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2024-2025学年第二学期期中考试
D.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
5.下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（
)
高一年级化学学科试卷
注意事项：
实验操作
实验现象
结论
1.全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23A1一27S一32
将SO2气体通入酸性高锰酸
A
溶液褪色
SO2有漂白性
C1-35.5Cr—52Fe-56
钾溶液中
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
B
向某溶液中滴加BaCl,溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO
1.下列有关酸雨的说法不正确的是()
A.酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀
产生有刺激性
B.NO2或SO2都会导致酸雨的形成
将浓硫酸和铜加热，冷却后用
气味的气体，
浓硫酸既表现氧化
C.pH<5.6的雨水是酸雨
水稀释
稀释后溶液呈
性，又表现酸性
D.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
蓝色
2.传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机
将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸
浓硫酸和氨气反应
非金属材料的是(
D
产生白烟
有浓氨水的玻璃棒靠近
生成了硫酸铵
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下列化学用语表述错误的是(
)
A.NaCl的电子式：Na'T:CI
B.石膏的化学式：CaS0,·2H,O
A.陶瓷茶具
B.碳化硅陶瓷轴承
H一N-H
C.中子数为20的钾原子：8K
D.NH,的结构式：
7.自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是()
大气中的N2
②
C.硅太阳能电池D.石墨烯散热膜
A.A
B.B
C.C
D.D
细菌
O
动植物的遗体
3.下列物质中，只含有离子键的是()
细制
士壤中的
数王勿
A.NaOH B.Na2O
C.0
D.H,O
A.①中N2和O2在放电的条件下生成了NO
4.下列说法中正确的是()
B.①②③都是氮的固定
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C.②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应
B.IA族和VIA族元素的原子化合时一定形成离子键
D.③中NO中的氮元素被氧化
C.活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键
高一化学
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8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()
物质的量由3.6mol减小到1.2mol,则用N2表示的平均反应速率为()mol/Ls)
A.石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
A.0.04B.0.08
C.0.12
D.0.16
B.NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应
13.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是()
C.甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
A.S0→S0,H0→H,S0,
D.风力、流水、原煤、电力、天然气都属于可再生能源
B.NH,8a→NOH0→HNO,
9.下列有关装置的说法正确的是()
C.Cu室气)CuO-HNO,→Cu(NO)2
/n
MnO,粉
D.NH,H,0t里s0,→(NH4)2S03o→(NH4)2SO4
酸
NaOH溶液PbO,(正极)
Pb(负极)
14.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突彼，其反应为N,(g片3H,g)票2NHg.
稀硫酸
若该反应己达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是()
A.装置I的Mg为原电池的负极
A.N2、H完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度一定相等
B.装置Ⅱ为一次电池，Pb得到电子作负极
C.NH3的浓度保持不变
D.正、逆反应速率相等且等于零
C.装置可构成原电池
二、填空题（本题共4小题，共46分)
D.装置V工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
15.(14分，每空2分)非金属及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
10.下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是()
(1)下列物质能使品红试液褪色的是（填字母）。
能最
A.CO2B.稀硝酸
C.Cl2
D.SO2
应物
(2)写出光导纤维主要成分的化学式
生成物
(③)常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，该物质的结构式为。写出
反应过程
实验室加热固体混合物制取氨气的化学方程式：
A.2Na+2H2O=2NaOH +H2
B.NaOH HCI=NaCl H2O
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：
:(请用方程
cC,HOH+30.点整2C0,+3H0D.C+H0g商温c0+H
式解释)：使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红
棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为
11.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量0.1molL硫酸溶液分别在下列
16.(14分，每空2分)某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀硫酸反应，通
条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(
)
过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指
选项
A
针发生偏转。
铁的状态
片状粉状
片状粉状
温度/℃
20
20
30
30
n
A.A
B.B
C.C
D.D
12.在2L的密闭容器中进行反应：N,(g)+3H2(g)=2NH,（g)，在10s内的
A
稀硫酸
B
高一化学
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