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浙江省金华市义乌市四校（稠城中学，北苑中学，稠江中学，望道中学）2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·义乌月考）下列物质不属于酸的是（　　）
A．HCl B．NaHCO3 C．HNO3 D．H2S
2．（2024九上·义乌月考）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在如图所示实验操作中正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．pH试纸
C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
3．（2024九上·义乌月考）不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7
4．（2024九上·义乌月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2 B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 D．氧化钙、消石灰、CaO
5．（2024九上·义乌月考）将下列物质分别加入水中后搅拌，再滴入酚酞试液，发现溶液呈红色的是（　　）
A．CuO B．Fe（OH）3 C．Ca（OH）2 D．CO2
6．（2024九上·义乌月考）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法正确的的是（　　）
A．在溶液中Na2CO3会电离出OH-
B．向Na2CO3溶液中滴加盐酸后溶液的pH会升高
C．Na2CO3溶液中存在OH-
D．向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
7．（2024九上·义乌月考）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
8．（2024九上·义乌月考）下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（　　）
A．BaCl2与Na2SO4 B．HCl与NaHCO3
C．KNO3与NaOH D．NaOH与HCl
9．（2024九上·义乌月考）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
10．（2024九上·义乌月考）要使题图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是（　　）
A．石灰石和稀盐酸 B．镁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
11．（2024九上·义乌月考）下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A．CuCl2 B．A1Cl3 C．MgCl2 D．FeCl2
12．（2024九上·义乌月考）下列除去杂质的实验设计，可行的是（　　）
选项 物质 杂质 操作
A CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO3溶液，过滤　
D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·义乌月考）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（　　）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
14．（2024九上·义乌月考）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
15．（2024九上·义乌月考）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液呈酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
16．（2024九上·义乌月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）碳酸钠溶液应放在　 　处（填序号）
（2）请写出铁与稀硫酸的化学方程式　 　。
17．（2024九上·义乌月考）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因　 　。
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的　 　离子。
（3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的　 　性。
18．（2024九上·义乌月考）为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。
（1）农业上用于改良酸性土壤的一种碱是　 　（填化学式）
（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易　 　，变湿了。
（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是_________（填序号）。
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
19．（2024九上·义乌月考）某实验溶液中可能含有NO3-、Cl-、H+、Na+、Mg2+、五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下面实验：
（1）取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有　 　存在。
（2）另取少量溶液，向其中滴加　 　，有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在。
（3）再取少量溶液，滴加　 　，溶液变红，则证明有H+存在。
20．（2024九上·义乌月考）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；（填“A”或“B”）
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是　 　（填序号）。
21．（2024九上·义乌月考）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为反应一段时间后有　 　产生。
（2）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是　 　。
（3）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有　 　。
22．（2024九上·义乌月考）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）
（1）这种白色粉末中一定不含有　 　。
（2）无色溶液B中一定含有　 　。
（3）这包白色粉末中肯定含有的物质总质量为　 　。
23．（2024九上·义乌月考）某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：
（1）其中A、B车间水中的污染物分别是A　 　、B　 　
（2）②中发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）
（3）最终向外排放的水中含有的溶质是　 　
24．（2024九上·义乌月考）探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验：
（1）将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有　 　
（2）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么　 　？（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl
（3）（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ①　 　 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②　 　（填名称）。 产生气泡 猜想三成立
25．（2024九上·义乌月考）为探究一瓶久置的NaOH固体样品是否变质，几位同学做了如下探究：
[提出问题]这瓶溶液的溶质是什么 （提示：氯化钡溶液呈中性。）
[提出猜想]猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠和氢氧化钠；猜想三：　 　。
[实验探究]小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图所示的实验。
（1）小柯认为“甲图实验说明NaOH固体部分变质”。他的观点是否正确并说明理由：　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定猜想　 　正确。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的　 　。
A． B． C．
26．（2024九上·义乌月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是　 　。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃　 　处的酒精灯。
（3）E装置在本实验中的作用是　 　。
（4）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为　 　。
27．（2024九上·义乌月考）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的___________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，测量反应前后总质量的变化。结果算出碳酸氢钠的质量分数偏大，原因是___________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取碳酸氢钠片和足量的稀盐酸进行了3次实验，采集的实验数据如表：请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/g
28．（2024九上·义乌月考）某同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
（1）从图像可知，该实验是将__________（选填序号）；
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应；
（3）从微粒的角度分析，此反应的实质是　 　
（4）C点溶液中含有　 　种溶质。
（5）如果用pH试纸测A点时溶液的pH，若使用了湿润的pH试纸，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
29．（2024九上·义乌月考）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106克，需要用碱溶液中和处理，试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4　 　克？
（2）若用烧碱（NaOH）处理废酸液，每天需要烧碱　 　克？
（3）若改用熟石灰Ca（OH）2处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的质量　 　NaOH的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）
30．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是　 　；
（2）求混合溶液中CuSO4的质量分数　 　；（写出计算过程）
（3）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将　 　移（填“左”或“右”）。
31．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是　 　（填化学式）
（2）求出B点的坐标　 　。
（3）求C点时溶液中的溶质质量分数　 　。（写出计算过程）
32．（2024九上·义乌月考）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　 　克。
（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数　 　。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】电离时阳离子都是氢离子的为酸。
【解答】根据化学式可知，HCl、HNO3和H2S可知，它们在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，故A、C、D正确不合提；
NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故B错误符合题意。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.闻气体的气味时，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，故A错误；
B.测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上测液体的pH，故B错误；
C.倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，故D错误。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH大于7时，溶液显碱性，pH越大，溶液的碱性越强，据此结合图像信息分析判断。
【解答】A.根据图片可知，d的pH大于12小于13，c的pH在9-12之间，因此d比c的碱性强，故A错误；
B.根据图片可知，b的pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，即pH增大，故B错误；
C.根据图片可知，a的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C确；
D.根据图片可知，a的pH小于7，d的pH大于7，根据a和d质量的不同，混合后可能呈酸性、中性、碱性中的任何一种，则pH不一定大于7，故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故A不合题意；
B.氢氧化钠俗称苛性钠，其化学式为NaOH，故B符合题意
C.碳酸钠俗称苏打，其化学式为Na2CO3，故C不合题意；
D.氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色。
【解答】氧化铜是黑色固体，不溶于水，溶液呈中性；氢氧化铁是红褐色沉淀，不溶于水，溶液呈中性；氢氧化钙溶液呈碱性；二氧化碳溶于水会生成碳酸，呈酸性。
则能够使酚酞试液变红的是氢氧化钙。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 根据碳酸钠的水溶液呈碱性，结合盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A.根据题意可知，Na2CO3液水后解离出Na+和，不会解离出OH-，故A错误；
B.根据题意可知，向Na2CO3溶液中滴加盐酸后，溶液的酸性增强，溶液的pH会降低，故B错误；
C.根据题意可知，Na2CO3溶液呈碱性，则其中存在OH-，故C正确；
D.Na2CO3溶液呈碱性，向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，故D错误。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意；
B、 K2SO4 属于钾肥，不符合题意；
C、 KCl 属于钾肥，不符合题意；
D、 NH4NO3 属于氮肥，不符合题意；
故选A。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据物质的性质，分析各个选项中两种物质是否能够反应，且出现明显的现象即可。
【解答】BaCl2与Na2SO4能反应由白色沉淀生成，HCl与NaHCO3能反应有气体生成，KNO3与NaOH不能反应，故A、B、C不合题意；
HCl和NaOH能反应但无明显现象，故D符合题意。
故选D．
9．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果没有沉淀、气体或水生成，那么这些离子可以共存。
【解答】A.碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则不能共存，故A不合题意；
B.三种物质不会发生反应，且不和酸反应，因此可以共存，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀，因此不能共存，故C不合题意；
D.氯化铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀，因此不能共存，故D不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，气球鼓起来肯定是装置内气压增大所致，要么是生成气体，要么是放出热量，据此分析判断。
【解答】A.石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则装置中的气球鼓起来，故A正确不合题意；
B.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中的气球鼓起来，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠溶于水放出热量，装置中的空气受热膨胀，则装置中的气球鼓起来，故C正确不合题意；
D.硝酸铵溶于水吸收热量，装置中的空气收缩，则装置中的气球变瘪，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】只有排在氢元素前面的金属，才能与酸反应生成盐和氢气。
【解答】根据题意可知，铜的金属活动性小于氢，不能与盐酸反应，不会生成氯化铜。而铝、镁和铁，它们的金属活动性都大于氢，能够与酸反应生成氢气，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程；除杂遵循以下原则：①不增:不增加新的杂质；②不减:被提纯的物质不能减少；③易分:操作简便，易于分离。
【解答】A、CaO与水发生反应生成氢氧化钙，被提纯物质减少；故A不可行；
B、过量的氯化钡溶液，相当于引入新的杂质；故B不可行；
C、过量的硝酸银溶液，相当于引入新的杂质；故C不可行；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不与氯化钙溶液互溶可以通过过滤除去；故D可行；
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
14．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别物质时，先判断有颜色的物质，在利用它与其它物质的反应现象以此判断即可。
【解答】根据题意可知，其他三个都是无色溶液，只有Cu(NO3)2溶液是蓝色，因此可以最先鉴别出②Cu(NO3)2溶液；
氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸铜和氯化镁、硫酸钠不反应，所以产生明显蓝色沉淀的原溶液为④NaOH溶液；
将NaOH溶液滴加到剩余两种溶液中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠和硫酸钠不反应，则产生白色的沉淀的原溶液为①MgCl2溶液，最后无明显现象的是 ③Na2SO4溶液。
那么鉴别的先后顺序为②④①③；
故选A。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中， 二者反应生成硫酸钡沉淀和水，根据图片确定反应进度，进而确定溶液的酸碱性和溶质质量大小即可。
【解答】A.根据图片可知，a点时溶质质量正在减小，即氢氧化钡和稀硫酸的反应正在进行，此时硫酸有剩余，此时溶液显酸性，故A正确不合题意；
B.b点时溶质质量为零，即氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，此时所得液体中只有水，故B正确不合题意；
C.c点溶质的质量再次增加，即滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故C错误符合题意；
D.b点恰好完全反应，c点氢氧化钡过来，则二者的沉淀质量相同，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】（1）②
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“ 上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应 ”分析判断；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钠能够与图中的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，还能够与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，所以碳酸钠溶液应放在②处；
（2）根据题意可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）碳酸钠能够与图中的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，还能够与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，但与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，即碳酸钠不与氢氧化钠反应，所以碳酸钠溶液应放在②处，故填②。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17．【答案】（1）浓盐酸瓶口出现“白雾”
（2）氢
（3）脱水
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口上方形成白雾，浓硫酸不具挥发性；
（2）根据酸的化学性质解答；
（3）根据浓硫酸的脱水性解答。
【解答】（1）打开瓶塞，瓶口上方出现“白雾”的是浓盐酸，没有明显变化的是浓硫酸；
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的氢离子；
（3）用浓硫酸在纸上书写的字迹，能够使纸发生碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性。
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口上方形成白雾，浓硫酸不具挥发性，打开瓶塞，瓶口上方无明显现象，故填浓盐酸瓶口出现“白雾”或浓盐酸挥发性。
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的氢离子，故填氢。
（3）浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹，能够使纸发生碳化变黑，故填脱水。
18．【答案】（1）
（2）潮解
（3）C；D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与酸反应生成盐和水解答；
（2）根据氢氧化钠固体的性质解答；
（3）符合反应②的条件：①是盐类；②能够与氢氧化钠反应。
【解答】（1）氢氧化钙呈碱性，但是碱性较弱，且比较便宜，因此农业上用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；
（2）氢氧化钠又名烧碱，能够吸收空气中的水分并溶解，即溶液潮解；
（3）反应②，即碱和盐反应，稀硫酸是酸，不是盐，故A不合题意；
氯化钠属于盐，但不能与氢氧化钙反应，故B不合题意；
硫酸铜属于盐，能够与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C符合题意；
碳酸钠属于盐，能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，故D符合题意。
故填CD。
（1）农业上用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（2）氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解，固体表面变潮湿，故填潮解。
（3）A 稀硫酸能够与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，但稀硫酸属于酸，不符合反应②的特点，选项错误；
B 氯化钠属于盐，但不能与氢氧化钙反应，不符合反应②的特点，选项错误；
C 硫酸铜属于盐，能够与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合反应②的特点，选项正确；
D 碳酸钠属于盐，能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，符合反应②的特点，选项正确；
故填CD。
19．【答案】（1）Mg2+
（2）硝酸银溶液
（3）紫色石蕊试液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化镁为不溶于水的白色沉淀；
（2）氯化银为不溶于水的白色沉淀；
（3）石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。
【解答】（1）氢氧根离子能够与Mg2+形成白色沉淀氢氧化镁，取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有存在Mg2+。
（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以证明氯离子的存在，向溶液中加入的试剂是硝酸银溶液。
（3）酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，所以向溶液中加入的试剂是紫色石蕊试液。
（1）氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能够与上述离子中的Mg2+形成白色沉淀，取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有存在，故填Mg2+。
（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以证明氯离子的存在，向溶液中加入的试剂是硝酸银溶液，故填硝酸银溶液或AgNO3溶液。
（3）溶液中含有H+，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以向溶液中加入的试剂是紫色石蕊试液，故填紫色石蕊试液。
20．【答案】A；A；②
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）相同时间内产生氢气的质量越大，说明反应越快，即金属活动性越强；
（2）金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少；
（3）根据两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，A的斜线比B陡，就i相同时间内生成氢气的质量更大，故A的活动性强于B。
（2）根据图片可知，A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。
（3）根据前面的中分析可知，A的活动性强于B，且A的相对原子质量大于B，则则A、B可能是锌和铁。
21．【答案】（1）蓝色沉淀
（2）之后有蓝色沉淀生成入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小
（3）NaOH和NaCl
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和两种物质的反应产物解答；
（2）比较进入溶液的物质质量与生成沉淀的质量大小即可；
（3）根据氯化钡和硫酸钠，以及氢氧化钠和氯化钡的反应产物分析。
【解答】（1）根据题意可知，此过程中NaOH先与H2SO4反应生成硫酸钠和水，再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此实验中开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）根据题意可知，图中B→C线段对反应方程式可知，每80份质量的NaOH反应生成98份质量的Cu(OH)2，所以溶质质量减小；
（3）根据题意可知，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不能反应，反应后的溶质只有Na2SO4和NaOH，加入适量BaCl2恰好完全反应后，溶质只有NaCl和NaOH。
（1）向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，此过程中NaOH先与H2SO4反应，再和CuSO4反应，因此实验中开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）图中B→C线段对应CuSO4和NaOH反应，由两者反应方程式可知，每80份质量的NaOH反应生成98份质量的Cu(OH)2，所以溶质质量减小；
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不能反应，反应后的溶质只有Na2SO4和NaOH，加入适量BaCl2恰好完全反应后，溶质只有NaCl和NaOH。
22．【答案】（1）硫酸铜
（2）硝酸钠
（3）11.87g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色；
（2）根据操作II中出现的现象推测溶液B中存在的溶质；
（3）反应前后固体甲的质量减小量就是生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙分解的方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，用总质量减去碳酸钙的质量得到硫酸钡的质量。写出硫酸钠和硝酸钡反应的 方程式，分别计算出参加反应的硫酸钠的号召力和硝酸钡的质量，最后计算白色粉末的总质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，白色粉末溶于水后得到无色溶液A，则这种白色粉末中一定不含有硫酸铜。
（2）根据题意可知，无色溶液A中加入硝酸钡溶液后生成难溶性固体丙，则该固体为硫酸钡，所以无色溶液A中含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由此可知，无色溶液B中一定含有硝酸钠。
（3）解：由质量守恒定律可知，灼烧固体甲生成二氧化碳的质量=7.33克 5.13克=2.2克设固体甲中碳酸钙的质量为x=x=5g固体甲的质量为7.33克，则其中除含碳酸钙外，还含有其它固体，由题文可知，白色粉末不含硫酸铜，所以另一种固体是硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡，其质量=7.33克 5克=2.33克设生成2.33克硫酸钡时，参加反应的硫酸钠的质量为y，硝酸钡的质量为z= y=1.42g= z=2.61g设第二次加入硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为m= m=2.84g白色粉末中肯定含有的物质总质量=5g+1.42g+2.61g+2.84g=11.87g答：白色粉末中肯定含有的物质总质量为11.87g。
（1）硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，流程中，白色粉末溶于水后得到无色溶液A，则这种白色粉末中一定不含有硫酸铜，故填硫酸铜。
（2）无色溶液A中加入硝酸钡溶液后生成难溶性固体丙，则该固体为硫酸钡，所以无色溶液A中含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由此可知，无色溶液B中一定含有硝酸钠，故填硝酸钠。
（3）见答案。
23．【答案】（1）NaOH；
（2）复分解反应
（3）NaCl
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铜为蓝色溶液，氢氧化铜为蓝色沉淀；
（2）碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（3）根据酸碱性确定两个反应池内物质种类，据此确定二者混合后的反应产物即可。
【解答】（1）氢氧化钠和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，则A车间水中的污染物为NaOH，B车间水中的污染物是CuCl2。
（2）②中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应物和生成物都由两种化合物组成，因此属于复分解反应。
（3）第一反应池上层的碱性污水中含有氢氧化钠，第二反应池流出的酸性污水中含有盐酸，两种污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，即氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则最终向外排放的水中含有的溶质是NaCl。
（1）由分析可知，A车间水中的污染物为NaOH，故填NaOH或氢氧化钠；
B车间水中的污染物是CuCl2，故填CuCl2或氯化铜。
（2）由分析可知，C中的物质为碳酸钠，D中的物质为盐酸，则②中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）由分析可知，第一反应池上层的碱性污水中含有氢氧化钠，第二反应池流出的酸性污水中含有盐酸，两种污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，即氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则最终向外排放的水中含有的溶质是NaCl，故填NaCl或氯化钠。
24．【答案】Na2CO3和NaCl；NaCl和Na2CO3；无明显现象；稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）稀盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水；稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此结合现象分析；
（2）根据反应产物，结合已有的猜想确定猜想三的内容；
（3）①②碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，试管A中的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，
试管B中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，产生气泡的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
则B试管中剩余碳酸钠，A试管中剩余稀盐酸，
所以B试管充分反应后的废液中一定含有剩余的碳酸钠和反应生成的氯化钠。
（2）根据上面的分析可知，反应后A试管中含有稀盐酸与氯化钙，B试管中含有碳酸钠和氯化钠，两支试管中的液体混合后先有气泡产生，后有白色沉淀出现，生成沉淀的反应是B试管中的碳酸钠与A试管中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则无色滤液中一定含氯化钠，可能含有碳酸钠和氯化钙中的一种，或只有氯化钠；
（3）①猜想二不成立，即不含氯化钙，则取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，无明显现象；
②猜想三成立，即滤液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。
25．【答案】碳酸钠；不正确，不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色；猜想二；B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】[提出猜想]根据氢氧化钠的变质程度，结合已有猜想确定猜想三的内容；
[实验探究]（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液也呈碱性；
（2）根据反应现象确定溶质种类，进而确定哪个猜想正确；
（3）根据二氧化碳产生的时间和数量变化确定图像的形状即可。
【解答】[提出猜想]
氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，可以分不变质、部分变质和完全变质完整情况，则猜想三为：碳酸钠；
[实验探究]
（1）加入酚酞溶液后，溶液颜色都变红，无法判断氢氧化钠的变质程度，理由是：不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色；
（2）根据题意可知，加入足量氯化钡溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，可以检验并去除碳酸钠。加入酚酞溶液后，溶液颜色变红，说明还存在氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，那么猜想二正确；
（3）根据题意可知，盐酸先与氢氧化钠反应，开始无气体生成。氢氧化钠完全反应后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，故B正确，而A、C错误。
故选B。
26．【答案】排出装置中的空气，防止影响实验结果；D；储存N2；2：5
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验中要用纯氧，而空气中含有氮气，不能满足要求，需要事先排除空气；
（2）E处用于手机分离产生的氮气，则应该将氧气全部去除；
（3）根据实验装置确定实验原理，进而确定E的用途；
（4）水的质量×氢元素的质量分数得到氢元素质量，用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数得到碳元素的质量，而原子个数比等于实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】（1）根据题意可知，原来装置内存有空气， 实验开始时，首先通入一段时间的氧气， 是为了排出装置中的空气，避免对实验产生影响 ；
（2）铜和氧气在高温下反应生成氧化铜，因此D装置是吸收未反应的氧气，为防止氧气被E收集，所以需先点燃D处酒精灯；
（3）N2难溶于水，密度小于水， 分离后得到的氮气进入E后，将水排入量筒F，因此E装置在本实验中的作用是储存N2；
（4）由水中氢元素质量即为氨基酸中氢，二氧化碳中碳元素质量为氨基酸中碳元素可知，
x：y＝=2：5。
27．【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3） 三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克+1.0克+1.1克）÷3=1.1克；
设药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
；
解答：x=2.1g；
碳酸氢钠的质量分数为×100%=70%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑分析；
（2）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可推测导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大的原因。
（3）根据三次实验所得二氧化碳质量的平均值结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）根据反应的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可根据化学方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量。（2）根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知， 碳酸氢钠的质量分数偏大的原因： 可能是二氧化碳逸出时带走了水蒸气或者有部分液体溅出烧杯，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大。
28．【答案】（1）A
（2）B
（3）（或氢离子与氢氧根离子结合生成水）
（4）2
（5）偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH分析；
（2）酸碱恰好完全反应时pH=7；
（3）根据酸碱中和反应的本质解答；
（4）根据反应进度确定溶质的种类；
（5）酸性溶液被稀释后pH增大，碱性溶液被稀释后pH减小。
【解答】（1）根据图片可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，则应该为稀硫酸，即该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故选A；
（2）酸和碱恰好完全反应时溶液的pH=7，即对应B点；
（3）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）。
（4）根据图片可知，C点溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶质为反应生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠两种溶质；
（5）根据图片可知，A点时溶液的pH小于7，呈酸性，用湿润的pH试纸会将酸性溶液稀释，使溶液酸性减弱，pH偏大。
（1）从图像可知，初始溶液pH小于7，随着另一溶液的加入，溶液pH由小于7到等于7，再到大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故选A；
（2）曲线上B点溶液pH等于7，表示酸和碱恰好完全反应；
（3）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即；
（4）C点溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠两种溶质；
（5）A点时溶液的pH小于7，呈酸性，用湿润的pH试纸测量酸性溶液的pH时相当于将酸性溶液稀释，使溶液酸性减弱，pH偏大。
29．【答案】（1）4900
（2）解：设需要烧碱的质量为x=x=4000克答：需要烧碱的质量为4000克。
（3）小于
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式，根据稀硫酸的溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可；
（3）根据反应的方程式计算出氢氧化钠和硫酸的质量之比，以及氢氧化钙和稀硫酸的质量之比，最后比较二者质量大小即可。
【解答】（1）根据题意可知，该厂每天要处理的废酸液中含有硫酸的质量=106克×0.49%=4900克；
（3）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
反应中，氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，
氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，
反应中，氢氧化钙与硫酸的质量比为74：98，
所以改用熟石灰Ca（OH）2处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的质量小于NaOH的质量。
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有硫酸的质量=1000000克×0.49%=4900克，故填4900。
（2）见答案。
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中，氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，反应中，氢氧化钙与硫酸的质量比为74：98，所以改用熟石灰Ca（OH）2处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的质量小于NaOH的质量，故填小于。
30．【答案】（1）有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
（2）解：由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量=（120g 80g）×20%=8g设硫酸铜的质量为x=x=16g混合溶液中CuSO4的质量分数=×100%=16%答：混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。
（3）左
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定反应进度，根据反应产物确定AB段的反应现象；
（2）根据图片确定与硫酸铜反应的氢氧化钠的溶液质量，计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，写出反应的方程式，进而计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后计算它的溶质质量分数即可。
（3）在反应中，需要氢氧化钠溶质的质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”分析需要40%的溶液质量的大小变化即可。
【解答】（1）根据图片可知，AB段，硫酸铜才与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则观察到的现象是：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
（3）反应中需要氢氧化钠的溶质质量不变，若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，溶质质量分数增加，则需要的氢氧化钠溶液的质量减少，则图中A点将左移。
（1）向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硫酸铜才与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，AB段是硫酸铜与氢氧化钠反应的过程，则观察到的现象是有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（2）见答案。
（3）改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数增加，则需要的氢氧化钠溶液的质量减少，则图中A点将左移，故填左。
31．【答案】（1）、
（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.11g+5g-10g=0.11g，由于碳酸钠和氢氧化钠中加入硫酸时，碳酸钠和氢氧化钠溶液为碱性，所以不会生成酸性二氧化碳，所以应该是硫酸先于氢氧化钠反应，然后碳酸钠和硫酸反应。设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x，；解得：x=1.25g，则与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g，对应得到溶液的质量为5.11g+3.75g=8.86g，所以B点的坐标为（3.75，8.86）。
（3）解：设生成的硫酸钠的质量为y，根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、可得：；解得：y=1.42g；C点时溶液的溶质质量分数为：×100%=14.2%，答：C点时溶液的溶质质量分数为14.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
（2）混合溶液质量+稀硫酸质量-反应结束时溶液质量得到生成二氧化碳的质量。根据碳酸钠和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的稀硫酸的溶液质量。接下来用加入稀硫酸的总质量减去前者得到与氢氧化钠反应的稀硫酸的溶液质量x0，最后与开始时的溶液质量相加得到y0的坐标即可。
（3）C点时溶液恰好完全反应，溶质为硫酸钠，根据反应的方程式找到稀硫酸与硫酸钠的质量关系，进而计算出生成硫酸钠的质量，最后与C点时的溶液质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，BC段溶液质量增大的速度减小，即碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，则BC段（不包括B、C）对应的溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸钠，滴加硝酸钡溶液，分别生成硫酸钡和碳酸钡，所以产生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（1）BC段（不包括B、C）对应的溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸钠，滴加硝酸钡溶液，分别生成硫酸钡和碳酸钡，都不溶于水，所以产生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.11g+5g-10g=0.11g，由于碳酸钠和氢氧化钠中加入硫酸时，碳酸钠和氢氧化钠溶液为碱性，所以不会生成酸性二氧化碳，所以应该是硫酸先于氢氧化钠反应，然后碳酸钠和硫酸反应，所以AB段所对应的化学反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x，
x=1.25g，
则与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g，对应得到溶液的质量为5.11g+3.75g=8.86g，所以B点的坐标为（3.75，8.86）；
（3）见答案。
32．【答案】18；NaCl、CaCl2；解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x。x=16.65%。答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后溶液总质量的减小量就是生成沉淀的质量；
（2）根据反应进度和反应产物，确定第4次实验结束时的溶质种类；
（3）根据第1次实验可知，加入氯化钙溶液和生成沉淀的对应关系，写出氯化钙和碳酸钠反应的方程式，据此计算出参加反应的氯化钙的质量分数即可。
【解答】（1）根据第一组数据可知，加入40g氯化钙生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，第4次时加入120g氯化钙时应该生成沉淀：6g×4=24g。
实际上第4次生成的沉淀为：100g+150g-232g=18g<24g，
这说明恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g；
（2）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而第4次实验结束时，加入的氯化钙过量，因此此时溶质为：NaCl、CaCl2。
1 / 1浙江省金华市义乌市四校（稠城中学，北苑中学，稠江中学，望道中学）2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·义乌月考）下列物质不属于酸的是（　　）
A．HCl B．NaHCO3 C．HNO3 D．H2S
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】电离时阳离子都是氢离子的为酸。
【解答】根据化学式可知，HCl、HNO3和H2S可知，它们在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，故A、C、D正确不合提；
NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故B错误符合题意。
故选B。
2．（2024九上·义乌月考）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在如图所示实验操作中正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．pH试纸
C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.闻气体的气味时，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，故A错误；
B.测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上测液体的pH，故B错误；
C.倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，故D错误。
故选C。
3．（2024九上·义乌月考）不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH大于7时，溶液显碱性，pH越大，溶液的碱性越强，据此结合图像信息分析判断。
【解答】A.根据图片可知，d的pH大于12小于13，c的pH在9-12之间，因此d比c的碱性强，故A错误；
B.根据图片可知，b的pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，即pH增大，故B错误；
C.根据图片可知，a的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C确；
D.根据图片可知，a的pH小于7，d的pH大于7，根据a和d质量的不同，混合后可能呈酸性、中性、碱性中的任何一种，则pH不一定大于7，故D错误。
故选C。
4．（2024九上·义乌月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2 B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 D．氧化钙、消石灰、CaO
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故A不合题意；
B.氢氧化钠俗称苛性钠，其化学式为NaOH，故B符合题意
C.碳酸钠俗称苏打，其化学式为Na2CO3，故C不合题意；
D.氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故D不合题意。
故选B。
5．（2024九上·义乌月考）将下列物质分别加入水中后搅拌，再滴入酚酞试液，发现溶液呈红色的是（　　）
A．CuO B．Fe（OH）3 C．Ca（OH）2 D．CO2
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色。
【解答】氧化铜是黑色固体，不溶于水，溶液呈中性；氢氧化铁是红褐色沉淀，不溶于水，溶液呈中性；氢氧化钙溶液呈碱性；二氧化碳溶于水会生成碳酸，呈酸性。
则能够使酚酞试液变红的是氢氧化钙。
故选C。
6．（2024九上·义乌月考）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法正确的的是（　　）
A．在溶液中Na2CO3会电离出OH-
B．向Na2CO3溶液中滴加盐酸后溶液的pH会升高
C．Na2CO3溶液中存在OH-
D．向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 根据碳酸钠的水溶液呈碱性，结合盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A.根据题意可知，Na2CO3液水后解离出Na+和，不会解离出OH-，故A错误；
B.根据题意可知，向Na2CO3溶液中滴加盐酸后，溶液的酸性增强，溶液的pH会降低，故B错误；
C.根据题意可知，Na2CO3溶液呈碱性，则其中存在OH-，故C正确；
D.Na2CO3溶液呈碱性，向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，故D错误。
故选C。
7．（2024九上·义乌月考）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意；
B、 K2SO4 属于钾肥，不符合题意；
C、 KCl 属于钾肥，不符合题意；
D、 NH4NO3 属于氮肥，不符合题意；
故选A。
8．（2024九上·义乌月考）下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（　　）
A．BaCl2与Na2SO4 B．HCl与NaHCO3
C．KNO3与NaOH D．NaOH与HCl
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据物质的性质，分析各个选项中两种物质是否能够反应，且出现明显的现象即可。
【解答】BaCl2与Na2SO4能反应由白色沉淀生成，HCl与NaHCO3能反应有气体生成，KNO3与NaOH不能反应，故A、B、C不合题意；
HCl和NaOH能反应但无明显现象，故D符合题意。
故选D．
9．（2024九上·义乌月考）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果没有沉淀、气体或水生成，那么这些离子可以共存。
【解答】A.碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则不能共存，故A不合题意；
B.三种物质不会发生反应，且不和酸反应，因此可以共存，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀，因此不能共存，故C不合题意；
D.氯化铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀，因此不能共存，故D不合题意。
故选B。
10．（2024九上·义乌月考）要使题图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是（　　）
A．石灰石和稀盐酸 B．镁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，气球鼓起来肯定是装置内气压增大所致，要么是生成气体，要么是放出热量，据此分析判断。
【解答】A.石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则装置中的气球鼓起来，故A正确不合题意；
B.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中的气球鼓起来，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠溶于水放出热量，装置中的空气受热膨胀，则装置中的气球鼓起来，故C正确不合题意；
D.硝酸铵溶于水吸收热量，装置中的空气收缩，则装置中的气球变瘪，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2024九上·义乌月考）下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A．CuCl2 B．A1Cl3 C．MgCl2 D．FeCl2
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】只有排在氢元素前面的金属，才能与酸反应生成盐和氢气。
【解答】根据题意可知，铜的金属活动性小于氢，不能与盐酸反应，不会生成氯化铜。而铝、镁和铁，它们的金属活动性都大于氢，能够与酸反应生成氢气，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
12．（2024九上·义乌月考）下列除去杂质的实验设计，可行的是（　　）
选项 物质 杂质 操作
A CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO3溶液，过滤　
D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程；除杂遵循以下原则：①不增:不增加新的杂质；②不减:被提纯的物质不能减少；③易分:操作简便，易于分离。
【解答】A、CaO与水发生反应生成氢氧化钙，被提纯物质减少；故A不可行；
B、过量的氯化钡溶液，相当于引入新的杂质；故B不可行；
C、过量的硝酸银溶液，相当于引入新的杂质；故C不可行；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不与氯化钙溶液互溶可以通过过滤除去；故D可行；
故答案为：D。
13．（2024九上·义乌月考）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（　　）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
14．（2024九上·义乌月考）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别物质时，先判断有颜色的物质，在利用它与其它物质的反应现象以此判断即可。
【解答】根据题意可知，其他三个都是无色溶液，只有Cu(NO3)2溶液是蓝色，因此可以最先鉴别出②Cu(NO3)2溶液；
氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸铜和氯化镁、硫酸钠不反应，所以产生明显蓝色沉淀的原溶液为④NaOH溶液；
将NaOH溶液滴加到剩余两种溶液中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠和硫酸钠不反应，则产生白色的沉淀的原溶液为①MgCl2溶液，最后无明显现象的是 ③Na2SO4溶液。
那么鉴别的先后顺序为②④①③；
故选A。
15．（2024九上·义乌月考）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液呈酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中， 二者反应生成硫酸钡沉淀和水，根据图片确定反应进度，进而确定溶液的酸碱性和溶质质量大小即可。
【解答】A.根据图片可知，a点时溶质质量正在减小，即氢氧化钡和稀硫酸的反应正在进行，此时硫酸有剩余，此时溶液显酸性，故A正确不合题意；
B.b点时溶质质量为零，即氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，此时所得液体中只有水，故B正确不合题意；
C.c点溶质的质量再次增加，即滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故C错误符合题意；
D.b点恰好完全反应，c点氢氧化钡过来，则二者的沉淀质量相同，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2024九上·义乌月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）碳酸钠溶液应放在　 　处（填序号）
（2）请写出铁与稀硫酸的化学方程式　 　。
【答案】（1）②
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“ 上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应 ”分析判断；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钠能够与图中的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，还能够与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，所以碳酸钠溶液应放在②处；
（2）根据题意可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）碳酸钠能够与图中的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，还能够与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，但与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，即碳酸钠不与氢氧化钠反应，所以碳酸钠溶液应放在②处，故填②。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17．（2024九上·义乌月考）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因　 　。
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的　 　离子。
（3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的　 　性。
【答案】（1）浓盐酸瓶口出现“白雾”
（2）氢
（3）脱水
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口上方形成白雾，浓硫酸不具挥发性；
（2）根据酸的化学性质解答；
（3）根据浓硫酸的脱水性解答。
【解答】（1）打开瓶塞，瓶口上方出现“白雾”的是浓盐酸，没有明显变化的是浓硫酸；
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的氢离子；
（3）用浓硫酸在纸上书写的字迹，能够使纸发生碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性。
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口上方形成白雾，浓硫酸不具挥发性，打开瓶塞，瓶口上方无明显现象，故填浓盐酸瓶口出现“白雾”或浓盐酸挥发性。
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的氢离子，故填氢。
（3）浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹，能够使纸发生碳化变黑，故填脱水。
18．（2024九上·义乌月考）为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。
（1）农业上用于改良酸性土壤的一种碱是　 　（填化学式）
（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易　 　，变湿了。
（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是_________（填序号）。
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】（1）
（2）潮解
（3）C；D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与酸反应生成盐和水解答；
（2）根据氢氧化钠固体的性质解答；
（3）符合反应②的条件：①是盐类；②能够与氢氧化钠反应。
【解答】（1）氢氧化钙呈碱性，但是碱性较弱，且比较便宜，因此农业上用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；
（2）氢氧化钠又名烧碱，能够吸收空气中的水分并溶解，即溶液潮解；
（3）反应②，即碱和盐反应，稀硫酸是酸，不是盐，故A不合题意；
氯化钠属于盐，但不能与氢氧化钙反应，故B不合题意；
硫酸铜属于盐，能够与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C符合题意；
碳酸钠属于盐，能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，故D符合题意。
故填CD。
（1）农业上用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（2）氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解，固体表面变潮湿，故填潮解。
（3）A 稀硫酸能够与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，但稀硫酸属于酸，不符合反应②的特点，选项错误；
B 氯化钠属于盐，但不能与氢氧化钙反应，不符合反应②的特点，选项错误；
C 硫酸铜属于盐，能够与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合反应②的特点，选项正确；
D 碳酸钠属于盐，能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，符合反应②的特点，选项正确；
故填CD。
19．（2024九上·义乌月考）某实验溶液中可能含有NO3-、Cl-、H+、Na+、Mg2+、五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下面实验：
（1）取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有　 　存在。
（2）另取少量溶液，向其中滴加　 　，有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在。
（3）再取少量溶液，滴加　 　，溶液变红，则证明有H+存在。
【答案】（1）Mg2+
（2）硝酸银溶液
（3）紫色石蕊试液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化镁为不溶于水的白色沉淀；
（2）氯化银为不溶于水的白色沉淀；
（3）石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。
【解答】（1）氢氧根离子能够与Mg2+形成白色沉淀氢氧化镁，取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有存在Mg2+。
（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以证明氯离子的存在，向溶液中加入的试剂是硝酸银溶液。
（3）酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，所以向溶液中加入的试剂是紫色石蕊试液。
（1）氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能够与上述离子中的Mg2+形成白色沉淀，取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有存在，故填Mg2+。
（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以证明氯离子的存在，向溶液中加入的试剂是硝酸银溶液，故填硝酸银溶液或AgNO3溶液。
（3）溶液中含有H+，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以向溶液中加入的试剂是紫色石蕊试液，故填紫色石蕊试液。
20．（2024九上·义乌月考）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；（填“A”或“B”）
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是　 　（填序号）。
【答案】A；A；②
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）相同时间内产生氢气的质量越大，说明反应越快，即金属活动性越强；
（2）金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少；
（3）根据两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，A的斜线比B陡，就i相同时间内生成氢气的质量更大，故A的活动性强于B。
（2）根据图片可知，A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。
（3）根据前面的中分析可知，A的活动性强于B，且A的相对原子质量大于B，则则A、B可能是锌和铁。
21．（2024九上·义乌月考）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为反应一段时间后有　 　产生。
（2）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是　 　。
（3）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有　 　。
【答案】（1）蓝色沉淀
（2）之后有蓝色沉淀生成入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小
（3）NaOH和NaCl
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和两种物质的反应产物解答；
（2）比较进入溶液的物质质量与生成沉淀的质量大小即可；
（3）根据氯化钡和硫酸钠，以及氢氧化钠和氯化钡的反应产物分析。
【解答】（1）根据题意可知，此过程中NaOH先与H2SO4反应生成硫酸钠和水，再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此实验中开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）根据题意可知，图中B→C线段对反应方程式可知，每80份质量的NaOH反应生成98份质量的Cu(OH)2，所以溶质质量减小；
（3）根据题意可知，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不能反应，反应后的溶质只有Na2SO4和NaOH，加入适量BaCl2恰好完全反应后，溶质只有NaCl和NaOH。
（1）向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，此过程中NaOH先与H2SO4反应，再和CuSO4反应，因此实验中开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）图中B→C线段对应CuSO4和NaOH反应，由两者反应方程式可知，每80份质量的NaOH反应生成98份质量的Cu(OH)2，所以溶质质量减小；
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不能反应，反应后的溶质只有Na2SO4和NaOH，加入适量BaCl2恰好完全反应后，溶质只有NaCl和NaOH。
22．（2024九上·义乌月考）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）
（1）这种白色粉末中一定不含有　 　。
（2）无色溶液B中一定含有　 　。
（3）这包白色粉末中肯定含有的物质总质量为　 　。
【答案】（1）硫酸铜
（2）硝酸钠
（3）11.87g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色；
（2）根据操作II中出现的现象推测溶液B中存在的溶质；
（3）反应前后固体甲的质量减小量就是生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙分解的方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，用总质量减去碳酸钙的质量得到硫酸钡的质量。写出硫酸钠和硝酸钡反应的 方程式，分别计算出参加反应的硫酸钠的号召力和硝酸钡的质量，最后计算白色粉末的总质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，白色粉末溶于水后得到无色溶液A，则这种白色粉末中一定不含有硫酸铜。
（2）根据题意可知，无色溶液A中加入硝酸钡溶液后生成难溶性固体丙，则该固体为硫酸钡，所以无色溶液A中含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由此可知，无色溶液B中一定含有硝酸钠。
（3）解：由质量守恒定律可知，灼烧固体甲生成二氧化碳的质量=7.33克 5.13克=2.2克设固体甲中碳酸钙的质量为x=x=5g固体甲的质量为7.33克，则其中除含碳酸钙外，还含有其它固体，由题文可知，白色粉末不含硫酸铜，所以另一种固体是硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡，其质量=7.33克 5克=2.33克设生成2.33克硫酸钡时，参加反应的硫酸钠的质量为y，硝酸钡的质量为z= y=1.42g= z=2.61g设第二次加入硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为m= m=2.84g白色粉末中肯定含有的物质总质量=5g+1.42g+2.61g+2.84g=11.87g答：白色粉末中肯定含有的物质总质量为11.87g。
（1）硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，流程中，白色粉末溶于水后得到无色溶液A，则这种白色粉末中一定不含有硫酸铜，故填硫酸铜。
（2）无色溶液A中加入硝酸钡溶液后生成难溶性固体丙，则该固体为硫酸钡，所以无色溶液A中含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由此可知，无色溶液B中一定含有硝酸钠，故填硝酸钠。
（3）见答案。
23．（2024九上·义乌月考）某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：
（1）其中A、B车间水中的污染物分别是A　 　、B　 　
（2）②中发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）
（3）最终向外排放的水中含有的溶质是　 　
【答案】（1）NaOH；
（2）复分解反应
（3）NaCl
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铜为蓝色溶液，氢氧化铜为蓝色沉淀；
（2）碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（3）根据酸碱性确定两个反应池内物质种类，据此确定二者混合后的反应产物即可。
【解答】（1）氢氧化钠和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，则A车间水中的污染物为NaOH，B车间水中的污染物是CuCl2。
（2）②中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应物和生成物都由两种化合物组成，因此属于复分解反应。
（3）第一反应池上层的碱性污水中含有氢氧化钠，第二反应池流出的酸性污水中含有盐酸，两种污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，即氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则最终向外排放的水中含有的溶质是NaCl。
（1）由分析可知，A车间水中的污染物为NaOH，故填NaOH或氢氧化钠；
B车间水中的污染物是CuCl2，故填CuCl2或氯化铜。
（2）由分析可知，C中的物质为碳酸钠，D中的物质为盐酸，则②中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）由分析可知，第一反应池上层的碱性污水中含有氢氧化钠，第二反应池流出的酸性污水中含有盐酸，两种污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，即氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则最终向外排放的水中含有的溶质是NaCl，故填NaCl或氯化钠。
24．（2024九上·义乌月考）探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验：
（1）将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有　 　
（2）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么　 　？（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl
（3）（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ①　 　 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②　 　（填名称）。 产生气泡 猜想三成立
【答案】Na2CO3和NaCl；NaCl和Na2CO3；无明显现象；稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）稀盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水；稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此结合现象分析；
（2）根据反应产物，结合已有的猜想确定猜想三的内容；
（3）①②碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，试管A中的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，
试管B中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，产生气泡的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
则B试管中剩余碳酸钠，A试管中剩余稀盐酸，
所以B试管充分反应后的废液中一定含有剩余的碳酸钠和反应生成的氯化钠。
（2）根据上面的分析可知，反应后A试管中含有稀盐酸与氯化钙，B试管中含有碳酸钠和氯化钠，两支试管中的液体混合后先有气泡产生，后有白色沉淀出现，生成沉淀的反应是B试管中的碳酸钠与A试管中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则无色滤液中一定含氯化钠，可能含有碳酸钠和氯化钙中的一种，或只有氯化钠；
（3）①猜想二不成立，即不含氯化钙，则取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，无明显现象；
②猜想三成立，即滤液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。
25．（2024九上·义乌月考）为探究一瓶久置的NaOH固体样品是否变质，几位同学做了如下探究：
[提出问题]这瓶溶液的溶质是什么 （提示：氯化钡溶液呈中性。）
[提出猜想]猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠和氢氧化钠；猜想三：　 　。
[实验探究]小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图所示的实验。
（1）小柯认为“甲图实验说明NaOH固体部分变质”。他的观点是否正确并说明理由：　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定猜想　 　正确。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的　 　。
A． B． C．
【答案】碳酸钠；不正确，不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色；猜想二；B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】[提出猜想]根据氢氧化钠的变质程度，结合已有猜想确定猜想三的内容；
[实验探究]（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液也呈碱性；
（2）根据反应现象确定溶质种类，进而确定哪个猜想正确；
（3）根据二氧化碳产生的时间和数量变化确定图像的形状即可。
【解答】[提出猜想]
氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，可以分不变质、部分变质和完全变质完整情况，则猜想三为：碳酸钠；
[实验探究]
（1）加入酚酞溶液后，溶液颜色都变红，无法判断氢氧化钠的变质程度，理由是：不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色；
（2）根据题意可知，加入足量氯化钡溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，可以检验并去除碳酸钠。加入酚酞溶液后，溶液颜色变红，说明还存在氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，那么猜想二正确；
（3）根据题意可知，盐酸先与氢氧化钠反应，开始无气体生成。氢氧化钠完全反应后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，故B正确，而A、C错误。
故选B。
26．（2024九上·义乌月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是　 　。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃　 　处的酒精灯。
（3）E装置在本实验中的作用是　 　。
（4）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为　 　。
【答案】排出装置中的空气，防止影响实验结果；D；储存N2；2：5
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验中要用纯氧，而空气中含有氮气，不能满足要求，需要事先排除空气；
（2）E处用于手机分离产生的氮气，则应该将氧气全部去除；
（3）根据实验装置确定实验原理，进而确定E的用途；
（4）水的质量×氢元素的质量分数得到氢元素质量，用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数得到碳元素的质量，而原子个数比等于实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】（1）根据题意可知，原来装置内存有空气， 实验开始时，首先通入一段时间的氧气， 是为了排出装置中的空气，避免对实验产生影响 ；
（2）铜和氧气在高温下反应生成氧化铜，因此D装置是吸收未反应的氧气，为防止氧气被E收集，所以需先点燃D处酒精灯；
（3）N2难溶于水，密度小于水， 分离后得到的氮气进入E后，将水排入量筒F，因此E装置在本实验中的作用是储存N2；
（4）由水中氢元素质量即为氨基酸中氢，二氧化碳中碳元素质量为氨基酸中碳元素可知，
x：y＝=2：5。
27．（2024九上·义乌月考）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的___________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，测量反应前后总质量的变化。结果算出碳酸氢钠的质量分数偏大，原因是___________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取碳酸氢钠片和足量的稀盐酸进行了3次实验，采集的实验数据如表：请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/g
【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3） 三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克+1.0克+1.1克）÷3=1.1克；
设药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
；
解答：x=2.1g；
碳酸氢钠的质量分数为×100%=70%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑分析；
（2）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可推测导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大的原因。
（3）根据三次实验所得二氧化碳质量的平均值结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）根据反应的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可根据化学方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量。（2）根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知， 碳酸氢钠的质量分数偏大的原因： 可能是二氧化碳逸出时带走了水蒸气或者有部分液体溅出烧杯，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大。
28．（2024九上·义乌月考）某同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
（1）从图像可知，该实验是将__________（选填序号）；
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应；
（3）从微粒的角度分析，此反应的实质是　 　
（4）C点溶液中含有　 　种溶质。
（5）如果用pH试纸测A点时溶液的pH，若使用了湿润的pH试纸，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
【答案】（1）A
（2）B
（3）（或氢离子与氢氧根离子结合生成水）
（4）2
（5）偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH分析；
（2）酸碱恰好完全反应时pH=7；
（3）根据酸碱中和反应的本质解答；
（4）根据反应进度确定溶质的种类；
（5）酸性溶液被稀释后pH增大，碱性溶液被稀释后pH减小。
【解答】（1）根据图片可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，则应该为稀硫酸，即该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故选A；
（2）酸和碱恰好完全反应时溶液的pH=7，即对应B点；
（3）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）。
（4）根据图片可知，C点溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶质为反应生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠两种溶质；
（5）根据图片可知，A点时溶液的pH小于7，呈酸性，用湿润的pH试纸会将酸性溶液稀释，使溶液酸性减弱，pH偏大。
（1）从图像可知，初始溶液pH小于7，随着另一溶液的加入，溶液pH由小于7到等于7，再到大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故选A；
（2）曲线上B点溶液pH等于7，表示酸和碱恰好完全反应；
（3）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即；
（4）C点溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠两种溶质；
（5）A点时溶液的pH小于7，呈酸性，用湿润的pH试纸测量酸性溶液的pH时相当于将酸性溶液稀释，使溶液酸性减弱，pH偏大。
29．（2024九上·义乌月考）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106克，需要用碱溶液中和处理，试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4　 　克？
（2）若用烧碱（NaOH）处理废酸液，每天需要烧碱　 　克？
（3）若改用熟石灰Ca（OH）2处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的质量　 　NaOH的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】（1）4900
（2）解：设需要烧碱的质量为x=x=4000克答：需要烧碱的质量为4000克。
（3）小于
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式，根据稀硫酸的溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可；
（3）根据反应的方程式计算出氢氧化钠和硫酸的质量之比，以及氢氧化钙和稀硫酸的质量之比，最后比较二者质量大小即可。
【解答】（1）根据题意可知，该厂每天要处理的废酸液中含有硫酸的质量=106克×0.49%=4900克；
（3）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
反应中，氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，
氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，
反应中，氢氧化钙与硫酸的质量比为74：98，
所以改用熟石灰Ca（OH）2处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的质量小于NaOH的质量。
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有硫酸的质量=1000000克×0.49%=4900克，故填4900。
（2）见答案。
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中，氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，反应中，氢氧化钙与硫酸的质量比为74：98，所以改用熟石灰Ca（OH）2处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的质量小于NaOH的质量，故填小于。
30．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是　 　；
（2）求混合溶液中CuSO4的质量分数　 　；（写出计算过程）
（3）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将　 　移（填“左”或“右”）。
【答案】（1）有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
（2）解：由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量=（120g 80g）×20%=8g设硫酸铜的质量为x=x=16g混合溶液中CuSO4的质量分数=×100%=16%答：混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。
（3）左
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定反应进度，根据反应产物确定AB段的反应现象；
（2）根据图片确定与硫酸铜反应的氢氧化钠的溶液质量，计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，写出反应的方程式，进而计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后计算它的溶质质量分数即可。
（3）在反应中，需要氢氧化钠溶质的质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”分析需要40%的溶液质量的大小变化即可。
【解答】（1）根据图片可知，AB段，硫酸铜才与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则观察到的现象是：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
（3）反应中需要氢氧化钠的溶质质量不变，若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，溶质质量分数增加，则需要的氢氧化钠溶液的质量减少，则图中A点将左移。
（1）向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硫酸铜才与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，AB段是硫酸铜与氢氧化钠反应的过程，则观察到的现象是有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（2）见答案。
（3）改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数增加，则需要的氢氧化钠溶液的质量减少，则图中A点将左移，故填左。
31．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是　 　（填化学式）
（2）求出B点的坐标　 　。
（3）求C点时溶液中的溶质质量分数　 　。（写出计算过程）
【答案】（1）、
（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.11g+5g-10g=0.11g，由于碳酸钠和氢氧化钠中加入硫酸时，碳酸钠和氢氧化钠溶液为碱性，所以不会生成酸性二氧化碳，所以应该是硫酸先于氢氧化钠反应，然后碳酸钠和硫酸反应。设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x，；解得：x=1.25g，则与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g，对应得到溶液的质量为5.11g+3.75g=8.86g，所以B点的坐标为（3.75，8.86）。
（3）解：设生成的硫酸钠的质量为y，根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、可得：；解得：y=1.42g；C点时溶液的溶质质量分数为：×100%=14.2%，答：C点时溶液的溶质质量分数为14.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
（2）混合溶液质量+稀硫酸质量-反应结束时溶液质量得到生成二氧化碳的质量。根据碳酸钠和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的稀硫酸的溶液质量。接下来用加入稀硫酸的总质量减去前者得到与氢氧化钠反应的稀硫酸的溶液质量x0，最后与开始时的溶液质量相加得到y0的坐标即可。
（3）C点时溶液恰好完全反应，溶质为硫酸钠，根据反应的方程式找到稀硫酸与硫酸钠的质量关系，进而计算出生成硫酸钠的质量，最后与C点时的溶液质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，BC段溶液质量增大的速度减小，即碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，则BC段（不包括B、C）对应的溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸钠，滴加硝酸钡溶液，分别生成硫酸钡和碳酸钡，所以产生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（1）BC段（不包括B、C）对应的溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸钠，滴加硝酸钡溶液，分别生成硫酸钡和碳酸钡，都不溶于水，所以产生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.11g+5g-10g=0.11g，由于碳酸钠和氢氧化钠中加入硫酸时，碳酸钠和氢氧化钠溶液为碱性，所以不会生成酸性二氧化碳，所以应该是硫酸先于氢氧化钠反应，然后碳酸钠和硫酸反应，所以AB段所对应的化学反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x，
x=1.25g，
则与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g，对应得到溶液的质量为5.11g+3.75g=8.86g，所以B点的坐标为（3.75，8.86）；
（3）见答案。
32．（2024九上·义乌月考）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　 　克。
（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数　 　。（写出计算过程）
【答案】18；NaCl、CaCl2；解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x。x=16.65%。答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后溶液总质量的减小量就是生成沉淀的质量；
（2）根据反应进度和反应产物，确定第4次实验结束时的溶质种类；
（3）根据第1次实验可知，加入氯化钙溶液和生成沉淀的对应关系，写出氯化钙和碳酸钠反应的方程式，据此计算出参加反应的氯化钙的质量分数即可。
【解答】（1）根据第一组数据可知，加入40g氯化钙生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，第4次时加入120g氯化钙时应该生成沉淀：6g×4=24g。
实际上第4次生成的沉淀为：100g+150g-232g=18g<24g，
这说明恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g；
（2）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而第4次实验结束时，加入的氯化钙过量，因此此时溶质为：NaCl、CaCl2。
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