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复旦附中2024-2025学年高三化学三模
考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确
选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的
试题，每小题只有1个正确选项，
一、现代“五金”之一一锡（本题共20分）
锡(S)位于元素周期表的第5周期第VA族。Sn是现代“五金”之一，广泛应用于合金、
半导体工业等。
1.基态S原子最外层电子的轨道表示式为
SnCl2和SnCl4是锡的常见氟化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。常温下SnCl4是一种易
挥发的液体，
2.SnC2的价层电子对空间结构是
3.SnCl4的Sn一Cl键是由锡的
轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
已知一些物质的熔点数据如下表：
物质
SiCl4
GeCl4
SnCl4
熔点℃
-68.8
-51.5
-34.1
4.分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化的原因
5.SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2'x H2O,写出该反应的化学方程式
6.对于上述反应的现象描述最合理的是
A.产生白雾
B.产生白烟
C.产生白色烟雾
D,无明显现象
白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰
锡具有立方金刚石结构，
白锡
灰锡
7.灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有__个。
8.若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v,m'和v,m3,则白锡和灰锡晶体的密度之比是
灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
1
已知：在0C、100kP条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和嫡变分别为△H=
2.1809kJmo,△S=-6.6Jmol.Kl。
9.现把白锡制成的器皿l放在0C、100kP的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？试通
过计算说明。
单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800°C,由于固体之
间反应慢，未明显发生反应。
10.若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn,通入空气的作用是
二、血液中的化学
正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45。之所以能够控制在该范围内，主要
是因为H2CO3分子与HC03共存形成“缓冲溶液”[体温下K1(H2CO3)=7.9×107,K2(H2CO3)
=1.6×10)。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
11.若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于
中毒（填“酸”或“碱”）。该血液
中[OH]106.8mol/L(填“>”、“<或“=”)。
12.理论上，也可通过血液中[H2CO]:[HCO3门的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，
下列比值中属于正常情况的是
A.20:1
B.10:1
C.1:10
D.1:20
从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢（如葡萄糖的充分氧化）提供所
需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在
呼吸中排出。
13.葡萄糖充分氧化的产物为
(填物质化学式)，该反应的△H0(填
“>”、“<或“=”)。
14.一般来说，静脉血的pH值（填“>”、“<”或=”）动脉血的pH值。
15.可能导致血液[H2CO]:[HC0]比值变小的情况是
(填入下列字母，双选)。
A.糖类物质代谢速率变快
B.糖类物质代谢速率变慢
C.呼吸频率加快
D.呼吸频率减慢
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