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猜押 化学基本概念
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
氧化还原反应 2024年第1题 2023年第13题 2022年第1题 近年山东高考卷中，有关化学基本概念的试题，单独考查的不多，主要以氧化还原反应为主，每年都会单独考到，化学计量和化学用语也有单独考查，但更偏向于分散到题目中的某一选项或某一小问中考查。化学计量的考查多与实验相结合。 山东高考选择题对化学基本概念的考查依然会继续保持，可能会弱化。其中对于氧化还原反应的考查依然是重点。
化学计量 2023年第9题
化学用语 2024年第3题
押题一 氧化还原反应
1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳
2．（2025·山东聊城·一模）化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是
A．切开的茄子放置后切面变色 B．制作面点时加入食用纯碱
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D．使用含氟牙膏预防龋齿
3．次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是
A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的
B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同
C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子
D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应
4．FeCl3溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是)
A．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．“操作1”和“操作2”所用的仪器相同
C．上述流程中涉及3个置换反应 D．氧化性：
5．（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移，生成
D．和是反应过程中的中间产物
6．（2025·山东菏泽·一模）常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是
A．NaCuO2中Cu为+3价
B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O
7．（2025·山东潍坊·一模）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。
已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是
A．滤渣1是Cu，滤渣2是
B．氧化性：
C．若沉镍完全后滤液中，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
押题二 化学计量
8．（2025·山东日照·一模）下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸
C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水
9．（2025·山东泰安·一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为
B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为
C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子
D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为
10．（2025·山东泰安·一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是
A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下
C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶
D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为
B．和混合气体中所含的原子数目为
C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为
D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为
B．1L1溶液中含有的数目为
C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为
D．1中含键的数目为2
13．下列说法正确的是
A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸
B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
C．1mol环戊二烯()中含有键的数目是，键的数目为
D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1mol HCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构)
14．光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，光气中含键的数目为
B．中含的数目为
C．常温下中含原子数约为
D．分子中含大π键的数目为
15．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molNaCl固体中，含离子数为
B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为
C．标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为
押题三 化学用语
16．（2025·山东日照·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-氯丁酮
B．HClO的球棍模型：
C．基态Cu＋的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
17．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）下列化学用语或图示表示错误的是
A．HClO的电子式：
B．基态Se原子的价电子排布式：4s24p4
C．PCl3的VSEPR模型：
D．酚醛树脂的结构简式：
18．下列化学用语表示正确的是
A．丁烯的顺式结构：
B．基态Ga原子的简化电子排布式为
C．羟基()的电子式：
D．名称：甲基乙二醇
19．（2025·山东淄博·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．基态原子的价电子轨道表示式：
20．（2025·山东潍坊·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．的球棍模型：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．中σ键的原子轨道的电子云图形：
21．（2025·山东省实验中学·一模）下列化学用语的表达正确的是
A．氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．Cl2分子中共价键电子云轮廓图：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
22．下列化学用语使用正确的是
A．、、的分子空间结构相同
B．四氯化碳的电子式
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键
D．基态B原子价电子轨道表示式
23．（2025·山东青岛·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．环氧戊烷：
B．乙烯分子中的键：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的球棍模型：
24．（2025·山东聊城·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲酸甲酯的实验式为
B．的空间结构为直线形
C．分子中共价键的电子云图为
D．的电子式为
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猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
氧化还原反应 2024年第1题 2023年第13题 2022年第1题 近年山东高考卷中，有关化学基本概念的试题，单独考查的不多，主要以氧化还原反应为主，每年都会单独考到，化学计量和化学用语也有单独考查，但更偏向于分散到题目中的某一选项或某一小问中考查。化学计量的考查多与实验相结合。 山东高考选择题对化学基本概念的考查依然会继续保持，可能会弱化。其中对于氧化还原反应的考查依然是重点。
化学计量 2023年第9题
化学用语 2024年第3题
押题一 氧化还原反应
1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳
【答案】D
【解析】A．草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A不符合题意；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，化学方程式为：，属于置换反应，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．丹砂烧之成水银，说明HgS受热分解产生Hg和硫单质，变又还成丹砂，说明Hg和硫单质反应产生HgS，该过程中Hg 、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．石穴中水，所滴者皆为钟乳，发生的反应为：、，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故答案选D。
2．（2025·山东聊城·一模）化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是
A．切开的茄子放置后切面变色 B．制作面点时加入食用纯碱
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D．使用含氟牙膏预防龋齿
【答案】A
【解析】A．切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质。此过程涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A选；
B．食用纯碱（Na2CO3）与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原，B不选；
C．肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，C不选；
D．含氟牙膏中的F-与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D不选；
故选A。
3．次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是
A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的
B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同
C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子
D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．次氟酸中O为0价，其强氧化性是由0价的O元素表示出来的，A错误；B．该反应中的水中的O由-2升高为0价，为还原剂，铁与水蒸气反应制氢气中的水为氧化剂，作用不相同，B错误；C．该反应中F由0价降低为-1价，若生成标准状况下3.36 L HF，参加反应的F2为0.3mol，则转移0.6 mol电子，C错误；D．HOF中H为+1价，O为0价，F为-1价，分解过程各元素化合价不变，可归类为非氧化还原反应，D正确；故选D。
4．FeCl3溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是)
A．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．“操作1”和“操作2”所用的仪器相同
C．上述流程中涉及3个置换反应 D．氧化性：
【答案】C
【分析】失效腐蚀液中加入过量铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤得到的固体为Fe、Cu的混合物，溶液M为FeCl2溶液；将固体中加入盐酸，将Fe转化为Fe2+，过滤得到Cu和溶液N(Fe2+溶液)；将溶液M与溶液N合并，通入Cl2或加入H2O2等，将Fe2+氧化为Fe3+，得到再生腐蚀液。
【解析】A．铁为26号元素，价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确；B．由分析可知，“操作1”和“操作2”都为过滤，所用的仪器相同，B正确；C．上述流程中，Cu2+与Fe反应生成Cu和Fe2+为置换反应，Fe与HCl反应为置换反应，Fe2+与Cl2或H2O2等强氧化剂的反应都不属于置换反应，则共涉及2个置换反应，C错误；D．不管Y是Cl2、H2O2等氧化剂，其氧化能力都强于Fe3+，Fe3+能将Cu氧化，其氧化能力强于Cu2+，则氧化性：，D正确；故选C。
5．（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移，生成
D．和是反应过程中的中间产物
【答案】C
【解析】A．从物质转变过程图可知，该电极处得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确；
B．根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式，B选项正确；
C．总反应为，每转移生成1mol，所以电路中每转移，生成0.5mol，C选项错误；
D．从图中可以看出和在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确；
综上所述，答案是C。
6．（2025·山东菏泽·一模）常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是
A．NaCuO2中Cu为+3价
B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O
【答案】D
【解析】A．NaCuO2中，Na为+1价，每个O为-2价，总电荷平衡为，A正确；
B．制备反应为：，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为1:2，B正确；
C．高铜酸钠在碱性条件下稳定，而可与浓氨水反应生成深蓝色络合物，若存在未反应的，加入浓氨水会显蓝色，C正确；
D．高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为+3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
7．（2025·山东潍坊·一模）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。
已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是
A．滤渣1是Cu，滤渣2是
B．氧化性：
C．若沉镍完全后滤液中，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
【答案】AC
【分析】钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu），用硫酸溶液溶解并过滤，除去不溶于酸和水的杂质Cu，同时得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的滤液，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用CoCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，达到除铁的目的，过滤后的滤液中继续加入氨水，可生成Ni(OH)2，再过滤除去，向滤液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，以此解答。
【解析】A．由分析可知，滤渣1是Cu，滤渣2是，A正确；
B．氧化除杂步骤中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，但不能氧化Co2+，说明氧化性：，B错误；
C．完全沉淀时，则溶液中c(OH-)=，若沉镍完全后滤液中，，≥=，C正确；
D．向滤液中加入Na2SO3和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；
故选AC。
押题二 化学计量
8．（2025·山东日照·一模）下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸
C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水
【答案】B
【解析】A．探究钠与水反应应该在烧杯中进行，故A错误；
B．可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，图示操作正确，故B正确；
C．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故C错误；
D．检查容量瓶是否漏水，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒立（瓶口朝下），观察瓶口处是否有水渗出。如果没有水渗出，将容量瓶正立，旋转瓶塞180度后再次倒立，重复检查，需倒置两次，故D错误；
答案选B。
9．（2025·山东泰安·一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为
B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为
C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子
D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为
【答案】B
【解析】A．HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成，则生成溴单质转移2mol电子，若溶液中含有2mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2mol，则会共转移4mol电子，电子数为4NA，B正确；
C．Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子，C错误；
D．环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷()中含有的0.7molσ键，数目为0.7NA，D错误；
故选B。
10．（2025·山东泰安·一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是
A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下
C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶
D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
【答案】C
【解析】A．NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿称量，A正确；
B．滴定初期可快速滴加，但避免线状流下以防过量，B正确；
C．近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引入误差，C错误；
D．冲洗内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，D正确；
故选C。
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为
B．和混合气体中所含的原子数目为
C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为
D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
【答案】B
【解析】A．环氧乙烷分子中有键、键、键，所含的键数目为，故A错误；
B．NO2与N2O4的最简式为NO2，和混合气体中所含的原子数目为，故B正确；
C．常温下，的盐酸中水电离出的数目，故C错误；
D．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，故D错误；
故选：B。
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为
B．1L1溶液中含有的数目为
C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为
D．1中含键的数目为2
【答案】D
【解析】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误；
B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误；
C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；
D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确；
故选D。
13．下列说法正确的是
A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸
B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
C．1mol环戊二烯()中含有键的数目是，键的数目为
D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1mol HCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】A．葡萄糖为单糖，不能水解，1mol葡萄糖可转化生成2mol乳酸，A错误；
B．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，B错误；
C．环戊二烯()中含有C-C键和C-H键，故1mol环戊二烯()中含有键的数目是，C错误；
D．由结构简式可知，3个Cl原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去1mol HCl时，能得到6种不同产物，D正确；
故选D。
14．光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，光气中含键的数目为
B．中含的数目为
C．常温下中含原子数约为
D．分子中含大π键的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A错误；
B．的物质的量是，但是含有的是，不是，B错误；
C．的物质的量为：，含氯原子的物质的量为，但为分子晶体，不含，C错误；
D．的物质的量为，一个二氧化碳分子中含有2个大π键，则二氧化碳含有大π键的数目是，D正确；
故选D。
15．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molNaCl固体中，含离子数为
B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为
C．标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为
【答案】A
【解析】A.NaCl中含有Na+和Cl-，1mol NaCl固体中，含离子数为，A正确；
B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，则1L的NaOH溶液中，含有氧原子数大于，B错误；
C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C错误；
D.Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；
故选A。
押题三 化学用语
16．（2025·山东日照·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-氯丁酮
B．HClO的球棍模型：
C．基态Cu＋的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
【答案】B
【解析】
A．由结构简式可知系统名称为3-氯丁酮，故A错误；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，又原子半径Cl>O>H，球棍模型：，故B正确；
C．基态Cu＋的价电子数为10，价电子轨道表示式为，故C错误；
D．反式聚异戊二烯的结构简式为，表示顺式结构，故D错误；
故选：B。
17．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）下列化学用语或图示表示错误的是
A．HClO的电子式：
B．基态Se原子的价电子排布式：4s24p4
C．PCl3的VSEPR模型：
D．酚醛树脂的结构简式：
【答案】D
【解析】A．HClO的电子式，A正确；
B．基态Se原子核外34个电子，为第四周期第元素，价电子即为最外层的六个电子，价层电子排布式：4s24p4，B正确；
C．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．酚醛树脂的结构简式为，D错误；
故选D。
18．下列化学用语表示正确的是
A．丁烯的顺式结构：
B．基态Ga原子的简化电子排布式为
C．羟基()的电子式：
D．名称：甲基乙二醇
【答案】A
【解析】A．两个甲基在碳碳双键的同一侧，为丁烯的顺式结构，A正确；
B．Ga为31号元素，基态Ga原子的简化电子排布式为，B错误；
C．羟基中含有1个未成对电子，电子式为，C错误；
D．名称为1，2-丙二醇，D错误；
故选A。
19．（2025·山东淄博·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．基态原子的价电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
A．为共价化合物，电子式为：，故A错误；
B．中心S原子的价层电子对数为3，含一对孤电子对，VSEPR模型，故B错误；
C．该结构简式为反-2-丁烯，顺-2-丁烯两个甲基在碳碳双键同侧，故C错误；
D．P价层电子排布式为3s23p3，价电子轨道表示式：，故D正确；
故选：D。
20．（2025·山东潍坊·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．的球棍模型：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．中σ键的原子轨道的电子云图形：
【答案】D
【解析】A．中B价层电子对数为3，是杂化，O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，为杂化，球棍模型应为，A错误；
B．顺丁烯二酸中两个羧基位于双键的同一侧，结构简式应为，B错误；
C．氯化氢为共价化合物，用电子式表示形成过程为：，C错误；
D．中的σ键是 σ键，原子轨道电子云图为，D正确；
21．（2025·山东省实验中学·一模）下列化学用语的表达正确的是
A．氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．Cl2分子中共价键电子云轮廓图：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
【答案】C
【解析】
A．氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：，故A错误；
B．反式聚异戊二烯的结构简式为，故B错误；
C． Cl2分子中两个氯原子形成σ键，共价键电子云轮廓图为，故C正确；
D．石墨烯中C原子的杂化方式为sp2，轨道表示式为，故D错误；
故答案为C。
22．下列化学用语使用正确的是
A．、、的分子空间结构相同
B．四氯化碳的电子式
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键
D．基态B原子价电子轨道表示式
【答案】D
【解析】A．CO2的分子空间结构为直线形，SO2、NO2的分子空间结构为V形，故A错误；
B．四氯化碳的电子式中氯原子周围的也符合8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键在羟基氢与羰基氧之间，故C错误；
D．B原子最外层3个电子，分别位于1个2s轨道和1个2p轨道中，故D正确；
故选：D。
23．（2025·山东青岛·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．环氧戊烷：
B．乙烯分子中的键：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的球棍模型：
【答案】B
【解析】A．图示为环氧丁烷，A错误；
B．键为镜面对称，图示为乙烯分子中的键，B正确；
C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，C错误；
D．的球棍模型不是直线形，应为：，D错误；
故选B。
24．（2025·山东聊城·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲酸甲酯的实验式为
B．的空间结构为直线形
C．分子中共价键的电子云图为
D．的电子式为
【答案】B
【解析】A．实验式即最简式，故甲酸甲酯的实验式为，故A错误；
B．的价层电子对数为2+=2，无孤电子对，故空间结构为直线形，故B正确；
C．SiCl4 分子中共价键的电子云图呈正四面体结构，其中硅原子位于中心，四个氯原子位于四个顶点。每个 Si-Cl 键都是共价键，由硅原子的sp3杂化轨道和氯原子的p轨道头碰头形成，故C错误；
D．的电子式为，故D错误；
故选B。
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