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湖南省湘一名校联盟大联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度
B．试管内壁附着的S可以用酒精洗涤
C．燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放
D．汽车尾气中含有的氮氧化物来源于汽油的不完全燃烧
2．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．一个苯分子()中含有6个氢原子、3个碳碳双键
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性
C．橡胶是一类具有高弹性的高分子材料
D．甲烷为正四面体结构
3．一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．加入少量醋酸钠固体 B．滴加几滴硫酸铜溶液
C．将稀硫酸换成98%的硫酸 D．适当升高温度
4．一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH2COONH4，发生反应：。下列现象能说明反应达到平衡状态的是
A． B．混合气体平均相对分子质量保持不变
C．混合气体密度保持不变 D．CO2的体积分数保持不变
5．氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理以及运动中的急性损伤处理。关于氯乙烷，下列叙述正确的是
A．氯乙烷属于饱和烃
B．氯乙烷和溴乙烷互为同系物
C．生成氯乙烷的反应之一为2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2
D．工业上制备氯乙烷采用加成反应比采用光照取代反应产率更高、产物更纯
6．下列图像的分析正确的是
A．图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
B．图乙可构成原电池，Mg为负极
C．若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应
D．图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态
7．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．当时，反应达到平衡状态
C．2min末，以表示的反应速率为
D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化
8．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是
A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸
B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同
C．石蕊溶液先变红后褪色
D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈无色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在
D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有SO2和CO2
A．A B．B C．C D．D
10．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A．溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．操作Ⅱ需要使用漏斗
C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐
D．精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气
11．向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min时达到平衡，生成4molD，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)。下列说法错误的是
A．x=3
B．0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min)
C．平衡时B的转化率为20%
D．向容器中通入一定量Ar使压强增大，反应速率不变
12．下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是
选项 实验操作或装置 说明
A 该装置可用于实验室制氨气
B 该装置可以防倒吸
C 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D 试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿
A．A B．B C．C D．D
13．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。下列关于该燃料电池的说法错误的是
A．电子从a电极经外电路流向b电极
B．通入氢气的一极为负极，发生氧化反应
C．放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．理论上当转移4mol电子时消耗22.4L氧气
14．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ断裂化学键吸收能量
B．该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成
C．通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1molCO完全转化为CO2
D．在该反应过程中，催化剂可加快反应速率
二、填空题
15．根据所学知识回答下列问题：
(1)浓硫酸在运输过程中可以用铝罐储存，这体现了浓硫酸的 性。
(2)为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其他成分不参与反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀，则尾气中的体积分数为 %。
(3)收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液的酸性会 (填“增强”或“减弱”)。
(4)在一定量的铜中加入稀硝酸，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入适量稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 。
(5)与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为 。
(6)SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO，排放，其原理如图所示：
尿素水溶液热分解生成和，在催化反应器中还原，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(7)肼()可用作火箭燃料。肼和强氧化剂混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。写出肼与反应的化学方程式： 。
16．含氮化合物等)是环境污染物，消除含氮化合物的污染备受关注。
(1)“纳米零价铁”体系可将烟气(氮氧化物和)中难溶的氧化为可溶的。
①高温时可发生反应：。根据下列数据计算，当分解时，反应会 (填“吸收”或“放出”) 能量。
②一定温度下，将充入恒容密闭容器中，发生①中反应，经达到平衡状态，测得平衡时生成的物质的量为，则生成的物质的量为 mol。
③与反应生成的化学方程式为 。
(2)利用电化学手段可以将转化为脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。从 (填“正极”或“负极”)通入，当脱除时，理论上消耗 mol。
(3)纳米零价铁可去除水体中的。将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除酸性水体中的，其部分反应原理如图所示，该过程体现了纳米零价铁的 性(填“氧化”或“还原”)。在原电池正极经历两步反应最终被还原为，请写出正极总反应式： 。
三、解答题
17．1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系：
回答下列问题：
(1)1-丁烯的分子式为 。
(2)反应ⅰ的化学方程式为 ，反应现象为 。
(3)反应ⅳ的化学方程式为 。反应类型为 。
(4)反应ⅱ所得产物的结构简式可能为 (写1种即可)。
(5)①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为 。
②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为 ，乙的一氯代物有 种。
18．硫代硫酸钠()又名大苏打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受热、遇酸易分解，具有还原性，在工业、医用方面有广泛应用。将和一定比例的配成溶液后再通入，可合成。
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置B中通入时会产生浑浊后又变澄清，同时放出气体，装置B中发生总反应的化学方程式为 。
(3)装置C中的试剂可以为___________(填字母)。
A．澄清石灰水 B．稀硫酸
C．酸性高锰酸钾溶液 D．溶液
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是 。
(5)装置A与装置B之间单向阀的作用为 。
(6)将反应后的液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，乙醇洗涤，低温烘干，得到晶体。用乙醇洗涤的原因是 (写一种)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C D C B B D A
题号 11 12 13 14
答案 B C D C
15．(1)强氧化
(2)0.2%
(3)增强
(4)
(5)NaNO2
(6)4:3
(7)
16．(1) 吸收 56.5 0.5 2NO2+H2O2=2HNO3
(2) 负极
(3) 还原性 +8e-+l0H+═+3H2O
+3H2O。
17．(1)C4H8
(2) CH2=CHCH2CH3+Br2BrCH2CHBrCH2CH3 溶液的橙红色褪去
(3) nCH2=CHCH2CH3 加聚反应
(4)CH3CH(OH)CH2CH3或HOCH2CH2CH2CH3
(5) 丙烷 2
18．(1)分液漏斗
(2)2Na2S + Na2CO3+ 4SO2＝3Na2S2O3+ CO2
(3)CD
(4)防止溶液显酸性，导致分解
(5)防倒吸
(6)减少产品损失，同时便于干燥

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