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专题4 溶解度 溶质质量分数
借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。2024年中考18题、24题、29题都进行了考察，足见这部分内容的重要。
★重难点01： 饱和溶液与不饱和溶液转化
1、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)
4、浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
1．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
2．（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和；
（2）根据分析质量分数的变化；
（3）根据硝酸钾溶质的质量变化分析；
（4）如果溶液中有晶体出现，那么溶液饱和；如果没有晶体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。
【解答】A.降温后，有少量晶体析出，说明溶质的质量减小，即溶液的质量也减小，故A错误；
B.降温后，溶质的质量减小，但是溶剂的质量不变，根据可知，溶液的溶质质量分数减小，故B正确；
C.当温度降低后，硝酸钾有晶体析出，说明原来是不饱和溶液，现在是饱和溶液，那么它的溶解度变小了，故C错误；
D.原来的溶液并没有晶体析出，因此它可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。
故选B。
★重难点02： 溶质质量分数计算
溶质的质量分数
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
(5)计算时上、下质量单位要统一。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
1．（2013·湖州） 配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是(　　)
序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】对比1、2即可判断A选项是否正确。对比1、2或2、3即可判断B选项是否正确。通过对1、2的分析得出C选项是否正确。结合饱和溶液的概念进行分析可得出D选项是否正确。
【解答】对比1、2可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入多加入2克硝酸钾，溶液的质量仍旧保持不变，说明加入的2克硝酸钾不再溶解，即28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，A说法正确；对比1、2或2、3可知，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中至少能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，B说法正确；通过对1、2的分析可知：水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量也相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，C说法正确；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能继续溶解硝酸钾无法得知，因此无法判断出所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误。故选D。
2．（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同；
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化，据此判断溶质质量的改变，进而判断溶液质量的变化；
（4）根据（2）中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；
D. 若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
★重难点03：一定质量分数的溶液配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
1．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
2．（2021·金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。
完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ；
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是　 　(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【答案】（1）A
（2）小于
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据溶液加水稀释溶质质量分数变小，加溶质溶质质量分数变大分析。
【解答】（1） 配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是集气瓶；
（2） 实验2操作后，甲的溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数变大，则甲烧杯溶质质量分数小于乙烧杯。
故答案为：（1）A；（2）小于。
★重难点04：溶解度的影响因素
1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词：一定的温度、100g溶剂、达到饱和、溶质的质量；
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为克；
（4）公式：S＝×100（克）
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如： 硝酸钾 ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： 氯化钠 ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如： 氢氧化钙 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
1．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质的质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
故选C。
7．（2020·舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
1．（2025·临平模拟）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程(如图)，下列说法正确的是（　　）
A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液
C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】 饱和溶液：指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变，从上面的表述来看，饱和溶液，必须是在特定的温度和一定的剂量，针对的是同一物质。
【解答】A. ①一定不是饱和溶液，A错误；
B. ②可能刚好饱和，B错误；
C. ②→③，溶剂质量减小，达到饱和，溶质质量分数不变或者增大，C错误；
D. ③→④，溶质质量分数不变 ，因为都是饱和溶液，D正确。
故答案为：D。
2．（2025·舟山月考）锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大
【答案】A
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】，溶质减小或溶剂增多时，溶质的质量分数将减小，溶液的浓度减小。
【解答】酒中的酒精易挥发，在存放过程中溶质的质量不断减少，所以酒的浓度逐渐变小，久逐渐变淡。
故答案为：A。
3．（2024·杭州二模）某兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是()
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A.根据③是溶解操作，进行分析判断；
B.根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断；
C.根据常见化学实验基本操作，进行分析判断；
D.根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
【解答】A.③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故A错误；
B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故B正确；
C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故C错误；
D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故D错误。
故答案为：B。
4．（2024·杭州模拟）下列关于a、b数值的比较中，一定小于的是(　　)
A．不饱和溶液中溶质质量分数为，饱和溶液中溶质质量分数为
B．在同一饱和溶液中，溶质质量分数为，溶解度为克
C．某物质饱和溶液中溶质质量分数为，加入少量该物质，溶质质量分数为
D．某物质的溶解度在低温时为克，在高温时为克
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据溶解度的概念和饱和溶液的溶质质量分数计算公式分析判断。
【解答】 A、在同一温度下，同一溶质的不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即a＜b.故A错误；
B、在同一饱和溶液中，溶质的质量分数小于溶解度，即a＜b.故B正确；
C、该饱和溶液中，再向其中加入少量该物质后，该物质不再溶解，即溶质的质量分数不变，即a=b，故C错误。
D、如果该物质的溶解度随着温度的升高而降低时，a＞b.故D错误；
故答案为：B。
5．（2024·金东模拟） 30℃时， 每100g水中最多能溶解NaCl为36g， 最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各 20g， 按图示进行实验。下列说法正确的是
A．盐A既可能是NaCl， 也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据30℃时， 每100g水中最多能溶解NaCl为36g， 最多能溶解KNO3为45.8g分析。
【解答】A、30℃时， 每100g水中最多能溶解NaCl为36g， 最多能溶解KNO3为45.8g。则30℃时，50g水中最多能溶解18gNaCl，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NaCl，盐B是KNO3，故错误；
B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故错误；
D、②中溶液没有判断为饱和溶液， 不能表明盐B此时的溶解度为44g，故错误；
故答案为：B。
6．（2024·宁波模拟） a g密度为 质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成 bg密度为 质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液下列表达一定正确的是 (　　)
A．a >b B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 把不饱和溶液变为饱和溶液一般有两种方法，一是减少溶剂，一是增加溶质，
结合，以及溶液稀释浓缩规律解答．
【解答】 A、如果向原溶液中加入溶质使溶液达到饱和，则a＜b，故A错误；
B、如果向原溶液中加入溶质使溶液达到饱和，则bω2＞aω1，如果采取的是蒸发溶剂使溶液达到饱和，则bω2=aω1，故CB正确；
C、 如果采取的是降温使溶液达到饱和，则，故C错误；
D、 如果向原溶液中加入溶质使溶液达到饱和，则bω2＞aω1，故D错误；
故答案为： B。
7．（2024·宁波模拟）某氢氧化钠溶液中，Na+和氢原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数为 (　　)
A．5.1% B．9.8% C．10% D．69%
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】在氢氧化钠的溶液中含有钠离子与氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是：1：1，则可判断水提供的氢原子的个数是40个，则氢氧化钠与水分子的个数比是1：20，利用此关系可解答此题．
【解答】 在氢氧化钠的溶液中含有钠离子与氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是：1：1，则可判断水提供的氢原子的个数是40个，则氢氧化钠与水分子的个数比是1：20，则该溶液中溶质的质量分数是：
故答案为： C。
8．（2022·杭州模拟）下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶解度对应溶剂质量为100克分析；
C、根据溶解度对应溶液质量为100+溶解度分析；
D、根据溶质多少与溶剂质量有关分析。
【解答】A、由所给数据可知，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大 ，符合题意；
B、溶解度是一定温度下100克水中达到饱和状态时溶解的溶质质量，不符合题意；
C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9克，则163.9克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克 ，不符合题意；
D、因没有指明溶剂质量的多少，所以无法确定100℃时水中溶解的硝酸钾与80℃时水中溶解的硝酸钾多少 ，不符合题意；
故选A。
9．（2024·杭州模拟）时，按下表数据配制溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据溶解度确定所给溶液是否饱和分析；
B、根据溶液质量随溶剂质量增加而增加分析；
C、根据饱和溶液升温变成不饱和溶液，溶质质量不变分析；
D、根据饱和溶液中加溶质不能继续溶解分析。
【解答】A、时，的溶解度为36.0g， ④为时100g水中加入36克氯化钠形成的溶液，为饱和溶液，不符合题意；
B、 向④中加水，溶液的质量随溶剂质量增加而变大 ，符合题意；
C、 将④加热至，变成不饱和溶液，溶质的质量不变 ，不符合题意；
D、 向④中加固体，不能继续溶解，溶质的质量分数不变，不符合题意；
故选B。
10．在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水(图甲)中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。
（1）请判断图丙　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）图乙中溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)图丙的溶质质量分数
（3）图丙到图戊的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是　 　。
【答案】（1）是
（2）等于
（3）降温结晶
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】 （1）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析解答。
（2）根据图乙、图丙中溶液均是70℃硫酸铜的饱和溶液，进行分析解答。
（3）根据结晶的方法，进行分析解答。
【解答】 （1）图乙中溶液，不能继续溶解硫酸铜，是70℃硫酸铜的饱和溶液，图丙中溶液是图乙中溶液过滤得到的，则图丙中溶液是饱和溶液。
（2）图乙、图丙中溶液均是70℃硫酸铜的饱和溶液，图乙中溶液的溶质质量分数等于图丙的溶质质量分数。
（3）图丙中溶液是70℃硫酸铜的饱和溶液，图丙到图丁的实验过程中温度降低，有硫酸铜晶体析出，获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶。
11．（2025·舟山月考）无水硫酸钠称为元明粉，暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠，常用于造纸和玻璃、印染和医药工业等。某兴趣小组为测定某元明粉样品是否为合格品进行了以下实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)。
（1）图中玻璃棒的作用是　 　。
（2）根据硫酸钠含量，通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）实验过程中，如果过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果　 　(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。
【答案】（1）搅拌，加速药品溶解
（2）解：设元明粉样品中所含硫酸钠质量为x
142 233
x 46.6g
列关系式得 解得
答：该元明粉样品是合格品。
（3）偏大
【知识点】误差分析；影响溶解快慢的因素；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）使用玻璃棒搅拌，加速溶解时，玻璃棒不能接触杯壁和杯底。
（2）根据沉淀质量通过方程式计算硫酸钠的质量，再由硫酸钠的质量除以样品的质量即可求得质量分数。
（3）由（2）可知，由沉淀的质量计算硫酸钠的质量，沉淀的质量偏大，则硫酸钠的质量偏大。
【解答】（1）图中的操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度。
（3）滤渣未经洗涤直接干燥，沉淀表面沾有的杂质会附着在滤渣表面，导致滤渣的质量偏大，由（2）可知，测得的硫酸钠的质量偏大，可知硫酸钠的质量分数偏大。
12．（2025·台州模拟） 蚊子是疟疾、登革热等多种传染病的传播媒介。因为蚊子通常在水中产卵并孵化，所以有人采用向湖水中喷洒某种杀虫剂来灭蚊，只要脊椎动物体内杀虫剂浓度不超过950毫克/千克，就不会产生明显毒害作用。然而第二年人们发现大量食鱼鸟死在湖中，并测得湖中部分生物体内的杀虫剂含量如表所示。回答下列问题：
生物 杀虫剂含量 (毫克/千克)
浮游植物 1
浮游动物 10
鱼 100
食鱼鸟 1000
（1）从预防传染病流行的措施角度分析，人们向水中喷洒杀虫剂来灭蚊属于____。
A．消灭病原体 B．切断传播途径 C．保护易感人群
（2）某池塘中蓄有45000升水，若要湖水中的杀虫剂浓度不超过0.1毫克/升，最多只能喷洒浓度为20000毫克/升的杀虫剂多少体积 (不考虑液体混合时的体积变化)
（3）结合表格，从食物链角度分析，第二年食鱼鸟大量死亡的原因是：　 　。
【答案】（1）B
（2）设喷酒杀虫剂的最大体积为 V，则45000升×0.1毫克/毫克/升，得 升
答： 最多只能喷0.225升杀虫剂.
（3）①食鱼鸟摄入杀虫剂的食物链为：浮游植物→浮游动物→鱼→食鱼鸟。②由表格数据可知，杀虫剂的浓度随食物链逐级递增。③最终食鱼鸟体内杀虫剂的浓度超过950毫克/千克，所以食鱼鸟死亡。
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）；传染病及其传播；传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）判断向水中喷洒杀虫剂灭蚊属于预防传染病的哪种措施，需明确传染病流行的三个环节及对应预防措施，分析灭蚊操作针对的环节。
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，结合已知的湖水体积、允许的最大杀虫剂浓度和喷洒杀虫剂的浓度，建立等式求解喷洒杀虫剂的体积。
（3）从食物链角度分析食鱼鸟大量死亡原因，需明确食物链中各生物关系、生物富集现象（杀虫剂在食物链中浓度变化规律）以及食鱼鸟死亡与杀虫剂浓度的关联。
【解答】（1）传染病流行的三个环节是传染源、传播途径和易感人群。蚊子是疟疾、登革热等传染病的传播媒介，向水中喷洒杀虫剂灭蚊，是对病原体传播的途径进行干预，属于切断传播途径，答案选 B。
（3）①在该生态系统中，食鱼鸟摄入杀虫剂的食物链为：浮游植物→浮游动物→鱼→食鱼鸟 。
②由表格数据可知，杀虫剂的浓度随食物链逐级递增，这是生物富集现象 。
③当食鱼鸟体内杀虫剂的浓度超过950毫克 / 千克时，就会产生明显毒害作用，导致食鱼鸟死亡。
13．（2025·温州模拟）随着全民健身活动的兴起，城市马拉松吸引了大量市民的参加。
产品名称 盐丸
产品规格 片
使用方法 每次吞服两片并适量饮水
（1）当参赛者通过起点和终点设置有磁场的感应带时，会激发芯片产生电流发送编码信息，系统实时获取计时信息。该芯片计时的工作原理是　 　。
（2）参赛选手在剧烈运动后体温仍然恒定，是因为在神经系统的调节下机体的产热和散热平衡。请例举一种散热的方式　 　。
（3）在跑步过程中，马拉松选手要服用“盐丸”以维持体内水盐平衡，某盐丸的规格如图所示，每片“盐丸”中氯化钠的质量分数为90%。某运动员一次吞服两片“盐丸”，他需要同时饮用多少克水才相当于饮用质量分数为0.9%的生理盐水
【答案】（1）电磁感应
（2）汗液蒸发
（3）氯化钠的质量=500mg×2×90%=0.9g，生理盐水的质量=0.9g/0.9%=100g，水的质量=100g-0.9g=99.1g
【知识点】体温的控制；电磁感应；溶质的质量分数及相关计算
14．（2025·金华模拟）长时间放在普通环境里的鸡蛋易变质，变质后鸡蛋的密度会降至 1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03 克/厘米3(溶质质量分数为6%)的食盐水中来判断鸡蛋是否变质。
请回答：
（1）三个鸡蛋放入盐水中静止如图a所示，其中最有可能变质的鸡蛋是　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)。取出的鸡蛋表面变干后附上了一层极细小的颗粒，你认为小颗粒的成分是　 　。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液实验过程中，要用到下图b所示仪器外的一种玻璃仪器是　 　(填名称)。
（3）小金同学欲配制溶质质量分数为6%的食盐水1000克，需要实验室已配好的溶质质量分数为20%的食盐水多少克
【答案】（1）丙；氯化钠(NaCl)
（2）玻璃棒
（3）解：溶液稀释前后溶质的质量不变，
设需要实验室已配好的溶质质量分数为20%的食盐水的质量为x，
则：x×15%=1000g×6%，
解得：x=300g。
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据变质后鸡蛋的密度会降至1.03克/厘米3以下，进行分析解答。
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】 （1）变质后鸡蛋的密度会降至1.03克/厘米3以下，把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3（溶质质量分数为6%）的食盐水中，变质后鸡蛋会上浮，则最有可能变质的鸡蛋是丙；鸡蛋表面沾有氯化钠溶液，取出的鸡蛋表面变干后，水分挥发，氯化钠结晶析出，附上了一层极细小的颗粒，则小颗粒的成分是氯化钠。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故要用到如图b所示仪器外的一种玻璃仪器是玻璃棒。
15．学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签的试剂常用NaOH。某同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：
①选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入10%浓度的氢氧化钠溶液；
②加热煮沸15min，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉；
③染色，系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了；
④处理废液，加入适量的盐酸，使其恰好完全反应；
（1）①上述第④步的化学反应的类型是　 　。
②第④步选择的盐酸的有效成分是　 　(填化学式)。
（2）现需配置溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，需取氢氧化钠溶质多少克
（3）以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是____。
A．所取的氢氧化钠固体部分潮解
B．所取的氢氧化钠固体部分变质
C．用量筒量取所需的水时，俯视读数
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外
【答案】（1）复分解反应；HCl
（2）解：现需配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，
需取氢氧化钠溶质的质量为：200g×10%=20g。
（3）C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）①根据上述第④步发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
②根据第④步选择的盐酸的有效成分是氯化氢来分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析；
（3）A.根据所取的氢氧化钠固体部分潮解，会导致所含氢氧化钠的质量偏小来分析；
B.根据所取的氢氧化钠固体部分变质，会导致所含氢氧化钠的质量偏小来分析；
C.根据用量筒量取所需的水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取水的量偏少来分析；
D.根据将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，会使水的量减少来分析。
【解答】 （1）①上述第④步发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合双交换、价不变的特点，化学反应的类型是复分解反应。
②第④步选择的盐酸的有效成分是氯化氢，化学式为：HCl。
（3）A.所取的氢氧化钠固体部分潮解，会导致所含氢氧化钠的质量偏小，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，故A不合题意；
B.所取的氢氧化钠固体部分变质，会导致所含氢氧化钠的质量偏小，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，故B不合题意；
C.用量筒量取所需的水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取水的量偏少，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，故C符合题意；
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，会使水的量减少，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，故D符合题意。
故选CD。
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专题4 溶解度 溶质质量分数
借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。2024年中考18题、24题、29题都进行了考察，足见这部分内容的重要。
★重难点01： 饱和溶液与不饱和溶液转化
1、饱和溶液概念：在 ，在 里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看 。如果能，则原溶液是该溶质的 ；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)
4、浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
1．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
2．（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
★重难点02： 溶质质量分数计算
溶质的质量分数
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
(5)计算时上、下质量单位要统一。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 达到饱和 饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
1．（2013·湖州） 配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是(　　)
序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
2．（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
★重难点03：一定质量分数的溶液配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用 称取；液体用量筒量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量 ；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
1．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
2．（2021·金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。
完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ；
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是　 　(选填“大于”“等于”或“小于”)。
★重难点04：溶解度的影响因素
1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词： 、100g溶剂、达到饱和、 ；
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为克；
（4）公式： 。
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如： ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如： 氢氧化钙 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
1．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
7．（2020·舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
1．（2025·临平模拟）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程(如图)，下列说法正确的是（　　）
A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液
C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变
2．（2025·舟山月考）锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大
3．（2024·杭州二模）某兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是()
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
4．（2024·杭州模拟）下列关于a、b数值的比较中，一定小于的是(　　)
A．不饱和溶液中溶质质量分数为，饱和溶液中溶质质量分数为
B．在同一饱和溶液中，溶质质量分数为，溶解度为克
C．某物质饱和溶液中溶质质量分数为，加入少量该物质，溶质质量分数为
D．某物质的溶解度在低温时为克，在高温时为克
5．（2024·金东模拟） 30℃时， 每100g水中最多能溶解NaCl为36g， 最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各 20g， 按图示进行实验。下列说法正确的是
A．盐A既可能是NaCl， 也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
6．（2024·宁波模拟） a g密度为 质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成 bg密度为 质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液下列表达一定正确的是 (　　)
A．a >b B．
C． D．
7．（2024·宁波模拟）某氢氧化钠溶液中，Na+和氢原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数为 (　　)
A．5.1% B．9.8% C．10% D．69%
8．（2022·杭州模拟）下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
9．（2024·杭州模拟）时，按下表数据配制溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
10．在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水(图甲)中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。
（1）请判断图丙　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）图乙中溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)图丙的溶质质量分数
（3）图丙到图戊的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是　 　。
11．（2025·舟山月考）无水硫酸钠称为元明粉，暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠，常用于造纸和玻璃、印染和医药工业等。某兴趣小组为测定某元明粉样品是否为合格品进行了以下实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)。
（1）图中玻璃棒的作用是　 　。
（2）根据硫酸钠含量，通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）实验过程中，如果过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果　 　(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。
12．（2025·台州模拟） 蚊子是疟疾、登革热等多种传染病的传播媒介。因为蚊子通常在水中产卵并孵化，所以有人采用向湖水中喷洒某种杀虫剂来灭蚊，只要脊椎动物体内杀虫剂浓度不超过950毫克/千克，就不会产生明显毒害作用。然而第二年人们发现大量食鱼鸟死在湖中，并测得湖中部分生物体内的杀虫剂含量如表所示。回答下列问题：
生物 杀虫剂含量 (毫克/千克)
浮游植物 1
浮游动物 10
鱼 100
食鱼鸟 1000
（1）从预防传染病流行的措施角度分析，人们向水中喷洒杀虫剂来灭蚊属于____。
A．消灭病原体 B．切断传播途径 C．保护易感人群
（2）某池塘中蓄有45000升水，若要湖水中的杀虫剂浓度不超过0.1毫克/升，最多只能喷洒浓度为20000毫克/升的杀虫剂多少体积 (不考虑液体混合时的体积变化)
（3）结合表格，从食物链角度分析，第二年食鱼鸟大量死亡的原因是：　 　。
13．（2025·温州模拟）随着全民健身活动的兴起，城市马拉松吸引了大量市民的参加。
产品名称 盐丸
产品规格 片
使用方法 每次吞服两片并适量饮水
（1）当参赛者通过起点和终点设置有磁场的感应带时，会激发芯片产生电流发送编码信息，系统实时获取计时信息。该芯片计时的工作原理是　 　。
（2）参赛选手在剧烈运动后体温仍然恒定，是因为在神经系统的调节下机体的产热和散热平衡。请例举一种散热的方式　 　。
（3）在跑步过程中，马拉松选手要服用“盐丸”以维持体内水盐平衡，某盐丸的规格如图所示，每片“盐丸”中氯化钠的质量分数为90%。某运动员一次吞服两片“盐丸”，他需要同时饮用多少克水才相当于饮用质量分数为0.9%的生理盐水
14．（2025·金华模拟）长时间放在普通环境里的鸡蛋易变质，变质后鸡蛋的密度会降至 1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03 克/厘米3(溶质质量分数为6%)的食盐水中来判断鸡蛋是否变质。
请回答：
（1）三个鸡蛋放入盐水中静止如图a所示，其中最有可能变质的鸡蛋是　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)。取出的鸡蛋表面变干后附上了一层极细小的颗粒，你认为小颗粒的成分是　 　。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液实验过程中，要用到下图b所示仪器外的一种玻璃仪器是　 　(填名称)。
（3）小金同学欲配制溶质质量分数为6%的食盐水1000克，需要实验室已配好的溶质质量分数为20%的食盐水多少克
15．学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签的试剂常用NaOH。某同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：
①选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入10%浓度的氢氧化钠溶液；
②加热煮沸15min，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉；
③染色，系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了；
④处理废液，加入适量的盐酸，使其恰好完全反应；
（1）①上述第④步的化学反应的类型是　 　。
②第④步选择的盐酸的有效成分是　 　(填化学式)。
（2）现需配置溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，需取氢氧化钠溶质多少克
（3）以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是____。
A．所取的氢氧化钠固体部分潮解
B．所取的氢氧化钠固体部分变质
C．用量筒量取所需的水时，俯视读数
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外
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