资源简介

主题二 物质的组成与结构
专题8 构成物质的微粒
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 频次 考向
1.了解空气的主要成分。 2.通过实验探究认识氧气的主要性质。 3.认识空气、氧气等物质的性质与用途的关系。 4.初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 分子和原子 5年5考 考向一 构成物质的粒子
考向二 微观粒子的基本性质
考向三 用分子、原子的观点解释
考向四 分子可以分成原子
原子的结构 5年5考 考向一 原子的结构
考向二 离子
考向三 相对原子质量
考点一 分子和原子
考向一 构成物质的粒子
角度1由分子构成的物质
1．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
角度2分子由原子构成
2．（2024·江苏南通·中考真题·节选）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
(1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。
角度3由离子构成的物质
3．（2023·江苏扬州·中考真题）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水
C． 氯化钠 D． 金刚石
易错提醒 常见的氧化物一般由分子构成，金属、碳、硅、稀有气体一般原子构成，碱和盐一般由离子构成。
考向二 微观粒子的基本性质
角度1 分子在不断运动
4．（2023·江苏南通·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
考法2 分子运动速率与温度的关系
5．（2023·江苏宿迁·中考真题）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污
C 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的
D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快
A．A B．B C．C D．D
考法3分子之间有间隔
6．（2023·江苏无锡·中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是氢气。氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
7．（2024·江苏苏州·中考真题）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。
角度4 气体加压贮存的微观解释
8．（2024·江苏连云港·中考真题）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
(1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
9．（2024·江苏徐州·中考真题）空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。
下列相关说法正确的是
A．氧气加压后，氧分子的体积变小 B．氯酸钠加热可以产生氧气
C．太阳能不可以直接转化为电能 D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
角度5 物质不同状态时的分子间隔
10．（2024·江苏镇江·中考真题）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C．转化③为置换反应 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
11．（2023·江苏徐州·中考真题）下列对客观事实的分析推理不正确的是
A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
考法6 不同物质的分子性质不同
12. （2023·江苏无锡·中考真题）北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰(见图)。冰、干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是 。
13．（2023·江苏南通·中考真题）构成水分子的微粒是氢原子和 。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 （填“发生”或“没有”）改变。
考向三 用分子、原子的观点解释
角度1 用分子、原子的观点解释现象
14．（2023·江苏扬州·中考真题）下列对实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
考向四 分子可以分成原子
角度1 分子的定义
15．（2024·江苏盐城·中考真题）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为
角度2用分子、原子的观点解释变化
16．（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是

A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1
C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1
17．（2024·江苏南通·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化
考点二 原子的结构
考向一 原子的结构
角度1 原子的结构
18．（2022·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
19．（2022·江苏盐城·中考真题）中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是
A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子数
角度2原子结构示意图
20．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
角度3 原子中各粒子的关系
21．（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数
考向二 离子
角度1离子的形成
22．（2023·江苏宿迁·中考真题）下列说法正确的是
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
角度2离子符号
23．（2024·江苏盐城·中考真题）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为
B．X的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
24．（2024·江苏镇江·中考真题）用化学符号表示：
(1)金刚石 ；
(2)最常见的溶剂 ；
(3)2个铁离子 ；
(4)人体缺少 元素会骨骼疏松。
25．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语的表示正确的是
A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S
C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+
考向三 相对原子质量
角度1相对原子质量的表示
26．（2024·江苏苏州·中考真题）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se
C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g
1．（新题型·循环图）（2024·福建莆田·二模）科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．Pd在反应前后的质量和化学性质不变
B．该反应的产物之一是CH4
C．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4
D．MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC
2．（新材料·水分子团）（2024·江苏扬州·中考真题）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。
类型 直径
水蒸气
轻雾 20
雨水 ＞400
(1)冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。
(2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。
(3)①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。
②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。
(4)面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。
①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。
3．（新实验·数字化实验探究分子的运动）如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线。
(1)向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是 。
(2)图（a）中浓氨水能够挥发出氨气，湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是 。
(3)由图（b）可知，0-1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确 （填“正确”或“错误”）；其中U形管A对应的曲线是 （填“X”或“Y”）；
4．（新信息·分子笼） “可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，储量丰富，燃烧热值大。可燃冰有多种结构，某种可燃冰的化学式为，其结构如图1示，该结构中平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子。这6个笼内容纳的与分子个数比是 (填最简整数比)。
1．（2024·江苏淮安·模拟预测）下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．铜 C．一氧化碳 D．氯化钠
2．（2024·江苏南京·三模）下列物质由原子构成的是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．二氧化碳
3．（2023·四川攀枝花·中考真题）工业制氧气的流程如下图(已知：氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，其余气体忽略不计)。下列说法正确的是
A．该过程中发生了化学变化
B．低温蒸发的温度区间为-196℃~-183℃
C．空气液化后，氮分子停止运动
D．降温过程中，气体分子间的间隔变大
4．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B． C． D．
5．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在a和c上
6．（2024·江苏南京·一模）下列物质中，由离子构成的是
A．氯化钠 B．金刚石 C．氮气 D．五氧化二磷
7．（2024·四川乐山·模拟预测）保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H+ B．H C．2H D．H2
8．（2024·云南昆明·一模）如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．硫原子核外有3个电子层
B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子
C．硫原子的质子数为16
D．硫原子的第二层电子数为8
9．（2024·四川乐山·模拟预测）下列对一些现象或事实的微观解释，不正确的是
A．酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动
B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为都含有大量的氢离子
10．（2024·云南曲靖·模拟预测）下列对分子、原子和离子的认识，正确的是
A．分子比原子大
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．氦气由氦气分子构成，氯化钠由氯化钠分子构成
11．（2024·河南·三模）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
12．（2024·青海西宁·中考真题）青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71
C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:1
D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的
13．（2024·安徽阜阳·一模）我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．电解水过程可将电能转化为化学能
B．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1
C．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
14．（2024·青海西宁·中考真题）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
(1)图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。
(3)构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。
15．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中N（应改成圈N）、 分别表示氮原子和氢原子。请回答：
(1)根据质量守恒定律，应该在B图中补充___________(填“A”或“B”)
A． （圈中的A应改成N） B．
(2)根据上述反应可知，构成物质的粒子还有___________。
A．分子 B．质子 C．原子 D．离子
(3)写出与一个生成物分子具有相同电子数但少一个质子的离子符号是 。
(4)下图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中表示的氢分子随时间变化的图像是 (填字母)。
16．（2024·江苏无锡·模拟预测）阅读下面科普短文。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔：维薄膜，可进行海水淡化，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。
(2)热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。
(3)海水淡化除去的一种离子是 。
(4)图 3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是 （填字母）。自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水转化成软水。
(5)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是______（填字母）。
A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似
17．（24-25九年级上·辽宁·单元测试）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。
I.某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（提示：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红）
(1)小连同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了 。
(2)小江同学用图II实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为 色，该实验无法说明的有 （填序号）。
A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小
(3)小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ装置继续探究微粒的相关知识。在实验中观察到 （填“a”或“b”）处的棉花团先变成红色。微热V形管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 （填“减慢”或“加快”）。
(4)图Ⅱ实验过程中，小组同学都闻到刺鼻的气味，感觉不大舒服，请说说本实验设计不足或有待改进的地方 。
(5)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气（NH3）溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，该反应的文字表达式为 。
II.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。如图是项目小组设计的探究分子性质的两套实验装置，请结合图回答问题。
查阅资料：浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于水，能使无色酚酞溶液变红。氧气的密度大于空气的密度。
【实验一】探究分子性质的实验
(6)连接好装置。打开弹簧夹，向下推动注射器的活塞，若观察到 （填现象），说明该装置气密性良好。再关闭弹簧夹，拔下注射器。
(7)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置， （填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧试管内，此时观察到 ，该现象主要说明：分子是不断运动的。
(8)马上将装置下端的试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明 影响了分子的运动速率。
(9)拆除装置前，要向两端试管内注入稀硫酸，防止氨气逸散。硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，请写出该反应的文字表达式 。
【实验二】借助氧气传感器探究分子运动的特点
(10)按图1连接好装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。
(11)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。
(12)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。
18．（2024·江苏常州·二模）微粒的性质再探究。
【传统实验】
同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
(1)干棉线没有变红，说明 (填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是 (填微粒符号)
(2)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是 。
(3)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是 。
【数字化实验】
已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。
(4)图2中能说明微粒在不断运动的现象是 。
(5)曲线1对应的浓氨水的温度 (选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。
(6)实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。
①观察到 现象时，关闭活塞停止滴加。
②反应的化学方程式为 ，从微观角度分析，其反应的实质是 。
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专题8 构成物质的微粒
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 频次 考向
1.了解空气的主要成分。 2.通过实验探究认识氧气的主要性质。 3.认识空气、氧气等物质的性质与用途的关系。 4.初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 分子和原子 5年5考 考向一 构成物质的粒子
考向二 微观粒子的基本性质
考向三 用分子、原子的观点解释
考向四 分子可以分成原子
原子的结构 5年5考 考向一 原子的结构
考向二 离子
考向三 相对原子质量
考点一 分子和原子
考向一 构成物质的粒子
角度1由分子构成的物质
1．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
【答案】C
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成的，如氯化钠。
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。
角度2分子由原子构成
2．（2024·江苏南通·中考真题·节选）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
(1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。
【答案】(1) 氢原子 变大
【详解】（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大；
角度3由离子构成的物质
3．（2023·江苏扬州·中考真题）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水
C． 氯化钠 D． 金刚石
【答案】C
【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。
故选C。
易错提醒 常见的氧化物一般由分子构成，金属、碳、硅、稀有气体一般原子构成，碱和盐一般由离子构成。
考向二 微观粒子的基本性质
角度1 分子在不断运动
4．（2023·江苏南通·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
【答案】B
【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；
B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确；
C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误；
D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。
故选：B。
考法2 分子运动速率与温度的关系
5．（2023·江苏宿迁·中考真题）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污
C 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的
D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，不符合题意；
B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，符合题意；
D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，不符合题意。
故选C。
考法3分子之间有间隔
6．（2023·江苏无锡·中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是氢气。氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
【答案】c
【详解】氢气和丙烷都可压缩储存的原因是分子之间有较大间隔，比较容易被压缩，故填：c。
7．（2024·江苏苏州·中考真题）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。
【答案】氨气分子间的间隙
【详解】氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小；
角度4 气体加压贮存的微观解释
8．（2024·江苏连云港·中考真题）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
(1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
【答案】(1)b
【详解】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
9．（2024·江苏徐州·中考真题）空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。
下列相关说法正确的是
A．氧气加压后，氧分子的体积变小 B．氯酸钠加热可以产生氧气
C．太阳能不可以直接转化为电能 D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
【答案】B
【解析】A、氧气加压后，氧分子的体积不变，氧分子的间隔变小。A不正确；
B、据阅读材料可知，氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气； B正确；
C、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。所以太阳能可以直接转化为电能。C不正确；
D、根据催化剂定义可知，氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气。D不正确。
综上所述：选择B。
角度5 物质不同状态时的分子间隔
10．（2024·江苏镇江·中考真题）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C．转化③为置换反应 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
【答案】B
【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故选B。
11．（2023·江苏徐州·中考真题）下列对客观事实的分析推理不正确的是
A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
【答案】A
【详解】A、铝的金属活动性比较活泼，常温下能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止反应进一步进行，故铝制品具有良好的抗腐蚀性，故选项A错误；
B、蔗糖放入水中，以蔗糖分子的形式与水分子均匀混合，溶液中没有带电的粒式子，故蔗糖水溶液很难导电，故选项B正确；
C、生石灰与水反应放出热量，温度升高，鸡蛋中的蛋白质遇到高温时发生变性，故能煮熟蛋鸡蛋，故选项C正确；
D、构成物质的微粒间有空隙，气体中粒子空隙大于固体中粒子空隙因此固体通常比气体难压缩，故选项D正确。
故选A。
考法6 不同物质的分子性质不同
12. （2023·江苏无锡·中考真题）北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰(见图)。冰、干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是 。
【答案】三者的分子的构成不同
【详解】冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成，可燃冰为甲烷水合物，三者的分子构成不同，所以三者化学性质存在差异。故填三者的分子的构成不同。
13．（2023·江苏南通·中考真题）构成水分子的微粒是氢原子和 。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 （填“发生”或“没有”）改变。
【答案】 氧原子/O 没有
【详解】水分子是由氢原子和氧原子构成的；
液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化因此水分子本身没有改变；
考向三 用分子、原子的观点解释
角度1 用分子、原子的观点解释现象
14．（2023·江苏扬州·中考真题）下列对实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；
B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；
C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；
D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。
综上所述：选择B。
考向四 分子可以分成原子
角度1 分子的定义
15．（2024·江苏盐城·中考真题）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为
【答案】D
【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确；
B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确；
C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误；
故选：D。
角度2用分子、原子的观点解释变化
16．（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是

A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1
C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1
【答案】B
【详解】A.由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确；
B.由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误；
C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确；
D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。
故选：B。
17．（2024·江苏南通·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化
【答案】A
【详解】A.根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，故A说法正确，符合题意；
B.根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，故B说法错误，不符合题意；
C.根据化学方程式可知，应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误，不符合题意；
D.根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误，不符合题意；
故选：A。
考点二 原子的结构
考向一 原子的结构
角度1 原子的结构
18．（2022·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；
B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确；
C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误；
D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。
故选B。
19．（2022·江苏盐城·中考真题）中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是
A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子数
【答案】B
【详解】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，镁18、镁19、镁20、镁24原子均为镁元素，故质子数、核电荷数、核外电子数均相等，四种原子的质子数和中子数之和分别为18、19、20、24，故中子数不同。
故选B。
角度2原子结构示意图
20．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确；
B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；
C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误；
D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；
故选A
角度3 原子中各粒子的关系
21．（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数
【答案】A
【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确；
B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误；
C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误；
故选：A。
考向二 离子
角度1离子的形成
22．（2023·江苏宿迁·中考真题）下列说法正确的是
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故A错误；
B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误；
C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确；
D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氕原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D错误。
故选：C。
角度2离子符号
23．（2024·江苏盐城·中考真题）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为
B．X的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
【答案】C
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意；
C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意；
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。
故选C。
24．（2024·江苏镇江·中考真题）用化学符号表示：
(1)金刚石 ；
(2)最常见的溶剂 ；
(3)2个铁离子 ；
(4)人体缺少 元素会骨骼疏松。
【答案】(1)C
(2)H2O
(3)2Fe3+
(4)Ca
【详解】（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C；
（2）最常见的溶剂是水，化学式为：H2O；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+；
（4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填：Ca。
25．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语的表示正确的是
A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S
C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+
【答案】D
【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误；
B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。
故选D。
考向三 相对原子质量
角度1相对原子质量的表示
26．（2024·江苏苏州·中考真题）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se
C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g
【答案】B
【详解】A、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，错误；
B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，正确；
C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，错误；
D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。
故选B。
1．（新题型·循环图）（2024·福建莆田·二模）科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．Pd在反应前后的质量和化学性质不变
B．该反应的产物之一是CH4
C．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4
D．MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC
【答案】D
【详解】A、Pd作催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确；
B、根据反应的微观示意图可看出，CO2与H2在复合催化剂作用下转化为CH4和H2O，故B正确；
C、化学方程式为，则参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4，故C正确；
D、根据反应的微观示意图可看出，MgOCO2与H在一定条件下反应生成H2O和MgOC，故D错误。
故选D。
2．（新材料·水分子团）（2024·江苏扬州·中考真题）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。
类型 直径
水蒸气
轻雾 20
雨水 ＞400
(1)冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。
(2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。
(3)①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。
②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。
(4)面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。
①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。
【答案】(1)复合
(2)分子之间的间隔
(3) 6：19 直径
(4) 、 放出 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量
【详解】（1）由图可知，冲锋衣面料由多种材料复合而成，属于复合材料；
（2）汗水蒸发过程中水发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变大；
（3）①(C2F4)n 中C、F元素的质量比为：；
②轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，故微孔防水膜中，孔的直径范围是：4×10 4μm≤直径 <20μm；
（4）①氯化钙由钙离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+、Cl-；
根据“先读后写”，二水合氯化钙的化学式为：CaCl2 2H2O；
氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高，说明该反应放出热量；
②干燥剂用于吸收水分，故该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量，干燥剂质量的增加量即是通过面料的水蒸气质量。
3．（新实验·数字化实验探究分子的运动）如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线。
(1)向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是 。
(2)图（a）中浓氨水能够挥发出氨气，湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是 。
(3)由图（b）可知，0-1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确 （填“正确”或“错误”）；其中U形管A对应的曲线是 （填“X”或“Y”）；
【答案】(1)酚酞溶液变红色
(2)易溶于水
(3) 错误 X
【详解】（1）浓氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到溶液变红色，故填：酚酞溶液变红色。(3)小问详解：(4)小问详解： 结合前面分析可知，该实验能证明分子在不断运动。
（2）湿棉花的作用是防止氨气污染空气，则说明氨气易溶于水，故填：易溶于水。
（3） 不管什么情况，分子都在不断运动，说法错误；温度越高，分子运动越剧烈，a管有电热丝温度高，则氨气浓度变化更快，故对应的曲线为X，故填：错误；X。
4．（新信息·分子笼） “可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，储量丰富，燃烧热值大。可燃冰有多种结构，某种可燃冰的化学式为，其结构如图1示，该结构中平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子。这6个笼内容纳的与分子个数比是 (填最简整数比)。
【答案】2:1
【详解】设：这6个笼内容纳的CH4分子个数为m，则容纳的H2O分子个数为6－m。某种可燃冰的化学式为CH4 9H2O，所以m：[34+(6－m)]=1：9。解得：m=4。所以这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比=m：（6－m）=4：（6－4）=2：1。故填：2：1。
1．（2024·江苏淮安·模拟预测）下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．铜 C．一氧化碳 D．氯化钠
【答案】C
【详解】A、金刚石（C）是碳单质，由原子构成，A选项错误；
B、铜（Cu）是金属单质，由原子构成，B选项错误；
C、一氧化碳（CO）由一氧化碳分子构成，C选项正确；
D、氯化钠（NaCl）由Na+、Cl-构成，D选项错误。
故选：C。
2．（2024·江苏南京·三模）下列物质由原子构成的是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．二氧化碳
【答案】A
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。故选：A。
3．（2023·四川攀枝花·中考真题）工业制氧气的流程如下图(已知：氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，其余气体忽略不计)。下列说法正确的是
A．该过程中发生了化学变化
B．低温蒸发的温度区间为-196℃~-183℃
C．空气液化后，氮分子停止运动
D．降温过程中，气体分子间的间隔变大
【答案】B
【详解】A、工业制氧气利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确；
B、氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，低温蒸发的温度的范围是高于氮气的沸点低于氧气的沸点，即-196℃~-183℃，故选项说法正确；
C、空气液化后，氮分子仍然在不断地运动，只是速度变慢，故选项说法不正确；
D、降温过程中，气体分子间的间隔变小，而不是间隔变大，故选项说法不正确。
故选B。
4．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意；
B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。
故选：A。
5．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在a和c上
【答案】D
【详解】根据模型图可知，a为质子，b为电子，c为中子；
A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误；
B、氢原子内只含有质子和电子，没有中子，故B错误；
C、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故D正确。
故选D。
6．（2024·江苏南京·一模）下列物质中，由离子构成的是
A．氯化钠 B．金刚石 C．氮气 D．五氧化二磷
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误；
D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，故选项错误。
故选：A。
7．（2024·四川乐山·模拟预测）保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H+ B．H C．2H D．H2
【答案】D
【分析】氢气是由氢分子构成的，由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。
【详解】A、H+表示氢离子，不符合题意；
B、H表示氢原子，不符合题意；
C、2H表示2个氢原子，不符合题意；
D、H2能表示氢分子，符合题意；
故选D。
8．（2024·云南昆明·一模）如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．硫原子核外有3个电子层
B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子
C．硫原子的质子数为16
D．硫原子的第二层电子数为8
【答案】B
【详解】A、由图可知，硫原子核外有3个电子层，该选项说法正确；
B、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，该选项说法不正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，而硫原子的质子数为16，该选项说法正确；
D、由图可知，硫原子的第二层电子数为8，该选项说法正确。
故选B。
9．（2024·四川乐山·模拟预测）下列对一些现象或事实的微观解释，不正确的是
A．酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动
B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为都含有大量的氢离子
【答案】B
【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子均达到了相对稳定结构，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们的溶液中均含大量的氢离子，不符合题意。
故选B。
10．（2024·云南曲靖·模拟预测）下列对分子、原子和离子的认识，正确的是
A．分子比原子大
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．氦气由氦气分子构成，氯化钠由氯化钠分子构成
【答案】C
【详解】A、分子比构成它的原子大，但分子和其他原子不能比较大小，故A错误；
B、物质是由分子、离子、原子构成的，由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质，由原子构成的物质由原子保持化学性质，故B错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小，可忽略不计，故C正确；
D、氦气是由氦原子构成的，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故D错误。
故选C。
11．（2024·河南·三模）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。
12．（2024·青海西宁·中考真题）青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71
C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:1
D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的
【答案】A
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确；
B、根据微观粒子图得出，甲为SiCl4，甲物质中硅元素和氯元素的质量比=28:（35.5×4）=14:71，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的粒子个数比=1:2，错误；
D、丙物质是硅，由硅原子构成，不是由分子构成，错误。
故选A。
13．（2024·安徽阜阳·一模）我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．电解水过程可将电能转化为化学能
B．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1
C．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
【答案】B
【详解】A、电解水过程可将电能转化为化学能，说法正确，不符合题意；
B、根据电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水制氢时正、负极产生气体的体积比约为1:2，说法错误，符合题意；
C、电解水微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，说法正确，不符合题意；
D、高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
14．（2024·青海西宁·中考真题）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
(1)图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。
(3)构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。
【答案】(1)原子
(2)质子数/核电荷数
(3)E
【详解】（1）分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子；
（2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则图2中B、C属于同种元素，是因为这两种粒子的质子数或核电荷数相同；
（3）构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则氯离子的核外电子数为17+1=18，故氯离子的结构示意图是E。
15．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中N（应改成圈N）、 分别表示氮原子和氢原子。请回答：
(1)根据质量守恒定律，应该在B图中补充___________(填“A”或“B”)
A． （圈中的A应改成N） B．
(2)根据上述反应可知，构成物质的粒子还有___________。
A．分子 B．质子 C．原子 D．离子
(3)写出与一个生成物分子具有相同电子数但少一个质子的离子符号是 。
(4)下图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中表示的氢分子随时间变化的图像是 (填字母)。
【答案】(1)B
(2)A
(3)
(4)b
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，A、B中N、H原子个数相等，A中6个H原子，B中4个H原子，所以应该在B图中补充2个H原子。故填：B。
（2）据图可知，氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，氨气由氨分子构成，所以根据上述反应可知，构成物质的粒子还有分子。故填：A。
（3）据图可知，生成物分子为氨分子，一个氨分子含有10个质子，10个电子，氟离子含有9个质子，10个电子，所以与一个氨分子具有相同电子数但少一个质子的离子是氟离子，符号为F－。故填：F－。
（4）据图A可知，该反应中氢分子个数最多，完全反应后，生成氨分子，氢分子、氮分子数为0，所以表示的氢分子随时间变化的图像是b。故填：b。
16．（2024·江苏无锡·模拟预测）阅读下面科普短文。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔：维薄膜，可进行海水淡化，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。
(2)热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。
(3)海水淡化除去的一种离子是 。
(4)图 3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是 （填字母）。自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水转化成软水。
(5)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是______（填字母）。
A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似
【答案】(1)市政供水
(2) 物理变化 能耗大、成本高
(3)钠离子/氯离子
(4) C 不能
(5)A
【详解】（1）由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
（2）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，该过程中没有新物质生成，发生了物理变化；
由题干信息可知，限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高；
（3）由图2可知，石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过，因此海水淡化除去的一种离子是钠离子或氯离子；
（4）图 3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是过滤，故填：C；
自来水厂的净水过程中没有降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，因此不能将硬水转化成软水；
（5）A、石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，都由碳元素组成，说法正确，符合题意；
B、石墨烯、金刚石都由碳原子构成，C60 由C60分子构成，说法错误，不符合题意；
C、石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，但它们的物理性质不相似，是因为它们的碳原子排列方式不同，说法错误，不符合题意。
故选：A。
17．（24-25九年级上·辽宁·单元测试）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。
I.某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（提示：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红）
(1)小连同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了 。
(2)小江同学用图II实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为 色，该实验无法说明的有 （填序号）。
A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小
(3)小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ装置继续探究微粒的相关知识。在实验中观察到 （填“a”或“b”）处的棉花团先变成红色。微热V形管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 （填“减慢”或“加快”）。
(4)图Ⅱ实验过程中，小组同学都闻到刺鼻的气味，感觉不大舒服，请说说本实验设计不足或有待改进的地方 。
(5)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气（NH3）溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，该反应的文字表达式为 。
II.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。如图是项目小组设计的探究分子性质的两套实验装置，请结合图回答问题。
查阅资料：浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于水，能使无色酚酞溶液变红。氧气的密度大于空气的密度。
【实验一】探究分子性质的实验
(6)连接好装置。打开弹簧夹，向下推动注射器的活塞，若观察到 （填现象），说明该装置气密性良好。再关闭弹簧夹，拔下注射器。
(7)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置， （填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧试管内，此时观察到 ，该现象主要说明：分子是不断运动的。
(8)马上将装置下端的试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明 影响了分子的运动速率。
(9)拆除装置前，要向两端试管内注入稀硫酸，防止氨气逸散。硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，请写出该反应的文字表达式 。
【实验二】借助氧气传感器探究分子运动的特点
(10)按图1连接好装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。
(11)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。
(12)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。
【答案】(1)气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大
(2) 红 C
(3) a 加快
(4)污染环境，应在密闭环境中进行实验
(5)氢气+氮气氨气
(6)两侧的气球变大，且一段时间内不缩小
(7) 打开弹簧夹 两侧湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红
(8) 左侧 温度
(9)硫酸+氨气硫酸铵
(10)分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外
(11)分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出
(12)氧气的密度比空气大，氧分子更快、更多地从瓶口向下逸出
【详解】（1）小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，水不不容易被压缩，该实验从微观角度证明了相比较而言，气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）实验中浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到酚酞试液中，溶液呈碱性，使无色酚酞变红，可以说明浓氨水具有挥发性，氨分子是不断运动的，不能说明氨分子质量很小，故选C；
（3）氨气的密度小于空气的密度，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色；温度越高，微粒的运动速率快，越微热V形管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会加快；
（4）图Ⅱ实验过程中，小组同学都闻到刺鼻的气味，感觉不大舒服，本实验设计不足是污染环境，有待改进的地方，应在密闭环境中进行实验；
（5）根据微观示意图可知，该反应是氢气和氮气反应生成氨气，反应的文字表达式为：氢气+氮气氨气；
（6）打开止水夹，向下推动注射器的活塞，若装置气密性良好，则会观察到两侧的气球变大，且一段时间内不缩小；
（7）浓氨水具有挥发性，打开止水夹，推动注射器，氨气会进入导管中，若观察到两侧湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，则说明分子在不断运动；
（8）左侧温度较高，则若观察到左侧试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度能影响了分子的运动速率；
（9）硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，反应的文字表达式为：硫酸+氨气硫酸铵；
（10）氧气体积分数下降，是因为分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外；
（11）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，BC段氧气减少更多，是因为分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出；
（12）氧气密度比空气大，则将瓶口朝下时，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，则CD段氧气体积分数下降更快。
18．（2024·江苏常州·二模）微粒的性质再探究。
【传统实验】
同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
(1)干棉线没有变红，说明 (填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是 (填微粒符号)
(2)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是 。
(3)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是 。
【数字化实验】
已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。
(4)图2中能说明微粒在不断运动的现象是 。
(5)曲线1对应的浓氨水的温度 (选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。
(6)实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。
①观察到 现象时，关闭活塞停止滴加。
②反应的化学方程式为 ，从微观角度分析，其反应的实质是 。
【答案】(1) 氨分子 OH-
(2)氨气的密度比空气小
(3)防止氨气污染空气
(4)随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大
(5)高于
(6) 瓶中溶液由红色刚刚 变为无色 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。
【详解】（1）氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。氨气溶于湿棉线上的水，解离出氢氧根离子，氢氧根离子使酚酞变红，因此使湿棉线上酚酞变红的微粒是氢氧根离子，其离子符号为：OH-。
（2）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
（3）氨气挥发到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是：防止氨气污染空气。
（4）根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是：随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。
（5）温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。
（6）①实验结束时，三颈烧瓶内为氨气溶于水形成的氨水溶液，因为其中滴有酚酞，所以溶液呈红色。打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，当溶液由红色刚刚变为无色，此时恰好完全反应，关闭活塞停止滴加。故填：瓶中溶液由红色刚刚变为无色。
②稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。从微观角度看，该反应的实质是：NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。
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