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厦泉五校2024-2025学年高二年级第二学期期中联考
化学试题
(考试时间：75分钟满分：100分命题人：晋江英林中学审核人：南安南星中学)
可能用到的相对原子质量：016Si28Ca40Ti48
一、选择题：（本小题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是()
A.舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素
B.螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点
C.舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体
D.舰用发动机使用柴油燃料燃烧产生的二氧化碳的分子空间构型是直线形
2.有关化学用语正确的是(
A.HCIO的结构式：H-C-O
B.24Cr的外围电子排布式：3d44s2
C.Fe原子结构示意图：
D.NHCI的电子式
3.下列说法正确的是(
A.氢化物的稳定性：HBrB.硬度：碳化硅>晶体硅>金刚石
C.干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同
D.熔点：Li4.石墨和金刚石互为同素异形体，下列有关说法不正确的是()
A.金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体
B.石墨的导电性是因为层内存在自由移动的电子
C.键角：石墨>金刚石
D.等质量的石墨与金刚石所含的CC键的数目相同
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5.N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A.1molH0中含有氢键的数目为4Wa
B.60gSiO2品体中含有Si-0键的数目为2N
C.1mol苯中含有的π键数目为3Wa
D.Imol NH:BF4中含有配位键的数目为2Na
6.下表列出了短周期元素R的各级电离能数据，关于元素R的判断中一定正确的是(
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第IA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素电负性大于同周期相邻元素
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
7.下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是(
)
晶体
Na,O
Na
AIF
AICI
A1,O3
BCl:
C02
SiO2
熔点
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B.AF和A1CL3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C.同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(
选项
实验事实
理论解释
A
HO、SO,空间构型均为V形
S0,和H,0是等电子体
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的夹角是109.5°
醋酸和硝酸是相对分子质量相近的两种分子，
醋酸形成分子间氢键
C
但这两种物质的熔点和沸点相差较大
硝酸形成分子内氢键
D
HF的沸点高于HCI
H-F的键能比H-CI的键能大
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化学科参考答案及评分标准
一、选择题：（本小题共14小题，每小题3分，共42分)
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
A
D
D
B
D
C
c
B
D
D
二、填空题（本题共有4小题，共58分）
15.(14分)
(1)第4周期，IB族；3d04s；(各2分)
(2)12(2分)
(3)高于(1分)；NH,分子间存在氢键，CH分子间存在范德华力；(2分)
(4)CuN(2分)
(5)BD(2分，漏选得1分，多选、错选不给分)
(6)CS2(1分)
16.(15分)
(1)ad(2分)：d(1分)
(2)+2:V形：（各1分）
(3)H亚的键长短，键能大，共价键强，更稳定；(2分)
(4)A(1分)
(5)CsC1(1分)：CsC1为离子晶体，ICl为分子晶体(2分)
(6)①5：D(各1分)②(0,0,3(2分)
17.(14分)（每空各2分）
(1)d
(2)TiO++2H20≠H2TiO3+2Ht[H2TiO3可以写成TiO(OHD]
(3)两者均为分子晶体，组成与结构相似，T4相对分子质量较大，范德华力较强，熔沸点高。
(4)①0：②1：③否，C原子为即3杂化，与周围原子形成四面体结构，不能同一平面。
(5)36×10
PNA
18.(15分)

(1)①2s
2p
:卻2、p3(各2分)
②5(1分)：<(1分)：H的N原子有两对孤电子对，对成键电子对的排斥作用大，键角比较小。(2分)
③bc(2分，漏选得1分，多选、错选均不给分)
(2)①4(2分)：②C(1分)：③1：1(2分)

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