2
B．为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞试液
C．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后过滤
D．鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】解：A、氧化铜能够和一氧化碳反应生成二氧化碳，把一氧化碳除去了，不符合除杂的原则，故选项错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，故将其加水后滴加酚酞溶液不可行，故选项错误；
C、铁和镁都能和稀硫酸反应，不符合除杂的一种，故选项错误；
D、点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有异味并且起球的是涤纶，能鉴别，故选项正确；
故选：D．
【分析】A、根据氧化铜能够和一氧化碳反应分析；
B、依据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙分析解答；
C、根据铁和镁都能和稀硫酸反应分析；
D、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味分析．
8．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 （　　）
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3 Fe(NO3)3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】胃酸是盐酸，故选项A正确；铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项B不正确；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，而不是硝酸铁和银，故选项C不正确；二氧化碳本身不可燃也不支持一般可燃物燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳根本就点不然，故选项D不正确。
【分析】该题考查了书写化学方程式.
9．下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．水是一种常见的溶剂
B．有效控制工业“三废”的排放可减少水污染
C．电解水的实验中负极产生一种可燃性气体
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
【答案】D
【知识点】水体污染和防治；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】A、水可以溶解多种物质，水是一种最常见的溶剂，故说法正确；
B、有效控制工业“三废”的排放可减少水污染，故说法正确；
C、电解水时，正极是氧气，具有助燃性，负极是氢气，具有可燃性，故说法正确；
D、过滤只是除去不溶性杂质，不能除去天然水中的可溶性杂质，故说法错误；
故选D．
【分析】A、根据常见的溶剂进行分析，水是一种最常见的溶剂；
B、根据造成水污染的重要途径解答；
C、根据电解水的现象分析；
D、根据过滤不能除去天然水中的可溶性杂质进行分析．
10．有关CO2的实验中，不能达到实验目的是（　　）
A．将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满
B．用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质
C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性
D．将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；
D、根据二氧化碳不能与CaCl2溶液反应分析．
【解答】解：A、由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满，故A正确；
B、用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质，故B正确；
C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性，故C正确；
D、由于二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，所以，将呼出气体通入CaCl2溶液中，看不到有白色沉淀生成．故D错误．
故选D．
11．科学小组的同学利用右图装置进行了电解水的实验。请回答：
（1）写出量筒乙中气体的检验方法　 　。
（2）纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。随着反应的进行，可推测出各组产生气体的速度将　 　（选填“不变”、“加快”或“减慢”）
【答案】（1）将带火星的木条伸入量筒乙中，若木条复燃，说明是氧气
（2）加快
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据乙中气体体积较少，所以乙试管中的气体是氧气进行解答；
（2）根据随着反应的进行，水的量减小，使得氢氧化钠溶液的浓度变大，导电性增强进行解答。
【解答】（1）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，乙中气体体积较少，所以乙试管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以乙中气体的检验方法是将带火星的木条伸入量筒乙中，若木条复燃，说明是氧气；
（2）随着反应的进行，水的量减小，使得氢氧化钠溶液的浓度变大，导电性增强，产生气体的速度加快。
（1）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，乙中气体体积较少，所以乙试管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以乙中气体的检验方法是将带火星的木条伸入量筒乙中，若木条复燃，说明是氧气；
（2）随着反应的进行，水的量减小，使得氢氧化钠溶液的浓度变大，导电性增强，产生气体的速度加快。
12．如图所示，图甲是电解水的实验装置，图乙是小宁针对图甲实验设计的创新实验。
（1）图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是　 　，检验此气体的方法是　 　。
（2）你认为图乙的创新实验相对图甲来说，所具备的优点是　 　（写出一点）。
【答案】（1）氧气；将带火星木条靠近尖嘴管管口，用手捏玻璃小球，观察木条是否复燃
（2）①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液；②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快；③方便两极气体的检验。（合理即可）
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据电解水实验的现象，氧气的性质分析。
（2）对比分析图1、图2装置的特点分析。
【解答】（1）图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是氧气，化学式为O2。
由于氧气能支持燃烧，所以检验此气体的方法是：用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气。
（2）使用图乙装置实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液； 使用注射针头作电极，两极距离近，反应快 ；方便两极气体的检验、所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成等优点。
13．如图是电解水的简易装置。回答下列问题：
（1）电解水实验所用到的电源是直流电，则甲管生成　 　（选填“氧气”或“氢气”）气体，b应接电源　 　极（选填“正”或“负”）。
（2）检验乙管中气体的方法是　 　。
（3）在实际操作时，常在水中滴加少量稀硫酸和氢氧化钠溶液，这是为了　 　。
【答案】（1）氢气；正
（2）用带火星的木条检验，木条复燃
（3）增强水的导电性
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据氧气验证方法分析；
（3）根据纯水导电性差分析。
【解答】（1）电解水实验中甲管生成气体体积大于乙管，则产生气体为氢气，连接电源负极，则b应接电源正极。
（2）乙产生气体为氧气，检验时用带火星的木条检验，木条复燃 ，证明是氧气。
（3） 在实际操作时，常在水中滴加少量稀硫酸和氢氧化钠溶液， 是为了增强水的导电性。
故答案为：（1）氢气；正；（2） 用带火星的木条检验，木条复燃 ；（3）增强水的导电性。
14．水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图甲和图乙回答下列问题：
（1）图甲是电解水的实验，试管b中产生的气体可以用　 　方法检验。
（2）在电解水的过程中，通常会在水中加入少量氢氧化钠，目的是　 　。
（3）关于水的组成，下列说法正确的是____
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢分子和氧分子组成的
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
（4）水电解的微观过程可用图乙中A、B、C、D表示，各种微粒运动变化的先后顺序是　 　。
【答案】（1）是否点燃带火星的小木条
（2）增强水的导电性
（3）C
（4）ACDB
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在点解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，结合氧气的检验方法解答；
（2）纯水不导电，普通的水导电是因为其中存在可以自由移动的正负离子，且离子浓度越大，则导电能力越强，反应越剧烈。
（3）根据质量守恒定律分析水的组成；
（4）化学变化的过程其实就是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
【解答】（1）根据甲图可知，b管中气体体积小于a管，则b管为氧气，检验b中氧气可以用是否点燃带火星的小木条的方法检验。
（2） 在电解水的过程中，通常会在水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，则说明水由氢元素和氧元素组成，故选C。
（4） 通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，各种微粒运动变化的先后顺序是ACDB。
15． 如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题：
（1） 检验D管中产生的气体的方法是　 　。
（2） 若D管产生5毫升气体，则C管产生气体约　 　毫升。
（3） 在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是　 　
（4） 电解水反应的文字表达式是　 　。
【答案】（1）把带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃
（2）10
（3）增加水的导电性
（4）水氢气+氧气
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】氢气点燃产生淡蓝色火焰，氧气使带火星的木条复燃。
【解答】（1）D中气体少，产生的是氧气，检验方法把带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃。
（2）CD试管产生的气体体积为2：1， D管产生5毫升气体，则C管产生气体约5mL。
（3） 硫酸钠或氢氧化钠电离产生离子，目的是增加水的导电性。
（4）水电离产生氢气和氧气，条件为通直流电。
03气体的干燥
1．有一包主要成分是氧化钙的干燥剂， 放在空气中一段时间，下列关于这包干燥剂的说法正确的是（　　）
A．这包干燥剂是纯净物
B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物
D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据这包干燥剂主要成分是氧化钙，含有多种物质分析。
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
C、根据氧化物的概念分析。
D、根据干燥剂吸水过程中质量会增加分析。
【解答】A. 这包干燥剂主要成分是氧化钙，含有多种物质，属于混合物，不是纯净物，故错误；
B. 干燥剂中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故错误；
C. 干燥剂中的氧化钙，属于氧化物，故正确；
D. 干燥剂吸水过程中质量会增加，质量发生改变，故错误；
故答案为：C。
2． 一包有主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列关于这包干燥剂的说法正确的是（　　）
A．这包干燥剂是纯净物
B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物
D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；常见物质的分类；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据氧化钙吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，结合纯净物由同种物质组成，物理变化是不生成新物质的变化，氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析。
【解答】A、氧化钙敞口放置会吸水或吸二氧化碳而变质，变质后的干燥剂为混合物，不符合题意；
B、 干燥剂吸水生成了氢氧化钙等新物质，是化学变化 ，不符合题意；
C、 干燥剂中的氧化钙由钙元素和氧元素组成，属于氧化物 ，符合题意；
D、 干燥剂吸水过程中质量增加，不符合题意；
故选C。
3．小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，气压减小。X能与氢氧化钠反应，说明它也可能可以和氢氧化钙等可溶性碱反应。
【解答】A、向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故A说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca (OH)2反应，故B说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故C说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故D说法错误。
故选：C。
4．味觉感受器主要感受（　　）
A．有气味气体的刺激 B．固态物质的刺激
C．液态物质的刺激 D．干燥的化学物质的刺激
【答案】C
【知识点】人的感觉
【解析】【分析】 人体的鼻腔顶壁的黏膜中有嗅细胞，能够接受挥发性气味的刺激产生神经冲动。舌背面、舌尖、舌两侧即舌根有味蕾，是味觉感受器。
【解答】味觉感受器分布于舌上的味蕾，味蕾里有许多味觉细胞，味蕾主要能够感受液态物质的刺激。
故选C。
5．青苔是苔藓植物，在树林中，可借助青苔来辨别方向。许多苔藓植物的叶对二氧化硫等有毒气体很敏感，可用来监测空气污染程度。在栖息地，最容易找到青苔的环境是 (　　)
A．向阳潮湿，无污染的环境 B．背阴潮湿，无污染的环境
C．向阳干燥，有污染的环境 D．背阴干燥，有污染的环境
【答案】B
【知识点】孢子植物
【解析】【分析】苔藓植物植株矮小，多生活在潮湿的环境中。苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，使苔藓植物的生存受到威胁。人们利用苔藓植物的这个特点，把它当做监测空气污染程度的指示植物。
【解答】苔藓植物生活在阴暗潮湿的地方。许多苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体很容易从背腹两面侵入细胞，使苔藓植物的生存受到威胁，所以最容易找到青苔的环境是背阴潮湿，无污染的环境。
故答案为：B。
6． 下列物质的用途，利用其化学性质的是 (　　)
A．氢氧化钠用于精炼石油 B．氢氧化钠固体干燥氢气
C．干冰用于人工降雨 D．石灰石用作建筑材料
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物理性质是不需化学变化体现的性质，化学性质是需化学变化体现的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠用于精炼石油的性质需化学变化体现，属于化学性质 ，符合题意；
B、 氢氧化钠固体干燥氢气，是利用氢氧化钠吸水潮解，属于物理性质，不符合题意；
C、 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，不符合题意；
D、 石灰石用作建筑材料是利用其硬度大，属于物理性质，不符合题意；
故答案为：A。
7．有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列说法正确的是（　　）
A．这包干燥剂是纯净物
B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物
D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】纯净物是指由一种物质构成的物质。物理变化指没有新的物质生成的反应。氧化物指由氧元素和另一种元素组成的纯净物。
【解答】A、这包干燥剂主要成分是氧化钙，其中还含有其他物质，是由不同物质组成，属于混合物，故A错误；
B、干燥剂吸水后，氧化钙变成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C、氧化钙是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、干燥剂吸水过程中发生了化合反应生成氢氧化钙，质量增大，故D错误。
故选：C。
8．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体x可能会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体x
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小分析。
【解答】气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。
A. 从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故正确，不符合题意；
B. 从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故正确，不符合题意；
C. 从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故正确，不符合题意；
D. 气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故错误，符合题意；
故答案为：D。
9．小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是（　　）
A．实验中，利用图②和④的装置收集的氧气均不够干燥
B．图①装置可随时控制反应的发生和停止
C．若用图③收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满
D．若用装置④测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃，利用催化剂时，能够加快反应速率进行分析。【解答】A.实验中，利用图②装置收集的氧气不够干燥，图④中，植物油隔绝了氧气和水的接触，收集的氧气干燥，故A错误；
B.将二氧化锰的燃烧匙上提，没有二氧化锰时，过氧化氢仍然能够分解生成水和氧气，只是反应速率慢一些，不会控制反应的发生与停止，故B错误；
C.氧气密度比空气大，所以用图③收集氧气，可将带火星的木条在a导管口处验满，故C错误；
D.若用装置④测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响，是因为有多少体积的氧气进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒，排入量筒中的水的体积即为收集的氧气体积，故D正确。
故选D。
10．下列现象中，不属于摩擦起电的是(　　)
A．在干燥的天气中脱毛衣时，会听到啪啪声
B．用塑料梳子梳干燥的头发，越梳越蓬松
C．吸尘器能够把地上的碎纸屑吸起来
D．用干燥的毛刷刷毛料衣服时，毛刷上吸附许多脏物
【答案】C
【知识点】摩擦起电；电荷间的相互作用规律
【解析】【分析】不同物质互相摩擦后，因为对电子的吸引力不同，会出现电子转移的现象，称为摩擦起电。
【解答】A、干燥的天气中脱毛衣，毛衣和人体摩擦产生电子的转移，积聚不同电荷的物质互相接触，会发生短暂的放电现象，发出 啪啪声 ， 属于摩擦起电 ，不符题意
B、 塑料梳子梳干燥的头发 后，头发带正电，同种电荷互相排斥，使头发互相排斥，看起来就变蓬松， 属于摩擦起电 ，不符题意
C、吸尘器吸取地上纸屑是利用了气压差，不属于摩擦起电，符合题意
D、 干燥的毛刷刷毛料衣服时 ，毛刷带电后能吸引轻小灰尘等脏物，属于摩擦起点，不符题意
故答案为：C
11．酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。
①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④稀盐酸 ⑤食盐 ⑥小苏打
（1）能用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　。
【答案】（1）①
（2）②
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据所列物质的性质、用途、物质分类等知识，判断各项应用所对应的物质。
【解答】（1）能用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：①；
（2）浓硫酸具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填： ② 。
12．用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸试剂瓶瓶口的白雾是盐酸小液滴。
（2）选择干燥剂时要注意干燥剂不能与被干燥的气体反应。
（3）氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，水溶液为石灰水。
【解答】（1）浓盐盐具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。
故答案为： ②。
（2）浓硫酸和固体烧碱，即氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠做干燥剂，应选择的是浓硫酸。
故答案为： ③。
（3）熟石灰是氢氧化钙，水溶液呈碱性，能用于改良酸性土壤。
故答案为：⑤。
13．据图回答问题。
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B、D与　 　(填序号）组合，该反应的化学方程式为　 　；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）甲
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥进行分析
【解答】 （1）①实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙与稀盐酸，则反应物固体和液体，反应条件是常温，则发生装置选择“固液常温型”；二氧化碳密度比空气大，溶于水，那么收集选择向上排空气法，所以需在图一中选用A、B、D和F组合。
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，二者不会发生反应，所以可用于干燥二氧化碳的是甲，不能选择另一套的原因是碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应。
14．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直到溶液的，反应前后溶液中离子的种类如图所示，其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红
（2）②
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化氢气体溶解于水形成盐酸，呈酸性，能使石蕊变红分析；
（2）根据反应前氢氧化钠和生成的氯化钠溶液中离子种类，结合图像中反应前后的离子分析。
【解答】（1）氯化氢气体溶解于水形成盐酸，呈酸性，能使石蕊变红。
（2） 向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体， 反应前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，恰好完全反应时pH＝7，溶液中离子为钠离子和氯离子，结合反应前后离子种类可知，①表示钠离子，②表示氢氧根离子，③表示氯离子，则能使酚酞变红的是②。
故答案为：（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红；（2）②。
15．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是　 　。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）紫色的纸条变红色
（2）氢离子结合氢氧根离子生成水分子；②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化氢气体溶于水能电离出氢离子，能使紫色石蕊变红。
（2）反应前后钠离子和氯离子没有发生改变，氢离子和氢氧根反应生成水。【解答】（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，溶液显中性，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由反应前后溶液中离子的种类，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，序号是②。
（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色；
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，溶液显中性，反应的实质是氢离子结合 氢氧根离子生成水分子，由反应前后溶液中离子的种类，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，序号是②。
巩固训练
1．如图所示，①为制取氧气的发生装置(气密性良好)，其中的燃烧匙可以上下移动。
②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（　　）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放至瓶口进行验满
D．将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据MnO2可加快过氧化氢分解产生氧气，二氧化锰不能产生氧气，要收集干燥氧气，需将气体通过碱石灰干燥后利用向上排空气法收集及氧气的验满方法分析。
【解答】A、在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可加快过氧化氢分解产生氧气，二氧化锰不能产生氧气 ，不符合题意；
B、 装置②的方法收集氧气中会含有水蒸气，不能得到干燥氧气，不符合题意；
C、 若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放至瓶口进行验满 ，符合题意；
D、 将装置①分别与装置③连接，能达到实验目的 ，②收集气体不干燥，不符合题意；
故选C。
2．实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl = NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应），实验装置如下图所示。则下列描述不正确的是：（　　）
A．装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是：平衡气压，使NaNO2饱和溶液容易滴下
B．装置中B部分的作用是冷凝气体
C．反应到一定程度，应移去酒精灯，以防止反应物温度过高而冲出
D．可用排空气法收集到纯净的氮气
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验操作注意事项的探究；实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）因为制取氮气的反应是放热反应，蒸馏瓶內气体膨胀，压强会增大，使长颈漏斗中的液体不容易滴下。
（2）冰盐是用来降低气体的温度的，起凝作用。
（3）放热反应只要达到反应温度后就不需要加热了。
（4）氮气的密度与空气相近，不能用排空气法收集。
【解答】A、装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是平衡气压，使NaNO2饱和溶液容易滴下，因为该反应放热，蒸馏瓶内压强会增大，不用导管时长颈漏斗内的液体不能滴入蒸馏瓶中，说法正确。
B、 装置中B中装有“冰盐”，可起到冷凝水蒸气的作用，从而能保证经过干燥管后得到干燥的氮气，说法正确。
C、因为该反应是一个放热反应，所以反应到一定程度 ，应移去酒精灯以防反应物温度过高而冲出 ，说法正确。
D、因为氮气的密度与空气相近，不能用排空气法收集，故说法错误。
故答案为：D
3．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、根据氧气的收集方法及测定收集氧气体积的原理分析；
B、根据排水测定收集氧气体积，瓶内气体对结果无影响分析；
C、根据氧气密度大于空气分析；
D、根据制取氧气的操作步骤分析。
【解答】A. 将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，只能收集生成氧气，不能测定氧气体积，不能达到测定氧气体积的目的，不符合题意；
B. 若用装置V测量生成氧气的体积，收集多少体积的氧气排出多少体积的水，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，不符合题意；
C. 若用装置Ⅳ收集氧气，氧气密度大于空气，b导管进气，可将带火星的木条放置在a处导管口验满 ，不符合题意；
D. 若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，为防止气体逸出，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下 ，符合题意；
故答案为：D。
4． 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 (　　)
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析，结合pH试纸只能测定整数pH解答。
【解答】A、测定稀硫酸的pH应用干燥试纸，不符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH ，不符合题意；
C、 用干燥的pH试纸可测出胃液的pH为2 ，符合题意；
D、 pH试纸只能测定出整数pH，不能测出酸雨的pH为5.3 ，不符合题意；
故答案为：C。
5．小豆豆在学习《生物与非生物》时，对蜗牛的生活环境发生了兴趣，便与同伴一起去探索。他们记录了发现蜗牛的各处环境和蜗牛的数量（如表所示）。根据调查结果，你可推测最适宜蜗牛生存的环境条件是：（　　）
地点 蜗牛数量（只）
水泥路上 0
水槽边的石头下 21
种花的湿花盆底下 11
干草地中 2
A．阳光充足 B．阴暗潮湿 C．空气新鲜 D．高温干燥
【答案】B
【知识点】生物对环境的适应和影响
【解析】【分析】蜗牛喜阴暗潮湿的环境，一般栖息于朽木、腐叶、石块等下面，有时也会出现在房屋（茅草屋）、庭院内；蜗牛在20---25℃之间生活较为正常．若室内外温度在25℃左右，在房前屋后的石块、瓦砾下面、盆里、坛内均可以找到；温度低于25℃，需要选择温暖的花窖、庭院的下水道旁边进行采集，也可在平房条件的厨房地砖下面进行收集；因此蜗牛的生活环境是阴暗潮湿的环境。
【解答】从表格中看出，“水槽边的石头下”、“种花的湿花盆底下”蜗牛数量多，而“水泥路上”上没有，“干草地中”只有2只。所以，从表格数据推测，最适宜蜗牛生存的环境条件是阴暗潮湿。
故ACD错误，B正确。
故答案为：B。
6．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其它气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是(　　)
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看， 气体X可能会与 Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小进行分析。
【解答】 气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。
A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故A正确；
B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故B正确；
C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故C正确；
D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故D错误。
故答案为：D。
7．有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列关于这包干燥剂的说法正确的是 （　　）
A．这包干燥剂是纯净物
B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物
D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化钙吸水是与水发生化学反应生成氢氧化钙，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物及质量守恒定律分析。
【解答】A、氧化钙吸水后会生成氢氧化钙，所以这包干燥剂为混合物，不符合题意；
B、干燥剂吸水有新物质生成，是化学变化 ，不符合题意；
C、干燥剂中的氧化钙由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物 ，符合题意；
D、干燥剂吸水过程中质量增加，不符合题意；
故选C。
8．科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（）
A．浓硫酸的稀释
B．干燥气体
C．闻气体气味
D．检验装置气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
B.图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”；
C.根据闻气体气味的方法进行解答；
D.根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故B错误；
C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，然后闻飘过来的气味，故C错误；
D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故D正确。
故答案为：D。
9．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体曝露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，能做某些物质的干燥剂。氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰。碳酸钙能与酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，A错误；
B、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，B错误；
C、氢氧化钠固体潮解后，可以与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，也可以与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，故不能用于干燥这两种气体，C错误；
D、石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，除去杂质的同时，保留了原物质，未引入新杂质，符合除杂原则，D正确。
故选：D。
10．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca（oH）2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸吸水性分析；
B、根据氢氧化钙俗称分析；
C、根据氢氧化钠能与CO2、SO2气体反应分析；
D、根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及碳酸钙的难溶性分析。
【解答】A、 浓硫酸因具有吸水性，所以可以做干燥剂 ，不符合题意；
B、 氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2，俗称熟石灰，生石灰为氧化钙俗称 ，不符合题意；
C、 氢氧化钠能与CO2、SO2气体反应，不能用做CO2、SO2气体 的干燥剂 ，不符合题意；
D、 若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，石灰石难溶，反应后过滤即可 ，符合题意；
故选D。
11．小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体
C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】检验、吸收、除杂时，气体应从长管进，短管出。【解答】A、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，操作中规范，故A不符合题意；
B、用多功能瓶盛，装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，操作中规范，故B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，操作中规范，故C不符合题意；
D、测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，操作中不规范，故D符合题意。
故答案为：D。
12．如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题：
（1）写出①的名称　 　；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用　 　（填字母标号）装置，写出该反应的文字表达式　 　；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　（填字母）；如图G所示装置收集乙炔气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AE或AG；氯酸钾氯化钾 + 氧气
（3）B；b
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称及装置的特点进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
（3）根据反应原理进行分析。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应需要加热，因则制发生装置选择A。氧气不易溶于水，可以使用排水法收集；氧气的密度大于空气，可使用向上排空气法收集，因此收集装置选择D或E或G。
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，
文字表达式为：氯酸钾氯化钾 + 氧气 。
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应不需要加热，发生装置选择B或C，其中B中注射器可以控制加热液体的速率，故发生装置选择B；如图G所示装置收集乙炔气体，乙炔难溶于水，气体应从b端管口通入。
13．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　作为气体发生装置（填字母），其中二氧化锰起　 　作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从　 　（填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为　 　（填字母）；应选择的收集装置是　 　（填字母）；
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；催化
（3）b
（4）B；D
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；根据催化剂的作用解答；
（3）根据向上排空气法对气体密度的要求解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，根据生成气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应物为固态和液态，且反应不需加热，应选用A作为气体发生装置。二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）装置D为向上排空气法，氧气应从长导管b管进入，空气从短导管c排出；
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，故选择的发生装置为固固加热型，即为B。常温下氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，则选用向下排空气法，即选择D。
（1）A装置中仪器a的名称是分液漏斗。
（2）实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应不需加热，应选用A作为气体发生装置，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入，因为氧气的密度比空气大，气体沿b导管进入，集气瓶中空气沿c导管逸出。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为B，该反应需要加热，选用固固加热型发生装置，应选择的收集装置是E，因为氨气极易溶于水且氨气的密度比空气小，选用向下排空气法，也可选择D，因为氨气密度比空气小，氨气沿c管通入，集气瓶中的空气沿b管逸出。
14．如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气时的化学方程式　 　；
（2）可选用的发生装置是　 　；可选用的收集装置是　 　和　 　 (写出装置代号)。
【答案】（1）
（2）B；C；E
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据反应物状态以及是否需要加热选择发生装置，根据是否溶于水以及气体密度选择收集装置。
【解答】（1） 过氧化氢制取氧气时的化学方程式 ：；
（2）A为固体物质反应发生装置，B为固液物质反应发生装置，或者液体物质反应发生装置， 用过氧化氢制取氧气， 可选用的发生装置是B，氧气不易溶于水，能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，即收集装置是C或E。
15．请根据下列装置图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生及收集装置为　 　（填字母）。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：
①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。
正确的操作顺序为____。
A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
【答案】（1）A、C或A、E
（2）D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度或溶解性选择收集装置分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气操作步骤分析。
【解答】（1） 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为A，氧气密度大于空气，不易溶于水，收集装置为C或E。
（2） 实验室加热高锰酸钾制取氧气操作步骤为： 先②检查装置气密性，再①装入药品，再④加热，③收集气体，最后先⑥移出导气管，再⑤停止加热，故选D。
故答案为：（1）AC或AE；（2）D。
16．学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题。
（1）如果使用B装置制取氧气，b装置名称为　 　，其中应放药品名字为　 　，锥形瓶中应放药品名字　 　。
（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用　 　（填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选　 　。某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选　 　；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选　 　。
【答案】（1）分液漏斗；过氧化氢溶液；二氧化锰
（2）A；B；D或E；C
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称及过氧化氢制氧气的反应原理、装置特点分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析。
【解答】（1） b装置名称为分液漏斗，B装置制氧气采用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气，分液漏斗中应盛放过氧化氢溶液，锥形瓶中应放二氧化锰。
（2） 如果是加热固体制取气体，发生装置选用A作发生装置， 固液常温下反应放出气体，发生装置选 B 。某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选D或E， 某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选C。
故答案为：（1）分液漏斗；过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）A；B；D或E；C。
17．实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是　 　（填装置序号），可用D装置进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气　 　（填“大”或“小”）。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）B；大
（3）防止水倒吸入试管，使试管炸裂
【知识点】常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
18．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小可建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与盐酸反应。
（3）上述模型中、“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小可采用反应转化的方法，原理是，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。　 　
【答案】（1）分离转移
（2）氧化铜
（3）不可行，会产生新杂质NaCl
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
故答案为：（1）分离转移；（2）氧化铜；（3）不可行； 会产生新杂质NaCl 。
19．如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题：
（1）甲图中，b管与电源　 　极相连。检验b管中气体的方法是　 　。
（2）理论上产生的氧气与氢气的体积比为1：2，由于在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，则实验能收集的氧气与氢气的体积比　 　1：2（选填：“大于、小于或等于”）。
（3）该实验可证明水是由　 　组成。
【答案】（1）正；带火星的木条靠近尖嘴，木条复燃
（2）小于
（3）氢和氧
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 （1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。根据氧气的检验方法解答；
（2）根据溶解性的大小确定二者体积之比的变化；
（3）根据反应产物确定水的组成。
【解答】 （1）甲图中，a管内气体体积大于b管，则a管内为氢气，b管内为氧气。与正极相连的试管收集氧气，则b管与电源正极相连。检验b管内氧气的方法为：把带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，打开阀门，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
（2）在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，可以近似看作氧气稍微溶解，而氢气不溶解，即比值1：2中，分子变小而分母不变，那么比值减小，即实验能收集的氧气与氢气的体积比小于1：2。
（3）水在通直流电的条件下生成氢气和氧气，根据质量守恒定律得到，水由氢元素和氧元素组成。
20．用如图所示的装置可以做C中小学教育资源及组卷应用平台
热点01 气体的制备与性质
热点解读
一、实验综合考查
1、装置的连接与顺序：涉及气体的制取、干燥、除杂和收集等多个环节时，要明确装置的连接顺序。一般原则是先除杂后干燥，最后收集。例如，制取二氧化碳时，若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，需先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集。
2、实验步骤与注意事项：例如，加热高锰酸钾制取氧气时，实验步骤可概括为 “查、装、定、点、收、离、熄”，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集等。
3、气体的检验与验满：氧气的检验是用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气；验满时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。二氧化碳的检验是用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；验满时，用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
二、创新实验与拓展应用
1、装置的改进与创新：为了更好地控制反应的发生和停止、提高气体的纯度或便于观察实验现象等，会对传统的气体制备装置进行改进。例如，通过使用分液漏斗或注射器来控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；利用启普发生器的原理设计出具有随开随关功能的装置。
2、性质实验的拓展：除了常见的性质实验外，还可能会结合实际应用或新的情境，考查气体性质的拓展应用。如利用二氧化碳的温室效应原理，探讨全球气候变暖问题；利用氧气的氧化性，分析金属生锈的条件等。
三、考查情况
在浙江中考科学中，气体的制备与性质是重点考查内容，考查频率较高。
1、从题型来看，在选择题、填空题、实验探究题中均有出现。
2、在分值方面，虽然没有确切的固定分值，但空气和氧气、碳和碳的化合物等相关主题在中考中一般都占有一定的分值比重，其中气体的制备与性质相关内容在这些主题中又占据重要部分。
四、真题展示
1.（8分）（2024 浙江）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答。
（1）①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　A装置的优点是装置简单，操作简便或B装置的优点是便于添加液体药品　。
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 　有气泡冒出　，说明气密性良好。
（2）在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 　隔绝氧气　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 　200　秒。
【解答】解：（1）①A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置使用了长颈漏斗，便于添加液体药品，则B装置的优点是便于添加液体药品；
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，试管中空气受热膨胀，压强增大，观察到有气泡冒出，说明气密性良好；
（2）用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于隔绝氧气；
（3）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒﹣100秒＝200秒。
限时提升训练
01常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
1．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，有关这些装置用途的说法正确的是(　　)
A．装置Ⅰ可作为固液加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与停止
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可用于收集H2、O2等气体
2．如图所示为实验室常见的一些装置，关于装置的选择和使用错误的是(　　)
A．甲装置既可以作为制取氧气的发生装置，也可以作为制取二氧化碳的发生装置
B．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置
C．丙装置测量氧气体积时，瓶内装满水，气体从b端进入，另一端与量筒相连
D．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a可以收集到一瓶CO2
3．如图分别是有关实验室制取二氧化碳的制备、干燥、收集和验满，下列说法正确的是（　　）
A．装置①可作为二氧化碳的发生装置，但不可用作氧气的发生装置
B．装置②干燥二氧化碳时，气体由b管进a管出
C．装置③可用作二氧化碳的收集装置
D．装置④是收集二氧化碳气体的验满方法
4．小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是（　　）
A．实验中，利用图②和④的装置收集的氧气均不够干燥
B．图①装置可随时控制反应的发生和停止
C．若用图③收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满
D．若用装置④测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响
5．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置．有关这些装置的说法不正确的是（　　）
A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
6．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是(　　)
A．通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
7．某科学兴趣小组用下图装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，装置Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为mg的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO 和 NaOH的混合物）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2 溶液中溶质的质量分数
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 导管口处验满
D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
8．某科学兴趣小组用下图装置来制取干燥的氧气，并测定 H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，装置Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为 mg的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰 (CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是(　　)
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在 b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
9．如图为初中科学常见气体的发生与收集装置，有关这些装置用途的说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ可作为固液加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与停止
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可用于收集O2
10． 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，错误的是(　　)
A．用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液
B．如用装置⑤收集氢气，则气体应从b端通入
C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为
11．图甲是实验室制取气体的常见装置，请据图回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是　 　。
（2）用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作不正确的是____(可多选)。
A．先检查装置的气密性，后加入药品
B．先将导管伸入装满水的集气瓶，后加热
C．先给试管均匀加热，后集中给固体加热
D．先熄灭酒精灯，后将导管从水槽里移出
（3）若选用图乙装置收集CO2，则气体从　 　(填“a”或“b”)端通入。
12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　作为气体发生装置（填字母），其中二氧化锰起　 　作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从　 　（填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为　 　（填字母）；应选择的收集装置是　 　（填字母）；
13．根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____　 　。若选用C装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是____　 　(填字母)。A.药品中混入了二氧化锰B.收集前，集气瓶中未注满水C.收集完毕后，集气瓶中仍有少量水D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（3）若要收集一瓶干燥的氧气应该选择哪一个收集装置　 　(用题中的字母填空)。
（4）已知氮气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氮气，其发生和收集的装置分别是　 　(用题中的字母填空)。
14．小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图。
气体 反应前的药品状态 反应条件 气体性质
甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙 固体+固体 加热 能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙 固体+液体 加热 能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大
请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A制取的气体是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）收集丙气体应选择的装置是　 　（填字母序号）；
（3）若用装置F来收集氧气，与另一种氧气的收集装置相比较的优点为　 　；
（4）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式　 　。
15．制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 　 　；
（2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 　 　；
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
（3）使用装置E收集氧气时应从导管口　 　（选填“a”或“b”）通入；
（4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 　 　。
02常见气体的检验与除杂方法
1．下列关于氧气性质及其制备的说法正确的是（　　）
A．氧气的化学性质很不活泼，与其他物质反应必须要加热
B．氧气参与很多燃烧反应，它是一种常见的可燃物
C．实验室可用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气
D．要除去N2中的O2得到纯净的N2，只需将混合气体通过红热的炭
2．下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入适量的CaCl2溶液，可以达到已经部分变质的NaOH除杂的目的
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
3．下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
4．下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
5．小科在本学期学习过程中记下来一些易错点，下列 4 条注意点中不正确的是（　　）
A．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体
B．检验硫酸根离子应该先加入稀盐酸，排除碳酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液
C．将小球像抛物线一样抛出，小球到达最高点时速度为零，动能已全部转化为重力势能
D．对物体施加的力(F)与运动方向垂直时，这个力对物体不做功
6．下列说法不正确的是（　　）
A．工业上采用分离液化空气的方法制备O2 和N2
B．H2 和CH4 在点燃前要检验气体的纯度
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
D．NaOH 固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2 有关
7． 下列实验方案的设计中可行的是（　　）
A．CO中混有少量的CO2气体，可通过灼热的CuO除去CO2
B．为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞试液
C．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后过滤
D．鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法
8．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 （　　）
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3 Fe(NO3)3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2
9．下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．水是一种常见的溶剂
B．有效控制工业“三废”的排放可减少水污染
C．电解水的实验中负极产生一种可燃性气体
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
10．有关CO2的实验中，不能达到实验目的是（　　）
A．将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满
B．用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质
C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性
D．将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成
11．科学小组的同学利用右图装置进行了电解水的实验。请回答：
（1）写出量筒乙中气体的检验方法　 　。
（2）纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。随着反应的进行，可推测出各组产生气体的速度将　 　（选填“不变”、“加快”或“减慢”）
12．如图所示，图甲是电解水的实验装置，图乙是小宁针对图甲实验设计的创新实验。
（1）图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是　 　，检验此气体的方法是　 　。
（2）你认为图乙的创新实验相对图甲来说，所具备的优点是　 　（写出一点）。
13．如图是电解水的简易装置。回答下列问题：
（1）电解水实验所用到的电源是直流电，则甲管生成　 　（选填“氧气”或“氢气”）气体，b应接电源　 　极（选填“正”或“负”）。
（2）检验乙管中气体的方法是　 　。
（3）在实际操作时，常在水中滴加少量稀硫酸和氢氧化钠溶液，这是为了　 　。
14．水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图甲和图乙回答下列问题：
（1）图甲是电解水的实验，试管b中产生的气体可以用　 　方法检验。
（2）在电解水的过程中，通常会在水中加入少量氢氧化钠，目的是　 　。
（3）关于水的组成，下列说法正确的是____
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢分子和氧分子组成的
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
（4）水电解的微观过程可用图乙中A、B、C、D表示，各种微粒运动变化的先后顺序是　 　。
15． 如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题：
（1） 检验D管中产生的气体的方法是　 　。
（2） 若D管产生5毫升气体，则C管产生气体约　 　毫升。
（3） 在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是　 　
（4） 电解水反应的文字表达式是　 　。
03气体的干燥
1．有一包主要成分是氧化钙的干燥剂， 放在空气中一段时间，下列关于这包干燥剂的说法正确的是（　　）
A．这包干燥剂是纯净物
B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物
D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
2． 一包有主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列关于这包干燥剂的说法正确的是（　　）
A．这包干燥剂是纯净物
B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物
D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
3．小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
4．味觉感受器主要感受（　　）
A．有气味气体的刺激 B．固态物质的刺激
C．液态物质的刺激 D．干燥的化学物质的刺激
5．青苔是苔藓植物，在树林中，可借助青苔来辨别方向。许多苔藓植物的叶对二氧化硫等有毒气体很敏感，可用来监测空气污染程度。在栖息地，最容易找到青苔的环境是 (　　)
A．向阳潮湿，无污染的环境 B．背阴潮湿，无污染的环境
C．向阳干燥，有污染的环境 D．背阴干燥，有污染的环境
6． 下列物质的用途，利用其化学性质的是 (　　)
A．氢氧化钠用于精炼石油 B．氢氧化钠固体干燥氢气
C．干冰用于人工降雨 D．石灰石用作建筑材料
7．有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列说法正确的是（　　）
A．这包干燥剂是纯净物
B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物
D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
8．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体x可能会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体x
9．小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是（　　）
A．实验中，利用图②和④的装置收集的氧气均不够干燥
B．图①装置可随时控制反应的发生和停止
C．若用图③收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满
D．若用装置④测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响
10．下列现象中，不属于摩擦起电的是(　　)
A．在干燥的天气中脱毛衣时，会听到啪啪声
B．用塑料梳子梳干燥的头发，越梳越蓬松
C．吸尘器能够把地上的碎纸屑吸起来
D．用干燥的毛刷刷毛料衣服时，毛刷上吸附许多脏物
11．酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。
①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④稀盐酸 ⑤食盐 ⑥小苏打
（1）能用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　。
12．用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
13．据图回答问题。
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B、D与　 　(填序号）组合，该反应的化学方程式为　 　；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　(填“甲”或“乙”)。
14．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直到溶液的，反应前后溶液中离子的种类如图所示，其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
15．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是　 　。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
巩固训练
1．如图所示，①为制取氧气的发生装置(气密性良好)，其中的燃烧匙可以上下移动。
②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（　　）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放至瓶口进行验满
D．将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的
2．实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl = NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应），实验装置如下图所示。则下列描述不正确的是：（　　）
A．装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是：平衡气压，使NaNO2饱和溶液容易滴下
B．装置中B部分的作用是冷凝气体
C．反应到一定程度，应移去酒精灯，以防止反应物温度过高而冲出
D．可用排空气法收集到纯净的氮气
3．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
4． 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 (　　)
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
5．小豆豆在学习《生物与非生物》时，对蜗牛的生活环境发生了兴趣，便与同伴一起去探索。他们记录了发现蜗牛的各处环境和蜗牛的数量（如表所示）。根据调查结果，你可推测最适宜蜗牛生存的环境条件是：（　　）
地点 蜗牛数量（只）
水泥路上 0
水槽边的石头下 21
种花的湿花盆底下 11
干草地中 2
A．阳光充足 B．阴暗潮湿 C．空气新鲜 D．高温干燥
6．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其它气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是(　　)
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看， 气体X可能会与 Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
7．有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列关于这包干燥剂的说法正确的是 （　　）
A．这包干燥剂是纯净物
B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物
D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
8．科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（）
A．浓硫酸的稀释
B．干燥气体
C．闻气体气味
D．检验装置气密性
9．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体曝露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
10．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca（oH）2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
11．小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体
C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
12．如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题：
（1）写出①的名称　 　；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用　 　（填字母标号）装置，写出该反应的文字表达式　 　；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　（填字母）；如图G所示装置收集乙炔气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
13．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　作为气体发生装置（填字母），其中二氧化锰起　 　作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从　 　（填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为　 　（填字母）；应选择的收集装置是　 　（填字母）；
14．如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气时的化学方程式　 　；
（2）可选用的发生装置是　 　；可选用的收集装置是　 　和　 　 (写出装置代号)。
15．请根据下列装置图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生及收集装置为　 　（填字母）。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：
①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。
正确的操作顺序为____。
A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
16．学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题。
（1）如果使用B装置制取氧气，b装置名称为　 　，其中应放药品名字为　 　，锥形瓶中应放药品名字　 　。
（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用　 　（填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选　 　。某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选　 　；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选　 　。
17．实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是　 　（填装置序号），可用D装置进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气　 　（填“大”或“小”）。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是　 　。
18．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小可建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与盐酸反应。
（3）上述模型中、“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小可采用反应转化的方法，原理是，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。　 　
19．如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题：
（1）甲图中，b管与电源　 　极相连。检验b管中气体的方法是　 　。
（2）理论上产生的氧气与氢气的体积比为1：2，由于在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，则实验能收集的氧气与氢气的体积比　 　1：2（选填：“大于、小于或等于”）。
（3）该实验可证明水是由　 　组成。
20．用如图所示的装置可以做CO还原 的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质( 和
（1） B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若没有 A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因：　 　。
（3）5.6克铁粉样品(含有杂质铝或铜中的一种)与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为　 　，将一定量的该样品加入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤，在滤渣中加入适量的稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是　 　 。
21．如图甲是电解水的实验装置，图乙是装置中发生反应的微观过程示意图（局部）。回答问题：
（1）通电一段时间后，观察到两玻璃管内的液面下降，如图甲所示。则与电源正极相连的电极在　 　（选填"a"或"b"）管内，检验b管中气体的方法是　 　。
（2）请将乙图中电解水的微观过程进行正确排序　 　。
（3）由于纯水不导电，需往水中加入少量硫酸（或氢氧化钠）增强导电性。实验小组配制了溶质的质量分数为的硫酸溶液100g进行实验，若有20g水被电解，则此时硫酸溶液的溶质的质量分数变化情况为　 　（选填"变大"、"变小"或"不变"）。
（4）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，　 　（选填"氢气"或"氧气"）更难溶于水。
22．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．
请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似．
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是　 　结晶（填“降温”或“蒸发”）．
23．海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，其他各种离子不能透过。请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　 　(选填增大、减小或不变)。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是　 　结晶(填降温或蒸发)。
24．科学小组的同学利用右图装置进行了电解水的实验。请回答：
（1）写出量筒乙中气体的检验方法　 　。
（2）纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性(水电解过程中氢氧化钠本身不会减少)，以加快电解速度。随着反应的进行，可推测出各组产生气体的速度将　 　(选填“不变”、“加快”或“减慢”)
25． （1）有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（2）要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需加入适量的　 　溶液，反应的化学方程式为　 　。
26．如图为电解水的实验。请回答问题。
（1）宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A中产生气体的化学式为 　 　，检验B中气体的方法是 　 　。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是 　 　。
（3）写出上述反应的文字表达式：　 　。
（4）理论上电解水时，a、b试管内产生的气体体积比是2：1，但是某次实验结果与理论值不符合，则下列对此采取的进一步实验方法可取的有____。
A．反复多次实验查找原因
B．查找实验装置是否漏气
C．认为是实验误差，可以忽略不计
D．大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同
27．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有　 　气体；
（2）若要制取收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是　 　。(填字母)
28．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是　 　。
（2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是　 　。
（3）氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式　 　。
29．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是　 　。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　(选填“①”“②”或“③”)。
30．实验室中常需要使用浓硫酸。
（1）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到的现象是　 　。
（2）如图用盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥混有少量水蒸气的氢气，气体应往　 　端通气。 (选填“左”或“右”)
31．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）：
A．熟石灰　　B．食盐　　C．浓硫酸　　D．氢氧化铝　　E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用于除铁锈的是　 　；
（3）能治疗胃酸过多的是　 　；
（4）可用于干燥酸性气体的是　 　。
32． 用下列物质的序号填空：①食醋； ②熟石灰； ③稀盐酸； ④浓硫酸。
（1） 工业上通常用来除铁锈的是　 　；
（2） 可用于干燥部分气体的是　 　；
（3） 农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
33．按要求，从A.烧碱.B.盐酸.C.熟石灰.D.大理石.E.硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上(用化学式表示)
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 　 　
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是　 　
（3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体　 　
34．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1所示的三个实验。
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1）从微观角度分析，氯化氢气体不显酸性的原因是　 　。
（2）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是____。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
（3）该兴趣小组的同学为探究分子热运动情况，在玻璃管距两端相同位置同时放入蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验(已知：①相同状况下分子热运动剧烈程度随相对分子质量增大而减弱；②氯化氢气体与氨气接触立即产生白烟)，发现在玻璃管内形成的白色烟环的位置位于试管　 　(选填“中间偏左侧”“中间点”或“中间偏右侧”)位置。
35．某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质。先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹。可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满了整个圆底烧瓶。
（1）根据上述现象推测，氯化氢气体具有的物理性质：　 　，氯化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变红的微粒是　 　。
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都可以用作干燥剂，上述三种干燥剂中，能用来干燥氯化氢气体的是　 　。
（3）已知影响气体压强的因素：在密闭容器中，气体压强（）的大小受气体质量（）、气体体积（）、气体温度（）的影响，使气体压强增大的关系如图所示，反之则使气压减小。本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，导致瓶内气体压强减小的因素是　 　。
36． 铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了探究。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于金属氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O；④3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
⑤3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 。
Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液是否呈蓝色；
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
（1）你认为哪个方案合理。　 　。
（2）Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中无水CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。
为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：____(填序号)。
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气，需要打开K1、K3，关闭K2
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
（3）对实验装置进行改进后进行实验，研究性学习小组乙观察到干燥管中无水CuSO4变蓝，则可以得出结论　 　。
37． 如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
（1）若气体入口通入CO和( 的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　 　(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　 　。
（2）停止CO和( 混合气体的通入，E内放置 与 Na2O2反应可生成O2)，按 A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的 ，并用O2氧化乙醇为乙醛(
此时，活塞a应　 　，活塞b应　 　，A产生大量水蒸气，加热仪器装置　 　，m中反应的化学方程式为　 　(铜作催化剂)。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有　 　。
②实验中观察到 E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　 　性。
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