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阶段重点突破练(三)
(分值:65分)
一、选择题(本题共12小题,每个小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共48分。)
1.(2023·沈阳期中)下列化学用语或表述正确的是 (　　)
Cl的空间结构:平面三角形
BF3含有极性键,属于极性分子
基态铁原子的价层电子排布式:3d44s2
核污染水中含有放射性C14,其原子结构示意图为
2.三聚氰胺的结构简式为,下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是 (　　)
所有氮原子均采取sp3杂化
一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
属于极性分子,故极易溶于水
三聚氰胺分子中存在非极性键
3.下列说法正确的是 (　　)
含有非极性键的分子一定是非极性分子
非极性分子中一定含有非极性键
等分子的空间结构都是对称的,它们都是非极性分子
只含有极性键的分子不一定是极性分子
4.下列几组微粒互为等电子体的是 (　　)
①S和P　②NO+和CN-　③CO2和CS2
④N2O和CO2　⑤BF3和SO3
仅①②③ 仅④⑤
仅①③④ ①②③④⑤
5.(2023·湖南师大附中高二联合测评)科学家近期合成了一种配合物,该物质可以在温和条件下活化H2,将N3-转化为N,反应过程如图所示。下列说法错误的是 (　　)
产物中N原子的杂化轨道类型为sp3
N的VSEPR模型为四面体形
电负性大小:N>C>Fe
键角:N>NH3
6.(2023·邢台一中高二月考)下列说法错误的是 (　　)
NH3、H2O、CO2分子中,中心原子孤电子对数最多的是H2O
某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738 kJ/mol、1 451 kJ/mol、7 733 kJ/mol、10 540 kJ/mol、13 630 kJ/mol、17 995 kJ/mol、21 703 kJ/mol,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
NH2—CH2—COOH有机物中,σ键和π键比例为7∶1
已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为3NA
7.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法正确的是 (　　)
分子中N—Cl键是极性键
分子中不存在孤电子对
NCl3分子是非极性分子
因N—Cl键的键能大,它的沸点高
8.①PH3的分子空间结构为三角锥形;
②BeCl2的分子空间结构为直线形;
③CH4的分子空间结构为正四面体形;
④CO2为直线形分子;
⑤BF3的分子空间结构为平面三角形;
⑥NF3的分子空间结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是 (　　)
①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子
只有④为非极性分子,其余为极性分子
只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子
只有①③是非极性分子,其余是极性分子
9.(2023·镇江期末)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在水中的溶解度约为Cl2的5倍,其水溶液在较高温度与光照下会生成Cl与Cl。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体,实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4下列关于ClO2、Cl、Cl的说法正确的是 (　　)
ClO2分子是极性分子
Cl中含有非极性键
Cl的空间构型为平面三角形
Cl与Cl的键角相等
10.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是 (　　)
32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
SF6是由极性键构成的非极性分子
1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
1 mol S8中含有8 mol S—S键
11.(2023·重庆八中高二上月考)下列描述中错误的是 (　　)
BF3和B的中心原子杂化方式不同
C和Cl具有相同的空间构型
BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子构型
三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化
12.(2023·邢台一中高二月考)下列有关分子空间结构的说法正确的是 (　　)
HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
分子中键角的大小:BeCl2>SO3> NH3>CCl4
BeF2分子中,中心原子Be的价电子对数等于2,其空间结构为直线形,成键电子对数等于2,没有孤电子对
二、非选择题(本题共2小题,共17分。)
13.(8分)(1)(2分)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为　　　　, 中心原子的杂化类型为　　　　。
(2)(2分)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　　　　 　　　。
(3)(2分)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2, OF2分子结构为　　　　　　, 其中氧原子的杂化方式为　　　　。
(4)(2分)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为　　　　。
14.(9分)A、B、C、D为四种短周期元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第2周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等,D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)(3分)若A为非金属元素,则A与D形成的简单化合物的分子式为　　　　　　,中心原子的杂化类型为　　　　,分子的空间结构是　　　　。
(2)(3分)若n=2,则B的氢化物B2H4的结构式为　　　　,B的杂化类型为　　　　,B2H4分子中含有的键是　　　　(填“σ键”“π键”或“σ键和π键”)。
(3)(3分)C和氢形成的一种阳离子含有10个电子,该离子的价电子对互斥模型为　　　　　,空间结构为　　　　　,中心原子的孤电子对数为　　　　　　　　　　　　。
阶段重点突破练(三)
1.D　[Cl中Cl的价电子对数=3+(7+1-2×3)=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为三角锥形,选项A错误;BF3中含有极性键,但结构对称,正、负电荷的重心重合,属于非极性分子,选项B错误;铁元素在周期表中是26号元素,其原子核外有26个电子,3d、4s能级上电子是其价电子,根据构造原理知其基态原子的价电子排布式为:3d64s2,选项C错误;碳原子结构示意图为,选项D正确。]
2.B　[三聚氰胺分子中,处于环上的氮原子采取sp2杂化,A选项错误;分子中含有6个N—H键,6个C—N键,3个CN键,双键中有1个σ键,共15个σ键,B选项正确;由三聚氰胺分子的结构知,它是对称结构,为非极性分子,C选项错误;三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键,故不存在非极性键,D选项错误。]
3.D　[极性分子H2O2中含有非极性键,CO2是非极性分子,但它只含有极性键,A、B项错误,D项正确;H2O分子有对称轴,但其空间结构是不对称的(水分子中正电荷重心与负电荷重心不重合),是极性分子,C项错误。]
4.D　[等电子体具有两个明显特征:一是原子总数相等,二是价电子总数相等。①~⑤组微粒的原子总数分别相等,其中①S和P的价电子总数均为26,②NO+和CN-的价电子总数均为10,③CO2和CS2的价电子总数均为16,④N2O和CO2的价电子总数均为16,⑤BF3和SO3的价电子总数均为24,故D项正确。]
5.D　[产物N连接4根键,为sp3杂化,A正确;N与H2O互为等电子体,价电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,B正确;一般而言,金属元素的电负性大部分小于2,非金属元素电负性大部分大于2,C、N属于同一周期,从左到右电负性逐渐增大,Fe为金属元素,电负性最小,即得N>C>Fe,C正确;N与H2O互为等电子体,均存在两对孤对电子,键角相同,键角:H2O6.C　[NH3、H2O、CO2的电子式分别为H︰︰H、H︰︰H、︰︰C︰︰,中心原子孤电子对数分别为1、2、0,则中心原子孤电子对数最多的是H2O,A正确;某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738 kJ/mol、1 451 kJ/mol、7 733 kJ/mol等,I2与I3的能量差最大,则其最外层电子数为2,它与氯气反应时表现+2价,可能生成的阳离子是X2+,B正确;NH2-CH2-COOH有机物中,σ键和π键的个数分别为9和1,则比例为9∶1,C错误;已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),N2H4分子中含有4个N-H键,N2分子中含有2个π键,若该反应中有4 mol N-H键断裂,则参加反应的N2H4为1 mol,生成N2为1.5 mol,形成的π键数目为1.5×2NA=3NA,D正确。]
7.A　[NCl3分子中N原子上还有一对孤电子对,结构不对称,为三角锥形,为极性分子。N—Cl键为极性键,键能大说明分子稳定,而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关。]
8.A　[①PH3中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用,使电子不能均匀分布,故PH3为极性分子;②BeCl2的分子空间结构为直线形,键的极性相互抵消,为非极性分子;③CH4的分子空间结构为正四面体形,键的极性相互抵消,为非极性分子;④CO2分子为直线形,键的极性相互抵消,为非极性分子;⑤BF3的分子空间结构为平面三角形,键的极性相互抵消,为非极性分子;⑥NF3中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用,使电子不能均匀分布,故NF3为极性分子,A正确。]
9.A　[ClO2易溶于水,在水中的溶解度约为Cl2的5倍,氯气是非极性分子,根据相似相溶原理,ClO2与水分子极性相似,故ClO2为极性分子,A正确;Cl中Cl和O以极性共价键结合,B错误;Cl中心原子Cl有3个σ键,孤电子对数为=1,空间构型为三角锥形,C错误;Cl中心原子Cl的孤电子对数为=2,Cl中心原子Cl的孤电子对数为1,孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对之间斥力,因此Cl键角>Cl键角,D错误。]
10.A　[A.1 mol S8中有8 mol σ键,因此32 g S8即0.125 mol S8中含有σ键为8×0.125 mol=1 mol,故说法错误;B.根据SF6的结构式,是由S—F极性键构成,属于对称结构,是非极性分子,故说法正确;C.成键原子之间只能形成1个σ键,三键中有2个π键,因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键,故说法正确;D.根据选项A分析,故说法正确。]
11.B　[BF3和B的中心原子杂化方式不同,前者形成3个σ键没有孤电子对,是sp2杂化,后者形成4个σ键没有孤电子对,是sp3杂化,故A正确;C和Cl具有不相同的空间构型,前者形成3个σ键没有孤电子对,是平面三角形,后者形成3个σ键有一对孤电子对,是三角锥形,故B错误;BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子构型,前者形成3个σ键没有孤电子对,是6电子结构,后者形成6个σ键没有孤电子对,12电子结构,故C正确;三氧化硫的三聚分子()中S原子均形成4个σ键,没有孤电子对,杂化轨道类型为sp3杂化,故D正确。]
12.D　[NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构,但HClO、BF3分子中的H原子、B原子最外层电子数分别为2、6,不满足8电子稳定结构,A不正确;P4和CCl4都是正四面体形分子,但P4分子中键角为60°,B不正确;BeCl2为直线形结构,SO3呈平面三角形结构,CCl4呈正四面体结构,NH3为三角锥形结构,则分子中键角的大小:BeCl2>SO3>CCl4>NH3,C不正确;BeF2分子的结构式为F-Be-F,中心Be原子的价电子对数为=2,由于中心Be原子最外层的2个电子全部参与成键,没有孤电子对,所以其空间结构为直线形,D正确。]
13.(1)V形(或角形)　sp3　(2)sp　(3)V形(或角形)　sp3
(4)sp3、sp2
解析　(1)离子的价电子对数为=4,由于中心原子只形成2个共价键,故其有2个孤电子对,故其空间结构为V形(或角形),中心原子的杂化类型为sp3。
(2)CS2分子中,C原子价电子对数为=2,中心原子没有孤电子对,故其杂化轨道类型是sp。(3)OF2分子的中心原子的价电子对数为=4,中心原子还有2个孤电子对,故其分子的空间结构为V形(或角形),其中氧原子的杂化方式为sp3。(4)CH3COOH中C原子有两种,甲基中的碳原子与相邻原子形成4个共用电子对,没有孤电子对,故其轨道杂化类型为sp3;羧基中的碳原子与氧原子形成双键,还分别与甲基上的碳原子、羟基中的氧原子各形成1个共用电子对,没有孤电子对,故其轨道杂化类型为sp2。
14.(1)PH3　sp3杂化　三角锥形
(2)　sp2杂化　σ键和π键
(3)四面体形　三角锥形　1
解析　根据已知信息可知,A为第ⅠA族元素,B为第ⅣA族元素,C为O元素,D为P元素。(1)若A为非金属元素,则A为H元素,H与P形成的简单化合物的分子式为PH3,中心原子P的价电子对数为=4,为sp3杂化,分子的空间结构为三角锥形。(2)由n=2可确定B为C元素,C2H4的结构式为,C原子的杂化类型为sp2杂化,分子中含有σ键和π键。(3)O与H形成的含有10个电子的阳离子为H3O+,价电子对数为=4,该离子的价电子对互斥模型为四面体形,空间结构为三角锥形,中心原子有1对孤电子对。(共29张PPT)
阶段重点突破练(三)
第 章　微粒间相互作用与物质性质
2
D
B
解析　三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，A选项错误；分子中含有6个N—H键，6个C—N键，3个C===N键，双键中有1个σ键，共15个σ键，B选项正确；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。
D
解析　极性分子H2O2中含有非极性键，CO2是非极性分子，但它只含有极性键，A、B项错误，D项正确；H2O分子有对称轴，但其空间结构是不对称的(水分子中正电荷重心与负电荷重心不重合)，是极性分子，C项错误。
D
D
6.(2023·邢台一中高二月考)下列说法错误的是(　　)
A.NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738 kJ/mol、1 451 kJ/mol、7 733 kJ/mol、10 540 kJ/mol、13 630 kJ/mol、17 995 kJ/mol、21 703 kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C.NH2—CH2—COOH有机物中，σ键和π键比例为7∶1
D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA
C
7.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是(　　)
A.分子中N—Cl键是极性键 B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是非极性分子 D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高
解析　NCl3分子中N原子上还有一对孤电子对，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关。
A
8.①PH3的分子空间结构为三角锥形；②BeCl2的分子空间结构为直线形；
③CH4的分子空间结构为正四面体形；④CO2为直线形分子；
⑤BF3的分子空间结构为平面三角形；⑥NF3的分子空间结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是(　　)
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
A
解析　①PH3中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故PH3为极性分子；②BeCl2的分子空间结构为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；③CH4的分子空间结构为正四面体形，键的极性相互抵消，为非极性分子；④CO2分子为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑤BF3的分子空间结构为平面三角形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑥NF3中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故NF3为极性分子，A正确。
A
10.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是(　　)
A
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D.1 mol S8中含有8 mol S—S键
解析　A.1 mol S8中有8 mol σ键，因此32 g S8即0.125 mol S8中含有σ键为8×0.125 mol＝1 mol，故说法错误；B.根据SF6的结构式，是由S—F极性键构成，属于对称结构，是非极性分子，故说法正确；C.成键原子之间只能形成1个σ键，三键中有2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，故说法正确；D.根据选项A分析，故说法正确。
B
12.(2023·邢台一中高二月考)下列有关分子空间结构的说法正确的是(　　)
A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞ NH3 ＞CCl4
D.BeF2分子中，中心原子Be的价电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
D
V形(或角形)
sp3
(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是__________。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2, OF2分子结构为____________， 其中氧原子的杂化方式为________。
sp
V形(或角形)
sp3
(4)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________________________________。
sp3、sp2
14.A、B、C、D为四种短周期元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第2周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则A与D形成的简单化合物的分子式为____________，中心原子的杂化类型为________，分子的空间结构是______________。
PH3
sp3杂化
三角锥形
(2)若n＝2，则B的氢化物B2H4的结构式为________，B的杂化类型为________，B2H4分子中含有的键是___________(填“σ键”“π键”或“σ键和π键”)。
sp2杂化
σ键和π键
(3)C和氢形成的一种阳离子含有10个电子，该离子的价电子对互斥模型为__________，空间结构为__________，中心原子的孤电子对数为_________。
四面体形
三角锥形
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