资源简介

猜押 化学反应机理 化学平衡
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
化学反应机理 2023年第14题 2022年第10题 近年山东高考卷中，选择题中对于化学反应机理的考查比较常见，且常与物质结构与性质的知识点相结合；对于化学平衡的考查则有所增加，不仅是气相反应体系，而且在液相反应体系中也突出对化学平衡思维的考查。 分析近3年山东高考化学选择题中有关化学反应机理和化学平衡的考查一直是热点，也是重点，且都以图像为载体。
化学平衡 2024年第15题 2023年第15题
押题一 化学反应机理
1．已知反应或，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物分别为70：30和15：85。下列说法正确的是
A．稳定性：X>Y
B．两个总反应的决速步不同
C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度：
D．从0℃升至40℃增大，减小
【答案】C
【解析】A．能量越低越稳定，Y能量更小，故稳定性XB．两个总反应都是第一步活化能更高，第一步速率更慢为决速步，B错误；
C． 生成X为放热反应，温度升高正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，则反应速率增大程度v正(X)D． 两个反应都是放热反应，升温平衡逆向移动，R增多，且由题干数据可知，X减少，故从0℃升至40℃减小，D错误；
故本题选C。
2．（2025·山东潍坊·一模）丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大
D．与加成的主要产物为
【答案】D
【解析】A．上述反应中，第一步为反应慢，为决速步骤，A正确；
B．第一步慢反应得到的碳正离子为，可以推得碳正离子中间体稳定性：，B正确；
C．慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反应更快，可知CH3CH=CH2与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl，C正确；
D．根据题干信息，烯烃与HBr反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子，由于-CF3为吸电子基团，故与HBr加成的主要产物为，D错误；
故选D。
3．反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ
D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
【答案】B
【解析】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；
B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确；
C．反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误；
D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误；
选B。
4．（2025·山东聊城·一模）复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是
A．步骤I中存在非极性键的断裂
B．步骤II中发生加成反应
C．步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样
D．步骤V中钯的化合价没有发生变化
【答案】B
【解析】A．步骤I是极性键的断开和生成，不存在非极性键的断开和生成，A错误；
B．步骤II是环己二烯的加成反应，B正确；
C．质谱图是有机物分解产生的粒子的质荷比，步骤IV两种有机物分解的产生的粒子不完全相同，质荷比也不完全相同，C错误；
D．反应V为副反应，步骤V中钯的化合价降低，发生了变化，D错误；
答案选B。
5．（2025·山东省实验中学·一模）H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是
A．[PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合价相同
B．[PdCl4]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100%
D．步骤2中，若有1mol O2参与反应，转移4mol电子
【答案】D
【解析】A．[PdO2Cl2]2-中存在过氧键，氧化合价为-1，Pd化合价为+2，[PdCl4]2-中Pd化合价为+2，两者相同，故A正确；
B．[PdCl4]2-作为催化剂起到降低了反应的活化能、加快了反应速率的作用，故B正确；
C．直接法为氢气和氧气直接化合为过氧化氢，没有其他产物生成，原子利用率理论上为100%，故C正确；
D．步骤2中，氧气转化为过氧键，化合价变化0→-1，1mol氧气参与反应转移2mol电子，故D错误；
故答案为D。
6．25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面
C．生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol
D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率
【答案】D
【解析】A．从图中可知，产物2的能量比产物1低，根据能量越低越稳定的原则，产物2比产物1稳定，A正确；
B．从图中可知，乙醇中的O原子与固体酸分子筛中的H原子形成分子间氢键，因此乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面，B正确；
C．生成产物1的决速步骤为活化能最高的一步，从图中可知生成产物1时活化能最高为36.7+9.3=46kcal/mol，C正确；
D．生成产物2的反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，产物2产率降低，D错误；
故答案选D。
7．（2025·山东青岛·一模）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是
A．图示过程只有极性键的断裂与生成
B．图示过程中有2种杂化方式
C．和均能发生亲核水解
D．水解产物可能为和
【答案】C
【解析】A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确；
B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确；
C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误；
D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确；
答案选C。
押题二 化学平衡
8．（2025·山东潍坊·一模）以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．据图像分析，该反应是吸热反应
B．Q点是最高点，Q点为平衡状态
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点
【答案】C
【解析】A．根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到，该反应是放热反应，A错误；
B．据图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，B错误；
C．M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，C正确；
D．图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低而反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离Z会使反应速率降低，达不到目的，D错误；
故选C。
9．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A．时，X的物质的量分数逐渐减小
B．时，X和Y物质的量浓度之比为
C．时，体系达到平衡状态
D．其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点
【答案】D
【解析】A．起始时充入等物质的量的X和Y气体，反应中X和Y的化学计量数之比为1:2，时，X、Y都在消耗，且Y消耗的量是X的2倍。设起始X、Y物质的量均为n，反应消耗X的物质的量为a，则消耗Y的物质的量为2a，X的物质的量分数，所以X的物质的量分数始终不变，A错误；
B．时，虽然图中X和Z的物质的量浓度相等，但根据化学方程式，消耗Y的量是X的2倍，起始X和Y物质的量相等，所以此时X和Y物质的量浓度之比不为，B错误；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，应该是时，体系达到平衡状态，C错误；
D．其他条件不变，时减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但由于容器体积减小，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这种改变，所以再次平衡后Y的物质的量浓度增大，可能变为d点，D正确；
故选D。
10．（2025·山东菏泽·一模）已知基元反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)的速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO的体积分数x(NO)随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)B．a点：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)]
C．T2温度下，O3的平衡转化率为50%
D．温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变
【答案】BD
【分析】根据先拐先平数值大可知，，温度较高的时体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。
【解析】A．根据先拐先平数值大可知，，温度较高的时体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故正、逆反应活化能的大小关系为，A正确；
B．平衡时，，而点，反应未达平衡，还在正向移动，此时的，代入上式可知，，B错误；
C．温度下，平衡时，占总气体量的，由于是等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变（均为），所以平衡时，剩余的为，反应的，根据方程式可知，反应了，所以的平衡转化率为，C正确；
D．温度不变，仅改变初始容器体积，此反应是气体等体积反应，平衡不移动，但是会导致气体浓度改变，化学反应速率变化，随时间的变化曲线会变，D错误；
故选BD。
11．蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、、时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态
B．与相比，同浓度的会使反应活化能更低
C．浓度越大越有利于蔗糖水解
D．平衡后加水稀释，增大
【答案】C
【解析】A．蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，当各物质浓度不再变化时，体系旋光度不再变化，因此可用体系旋光度的变化来衡量反应进程，A正确；
B．由图可知，蔗糖水解速率与催化剂的酸性强度有关，酸性越强，解离的氢离子越多，催化能力也越强，与相比，同浓度的会使反应活化能更低，B正确；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会使蔗糖脱水成碳，所以并不是硫酸浓度越大越好，C错误；
D．平衡后加水稀释，水解反应正向进行，果糖浓度增大，蔗糖浓度减小，增大，D正确；
故选C。
12．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．生成Z的反应热为ΔE1-ΔE2
B．反应开始时，反应速率 v(Z)>v(W)
C．达到平衡时，Z的含量小于W
D．达到平衡后，升高温度减小
【答案】D
【解析】A．由图像可知，生成Z的反应，ΔE1为反应物到中间产物吸收的热量，ΔE2为中间产物到Z释放的热量，反应为放热反应，故反应热为ΔE1-ΔE2，故A正确；
B．由图像可知，M转化为Z的活化能更小，所以开始时生成Z的反应速率更快，故B正确；
C．由反应物生成Z或W都是放热反应，生成W时放热更多，更有利用反应进行，故平衡时生成的W更多，故C正确；
D．生成W的反应活化能更大，故升高温度生成W的反应逆向移动的程度更大，c平(W)减小更多，故增大，故D错误；
答案选D。
13．（2025·山东青岛·一模）工业合成尿素：。恒容密闭容器加入等物质的量的和，在和反应达到平衡，与关系如图所示(压强单位均为)。反应的标准平衡常数。下列说法正确的是
A．
B．
C．下，平衡时体系的总压强为时，
D．若改为恒压密闭容器，则平衡时的体积分数减小
【答案】BC
【分析】表示物质的分压强，值越大，说明其分压越大，说明其体积分数或物质的量分数越大，据此分析解答。
【解析】A．平衡时，相同的时，温度时的小于时的 ，说明温度到时，平衡逆向移动，该反应是放热反应，则，故A错误；
B．，则=，=，故，故B正确；
C．时，=1，=3，则=10，，=1000，则，若平衡时，，则则=240.1 ， ，则平衡时体系的总压强为，故C正确；
D．此反应是总物质的量减小的反应，若改为恒压密闭容器，相对于恒容密闭容器来说，相当于增大压强的反应，增大压强，平衡会正向移动，则若改为恒压密闭容器，平衡时的体积分数会增大，故D错误；
答案BC。
14．在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．催化效果：甲<乙
B．、甲催化条件下，内
C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动
D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率
【答案】C
【解析】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误；
B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误；
C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；
D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误；
故选C。
15．（2025·山东济宁·一模）不对称催化剂催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(记为X)不对称氢化的机理如图所示。平衡时，，(已知：XM生成XH2的反应为基元反应；k1、k2为速率常数，K1、K2为平衡常数)。
下列说法正确的是
A．平衡常数K2：K1=800
B．升高温度，k1/k2减小
C．其他条件不变，增加M的物质的量，X的平衡转化率增大
D．已知存在XM(R) XM(S)，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变
【答案】BD
【解析】A．平衡常数K2：K1=，A错误；
B．升高温度，k1、k2均增大，反应2的活化能大，温度对k2的影响大，升高温度k2增加的多，k1/k2减小，B正确；
C．M是催化剂，反应前后不变，改变催化剂的量，对平衡转化率无影响，C错误；
D．反应中XM(R) XM(S)，反应物和生成物都没有H2，增加氢气的量，对平衡无影响，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变，D正确；
答案选BD。
16．（2025·山东淄博·一模）和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示：
I．　
II．　
下列说法正确的是
A．曲线表示摩尔分数随的变化
B．T℃，反应II的平衡常数
C．降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处
D．T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小
【答案】B
【分析】发生的反应I．　，II．　，反应I全反应，故当=1时，量最多的为，L3代表，随着增加，反应II 正向进行，曲线L1代表摩尔分数增加，因的量不是一直增加，故摩尔分数先增加后减少，曲线L2代表， 据此分析；
【解析】A．根据分析可知，曲线表示摩尔分数随的变化，A错误；
B．T℃时，温度不变，则K不变，=2时，设投放了1mol和2mol，反应II反应了amol，列三段式，，根据图中给出L1与L3交叉点信息，列式，，解得a=0.8mol，， B正确；
C．降温达新平衡后，反应II正向进行，摩尔分数减少，摩尔分数增加，曲线和新交点不可能在a点，可能出现在b处，C错误；
D．T℃，缩小容器体积，压强增大，反应II不移动达新平衡后，的值不变，D错误；
故选B。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)猜押 化学反应机理 化学平衡
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
化学反应机理 2023年第14题 2022年第10题 近年山东高考卷中，选择题中对于化学反应机理的考查比较常见，且常与物质结构与性质的知识点相结合；对于化学平衡的考查则有所增加，不仅是气相反应体系，而且在液相反应体系中也突出对化学平衡思维的考查。 分析近3年山东高考化学选择题中有关化学反应机理和化学平衡的考查一直是热点，也是重点，且都以图像为载体。
化学平衡 2024年第15题 2023年第15题
押题一 化学反应机理
1．已知反应或，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物分别为70：30和15：85。下列说法正确的是
A．稳定性：X>Y
B．两个总反应的决速步不同
C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度：
D．从0℃升至40℃增大，减小
2．（2025·山东潍坊·一模）丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大
D．与加成的主要产物为
3．反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ
D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
4．（2025·山东聊城·一模）复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是
A．步骤I中存在非极性键的断裂
B．步骤II中发生加成反应
C．步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样
D．步骤V中钯的化合价没有发生变化
5．（2025·山东省实验中学·一模）H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是
A．[PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合价相同
B．[PdCl4]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100%
D．步骤2中，若有1mol O2参与反应，转移4mol电子
6．25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面
C．生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol
D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率
7．（2025·山东青岛·一模）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是
A．图示过程只有极性键的断裂与生成
B．图示过程中有2种杂化方式
C．和均能发生亲核水解
D．水解产物可能为和
押题二 化学平衡
8．（2025·山东潍坊·一模）以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．据图像分析，该反应是吸热反应
B．Q点是最高点，Q点为平衡状态
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点
9．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A．时，X的物质的量分数逐渐减小
B．时，X和Y物质的量浓度之比为
C．时，体系达到平衡状态
D．其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点
10．（2025·山东菏泽·一模）已知基元反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)的速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO的体积分数x(NO)随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)B．a点：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)]
C．T2温度下，O3的平衡转化率为50%
D．温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变
11．蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、、时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态
B．与相比，同浓度的会使反应活化能更低
C．浓度越大越有利于蔗糖水解
D．平衡后加水稀释，增大
12．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．生成Z的反应热为ΔE1-ΔE2
B．反应开始时，反应速率 v(Z)>v(W)
C．达到平衡时，Z的含量小于W
D．达到平衡后，升高温度减小
13．（2025·山东青岛·一模）工业合成尿素：。恒容密闭容器加入等物质的量的和，在和反应达到平衡，与关系如图所示(压强单位均为)。反应的标准平衡常数。下列说法正确的是
A．
B．
C．下，平衡时体系的总压强为时，
D．若改为恒压密闭容器，则平衡时的体积分数减小
14．在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．催化效果：甲<乙
B．、甲催化条件下，内
C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动
D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率
15．（2025·山东济宁·一模）不对称催化剂催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(记为X)不对称氢化的机理如图所示。平衡时，，(已知：XM生成XH2的反应为基元反应；k1、k2为速率常数，K1、K2为平衡常数)。
下列说法正确的是
A．平衡常数K2：K1=800
B．升高温度，k1/k2减小
C．其他条件不变，增加M的物质的量，X的平衡转化率增大
D．已知存在XM(R) XM(S)，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变
16．（2025·山东淄博·一模）和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示：
I．　
II．　
下列说法正确的是
A．曲线表示摩尔分数随的变化
B．T℃，反应II的平衡常数
C．降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处
D．T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑