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浙江省温州市乐清市山海联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷
1．（2024九上·乐清期中）科学操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．稀释浓硫酸
C．氢气还原氧化铜
D．将锌粒放入试管
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. 取用液体药品时，试管略微倾斜，瓶塞要倒放，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.做氢气还原氧化铜实验时，试管口应略向下倾斜，防止水分倒流，故C错误；
D.加入块状固体时，将试管横放，用镊子将固体颗粒放入试管口，在慢慢竖起试管，让固体颗粒滑到试管的底部，故D正确。
故选D。
2．（2024九上·乐清期中）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是（　　）
A．橘子的酸性比柠檬的酸性强 B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人适宜多吃西瓜 D．肥皂水能使石蕊试液变红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH<7，呈酸性；溶液的pH>7，呈碱性，结合酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】A.根据题意可知，橘子的pH在3~4之间，柠檬的pH在2~3之间，因此柠檬的酸性比橘子的酸性强，故A错误；
B.根据图片可知，厕所清洁剂的pH在1~2之间，呈酸性，且酸性较强。厨房清洁剂的pH在12~13之间，pH﹥7，呈碱性，且碱性较强，故B正确；
C.根据图片可知，西瓜的pH在5~6之间，呈酸性，胃酸过多的人不适宜多吃呈酸性的食物，故C错误；
D.根据图片可知，肥皂水的pH约为10，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故D错误。
故选B。
（2024九上·乐清期中）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下列小题。
3．科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳
4．科学表达：根据已有学习经验，可以采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐。以下可以表示该过程中相关科学量随时间变化图像的是（　　）
A． B．
C． D．
5．科学应用：为判断得到的食盐样品中是否含有氯化钙，下列物质可用来鉴别的是（　　）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硝酸银 D．无色酚酞
【答案】3．D
4．C
5．B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）根据氯化钠的性质分析判断；
（2）根据蒸发结晶操作过程中各个物理量的变化分析判断；
（3）分析哪个试剂能够与氯化钙反应出现明显现象，而不与氯化钠反应即可。
3．【解答】食盐可用作厨房调味品，可用于制作腌制品，提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故A、B、C不合题意；
食盐不能用于制取二氧化碳，故D符合题意。
故选D。
4．【解答】AB.采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在达到饱和状态之后溶质的质量会逐渐减少，故A、B错误；
CD.当达到饱和之前，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数逐渐增大；当达到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改变，故C正确，D错误。
故选C。
5．【解答】A.氯化钙不能与盐酸反应，故A不合题意；
B.碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B符合题意；
C.氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故C不合题意；
D.氯化钙显中性，不能使酚酞溶液变色，故D不合题意。
故选B。
（2024九上·乐清期中）金属等材料的应用，促进了人类文明的发展和社会的进步，同时材料使用中的环保与回收问题，也与人类生活息息相关。据此回答下列小题：
6．下列是学习小组同学周末在景区捡拾的垃圾，其中属于金属材料的是（　　）
A．矿泉水瓶 B．泡沫餐盒
C．易拉罐 D．塑料垃圾袋
7．我国研发制造的超薄铜箔，应用于新能源汽车电池等领域，技术领先全球。能加工成铜箔是利用铜的（　　）
A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．密度大
8．镉是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图。镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（　　）
A．锌>镉>铜 B．锌>铜>镉 C．镉>锌>铜 D．镉>铜>锌
【答案】6．C
7．B
8．A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（2）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（3）甲能够和乙的盐溶液反应，那么甲的金属活动性大于乙，据此分析判断。
6．【解答】矿泉水瓶、泡沫饭盒和塑料垃圾袋都是用塑料制成的，属于三大合成材料之一，故A、B、D不合题意；
易拉罐是铝合金制成的，属于金属材料，故C符合题意。
故选C；
7．【解答】延展性是指材料在受到拉伸等外力作用时能够发生塑性变形而不断裂的性质。铜能够被加工成很薄的铜箔，这正是利用了铜良好的延展性，故B正确，而A、C、D错误。
故选B；
8．【解答】根据题意可知，铜镉渣中加入足量稀盐酸，过滤，得到铜和滤液，说明铜不能与酸反应，镉、锌均能与稀盐酸反应，则金属活动性镉、锌＞氢＞铜。向滤液中加入适量锌，反应后得到氯化锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，即锌＞镉；则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序为锌＞镉＞铜。故选A。
（2024九上·乐清期中）对图、表信息的处理能力，是学习科学的必备素养。分析图文，回答下列小题。
9．如图是含铁物质的化合价——物质类别图，下列说法正确的是（　　）
A．物质a在空气中燃烧，火星四溅 B．物质b是铁锈，能被磁铁吸引
C．物质c能溶于水，形成黄色溶液 D．物质d的化学式可能是
10．向三个盛有等质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d四处图像，其中不正确的是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
【答案】9．D
10．D
【知识点】元素化合价的规则与计算；金属的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图片确定各点铁元素的化合价，结合物质种类确定物质的名称，从而对各个选项分析判断即可；
（2）当酸过量时，生成氢气的质量取决于金属的质量；当金属过量时，生成氢气的质量取决于酸的质量，据此对各个条形图进行分析判断即可。
9．【解答】A.根据图片可知，物质a是单质铁， 铁丝不能在空气中燃烧，故A错误；
B.根据图片可知，物质b中铁显+2价，其氧化物是FeO，不是铁锈，也不能被磁铁吸引，故B错误；
C.根据图片可知，物质c是碱，铁显+3价，化学式是Fe(OH)3，不能溶于水形成黄色溶液，故C错误；
D.根据图片可知，物质d中铁显+3价，又属于盐。Cl-是酸根离子，显-1价，因此该盐的化学式可能是FeCl3，故D正确。
故选D。
10．【解答】A.a处锌、铁、镁都没有完全反应，此时产生氢气的质量取决于加入的稀硫酸质量，此处加入的稀硫酸质量相等，因此产生的氢气质量相等，故A正确不合题意；
B.b处铁、镁没有完全反应，参加反应的稀硫酸质量相等。因此镁和铁产生的氢气质量相等，锌产生的氢气质量小于镁（或铁）产生的氢气质量，故B正确不合题意；
C.c处锌、铁、镁都完全反应，根据图示，完全反应时，锌消耗的稀硫酸最少，铁消耗的稀硫酸稍多，镁消耗的稀硫酸最多，因此产生的氢气镁最多，铁次之，锌最少，故C正确不合题意；
D.因为图中c处锌、铁、镁都完全反应，继续加入稀硫酸至d处，三个反应产生的氢气质量与c处比不会发生变化，而柱状图d中锌产生的氢气质量变成与铁产生的氢气质量相等，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2024九上·乐清期中）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石、煤炭饼装罐泥封”→“其底铺薪，发火煅红”→“冷淀毁罐取出”。如图，反应区中发生的主要反应有：
①分解生成和另一种氧化物；
②与碳反应生成。
（1）炉甘石属于物质分类中的　 　。（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）与C反应生成，用化学方程式表示为，该反应属于_______。
A．置换反应 B．化合反应 C．复分解反应
（3）从化学变化的角度分析，先“冷淀”再“毁罐”取锌的原因是：　 　。
【答案】（1）盐
（2）A
（3）防止锌在高温下重新氧化
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）酸由金属离子和酸根离子构成；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（3）高温下锌和氧气反应会被氧化，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 可知，碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
（2）由反应的化学方程式 可知，该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选A；
（3）根据题意可知，要先“冷淀”再“毁罐”取锌，目的是降低装置的温度，防止生成的锌在较高温度下重新被氧化成氧化锌。
（1）碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
（2）由反应的化学方程式可知，该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选：A；
（3）要先“冷淀”再“毁罐”取锌，目的是降低装置的温度，防止生成的锌在较高温度下重新被氧化成氧化锌。
12．（2024九上·乐清期中）农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配置“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙同学配置的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲乙两组打分，得分较高的是　 　。
甲：KCl、K2CO3、CaCl2
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl
指标 评价标准 分值
指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分
指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分
小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_______进行检验。
A．方案①，滴加稀HCl溶液 B．方案②，滴加BaCl2溶液
（3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的　 　（填结构）进行运输。
【答案】（1）乙
（2）A
（3）导管
【知识点】细胞的结构；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据指标一和指标二对两组营养液分别进行打分，然后比较即可；
（2）只要加入的试剂和碳酸钾反应生成明显现象即可；
（3）管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处。
【解答】（1）甲：KCl、K2CO3、CaCl2中含有钾元素则指标一的分数为1；
K2CO3与CaCl2生成碳酸钙沉淀能发生反应，发生反应扣1分，则指标二得分为-1；
则甲的得分为：（+1）+（-1）=0；
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl中含有钾、氮元素得，则指标一为2分；
组内物质能共存，不发生化学反应，则指标二扣0分，得分2分；
那么乙的得分：2+2=4分；
则甲乙两组打分，得分较高的是乙；
（2）A.碳酸钾中的碳酸根与稀盐酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，有气泡产生，而与硫酸钾、氯化钾与稀盐酸均不反应，故A符合题意；
B.碳酸钾和硫酸钾与钡离子反应均能生成白色沉淀，现象相同，则无法探究是否含有碳酸钾，故B不符合题意。
故选A；
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。
（1）甲：KCl、K2CO3、CaCl2中含有钾元素加1，K2CO3与CaCl2生成碳酸钙沉淀能发生反应，发生反应扣1分，得分0分；
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl中含有钾、氮元素得2分，组内物质能共存，不发生化学反应，扣0分，得分2分；
则甲乙两组打分，得分较高的是乙；
（2）结合“皇冠图”模型可知：
A、方案①，滴加稀HCl溶液：碳酸钾中的碳酸根与稀盐酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，有气泡产生；硫酸钾、氯化钾与稀盐酸均不与稀盐酸反应，无明显反应，则可探究是否含有碳酸钾、符合题意；
B、方案②，滴加BaCl2溶液：Ba2+与碳酸钾中的碳酸根离子、硫酸钾中硫酸根离子反应均能生成白色沉淀，现象相同，则无法探究是否含有碳酸钾，不符合题意。
故选：A；
（3）导管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处，植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。
13．（2024九上·乐清期中）食用碱的主要成分是（含少量），项目小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示装置。
【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题：
【原理分析】
（1）实验图中连续称重的装置是　 　。
【误差交流】
下表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。
评价要素 评价结果
不能，0★ 部分，1★ 完全，3★
误差分析 指标一：能排除装置内原有空气中的干扰
指标二：能排除外界空气中的干扰
指标三：能排除装置内残留的干扰
指标四：能排除中混有水蒸气的干扰
（2）乐乐认为实验装置在指标四中能得3★，原因是：　 　。
（3）要使指标一的评价结果为3★，规范实验应进行的操作：　 　。
【定量计算】
（4）结合项目分析与实验数据，计算该食用碱中的质量分数　 　。
【答案】D；装置C中浓硫酸能完全吸收二氧化碳中的水蒸气；先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应（合理即可）；88.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）（2）（3）首先通入空气，其中的二氧化碳被装置A吸收，剩余的其它将装置内的空气排出装置外。打开分液漏斗的开关，此时反应开始，生成二氧化碳气体，其中的水蒸气被浓硫酸吸收，而二氧化碳气体被装置D吸收，则装置D的质量增大量就是生成二氧化碳的质量；
（4）写出碳酸钠和稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算食用碱中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）根据图片可知，装置D能完全吸收装置B生成的二氧化碳，所以装置D增加的质量就是装置B生成的二氧化碳，则实验图中连续称重的装置是D；
（2）根据图片可知，装置C中浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，所以指标四中能得到 3★ ；
（3）根据题意可知，先要排尽装置内的空气，排除二氧化碳的干扰，然后测定装置D的质量，具体的操作方法为：先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应；
（4）设食用碱中Na2CO3的质量分数是x，
；
解得：x≈88.3%。
14．（2024九上·乐清期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，乐乐想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质？乐乐取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 没有变质
（1）请评价方案一的结论是否合理，说明理由：　 　。
【项目二】氢氧化钠是否完全变质？乐乐设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ？
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
（2）方案二结论：　 　。
（3）②处所选药品除酚酞试液外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
【项目三】氢氧化钠变质程度？乐乐取瓶中固体按如下方案继续探究。
（4）通过计算，确定所取固体中碳酸钠的质量分数　 　。
（5）结合探究，写出溶液A的溶质成分：　 　。（写化学式）
【答案】不合理，部分变质时滴入少量稀盐酸，先与反应，也无明显现象；部分变质；紫色石蕊试液；50%；、、
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）当氢氧化钠部分变质时，如果稀盐酸足够，那么肯定会产生气泡；如果稀硫酸的量不够，那么没有和碳酸钠反应，也不会看到气体生成；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，和氢氧化钠一样，水溶液呈碱性；
（3）只要能和氢氧化钠反应出现明显不同的现象即可；
（4）白色固体就是碳酸钡，写出反应的方程式，据此计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数即可；
（5）根据上面的现象和分析确定溶液A的成分即可。
【解答】（1）根据题意可知，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，无明显现象可能是稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有和碳酸钠反应。因此方案一不合理；
（2）①滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明有碳酸钡沉淀产生，即说明含有碳酸钠；
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，由于其中的碳酸钠已经除去，因此说明含有氢氧化钠，
则方案二结论为：部分变质；
（3）②处氢氧化钠遇到紫色石蕊试液变成蓝色，遇到氯化铜、硝酸铜或氯化铁时会生成不同颜色的沉淀，因此还可以用紫色石蕊试液或溶液或溶液或溶液来代替；
（4）设固体中碳酸钠的质量为x，
；
解得：x=10.6g，
所取固体中碳酸钠的质量分数为：；
（5）由前面的计算可知，21.2g固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠不与氯化钡反应，所以溶液A中的溶质有：氯化钡、氢氧化钠、氯化钠，化学式为：、、。
15．（2024九上·乐清期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中的现象是　 　。由上述实验可得出三种金属活动性顺序是：锌>铜>银。
【反思与交流】
（2）乐乐同学取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸后发现有气泡产生，则金属R　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
小组同学用不同形状的金属锌和不同浓度的稀硫酸溶液在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如下：
实验编号 硫酸的溶质质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 3分钟收集氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（3）对比实验①②，说明　 　；
（4）比较实验编号　 　，能说明硫酸的溶质质量分数大小比锌的形状对反应快慢的影响更明显。
【答案】铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；能；在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；①③
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铜和硝酸银的反应产物的特征解答；
（2）根据现象分析金属R和氢元素的金属活动性强弱，进而比较R和铜的金属活动性强弱即可；
（3）根据图片确定哪个因素不同，根据收集氢气的体积大小分析金属活动性强弱，最后得出结论；
（4）根据控制变量法的要求选择对照实验。
【解答】（1）在实验Ⅱ中，铜片与硝酸银溶液反应生成白色的银和蓝色的硝酸铜，那么实验现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（2）根据题意可知，金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属R的活动性大于氢，即金属R的活动性大于铜，故金属R能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（3）根据实验记录表可知，实验②中锌片的接触面积更大，且收集氢气的体积更多，那么得到结论：在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；
（4）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
16．（2024九上·乐清期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是　 　。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是　 　。
A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
C．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”）
（3）丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由　 　。
【答案】（1）②
（2）ABC；b
（3）不合理：，并不能证明与发生了反应。
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据反应产物确定反应前后保持不变的离子种类，进而推断其它离子种类即可；
（2）①根据酸和碱反应的现象分析判断即可；
②根据溶液颜色确定此时溶液的pH范围，进而确定对应的时间即可；
（3）根据酸碱反应的本质分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钡和稀盐酸反应，生成氯化钡和水，则反应前后保持不变的①是①为钡离子、②为氢氧根离子，③为氯离子，其中能使酚酞试液变红的是氢氧根离子，故选②。
（2）①A.氢氧化钡和稀盐酸反应时会向外放热，当酸碱恰好完全反应时，溶液温度最高，故A符合题意；
B.当酸碱完全反应时溶液的pH=7，说明酸碱反应的本质是和结合生成水，故B符合题意；
C.氢氧化钡和氢氧化钠都是碱，都能与稀盐酸反应生成盐和水，故C符合题意。
故选ABC。
②溶液呈红色，说明溶液呈碱性，此时反应正在反应中，故选b；
（3）与稀混合，溶液出现的白色沉淀为，可以确定的离子反应为：，并不能证明与发生了反应，故不合理。
（1）根据图1溶液滴加稀盐酸前后溶液的离子种类可知①为钡离子、②为氢氧根离子，③为氯离子，其中能使酚酞试液变红的是氢氧根离子，填②。
（2）A、酸碱中和反应放热，当酸碱恰好完全反应时，溶液温度最高，此项符合题意；
B、根据图三溶液的pH由大于7减小至小于7可知酸碱反应的本质是和结合生成水，此项符合题意；
C、酸碱中和反应都放出热量且反应本质都是氢离子和氢氧根离子结合生成水，此项符合题意。
故选ABC。
（3）与稀混合，溶液出现的白色沉淀为，可以确定的离子反应为：，并不能证明与发生了反应，故不合理。
17．（2024九上·乐清期中）某学习小组开展以“影响铁锈蚀因素”为主题的项目化学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。
【进行实验】
取四枚洁净无锈的相同铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与　 　有关。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素。
小组同学设计如图2所示的实验装置并完成实验探究。
步骤1：检查装置气密性；
步骤2：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；
步骤3：立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器；
步骤4：观察现象，采集数据。
（3）据图3可知：铁锈蚀的过程中　 　（选填“吸热”或“放热”）。
【任务三】反思铁锈蚀的过程。
（4）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是：　 　。
（5）据图3、图4，t1~t2段温度升高，瓶内压强减小，解释产生这个现象的原因：　 　。
【答案】水蒸气、氧气；氯化钠；放热；铁生锈消耗氧气，瓶内气压下降，小于注射器内压强；铁生锈放热，温度升高使气压增大，但消耗氧气使瓶内气压减小，氧气消耗的压强差大于升温导致的压强差，故瓶内气压减小
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）分别对比AB、AC实验，从而确定其中的变量，弄清铁锈蚀的条件；
（2）根据图片确定A、D中哪个因素不同即可；
（3）温度升高，则向外放热；温度降低，则从外界吸热；
（4）根据铁锈蚀分析装置内的气压变化即可；
（5）消耗氧气导致气压减小，放出热量导致气压增大，分析二者对气压的影响大小即可。
【解答】（1）根据图片可知，A、B对比说明铁锈蚀与氧气有关，A、C对比说明铁锈蚀与水有关，则对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水蒸气、氧气发生反应；
（2）A中没有食盐，D中有食盐，则对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与NaCl有关；
（3）根据图3可知，铁锈蚀的过程中温度升高，说明铁锈蚀的过程中向外放热；
（4）根据题意可知，实验进行一段时间后，铁生锈消耗氧气，瓶内气压下降，小于注射器内压强，故注射器中的盐酸会自动注入瓶内；
（5） t1~t2段温度升高，瓶内压强减小的原因为： 铁生锈消耗氧气并放热，温度升高使气压增大，但消耗氧气使瓶内气压减小，氧气消耗的压强差大于升温导致的压强差。
18．（2024九上·乐清期中）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常用碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等药物来治疗。请回答以下问题：
【原理分析】（1）铝碳酸镁片的主要成分为碳酸镁和氢氧化铝，该药片能治疗胃酸过多的原理：　 　。（用化学方程式表述，写出1条即可）
【定量分析】（2）为测定碳酸氢钠药片中有效成分的占比，乐乐同学按图甲进行实验。请分析实验数据，计算药片中碳酸氢钠的质量分数　 　。
【药效分析】（3）为比较药效，乐乐取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，利用浓度传感器和pH传感器分别测出容器内浓度和溶液的变化，得到两幅曲线如图乙。小组同学分析后认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说出两点理由　 　。
【答案】；70%；碳酸氢钠更容易造成胃胀气；铝碳酸镁片中和酸的能力更强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式，据此解释治疗胃酸过多的原理；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，根据反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数即可；
（3）根据图乙，从生成二氧化碳的质量多少，以及中和酸的能力两个角度分析解答。
【解答】（1） 铝碳酸镁片的主要成分为碳酸镁和氢氧化铝，该药片能治疗胃酸过多的原理：
①氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；
②碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为分别为：；
（2）根据题意可知，物质的总质量减小183g-81.9g=1.1g，即共生成二氧化碳的质量为1.1g，
设碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x=2.1g，
则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=70%；
（3）分析图像可知， 铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好的原因为：
① 等量的两种药品中，碳酸氢钠片产生的二氧化碳的质量越多，更容易造成胃胀气；
②铝碳酸镁片反应后酸性较弱，则中和酸的能力更强。
1 / 1浙江省温州市乐清市山海联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷
1．（2024九上·乐清期中）科学操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．稀释浓硫酸
C．氢气还原氧化铜
D．将锌粒放入试管
2．（2024九上·乐清期中）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是（　　）
A．橘子的酸性比柠檬的酸性强 B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人适宜多吃西瓜 D．肥皂水能使石蕊试液变红
（2024九上·乐清期中）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下列小题。
3．科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳
4．科学表达：根据已有学习经验，可以采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐。以下可以表示该过程中相关科学量随时间变化图像的是（　　）
A． B．
C． D．
5．科学应用：为判断得到的食盐样品中是否含有氯化钙，下列物质可用来鉴别的是（　　）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硝酸银 D．无色酚酞
（2024九上·乐清期中）金属等材料的应用，促进了人类文明的发展和社会的进步，同时材料使用中的环保与回收问题，也与人类生活息息相关。据此回答下列小题：
6．下列是学习小组同学周末在景区捡拾的垃圾，其中属于金属材料的是（　　）
A．矿泉水瓶 B．泡沫餐盒
C．易拉罐 D．塑料垃圾袋
7．我国研发制造的超薄铜箔，应用于新能源汽车电池等领域，技术领先全球。能加工成铜箔是利用铜的（　　）
A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．密度大
8．镉是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图。镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（　　）
A．锌>镉>铜 B．锌>铜>镉 C．镉>锌>铜 D．镉>铜>锌
（2024九上·乐清期中）对图、表信息的处理能力，是学习科学的必备素养。分析图文，回答下列小题。
9．如图是含铁物质的化合价——物质类别图，下列说法正确的是（　　）
A．物质a在空气中燃烧，火星四溅 B．物质b是铁锈，能被磁铁吸引
C．物质c能溶于水，形成黄色溶液 D．物质d的化学式可能是
10．向三个盛有等质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d四处图像，其中不正确的是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
11．（2024九上·乐清期中）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石、煤炭饼装罐泥封”→“其底铺薪，发火煅红”→“冷淀毁罐取出”。如图，反应区中发生的主要反应有：
①分解生成和另一种氧化物；
②与碳反应生成。
（1）炉甘石属于物质分类中的　 　。（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）与C反应生成，用化学方程式表示为，该反应属于_______。
A．置换反应 B．化合反应 C．复分解反应
（3）从化学变化的角度分析，先“冷淀”再“毁罐”取锌的原因是：　 　。
12．（2024九上·乐清期中）农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配置“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙同学配置的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲乙两组打分，得分较高的是　 　。
甲：KCl、K2CO3、CaCl2
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl
指标 评价标准 分值
指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分
指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分
小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_______进行检验。
A．方案①，滴加稀HCl溶液 B．方案②，滴加BaCl2溶液
（3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的　 　（填结构）进行运输。
13．（2024九上·乐清期中）食用碱的主要成分是（含少量），项目小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示装置。
【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题：
【原理分析】
（1）实验图中连续称重的装置是　 　。
【误差交流】
下表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。
评价要素 评价结果
不能，0★ 部分，1★ 完全，3★
误差分析 指标一：能排除装置内原有空气中的干扰
指标二：能排除外界空气中的干扰
指标三：能排除装置内残留的干扰
指标四：能排除中混有水蒸气的干扰
（2）乐乐认为实验装置在指标四中能得3★，原因是：　 　。
（3）要使指标一的评价结果为3★，规范实验应进行的操作：　 　。
【定量计算】
（4）结合项目分析与实验数据，计算该食用碱中的质量分数　 　。
14．（2024九上·乐清期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，乐乐想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质？乐乐取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 没有变质
（1）请评价方案一的结论是否合理，说明理由：　 　。
【项目二】氢氧化钠是否完全变质？乐乐设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ？
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
（2）方案二结论：　 　。
（3）②处所选药品除酚酞试液外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
【项目三】氢氧化钠变质程度？乐乐取瓶中固体按如下方案继续探究。
（4）通过计算，确定所取固体中碳酸钠的质量分数　 　。
（5）结合探究，写出溶液A的溶质成分：　 　。（写化学式）
15．（2024九上·乐清期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中的现象是　 　。由上述实验可得出三种金属活动性顺序是：锌>铜>银。
【反思与交流】
（2）乐乐同学取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸后发现有气泡产生，则金属R　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
小组同学用不同形状的金属锌和不同浓度的稀硫酸溶液在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如下：
实验编号 硫酸的溶质质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 3分钟收集氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（3）对比实验①②，说明　 　；
（4）比较实验编号　 　，能说明硫酸的溶质质量分数大小比锌的形状对反应快慢的影响更明显。
16．（2024九上·乐清期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是　 　。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是　 　。
A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
C．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”）
（3）丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由　 　。
17．（2024九上·乐清期中）某学习小组开展以“影响铁锈蚀因素”为主题的项目化学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。
【进行实验】
取四枚洁净无锈的相同铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与　 　有关。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素。
小组同学设计如图2所示的实验装置并完成实验探究。
步骤1：检查装置气密性；
步骤2：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；
步骤3：立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器；
步骤4：观察现象，采集数据。
（3）据图3可知：铁锈蚀的过程中　 　（选填“吸热”或“放热”）。
【任务三】反思铁锈蚀的过程。
（4）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是：　 　。
（5）据图3、图4，t1~t2段温度升高，瓶内压强减小，解释产生这个现象的原因：　 　。
18．（2024九上·乐清期中）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常用碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等药物来治疗。请回答以下问题：
【原理分析】（1）铝碳酸镁片的主要成分为碳酸镁和氢氧化铝，该药片能治疗胃酸过多的原理：　 　。（用化学方程式表述，写出1条即可）
【定量分析】（2）为测定碳酸氢钠药片中有效成分的占比，乐乐同学按图甲进行实验。请分析实验数据，计算药片中碳酸氢钠的质量分数　 　。
【药效分析】（3）为比较药效，乐乐取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，利用浓度传感器和pH传感器分别测出容器内浓度和溶液的变化，得到两幅曲线如图乙。小组同学分析后认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说出两点理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. 取用液体药品时，试管略微倾斜，瓶塞要倒放，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.做氢气还原氧化铜实验时，试管口应略向下倾斜，防止水分倒流，故C错误；
D.加入块状固体时，将试管横放，用镊子将固体颗粒放入试管口，在慢慢竖起试管，让固体颗粒滑到试管的底部，故D正确。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH<7，呈酸性；溶液的pH>7，呈碱性，结合酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】A.根据题意可知，橘子的pH在3~4之间，柠檬的pH在2~3之间，因此柠檬的酸性比橘子的酸性强，故A错误；
B.根据图片可知，厕所清洁剂的pH在1~2之间，呈酸性，且酸性较强。厨房清洁剂的pH在12~13之间，pH﹥7，呈碱性，且碱性较强，故B正确；
C.根据图片可知，西瓜的pH在5~6之间，呈酸性，胃酸过多的人不适宜多吃呈酸性的食物，故C错误；
D.根据图片可知，肥皂水的pH约为10，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故D错误。
故选B。
【答案】3．D
4．C
5．B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）根据氯化钠的性质分析判断；
（2）根据蒸发结晶操作过程中各个物理量的变化分析判断；
（3）分析哪个试剂能够与氯化钙反应出现明显现象，而不与氯化钠反应即可。
3．【解答】食盐可用作厨房调味品，可用于制作腌制品，提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故A、B、C不合题意；
食盐不能用于制取二氧化碳，故D符合题意。
故选D。
4．【解答】AB.采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在达到饱和状态之后溶质的质量会逐渐减少，故A、B错误；
CD.当达到饱和之前，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数逐渐增大；当达到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改变，故C正确，D错误。
故选C。
5．【解答】A.氯化钙不能与盐酸反应，故A不合题意；
B.碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B符合题意；
C.氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故C不合题意；
D.氯化钙显中性，不能使酚酞溶液变色，故D不合题意。
故选B。
【答案】6．C
7．B
8．A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（2）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（3）甲能够和乙的盐溶液反应，那么甲的金属活动性大于乙，据此分析判断。
6．【解答】矿泉水瓶、泡沫饭盒和塑料垃圾袋都是用塑料制成的，属于三大合成材料之一，故A、B、D不合题意；
易拉罐是铝合金制成的，属于金属材料，故C符合题意。
故选C；
7．【解答】延展性是指材料在受到拉伸等外力作用时能够发生塑性变形而不断裂的性质。铜能够被加工成很薄的铜箔，这正是利用了铜良好的延展性，故B正确，而A、C、D错误。
故选B；
8．【解答】根据题意可知，铜镉渣中加入足量稀盐酸，过滤，得到铜和滤液，说明铜不能与酸反应，镉、锌均能与稀盐酸反应，则金属活动性镉、锌＞氢＞铜。向滤液中加入适量锌，反应后得到氯化锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，即锌＞镉；则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序为锌＞镉＞铜。故选A。
【答案】9．D
10．D
【知识点】元素化合价的规则与计算；金属的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图片确定各点铁元素的化合价，结合物质种类确定物质的名称，从而对各个选项分析判断即可；
（2）当酸过量时，生成氢气的质量取决于金属的质量；当金属过量时，生成氢气的质量取决于酸的质量，据此对各个条形图进行分析判断即可。
9．【解答】A.根据图片可知，物质a是单质铁， 铁丝不能在空气中燃烧，故A错误；
B.根据图片可知，物质b中铁显+2价，其氧化物是FeO，不是铁锈，也不能被磁铁吸引，故B错误；
C.根据图片可知，物质c是碱，铁显+3价，化学式是Fe(OH)3，不能溶于水形成黄色溶液，故C错误；
D.根据图片可知，物质d中铁显+3价，又属于盐。Cl-是酸根离子，显-1价，因此该盐的化学式可能是FeCl3，故D正确。
故选D。
10．【解答】A.a处锌、铁、镁都没有完全反应，此时产生氢气的质量取决于加入的稀硫酸质量，此处加入的稀硫酸质量相等，因此产生的氢气质量相等，故A正确不合题意；
B.b处铁、镁没有完全反应，参加反应的稀硫酸质量相等。因此镁和铁产生的氢气质量相等，锌产生的氢气质量小于镁（或铁）产生的氢气质量，故B正确不合题意；
C.c处锌、铁、镁都完全反应，根据图示，完全反应时，锌消耗的稀硫酸最少，铁消耗的稀硫酸稍多，镁消耗的稀硫酸最多，因此产生的氢气镁最多，铁次之，锌最少，故C正确不合题意；
D.因为图中c处锌、铁、镁都完全反应，继续加入稀硫酸至d处，三个反应产生的氢气质量与c处比不会发生变化，而柱状图d中锌产生的氢气质量变成与铁产生的氢气质量相等，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】（1）盐
（2）A
（3）防止锌在高温下重新氧化
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）酸由金属离子和酸根离子构成；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（3）高温下锌和氧气反应会被氧化，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 可知，碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
（2）由反应的化学方程式 可知，该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选A；
（3）根据题意可知，要先“冷淀”再“毁罐”取锌，目的是降低装置的温度，防止生成的锌在较高温度下重新被氧化成氧化锌。
（1）碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
（2）由反应的化学方程式可知，该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选：A；
（3）要先“冷淀”再“毁罐”取锌，目的是降低装置的温度，防止生成的锌在较高温度下重新被氧化成氧化锌。
12．【答案】（1）乙
（2）A
（3）导管
【知识点】细胞的结构；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据指标一和指标二对两组营养液分别进行打分，然后比较即可；
（2）只要加入的试剂和碳酸钾反应生成明显现象即可；
（3）管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处。
【解答】（1）甲：KCl、K2CO3、CaCl2中含有钾元素则指标一的分数为1；
K2CO3与CaCl2生成碳酸钙沉淀能发生反应，发生反应扣1分，则指标二得分为-1；
则甲的得分为：（+1）+（-1）=0；
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl中含有钾、氮元素得，则指标一为2分；
组内物质能共存，不发生化学反应，则指标二扣0分，得分2分；
那么乙的得分：2+2=4分；
则甲乙两组打分，得分较高的是乙；
（2）A.碳酸钾中的碳酸根与稀盐酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，有气泡产生，而与硫酸钾、氯化钾与稀盐酸均不反应，故A符合题意；
B.碳酸钾和硫酸钾与钡离子反应均能生成白色沉淀，现象相同，则无法探究是否含有碳酸钾，故B不符合题意。
故选A；
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。
（1）甲：KCl、K2CO3、CaCl2中含有钾元素加1，K2CO3与CaCl2生成碳酸钙沉淀能发生反应，发生反应扣1分，得分0分；
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl中含有钾、氮元素得2分，组内物质能共存，不发生化学反应，扣0分，得分2分；
则甲乙两组打分，得分较高的是乙；
（2）结合“皇冠图”模型可知：
A、方案①，滴加稀HCl溶液：碳酸钾中的碳酸根与稀盐酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，有气泡产生；硫酸钾、氯化钾与稀盐酸均不与稀盐酸反应，无明显反应，则可探究是否含有碳酸钾、符合题意；
B、方案②，滴加BaCl2溶液：Ba2+与碳酸钾中的碳酸根离子、硫酸钾中硫酸根离子反应均能生成白色沉淀，现象相同，则无法探究是否含有碳酸钾，不符合题意。
故选：A；
（3）导管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处，植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。
13．【答案】D；装置C中浓硫酸能完全吸收二氧化碳中的水蒸气；先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应（合理即可）；88.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）（2）（3）首先通入空气，其中的二氧化碳被装置A吸收，剩余的其它将装置内的空气排出装置外。打开分液漏斗的开关，此时反应开始，生成二氧化碳气体，其中的水蒸气被浓硫酸吸收，而二氧化碳气体被装置D吸收，则装置D的质量增大量就是生成二氧化碳的质量；
（4）写出碳酸钠和稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算食用碱中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）根据图片可知，装置D能完全吸收装置B生成的二氧化碳，所以装置D增加的质量就是装置B生成的二氧化碳，则实验图中连续称重的装置是D；
（2）根据图片可知，装置C中浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，所以指标四中能得到 3★ ；
（3）根据题意可知，先要排尽装置内的空气，排除二氧化碳的干扰，然后测定装置D的质量，具体的操作方法为：先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应；
（4）设食用碱中Na2CO3的质量分数是x，
；
解得：x≈88.3%。
14．【答案】不合理，部分变质时滴入少量稀盐酸，先与反应，也无明显现象；部分变质；紫色石蕊试液；50%；、、
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）当氢氧化钠部分变质时，如果稀盐酸足够，那么肯定会产生气泡；如果稀硫酸的量不够，那么没有和碳酸钠反应，也不会看到气体生成；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，和氢氧化钠一样，水溶液呈碱性；
（3）只要能和氢氧化钠反应出现明显不同的现象即可；
（4）白色固体就是碳酸钡，写出反应的方程式，据此计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数即可；
（5）根据上面的现象和分析确定溶液A的成分即可。
【解答】（1）根据题意可知，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，无明显现象可能是稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有和碳酸钠反应。因此方案一不合理；
（2）①滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明有碳酸钡沉淀产生，即说明含有碳酸钠；
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，由于其中的碳酸钠已经除去，因此说明含有氢氧化钠，
则方案二结论为：部分变质；
（3）②处氢氧化钠遇到紫色石蕊试液变成蓝色，遇到氯化铜、硝酸铜或氯化铁时会生成不同颜色的沉淀，因此还可以用紫色石蕊试液或溶液或溶液或溶液来代替；
（4）设固体中碳酸钠的质量为x，
；
解得：x=10.6g，
所取固体中碳酸钠的质量分数为：；
（5）由前面的计算可知，21.2g固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠不与氯化钡反应，所以溶液A中的溶质有：氯化钡、氢氧化钠、氯化钠，化学式为：、、。
15．【答案】铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；能；在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；①③
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铜和硝酸银的反应产物的特征解答；
（2）根据现象分析金属R和氢元素的金属活动性强弱，进而比较R和铜的金属活动性强弱即可；
（3）根据图片确定哪个因素不同，根据收集氢气的体积大小分析金属活动性强弱，最后得出结论；
（4）根据控制变量法的要求选择对照实验。
【解答】（1）在实验Ⅱ中，铜片与硝酸银溶液反应生成白色的银和蓝色的硝酸铜，那么实验现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（2）根据题意可知，金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属R的活动性大于氢，即金属R的活动性大于铜，故金属R能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（3）根据实验记录表可知，实验②中锌片的接触面积更大，且收集氢气的体积更多，那么得到结论：在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；
（4）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
16．【答案】（1）②
（2）ABC；b
（3）不合理：，并不能证明与发生了反应。
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据反应产物确定反应前后保持不变的离子种类，进而推断其它离子种类即可；
（2）①根据酸和碱反应的现象分析判断即可；
②根据溶液颜色确定此时溶液的pH范围，进而确定对应的时间即可；
（3）根据酸碱反应的本质分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钡和稀盐酸反应，生成氯化钡和水，则反应前后保持不变的①是①为钡离子、②为氢氧根离子，③为氯离子，其中能使酚酞试液变红的是氢氧根离子，故选②。
（2）①A.氢氧化钡和稀盐酸反应时会向外放热，当酸碱恰好完全反应时，溶液温度最高，故A符合题意；
B.当酸碱完全反应时溶液的pH=7，说明酸碱反应的本质是和结合生成水，故B符合题意；
C.氢氧化钡和氢氧化钠都是碱，都能与稀盐酸反应生成盐和水，故C符合题意。
故选ABC。
②溶液呈红色，说明溶液呈碱性，此时反应正在反应中，故选b；
（3）与稀混合，溶液出现的白色沉淀为，可以确定的离子反应为：，并不能证明与发生了反应，故不合理。
（1）根据图1溶液滴加稀盐酸前后溶液的离子种类可知①为钡离子、②为氢氧根离子，③为氯离子，其中能使酚酞试液变红的是氢氧根离子，填②。
（2）A、酸碱中和反应放热，当酸碱恰好完全反应时，溶液温度最高，此项符合题意；
B、根据图三溶液的pH由大于7减小至小于7可知酸碱反应的本质是和结合生成水，此项符合题意；
C、酸碱中和反应都放出热量且反应本质都是氢离子和氢氧根离子结合生成水，此项符合题意。
故选ABC。
（3）与稀混合，溶液出现的白色沉淀为，可以确定的离子反应为：，并不能证明与发生了反应，故不合理。
17．【答案】水蒸气、氧气；氯化钠；放热；铁生锈消耗氧气，瓶内气压下降，小于注射器内压强；铁生锈放热，温度升高使气压增大，但消耗氧气使瓶内气压减小，氧气消耗的压强差大于升温导致的压强差，故瓶内气压减小
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）分别对比AB、AC实验，从而确定其中的变量，弄清铁锈蚀的条件；
（2）根据图片确定A、D中哪个因素不同即可；
（3）温度升高，则向外放热；温度降低，则从外界吸热；
（4）根据铁锈蚀分析装置内的气压变化即可；
（5）消耗氧气导致气压减小，放出热量导致气压增大，分析二者对气压的影响大小即可。
【解答】（1）根据图片可知，A、B对比说明铁锈蚀与氧气有关，A、C对比说明铁锈蚀与水有关，则对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水蒸气、氧气发生反应；
（2）A中没有食盐，D中有食盐，则对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与NaCl有关；
（3）根据图3可知，铁锈蚀的过程中温度升高，说明铁锈蚀的过程中向外放热；
（4）根据题意可知，实验进行一段时间后，铁生锈消耗氧气，瓶内气压下降，小于注射器内压强，故注射器中的盐酸会自动注入瓶内；
（5） t1~t2段温度升高，瓶内压强减小的原因为： 铁生锈消耗氧气并放热，温度升高使气压增大，但消耗氧气使瓶内气压减小，氧气消耗的压强差大于升温导致的压强差。
18．【答案】；70%；碳酸氢钠更容易造成胃胀气；铝碳酸镁片中和酸的能力更强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式，据此解释治疗胃酸过多的原理；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，根据反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数即可；
（3）根据图乙，从生成二氧化碳的质量多少，以及中和酸的能力两个角度分析解答。
【解答】（1） 铝碳酸镁片的主要成分为碳酸镁和氢氧化铝，该药片能治疗胃酸过多的原理：
①氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；
②碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为分别为：；
（2）根据题意可知，物质的总质量减小183g-81.9g=1.1g，即共生成二氧化碳的质量为1.1g，
设碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x=2.1g，
则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=70%；
（3）分析图像可知， 铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好的原因为：
① 等量的两种药品中，碳酸氢钠片产生的二氧化碳的质量越多，更容易造成胃胀气；
②铝碳酸镁片反应后酸性较弱，则中和酸的能力更强。
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