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微专题6　晶体类型的判断方法
1.根据晶体的定义判断(依据构成晶体的粒子种类和粒子间的作用力判断)
(1)离子晶体:构成微粒是阴、阳离子,微粒间的相互作用是离子键。
(2)金属晶体:构成微粒是金属阳离子和“自由电子”,微粒间的相互作用是金属键。
(3)共价晶体:构成微粒是原子,微粒间的相互作用是共价键。
(4)分子晶体:构成微粒是分子或原子,微粒间的相互作用是分子间作用力。
2.依据物质的分类判断
(1)常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的共价晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等。
(2)分子晶体:大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)。
(3)离子晶体:金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类。
(4)金属晶体:金属单质与合金。
3.依据晶体的熔点判断
(1)离子晶体的熔点较高,常在几百至一千摄氏度。
(2)共价晶体熔点很高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。
(3)分子晶体熔点低,常在几百摄氏度以下至很低温度。
(4)金属晶体多数熔点高,但也有少数熔点很低。
4.依据导电性判断
(1)共价晶体:一般不导电。
(2)分子晶体:
(3)离子晶体:固态不导电,熔融或溶于水导电。
(4)金属晶体:固态或熔融均导电。
5.依据硬度和机械性能判断
共价晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;离子晶体硬度较大或较硬、脆;金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。
1.(2023·吉林市高二联考)下列各组晶体中:
①CO2和SiO2　②氖晶体和氮气晶体　③NaCl和MgF2　④冰和干冰,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 (　　)
A.②③④ B.①③④
C.③④ D.②③
2.下表给出几种氯化物的熔点和沸点:
NaCl AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 190 -70
沸点/℃ 1 413 180 57.57
有关表中所列三种氯化物的性质,以下叙述正确的是 (　　)
①氯化铝在加热时能升华　②四氯化硅在晶态时属于分子晶体　③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合　④氯化铝晶体属于离子晶体
A.②③ B.③④
C.①② D.①②③④
3.某化学兴趣小组在学习了分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:
氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2
熔点/℃ 801 714 190 -68 782
沸点/℃ 1 465 1 412 178 57 1 600
根据表中数据分析,属于分子晶体的是 (　　)
A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4
C.NaCl、CaCl2 D.全部
微专题6　晶体类型的判断方法
迁移应用
1.C　[CO2和SiO2化学键类型相同,晶体类型不同;晶体氖无化学键,晶体氮化学键为共价键;NaCl和MgF2、冰和干冰化学键类型和晶体类型都相同。]
2.C　[由表格中的数据可知,AlCl3的沸点低于熔点,加热时能升华,故①正确;SiCl4的熔、沸点较低,在晶态时属于分子晶体,故②正确;NaCl的熔、沸点较高,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,故③错误;AlCl3的熔、沸点都较低,属于分子晶体,故④错误。]
3.B　[分子晶体中,分子与分子之间以分子间作用力相结合,而分子间作用力较弱,克服分子间作用力所需能量较低,故分子晶体的熔、沸点较低。表中NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸点较高,不属于分子晶体,AlCl3、SiCl4的熔、沸点较低,应为分子晶体,所以B项正确,A、C、D项错误。](共11张PPT)
微专题 　晶体类型的判断方法
第 章　不同聚集状态的物质与性质
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1.根据晶体的定义判断(依据构成晶体的粒子种类和粒子间的作用力判断)
(1)离子晶体：构成微粒是阴、阳离子，微粒间的相互作用是离子键。
(2)金属晶体：构成微粒是金属阳离子和“自由电子”，微粒间的相互作用是金属键。
(3)共价晶体：构成微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键。
(4)分子晶体：构成微粒是分子或原子，微粒间的相互作用是分子间作用力。
2.依据物质的分类判断
(1)常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等。
(2)分子晶体：大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)。
(3)离子晶体：金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类。
(4)金属晶体：金属单质与合金。
3.依据晶体的熔点判断
(1)离子晶体的熔点较高，常在几百至一千摄氏度。
(2)共价晶体熔点很高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。
(3)分子晶体熔点低，常在几百摄氏度以下至很低温度。
(4)金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点很低。
5.依据硬度和机械性能判断
共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；离子晶体硬度较大或较硬、脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
1.(2023·吉林市高二联考)下列各组晶体中：
①CO2和SiO2　②氖晶体和氮气晶体　③NaCl和MgF2　④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)
A.②③④ B.①③④ C.③④ D.②③
解析　CO2和SiO2化学键类型相同，晶体类型不同；晶体氖无化学键，晶体氮化学键为共价键；NaCl和MgF2、冰和干冰化学键类型和晶体类型都相同。
C
2.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
C
NaCl AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 190 －70
沸点/℃ 1 413 180 57.57
有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是(　　)
①氯化铝在加热时能升华　②四氯化硅在晶态时属于分子晶体　③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合　④氯化铝晶体属于离子晶体
A.②③ B.③④ C.①② D.①②③④
解析　由表格中的数据可知，AlCl3的沸点低于熔点，加热时能升华，故①正确；SiCl4的熔、沸点较低，在晶态时属于分子晶体，故②正确；NaCl的熔、沸点较高，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故③错误；AlCl3的熔、沸点都较低，属于分子晶体，故④错误。
3.某化学兴趣小组在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
B
氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2
熔点/℃ 801 714 190 －68 782
沸点/℃ 1 465 1 412 178 57 1 600
根据表中数据分析，属于分子晶体的是(　　)
A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4
C.NaCl、CaCl2 D.全部
解析　分子晶体中，分子与分子之间以分子间作用力相结合，而分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低。表中NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸点较高，不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4的熔、沸点较低，应为分子晶体，所以B项正确，A、C、D项错误。

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