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浙江省宁波市鄞州区十二校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·鄞州月考）2024是宁波非遗主题年。下列非物质文化遗产项目中，作品材质属于金属的是（　　）
A．竹根雕 B．红铜炉 C．骨木镶嵌 D．越窑青瓷
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
【解答】竹根雕，骨和木头，陶瓷，都是非金属材料，故A、C、D不合题意；
红铜炉是由铜合金制成的，铜合金属于金属材料， 故B符合题意。
故选B。
2．（2024九上·鄞州月考）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　）
A．氯化钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据常见溶液颜色的知识分析判断。
【解答】根据题意可知，硫酸铜溶液为蓝色，而氯化钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，
故选D。
3．（2024九上·鄞州月考）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据浓盐酸的挥发性判断；
BC.根据浓硫酸和氢氧化钠的吸水性判断；
D.根据氧化铜的性质判断。
【解答】A．浓盐酸会挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，故A符合题意；
BC．浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，故BC不合题意；
D．氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，一段时间后质量不变，故D不合题意。
故选A。
4．（2024九上·鄞州月考）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．金属铜制作导线 B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．乙醇作燃料 D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，只有发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。
【解答】A.金属铜制作导线是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A符合题意；
B.小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B不合题意；
C.乙醇用作燃料是利用酒精的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C不合题意；
D.熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D不合题意。
故选A。
5．（2024九上·鄞州月考）化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．直接排放未处理的污水可以节约成本
B．利用太阳能等清洁能源可以促进节能环保
C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放
D．大量使用农药和化肥可以提高产量
【答案】B
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】根据环境污染和保护环境的知识分析判断。
【解答】A.未处理的污水直接排放会污染环境，故A错误；
B.利用太阳能、风能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，促进节能环保，故B正确；
C.焚烧废弃塑料制品会产生二氧化碳和有害气体，污染空气，故C错误；
D.大量使用农药化肥，虽然会增加农作物的产生，但是会污染水土，故D错误。
故选B。
6．（2024九上·鄞州月考）规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
A．测pH B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．滴加液体
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A．用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故B错误；
C．把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确；
D．胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，故D错误。
故选C。
7．（2024九上·鄞州月考）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钙　　生石灰　　Ca（OH）2
B．乙醇　　酒精　　C2H5OH
C．碳酸钠　　小苏打　　NaHCO3
D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、化学式的知识判断。
【解答】A．氢氧化钙的俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；B．乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，故B正确；
C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故C错误；
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故D错误。
故选B。
8．（2024九上·鄞州月考）学习化学知识，提高安全意识。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．将用剩的试剂随意丢弃
B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．点燃可燃性气体前进行验纯
D．加热试管中的液体药品时，试管口向着同学
【答案】C
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】根据实验室安全操作的规范分析判断。
【解答】A.化学试剂往往具有腐蚀性，对环境会造成污染，则用剩的试剂不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故A错误；
B.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故B错误；
C.点燃可燃性气体前进行验纯，因此可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸为防止发生爆炸，故C错误；
D.加热试管中的液体药品时，试管口不能向着同学，以防止液体沸腾时喷出伤人，故D错误。
故选C。
9．（2024九上·鄞州月考）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（　　）
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，根据表格数据确定各种农作物适宜种植的pH范围即可。
【解答】茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性；水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间；小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间；葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间。
故选A。
10．（2024九上·鄞州月考）如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．图中的单质为氧气
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后原子数目不变
D．反应前后元素的化合价均无变化
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A.单质是只由一种元素组成的纯净物；
B.单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应，叫置换反应；
C.根据质量守恒定律判断；
D.根据反应前后氮元素的化合价分析判断。
【解答】A.根据图片可知，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，则单质为氮气而不是氧气，故A错误；
B.该反应的反应物是两种化合物，不是单质和化合物，不符合置换反应的特点，故B错误；
C.由质量守恒定律可知，该反应前后原子数目不变，故C正确；
D.反应前氨气中的氮元素的化合价为-3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后氮气中氮元素的化合价为零，即反应前后氮元素的化合价发生变化，故D错误。
故选C。
11．（2024九上·鄞州月考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（　　）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【知识点】分子的热运动；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】对每个选项中描述的情景进行分析，确定其中包含的科学原理即可。
【解答】A．根据“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”可知，铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，这是由于铁的金属活动性强于铜，故A正确不合题意；B．根据“每金七厘，造方寸金一千片”可知，是由于金的延展性强，故B正确不合题意；
C．根据“遥知不是雪，为有暗香来”可知，花香在空气中传播，即它含有的微粒是在不断地运动的，故C正确不合题意；
D．根据“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”可知，合金的硬度比组成它的纯金属大，故D错误符合题意。
故选D。
12．（2024九上·鄞州月考）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl－、 B．Na+、Ba2+、
C．Ca2+、、 D．Ag+、K+、Cl－
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子不会形成水、沉淀或气体，那么离子可以共存。
【解答】A.根据题意可知，三种离子不能结合生成沉淀、气体或水，能够在溶液中能大量共存，故A符合题意；
B.Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，故B不合题意；
C.Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，故C不合题意；
D.Ag+、Cl－结合生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选A。
13．（2024九上·鄞州月考）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（　　）
组别 A B C D
实验 方案
实验 目的 证明铁生锈需要水 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 验证生石灰遇水放热 直接验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】AB.根据控制变量法的要求可知，探究某个因素对物理量的影响时，需要控制其它因素相同；
C.根据生石灰溶于水放热判断；
D.验证质量守恒定律的条件：①能发生化学反应；②如果有气体生成，那么必须在密闭容器内进行。
【解答】A.证明铁生锈需要水时，需要控制二者同时接触氧气，其中一个接触水，一个不接触水，但是左边试管中铁不能与氧气接触，故A错误；
B.探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响，只改变催化剂的种类，而控制过氧化氢溶液的浓度相同，故B错误；
C.水中加入生石灰后向外放热，左边气压增大，于是U型管的液面左低右高，故C正确；
D.稀盐酸和锌粒反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错误。
故选C。
14．（2024九上·鄞州月考）某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。下列说法不正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是过滤
B．N可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸
C．固体A是Fe和Cu的混合物
D．溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据题意可知，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4，则加入的M是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铜和过量的铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，加入过量的铁单质，生成硫酸亚铁和铜单质，则步骤Ⅰ用于分离溶液和铜单质，应该为过滤。固体A中为铜和铁的混合物，加入过量的稀硫酸将铁溶解，则步骤Ⅱ分离铜单质和溶液，也是过滤，故A正确不合题意；
B.固体A是铜和过量的铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，会增加杂质，故B错误符合题意；
C.工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4，则加入的M是铁，则固体A是Fe和Cu的混合物，故C正确不合题意；
D.溶液B是硫酸亚铁溶液，溶液C是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2024九上·鄞州月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】 A.酸性溶液稀释后pH不可能大于7；
B.催化剂的质量和化学性质，在反应前后保持不变；
C.注意分析加入前溶质质量分数是否为零；
D.根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，进行分析判断。
【解答】A.根据题意可知，向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH值逐渐增大，但是pH不可能大于或等于7，故A错误；
B.根据题意可知，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故B错误；
C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数不可能从0开始增大，故C错误；
D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故D正确。
故选D。
16．（2024九上·鄞州月考）膳食均衡是一种健康的生活方式，身体所需的营养物质大多可以从食物中获得。
（1）下列食物中富含蛋白质的是________（填序号）。
A．牛肉 B．米饭 C．苹果
（2）为了防止骨质疏松，人体必须摄入足够量的　 　元素。
【答案】（1）A
（2）钙
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】（1）根据食物中含有营养素的知识判断；
（2）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿坚硬，缺乏钙，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症。
【解答】（1）根据题意可知，牛肉富含蛋白质，米饭富含糖类，苹果富含维生素，
故A符合题意，而B、C不合题意；
故选A；
（2） 为了防止骨质疏松， 人体每天应摄入足够量的钙元素。
（1）牛肉富含蛋白质，米饭富含糖类（淀粉），苹果富含维生素，故选：A；
（2）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿坚硬，缺乏钙，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症，故人体每天应摄入足够量的钙元素。
17．（2024九上·鄞州月考）据山西最新报道，煤层气（主要成分为甲烷）合成金刚石实现批量化试生产。煤层气合成金刚石属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，金刚石由　 　构成（填微粒名称）。
【答案】化学；原子
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据物质构成的知识解答。
【解答】（1）根据题意可知，煤层气合成金刚石，有新物质生成，属于化学变化；
（2）金刚石是由碳原子直接构成的。
18．（2024九上·鄞州月考）小宁用如图实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为　 　。
（2）为达到实验目的，实验②中，X、Y分别是　 　。
【答案】（1）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（2）Fe、CuSO4溶液（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，实验①中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
（2）根据①实验可知，锌和硫酸亚铁反应，则金属活动性：锌＞铁。
实验②中，将硫酸铜溶液和铁混合，此时二者反应，说明金属活动性：铁>铜；
或者将硫酸亚铁溶液和铜混合，此时不反应，也说则金属活动性：铁>铜；
那么X、Y分别是：Fe、CuSO4溶液或Cu和FeSO4。
（1）实验①中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
（2）根据①实验可得金属活动性：锌＞铁；所以实验②需要验证铁与铜的金属活动性，则X、Y分别是：Fe、CuSO4溶液等。
19．（2024九上·鄞州月考）酸、碱、盐之间能相互发生反应，小宁进行了如下实验。
（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是　 　。为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，理论上可选择的试剂是　 　。
A铜片　　B．碳酸氢钠溶液　　C．硝酸银溶液
（2）如图2实验所涉及的化学反应都属于反应　 　（填基本反应类型），写出其中一个有气体生成的反应方程式：　 　。
【答案】（1）试管内液体先变成红色后溶液由红色变为无色；B
（2）复分解反应；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
②分析哪种物质和稀盐酸反应会出现明显现象即可。
（2）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）①根据题意可知，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞变红色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，逐渐变成中性和酸性，则该实验中观察到的现象是：试管中溶液显变红色，然后红色消失；
②A.铜不会与氢氧化钠、稀盐酸反应，故A不合题意；
B.硝酸银与稀盐酸、氯化钠都反应，不能判断稀盐酸是否存在，故B不合题意；
C.碳酸氢钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C符合题意。
故选B；
（2）①根据题意可知，图2中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，而生成的碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，二者都是两种化合物反应生成新的两种化合物，都属于都属于复分解反应；
②碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是：试管中溶液显变红色，然后红色消失；为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，铜不会与氢氧化钠、稀盐酸反应，硝酸银会与稀盐酸、氯化钠反应，碳酸氢钠会与稀盐酸反应，所以理论上可选择的试剂是碳酸氢钠溶液，故选：B；
（2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，所以如图2实验所涉及的化学反应都属于复分解反应；有气体生成的反应可以是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
20．（2024九上·鄞州月考）学校科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，各装置的连接顺序是　 　。
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是　 　。
【答案】（1）AEBD
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶包围在大理石周围，阻碍反应发生（合理即可）
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据制取→出去氯化氢气体→干燥气体→收集气体的步骤解答；
（2）根据硫酸钙微溶于水分析。
【解答】（1）根据题意可知，首先用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，再用氯化银溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，接下来用浓硫酸干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
（2）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行，因此实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，首先用A装置制取二氧化碳，再用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用B装置干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行。
21．（2024九上·鄞州月考）化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。以下就是一个利用初中常见物质进行的化学“多米诺实验”，如图所示A~H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.5%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，则E中的物质可能是　 　。H中发生反应的化学方程式　 　。
（2）写出装置中发生分解反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）稀盐酸；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊，据此推测物质的名称，写出反应的方程式；
（2）如果反应物只有一种，那么为分解反应，据此对实验中的反应进行对照，并写出对应的方程式。
【解答】（1）根据题意可知，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，应该是稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，溶于水生成碳酸，从而使石蕊试液变红，使澄清的石灰水变浑浊，因此E中的物质可能是稀盐酸。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）根据题意可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，因此E中的物质可能是稀盐酸。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
22．（2024九上·鄞州月考）小宁用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶，测得一段时间内烧瓶中的压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是　 　。
（2）当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为　 　。
【答案】（1）NaOH溶液
（2）NaOH、Na2CO3或Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图2反映的装置内的气压变化分析加入试剂的顺序；
（2）根据图2气压的变化确定反应进度，进而推测溶质的类型。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应时使瓶内压强减小；碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，则装置内气压增大。根据图2可知，在开始的一段时间内，装置内压强先减小，则先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）根据图片可知，至b点是压强降至最小，bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止，氢氧化钠溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，则当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小。
（2）至b点，压强降至最小，bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止，氢氧化钠溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，则当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
23．（2024九上·鄞州月考）有一包固体粉末，由Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的三种组成。为确定其组成，小宁设计了如下实验方案。
（1）操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。
（2）写出③中涉及的化学方程式：　 　。
（3）固体粉末中一定不存在　 　。
【答案】（1）漏斗
（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
（3）Fe2（SO4）3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸铁溶液呈黄色，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者可以与酸反应生成二氧化碳气体，据此对固体粉末的成分进行分析判断即可。
【解答】将固体粉末溶于水，得到无色溶液，硫酸铁溶液呈黄色，则原固体中一定不含硫酸铁；向无色溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分消失，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠。
（1）根据图片可知，操作②将固体和液体分离，应该是过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）根据图片可知，步骤③中沉淀部分消失，即碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）根据题意可知，溶于水后得到无色溶液，而硫酸铁溶液呈黄色，则固体粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
（1）操作②能将固体和液体分离，则操作②是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）由分析可知，③中涉及的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）由分析可知，固体粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
24．（2024九上·鄞州月考）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是　 　（填装置序号），可用D装置进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气　 　（填“大”或“小”）。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）B；大
（3）防止水倒吸入试管，使试管炸裂
【知识点】常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）①根据反应物和生成物的状态，以及反应条件确定气体发生装置；
②根据气体的性质选择合适的收集方法。
（3）实验结束后，如果装置内气压减小，那么水会倒吸进入容器，造成试管炸裂。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①是锥形瓶。
（2）①大理石为固态，稀盐酸为液态，且反应无需加热，因此需要固液常温型发生装置，故选B。
②D装置为向上排空气法，能够收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，为了防止水倒吸进热的试管使试管炸裂，因此实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要固液常温型发生装置，则可选用的发生装置是B；可用D装置（向上排空气法）进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气大。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸进热的试管使试管炸裂。
25．（2024九上·鄞州月考）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）
请回答：（1）检验方案一中生成的气体，可选用　 　（填试剂名称）。
（2）与方案二相比，方案一的优点是　 　（任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式　 　。
（4）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出　 　，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】澄清石灰水；节约能源（合理即可）；；剩余固体质量
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳气体的检验方法解答；
（2）注意从能源消耗、操作简易程度等角度解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（4）碳酸钙灼烧后，二氧化碳逸出，则反应前后固体质量的减小量就是二氧化碳的质量，利用方程式可以计算出碳酸钙的质量，并计算出它的质量分数。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验。
（2）根据题意可知，方案一在常温下进行，不需要加热，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；
（3）在方案二步骤1中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应的化学方程式为；
（4）步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
26．（2024九上·鄞州月考）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是　 　。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　。环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理；剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
（3）灌木叶
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题意确定反应物、反应条件和生成物，进而确定反应的方程式；
（2）①根据酸碱中和生成盐和水解答；
②根据稀盐酸易挥发解答。
（3）印染的要求是颜色变化要丰富，根据表格确定哪种材料颜色变化较少即可。
【解答】（1） 根据题意可知，通过碱煮除去表面的油污及细小纤维的过程，其实就是氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）①布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，以便于后续的染色处理；
②若用稀盐酸则无需水洗，其原因是剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
（3）根据表格数据可知，灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，因此不适合作为印染材料。
（1）氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）酸能与碱发生反应生成盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，以便于后续的染色处理；用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色。
27．（2024九上·鄞州月考）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 　 　 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。 溶液变红 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是　 　。
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　（保留到0.1%）。
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】产生白色沉淀；使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；5.3%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钡的反应产物解答；
（2）反应结束后，装置中会残留部分二氧化碳，利用氮气的压强将二氧化碳推动，被装置C充分吸收，保证测量的准确性；
（3）装置C和装置D二者组合，充分吸收二氧化碳气体，则二者质量的增大量就是二氧化碳的质量，利用反应的方程式计算碳酸钠的溶质质量分数即可；
（4）根据浓硫酸的吸水性分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠；
（2）为了使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果，所以锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气；
（3）根据题意可知，C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，
则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g，
设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x，
；
解得：x=5.3%；
（4）装置B用于吸收水蒸气，如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大。
28．（2024九上·鄞州月考）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量NaOH固体　 　g。
②D中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　 　有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。
该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。
【反思拓展】
②结合以上探究活动，下列说法正确的是　 　（填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
【答案】10；加速固体溶解；NaOH溶液的质量分数；a、b
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
②根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）①根据表格数据分析其中的变量，进而确定复分解反应发生的条件；
②a.反应能否发生的关键在于是否存在OH-离子；
b.根据题目中的反应比较反应前后溶解度的大小变化；
c.根据复分解反应中溶解度的大小变化判断。
【解答】（1）①需要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g。②根据图片可知，操作D是溶解，其中玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解。
（2）①实验Ⅰ中氢氧化钠的溶质质量分数较小，则无明显现象；实验Ⅱ和Ⅲ中氢氧化钠的溶质质量分数较大，则产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②a．实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH-结合生成Ca（OH）2，而氢氧化钠溶液和氢氧化钾都能提供OH-，所以也有沉淀产生，故a正确；
b.20℃时，CaSO4、NaOH的溶解度分别为0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故b正确；
c.20℃时，BaSO4的溶解度0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为硫酸钡沉淀和Ca（OH）2，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，故c错误。
故选ab。
29．（2024九上·鄞州月考）电视栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷（CCl2FCH3）。这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品。
（1）一氟二氯乙烷是　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（2）一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为　 　。
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为　 　g。
【答案】（1）有机物
（2）24：3：71
（3）24
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式CCl2FCH3可知，一氟二氯乙烷是含碳的化合物，属于有机物；
（2）根据化学式CCl2FCH3可知，一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
（3）根据化学式CCl2FCH3可知，117g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为：117××100%=24g。
（1）一氟二氯乙烷（CCl2FCH3），是含碳的化合物，属于有机物；
（2）一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为：117××100%=24g。
30．（2024九上·鄞州月考）科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为3步。
（1）第1步用光伏电池发电。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中如甲所示，硅原子核外电子数为　 　。
（2）第2步电解水。装置原理如图乙所示，则试管1、2中的气体质量比为　 　。
（3）第3步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如图3所示：参加反应物质A和B的分子个数比为　 　。
【答案】（1）14
（2）1：8
（3）1：3
【知识点】水的组成和主要性质；元素周期表；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据核外电子数=质子数=原子序数”分析；
（2）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。根据水电解的方程式确定化学式前的系数，而参加反应的物质质量之比等于相对分子质量与系数的乘积之比；
（3）根据模型图确定反应的方程式，而化学式前面的数字之比，就是分子数之比。
【解答】（1）根据图片可知，左上角的数字为14，则硅元素的原子序数为14，根据“核外电子数=质子数=原子序数”可知，硅原子的核外电子数为14；
（2）试管1中气体体积大于试管2，则试管1、2中的气体分别为氢气和氧气。由可知，试管1、2中的气体质量比为（2×2）：32=1：8；
（3）根据图片可知，CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其配平后的化学方程式为：，那么参加反应物质A（二氧化碳）和B（氢气）的分子个数比为1：3。
（1）由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，则硅原子的核外电子数为14；
（2）由“正氧负氢”可知，试管1、2中的气体分别为氢气和氧气，由电解水的化学方程式可知，试管1（氢气）、2（氧气）中的气体质量比为（2×2）：32=1：8；
（3）根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：，由化学方程式可知参加反应物质A（二氧化碳）和B（氢气）的分子个数比为1：3。
31．（2024九上·鄞州月考）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
（1）x的数值为　 　。
（2）W中含有的元素为　 　。
【答案】（1）0
（2）C、H、O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，据此计算x的数值；
（2）质量减小为反应物，质量增大为生成物，据此确定该反应的反应物和生成物。根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，结合化学式的计算，从而确定W的元素种类。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，即x=50+1+1+23-2-45-28=0，解得：x=0；
（2）根据表格可知，氧气和W的质量减小，为反应物，而二氧化碳和水蒸气为生成物，
则该反应是23gW和48g氧气反应生成44g二氧化碳和27g水；
二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，
则W中一定含有碳、氢元素；
44g二氧化碳中碳元素的质量为：，
27g水中氢元素的质量为：，
而12g+3g=15g＜23g，
则W一定含有氧元素；
所以W中含有的元素为碳、氢、氧元素。
（1）由表中数据可知，x=50+1+1+23-2-45-28=0，即x的数值为0。
（2）由分析可知，该反应是23gW和48g氧气反应生成44g二氧化碳和27g水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，则W中一定含有碳、氢元素；44g二氧化碳中碳元素的质量为：，27g水中氢元素的质量为：，12g+3g=15g＜23g，则W一定含有氧元素；所以W中含有的元素为碳、氢、氧元素。
32．（2024九上·鄞州月考）如图是小科探究铁生锈条件的装置，a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管内两端液面相平，整个装置气密性良好，放置一段时间。请写出该实验会出现的现象并解释原因。
【答案】U形玻璃管的左端下降，右端上升；因为a中植物油可以把铁片与水和氧气隔开，所以a中铁片不生锈，a中的压强无变化。b中的铁片与具支试管中的水分、氧气接触，铁片生锈，由于消耗了氧气，b中的气体减小，压强变小，所以a具支试管中的压强大于b具支试管中的压强，导致U形玻璃管的左端下降，右端上升。
【知识点】气体压强跟体积的关系；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁只有与氧气和水分都同时接触，才会生锈，据此对左右两个试管中的铁皮进行分析，从而确定是否满足生锈条件，进而确定U形管两侧气压的大小变化，弄清两边液柱的高度变化即可。
33．（2024九上·鄞州月考）小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 30 200 a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成。
（2）第　 　次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
（3）表中的a值是　 　。
（4）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。
【答案】（1）红褐
（2）2
（3）21.4
（4）设：100gFeCl3溶液中溶质的质量为x。
x=16.25g
所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是 。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】氯化铁可以与氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，通过前后质量变化来判断是否完全反应。
【解答】（1） 观察到有红褐色沉淀生成；
（2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为 21.4g，故氢氧化钠过量，第三组中的氯化铁完全反应，所以在第二次实验中恰好完全反应；
（3）由实验数据可知。24g氢氧化钠与200g氯化铁反应生成5.35x4=21.4g沉淀，故a=21.4g；
（4） FeCl3溶液中溶质的质量分数 ，可以用产生的氢氧化铁沉淀质量算出反应掉的氯化铁质量即可。
34．（2024九上·鄞州月考）某次制取二氧化碳的实验留下的废液中含有CaCl2和盐酸（其他杂质忽略不计），为了测定它们的含量，小宁取了10g废液，加入10.6%的碳酸钠溶液，充分反应，测得生成的沉淀与加入的碳酸钠溶液质量数据如下表：
加入的碳酸钠溶液质量/g 2 4 6 10 12
沉淀质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.5
请分析计算：
（1）若往废液中滴入紫色石蕊试液，溶液变　 　色。
（2）废液中CaCl2质量分数是多少　 　？
（3）在图中画出生成的沉淀质量与加入的碳酸钠溶液质量关系图像　 　。
（4）实验过程中生成二氧化碳多少克　 　
【答案】（1）红
（2）解：根据表格可知，反应结束后生成很多碳酸钙0.5g，设废液中CaCl2质量分数为x，；解得：x=5.55%；
（3）
（4）解：由（3）可知与盐酸反应的碳酸钠质量为3g，设生成二氧化碳的质量为y，；解得：y=0.132g，答：实验过程中生成二氧化碳0.132g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色；
（2）根据表格数据确定生成碳酸钙的质量，利用反应的方程式计算废液中氯化钙的质量分数；2
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钙反应生成沉淀。根据表格数据确定恰好完全反应时碳酸钠和沉淀的质量关系，据此推算与稀盐酸反应的碳酸钠的质量，进而画出对应的图像；
（4）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钠的质量计算生成二氧化碳的质量。
【解答】（1）根据题意可知，废液中含有CaCl2和盐酸，因此废液显酸性，那么往废液中滴入紫色石蕊试液后变红色；
（3）根据第2次和第3次数据可知，每加入2g碳酸钠溶液生成0.2g沉淀，而第2次加入4g碳酸钠只生成沉淀0.1g，那么此时与氯化钙反应的碳酸钠溶液为：，而与盐酸反应的碳酸钠溶液为：4g-1g=3g，与氯化钙反应的碳酸钠溶液为5g，所以图像为：
：；
（1）由于废液中含有CaCl2和盐酸，显酸性，若往废液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色；
（2）设废液中CaCl2质量分数为x，
x=5.55%
答：废液中CaCl2质量分数是5.55%；
（3）CaCl2和盐酸加入碳酸钠，盐酸优先与碳酸钠反应，盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应，由表中数据可知，每2g碳酸钠溶液生成0.2g沉淀，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液为3g，与氯化钙反应的碳酸钠溶液为5g，所以图像为：；
（4）由（3）可知与盐酸反应的碳酸钠质量为3g，设生成二氧化碳的质量为y，
y=0.132g，
答：实验过程中生成二氧化碳0.132g。
1 / 1浙江省宁波市鄞州区十二校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·鄞州月考）2024是宁波非遗主题年。下列非物质文化遗产项目中，作品材质属于金属的是（　　）
A．竹根雕 B．红铜炉 C．骨木镶嵌 D．越窑青瓷
2．（2024九上·鄞州月考）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　）
A．氯化钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
3．（2024九上·鄞州月考）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
4．（2024九上·鄞州月考）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．金属铜制作导线 B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．乙醇作燃料 D．熟石灰用于改良酸性土壤
5．（2024九上·鄞州月考）化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．直接排放未处理的污水可以节约成本
B．利用太阳能等清洁能源可以促进节能环保
C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放
D．大量使用农药和化肥可以提高产量
6．（2024九上·鄞州月考）规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
A．测pH B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．滴加液体
7．（2024九上·鄞州月考）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钙　　生石灰　　Ca（OH）2
B．乙醇　　酒精　　C2H5OH
C．碳酸钠　　小苏打　　NaHCO3
D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
8．（2024九上·鄞州月考）学习化学知识，提高安全意识。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．将用剩的试剂随意丢弃
B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．点燃可燃性气体前进行验纯
D．加热试管中的液体药品时，试管口向着同学
9．（2024九上·鄞州月考）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（　　）
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
10．（2024九上·鄞州月考）如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．图中的单质为氧气
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后原子数目不变
D．反应前后元素的化合价均无变化
11．（2024九上·鄞州月考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（　　）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
12．（2024九上·鄞州月考）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl－、 B．Na+、Ba2+、
C．Ca2+、、 D．Ag+、K+、Cl－
13．（2024九上·鄞州月考）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（　　）
组别 A B C D
实验 方案
实验 目的 证明铁生锈需要水 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 验证生石灰遇水放热 直接验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·鄞州月考）某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。下列说法不正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是过滤
B．N可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸
C．固体A是Fe和Cu的混合物
D．溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同
15．（2024九上·鄞州月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
16．（2024九上·鄞州月考）膳食均衡是一种健康的生活方式，身体所需的营养物质大多可以从食物中获得。
（1）下列食物中富含蛋白质的是________（填序号）。
A．牛肉 B．米饭 C．苹果
（2）为了防止骨质疏松，人体必须摄入足够量的　 　元素。
17．（2024九上·鄞州月考）据山西最新报道，煤层气（主要成分为甲烷）合成金刚石实现批量化试生产。煤层气合成金刚石属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，金刚石由　 　构成（填微粒名称）。
18．（2024九上·鄞州月考）小宁用如图实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为　 　。
（2）为达到实验目的，实验②中，X、Y分别是　 　。
19．（2024九上·鄞州月考）酸、碱、盐之间能相互发生反应，小宁进行了如下实验。
（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是　 　。为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，理论上可选择的试剂是　 　。
A铜片　　B．碳酸氢钠溶液　　C．硝酸银溶液
（2）如图2实验所涉及的化学反应都属于反应　 　（填基本反应类型），写出其中一个有气体生成的反应方程式：　 　。
20．（2024九上·鄞州月考）学校科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，各装置的连接顺序是　 　。
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是　 　。
21．（2024九上·鄞州月考）化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。以下就是一个利用初中常见物质进行的化学“多米诺实验”，如图所示A~H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.5%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，则E中的物质可能是　 　。H中发生反应的化学方程式　 　。
（2）写出装置中发生分解反应的化学方程式：　 　。
22．（2024九上·鄞州月考）小宁用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶，测得一段时间内烧瓶中的压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是　 　。
（2）当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为　 　。
23．（2024九上·鄞州月考）有一包固体粉末，由Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的三种组成。为确定其组成，小宁设计了如下实验方案。
（1）操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。
（2）写出③中涉及的化学方程式：　 　。
（3）固体粉末中一定不存在　 　。
24．（2024九上·鄞州月考）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是　 　（填装置序号），可用D装置进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气　 　（填“大”或“小”）。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是　 　。
25．（2024九上·鄞州月考）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）
请回答：（1）检验方案一中生成的气体，可选用　 　（填试剂名称）。
（2）与方案二相比，方案一的优点是　 　（任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式　 　。
（4）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出　 　，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
26．（2024九上·鄞州月考）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是　 　。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　。环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
27．（2024九上·鄞州月考）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 　 　 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。 溶液变红 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是　 　。
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　（保留到0.1%）。
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　（填“偏大”或“偏小”）。
28．（2024九上·鄞州月考）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量NaOH固体　 　g。
②D中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　 　有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。
该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。
【反思拓展】
②结合以上探究活动，下列说法正确的是　 　（填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
29．（2024九上·鄞州月考）电视栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷（CCl2FCH3）。这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品。
（1）一氟二氯乙烷是　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（2）一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为　 　。
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为　 　g。
30．（2024九上·鄞州月考）科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为3步。
（1）第1步用光伏电池发电。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中如甲所示，硅原子核外电子数为　 　。
（2）第2步电解水。装置原理如图乙所示，则试管1、2中的气体质量比为　 　。
（3）第3步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如图3所示：参加反应物质A和B的分子个数比为　 　。
31．（2024九上·鄞州月考）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
（1）x的数值为　 　。
（2）W中含有的元素为　 　。
32．（2024九上·鄞州月考）如图是小科探究铁生锈条件的装置，a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管内两端液面相平，整个装置气密性良好，放置一段时间。请写出该实验会出现的现象并解释原因。
33．（2024九上·鄞州月考）小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 30 200 a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成。
（2）第　 　次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
（3）表中的a值是　 　。
（4）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。
34．（2024九上·鄞州月考）某次制取二氧化碳的实验留下的废液中含有CaCl2和盐酸（其他杂质忽略不计），为了测定它们的含量，小宁取了10g废液，加入10.6%的碳酸钠溶液，充分反应，测得生成的沉淀与加入的碳酸钠溶液质量数据如下表：
加入的碳酸钠溶液质量/g 2 4 6 10 12
沉淀质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.5
请分析计算：
（1）若往废液中滴入紫色石蕊试液，溶液变　 　色。
（2）废液中CaCl2质量分数是多少　 　？
（3）在图中画出生成的沉淀质量与加入的碳酸钠溶液质量关系图像　 　。
（4）实验过程中生成二氧化碳多少克　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
【解答】竹根雕，骨和木头，陶瓷，都是非金属材料，故A、C、D不合题意；
红铜炉是由铜合金制成的，铜合金属于金属材料， 故B符合题意。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据常见溶液颜色的知识分析判断。
【解答】根据题意可知，硫酸铜溶液为蓝色，而氯化钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，
故选D。
3．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据浓盐酸的挥发性判断；
BC.根据浓硫酸和氢氧化钠的吸水性判断；
D.根据氧化铜的性质判断。
【解答】A．浓盐酸会挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，故A符合题意；
BC．浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，故BC不合题意；
D．氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，一段时间后质量不变，故D不合题意。
故选A。
4．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，只有发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。
【解答】A.金属铜制作导线是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A符合题意；
B.小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B不合题意；
C.乙醇用作燃料是利用酒精的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C不合题意；
D.熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D不合题意。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】根据环境污染和保护环境的知识分析判断。
【解答】A.未处理的污水直接排放会污染环境，故A错误；
B.利用太阳能、风能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，促进节能环保，故B正确；
C.焚烧废弃塑料制品会产生二氧化碳和有害气体，污染空气，故C错误；
D.大量使用农药化肥，虽然会增加农作物的产生，但是会污染水土，故D错误。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A．用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故B错误；
C．把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确；
D．胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，故D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、化学式的知识判断。
【解答】A．氢氧化钙的俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；B．乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，故B正确；
C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故C错误；
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故D错误。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】根据实验室安全操作的规范分析判断。
【解答】A.化学试剂往往具有腐蚀性，对环境会造成污染，则用剩的试剂不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故A错误；
B.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故B错误；
C.点燃可燃性气体前进行验纯，因此可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸为防止发生爆炸，故C错误；
D.加热试管中的液体药品时，试管口不能向着同学，以防止液体沸腾时喷出伤人，故D错误。
故选C。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，根据表格数据确定各种农作物适宜种植的pH范围即可。
【解答】茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性；水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间；小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间；葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A.单质是只由一种元素组成的纯净物；
B.单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应，叫置换反应；
C.根据质量守恒定律判断；
D.根据反应前后氮元素的化合价分析判断。
【解答】A.根据图片可知，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，则单质为氮气而不是氧气，故A错误；
B.该反应的反应物是两种化合物，不是单质和化合物，不符合置换反应的特点，故B错误；
C.由质量守恒定律可知，该反应前后原子数目不变，故C正确；
D.反应前氨气中的氮元素的化合价为-3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后氮气中氮元素的化合价为零，即反应前后氮元素的化合价发生变化，故D错误。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】分子的热运动；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】对每个选项中描述的情景进行分析，确定其中包含的科学原理即可。
【解答】A．根据“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”可知，铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，这是由于铁的金属活动性强于铜，故A正确不合题意；B．根据“每金七厘，造方寸金一千片”可知，是由于金的延展性强，故B正确不合题意；
C．根据“遥知不是雪，为有暗香来”可知，花香在空气中传播，即它含有的微粒是在不断地运动的，故C正确不合题意；
D．根据“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”可知，合金的硬度比组成它的纯金属大，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子不会形成水、沉淀或气体，那么离子可以共存。
【解答】A.根据题意可知，三种离子不能结合生成沉淀、气体或水，能够在溶液中能大量共存，故A符合题意；
B.Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，故B不合题意；
C.Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，故C不合题意；
D.Ag+、Cl－结合生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】AB.根据控制变量法的要求可知，探究某个因素对物理量的影响时，需要控制其它因素相同；
C.根据生石灰溶于水放热判断；
D.验证质量守恒定律的条件：①能发生化学反应；②如果有气体生成，那么必须在密闭容器内进行。
【解答】A.证明铁生锈需要水时，需要控制二者同时接触氧气，其中一个接触水，一个不接触水，但是左边试管中铁不能与氧气接触，故A错误；
B.探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响，只改变催化剂的种类，而控制过氧化氢溶液的浓度相同，故B错误；
C.水中加入生石灰后向外放热，左边气压增大，于是U型管的液面左低右高，故C正确；
D.稀盐酸和锌粒反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错误。
故选C。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据题意可知，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4，则加入的M是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铜和过量的铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，加入过量的铁单质，生成硫酸亚铁和铜单质，则步骤Ⅰ用于分离溶液和铜单质，应该为过滤。固体A中为铜和铁的混合物，加入过量的稀硫酸将铁溶解，则步骤Ⅱ分离铜单质和溶液，也是过滤，故A正确不合题意；
B.固体A是铜和过量的铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，会增加杂质，故B错误符合题意；
C.工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4，则加入的M是铁，则固体A是Fe和Cu的混合物，故C正确不合题意；
D.溶液B是硫酸亚铁溶液，溶液C是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】 A.酸性溶液稀释后pH不可能大于7；
B.催化剂的质量和化学性质，在反应前后保持不变；
C.注意分析加入前溶质质量分数是否为零；
D.根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，进行分析判断。
【解答】A.根据题意可知，向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH值逐渐增大，但是pH不可能大于或等于7，故A错误；
B.根据题意可知，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故B错误；
C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数不可能从0开始增大，故C错误；
D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）A
（2）钙
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】（1）根据食物中含有营养素的知识判断；
（2）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿坚硬，缺乏钙，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症。
【解答】（1）根据题意可知，牛肉富含蛋白质，米饭富含糖类，苹果富含维生素，
故A符合题意，而B、C不合题意；
故选A；
（2） 为了防止骨质疏松， 人体每天应摄入足够量的钙元素。
（1）牛肉富含蛋白质，米饭富含糖类（淀粉），苹果富含维生素，故选：A；
（2）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿坚硬，缺乏钙，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症，故人体每天应摄入足够量的钙元素。
17．【答案】化学；原子
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据物质构成的知识解答。
【解答】（1）根据题意可知，煤层气合成金刚石，有新物质生成，属于化学变化；
（2）金刚石是由碳原子直接构成的。
18．【答案】（1）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（2）Fe、CuSO4溶液（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，实验①中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
（2）根据①实验可知，锌和硫酸亚铁反应，则金属活动性：锌＞铁。
实验②中，将硫酸铜溶液和铁混合，此时二者反应，说明金属活动性：铁>铜；
或者将硫酸亚铁溶液和铜混合，此时不反应，也说则金属活动性：铁>铜；
那么X、Y分别是：Fe、CuSO4溶液或Cu和FeSO4。
（1）实验①中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
（2）根据①实验可得金属活动性：锌＞铁；所以实验②需要验证铁与铜的金属活动性，则X、Y分别是：Fe、CuSO4溶液等。
19．【答案】（1）试管内液体先变成红色后溶液由红色变为无色；B
（2）复分解反应；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
②分析哪种物质和稀盐酸反应会出现明显现象即可。
（2）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）①根据题意可知，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞变红色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，逐渐变成中性和酸性，则该实验中观察到的现象是：试管中溶液显变红色，然后红色消失；
②A.铜不会与氢氧化钠、稀盐酸反应，故A不合题意；
B.硝酸银与稀盐酸、氯化钠都反应，不能判断稀盐酸是否存在，故B不合题意；
C.碳酸氢钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C符合题意。
故选B；
（2）①根据题意可知，图2中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，而生成的碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，二者都是两种化合物反应生成新的两种化合物，都属于都属于复分解反应；
②碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是：试管中溶液显变红色，然后红色消失；为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，铜不会与氢氧化钠、稀盐酸反应，硝酸银会与稀盐酸、氯化钠反应，碳酸氢钠会与稀盐酸反应，所以理论上可选择的试剂是碳酸氢钠溶液，故选：B；
（2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，所以如图2实验所涉及的化学反应都属于复分解反应；有气体生成的反应可以是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
20．【答案】（1）AEBD
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶包围在大理石周围，阻碍反应发生（合理即可）
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据制取→出去氯化氢气体→干燥气体→收集气体的步骤解答；
（2）根据硫酸钙微溶于水分析。
【解答】（1）根据题意可知，首先用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，再用氯化银溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，接下来用浓硫酸干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
（2）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行，因此实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，首先用A装置制取二氧化碳，再用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用B装置干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行。
21．【答案】（1）稀盐酸；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊，据此推测物质的名称，写出反应的方程式；
（2）如果反应物只有一种，那么为分解反应，据此对实验中的反应进行对照，并写出对应的方程式。
【解答】（1）根据题意可知，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，应该是稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，溶于水生成碳酸，从而使石蕊试液变红，使澄清的石灰水变浑浊，因此E中的物质可能是稀盐酸。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）根据题意可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，因此E中的物质可能是稀盐酸。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
22．【答案】（1）NaOH溶液
（2）NaOH、Na2CO3或Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图2反映的装置内的气压变化分析加入试剂的顺序；
（2）根据图2气压的变化确定反应进度，进而推测溶质的类型。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应时使瓶内压强减小；碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，则装置内气压增大。根据图2可知，在开始的一段时间内，装置内压强先减小，则先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）根据图片可知，至b点是压强降至最小，bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止，氢氧化钠溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，则当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小。
（2）至b点，压强降至最小，bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止，氢氧化钠溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，则当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
23．【答案】（1）漏斗
（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
（3）Fe2（SO4）3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸铁溶液呈黄色，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者可以与酸反应生成二氧化碳气体，据此对固体粉末的成分进行分析判断即可。
【解答】将固体粉末溶于水，得到无色溶液，硫酸铁溶液呈黄色，则原固体中一定不含硫酸铁；向无色溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分消失，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠。
（1）根据图片可知，操作②将固体和液体分离，应该是过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）根据图片可知，步骤③中沉淀部分消失，即碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）根据题意可知，溶于水后得到无色溶液，而硫酸铁溶液呈黄色，则固体粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
（1）操作②能将固体和液体分离，则操作②是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）由分析可知，③中涉及的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）由分析可知，固体粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
24．【答案】（1）锥形瓶
（2）B；大
（3）防止水倒吸入试管，使试管炸裂
【知识点】常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）①根据反应物和生成物的状态，以及反应条件确定气体发生装置；
②根据气体的性质选择合适的收集方法。
（3）实验结束后，如果装置内气压减小，那么水会倒吸进入容器，造成试管炸裂。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①是锥形瓶。
（2）①大理石为固态，稀盐酸为液态，且反应无需加热，因此需要固液常温型发生装置，故选B。
②D装置为向上排空气法，能够收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，为了防止水倒吸进热的试管使试管炸裂，因此实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要固液常温型发生装置，则可选用的发生装置是B；可用D装置（向上排空气法）进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气大。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸进热的试管使试管炸裂。
25．【答案】澄清石灰水；节约能源（合理即可）；；剩余固体质量
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳气体的检验方法解答；
（2）注意从能源消耗、操作简易程度等角度解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（4）碳酸钙灼烧后，二氧化碳逸出，则反应前后固体质量的减小量就是二氧化碳的质量，利用方程式可以计算出碳酸钙的质量，并计算出它的质量分数。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验。
（2）根据题意可知，方案一在常温下进行，不需要加热，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；
（3）在方案二步骤1中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应的化学方程式为；
（4）步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
26．【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理；剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
（3）灌木叶
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题意确定反应物、反应条件和生成物，进而确定反应的方程式；
（2）①根据酸碱中和生成盐和水解答；
②根据稀盐酸易挥发解答。
（3）印染的要求是颜色变化要丰富，根据表格确定哪种材料颜色变化较少即可。
【解答】（1） 根据题意可知，通过碱煮除去表面的油污及细小纤维的过程，其实就是氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）①布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，以便于后续的染色处理；
②若用稀盐酸则无需水洗，其原因是剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
（3）根据表格数据可知，灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，因此不适合作为印染材料。
（1）氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）酸能与碱发生反应生成盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，以便于后续的染色处理；用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色。
27．【答案】产生白色沉淀；使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；5.3%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钡的反应产物解答；
（2）反应结束后，装置中会残留部分二氧化碳，利用氮气的压强将二氧化碳推动，被装置C充分吸收，保证测量的准确性；
（3）装置C和装置D二者组合，充分吸收二氧化碳气体，则二者质量的增大量就是二氧化碳的质量，利用反应的方程式计算碳酸钠的溶质质量分数即可；
（4）根据浓硫酸的吸水性分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠；
（2）为了使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果，所以锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气；
（3）根据题意可知，C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，
则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g，
设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x，
；
解得：x=5.3%；
（4）装置B用于吸收水蒸气，如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大。
28．【答案】10；加速固体溶解；NaOH溶液的质量分数；a、b
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
②根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）①根据表格数据分析其中的变量，进而确定复分解反应发生的条件；
②a.反应能否发生的关键在于是否存在OH-离子；
b.根据题目中的反应比较反应前后溶解度的大小变化；
c.根据复分解反应中溶解度的大小变化判断。
【解答】（1）①需要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g。②根据图片可知，操作D是溶解，其中玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解。
（2）①实验Ⅰ中氢氧化钠的溶质质量分数较小，则无明显现象；实验Ⅱ和Ⅲ中氢氧化钠的溶质质量分数较大，则产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②a．实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH-结合生成Ca（OH）2，而氢氧化钠溶液和氢氧化钾都能提供OH-，所以也有沉淀产生，故a正确；
b.20℃时，CaSO4、NaOH的溶解度分别为0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故b正确；
c.20℃时，BaSO4的溶解度0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为硫酸钡沉淀和Ca（OH）2，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，故c错误。
故选ab。
29．【答案】（1）有机物
（2）24：3：71
（3）24
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式CCl2FCH3可知，一氟二氯乙烷是含碳的化合物，属于有机物；
（2）根据化学式CCl2FCH3可知，一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
（3）根据化学式CCl2FCH3可知，117g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为：117××100%=24g。
（1）一氟二氯乙烷（CCl2FCH3），是含碳的化合物，属于有机物；
（2）一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为：117××100%=24g。
30．【答案】（1）14
（2）1：8
（3）1：3
【知识点】水的组成和主要性质；元素周期表；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据核外电子数=质子数=原子序数”分析；
（2）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。根据水电解的方程式确定化学式前的系数，而参加反应的物质质量之比等于相对分子质量与系数的乘积之比；
（3）根据模型图确定反应的方程式，而化学式前面的数字之比，就是分子数之比。
【解答】（1）根据图片可知，左上角的数字为14，则硅元素的原子序数为14，根据“核外电子数=质子数=原子序数”可知，硅原子的核外电子数为14；
（2）试管1中气体体积大于试管2，则试管1、2中的气体分别为氢气和氧气。由可知，试管1、2中的气体质量比为（2×2）：32=1：8；
（3）根据图片可知，CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其配平后的化学方程式为：，那么参加反应物质A（二氧化碳）和B（氢气）的分子个数比为1：3。
（1）由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，则硅原子的核外电子数为14；
（2）由“正氧负氢”可知，试管1、2中的气体分别为氢气和氧气，由电解水的化学方程式可知，试管1（氢气）、2（氧气）中的气体质量比为（2×2）：32=1：8；
（3）根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：，由化学方程式可知参加反应物质A（二氧化碳）和B（氢气）的分子个数比为1：3。
31．【答案】（1）0
（2）C、H、O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，据此计算x的数值；
（2）质量减小为反应物，质量增大为生成物，据此确定该反应的反应物和生成物。根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，结合化学式的计算，从而确定W的元素种类。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，即x=50+1+1+23-2-45-28=0，解得：x=0；
（2）根据表格可知，氧气和W的质量减小，为反应物，而二氧化碳和水蒸气为生成物，
则该反应是23gW和48g氧气反应生成44g二氧化碳和27g水；
二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，
则W中一定含有碳、氢元素；
44g二氧化碳中碳元素的质量为：，
27g水中氢元素的质量为：，
而12g+3g=15g＜23g，
则W一定含有氧元素；
所以W中含有的元素为碳、氢、氧元素。
（1）由表中数据可知，x=50+1+1+23-2-45-28=0，即x的数值为0。
（2）由分析可知，该反应是23gW和48g氧气反应生成44g二氧化碳和27g水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，则W中一定含有碳、氢元素；44g二氧化碳中碳元素的质量为：，27g水中氢元素的质量为：，12g+3g=15g＜23g，则W一定含有氧元素；所以W中含有的元素为碳、氢、氧元素。
32．【答案】U形玻璃管的左端下降，右端上升；因为a中植物油可以把铁片与水和氧气隔开，所以a中铁片不生锈，a中的压强无变化。b中的铁片与具支试管中的水分、氧气接触，铁片生锈，由于消耗了氧气，b中的气体减小，压强变小，所以a具支试管中的压强大于b具支试管中的压强，导致U形玻璃管的左端下降，右端上升。
【知识点】气体压强跟体积的关系；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁只有与氧气和水分都同时接触，才会生锈，据此对左右两个试管中的铁皮进行分析，从而确定是否满足生锈条件，进而确定U形管两侧气压的大小变化，弄清两边液柱的高度变化即可。
33．【答案】（1）红褐
（2）2
（3）21.4
（4）设：100gFeCl3溶液中溶质的质量为x。
x=16.25g
所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是 。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】氯化铁可以与氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，通过前后质量变化来判断是否完全反应。
【解答】（1） 观察到有红褐色沉淀生成；
（2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为 21.4g，故氢氧化钠过量，第三组中的氯化铁完全反应，所以在第二次实验中恰好完全反应；
（3）由实验数据可知。24g氢氧化钠与200g氯化铁反应生成5.35x4=21.4g沉淀，故a=21.4g；
（4） FeCl3溶液中溶质的质量分数 ，可以用产生的氢氧化铁沉淀质量算出反应掉的氯化铁质量即可。
34．【答案】（1）红
（2）解：根据表格可知，反应结束后生成很多碳酸钙0.5g，设废液中CaCl2质量分数为x，；解得：x=5.55%；
（3）
（4）解：由（3）可知与盐酸反应的碳酸钠质量为3g，设生成二氧化碳的质量为y，；解得：y=0.132g，答：实验过程中生成二氧化碳0.132g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色；
（2）根据表格数据确定生成碳酸钙的质量，利用反应的方程式计算废液中氯化钙的质量分数；2
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钙反应生成沉淀。根据表格数据确定恰好完全反应时碳酸钠和沉淀的质量关系，据此推算与稀盐酸反应的碳酸钠的质量，进而画出对应的图像；
（4）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钠的质量计算生成二氧化碳的质量。
【解答】（1）根据题意可知，废液中含有CaCl2和盐酸，因此废液显酸性，那么往废液中滴入紫色石蕊试液后变红色；
（3）根据第2次和第3次数据可知，每加入2g碳酸钠溶液生成0.2g沉淀，而第2次加入4g碳酸钠只生成沉淀0.1g，那么此时与氯化钙反应的碳酸钠溶液为：，而与盐酸反应的碳酸钠溶液为：4g-1g=3g，与氯化钙反应的碳酸钠溶液为5g，所以图像为：
：；
（1）由于废液中含有CaCl2和盐酸，显酸性，若往废液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色；
（2）设废液中CaCl2质量分数为x，
x=5.55%
答：废液中CaCl2质量分数是5.55%；
（3）CaCl2和盐酸加入碳酸钠，盐酸优先与碳酸钠反应，盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应，由表中数据可知，每2g碳酸钠溶液生成0.2g沉淀，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液为3g，与氯化钙反应的碳酸钠溶液为5g，所以图像为：；
（4）由（3）可知与盐酸反应的碳酸钠质量为3g，设生成二氧化碳的质量为y，
y=0.132g，
答：实验过程中生成二氧化碳0.132g。
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