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2024-2025学年第二学期高一年级期中考试
化学试题
命题： 审核：
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
3.答案一律填涂到答题纸指定的区域，否则答题无效。
一、选择题：（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.今年世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不应提倡的是
A. 秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 拒绝露天烧烤，合理健康饮食
C. 推广电动汽车，践行绿色交通 D. 净化工业尾气，减少雾霾生成
2.反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是
A. 中子数为8的氮原子可表示为：N B. Cl－的结构示意图：
C. NaCl的电子式为： D. N2H4的结构式为：
3.实验是学习和研究化学的重要手段，下列实验原理和装置均正确的是
A．制取 B．制取NH3
C．验证漂白性 D．配制NaOH溶液
阅读下列材料，完成下面4-6小题：氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等；Mg3N2与水反应生成NH3，液氨发生微弱电离产生NH，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生氢气。肼具有强还原性，是一种常用的火箭推进剂的燃料，其标准燃烧热为－624kJ/mol。工业上常用尿素CO(NH2)2、NaClO和NaOH溶液一起反应制得N2H4。
4.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是N2转化为NH3
B. NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C. 工业上通过NH3催化氧化等反应生产HNO3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
5.下列化学反应表示正确的是
A. 金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
B. 氨水和过量SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
C. N2H4的燃烧热热化学方程为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－624 kJ mol－1
D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得N2H4：CO(NH2)2+ClO-=N2H4+CO2+Cl－
6.下列说法正确的是
A. 向氨饱和的食盐水中通入CO2气体可得到纯碱沉淀
B. 制取肼时，应向溶液中滴加尿素和的混合溶液
C. Mg3N2与水反应生成NH3和MgO
D. 将蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成
7.为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了
以下实验装置（如图），当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管
中左侧液面下降，右侧液面上升。
下列有关说法正确的是
A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒
B．根据现象判断，该反应为吸热反应
C．反应物化学键键能总和小于生成物化学键键能总和
D．实验过程中，参加反应的和具有的总能量低于生成的和具有的总能量
将1 mol氨基甲酸铵(H2NCOONH4)置于密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)。在恒定温度下使其分解达到平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列能说明该化学反应达到平衡状态的是
A.反应开始时正反应速率大于逆反应速率 　　 B.体系压强保持不变
C.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 D.CO2的体积分数保持不变
9.碱性锌锰电池的总反应为，
电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 电池工作时，MnO2发生还原反应
B. 电池工作时，OH－通过隔膜向负极移动
C. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为6.02×1023
D. 将该电池的正极与惰性电极相连，负极与钢铁件相连，将两极
放于食盐水中，进行模拟牺牲阳极的阴极保护法实验
10.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，
认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
体系能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. △H1＞△H2
B. 反应②逆反应的活化能大于反应①逆反应的活化能
C. 总反应的△H＞0
D. 二氧化碳加氢制甲醇的反应有利于实现“碳中和”
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有
B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素
D 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
12.工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是
A. 还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、
B. 溶解过程中反应的离子方程式：
C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液
D. 滤渣的成分为Fe和Cu
13.在恒温恒压密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2，
初始体积为2.0 L，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变
化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2时，v正＝v逆
B．t1时，容器内气体的体积比t2时的大
C．加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变
D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.2 mol·L－1
二、非选择题：（本大题共4小题，共61分。）
14.（15分）铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
（1）纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 ▲ 。
（2）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：
①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时Fe3O4发生反应的化学方程式 ▲ 。
②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 ▲ 。
A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是 ▲ (用离子方程式表达)。
（3）铁的化合物之一聚合硫酸铁{}广泛用于水的净化。以FeSO4 H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO4 H2O溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠的聚合硫酸铁液体。
①写出制备聚合硫酸铁的化学方程式 ▲ 。
②简述聚合硫酸铁的净水原理 ▲ 。
15.（15分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：
反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) 氨基甲酸铵 ΔH1=－272
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=
总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) H3
（1）该反应的H3 = ▲ 。
（2）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图中曲线①所示。
①在0～t1时间内该化学反应速率v (NH3) = ▲ 。
②请在图中画出0～t2时间内c(NH3)随时间t变化的曲线。
③利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[尿素的
化学式为CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解
质]，工作原理如图。
ⅰ.a电极的名称为 ▲ 。
ⅱ.该电解反应的化学方程式为 ▲ 。
16.(15分)浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源。
（1）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
①热空气吹出溴是利用了 ▲ (填溴的一种物理性质)。
②写出“吸收”步骤中反应的化学方程式： ▲ 。
③“分离”操作名称为 ▲ 。
“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式： ▲ 。
（3）溴量法测定废水中苯酚()含量(每升水中含苯酚的质量，单位)的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1 向盛有溶液的锥形瓶中加入过量，加酸化一段时间：
步骤2 加入废水，充分反应；
步骤3 向锥形瓶中加入过量，生成的恰好和反应。
计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程) ▲ (己知：)。
(16分)有效去除大气中的氮氧化物（NOx）和水体中
的氮是环境保护的重要课题。
（1）乙烯还原法。目前，科学家在研究一种以乙烯作为还
原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1所示。
写出该脱硝原理总反应的化学方程式： ▲ ；
NaClO2氧化法。按一定流速将含NO的废气通过
碱性NaClO2溶液中，NO可转化成被吸收。
请写出NO与反应的离子方程式 ▲ ；
（3）氢气催化还原法。
主反应：2NO(g) +2 H2(g)N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH1= a
副反应：2NO(g) + H2(g)N2O (g)+ H2O(g) ΔH2= b
①则反应：2NO(g)+N2(g) 2N2O(g) = ▲ 。
②某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如图2所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是 ▲ ；
（4）煤焦吸附还原法。煤焦吸附还原含NO烟气，将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：
煤焦 元素分析（％）
C H
S-500 80.79 2.76
S-900 84.26 0.82
则相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，可能的原因是 ▲ ；
（5）有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如图4所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（、、）浓度减少，其可能原因是 ▲ 。
2024-2025学年第二学期高一年级期中考试
化学参考答案
一．选择题（每小题3分，共39分）
1.A 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B
二．非选择题（共61分）
14.（15分）（1） （3分）
（2）① Fe3O4+4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O （3分）
②. BC （2分）
③. （2分）
（3）①.2mFeSO4 H2O + (n–2)mH2SO4 + mH2O2 [Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m + 2m(n–1)H2O（3分）
②.聚合硫酸铁溶于水形成胶体，胶体中的胶粒比表面积较大，具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。（2分）
15.（15分）（1） －134 （3分）
（2） ①. 0.10/t1 mol·L－1·s－1 (3分)
②. （3分）
③ ⅰ. 阴极 （3分）
ⅱ. CO2+2NO+5H2 CO(NH2)2+3H2O （3分）
16.（15分）
（1）①. 溴易挥发 （2分）
②. （3分）
③. 蒸馏 （2分）
（2） （3分）
（3） （5分）
n(Na2S2O3)=4.80×10－3 L × 0.001 mol L－1 = 4.8×10－6 mol
n(I2) = 2.4×10－6 mol （1分）
n(KBrO3)=5.00×10－3 L × 0.0002 mol L－1 = 1×10－6 mol
n(Br2)总 = 3×10－6 mol （1分）
与苯酚反应的溴物质的量：
n(Br2) = 3×10－6 mol－ 2.4×10－6 mol = 0.6×10－6 mol （1分）
n(C6H6O) = 0.2×10－6 mol （1分）
m(C6H6O) = 0.2×10－6 mol ×94g/ mol = 18.8×10－6 g
苯酚的含量： 0.376 mg/L （1分）
17.（16分）（1） (3分)
（2）4NO+3ClO2-+4OH- = 4NO3-+3Cl-+2H2O (3分)
①. 2b-a kJ mol-1 (2分)
②. 过量氢气与氮气反应生成了氨气 (2分)
（4）S-900热解温度更高，煤焦中氢碳质量比的值小，表面官能团数量减少，不利于吸附 (3分)
（5） 部分硝酸根被还原为氮气或一氧化氮逸出水体 (3分)
说明：化学方程式或离子方程式书写反应物生成物化学式正确，配平或条件不正确扣1分；
计算和文字表述答案合理同样给分；其它按答案给分。

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