资源简介

浙江省金华市义乌市稠州中学2024-2025学年八年级（下）科学期中检测卷（到第3章）
1．（2025八下·义乌期中）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　）
A．画校园平面图 B．做小型地球仪
C．搭细胞结构 D．看蜡烛熄灭顺序
2．（2025八下·义乌期中）臭氧（O3）二氧化氯（ClO2）双氧水（H2O2）等物质都是生活中常用消毒剂，这三种物质都含有（　　）
13 Al 铝 26.98 14 X 28.09
30 Y
65.38 31 Z
69.72 32 Ge 锗 72.63
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
3．（2025八下·义乌期中）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一、已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．X为N元素 B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72
4．（2025八下·义乌期中）2025春晚舞台上，宇树科技机器人Unitree H1燃爆全球，该机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异的特种工程塑料，其化学式为（C19H10O3）n，具高比强度和低密度的特性。以下说法正确的是（　　）
A．PEEK材料中氧元素的含量最高
B．PEEK材料由19个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成
C．PEEK材料中碳、氢、氧三种元素质量比为114：5：24
D．PEEK材料由多种元素组成，属于混合物
5．（2025八下·义乌期中）随着充电汽车越来越多地进入到千家方户，有人提出打造充电公路的想法，这样就可以让电车抛掉笨重的电池，减轻汽车的重量，降低能耗。如图甲所示是充电公路的工作原理，预埋的线圈通电后产生磁场并使行驶在公路上的汽车充电，A、B两处线圈的工作原理与图乙中实验相同的是（　　）
A．③① B．②① C．③④ D．②④
6．（2025八下·义乌期中）下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
A．：“2”表示两个钠元素
B．：“”表示氧化镁中镁元素的化合价为价
C．：“2”表示两个氢氧根离子
D．：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
7．（2025八下·义乌期中）北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂，合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．反应前后原子种类和数目不变
B．反应前后氧元素的化合价没有改变
C．反应物中有单质参与
D．反应前后催化剂的质量不变
8．（2025八下·义乌期中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
A．甲图通过水体积的变化得出空气中O2的体积
B．乙图中的水吸收反应放出的热量
C．丙图中的水通过冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．丁图中的水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满
9．（2025八下·义乌期中）物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
10．（2025八下·义乌期中）如图是家庭电路中的部分电路，下列有关说法正确的是（　　）
A．三孔插座正中间的插孔应该接三脚插头的最长那只脚
B．断路器的接法错误，应该安装在零线上
C．开关S断开时，a、b、c、d四处都不能使测电笔的氖管发光
D．若手不慎触摸到c点时，则断路器一定自动断开
11．（2025八下·义乌期中）科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（　　）
A．白磷不足会使测定结果偏大
B．滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．试管中的细沙可防止试管炸裂
D．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处
12．（2025八下·义乌期中）下列图像符合其描述情况的是（　　）
A．①中表示： KMnO4制取氧气时， MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．②中表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
13．（2025八下·义乌期中）某同学设计了一个利用电磁铁起升道闸杆的模拟装置。当车牌识别成功相当于图中开关 S 闭合，电磁铁有磁性，吸引铁柱，道闸杆绕O 点顺时针转动，闸杆升起。下列有关说法正确的是
A．若车牌识别成功，图中电磁铁的上端为N极
B．改变电源正负极，该模拟装置仍能正常工作
C．小灯泡L与滑动变阻器的连接方式为并联
D．滑动变阻器的滑片P向下移动后，栏杆更容易抬起
14．（2025八下·义乌期中）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
15．（2025八下·义乌期中）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）
A．10% B．25% C．30% D．35%
16．（2025八下·义乌期中）用化学符号表示：
（1）3个铜原子　 　
（2）5个三氧化硫分子　 　
（3）2个碳酸根离子　 　
（4）写出物质NH4NO3中，带点元素的化合价　 　
（5）硫酸钠　 　
（6）相对分子质量最小的物质　 　
（7）构成氯化钠物质的微粒　 　
（8）元素周期表中由第1号、第8号和第12号元素组成的化合物的化学式　 　
17．（2025八下·义乌期中）分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是　 　，属于化合物的是　 　，含有氧元素的有　 　（均填序号）。
①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝 ⑦氮气
18．（2025八下·义乌期中）夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳．但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞---臭氧层．新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零．请分析回答：
（1）新型环保制冷剂R134a由　 　种元素组成。
（2）新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是　 　。
19．（2025八下·义乌期中）在某市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。
（1）当空气中含有一定量汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较　 　（填“高”或“低”）。
（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是　 　。
（3）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的有____。
A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．报纸、杂志 D．酒精
20．（2025八下·义乌期中）现代家庭电路都安装“漏电保护器”和“空气开关”，比单独安装传统保险丝更能保证用电安全。
（1）小科妈妈正在厨房里使用微波炉、电磁炉和电茶壶，当爸爸开启空调时，家中的“空气开关”立刻切断电路，“漏电保护器”没有反应，由此可以推断　 　 相当于保险丝（选填“空气开关”或“漏电保护器”）；
（2）当漏电保护器检测到通过图甲中A、B两处的电流不相等（即发生漏电）时，会迅速切断电路。一赤脚站在地上的人，不小心接触了火线，如图乙、丙所示，在空气开关和漏电保护器完好的状态下，有触电危险的是　 　（选填“乙”或“丙”）。
21．（2025八下·义乌期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从　 　（填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为　 　（填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是　 　（填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象　 　。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由　 　。
22．（2025八下·义乌期中）利用如图所示装置研究“磁场对通电导体的作用”。
（1）应在图甲装置中的MN之间接入　 　(填“灵敏电流计”“电源”或“灯泡”)。
（2）图乙装置中，当通入恒定不变的电流后，线圈的 ab段和　 　(填字母)段会受到力的作用。
（3）要使图乙中的线圈持续转动，应在其外部加装换向器，其目的是　 　。
23．（2025八下·义乌期中）（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X + 3O2 2CO2+ 2H2O ，则X的化学式为　 　；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为　 　克。
（2）在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是　 　。
（3）R元素一个原子的质量是a克，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的相对分子质量是B，则w克RM2中含有M的原子数是　 　。
24．（2025八下·义乌期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O﹣16 B．Cl﹣35.5 C．Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如上图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
25．（2025八下·义乌期中）项目化学习小组分三个阶段开展了“永磁体磁场分布研究系列活动”。通过理论联系实践加深了对相关知识的理解，学习能力也获得了有效提升。
（1）活动一：理论绘图—磁感线分布
根据磁极间的相互作用规律，两个条形磁铁靠近时，虚框范围内的磁感线分布正确的是　 　；
（2）活动二：实践检验—用铁屑显示磁感线
如右图，一块光滑透明的玻璃板，在一个表面贴上白色书写纸（作为背景，便于观察），将条形磁铁放在玻璃板的下表面，然后在玻璃板上面均匀撒上铁屑，如图所示。用手轻敲玻璃板，使铁屑沿磁感线走向分布，实践结果与理论绘图一致、效果很理想。
从减小摩擦角度考虑，铁屑应撒在　 　（选填“贴有”或“未贴”）白色书写纸面的玻璃板更合理；
（3）活动三：优化创新—自制磁感线模型
同学们利用熔化的蜡烛液、电熨斗（通电后靠近物体使其升温）等器材进行如下操作，制成了“固定的铁屑磁感线”模型（如右图）。请将操作补充完整：
①将一张白色书写纸放入熔化的蜡烛液中浸渍均匀后取出晾干，使纸质表面覆盖一层蜡，打磨光滑后成一张白色含蜡纸板；
②将蜡纸放在玻璃板上，再均匀撒上铁屑，条形磁铁放在玻璃板下面轻敲玻璃板使铁屑沿磁感线走向分布；
③　 　。
26．（2025八下·义乌期中）实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
____ m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）分析实验结果m1+m2+m3＝m4+Vp，验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指　 　。
（2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是____。
A．先装药品再检查装置气密性
B．先放酒精灯再将试管固定在铁架台上
C．先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体
D．先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管
（3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：　 　。
27．（2025八下·义乌期中）CuSO4是化学实验中常见的试剂。探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
（1）【实验探究】甲同学按如表方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③　 　。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为　 　。
（2）【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的　 　在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】乙同学重做了以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
步骤一：称量mg硫酸铜固体（白色）。
步骤二：按照甲同学实验步骤重新实验。
步骤三：将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为　 　g，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（4）【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是____。（填字母序号）。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量
C．溶液的浓度 D．反应的起始时间
28．（2025八下·义乌期中）资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是　 　。除了图乙的方法收集氧气外，还可用　 　法收集。
（2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法）H2O2均完全分解） 。
29．（2025八下·义乌期中）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（），回答下列问题：
（1）一个田七氨酸分子中有　 　个原子。
（2）田七氨酸的相对分子质量为　 　。
（3）阿司匹林（）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（）中碳元素的质量相等？（列式计算）
30．（2025八下·义乌期中）氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数）
31．（2025八下·义乌期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
32．（2025八下·义乌期中）在跨学科实践课上，某小组同学开展了“空气质量检测仪”的项目化学习活动。下面是该小组同学交流的实践过程，请帮助完成下列内容：
【项目任务】制作一个简易空气质量检测仪。
【项目导引】资料显示空气质量等级是按照空气质量指数K划分的，如表所示。
空气质量指数K 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量等级 优 良 轻微污染 轻度污染 中度污染 重度污染
通过说明书获悉，气敏电阻R的阻值随空气质量指数K的关系如表所示：
空气质量指数K 50 100 150 200 250 300
电阻值R/Ω 100 50 30 20 15 10
【方案设计】小组同学经过一番讨论和研究，设计如图所示的空气质量检测仪的电路。控制电器中定值电阻电源电压U恒为6V不变，用电流表示数表示对应空气质量指数，电磁铁中线圈的电阻不计；闭合开关S，当电流表示数为0.15A时.电路报警.此时电磁铁把衔铁B吸下来，工作电路净化系统开始工作。
【项目实施】
（1）如图，闭合开关S，电磁继电器中电磁铁M的上端为　 　(选填“N”或“S”)极，当空气质量指数K值升高，电路中电流表的示数　 　选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）计算：
①当空气质量指数K为50时，电阻R0两端的电压；
②当电路报警时对应的空气质量等级。
（3）若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低于“方案设计”中数值时电路就报警，请提出一条合理化建议：①　 　；②　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质。
【解答】 A.画校园平面图是对校园这一对象的平面模型构建，故A不合题意；
B.做小型地球仪是对地球的模型构建，故B不合题意
C.搭红细胞结构是对红细胞这一认识对象的模型构建，故C不合题意；
D.看蜡烛熄灭过程属于实验，不属于模型建构，故D符号题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 根据臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）三种物质的元素组成，进行分析判断．
【解答】根据化学式O3、ClO2和H2O2可知，它们都不含氧分子、氧离子和氧气，都含有氧元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】A.根据原子序数确定元素名称；
B.如果元素名字中存在金字旁，那么它就是金属元素；
C.在原子中，质子数=核外电子数=原子序数；
D.在元素周期表中，正下方的数字就是相对原子质量。
【解答】A.X的原子序数为14，则X为Si元素，故A错误符合题意；
B.镓中含有金字旁，属于金属元素，故B正确不合题意；
C. 镓原子的质子数为31 ，而核外电子数=质子数，那么1个镓原子中核外电子数有31个，故C正确不合题意；
D.根据图片可知，原子序数为31的元素正下方的数字为69.72免责镓原子的相对原子质量为69.72，故D正确不合题意。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素的相对原子质量与个数的乘积越大，则该元素的含量越高
B.元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数；
C.相对原子质量与个数的乘积之比等于元素质量之比；
D.一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。
【解答】AC.PEEK材料中碳、氢、氧三种元素质量比为：（12×19）：（1×10）：（16×3）=114：5：24，则碳元素的含量最高，故A错误，C正确；
B.PEEK材料由分子构成，分子由原子构成，故B错误；
D. PEEK材料由多种元素组成，但是只有一种物质，那么为纯净物，故D错误。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】电磁感应；磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】 通电导线周围存在磁场；根据发电机工作原理分析。
【解答】 预埋的线圈通电后产生磁场，原理是电流的磁效应；使行驶在公路上的汽车充电的工作原理是电磁感应现象，
①说明磁场对通电导线有力的作用；
②说明通电导线周围存在磁场，原理是电流的磁效应；
③说明同名磁极相互排斥；
④原理是电磁感应现象；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义判断。
【解答】 A.：“2”表示两个钠原子，故A错误符合题意；
B.：“”表示氧化镁中镁元素的化合价为价，故B正确不合题意；
C.：“2”表示两个氢氧根离子，故C正确不合题意；
D.：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故D正确不合题意。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氧气为单质分析；
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、化学变化遵循质量守恒定律， 反应前后原子种类和数目不变 ，不符合题意；
B、 该反应中氧元素由单质转化为化合物，反应前后氧元素的化合价发生了改变 ，不符合题意；
C、 反应物中有氧气单质参与 ，不符合题意；
D、 反应前后催化剂的质量不变 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.根据测定空气中氧气含量中水的作用分析；
B.根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项分析；
C.根据铁在氧气中燃烧的实验注意事项分析；
D.根据排水法收集气体中水的作用分析。
【解答】 A.测定空气中氧气含量中，量筒中的水的作用是通过水体积的变化得出O2体积，故A正确不合题意；
B.硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故B错误符合题意
C.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确不合题意；
D.排水法收集氧气，集气瓶中的水的作用先是把集气瓶中的空气排出，后便于观察气体何时收集满，故D正确不合题意。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】A. 氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，A正确；
B. 氧气的助燃性决定了氧气可以作为助燃剂，B错误；
C. 分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 ，C正确；
D. 氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 ，D正确；
故答案为：B
10．【答案】A
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】A.三孔插座的正确接法是左零右火上接地；
B.断路器应该接在火线上；
C.测电笔接触火线时氖管应该发光；
D.断路器的主要作用是电路中的电流过大时，自动切断电路。
【解答】A.三孔插座正中间的插孔应该接三脚插头的最长那只脚，故A正确；
B.断路器的接法正确，应该安装在火线上，故B错误；
C.开关S断开时，a、b、c三处不能使测电笔的氖管发光，d处可以使氖管发光，故C错误；
D.若手不慎触摸到c点时，接触的是零线。断路器不会自动断开，故D错误。
故选A。
11．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 A.根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；
B.根据实验中水的作用来分析。
C.根据细沙的作用来分析；
D.根据实验过程中的压强变化来分析；
【解答】 A.白磷燃烧消耗氧气，当白磷不足时，不能将试管内的氧气完全反应掉，测量结果偏小，故A错误；
B.生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，故B错误；
C.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，故C正确；
D.因为实验中是在白磷熄灭冷却至室温后再打开止水夹，因此注射器中的活塞会向左移动，最终停留在10mL刻度处，故D错误。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 A.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B.根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C.根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D.根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值。
【解答】 A.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，完全反应后质量不变，故A错误；
B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰是催化剂，只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故B错误；
C.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，固体质量不为0，故C错误；
D.过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，反应不停止，氧气的质量不断增加，故D正确。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）根据安培定则判定电磁铁的极性。
（2）根据电磁继电器的原理进行分析。
（3）电路元件逐个顺次连接的方式叫串联，电路元件并列连接的方式叫并联。
（4）影响电磁铁磁性强弱的影响因素：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。
【解答】A、由图知，电流从电磁铁的下端流入，上端流出，根据安培定则可知，电磁铁的上端为S极，故A错误。
B、改变电源正负极，电磁铁中的电流方向改变，电磁铁的磁极改变，但对铁柱的吸引力不变，因此该模拟装置仍能正常工作，故B正确。
C、小灯泡L与滑动变阻器的连接方式为串联，故C错误。
D、滑动变阻器的滑片P向上调整后，阻值变小，电源电压不变，根据可知，电路的电流变大，电磁铁的磁性增强，栏杆更容易抬起，故D错误。
故选：B。
14．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 可用极端假设法，假设铁全部来自FeO，根据铁和氧的比例，算出一个CaCO3，再假设铁全部来自Fe2O3，再算出一个CaCO3的质量分数，实际上CaCO3的质量分数就是一个范围值，在它们两个之间的范围值。
【解答】 假设混合物共100g，设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%-28%之间。
故选B。
16．【答案】（1）3Cu
（2）5SO3
（3）2CO32-
（4）-3价
（5）Na2SO4
（6）H2
（7）Na+和 Cl-
（8）Mg(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】（1）3个铜原子写作3Cu；
（2） 5个三氧化硫分子表示为5SO3 ；
（3） 2个碳酸根离子可以表示为2CO32-。
（4）NH4NO3中 前面N元素的化合价为-3价；
（5） 硫酸钠写作Na2SO4；
（6） 相对分子质量最小的物质为氢气，化学式为：H2；
（7）氯化钠由氯离子和钠离子构成，则微粒为：Na+和 Cl-；
（8）第1号、 第8号、第12号元素分别是氢元素、氧元素和镁元素，氢元素的化合价为+1价，镁元素显+2价，氧元素显-2价，则三者组成化合物的化学式为Mg(OH)2。
17．【答案】④⑥；①⑤；①②③⑤
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】 由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物；
故答案为：④⑥；①⑤；①②③⑤。
18．【答案】（1）3
（2）6：19
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】 （1）由化学式可知，R134a是由碳、氢、氟三种元素组成的；
（2）由化学式可知，R134a中C：F=（12×2）：（19×4）═6：19。
19．【答案】（1）低
（2）隔绝氧气（空气）
（3）A；D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 （1）根据题意，当空气中含有一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，进行分析解答．
（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
（3）根据题意，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，应严禁易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站，进行分析解答即可。
【解答】 （1）当空气中含有一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，说明汽油的着火点较低．
（2）用沙子灭火，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理．
（3）易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等对旅客的安全造成了威胁，所以要严禁携带．A、D均是易燃物或易爆物，不能带入汽车、火车等公共交通工具。
故选AD。
20．【答案】（1）空气开关
（2）乙
【知识点】家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】 （1）家庭电路中电流过大的原因：短路或用电器的总功率过大；家庭电路中电流过大时，空气开关会断开电路；
（2）判断漏电保护器会不会切断电路，就是分析A、B两处的电流是否相等，如果相等就不会切断电路，如果不相等就会切断电路。
【解答】 （1）小科妈妈正在厨房里使用微波炉、电磁炉和电茶壶，当爸爸开启空调时，此时家庭电路中的总功率过大，干路中的电流过大，家中的“空气开关”立刻切断电路，“漏电保护器”没有反应，由此可以推断空气开关相当于保险丝；
（2）乙图中，人接在了火线与大地之间，通过人体有电流，此时电路中的电流不会过大，空气开关不会断开电路，人会触电；
丙图中，人接在了火线与大地之间，通过人体有电流，此时火线和零线上的电流大小不同，漏电保护器会断开电路，人不会触电；
故有触电危险的是乙。
21．【答案】（1）分液漏斗
（2）A
（3）b
（4）BD或BE
（5）
（6）②③⑦①④⑤⑥
（7）生成大量的白烟，放出热量；不可行，反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置；
（3）根据氧气密度比空气大来分析解答。
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据收集气体的性质选择合适的收集方法；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（6） 根据加热高锰酸钾，并用排水法收集氧气的实验步骤来分析。
（7）①根据反应的现象和注意事项分析判断；
②根据测定空气中氧气体积分数的原理分析判断。
【解答】 （1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置，故选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用A作为气体发生装置；
（3）氧气密度比空气大，会沉积在集气瓶底部，故选用装置D收集氧气，氧气应从长管b进入。
（4） 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，则发生装置选择“固态加热型”，即选B。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，即选D或E；
（5）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：。
（6） 实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装药品、固定试管、加热、用排法收集氧气、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，故正确的实验顺序是②③⑦①④⑤⑥ ；
（7） ①由反应的现象和注意事项可知，乙瓶是铁丝在氧气中燃烧，丙瓶是硫在氧气中燃烧，则甲集气瓶中是红磷在氧气中燃烧，物质燃烧时的现象是：生成大量的白烟，放出热量。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。则不可行，原因是反应生成了气体，不能形成压强差。
22．【答案】（1）电源
（2）cd
（3）当通电线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向，从而使线圈持续转动
【知识点】磁场对通电导线的作用；直流电动机的构造原理与工作过程
【解析】【分析】（1）磁场对通电导体的作用，是电动机的原理，所以接入的是电源。
（2）力是物体运动的原因，ab和cd发生转动，说明ab和cd受到力的作用。
（3）当线圈平面与磁感线相垂直时，线圈处于平衡位置，不会发生转动。
【解答】（1）实验探究的是磁场对通电导体的作用，所以电路中要有电流，可知MN间接入的是电源。
（2）ab和cd在磁力的作用下发生转动，可知受到力的作用的是ab和cd。
（3）若没有加装换向器，当线圈平面转动与竖直位置即平衡位置时，线圈将在平衡力的作用下最终静止在平衡位置，所以加装换向器的目的是当通电线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向，从而使线圈持续转动。
23．【答案】（1）C2H4；2.4克
（2）1：2
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）①根据反应前后原子个数和种类不变考虑；
②根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；
（2） 先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。
（3） 一定量的化合物中组成元素的原子个数，由于题中没有给出元素M的原子质量，因此不能直接计算出M的原子质量；但根据物质的化学式xy2可得分子中R原子与M原子个数比为1：2，因此，可利用R原子的质量计算出原子个数，R的原子个数的2倍即为M的原子个数．
【解答】（1）①根据方程式 X + 3O2 2CO2+ 2H2O 可知， 生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C2H4；
②根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：；
（3） 在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，反应时C和D的分子个数比为1：2，则C和D的质量比为22：18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，
则A+2B=C+2D；
x 2y
1.6g 6.4g
；
解得：。
（3）wg化合物RM2中含有元素M的质量=，
则wg化合物RM2中含有元素R的质量=；
因此，wg化合物RM2中含有元素R的原子个数=，
则w克RM2中含有M的原子数是其2倍，故为。
24．【答案】（1）B
（2）中子数
（3）21×a%+22×b%+20×c%
（4）C；D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据题意，氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，进行分析解答。
（2）根据同种元素的原子的核内质子数相同，进行分析解答。
（3）根据题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，进行分析解答。
（4）根据资料内容，结合所学知识，进行分析判断。
【解答】 （1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl-35.5。
故选B。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%；
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故A错误；
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故B错误；
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故C正确；
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故选CD。
25．【答案】（1）乙
（2）未贴
（3）用电熨斗靠近纸板，蜡烛变软后，立即移走电熨斗，待蜡液冷却凝固后粘住铁屑
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】 （1）磁体周围的磁感线都是从N极发出，回到S极。
（2）在用铁屑探究磁场的分布情况时，摩擦力越小越好。
（3）排列好的铁屑可以用石蜡将其形状固定下来。
【解答】 （1）两个同名的N极相互排斥，磁场方向朝外，故选乙。
（2）从减小摩擦角度考虑，铁屑应撒在未贴白色书写纸面的玻璃板更合理。
（3）③稍稍加热白色含蜡纸板，待蜡凝固后将排列整齐的铁屑的形状固定下来。
26．【答案】（1）试管质量和试管中的剩余固体质量和
（2）A；C
（3）反应物中没有硫元素，不可能生成二氧化硫
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据本实验要测量反应前后各物质的质量来分析；
（2）A.根据装入药品前要先检查装置的气密性来分析；
B.根据组装仪器时先下后上来分析；
C.根据本实验是验证质量守恒定律，不能让气体逸出来分析；
D.根据先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯可以防止水倒流来分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】 （1）分析实验结果m1+m2+m3=m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指试管质量和试管中的剩余固体质量和。
（2） A.装入药品前要先检查装置的气密性，故A错误符合题意；
B.组装仪器时先下后上，所以先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故D正确不符合题意；
C.本实验是验证质量守恒定律，不能让气体逸出，所以导管口一有气泡产生就收集气体，故C错误符合题意；
D.实验结束，要等完全冷却后，移动量筒使内外液面相平，读数后再将导管移出，故选项操作合理，故D正确不符合题意；
故选AC。
（3）小李认为不可能，他的理由是：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
27．【答案】（1）带火星的木条复燃；2H2O22H2O+O2↑
（2）质量和化学性质
（3）m
（4）D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）【实验探究】根据实验现象和氧气具有助燃性，过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气分析；
（2）【评价改进】根据催化剂的特点分析；
（3）【继续探究】步骤三：根据催化剂的特点分析；
（4）【拓展延伸】根据控制变量方法分析。
【解答】 （1）【实验探究】由于加入CuSO4后产生气泡，说明对H2O2分解具有催化作用，产生的氧气具有助燃性，故步骤③的现象是带火星的木条复燃；
过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）【评价改进】根据催化剂的特点，除了反应速率改变了还要证明催化剂反应前后的质量和化学性质不变。所以若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】步骤三：根据催化剂的特点，可知，将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为mg，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（4）【拓展延伸】根据控制变量方法可知，比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的因素有溶液的起始温，催化剂的质量，溶液的浓度；不需要控制的条件是反应起始时间。
故选D。
28．【答案】（1）加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气的量较少；向上排空气
（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下
（3）
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据加热溶液会产生大量水蒸气，氧气的收集方法分析；
（2）根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
（3）根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析。
【解答】（1） 加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气的量较少 ，所以带火星木条未复燃，氧气除排水法收集外，还可用向上排空气法收集。
（2）图丙中长颈漏斗的下端未伸入液面以下错误；
（3）催化剂可加快过氧化氢分解，但不改变产生氧气质量，图像为。
故答案为：（1） 加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气的量较少 ；向上排空气；（2） 长颈漏斗的下端未伸入液面以下 ；（3）。
29．【答案】（1）20
（2）176
（3）解：设质量为x的田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等，
x××100%=18g××100% ；
解得： x=31.68g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，以碳元素质量相等为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式可知，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、5个氧原子和2个氮原子构成，因此一个田七氨酸分子中含有的原子总数为：5+8+5+2=20；
（2）由田七氨酸（C5H8O5N2）的化学式可知，则田七氨酸的相对分子质量为：12×5+1×8+16×5+14×2=60+8+80+28=176。
30．【答案】（1）解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝31g﹣21.4g＝9.6g。
（2）解：设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
；
解得：x＝24.5g。
（3）解：二氧化锰在剩余固体中的质量分数100%＝30.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据反应后固体减少质量为产生氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量与方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析；
（3）反应前混合物质量减去氯酸钾质量得到二氧化锰的质量，再与混合物的质量作比即可。
31．【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
S+O2SO2
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
64 80
96g 10%y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
32．【答案】（1）N；增大
（2）解：①由表可知，当空气质量指数K为50时，R=100Ω，
则电路电流；
则R0两端的电压U0=IR0=0.05A x20Ω=1V。
②当电流表示数为0.15A时，电路报警，
此时控制电路总电阻；
则气敏电阻的阻值R=R总-R0=40Ω-20Ω=20Ω，
从表中可知当电阻是20Ω时，空气质量指数K为200，
则空气质量等级属于轻度污染。
（3）减小R0；增大控制电路电压U
【知识点】欧姆定律及其应用；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】 （1）①根据安培定则判断电磁铁的磁极方向。
②根据表格数据确定气敏电阻的阻值变化，根据欧姆定律分析电流表的示数变化；
（2）①根据表格确定K为50时气敏电阻的阻值，根据计算总电流，根据U0=IR0计算R0两端的电压即可；
②当电流表的示数为0.15A，根据计算控制电路的总电阻，根据R=R总-R0计算气敏电阻的阻值，最后根据表格确定空气质量指数。
（4）若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低，可以增强电磁铁的磁性。增强磁性的方法可以增大电流和增加线圈的匝数。
【解答】（1）①根据图片可知，线圈上电流方向向右。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向右，此时大拇指指向上端，则上端为电磁铁的N极；
②闭合开关S，当空气质量指数值升高，气敏电阻的阻值变小，控制电路中的电流增大，即电流表的示数增大。
（3） 若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低，可以增强电磁铁的磁性，则可以增加线圈的匝数或者是增大电源电压。
1 / 1浙江省金华市义乌市稠州中学2024-2025学年八年级（下）科学期中检测卷（到第3章）
1．（2025八下·义乌期中）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　）
A．画校园平面图 B．做小型地球仪
C．搭细胞结构 D．看蜡烛熄灭顺序
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质。
【解答】 A.画校园平面图是对校园这一对象的平面模型构建，故A不合题意；
B.做小型地球仪是对地球的模型构建，故B不合题意
C.搭红细胞结构是对红细胞这一认识对象的模型构建，故C不合题意；
D.看蜡烛熄灭过程属于实验，不属于模型建构，故D符号题意。
故选D。
2．（2025八下·义乌期中）臭氧（O3）二氧化氯（ClO2）双氧水（H2O2）等物质都是生活中常用消毒剂，这三种物质都含有（　　）
13 Al 铝 26.98 14 X 28.09
30 Y
65.38 31 Z
69.72 32 Ge 锗 72.63
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 根据臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）三种物质的元素组成，进行分析判断．
【解答】根据化学式O3、ClO2和H2O2可知，它们都不含氧分子、氧离子和氧气，都含有氧元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．（2025八下·义乌期中）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一、已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．X为N元素 B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72
【答案】A
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】A.根据原子序数确定元素名称；
B.如果元素名字中存在金字旁，那么它就是金属元素；
C.在原子中，质子数=核外电子数=原子序数；
D.在元素周期表中，正下方的数字就是相对原子质量。
【解答】A.X的原子序数为14，则X为Si元素，故A错误符合题意；
B.镓中含有金字旁，属于金属元素，故B正确不合题意；
C. 镓原子的质子数为31 ，而核外电子数=质子数，那么1个镓原子中核外电子数有31个，故C正确不合题意；
D.根据图片可知，原子序数为31的元素正下方的数字为69.72免责镓原子的相对原子质量为69.72，故D正确不合题意。
故选A。
4．（2025八下·义乌期中）2025春晚舞台上，宇树科技机器人Unitree H1燃爆全球，该机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异的特种工程塑料，其化学式为（C19H10O3）n，具高比强度和低密度的特性。以下说法正确的是（　　）
A．PEEK材料中氧元素的含量最高
B．PEEK材料由19个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成
C．PEEK材料中碳、氢、氧三种元素质量比为114：5：24
D．PEEK材料由多种元素组成，属于混合物
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素的相对原子质量与个数的乘积越大，则该元素的含量越高
B.元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数；
C.相对原子质量与个数的乘积之比等于元素质量之比；
D.一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。
【解答】AC.PEEK材料中碳、氢、氧三种元素质量比为：（12×19）：（1×10）：（16×3）=114：5：24，则碳元素的含量最高，故A错误，C正确；
B.PEEK材料由分子构成，分子由原子构成，故B错误；
D. PEEK材料由多种元素组成，但是只有一种物质，那么为纯净物，故D错误。
故选C。
5．（2025八下·义乌期中）随着充电汽车越来越多地进入到千家方户，有人提出打造充电公路的想法，这样就可以让电车抛掉笨重的电池，减轻汽车的重量，降低能耗。如图甲所示是充电公路的工作原理，预埋的线圈通电后产生磁场并使行驶在公路上的汽车充电，A、B两处线圈的工作原理与图乙中实验相同的是（　　）
A．③① B．②① C．③④ D．②④
【答案】D
【知识点】电磁感应；磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】 通电导线周围存在磁场；根据发电机工作原理分析。
【解答】 预埋的线圈通电后产生磁场，原理是电流的磁效应；使行驶在公路上的汽车充电的工作原理是电磁感应现象，
①说明磁场对通电导线有力的作用；
②说明通电导线周围存在磁场，原理是电流的磁效应；
③说明同名磁极相互排斥；
④原理是电磁感应现象；
故选D。
6．（2025八下·义乌期中）下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
A．：“2”表示两个钠元素
B．：“”表示氧化镁中镁元素的化合价为价
C．：“2”表示两个氢氧根离子
D．：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义判断。
【解答】 A.：“2”表示两个钠原子，故A错误符合题意；
B.：“”表示氧化镁中镁元素的化合价为价，故B正确不合题意；
C.：“2”表示两个氢氧根离子，故C正确不合题意；
D.：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故D正确不合题意。
故选A。
7．（2025八下·义乌期中）北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂，合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．反应前后原子种类和数目不变
B．反应前后氧元素的化合价没有改变
C．反应物中有单质参与
D．反应前后催化剂的质量不变
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氧气为单质分析；
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、化学变化遵循质量守恒定律， 反应前后原子种类和数目不变 ，不符合题意；
B、 该反应中氧元素由单质转化为化合物，反应前后氧元素的化合价发生了改变 ，不符合题意；
C、 反应物中有氧气单质参与 ，不符合题意；
D、 反应前后催化剂的质量不变 ，不符合题意；
故选B。
8．（2025八下·义乌期中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
A．甲图通过水体积的变化得出空气中O2的体积
B．乙图中的水吸收反应放出的热量
C．丙图中的水通过冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．丁图中的水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.根据测定空气中氧气含量中水的作用分析；
B.根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项分析；
C.根据铁在氧气中燃烧的实验注意事项分析；
D.根据排水法收集气体中水的作用分析。
【解答】 A.测定空气中氧气含量中，量筒中的水的作用是通过水体积的变化得出O2体积，故A正确不合题意；
B.硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故B错误符合题意
C.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确不合题意；
D.排水法收集氧气，集气瓶中的水的作用先是把集气瓶中的空气排出，后便于观察气体何时收集满，故D正确不合题意。
故选B。
9．（2025八下·义乌期中）物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】A. 氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，A正确；
B. 氧气的助燃性决定了氧气可以作为助燃剂，B错误；
C. 分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 ，C正确；
D. 氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 ，D正确；
故答案为：B
10．（2025八下·义乌期中）如图是家庭电路中的部分电路，下列有关说法正确的是（　　）
A．三孔插座正中间的插孔应该接三脚插头的最长那只脚
B．断路器的接法错误，应该安装在零线上
C．开关S断开时，a、b、c、d四处都不能使测电笔的氖管发光
D．若手不慎触摸到c点时，则断路器一定自动断开
【答案】A
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】A.三孔插座的正确接法是左零右火上接地；
B.断路器应该接在火线上；
C.测电笔接触火线时氖管应该发光；
D.断路器的主要作用是电路中的电流过大时，自动切断电路。
【解答】A.三孔插座正中间的插孔应该接三脚插头的最长那只脚，故A正确；
B.断路器的接法正确，应该安装在火线上，故B错误；
C.开关S断开时，a、b、c三处不能使测电笔的氖管发光，d处可以使氖管发光，故C错误；
D.若手不慎触摸到c点时，接触的是零线。断路器不会自动断开，故D错误。
故选A。
11．（2025八下·义乌期中）科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（　　）
A．白磷不足会使测定结果偏大
B．滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．试管中的细沙可防止试管炸裂
D．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 A.根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；
B.根据实验中水的作用来分析。
C.根据细沙的作用来分析；
D.根据实验过程中的压强变化来分析；
【解答】 A.白磷燃烧消耗氧气，当白磷不足时，不能将试管内的氧气完全反应掉，测量结果偏小，故A错误；
B.生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，故B错误；
C.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，故C正确；
D.因为实验中是在白磷熄灭冷却至室温后再打开止水夹，因此注射器中的活塞会向左移动，最终停留在10mL刻度处，故D错误。
故选C。
12．（2025八下·义乌期中）下列图像符合其描述情况的是（　　）
A．①中表示： KMnO4制取氧气时， MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．②中表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 A.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B.根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C.根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D.根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值。
【解答】 A.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，完全反应后质量不变，故A错误；
B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰是催化剂，只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故B错误；
C.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，固体质量不为0，故C错误；
D.过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，反应不停止，氧气的质量不断增加，故D正确。
故选D。
13．（2025八下·义乌期中）某同学设计了一个利用电磁铁起升道闸杆的模拟装置。当车牌识别成功相当于图中开关 S 闭合，电磁铁有磁性，吸引铁柱，道闸杆绕O 点顺时针转动，闸杆升起。下列有关说法正确的是
A．若车牌识别成功，图中电磁铁的上端为N极
B．改变电源正负极，该模拟装置仍能正常工作
C．小灯泡L与滑动变阻器的连接方式为并联
D．滑动变阻器的滑片P向下移动后，栏杆更容易抬起
【答案】B
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）根据安培定则判定电磁铁的极性。
（2）根据电磁继电器的原理进行分析。
（3）电路元件逐个顺次连接的方式叫串联，电路元件并列连接的方式叫并联。
（4）影响电磁铁磁性强弱的影响因素：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。
【解答】A、由图知，电流从电磁铁的下端流入，上端流出，根据安培定则可知，电磁铁的上端为S极，故A错误。
B、改变电源正负极，电磁铁中的电流方向改变，电磁铁的磁极改变，但对铁柱的吸引力不变，因此该模拟装置仍能正常工作，故B正确。
C、小灯泡L与滑动变阻器的连接方式为串联，故C错误。
D、滑动变阻器的滑片P向上调整后，阻值变小，电源电压不变，根据可知，电路的电流变大，电磁铁的磁性增强，栏杆更容易抬起，故D错误。
故选：B。
14．（2025八下·义乌期中）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
15．（2025八下·义乌期中）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）
A．10% B．25% C．30% D．35%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 可用极端假设法，假设铁全部来自FeO，根据铁和氧的比例，算出一个CaCO3，再假设铁全部来自Fe2O3，再算出一个CaCO3的质量分数，实际上CaCO3的质量分数就是一个范围值，在它们两个之间的范围值。
【解答】 假设混合物共100g，设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%-28%之间。
故选B。
16．（2025八下·义乌期中）用化学符号表示：
（1）3个铜原子　 　
（2）5个三氧化硫分子　 　
（3）2个碳酸根离子　 　
（4）写出物质NH4NO3中，带点元素的化合价　 　
（5）硫酸钠　 　
（6）相对分子质量最小的物质　 　
（7）构成氯化钠物质的微粒　 　
（8）元素周期表中由第1号、第8号和第12号元素组成的化合物的化学式　 　
【答案】（1）3Cu
（2）5SO3
（3）2CO32-
（4）-3价
（5）Na2SO4
（6）H2
（7）Na+和 Cl-
（8）Mg(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】（1）3个铜原子写作3Cu；
（2） 5个三氧化硫分子表示为5SO3 ；
（3） 2个碳酸根离子可以表示为2CO32-。
（4）NH4NO3中 前面N元素的化合价为-3价；
（5） 硫酸钠写作Na2SO4；
（6） 相对分子质量最小的物质为氢气，化学式为：H2；
（7）氯化钠由氯离子和钠离子构成，则微粒为：Na+和 Cl-；
（8）第1号、 第8号、第12号元素分别是氢元素、氧元素和镁元素，氢元素的化合价为+1价，镁元素显+2价，氧元素显-2价，则三者组成化合物的化学式为Mg(OH)2。
17．（2025八下·义乌期中）分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是　 　，属于化合物的是　 　，含有氧元素的有　 　（均填序号）。
①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝 ⑦氮气
【答案】④⑥；①⑤；①②③⑤
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】 由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物；
故答案为：④⑥；①⑤；①②③⑤。
18．（2025八下·义乌期中）夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳．但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞---臭氧层．新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零．请分析回答：
（1）新型环保制冷剂R134a由　 　种元素组成。
（2）新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是　 　。
【答案】（1）3
（2）6：19
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】 （1）由化学式可知，R134a是由碳、氢、氟三种元素组成的；
（2）由化学式可知，R134a中C：F=（12×2）：（19×4）═6：19。
19．（2025八下·义乌期中）在某市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。
（1）当空气中含有一定量汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较　 　（填“高”或“低”）。
（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是　 　。
（3）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的有____。
A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．报纸、杂志 D．酒精
【答案】（1）低
（2）隔绝氧气（空气）
（3）A；D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 （1）根据题意，当空气中含有一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，进行分析解答．
（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
（3）根据题意，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，应严禁易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站，进行分析解答即可。
【解答】 （1）当空气中含有一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，说明汽油的着火点较低．
（2）用沙子灭火，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理．
（3）易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等对旅客的安全造成了威胁，所以要严禁携带．A、D均是易燃物或易爆物，不能带入汽车、火车等公共交通工具。
故选AD。
20．（2025八下·义乌期中）现代家庭电路都安装“漏电保护器”和“空气开关”，比单独安装传统保险丝更能保证用电安全。
（1）小科妈妈正在厨房里使用微波炉、电磁炉和电茶壶，当爸爸开启空调时，家中的“空气开关”立刻切断电路，“漏电保护器”没有反应，由此可以推断　 　 相当于保险丝（选填“空气开关”或“漏电保护器”）；
（2）当漏电保护器检测到通过图甲中A、B两处的电流不相等（即发生漏电）时，会迅速切断电路。一赤脚站在地上的人，不小心接触了火线，如图乙、丙所示，在空气开关和漏电保护器完好的状态下，有触电危险的是　 　（选填“乙”或“丙”）。
【答案】（1）空气开关
（2）乙
【知识点】家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】 （1）家庭电路中电流过大的原因：短路或用电器的总功率过大；家庭电路中电流过大时，空气开关会断开电路；
（2）判断漏电保护器会不会切断电路，就是分析A、B两处的电流是否相等，如果相等就不会切断电路，如果不相等就会切断电路。
【解答】 （1）小科妈妈正在厨房里使用微波炉、电磁炉和电茶壶，当爸爸开启空调时，此时家庭电路中的总功率过大，干路中的电流过大，家中的“空气开关”立刻切断电路，“漏电保护器”没有反应，由此可以推断空气开关相当于保险丝；
（2）乙图中，人接在了火线与大地之间，通过人体有电流，此时电路中的电流不会过大，空气开关不会断开电路，人会触电；
丙图中，人接在了火线与大地之间，通过人体有电流，此时火线和零线上的电流大小不同，漏电保护器会断开电路，人不会触电；
故有触电危险的是乙。
21．（2025八下·义乌期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从　 　（填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为　 　（填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是　 　（填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象　 　。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）A
（3）b
（4）BD或BE
（5）
（6）②③⑦①④⑤⑥
（7）生成大量的白烟，放出热量；不可行，反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置；
（3）根据氧气密度比空气大来分析解答。
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据收集气体的性质选择合适的收集方法；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（6） 根据加热高锰酸钾，并用排水法收集氧气的实验步骤来分析。
（7）①根据反应的现象和注意事项分析判断；
②根据测定空气中氧气体积分数的原理分析判断。
【解答】 （1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置，故选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用A作为气体发生装置；
（3）氧气密度比空气大，会沉积在集气瓶底部，故选用装置D收集氧气，氧气应从长管b进入。
（4） 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，则发生装置选择“固态加热型”，即选B。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，即选D或E；
（5）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：。
（6） 实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装药品、固定试管、加热、用排法收集氧气、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，故正确的实验顺序是②③⑦①④⑤⑥ ；
（7） ①由反应的现象和注意事项可知，乙瓶是铁丝在氧气中燃烧，丙瓶是硫在氧气中燃烧，则甲集气瓶中是红磷在氧气中燃烧，物质燃烧时的现象是：生成大量的白烟，放出热量。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。则不可行，原因是反应生成了气体，不能形成压强差。
22．（2025八下·义乌期中）利用如图所示装置研究“磁场对通电导体的作用”。
（1）应在图甲装置中的MN之间接入　 　(填“灵敏电流计”“电源”或“灯泡”)。
（2）图乙装置中，当通入恒定不变的电流后，线圈的 ab段和　 　(填字母)段会受到力的作用。
（3）要使图乙中的线圈持续转动，应在其外部加装换向器，其目的是　 　。
【答案】（1）电源
（2）cd
（3）当通电线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向，从而使线圈持续转动
【知识点】磁场对通电导线的作用；直流电动机的构造原理与工作过程
【解析】【分析】（1）磁场对通电导体的作用，是电动机的原理，所以接入的是电源。
（2）力是物体运动的原因，ab和cd发生转动，说明ab和cd受到力的作用。
（3）当线圈平面与磁感线相垂直时，线圈处于平衡位置，不会发生转动。
【解答】（1）实验探究的是磁场对通电导体的作用，所以电路中要有电流，可知MN间接入的是电源。
（2）ab和cd在磁力的作用下发生转动，可知受到力的作用的是ab和cd。
（3）若没有加装换向器，当线圈平面转动与竖直位置即平衡位置时，线圈将在平衡力的作用下最终静止在平衡位置，所以加装换向器的目的是当通电线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向，从而使线圈持续转动。
23．（2025八下·义乌期中）（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X + 3O2 2CO2+ 2H2O ，则X的化学式为　 　；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为　 　克。
（2）在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是　 　。
（3）R元素一个原子的质量是a克，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的相对分子质量是B，则w克RM2中含有M的原子数是　 　。
【答案】（1）C2H4；2.4克
（2）1：2
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）①根据反应前后原子个数和种类不变考虑；
②根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；
（2） 先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。
（3） 一定量的化合物中组成元素的原子个数，由于题中没有给出元素M的原子质量，因此不能直接计算出M的原子质量；但根据物质的化学式xy2可得分子中R原子与M原子个数比为1：2，因此，可利用R原子的质量计算出原子个数，R的原子个数的2倍即为M的原子个数．
【解答】（1）①根据方程式 X + 3O2 2CO2+ 2H2O 可知， 生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C2H4；
②根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：；
（3） 在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，反应时C和D的分子个数比为1：2，则C和D的质量比为22：18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，
则A+2B=C+2D；
x 2y
1.6g 6.4g
；
解得：。
（3）wg化合物RM2中含有元素M的质量=，
则wg化合物RM2中含有元素R的质量=；
因此，wg化合物RM2中含有元素R的原子个数=，
则w克RM2中含有M的原子数是其2倍，故为。
24．（2025八下·义乌期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O﹣16 B．Cl﹣35.5 C．Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如上图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B
（2）中子数
（3）21×a%+22×b%+20×c%
（4）C；D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据题意，氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，进行分析解答。
（2）根据同种元素的原子的核内质子数相同，进行分析解答。
（3）根据题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，进行分析解答。
（4）根据资料内容，结合所学知识，进行分析判断。
【解答】 （1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl-35.5。
故选B。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%；
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故A错误；
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故B错误；
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故C正确；
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故选CD。
25．（2025八下·义乌期中）项目化学习小组分三个阶段开展了“永磁体磁场分布研究系列活动”。通过理论联系实践加深了对相关知识的理解，学习能力也获得了有效提升。
（1）活动一：理论绘图—磁感线分布
根据磁极间的相互作用规律，两个条形磁铁靠近时，虚框范围内的磁感线分布正确的是　 　；
（2）活动二：实践检验—用铁屑显示磁感线
如右图，一块光滑透明的玻璃板，在一个表面贴上白色书写纸（作为背景，便于观察），将条形磁铁放在玻璃板的下表面，然后在玻璃板上面均匀撒上铁屑，如图所示。用手轻敲玻璃板，使铁屑沿磁感线走向分布，实践结果与理论绘图一致、效果很理想。
从减小摩擦角度考虑，铁屑应撒在　 　（选填“贴有”或“未贴”）白色书写纸面的玻璃板更合理；
（3）活动三：优化创新—自制磁感线模型
同学们利用熔化的蜡烛液、电熨斗（通电后靠近物体使其升温）等器材进行如下操作，制成了“固定的铁屑磁感线”模型（如右图）。请将操作补充完整：
①将一张白色书写纸放入熔化的蜡烛液中浸渍均匀后取出晾干，使纸质表面覆盖一层蜡，打磨光滑后成一张白色含蜡纸板；
②将蜡纸放在玻璃板上，再均匀撒上铁屑，条形磁铁放在玻璃板下面轻敲玻璃板使铁屑沿磁感线走向分布；
③　 　。
【答案】（1）乙
（2）未贴
（3）用电熨斗靠近纸板，蜡烛变软后，立即移走电熨斗，待蜡液冷却凝固后粘住铁屑
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】 （1）磁体周围的磁感线都是从N极发出，回到S极。
（2）在用铁屑探究磁场的分布情况时，摩擦力越小越好。
（3）排列好的铁屑可以用石蜡将其形状固定下来。
【解答】 （1）两个同名的N极相互排斥，磁场方向朝外，故选乙。
（2）从减小摩擦角度考虑，铁屑应撒在未贴白色书写纸面的玻璃板更合理。
（3）③稍稍加热白色含蜡纸板，待蜡凝固后将排列整齐的铁屑的形状固定下来。
26．（2025八下·义乌期中）实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
____ m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）分析实验结果m1+m2+m3＝m4+Vp，验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指　 　。
（2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是____。
A．先装药品再检查装置气密性
B．先放酒精灯再将试管固定在铁架台上
C．先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体
D．先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管
（3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：　 　。
【答案】（1）试管质量和试管中的剩余固体质量和
（2）A；C
（3）反应物中没有硫元素，不可能生成二氧化硫
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据本实验要测量反应前后各物质的质量来分析；
（2）A.根据装入药品前要先检查装置的气密性来分析；
B.根据组装仪器时先下后上来分析；
C.根据本实验是验证质量守恒定律，不能让气体逸出来分析；
D.根据先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯可以防止水倒流来分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】 （1）分析实验结果m1+m2+m3=m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指试管质量和试管中的剩余固体质量和。
（2） A.装入药品前要先检查装置的气密性，故A错误符合题意；
B.组装仪器时先下后上，所以先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故D正确不符合题意；
C.本实验是验证质量守恒定律，不能让气体逸出，所以导管口一有气泡产生就收集气体，故C错误符合题意；
D.实验结束，要等完全冷却后，移动量筒使内外液面相平，读数后再将导管移出，故选项操作合理，故D正确不符合题意；
故选AC。
（3）小李认为不可能，他的理由是：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
27．（2025八下·义乌期中）CuSO4是化学实验中常见的试剂。探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
（1）【实验探究】甲同学按如表方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③　 　。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为　 　。
（2）【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的　 　在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】乙同学重做了以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
步骤一：称量mg硫酸铜固体（白色）。
步骤二：按照甲同学实验步骤重新实验。
步骤三：将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为　 　g，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（4）【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是____。（填字母序号）。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量
C．溶液的浓度 D．反应的起始时间
【答案】（1）带火星的木条复燃；2H2O22H2O+O2↑
（2）质量和化学性质
（3）m
（4）D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）【实验探究】根据实验现象和氧气具有助燃性，过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气分析；
（2）【评价改进】根据催化剂的特点分析；
（3）【继续探究】步骤三：根据催化剂的特点分析；
（4）【拓展延伸】根据控制变量方法分析。
【解答】 （1）【实验探究】由于加入CuSO4后产生气泡，说明对H2O2分解具有催化作用，产生的氧气具有助燃性，故步骤③的现象是带火星的木条复燃；
过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）【评价改进】根据催化剂的特点，除了反应速率改变了还要证明催化剂反应前后的质量和化学性质不变。所以若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】步骤三：根据催化剂的特点，可知，将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为mg，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（4）【拓展延伸】根据控制变量方法可知，比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的因素有溶液的起始温，催化剂的质量，溶液的浓度；不需要控制的条件是反应起始时间。
故选D。
28．（2025八下·义乌期中）资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是　 　。除了图乙的方法收集氧气外，还可用　 　法收集。
（2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法）H2O2均完全分解） 。
【答案】（1）加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气的量较少；向上排空气
（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下
（3）
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据加热溶液会产生大量水蒸气，氧气的收集方法分析；
（2）根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
（3）根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析。
【解答】（1） 加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气的量较少 ，所以带火星木条未复燃，氧气除排水法收集外，还可用向上排空气法收集。
（2）图丙中长颈漏斗的下端未伸入液面以下错误；
（3）催化剂可加快过氧化氢分解，但不改变产生氧气质量，图像为。
故答案为：（1） 加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气的量较少 ；向上排空气；（2） 长颈漏斗的下端未伸入液面以下 ；（3）。
29．（2025八下·义乌期中）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（），回答下列问题：
（1）一个田七氨酸分子中有　 　个原子。
（2）田七氨酸的相对分子质量为　 　。
（3）阿司匹林（）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（）中碳元素的质量相等？（列式计算）
【答案】（1）20
（2）176
（3）解：设质量为x的田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等，
x××100%=18g××100% ；
解得： x=31.68g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，以碳元素质量相等为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式可知，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、5个氧原子和2个氮原子构成，因此一个田七氨酸分子中含有的原子总数为：5+8+5+2=20；
（2）由田七氨酸（C5H8O5N2）的化学式可知，则田七氨酸的相对分子质量为：12×5+1×8+16×5+14×2=60+8+80+28=176。
30．（2025八下·义乌期中）氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数）
【答案】（1）解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝31g﹣21.4g＝9.6g。
（2）解：设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
；
解得：x＝24.5g。
（3）解：二氧化锰在剩余固体中的质量分数100%＝30.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据反应后固体减少质量为产生氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量与方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析；
（3）反应前混合物质量减去氯酸钾质量得到二氧化锰的质量，再与混合物的质量作比即可。
31．（2025八下·义乌期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
S+O2SO2
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
64 80
96g 10%y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
32．（2025八下·义乌期中）在跨学科实践课上，某小组同学开展了“空气质量检测仪”的项目化学习活动。下面是该小组同学交流的实践过程，请帮助完成下列内容：
【项目任务】制作一个简易空气质量检测仪。
【项目导引】资料显示空气质量等级是按照空气质量指数K划分的，如表所示。
空气质量指数K 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量等级 优 良 轻微污染 轻度污染 中度污染 重度污染
通过说明书获悉，气敏电阻R的阻值随空气质量指数K的关系如表所示：
空气质量指数K 50 100 150 200 250 300
电阻值R/Ω 100 50 30 20 15 10
【方案设计】小组同学经过一番讨论和研究，设计如图所示的空气质量检测仪的电路。控制电器中定值电阻电源电压U恒为6V不变，用电流表示数表示对应空气质量指数，电磁铁中线圈的电阻不计；闭合开关S，当电流表示数为0.15A时.电路报警.此时电磁铁把衔铁B吸下来，工作电路净化系统开始工作。
【项目实施】
（1）如图，闭合开关S，电磁继电器中电磁铁M的上端为　 　(选填“N”或“S”)极，当空气质量指数K值升高，电路中电流表的示数　 　选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）计算：
①当空气质量指数K为50时，电阻R0两端的电压；
②当电路报警时对应的空气质量等级。
（3）若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低于“方案设计”中数值时电路就报警，请提出一条合理化建议：①　 　；②　 　。
【答案】（1）N；增大
（2）解：①由表可知，当空气质量指数K为50时，R=100Ω，
则电路电流；
则R0两端的电压U0=IR0=0.05A x20Ω=1V。
②当电流表示数为0.15A时，电路报警，
此时控制电路总电阻；
则气敏电阻的阻值R=R总-R0=40Ω-20Ω=20Ω，
从表中可知当电阻是20Ω时，空气质量指数K为200，
则空气质量等级属于轻度污染。
（3）减小R0；增大控制电路电压U
【知识点】欧姆定律及其应用；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】 （1）①根据安培定则判断电磁铁的磁极方向。
②根据表格数据确定气敏电阻的阻值变化，根据欧姆定律分析电流表的示数变化；
（2）①根据表格确定K为50时气敏电阻的阻值，根据计算总电流，根据U0=IR0计算R0两端的电压即可；
②当电流表的示数为0.15A，根据计算控制电路的总电阻，根据R=R总-R0计算气敏电阻的阻值，最后根据表格确定空气质量指数。
（4）若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低，可以增强电磁铁的磁性。增强磁性的方法可以增大电流和增加线圈的匝数。
【解答】（1）①根据图片可知，线圈上电流方向向右。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向右，此时大拇指指向上端，则上端为电磁铁的N极；
②闭合开关S，当空气质量指数值升高，气敏电阻的阻值变小，控制电路中的电流增大，即电流表的示数增大。
（3） 若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低，可以增强电磁铁的磁性，则可以增加线圈的匝数或者是增大电源电压。
1 / 1

展开更多......

收起↑