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浙江省杭州文渊实验初级中学2024-2025学年九年级上学期月考科学试题
1．（2024九上·杭州月考）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．绍兴黄酒酿制
B．嘉兴海宁皮影
C．杭州黄杨木
D．宁波金银彩绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成而物理变化没有。【解答】A、绍兴黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，是化学变化，故A正确；
B、嘉兴海宁皮影制作过程中没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C、黄杨木雕的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D、宁波金银彩绣制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．（2024九上·杭州月考）在下表①-④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合图的是（　　）
X溶液 Y溶液
① 溶液和HCl溶液 NaOH溶液
② 溶液和溶液 溶液
③ NaCl溶液和HCl溶液 溶液
④ 溶液和NaOH溶液 溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】图象的意义是：随着Y的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加。酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应原则。【解答】①：盐酸首先和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，没有气体和沉淀生成；盐酸反应完全后，继续和氯化铜反应：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，所以符合图象，故①正确；
②：硫酸和硫酸钠溶液都会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以从反应开始就有沉淀生成，不符合图象，故②错误；
③：氯化钠和碳酸氢钠不反应，而盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以开始就有气体生成，不符合图象，故③错误；
④：稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成；氢氧化钠反应完毕后，继续和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以符合图象，故④正确。
故答案为：C。
3．（2024九上·杭州月考）某同学在验证次氯酸（）光照分解产物的实验中，容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示（发生反应的方程式为）。下列说法错误的是（　　）
A．光照前，容器内已有
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明化学性质不稳定
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，表示溶液的酸性越强。【解答】A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，故A正确，不符合题意；
B、由第二幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B正确，不符合题意；
C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显-1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，故C错误，符合题意；
D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．（2024九上·杭州月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠的化学式及俗名分析。
【解答】A、消石灰为氢氧化钙，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、荷性钠，符合题意；
故答案为：D。
5．（2024九上·杭州月考）规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　）
A．干燥氧气
B．测定某溶液pH
C．块状锌与酸反应
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】检验、除杂、干燥时，均：长进短出；排水法收集气体时，短进长出。【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出“，图中进气管与出气管的方向错误，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；应先加入锌粒，再加入稀盐酸，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故D正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·杭州月考）有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，表现碱的通性，即反应原理是氢氧根离子在发生反应。【解答】①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”；
②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，反应中体现了氢氧根离子性质，表现出了“碱的通性”；
③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”；
④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”；
能和氢氧化钠反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。
故答案为：D。
7．（2024九上·杭州月考）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是(　　)
A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症
B．用熟石灰检验铵态氮肥
C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】 A.服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故A正确；
B.用熟石灰检验铵态氮肥，是氢氧化钙与铵盐反应生成盐、水和氨气，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故B错误；
C.用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故C错误；
D.用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，是盐酸与久置石灰水试剂瓶瓶口上的碳酸钙反应，是酸和碳酸盐的反应，不符合中和反应的原理，故D错误。
故选A。
8．（2024九上·杭州月考）下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】分析各组物质中是否发生反应，以及是否有沉淀、气体或有颜色变化即可。
【解答】 A.NaOH与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，与Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，故A不合题意；
B.AgNO3、NaCl溶液混合产生氯化银白色沉淀，有明显现象，故B不合题意；
C.HCl、Na2CO3溶液混合产生生成二氧化碳气体，有明显现象，故C不合题意；
D.H2SO4、K2SO4、HNO3三种溶液混合，均不反应，均无明显现象，故D符合题意。
故选D。
9．（2024九上·杭州月考）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各试剂的性质，分析其对潮湿二氧化碳气体的作用，进而判断是否会使紫色小花变色。
【解答】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故答案为：C。
10．（2024九上·杭州月考）下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。【解答】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，故氧化物为三氧化硫，故A错误，不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠，故X并不只能是硫酸，故B错误，不符合题意；
C、若X是硫酸镁，氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，若X是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故②可能有沉淀生成，故C正确，符合题意；
D、反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故D错误，不符合题意。
故打标为：C。
11．（2024九上·杭州月考）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO
③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（　　）
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D．反应③属于复分解反应
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的进行分析；根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸进行分析。
【解答】A. 气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，NO气体由一氧化氮分子构成的，故A错误；
B. 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；
C. 氮气中氮元素显0，二氧化氮中氮显+2，二氧化氮中氮显+4，硝酸中氮显+5，所以这些化合物中N元素化合价最高为+5价，故C错误；
D. 反应③不是两种物质交换成分生成两种物质的反应，故D错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·杭州月考）某固体由、、、、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化银和硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；在离子检验时，需要注意前面所加试剂中是否含有干扰离子。【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原固体中不含钡离子和钙离子；
③滤液中含有过滤的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，实验中加入氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，但一定含有钠离子；
即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子。
故答案为：B。
13．（2024九上·杭州月考）以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．X是 B．分离空气属于物理变化
C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；盐与化肥
【解析】【分析】空气中体积分数最大的气体是氮气，其次是氧气，且根据质量守恒定律，可知X为氮气。【解答】A、X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则X是N2，故A不符合题意；
B、分离空气是利用的液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，故B不符合题意；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、煤与氧气反应属于放热反应，放出大量的热，故D符合题意。
故答案为：D。
14．（2024九上·杭州月考）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．该流程中可得到化工产品 H2SO4
B．图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O
D．图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应的格式为，即阴阳2离子重新组合，所有元素的化合价均不会发生改变。【解答】A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A不符合题意；
B、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，且发生复分解反应时各元素的化合价不变，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价，所以FeSO4→Fe(SO4)3的反应类型不属于复分解反应，故B符合题意；
C、FeSO4中铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价；SO2中硫元素的化合价为+4价，FeSO4中硫元素的化合价为+6价；SO2中氧元素的化合价为 2价，O2中氧元素的化合价为0价，所以该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C不符合题意；
D、图中吸收SO2的发生的反应是硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D不符合题意。
故答案为：B。
15．（2024九上·杭州月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·杭州月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　。
①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性
⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解
【答案】③⑧；④⑤
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】 ①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。
17．（2024九上·杭州月考）回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为　 　；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有　 　。
【答案】（1）HCl
（2）吸水性
【知识点】化学式的书写及意义；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 （1）根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶剂质量增加，溶质质量不变，故溶质的质量分数变小。
18．（2024九上·杭州月考）请根据下表回答有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 酳酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中　 　来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取烧碱的化学方程式：　 　。
【答案】①；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱能发生中和反应，所以碱性物质应使用酸性物质进行中和。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，由质量守恒定律和复分解反应原理可知，反应物是氢氧化钙和碳酸钠。【解答】（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中醋酸来涂抹止痒，这是因为醋酸能和皂角素能反应。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
19．（2024九上·杭州月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。
（2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
【答案】能与稀盐酸反应或不与水反应；FeS；人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学性质发生改变时，说明物质在发生化学变化，由图乙可知，黑色物质能与稀盐酸反应。
（2）复分解反应中各元素化合价在反应前后保持不变，且根据质量守恒定律，可知黑色物质的化学式为硫化亚铁。
（3）胃中含有的胃酸是盐酸。【解答】（1）将带有黑色物质的蛋黄加入水中后黑色物质没有变化，说明它不能与水反应；将带有黑色物质的蛋黄加入稀盐酸中，生成了氯化亚铁和少量硫化氢气体，说明黑色物质能与稀盐酸反应。
（2）由实验结果可知，该黑色物质和稀盐酸中氯化氢反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该黑色物质含有铁元素和硫元素，硫化亚铁含铁和硫元素，且呈黑色，因此该黑色物质为FeS。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2。
20．（2024九上·杭州月考）根据下列实验内容，回答下列问题。
（1）实验一中发生反应的化学方程式　 　；
（2）实验二反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈　 　性；
（3）实验三的实验现象　 　；
（4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，则溶液中可能含有的离子是　 　，为验证其是否存在，下列物质可行的是　 　。
A.Zn粒　　B.CuO　　C.　　D.　　E.
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）碱
（3）黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色
（4）氢离子；ABC
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应属于复分解反应，生成的碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳气体。
（2）酚酞只有在碱性条件下才会显红色，可知此时溶液不呈碱性。
（3）氧化铜是黑色固体，根据酸的通性可知，氧化铜能与稀硫酸反应，生成盐和水，铜离子的溶液呈蓝色。
（4）只得到蓝色溶液，说明不存在碳酸根离子和氢氧根离子，阳离子可能存在氢离子。氢离子可以和活泼金属单质反应产生氢气；可以与金属氧化物氧化物反应；可以与碱反应【解答】（1）由图可知，实验一中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由图可知，实验二中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应后的液体呈无色，酚酞遇到碱性溶液变红，所以此时溶液一定不呈碱性。
故答案为：碱。
（3）由图可知，实验三中的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色。
故答案为：黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色。
（4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，说明溶液一定不呈碱性，溶液中不含氢氧根离子和碳酸根离子，溶液呈酸性或中性，则溶液中可能含有的离子是氢离子。
故答案为：氢离子或H+。
A 、Zn粒能够与酸反应生成氢气，产生气泡，能够验证氢离子的存在，故A正确；
B、CuO能够与酸反应生成可溶性铜盐和水，溶液呈蓝色，能够验证氢离子的存在，故B正确；
C、氢氧化铜能够与酸发生中和反应生成可溶性铜盐和水，溶液呈蓝色，能够验证氢离子的存在，故C正确；
D、氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能验证氢离子的存在，故D错误；
E、硝酸银能够与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能验证氢离子的存在，故E错误。
故答案为：ABC。
（1）由图可知，实验一中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由图可知，实验二中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应后的液体呈无色，酚酞遇到碱性溶液变红，所以此时溶液一定不呈碱性，故填碱。
（3）由图可知，实验三中的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色，故填黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色。
（4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，说明溶液一定不呈碱性，溶液中不含氢氧根离子和碳酸根离子，溶液呈酸性或中性，则溶液中可能含有的离子是氢离子，故填氢离子或H+；
A Zn粒能够与酸反应生成氢气，产生气泡，能够验证氢离子的存在，选项正确；
B CuO能够与酸反应生成可溶性铜盐和水，溶液呈蓝色，能够验证氢离子的存在，选项正确；
C 氢氧化铜能够与酸发生中和反应生成可溶性铜盐和水，溶液呈蓝色，能够验证氢离子的存在，选项正确；
D 氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能验证氢离子的存在，选项错误；
E 硝酸银能够与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能验证氢离子的存在，选项错误；
故填ABC。
21．（2024九上·杭州月考）有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）气体C的化学式是　 　。
（2）甲操作的名称为　 　。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有　 　。（填写化学式）
【答案】CO2；过滤；CaCO3、BaCl2、NaOH
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）与酸能产生气泡的阴离子是碳酸根离子，可知气体C是二氧化碳气体。
（2）将不互溶的固体和液体分离的操作成为过滤。
（3）加水后溶液为无色，则溶液呈蓝色的硫酸铜一定不存在；加入盐酸，沉淀全部溶解，可知没有硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钠最多只有一种；通入二氧化碳，生成沉淀，可知含有氢氧化钠和氯化钡，则不存在硫酸钠，据此分析作答。【解答】（1）根据流程图可知，向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2。
（2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。
22．（2024九上·杭州月考）如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中　 　（甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化：　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是　 　；
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸中的　 　与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水，酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）乙；由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠（合理即可）
（3）氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图1起点pH大于7可知，是将酸滴加到碱中。
（2）酚酞变为无色，可知氢氧化钠已被耗尽，白色固体是反应生成的氯化钠。
（3）由图可知，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变，可知没有参与反应。实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。【解答】（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸，所以烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠。
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水；氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O。
（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸，所以烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠；
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水；氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O。
23．（2024九上·杭州月考）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好，小柯决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是　 　（填实验编号）。
（2）若要研究碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系，可选择的实验编号是　 　。
（3）小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，使洗涤效果更好，这是因为　 　。
【答案】c3；a1、b1、c1；热的碳酸钠溶液碱性更强，去油污效果更好
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）常温下，pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，所以碱性最强的溶液是pH值最大的溶液。
（2）根据控制变量法，应控制除溶质质量分数以外的条件相同。
（3）温度越高，洗涤效果越好，所以将碳酸钠粉末加到餐具上后应添加适量的热水进行擦洗。【解答】（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，由题表可知溶液碱性最强的是c3。
（2）在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强，要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1。
（3）小科将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，去污效果越好。
24．（2024九上·杭州月考）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】
氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】
该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】
I和II中小花不变色，III中小花变红色。
【查阅资料】
氯化氢气体溶于水后能电离出H+和Cl-。
【实验结论】　 　
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是　 　。
（2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　 　色。
【答案】氯化氢气体不显酸性；氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+；红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】实验结论：Ⅱ中小花不变色，说明氯化氢气体不显酸性。
交流反思：（1）显酸性是因为含有氢离子，氯化氢气体中不含氢离子，所以显酸性。
（2）Ⅲ中氯化氢气体遇水，电离出氢离子，显酸性，小花变红，可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。【解答】实验结论：根据Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的实验现象，可推知结论为：氯化氢气体不显酸性。
交流反思：
（1）一种物质呈酸性，是由于电离出氢离子。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是：氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+。
故答案为：氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+。
（2）根据图“Ⅲ中小花变红色”，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
25．（2024九上·杭州月考）兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。
（1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：　 　。
（2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。
查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。M点前曲线下滑的原因是　 　。
【答案】（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高
（2）氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，会对实验造成干扰。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应有水生成，稀释溶质，导致离子浓度减小，因此电导率下降。【解答】（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高，导致实验结果不准确。
故答案为：实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高。
（2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小，溶液导率降低。
故答案为：氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小。
（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高，导致实验结果不准确，故填实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高。
（2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小，溶液导率降低，故填氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小。
26．（2024九上·杭州月考）皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中加工而成。
【查阅资料】将纯碱和食盐加入盛有水的容器中，再加入生石灰充分反应，冷却后得到料液。
【提出问题】料液中除含有和外，还含有那些溶质？
【建立猜想】甲：还有；乙：还有。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 结论
1．取少量上层料液过滤，取少量滤液滴加足量稀盐酸 无明显现象 　
2．另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
（1）根据上述实验现象，可得出的结论是猜想　 　正确。
（2）实验步骤1中，“加入足量稀盐酸”的目的是　 　。
（3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是　 　。
【答案】甲；检验料液中是否含有碳酸钠；用食醋中和皮蛋的碱性
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）加稀盐酸没有现象，说明溶液中不含碳酸根离子。
（2）稀盐酸与碳酸钠反应会产生气泡，可用于检验碳酸钠是否存在。
（3）俩液中含有的氢氧化钠具有涩感，利用食醋中的酸可以中和碱。【解答】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，根据上述实验现象，可得出的结论是猜想甲正确。
（2）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以实验①加入足量稀盐酸的目的是检验料液中是否含有碳酸钠。
（3）蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应。
27．（2024九上·杭州月考）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤 实验现象 结论
取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中产生白色沉淀 ①试管中加入的无色溶液为　 　
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：　 　
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程 实验现象 实验结论
　 　 　 　 猜想三成立
【答案】氢氧化钠溶液；NaOH和Ca(OH)2；取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，然后向上层清液中滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变为红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠、以及澄清石灰水的反应产物解答；
（2）可从完全反应，或者其中一种反应物有剩余的角度分析；
[验证猜想]验证猜想三，其实就是验证碳酸钠和氢氧化钠的存在，可以借助沉淀检验并出去碳酸钠，然后再借助酸碱性验证氢氧化钠的存在。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应，因此没有明显现象；而氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，所以①试管中加入的无色溶液为氢氧化钠溶液。
（2）如果二者恰好完全反应，则反应后溶液中溶质可能是氢氧化钠；如果碳酸钠有剩余，则可能是氢氧化钠和碳酸钠；如果氢氧化钙有剩余，则可能是氢氧化钠和氢氧化钙，所以猜想二为：NaOH和Ca(OH)2。
[验证猜想] 如果猜想三成立，那么可以这样验证：取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，然后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，如果溶液变为红色，说明含有氢氧化钠，即猜想三成立。
28．（2024九上·杭州月考）某化肥中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，小文对该化肥开展了以下探究活动。
（1）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　 　色。
（2）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是　 　。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了和、一定没有，小强认为这个结论不正确，他的理由是　 　，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　 　。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是　 　（写化学式），该废液　 　（填“能”或“不能”）直接排放。
【答案】（1）蓝
（2）硫酸钡；因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3；不能
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】（1）铵根离子与氢氧根离子结合生成水和氨气，氨气呈碱性。
（2）加稀盐酸没有气泡，则不含碳酸根离子，加硝酸钡产生的沉淀为硫酸钡沉淀。滴加的稀盐酸中也含有氯离子，会对氯化铵的检验造成干扰，所以不能说明是否含有氯化铵，可将稀盐酸换成稀硝酸。
（3）该化肥为硝酸钾，所以一定含有硝酸钾；硝酸钡与硫酸铵反应生成硝酸铵，所以一定含有硝酸铵。稀硝酸过量，所以含有稀硝酸，反应后的溶液呈酸性，不能直接排放。【解答】（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，有刺激性气味的气体产生，即产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸。
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质。所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放。
（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，有刺激性气味的气体产生，即产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质；所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放。
29．（2024九上·杭州月考）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。
请回答下列有关酸雨的问题：
（1）大气中部分会溶解于水，导致一般的雨水呈微弱的酸性，其反应的化学方程式是　 　。
（2）已知的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中的含量大于的含，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，根据实验结果，就可认定溶于水有形成酸雨的可能。
（3）要完成上述实验，应选择下列试剂（试纸）中的_______。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．酸度计
【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）亚硫酸溶液的pH
（3）D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）二氧化碳溶于水导致雨水呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸。
（2）pH小于5.6的酸性降雨属于酸雨，所以只需测电溶液的pH值即可。
（3）定量测定溶液的pH值的仪器为酸度计。【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸溶液的pH能小于5.6即可。
（3）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度；pH试纸测定的pH是整数；精确测定溶液的pH要利用酸度计。
故答案为：D。
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸溶液的pH能小于5.6即可；
（3）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度；pH试纸测定的pH是整数；精确测定溶液的pH要利用酸度计；故答案为：D。
30．（2024九上·杭州月考）向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气　 　克。
（2）求样品中锌的质量　 　（请写出具体的计算过程）。
【答案】（1）0.4
（2）解：设样品中锌的质量为x =x=13克答：锌的质量为13克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）最终氢气的质量稳定在0.4g不变。
（2）根据氢气的质量通过化学方程式进行计算即可。【解答】（1）由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为0.4克。
故答案为：0.4。
（1）由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为0.4克，故填0.4。
（2）见答案。
31．（2024九上·杭州月考）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）图甲中B装置的作用是　 　。
（2）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　 　。
（3）请写出装置C中的化学反应方程式：　 　。
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由　 　。
（5）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少　 　？
【答案】（1）吸收水蒸气（合理即可）
（2）除去装置中的二氧化碳
（3）
（4）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
（5）84.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
（2）装置内原有空气中的二氧化碳会对实验造成干扰，所以应先除去。
（3）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
（4）浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢气体会挥发出来，被C中的氢氧化钠吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。
（5）根据二氧化碳的质量，结合化学方程式进行计算，得出样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量除以样品的质量即为样品中碳酸钠的质量分数。【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，故B装置的作用是吸收水蒸气。
（2）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。
（5）由表中数据可知，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x，
x=8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%。
（1）浓硫酸具有吸水性，故B装置的作用是吸收水蒸气；
（2）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应；
（5）由表中数据可知，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x，
x=8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%。
32．（2024九上·杭州月考）为了提高大棚蔬菜种植产量，给大棚补充“气肥（二氧化碳）”是一种常用的方法（如图甲）。兴趣小组设计了一个二氧化碳发生器示意图（如图乙）。在贮酸桶里可添加稀盐酸，①号桶中间有多孔塑料板，多孔塑料板上存放块状石灰石。当棚内二氧化碳浓度低于设定值时，打开阀门A和B，将稀盐酸注入①号桶，直到浸没块状石灰石，再关闭阀门A。反应生成的二氧化碳通过管道到达大棚顶部再排放到棚内。稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为：
（1）二氧化碳发生器把反应生成的二氧化碳送到大棚顶部再排放的原因是　 　。
（2）若100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应，理论上可以生成多少克二氧化碳？请写出计算过程。　 　
（3）当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止。请结合图形简要说明该装置控制反应停止的原理　 　。
【答案】（1）二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触
（2）100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%＝7.3g，设理论上可以生成二氧化碳的质量为 答：理论上可以生成二氧化碳的质量为4.4g。
（3）关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳的密度大于空气，会逐渐下沉，与叶片接触。
（2）先计算出稀盐酸中溶质的质量，再根据化学方程式计算产生二氧化碳的质量。
（3）关闭阀门B，气体残留在发生装置中，使装置内的气压增大，将稀盐酸压进②号桶，不再与碳酸钙接触，反应停止。【解答】（1）二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触。
（3）当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止，该装置控制反应停止的原理是：关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止。
（1）二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触；
（2）解析见答案；
（3）当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止，该装置控制反应停止的原理是：关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止。
1 / 1浙江省杭州文渊实验初级中学2024-2025学年九年级上学期月考科学试题
1．（2024九上·杭州月考）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．绍兴黄酒酿制
B．嘉兴海宁皮影
C．杭州黄杨木
D．宁波金银彩绣
2．（2024九上·杭州月考）在下表①-④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合图的是（　　）
X溶液 Y溶液
① 溶液和HCl溶液 NaOH溶液
② 溶液和溶液 溶液
③ NaCl溶液和HCl溶液 溶液
④ 溶液和NaOH溶液 溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
3．（2024九上·杭州月考）某同学在验证次氯酸（）光照分解产物的实验中，容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示（发生反应的方程式为）。下列说法错误的是（　　）
A．光照前，容器内已有
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明化学性质不稳定
4．（2024九上·杭州月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
5．（2024九上·杭州月考）规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　）
A．干燥氧气
B．测定某溶液pH
C．块状锌与酸反应
D．稀释浓硫酸
6．（2024九上·杭州月考）有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
7．（2024九上·杭州月考）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是(　　)
A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症
B．用熟石灰检验铵态氮肥
C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
8．（2024九上·杭州月考）下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·杭州月考）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
10．（2024九上·杭州月考）下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应
11．（2024九上·杭州月考）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO
③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（　　）
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D．反应③属于复分解反应
12．（2024九上·杭州月考）某固体由、、、、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
13．（2024九上·杭州月考）以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．X是 B．分离空气属于物理变化
C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量
14．（2024九上·杭州月考）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．该流程中可得到化工产品 H2SO4
B．图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O
D．图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
15．（2024九上·杭州月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
16．（2024九上·杭州月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　。
①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性
⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解
17．（2024九上·杭州月考）回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为　 　；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有　 　。
18．（2024九上·杭州月考）请根据下表回答有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 酳酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中　 　来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取烧碱的化学方程式：　 　。
19．（2024九上·杭州月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。
（2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
20．（2024九上·杭州月考）根据下列实验内容，回答下列问题。
（1）实验一中发生反应的化学方程式　 　；
（2）实验二反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈　 　性；
（3）实验三的实验现象　 　；
（4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，则溶液中可能含有的离子是　 　，为验证其是否存在，下列物质可行的是　 　。
A.Zn粒　　B.CuO　　C.　　D.　　E.
21．（2024九上·杭州月考）有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）气体C的化学式是　 　。
（2）甲操作的名称为　 　。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有　 　。（填写化学式）
22．（2024九上·杭州月考）如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中　 　（甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化：　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是　 　；
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸中的　 　与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水，酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式　 　。
23．（2024九上·杭州月考）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好，小柯决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是　 　（填实验编号）。
（2）若要研究碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系，可选择的实验编号是　 　。
（3）小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，使洗涤效果更好，这是因为　 　。
24．（2024九上·杭州月考）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】
氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】
该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】
I和II中小花不变色，III中小花变红色。
【查阅资料】
氯化氢气体溶于水后能电离出H+和Cl-。
【实验结论】　 　
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是　 　。
（2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　 　色。
25．（2024九上·杭州月考）兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。
（1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：　 　。
（2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。
查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。M点前曲线下滑的原因是　 　。
26．（2024九上·杭州月考）皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中加工而成。
【查阅资料】将纯碱和食盐加入盛有水的容器中，再加入生石灰充分反应，冷却后得到料液。
【提出问题】料液中除含有和外，还含有那些溶质？
【建立猜想】甲：还有；乙：还有。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 结论
1．取少量上层料液过滤，取少量滤液滴加足量稀盐酸 无明显现象 　
2．另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
（1）根据上述实验现象，可得出的结论是猜想　 　正确。
（2）实验步骤1中，“加入足量稀盐酸”的目的是　 　。
（3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是　 　。
27．（2024九上·杭州月考）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤 实验现象 结论
取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中产生白色沉淀 ①试管中加入的无色溶液为　 　
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：　 　
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程 实验现象 实验结论
　 　 　 　 猜想三成立
28．（2024九上·杭州月考）某化肥中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，小文对该化肥开展了以下探究活动。
（1）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　 　色。
（2）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是　 　。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了和、一定没有，小强认为这个结论不正确，他的理由是　 　，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　 　。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是　 　（写化学式），该废液　 　（填“能”或“不能”）直接排放。
29．（2024九上·杭州月考）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。
请回答下列有关酸雨的问题：
（1）大气中部分会溶解于水，导致一般的雨水呈微弱的酸性，其反应的化学方程式是　 　。
（2）已知的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中的含量大于的含，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，根据实验结果，就可认定溶于水有形成酸雨的可能。
（3）要完成上述实验，应选择下列试剂（试纸）中的_______。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．酸度计
30．（2024九上·杭州月考）向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气　 　克。
（2）求样品中锌的质量　 　（请写出具体的计算过程）。
31．（2024九上·杭州月考）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）图甲中B装置的作用是　 　。
（2）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　 　。
（3）请写出装置C中的化学反应方程式：　 　。
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由　 　。
（5）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少　 　？
32．（2024九上·杭州月考）为了提高大棚蔬菜种植产量，给大棚补充“气肥（二氧化碳）”是一种常用的方法（如图甲）。兴趣小组设计了一个二氧化碳发生器示意图（如图乙）。在贮酸桶里可添加稀盐酸，①号桶中间有多孔塑料板，多孔塑料板上存放块状石灰石。当棚内二氧化碳浓度低于设定值时，打开阀门A和B，将稀盐酸注入①号桶，直到浸没块状石灰石，再关闭阀门A。反应生成的二氧化碳通过管道到达大棚顶部再排放到棚内。稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为：
（1）二氧化碳发生器把反应生成的二氧化碳送到大棚顶部再排放的原因是　 　。
（2）若100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应，理论上可以生成多少克二氧化碳？请写出计算过程。　 　
（3）当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止。请结合图形简要说明该装置控制反应停止的原理　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成而物理变化没有。【解答】A、绍兴黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，是化学变化，故A正确；
B、嘉兴海宁皮影制作过程中没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C、黄杨木雕的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D、宁波金银彩绣制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】图象的意义是：随着Y的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加。酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应原则。【解答】①：盐酸首先和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，没有气体和沉淀生成；盐酸反应完全后，继续和氯化铜反应：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，所以符合图象，故①正确；
②：硫酸和硫酸钠溶液都会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以从反应开始就有沉淀生成，不符合图象，故②错误；
③：氯化钠和碳酸氢钠不反应，而盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以开始就有气体生成，不符合图象，故③错误；
④：稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成；氢氧化钠反应完毕后，继续和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以符合图象，故④正确。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，表示溶液的酸性越强。【解答】A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，故A正确，不符合题意；
B、由第二幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B正确，不符合题意；
C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显-1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，故C错误，符合题意；
D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠的化学式及俗名分析。
【解答】A、消石灰为氢氧化钙，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、荷性钠，符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】检验、除杂、干燥时，均：长进短出；排水法收集气体时，短进长出。【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出“，图中进气管与出气管的方向错误，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；应先加入锌粒，再加入稀盐酸，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，表现碱的通性，即反应原理是氢氧根离子在发生反应。【解答】①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”；
②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，反应中体现了氢氧根离子性质，表现出了“碱的通性”；
③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”；
④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”；
能和氢氧化钠反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】 A.服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故A正确；
B.用熟石灰检验铵态氮肥，是氢氧化钙与铵盐反应生成盐、水和氨气，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故B错误；
C.用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故C错误；
D.用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，是盐酸与久置石灰水试剂瓶瓶口上的碳酸钙反应，是酸和碳酸盐的反应，不符合中和反应的原理，故D错误。
故选A。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】分析各组物质中是否发生反应，以及是否有沉淀、气体或有颜色变化即可。
【解答】 A.NaOH与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，与Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，故A不合题意；
B.AgNO3、NaCl溶液混合产生氯化银白色沉淀，有明显现象，故B不合题意；
C.HCl、Na2CO3溶液混合产生生成二氧化碳气体，有明显现象，故C不合题意；
D.H2SO4、K2SO4、HNO3三种溶液混合，均不反应，均无明显现象，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各试剂的性质，分析其对潮湿二氧化碳气体的作用，进而判断是否会使紫色小花变色。
【解答】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。【解答】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，故氧化物为三氧化硫，故A错误，不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠，故X并不只能是硫酸，故B错误，不符合题意；
C、若X是硫酸镁，氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，若X是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故②可能有沉淀生成，故C正确，符合题意；
D、反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故D错误，不符合题意。
故打标为：C。
11．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的进行分析；根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸进行分析。
【解答】A. 气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，NO气体由一氧化氮分子构成的，故A错误；
B. 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；
C. 氮气中氮元素显0，二氧化氮中氮显+2，二氧化氮中氮显+4，硝酸中氮显+5，所以这些化合物中N元素化合价最高为+5价，故C错误；
D. 反应③不是两种物质交换成分生成两种物质的反应，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化银和硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；在离子检验时，需要注意前面所加试剂中是否含有干扰离子。【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原固体中不含钡离子和钙离子；
③滤液中含有过滤的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，实验中加入氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，但一定含有钠离子；
即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；盐与化肥
【解析】【分析】空气中体积分数最大的气体是氮气，其次是氧气，且根据质量守恒定律，可知X为氮气。【解答】A、X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则X是N2，故A不符合题意；
B、分离空气是利用的液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，故B不符合题意；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、煤与氧气反应属于放热反应，放出大量的热，故D符合题意。
故答案为：D。
14．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应的格式为，即阴阳2离子重新组合，所有元素的化合价均不会发生改变。【解答】A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A不符合题意；
B、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，且发生复分解反应时各元素的化合价不变，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价，所以FeSO4→Fe(SO4)3的反应类型不属于复分解反应，故B符合题意；
C、FeSO4中铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价；SO2中硫元素的化合价为+4价，FeSO4中硫元素的化合价为+6价；SO2中氧元素的化合价为 2价，O2中氧元素的化合价为0价，所以该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C不符合题意；
D、图中吸收SO2的发生的反应是硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D不符合题意。
故答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
16．【答案】③⑧；④⑤
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】 ①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。
17．【答案】（1）HCl
（2）吸水性
【知识点】化学式的书写及意义；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 （1）根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶剂质量增加，溶质质量不变，故溶质的质量分数变小。
18．【答案】①；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱能发生中和反应，所以碱性物质应使用酸性物质进行中和。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，由质量守恒定律和复分解反应原理可知，反应物是氢氧化钙和碳酸钠。【解答】（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中醋酸来涂抹止痒，这是因为醋酸能和皂角素能反应。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
19．【答案】能与稀盐酸反应或不与水反应；FeS；人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学性质发生改变时，说明物质在发生化学变化，由图乙可知，黑色物质能与稀盐酸反应。
（2）复分解反应中各元素化合价在反应前后保持不变，且根据质量守恒定律，可知黑色物质的化学式为硫化亚铁。
（3）胃中含有的胃酸是盐酸。【解答】（1）将带有黑色物质的蛋黄加入水中后黑色物质没有变化，说明它不能与水反应；将带有黑色物质的蛋黄加入稀盐酸中，生成了氯化亚铁和少量硫化氢气体，说明黑色物质能与稀盐酸反应。
（2）由实验结果可知，该黑色物质和稀盐酸中氯化氢反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该黑色物质含有铁元素和硫元素，硫化亚铁含铁和硫元素，且呈黑色，因此该黑色物质为FeS。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2。
20．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）碱
（3）黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色
（4）氢离子；ABC
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应属于复分解反应，生成的碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳气体。
（2）酚酞只有在碱性条件下才会显红色，可知此时溶液不呈碱性。
（3）氧化铜是黑色固体，根据酸的通性可知，氧化铜能与稀硫酸反应，生成盐和水，铜离子的溶液呈蓝色。
（4）只得到蓝色溶液，说明不存在碳酸根离子和氢氧根离子，阳离子可能存在氢离子。氢离子可以和活泼金属单质反应产生氢气；可以与金属氧化物氧化物反应；可以与碱反应【解答】（1）由图可知，实验一中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由图可知，实验二中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应后的液体呈无色，酚酞遇到碱性溶液变红，所以此时溶液一定不呈碱性。
故答案为：碱。
（3）由图可知，实验三中的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色。
故答案为：黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色。
（4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，说明溶液一定不呈碱性，溶液中不含氢氧根离子和碳酸根离子，溶液呈酸性或中性，则溶液中可能含有的离子是氢离子。
故答案为：氢离子或H+。
A 、Zn粒能够与酸反应生成氢气，产生气泡，能够验证氢离子的存在，故A正确；
B、CuO能够与酸反应生成可溶性铜盐和水，溶液呈蓝色，能够验证氢离子的存在，故B正确；
C、氢氧化铜能够与酸发生中和反应生成可溶性铜盐和水，溶液呈蓝色，能够验证氢离子的存在，故C正确；
D、氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能验证氢离子的存在，故D错误；
E、硝酸银能够与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能验证氢离子的存在，故E错误。
故答案为：ABC。
（1）由图可知，实验一中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由图可知，实验二中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应后的液体呈无色，酚酞遇到碱性溶液变红，所以此时溶液一定不呈碱性，故填碱。
（3）由图可知，实验三中的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色，故填黑色粉末逐渐减少，无色溶液逐渐变为蓝色。
（4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，说明溶液一定不呈碱性，溶液中不含氢氧根离子和碳酸根离子，溶液呈酸性或中性，则溶液中可能含有的离子是氢离子，故填氢离子或H+；
A Zn粒能够与酸反应生成氢气，产生气泡，能够验证氢离子的存在，选项正确；
B CuO能够与酸反应生成可溶性铜盐和水，溶液呈蓝色，能够验证氢离子的存在，选项正确；
C 氢氧化铜能够与酸发生中和反应生成可溶性铜盐和水，溶液呈蓝色，能够验证氢离子的存在，选项正确；
D 氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能验证氢离子的存在，选项错误；
E 硝酸银能够与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能验证氢离子的存在，选项错误；
故填ABC。
21．【答案】CO2；过滤；CaCO3、BaCl2、NaOH
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）与酸能产生气泡的阴离子是碳酸根离子，可知气体C是二氧化碳气体。
（2）将不互溶的固体和液体分离的操作成为过滤。
（3）加水后溶液为无色，则溶液呈蓝色的硫酸铜一定不存在；加入盐酸，沉淀全部溶解，可知没有硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钠最多只有一种；通入二氧化碳，生成沉淀，可知含有氢氧化钠和氯化钡，则不存在硫酸钠，据此分析作答。【解答】（1）根据流程图可知，向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2。
（2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。
22．【答案】（1）乙；由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠（合理即可）
（3）氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图1起点pH大于7可知，是将酸滴加到碱中。
（2）酚酞变为无色，可知氢氧化钠已被耗尽，白色固体是反应生成的氯化钠。
（3）由图可知，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变，可知没有参与反应。实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。【解答】（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸，所以烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠。
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水；氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O。
（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸，所以烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠；
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水；氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O。
23．【答案】c3；a1、b1、c1；热的碳酸钠溶液碱性更强，去油污效果更好
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）常温下，pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，所以碱性最强的溶液是pH值最大的溶液。
（2）根据控制变量法，应控制除溶质质量分数以外的条件相同。
（3）温度越高，洗涤效果越好，所以将碳酸钠粉末加到餐具上后应添加适量的热水进行擦洗。【解答】（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，由题表可知溶液碱性最强的是c3。
（2）在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强，要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1。
（3）小科将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，去污效果越好。
24．【答案】氯化氢气体不显酸性；氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+；红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】实验结论：Ⅱ中小花不变色，说明氯化氢气体不显酸性。
交流反思：（1）显酸性是因为含有氢离子，氯化氢气体中不含氢离子，所以显酸性。
（2）Ⅲ中氯化氢气体遇水，电离出氢离子，显酸性，小花变红，可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。【解答】实验结论：根据Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的实验现象，可推知结论为：氯化氢气体不显酸性。
交流反思：
（1）一种物质呈酸性，是由于电离出氢离子。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是：氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+。
故答案为：氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+。
（2）根据图“Ⅲ中小花变红色”，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
25．【答案】（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高
（2）氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，会对实验造成干扰。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应有水生成，稀释溶质，导致离子浓度减小，因此电导率下降。【解答】（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高，导致实验结果不准确。
故答案为：实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高。
（2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小，溶液导率降低。
故答案为：氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小。
（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高，导致实验结果不准确，故填实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高。
（2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小，溶液导率降低，故填氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小。
26．【答案】甲；检验料液中是否含有碳酸钠；用食醋中和皮蛋的碱性
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）加稀盐酸没有现象，说明溶液中不含碳酸根离子。
（2）稀盐酸与碳酸钠反应会产生气泡，可用于检验碳酸钠是否存在。
（3）俩液中含有的氢氧化钠具有涩感，利用食醋中的酸可以中和碱。【解答】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，根据上述实验现象，可得出的结论是猜想甲正确。
（2）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以实验①加入足量稀盐酸的目的是检验料液中是否含有碳酸钠。
（3）蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应。
27．【答案】氢氧化钠溶液；NaOH和Ca(OH)2；取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，然后向上层清液中滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变为红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠、以及澄清石灰水的反应产物解答；
（2）可从完全反应，或者其中一种反应物有剩余的角度分析；
[验证猜想]验证猜想三，其实就是验证碳酸钠和氢氧化钠的存在，可以借助沉淀检验并出去碳酸钠，然后再借助酸碱性验证氢氧化钠的存在。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应，因此没有明显现象；而氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，所以①试管中加入的无色溶液为氢氧化钠溶液。
（2）如果二者恰好完全反应，则反应后溶液中溶质可能是氢氧化钠；如果碳酸钠有剩余，则可能是氢氧化钠和碳酸钠；如果氢氧化钙有剩余，则可能是氢氧化钠和氢氧化钙，所以猜想二为：NaOH和Ca(OH)2。
[验证猜想] 如果猜想三成立，那么可以这样验证：取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，然后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，如果溶液变为红色，说明含有氢氧化钠，即猜想三成立。
28．【答案】（1）蓝
（2）硫酸钡；因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3；不能
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】（1）铵根离子与氢氧根离子结合生成水和氨气，氨气呈碱性。
（2）加稀盐酸没有气泡，则不含碳酸根离子，加硝酸钡产生的沉淀为硫酸钡沉淀。滴加的稀盐酸中也含有氯离子，会对氯化铵的检验造成干扰，所以不能说明是否含有氯化铵，可将稀盐酸换成稀硝酸。
（3）该化肥为硝酸钾，所以一定含有硝酸钾；硝酸钡与硫酸铵反应生成硝酸铵，所以一定含有硝酸铵。稀硝酸过量，所以含有稀硝酸，反应后的溶液呈酸性，不能直接排放。【解答】（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，有刺激性气味的气体产生，即产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸。
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质。所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放。
（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，有刺激性气味的气体产生，即产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质；所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放。
29．【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）亚硫酸溶液的pH
（3）D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）二氧化碳溶于水导致雨水呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸。
（2）pH小于5.6的酸性降雨属于酸雨，所以只需测电溶液的pH值即可。
（3）定量测定溶液的pH值的仪器为酸度计。【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸溶液的pH能小于5.6即可。
（3）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度；pH试纸测定的pH是整数；精确测定溶液的pH要利用酸度计。
故答案为：D。
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸溶液的pH能小于5.6即可；
（3）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度；pH试纸测定的pH是整数；精确测定溶液的pH要利用酸度计；故答案为：D。
30．【答案】（1）0.4
（2）解：设样品中锌的质量为x =x=13克答：锌的质量为13克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）最终氢气的质量稳定在0.4g不变。
（2）根据氢气的质量通过化学方程式进行计算即可。【解答】（1）由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为0.4克。
故答案为：0.4。
（1）由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为0.4克，故填0.4。
（2）见答案。
31．【答案】（1）吸收水蒸气（合理即可）
（2）除去装置中的二氧化碳
（3）
（4）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
（5）84.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
（2）装置内原有空气中的二氧化碳会对实验造成干扰，所以应先除去。
（3）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
（4）浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢气体会挥发出来，被C中的氢氧化钠吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。
（5）根据二氧化碳的质量，结合化学方程式进行计算，得出样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量除以样品的质量即为样品中碳酸钠的质量分数。【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，故B装置的作用是吸收水蒸气。
（2）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。
（5）由表中数据可知，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x，
x=8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%。
（1）浓硫酸具有吸水性，故B装置的作用是吸收水蒸气；
（2）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应；
（5）由表中数据可知，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x，
x=8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%。
32．【答案】（1）二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触
（2）100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%＝7.3g，设理论上可以生成二氧化碳的质量为 答：理论上可以生成二氧化碳的质量为4.4g。
（3）关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳的密度大于空气，会逐渐下沉，与叶片接触。
（2）先计算出稀盐酸中溶质的质量，再根据化学方程式计算产生二氧化碳的质量。
（3）关闭阀门B，气体残留在发生装置中，使装置内的气压增大，将稀盐酸压进②号桶，不再与碳酸钙接触，反应停止。【解答】（1）二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触。
（3）当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止，该装置控制反应停止的原理是：关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止。
（1）二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触；
（2）解析见答案；
（3）当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止，该装置控制反应停止的原理是：关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止。
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