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3.1认识晶体 练习
一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是
A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料
B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分属于有机盐
C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体
D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐
2．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与晶体的密度之比为
B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，Ti-Au间最近距离为
3．下列说法不正确的是
A．处于最低能量状态的原子叫基态原子 B．、、原子半径逐渐减小
C．粉末状固体肯定不是晶体 D．、、稳定性逐渐减弱
4．Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，m点的分数坐标为（），设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．O的配位数为4 B．Cu与O的最近距离为pm
C．n点的分数坐标为（） D．晶体密度ρ=g·cm-3
5．钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+XBTTO+CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．Ti元素的质量数为47.87 B．Ti原子最外层有4个电子
C．X的化学式为 D．钛酸钡的密度约为
6．工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表。
物质 K NaCl KCl
熔点/℃ 97.8 63.7 801 -
沸点/℃ 883 774 >1400 >1400
下列说法正确的是
A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行
C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性：
7．常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是
A．等数目的晶胞的质量之比为
B．中阴离子的中心原子价层电子对数为5
C．中1个与12个等距离且最近
D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
8．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是
A．电负性N>Si
B．Si3N4属于共价晶体
C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3
D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型不同
9．钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是
A．这种钛金合金的化学式为 B．每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个
C．最邻近的原子间距为 D．该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol羟基中含有的电子数目为9NA
B．32g环状S8()分子中含有的S—S键数目为2NA
C．60g SiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA
D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目为4NA
11．五育并举，劳动先行。下列说法不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性
B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
A．A B．B C．C D．D
12．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方，其晶胞结构如图，已知晶体密度为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．的晶体类型为共价晶体
B．与最近的有8个
C．位于形成的八面体空隙
D．与之间的最短距离为
13．为达到下列实验目的，操作方法或方案不合理的是
实验目的 操作方法或方案
A 验证晶体的各向异性 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的晶体
B 制备 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，过滤
C 验证碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A B．B C．C D．D
14．下图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是

H2O2空间结构 NaCl晶胞

金刚石晶胞 铜晶胞
A．H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键
B．NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构
C．1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子
D．H2O2中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′
二、解答题
15．量子点又称“人造原子”、“超原子”，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。
(1)聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性。多巴胺结构如下图所示。
①基态氮原子的价电子排布式为 ，其核外有 种运动状态不同的电子。
②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为 ，1mol多巴胺中含有σ键的数目为 。
③多巴胺易溶于水，原因是 。
(2)聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如Fe2＋，Fe3＋，Mn2＋等用于核磁共振成像(MRI)。
①FeSO4中SO空间构型为 。
②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是 。
(3)CdS量子点是一种常见的量子点。某种CdS晶体的立方晶胞如图所示。
晶胞中，S2-的配位数为 。
16．铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 。
(2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。
①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。
②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是 。
③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。
(3)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，请回答下列问题：
①200℃时固体物质的化学式为 ；
②在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。
(4)铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题：
①其化学式为 。
②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。
17．元素N、Cu、Zn等在生产、生命活动中作用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有 种；火箭推进剂氟化硝酰()中心原子的杂化方式为 。
(2)实验表明，除H原子外，为平面结构，为三角锥结构。中N原子价层孤电子对占据 轨道；已知碱性随N原子电子云密度增大而增强，、碱性强的是 ，原因是 。
(3)配体L，Cu离子和能合成类似虾蟹血蓝蛋白的模型配合物，该结构呈现出强烈的键断裂趋势，成键形态X与断键形态Y达成快速平衡。(为异丙基)
X中Cu的化合价为 ；1mol Y离子中通过螯合作用形成的配位键有 mol。
(4)某锌配合物生物荧光标记剂晶体组成结构单元如图所示，部分原子未画出。已知晶胞参数为2a nm，键长为d nm。
理论上图中A、B两个之间的最短距离为 nm，图中A原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标 。
18．镓(Ga)、铟(In)都是典型的稀有分散元素。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外价电子排布式为 ，最高能级电子的电子云形状为 。
(2)一种含药物的合成方法如图所示：
①化合物I中环上C原子的杂化方式为 ，1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为 。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 。
(3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。
①A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、（，，）。则C点原子的分数坐标为 ；
②NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (用含a、c、NA的代数式表示)g·cm-3.
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D C C D D B A
题号 11 12 13 14
答案 C D A A
1．C
【详解】A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，属于传统无机非金属材料，A错误；
B．羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机盐，B错误；
C．玛瑙是一种宝石，无规则的几何外型的固体，属于非晶体，C正确；
D．铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是，属于碱式碳酸盐，D错误；
故选C。
2．A
【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析；
【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误；
B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确；
C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确；
D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．处于最低能量状态的原子最稳定，我们称这个原子处于基态，叫基态原子，A正确；
B．同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，则、、原子半径逐渐减小，B正确；
C．晶体的定义与其内部原子或分子的排列方式有关，而与外观形态无关，粉末状固体可以是晶体，也可以是非晶体，C错误；
D．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减小，非金属性：F>Cl>Br，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则、、稳定性逐渐减弱，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．由图，晶胞体心原子距离最近的原子数有4个，O的配位数为4，A正确；
B．与的最近距离为体对角线的，即，B正确；
C．由m点的分数坐标为可知，n点在xyz轴投影坐标分别为、、，分数坐标为，C正确；
D．据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，则晶体密度为，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．Ti元素的相对原子质量为47.87，而不是质量数为47.87，A错误；
B．Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d24s2，故其原子最外层有2个电子，B错误；
C．根据题干晶胞采用均摊原则可知，晶胞中Ti4+数=1、Ba2+数1、O2-数为=3，钛酸钡的化学式为BaTiO3，根据元素守恒，X的化学式为TiO2，C正确；
D．由C项分析可知，晶胞中Ti4+数1、Ba2+数1、O2-数为3，钛酸钡的密度约为，钛酸钡的密度约为=，D错误；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．KCl和NaCl都是离子晶体，离子晶体熔沸点与离子键强弱有关，由于离子半径：K+ > Na+，KCl中的离子键比NaCl中的弱，所以 KCl熔点低于NaCl，即低于801℃，A错误；
B．反应KCl+ Na=NaCl+K↑中，产物K是气态，反应后气体分子数增多，加压会使平衡逆向移动，不利于K的生成，则该反应不宜在加压条件下进行，B错误；
C．Na的沸点是883℃，若反应温度高于883℃，Na会变为气态，不利于反应进行，所以反应温度不应高于883℃，C正确；
D．金属性：K＞Na，故K比Na活泼，但此反应能发生是因为K的沸点比 Na低，在一定温度下K先变为气体，使平衡正向移动，并非因为金属性强弱，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．中，8个Cu位于顶点、1个Cu位于体内，4个I位于棱上、1个I位于体内，据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个I，即1个晶胞含2个“”；同理，晶胞中8个Cu位于顶点、6个Cu位于面心，4个I位于晶胞内，含4个“”；相等数目晶胞中，，晶胞质量之比为，A正确；
B．中I为中心原子，中心原子价层电子对数为，B正确；
C．由图，中顶点与面心的个等距离且最近，C正确；
D．中，被氧化的物质（2个被氧化生成1个，）与被还原(2个Cu2+被还原生成2个Cu+)的物质的物质的量之比为，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性N>Si，所以电负性N>Si，故A正确；
B．Si3N4是耐高温结构陶瓷，可知Si3N4属于共价晶体，故B正确；
C．基态Si原子有2个未成对电子，基态N原子有3个未成对电子，未成对电子数之比为2：3，故C正确；
D．Si(NH2)4中的Si、N原子价电子对数均为4，轨道的杂化类型均为sp3，故D错误；
选D。
9．B
【分析】-钛金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞顶点及体心，Ti原子位平面上，晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每个平面上，有个，据此分析；
【详解】A．据分析可知，钛金合金的化学式为，A正确；
B．在任一面上的Ti为例，该晶胞Au原子，最近棱上两个Au，加上平行并置晶胞中心的Au，共4个，故Ti原子周围最近的Au原子共有4个，B错误；
C．最邻近的原子间距为Ti与最近顶点的Au距离，，计算为=，C正确；
D．合金硬度比成分金属的大，故该合金可作装甲，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．1个羟基中含有的电子数目为8+1=9，1mol羟基中含有的电子数目为9NA，故A正确；
B．32g环状S8分子的物质的量为，而一个环状S8分子中含有8个S-S键数目，32g环状S8分子中含有S—S键数为NA，故B错误；
C．1个Si连接4个O，形成4条Si-O键，60gSiO2晶体是1mol，含有的Si-O键数目为4NA，故C错误；
D．[Cu(NH3)4]2+有4个配位键和NH3配体中的N-H键为σ键，1个NH3中有3个N-H键，4个NH3中有12个N-H键，则1mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目为16NA，故D错误；
故答案为A。
11．C
【详解】A．过氧碳酸钠中含过氧键，具有较强氧化性，可用于漂白衣物，A正确；
B．铝与氧化铁发生铝热反应，该反应放出大量的热，可用于焊接钢轨，B正确；
C．洗洁精中的表面活性剂将油污乳化为小液滴，从而被水冲走，属于物理乳化过程，而非“水解”，C错误；
D．水晶属于晶体，具有有序结构，会产生衍射图案；普通玻璃属于非晶体，无有序结构，不会产生衍射图案，所以分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．的晶体是由锌离子和氧离子构成的，为离子晶体，A错误；
B．顶点上的与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，每个晶胞有三个面心上的与顶点上的最近，面心上的被两个晶胞共用，所以与最近的有个，B错误；
C．根据晶胞图可知位于形成的四面体空隙，因两离子位置可以互换，故位于形成的四面体空隙，C错误；
D．根据“均摊法”，晶胞中含个、4个，设晶胞参数为apm，则晶体密度为，，与之间的最短距离为体对角线的四分之一，为，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的晶体，体现晶体的自范性，故选A；
B．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得到硫酸四氨合铜溶液，再加入乙醇，降低硫酸四氨合铜的溶解度，析出，故不选B；
C．往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，碘的溶液褪色，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，故不选C；
D．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁，易使晶体聚集，故不选D；
选A。
14．A
【详解】A．H2O2中O采用sp3杂化，1个该分子中含2个s-sp3σ键，H2O2为极性分子，故A错误；
B．根据图示，NaCl晶胞中，距Cl-最近的Na＋是6个，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构，故B正确；
C．根据均摊原则，1个金刚石晶胞中平均含碳原子数为 ，1个铜晶胞中平含铜原子数，故C正确；
D．H2O2中O采用sp3杂化，O原子有2个孤电子对，所以H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′，故D正确；
选A。
15．(1) 2s22p3 7 sp2、sp3 22mol 多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形成氢键
(2) 正四面体形 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
(3)4
【详解】（1）①N的原子序数为7，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，价电子排布式为2s22p3，其核外有7种运动状态不同的电子；
②多巴胺分子中苯环上的碳原子为sp2杂化、环外饱和碳原子为sp3杂化，即碳原子的杂化方式为sp2、sp3；O-H、C-H、C-C、C-N、N-H单键均为σ键，苯环结构有12个σ键，除此之外还有10个单键，1 mol多巴胺中含有σ键的数目为22NA；
③多巴胺中的-OH、-NH2都能与水形成氢键，因此多巴胺易溶于水；
（2）①的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
②由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故导致Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能；
（3）晶胞中，处于Cd2+构成的四面体中心，配位数为4。
16．(1) 3d104s1 Cu+
(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶
(3) CuSO4·H2O 2.2×10-8 0.2
(4) CuCl
【分析】因为通过调节pH使Fe2＋沉淀的同时Cu2＋也会同时沉淀，所以通常要将Fe2＋氧化为Fe3＋，通过调节pH(4左右)使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，而此时Cu2＋不会沉淀。所以H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加入的NaOH是调pH以除去Fe3＋；硫酸铜粗产品含有不溶于水的杂质，用蒸馏水溶解后需过滤，故操作Ⅰ为过滤；从溶液C制备硫酸铜晶体，由于胆矾受热易分解，所以获得胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶。
【详解】（1）Cu是29号元素，则铜的价层电子排布式是3d104s1，根据同一元素的微粒化合价越高，核外电子数越少，半径越小，故Cu+与Cu2+中半径较大的是Cu+，故答案为：3d104s1；Cu+；
（2）①结合分析可知，已知溶液中A中加入H2O2，将二价铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
②由分析可知，溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是：使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去；
③由分析可知，操作Ⅰ是过滤；操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）①由图分析可知，CuSO4·5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。在200℃时固体的质量为0.57g，可能是失去了部分结晶水，用差量法可以计算：
，解n=4，由此可以确定在200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O；
②根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH-)=10-6mol·L-1，由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)==2.2×10-8 mol·L-1，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，则溶液中溶质为硫酸，由硫酸根守恒可知，c()不变，为0.1mol·L-1 ，则c(H+)为0.2mol·L-1；
（4）①由题干铜的一种化合物的晶胞图所示可知，一个晶胞中含有Cu为4个，含有Cl个数为：=4个，故其化学式为CuCl，故答案为：CuCl；
②设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-7b)3ρ，解得ρ=×1021=。
17．(1) 5 sp2
(2) 2p 中N原子为sp2杂化，未杂化2p轨道与Si的空3d轨道重叠，使得N原子上电子云密度降低，碱性减弱，N(CH3)3中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，碱性增强
(3) +2 6
(4) (，，0)
【详解】（1）基态N原子电子排布为1s22s22p3，其中1s轨道有1种空间运动状态的电子，2s轨道1种，2p轨道有3种，共 5种空间运动状态。中心N原子价层电子对数为=3，杂化方式为sp2。
（2）除H原子外，为平面结构，N原子为sp2杂化，杂化轨道形成σ键，N原子价层孤电子对占据2p轨道；中N原子的未杂化2p轨道与Si的空3d轨道重叠，使得N原子上电子云密度降低，碱性减弱，N(CH3)3中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，碱性增强，故N(CH3)3碱性更强。
（3）X中的铜为铜离子，和配体L、氧气形成X，X带两个单位正电荷，所以铜的化合价为+2价；在Y中，一个铜离子和两个氮原子加上两个碳原子形成3个环，铜离子和氮原子通过螯合作用以配位键结合，一个铜离子通过螯合作用形成的配位键是3个，则1molY 离子中通过螯合作用形成的配位键有6mol。
（4）已知晶胞参数为2a nm，键长为d nm，图中A、B两个Zn2+间的最短距离为晶胞组成单元的体对角线长度-( Zn-O键长)的2倍，即 ，图中A原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标(，，0)。
18．(1) 4s24p1 哑铃形(或纺锤形)
(2) sp2 17mol 6
(3) (，，)
【详解】（1）Ga为31号元素，则基态原子的核外价电子排布式为4s24p1；最高能级为4p能级，其电子云形状为哑铃形(或纺锤形)；
（2）
①化合物I中环的结构与苯环相似，故C原子采用sp2杂化；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，化合物Ⅰ除了环上6个键，其它键如图所示：，1 mol化合物Ⅰ中总共有17 mol键；
②由图结构，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6；
（3）①由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为：(0，0，0)、（，，），可知C点的z轴坐标为，x、y轴的坐标都是，则C点的分数坐标为：(，，)；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为，位于棱上、面心和面上的铟原子个数为，位于体内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲的原子个数为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为CuInTe2，该晶体的密度。

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