资源简介

浙江省嘉兴市九校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·嘉兴期中）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．湿衣晾干 D．木柴燃烧
2．（2024九上·嘉兴期中）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
3．（2024九上·嘉兴期中） 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
4．（2024九上·嘉兴期中）下列物质名称、俗名、化学式完全对应的是 （）
A．硫酸铜 胆矾 CuSO4 5H2O B．碳酸钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
5．（2024九上·嘉兴期中）下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
6．（2024九上·嘉兴期中）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
7．（2024九上·嘉兴期中）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2，)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C Si+2CO↑。该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2024九上·嘉兴期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
9．（2024九上·嘉兴期中）钯（Pd）是一种稀有的金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd，下列可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（　　）
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
10．（2024九上·嘉兴期中）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 操作方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶
D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·嘉兴期中）某实验室的废液中 ，可能含有 FeSO4、 NaCl、 Na2SO4、 Ba（NO3）2中的一种或种。某同学取该废液样品观察为无色透明溶液，向其中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。根据以上实验现象分析 ，下列对废液的推断正确的是（　　）
A．一定存在 Ba（NO3）2 B．可能存在 Na2SO4
C．可能存在 NaCl D．一定存在 FeSO4
12．（2024九上·嘉兴期中）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．稀释浓硫酸
C．滴管滴加液体
D．测定某溶液的pH
13．（2024九上·嘉兴期中）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．NaCl→Na2CO3→NaOH B．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
C．BaSO4→BaCl2 →BaCO3 D．CuO→CuCl2→ZnCl2
14．（2024九上·嘉兴期中）如图是a、b、c、d四种液体的pH，下列说法正确的是（　　）
A．a能使无色酚酞试液变红 B．b一定是水
C．c可能是氢氧化钠溶液 D．c的碱性比d强
15．（2024九上·嘉兴期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图甲是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系
D．图丁是在一定量的和混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
16．（2024九上·嘉兴期中）小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示　 　（选填“红”“绿”或“紫”）色。
17．（2024九上·嘉兴期中）将以下物质按要求选择填写（填序号）：①加碘盐；②冰水混合物；③硫磺；④KClO3混合物　 　；单质　 　；氧化物　 　；盐　 　。
18．（2024九上·嘉兴期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后的又一盛会，本届亚运杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气的主要成分是　 　，它是最简单的一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）本次亚运会采用先进技术将甲醇燃料产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了碳的“零排放”。图乙为该转化过程的微观示意图，写出甲醇的化学式：　 　。
19．（2024九上·嘉兴期中）小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是 ____（填字母序号）。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．硫酸钾（K2SO4）
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气。为增加肥效，铵态氮肥　 　(填“能”或“不能”)与碱性物质混合。
20．（2024九上·嘉兴期中）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）金属材料中，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择　 　（选填“铜”、“锌”或“铅”）。
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为　 　。
②高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是防止　 　（用化学方程式表示）。
（3）有机高分子化合物主要是经化学工业合成的，在生活中的应用也很多。请举例一种生活中常见的有机合成材料　 　。
21．（2024九上·嘉兴期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写出化学式）。
22．（2024九上·嘉兴期中）有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
（1）写出产生白色沉淀A的化学方程式　 　。
（2）白色沉淀B是　 　。
（3）该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是　 　。
23．（2024九上·嘉兴期中）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤 实验现象 结论
取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中产生白色沉淀 ①试管中加入的无色溶液为　 　
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：　 　
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程 实验现象 实验结论
　 　 　 　 猜想三成立
24．（2024九上·嘉兴期中）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】
猜想1：……
猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的；
猜想4：……
【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③把品红试纸伸入_________中 没有褪色 猜想3不成立
（1）根据实验操作①，猜想1的内容是：　 　。
（2）为了验证猜想3，实验操作③把品红试纸伸入　 　中。
【结论】综合以上实验可以猜想4成立，得出的结论是：　 　。
25．（2024九上·嘉兴期中）某校微型实验项目组以“C 还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究反应后气体产物
实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到　 　现象，说明反应产生了 CO和CO2.
【任务二】探究反应后固体产物
小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？　 　
【任务三】评价与改进
如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。
评价维度 优秀 待改进
可行性 实验原理科学 实验原理有误
操作性 操作简便 操作复杂
经济性 药品用量节省 药品用量较多
　 　 …… 　 　
26．（2024九上·嘉兴期中）某科学老师在探究金属冶炼中一氧化碳与氧化铁反应。
（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是　 　。
（2）此反应用于工业冶铁，现有含氧化铁80%的优质赤铁矿120吨，假设冶炼过程中铁无损失，铁矿石中氧化铁完全反应，可得到含杂质4%的生铁多少吨　 　？
27．（2024九上·嘉兴期中）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
28．（2024九上·嘉兴期中）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7.0 M 4.2 2.8 1.4 1.4
（1）用化学反应方程式表示该反应的原理　 　；表格中M=　 　。
（2）计算该样品中铁的质量分数　 　。
（3）计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.石蜡熔化，只是石蜡的存在状态由固态变成液态，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B.汽油挥发，只是汽油由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.湿衣晾干，只是水由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.木柴燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
【解答】A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A能反应；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故B能反应；
C、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故C能反应；
D、二氧化碳不与酸反应，故D不能反应。
故选D
3．【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】 人类活动对生态环境的影响有两大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。
【解答】A.购物时自带布袋，可以减小塑料袋的使用，故A正确不合题意；
B.将废弃塑料焚烧处理，会引起空气污染，故B错误符合题意；
C.塑料垃圾分类投放，可以减小环境污染和资源浪费，故C正确不合题意；
D.使用可降解塑料吸管，也可以减小土壤污染，故D正确不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断
【解答】 A.胆矾是五水合硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4 5H2O，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故B错误；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故C错误；
D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故D正确。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】 pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A、氢离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
B、 K+，SO42－，Na+，NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意；
故选B。
6．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】
中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。
【解答】汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，止痒最好是加酸性物质；
A、食醋是酸的溶液，可以止痒；故A正确；
B 、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和碱性物质，不能止痒；故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，其溶液呈碱性，不可以中和碱性物质；故C错误；
D、食盐水是中性溶液，不可以中和碱性物质；故D错误；
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和数量，对化学反应的种类进行判断。
【解答】根据化学方程式 SiO2+2C Si+2CO↑ 可知，反应物为化合物和单质，生成物也是单质和化合物，因此属于置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；简单的有机物；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；
B.根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.根据碱的化学性质分析；
D.注意氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
【解答】A.金属不是有机物，故A错误；
B.二氧化碳溶于水形成碳酸，但是二氧化碳不是酸，故B错误；
C.NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确；
D.氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，故D错误。
故选C。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】如果金属甲放入乙的盐溶液中发生反应，那么金属活动性甲大于乙；否则，甲小于乙，据此对各个选项分析判断即可。
【解答】钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd。
A.根据图片可知，①铜与硫酸镍溶液不反应，说明了活动性镍＞铜；③钯与硫酸铜溶液不反应，说明了活动性铜＞钯，故三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd，故A正确；
B.根据图片可知，①铜与硫酸镍溶液不反应，说明了活动性镍＞铜；②钯与稀盐酸不反应，说明了活动性H＞Pd，无法确定铜和钯的金属活动性强弱，故B错误；
C.根据图片可知，②钯与稀盐酸不反应，说明了活动性H＞Pd；④镍与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性Ni＞H；无法确定镍、钯与铜的金属活动性强弱，故C错误；
D.根据图片可知，③钯与硫酸铜溶液不反应，说明了活动性铜＞钯；④镍与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性Ni＞H；无法确定铜与镍的金属活动性强弱，故D错误。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
【解答】A、 将混合气体通过灼热的碳粉，碳与杂质氧气反应会引入新杂质二氧化碳，错误；
B、 加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得纯净的氢氧化钠溶液，正确；
C、除去氯化钠中的泥沙，溶解后要过滤，错误；
D、加适量硝酸钡可除去硫酸钾，但引入了新杂质硝酸钾，错误；
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁离子在溶液中显黄色及硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸和物质间的化学性质进行分析，可能含有的物质是不会影响题中现象的物质。
【解答】 该废液为无色溶液，所以一定没有FeSO4；滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠；而原溶液为无色透明溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不能反应生成沉淀，因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故一定无硝酸钡；而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl。
A.由上边的推断可知一定含有硫酸钠，一定不存在Ba（NO3）2，故A错误；
B.由上边的推断可知一定含有硫酸钠，故B错误；
C.由上边的推断可知一定含有硫酸钠，一定不存在Ba（NO3）2和FeSO4，可能含有氯化钠，故C正确；
D.由上边的推断可知一定没有FeSO4，故D错误。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.检查装置气密性时，手握试管外壁，如导管口产生气泡，说明装置不漏气，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，故B错误；
C.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不可将胶头滴管伸进试管内，故C错误；
D.测定某溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸浸入待测溶液，试纸上的药品会污染待测溶液，故D错误。
故选A。
13．【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据所给物质的性质进行分析，由该物质的性质判断转化是否可以一步实现。
【解答】A、 氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不符合题意；
B、 氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，不符合题意；
C、 硫酸钡不能一步转化为氯化钡，不符合题意；
D、氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，氯化铜与锌反应可生成氯化锌，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
B.呈中性的溶液不一定是水；
C.氢氧化钠溶液呈碱性；
D.pH越小，碱性越弱，酸性越强。
【解答】A.根据图片可知，a的pH＜7，呈酸性，遇到无色酚酞试液不变色，故A错误；
B.根据图片可知，b的pH=7，呈中性，不一定是水，也可能是氯化钠溶液，故B错误；
C.根据图片可知，c的pH＞7，呈碱性，可能是氢氧化钠溶液，故C正确；
D.根据图片可知，c的pH小于d的pH值，则c的碱性比d弱，故D错误。
故选C。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】对各个选项中的反应进行分析，确定研究的量的变化规律，然后与图像进行对照即可。
【解答】A.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余的固体为铜，因此最终顾固体的质量不是0，故A错误；
B.根据题意可知，锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，即图像的倾斜角度较大。锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，根据反应关系、可知，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，故B正确；
C.根据题意可知，氢氧化钠先和硫酸反应，然后再和硫酸铜反应，因此实验开始时不会有沉淀产生，故C错误；
D.根据题意可知，铁的金属活动性比银强，比锌弱，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，不能与硝酸锌溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完后，最终溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁两种溶质，故D错误。
故选B。
16．【答案】能；绿
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析紫薯汁遇到酸、碱时是否呈现不同的颜色即可；
（2）根据碳酸钠的酸碱性分析解答。
【解答】（1）根据表格数据可知，紫薯汁遇到酸呈红色，遇到碱呈绿色，遇到中性溶液呈紫色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂。
（2）碳酸钠溶液呈碱性，则向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示绿色。
17．【答案】①；③；②；④
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】多种物质组成混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；盐由金属离子和酸根离子构成。
【解答】①加碘盐由氯化钠、碘酸钾等物质组成，属于混合物；
②冰水混合物是一种纯净物，而水是由氢、氧两种元素组成的化合物，因此属于氧化物；
③硫磺是由同一种硫元素组成的纯净物，属于单质；
④KClO3是由钾离子和氯酸根离子构成，属于盐。
那么混合物：① ；单质：③ ；氧化物：②； 盐：④。
18．【答案】（1）甲烷；有机物
（2）CH4O
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，即含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算甲醇的化学式。
【解答】（1）根据题意可知，天然气的主要成分是甲烷，是结构最简单的有机物；
（2）根据乙图可知，反应前有6个H原子、1个C原子和2个O原子，反应后有2个H原子和1个O原子，故一个甲醇分子中含有1个C原子、4个H原子和1个O原子，其化学式为：CH3OH或CH4O。
（1）天然气的主要成分是甲烷，是结构最简单的有机物，故填：甲烷，有机物
（2）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为：CH3OH或CH4O。
19．【答案】（1）A
（2）不能
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）只含有氮元素的化肥为氮肥；
（2） 铵盐与碱性物质混合能发生反应生成氨气，降低肥效．
【解答】 （1）NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A符合题意；
硫酸钾只含有钾元素，为钾肥，故B不合题意；
磷矿粉只含有磷元素，为磷肥，故C不合题意。
故选A。
（2）为增加肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合。
20．【答案】（1）锌
（2）复分解反应；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）塑料
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的知识解答；
（2）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
②根据氧化钙和水的反应解答；
（3）根据有机合成材料的知识解答。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，只有锌排在铁的前面，即它的金属活动性比铁强，故船身外通常装上一定数目比锌块以防止腐蚀；
（2）①根据题意可知，硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成碳酸钙和硝酸铵，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以复分解反应；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则“干燥”的主要目的是防止受潮变质，对应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）生活中常见的有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，在给的金属中只有锌比铁活泼，所以该金属块可以选择锌；
（2）①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成碳酸钙和硝酸铵，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以复分解反应；
②高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是防止受潮变质，对应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）塑料、合成纤维、合成橡胶等都是生活中常见的有机合成材料。
21．【答案】（1）分离转移
（2）
（3）硫酸钠（或）（合理即可）
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分离转移和反应转化的区别在于是否发生化学变化；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）根据题意可知，用磁铁将铜粉中的铁粉除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4），理由是：硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4）。
22．【答案】（1）Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
（2）AgCl
（3）NaCl、NaNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者可以与酸反应，后者不与酸反应；
（2）氯离子和银离子结合生成不同于酸的白色沉淀氯化银；
（3）根据实验现象分析哪种物质不能判断其存在即可。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能和硝酸反应，根据白色沉淀不消失可知，该反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（2）根据题意可知，无色溶液中肯定存在氯化钠和氯化钡，则步骤④中发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式分别为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，则白色沉淀B是AgCl。
（3）由分析可知以上实验无法判断是否含有氯化钠和硝酸钠，故填：NaCl、NaNO3。
23．【答案】氢氧化钠溶液；NaOH和Ca(OH)2；取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，然后向上层清液中滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变为红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠、以及澄清石灰水的反应产物解答；
（2）可从完全反应，或者其中一种反应物有剩余的角度分析；
[验证猜想]验证猜想三，其实就是验证碳酸钠和氢氧化钠的存在，可以借助沉淀检验并出去碳酸钠，然后再借助酸碱性验证氢氧化钠的存在。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应，因此没有明显现象；而氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，所以①试管中加入的无色溶液为氢氧化钠溶液。
（2）如果二者恰好完全反应，则反应后溶液中溶质可能是氢氧化钠；如果碳酸钠有剩余，则可能是氢氧化钠和碳酸钠；如果氢氧化钙有剩余，则可能是氢氧化钠和氢氧化钙，所以猜想二为：NaOH和Ca(OH)2。
[验证猜想] 如果猜想三成立，那么可以这样验证：取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，然后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，如果溶液变为红色，说明含有氢氧化钠，即猜想三成立。
24．【答案】是氯水中的水使品红褪色的；盐酸；是氯水中HClO（次氯酸）使品红褪色的
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格中的操作对猜想①的内容进行推测；
（2）根据猜想③的内容确定对应的实验操作；
[结论]根据前面的猜想可知，猜想④肯定是次氯酸使品红试纸变色，结合实验现象分析猜想④是否正确即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，在操作①中，把品红试纸伸入水中，没有褪色，说明氯水中的水不能使品红褪色，故猜想1的内容是：是氯水中的水使品红褪色的；
（2）要证明猜想3不成立，即HCl不能使品红试纸褪色，则只要把品红试纸伸入到盐酸中；
[结论] 综合以上实验可以得出：能使品红褪色的是次氯酸，
25．【答案】乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红。；将反应的温度控制在500℃；环保性；有毒气体扩散到空气中
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】任务一：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能使氧化铜由黑变红，据此进行判断。
任务二：根据图像可知，当温度高于500℃，不再有氧化亚铜产生。
任务三：一氧化碳气体有毒，所以还可增加一个“环保性”的评价纬度。【解答】任务一：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙处澄清石灰水变浑浊，说明C和CuO在高温条件下反应会生成二氧化碳，CO与CuO在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，丙处黑色固体变红，说明明C和CuO在高温条件下反应会生成CO，则反应开始后甲中固体变红，若观察到乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，说明反应产生了CO和CO2。
任务二：
根据固体物质的XRD图谱图像可知，温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu，则为确保反应后的固体产物不含Cu2O，可以采取的措施是将反应的温度控制在500℃。
任务三：
项目成员对微型实验设计的评价量表从可行性、操作性和经济性三个评价维度进行了评价，还可以从环保性的评价维度进行评价，需要对尾气进行处理，则待改进的方面是有毒气体扩散到空气中。
26．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）70
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，根据氧化铁的质量计算出提炼出含杂质4%的生铁的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）根据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：120t×80%=96t；
设可炼出生铁的质量为x，
；
解得：x=70t。
（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）设可炼出生铁的质量为x，
x=70t。
27．【答案】稀盐酸；红；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）根据图像可知，开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以容器中为氢氧化钡，即实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）根据图像可知，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色。此时氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
；
解得：x=4.16g。
28．【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；5.6
（2）根据表格数据可知，硅及其它杂质的质量为1.4g，故铁的质量为8.4g 1.4g=7.0g，那么硅钢样品中铁的质量分数是。
（3）分析表中数据可知，100g稀硫酸与7.0g铁完全反应。设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据第1组数据计算得到20g稀盐酸恰好完全反应时铁的质量，据此推算第2次实验中剩余固体的质量即可；
（2）根据表格数据确定杂质和硅的质量，用样品质量减去杂质和硅的质量得到铁的质量，最好与样品质量作比即可；
（3）写出铁和稀硫酸反应的方程式，根据铁的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）①根据题意可知，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②根据第1组数据可知：20克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量是：8.4g-7g=1.4g，则第2次实验中剩余固体的质量为：M=7.0g-1.4g=5.6g。
1 / 1浙江省嘉兴市九校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·嘉兴期中）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．湿衣晾干 D．木柴燃烧
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.石蜡熔化，只是石蜡的存在状态由固态变成液态，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B.汽油挥发，只是汽油由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.湿衣晾干，只是水由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.木柴燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2．（2024九上·嘉兴期中）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
【解答】A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A能反应；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故B能反应；
C、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故C能反应；
D、二氧化碳不与酸反应，故D不能反应。
故选D
3．（2024九上·嘉兴期中） 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】 人类活动对生态环境的影响有两大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。
【解答】A.购物时自带布袋，可以减小塑料袋的使用，故A正确不合题意；
B.将废弃塑料焚烧处理，会引起空气污染，故B错误符合题意；
C.塑料垃圾分类投放，可以减小环境污染和资源浪费，故C正确不合题意；
D.使用可降解塑料吸管，也可以减小土壤污染，故D正确不合题意。
故选B。
4．（2024九上·嘉兴期中）下列物质名称、俗名、化学式完全对应的是 （）
A．硫酸铜 胆矾 CuSO4 5H2O B．碳酸钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断
【解答】 A.胆矾是五水合硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4 5H2O，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故B错误；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故C错误；
D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故D正确。
故选D。
5．（2024九上·嘉兴期中）下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】 pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A、氢离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
B、 K+，SO42－，Na+，NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意；
故选B。
6．（2024九上·嘉兴期中）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】
中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。
【解答】汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，止痒最好是加酸性物质；
A、食醋是酸的溶液，可以止痒；故A正确；
B 、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和碱性物质，不能止痒；故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，其溶液呈碱性，不可以中和碱性物质；故C错误；
D、食盐水是中性溶液，不可以中和碱性物质；故D错误；
故答案为：A。
7．（2024九上·嘉兴期中）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2，)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C Si+2CO↑。该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和数量，对化学反应的种类进行判断。
【解答】根据化学方程式 SiO2+2C Si+2CO↑ 可知，反应物为化合物和单质，生成物也是单质和化合物，因此属于置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．（2024九上·嘉兴期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；简单的有机物；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；
B.根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.根据碱的化学性质分析；
D.注意氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
【解答】A.金属不是有机物，故A错误；
B.二氧化碳溶于水形成碳酸，但是二氧化碳不是酸，故B错误；
C.NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确；
D.氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，故D错误。
故选C。
9．（2024九上·嘉兴期中）钯（Pd）是一种稀有的金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd，下列可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（　　）
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】如果金属甲放入乙的盐溶液中发生反应，那么金属活动性甲大于乙；否则，甲小于乙，据此对各个选项分析判断即可。
【解答】钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd。
A.根据图片可知，①铜与硫酸镍溶液不反应，说明了活动性镍＞铜；③钯与硫酸铜溶液不反应，说明了活动性铜＞钯，故三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd，故A正确；
B.根据图片可知，①铜与硫酸镍溶液不反应，说明了活动性镍＞铜；②钯与稀盐酸不反应，说明了活动性H＞Pd，无法确定铜和钯的金属活动性强弱，故B错误；
C.根据图片可知，②钯与稀盐酸不反应，说明了活动性H＞Pd；④镍与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性Ni＞H；无法确定镍、钯与铜的金属活动性强弱，故C错误；
D.根据图片可知，③钯与硫酸铜溶液不反应，说明了活动性铜＞钯；④镍与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性Ni＞H；无法确定铜与镍的金属活动性强弱，故D错误。
故选A。
10．（2024九上·嘉兴期中）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 操作方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶
D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
【解答】A、 将混合气体通过灼热的碳粉，碳与杂质氧气反应会引入新杂质二氧化碳，错误；
B、 加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得纯净的氢氧化钠溶液，正确；
C、除去氯化钠中的泥沙，溶解后要过滤，错误；
D、加适量硝酸钡可除去硫酸钾，但引入了新杂质硝酸钾，错误；
故答案为：B。
11．（2024九上·嘉兴期中）某实验室的废液中 ，可能含有 FeSO4、 NaCl、 Na2SO4、 Ba（NO3）2中的一种或种。某同学取该废液样品观察为无色透明溶液，向其中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。根据以上实验现象分析 ，下列对废液的推断正确的是（　　）
A．一定存在 Ba（NO3）2 B．可能存在 Na2SO4
C．可能存在 NaCl D．一定存在 FeSO4
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁离子在溶液中显黄色及硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸和物质间的化学性质进行分析，可能含有的物质是不会影响题中现象的物质。
【解答】 该废液为无色溶液，所以一定没有FeSO4；滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠；而原溶液为无色透明溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不能反应生成沉淀，因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故一定无硝酸钡；而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl。
A.由上边的推断可知一定含有硫酸钠，一定不存在Ba（NO3）2，故A错误；
B.由上边的推断可知一定含有硫酸钠，故B错误；
C.由上边的推断可知一定含有硫酸钠，一定不存在Ba（NO3）2和FeSO4，可能含有氯化钠，故C正确；
D.由上边的推断可知一定没有FeSO4，故D错误。
故选C。
12．（2024九上·嘉兴期中）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．稀释浓硫酸
C．滴管滴加液体
D．测定某溶液的pH
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.检查装置气密性时，手握试管外壁，如导管口产生气泡，说明装置不漏气，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，故B错误；
C.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不可将胶头滴管伸进试管内，故C错误；
D.测定某溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸浸入待测溶液，试纸上的药品会污染待测溶液，故D错误。
故选A。
13．（2024九上·嘉兴期中）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．NaCl→Na2CO3→NaOH B．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
C．BaSO4→BaCl2 →BaCO3 D．CuO→CuCl2→ZnCl2
【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据所给物质的性质进行分析，由该物质的性质判断转化是否可以一步实现。
【解答】A、 氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不符合题意；
B、 氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，不符合题意；
C、 硫酸钡不能一步转化为氯化钡，不符合题意；
D、氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，氯化铜与锌反应可生成氯化锌，符合题意；
故选D。
14．（2024九上·嘉兴期中）如图是a、b、c、d四种液体的pH，下列说法正确的是（　　）
A．a能使无色酚酞试液变红 B．b一定是水
C．c可能是氢氧化钠溶液 D．c的碱性比d强
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
B.呈中性的溶液不一定是水；
C.氢氧化钠溶液呈碱性；
D.pH越小，碱性越弱，酸性越强。
【解答】A.根据图片可知，a的pH＜7，呈酸性，遇到无色酚酞试液不变色，故A错误；
B.根据图片可知，b的pH=7，呈中性，不一定是水，也可能是氯化钠溶液，故B错误；
C.根据图片可知，c的pH＞7，呈碱性，可能是氢氧化钠溶液，故C正确；
D.根据图片可知，c的pH小于d的pH值，则c的碱性比d弱，故D错误。
故选C。
15．（2024九上·嘉兴期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图甲是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系
D．图丁是在一定量的和混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】对各个选项中的反应进行分析，确定研究的量的变化规律，然后与图像进行对照即可。
【解答】A.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余的固体为铜，因此最终顾固体的质量不是0，故A错误；
B.根据题意可知，锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，即图像的倾斜角度较大。锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，根据反应关系、可知，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，故B正确；
C.根据题意可知，氢氧化钠先和硫酸反应，然后再和硫酸铜反应，因此实验开始时不会有沉淀产生，故C错误；
D.根据题意可知，铁的金属活动性比银强，比锌弱，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，不能与硝酸锌溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完后，最终溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁两种溶质，故D错误。
故选B。
16．（2024九上·嘉兴期中）小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示　 　（选填“红”“绿”或“紫”）色。
【答案】能；绿
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析紫薯汁遇到酸、碱时是否呈现不同的颜色即可；
（2）根据碳酸钠的酸碱性分析解答。
【解答】（1）根据表格数据可知，紫薯汁遇到酸呈红色，遇到碱呈绿色，遇到中性溶液呈紫色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂。
（2）碳酸钠溶液呈碱性，则向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示绿色。
17．（2024九上·嘉兴期中）将以下物质按要求选择填写（填序号）：①加碘盐；②冰水混合物；③硫磺；④KClO3混合物　 　；单质　 　；氧化物　 　；盐　 　。
【答案】①；③；②；④
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】多种物质组成混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；盐由金属离子和酸根离子构成。
【解答】①加碘盐由氯化钠、碘酸钾等物质组成，属于混合物；
②冰水混合物是一种纯净物，而水是由氢、氧两种元素组成的化合物，因此属于氧化物；
③硫磺是由同一种硫元素组成的纯净物，属于单质；
④KClO3是由钾离子和氯酸根离子构成，属于盐。
那么混合物：① ；单质：③ ；氧化物：②； 盐：④。
18．（2024九上·嘉兴期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后的又一盛会，本届亚运杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气的主要成分是　 　，它是最简单的一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）本次亚运会采用先进技术将甲醇燃料产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了碳的“零排放”。图乙为该转化过程的微观示意图，写出甲醇的化学式：　 　。
【答案】（1）甲烷；有机物
（2）CH4O
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，即含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算甲醇的化学式。
【解答】（1）根据题意可知，天然气的主要成分是甲烷，是结构最简单的有机物；
（2）根据乙图可知，反应前有6个H原子、1个C原子和2个O原子，反应后有2个H原子和1个O原子，故一个甲醇分子中含有1个C原子、4个H原子和1个O原子，其化学式为：CH3OH或CH4O。
（1）天然气的主要成分是甲烷，是结构最简单的有机物，故填：甲烷，有机物
（2）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为：CH3OH或CH4O。
19．（2024九上·嘉兴期中）小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是 ____（填字母序号）。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．硫酸钾（K2SO4）
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气。为增加肥效，铵态氮肥　 　(填“能”或“不能”)与碱性物质混合。
【答案】（1）A
（2）不能
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）只含有氮元素的化肥为氮肥；
（2） 铵盐与碱性物质混合能发生反应生成氨气，降低肥效．
【解答】 （1）NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A符合题意；
硫酸钾只含有钾元素，为钾肥，故B不合题意；
磷矿粉只含有磷元素，为磷肥，故C不合题意。
故选A。
（2）为增加肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合。
20．（2024九上·嘉兴期中）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）金属材料中，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择　 　（选填“铜”、“锌”或“铅”）。
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为　 　。
②高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是防止　 　（用化学方程式表示）。
（3）有机高分子化合物主要是经化学工业合成的，在生活中的应用也很多。请举例一种生活中常见的有机合成材料　 　。
【答案】（1）锌
（2）复分解反应；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）塑料
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的知识解答；
（2）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
②根据氧化钙和水的反应解答；
（3）根据有机合成材料的知识解答。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，只有锌排在铁的前面，即它的金属活动性比铁强，故船身外通常装上一定数目比锌块以防止腐蚀；
（2）①根据题意可知，硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成碳酸钙和硝酸铵，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以复分解反应；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则“干燥”的主要目的是防止受潮变质，对应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）生活中常见的有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，在给的金属中只有锌比铁活泼，所以该金属块可以选择锌；
（2）①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成碳酸钙和硝酸铵，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以复分解反应；
②高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是防止受潮变质，对应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）塑料、合成纤维、合成橡胶等都是生活中常见的有机合成材料。
21．（2024九上·嘉兴期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写出化学式）。
【答案】（1）分离转移
（2）
（3）硫酸钠（或）（合理即可）
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分离转移和反应转化的区别在于是否发生化学变化；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）根据题意可知，用磁铁将铜粉中的铁粉除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4），理由是：硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4）。
22．（2024九上·嘉兴期中）有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
（1）写出产生白色沉淀A的化学方程式　 　。
（2）白色沉淀B是　 　。
（3）该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是　 　。
【答案】（1）Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
（2）AgCl
（3）NaCl、NaNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者可以与酸反应，后者不与酸反应；
（2）氯离子和银离子结合生成不同于酸的白色沉淀氯化银；
（3）根据实验现象分析哪种物质不能判断其存在即可。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能和硝酸反应，根据白色沉淀不消失可知，该反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（2）根据题意可知，无色溶液中肯定存在氯化钠和氯化钡，则步骤④中发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式分别为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，则白色沉淀B是AgCl。
（3）由分析可知以上实验无法判断是否含有氯化钠和硝酸钠，故填：NaCl、NaNO3。
23．（2024九上·嘉兴期中）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤 实验现象 结论
取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中产生白色沉淀 ①试管中加入的无色溶液为　 　
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：　 　
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程 实验现象 实验结论
　 　 　 　 猜想三成立
【答案】氢氧化钠溶液；NaOH和Ca(OH)2；取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，然后向上层清液中滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变为红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠、以及澄清石灰水的反应产物解答；
（2）可从完全反应，或者其中一种反应物有剩余的角度分析；
[验证猜想]验证猜想三，其实就是验证碳酸钠和氢氧化钠的存在，可以借助沉淀检验并出去碳酸钠，然后再借助酸碱性验证氢氧化钠的存在。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应，因此没有明显现象；而氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，所以①试管中加入的无色溶液为氢氧化钠溶液。
（2）如果二者恰好完全反应，则反应后溶液中溶质可能是氢氧化钠；如果碳酸钠有剩余，则可能是氢氧化钠和碳酸钠；如果氢氧化钙有剩余，则可能是氢氧化钠和氢氧化钙，所以猜想二为：NaOH和Ca(OH)2。
[验证猜想] 如果猜想三成立，那么可以这样验证：取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，然后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，如果溶液变为红色，说明含有氢氧化钠，即猜想三成立。
24．（2024九上·嘉兴期中）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】
猜想1：……
猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的；
猜想4：……
【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③把品红试纸伸入_________中 没有褪色 猜想3不成立
（1）根据实验操作①，猜想1的内容是：　 　。
（2）为了验证猜想3，实验操作③把品红试纸伸入　 　中。
【结论】综合以上实验可以猜想4成立，得出的结论是：　 　。
【答案】是氯水中的水使品红褪色的；盐酸；是氯水中HClO（次氯酸）使品红褪色的
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格中的操作对猜想①的内容进行推测；
（2）根据猜想③的内容确定对应的实验操作；
[结论]根据前面的猜想可知，猜想④肯定是次氯酸使品红试纸变色，结合实验现象分析猜想④是否正确即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，在操作①中，把品红试纸伸入水中，没有褪色，说明氯水中的水不能使品红褪色，故猜想1的内容是：是氯水中的水使品红褪色的；
（2）要证明猜想3不成立，即HCl不能使品红试纸褪色，则只要把品红试纸伸入到盐酸中；
[结论] 综合以上实验可以得出：能使品红褪色的是次氯酸，
25．（2024九上·嘉兴期中）某校微型实验项目组以“C 还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究反应后气体产物
实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到　 　现象，说明反应产生了 CO和CO2.
【任务二】探究反应后固体产物
小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？　 　
【任务三】评价与改进
如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。
评价维度 优秀 待改进
可行性 实验原理科学 实验原理有误
操作性 操作简便 操作复杂
经济性 药品用量节省 药品用量较多
　 　 …… 　 　
【答案】乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红。；将反应的温度控制在500℃；环保性；有毒气体扩散到空气中
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】任务一：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能使氧化铜由黑变红，据此进行判断。
任务二：根据图像可知，当温度高于500℃，不再有氧化亚铜产生。
任务三：一氧化碳气体有毒，所以还可增加一个“环保性”的评价纬度。【解答】任务一：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙处澄清石灰水变浑浊，说明C和CuO在高温条件下反应会生成二氧化碳，CO与CuO在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，丙处黑色固体变红，说明明C和CuO在高温条件下反应会生成CO，则反应开始后甲中固体变红，若观察到乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，说明反应产生了CO和CO2。
任务二：
根据固体物质的XRD图谱图像可知，温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu，则为确保反应后的固体产物不含Cu2O，可以采取的措施是将反应的温度控制在500℃。
任务三：
项目成员对微型实验设计的评价量表从可行性、操作性和经济性三个评价维度进行了评价，还可以从环保性的评价维度进行评价，需要对尾气进行处理，则待改进的方面是有毒气体扩散到空气中。
26．（2024九上·嘉兴期中）某科学老师在探究金属冶炼中一氧化碳与氧化铁反应。
（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是　 　。
（2）此反应用于工业冶铁，现有含氧化铁80%的优质赤铁矿120吨，假设冶炼过程中铁无损失，铁矿石中氧化铁完全反应，可得到含杂质4%的生铁多少吨　 　？
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）70
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，根据氧化铁的质量计算出提炼出含杂质4%的生铁的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）根据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：120t×80%=96t；
设可炼出生铁的质量为x，
；
解得：x=70t。
（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）设可炼出生铁的质量为x，
x=70t。
27．（2024九上·嘉兴期中）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
【答案】稀盐酸；红；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）根据图像可知，开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以容器中为氢氧化钡，即实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）根据图像可知，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色。此时氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
；
解得：x=4.16g。
28．（2024九上·嘉兴期中）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7.0 M 4.2 2.8 1.4 1.4
（1）用化学反应方程式表示该反应的原理　 　；表格中M=　 　。
（2）计算该样品中铁的质量分数　 　。
（3）计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数　 　。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；5.6
（2）根据表格数据可知，硅及其它杂质的质量为1.4g，故铁的质量为8.4g 1.4g=7.0g，那么硅钢样品中铁的质量分数是。
（3）分析表中数据可知，100g稀硫酸与7.0g铁完全反应。设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据第1组数据计算得到20g稀盐酸恰好完全反应时铁的质量，据此推算第2次实验中剩余固体的质量即可；
（2）根据表格数据确定杂质和硅的质量，用样品质量减去杂质和硅的质量得到铁的质量，最好与样品质量作比即可；
（3）写出铁和稀硫酸反应的方程式，根据铁的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）①根据题意可知，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②根据第1组数据可知：20克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量是：8.4g-7g=1.4g，则第2次实验中剩余固体的质量为：M=7.0g-1.4g=5.6g。
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