资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台热点02 物质检验、鉴别、除杂、分离热点解读一、物质的检验和鉴别出现频率较高，常结合生活、生产实际情境进行考查。要求学生利用物质的性质差异，选择合适的试剂和方法对常见离子、气体及有机物等进行检验鉴别。题型较为灵活多样，如在选择题中，可能给出几种物质，让学生选择合适的检验或鉴别方法；在填空题或实验探究题中，可能会结合具体的实验情境，考查学生对物质检验和鉴别原理、步骤、现象及结论的理解和应用。例如，通过实验现象判断溶液中是否含有某种离子，或鉴别几种不同的气体等。二、物质的除杂和分离也是常考内容，常涉及过滤、蒸发、蒸馏等基本操作以及除杂试剂的选择。命题趋势是加强与工业生产、化学实验流程的结合，要求学生设计合理的分离提纯方案，强调方案的可行性、简约性和环保性。考查形式多样，在选择题中可能会给出一些除杂或分离的方案，让学生判断其正确性；在填空题或实验探究题中，可能会要求学生写出具体的除杂步骤、选择合适的试剂或仪器，或者对给定的除杂方案进行评价和改进。例如，以粗盐提纯为蓝本，考查混合盐类的溶液配制、除杂、分离综合等知识。三、考查情况总体而言，这些知识点在浙江中考科学中具有较高的考查频率，且对学生的知识运用和分析能力要求较高，学生需要熟练掌握相关物质的性质和实验操作技能，才能准确解答此类题目。四、真题展示1.（6分）（2024 浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.730.0 4.42 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.46.1 3.63 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.21825 7.0（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。①Ⅰ的化学反应类型是 化合反应 。②该强碱性溶液中，有效成分是 氢氧化钾 。（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 使用的醋酸量适中 。【解答】解：（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；故答案为：化合反应；②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；故答案为：氢氧化钾；（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。100kg×0.4%＝x×20%x＝2kg答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为2kg；②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物，调节pH至7.5～4.0之间使用的醋酸量适中；故答案为：使用的醋酸量适中。限时提升训练01物质检验、鉴别1．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，正确的是 ( )选项 实验目的 实验设计A 检验氧气中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 分别取样，一次性加入足量稀盐酸C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤D 除去粗盐中的少量泥沙 加足量的水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】A.根据常见气体的检验方法，进行分析判断。B.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D.根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。【解答】A.将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可检验二氧化碳气体中混有氯化氢，故A正确；B.碳酸氢钠、碳酸钠均能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故B错误；C.氯化钙能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且同时引入新的杂质，故C错误；D.粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，故D错误。故答案为：A。2．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液④用水鉴别CaCO3和NaCl固体A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】D【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】 ①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。③氯化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。④碳酸钙不溶于水，而氯化钠溶于水，可以鉴别。故②③④切实可行。故选D。3．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）A．溶液、溶液、溶液B．溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、溶液、溶液D．溶液、溶液、溶液【答案】D【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】有颜色的离子有（浅绿色）、（黄色）、（蓝色）。【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不符合题意；B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B不符合题意；C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C不符合题意；D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故D符合题意。故答案为：D。4．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（ ）A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．【答案】A【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意；B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不符合题意；C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故C不符合题意；D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故D不符合题意。故答案为：A。5．物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列选项中所用方法不能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方法A 鉴别氧气和二氧化碳气体 用带火星的木条B 鉴别硫酸和硫酸钠 加少量氯化钡溶液C 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤D 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引A．A B．B C．C D．D【答案】B【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断【解析】【分析】 AB.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。CD.除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】A.氧气可以使带火星的木条复燃，而二氧化碳气体不能，故A正确不合题意；B.硫酸和硫酸钠，都和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故B错误符合题意；C.碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙，水和二氧化碳气体，但是和氯化钙不反应，故C正确不合题意；D.铁粉能够被磁铁吸引，而木炭不行，故D正确不合题意。故选B。6．如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（）A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出。【答案】C【知识点】氧气的性质和利用【解析】【分析】 A.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。B.根据铁丝绕成螺旋状的目的，进行分析判断。C.根据铁丝不能在空气中燃烧，进行分析判断。D.根据毛玻璃片的作用，进行分析判断。【解答】 A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成，故A正确不合题意；B.实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积，增强聚热效果，有利于铁丝持续燃烧，故B正确不合题意；C.若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也不能在空气中燃烧，故C错误符合题意；D.集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出，故D正确不合题意。故选C。7．农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 组。甲：KCl，K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl序号 评价标准 分值1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分(同种只加1分) 3分2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入 进行检验。（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的 (填结构)进行运输，【答案】（1）乙（2）稀盐酸(或稀硫酸)（3）导管【知识点】酸的化学性质；盐与化肥【解析】【分析】（1）根据两组物质所含元素及是否共存分析；（2）根据碳酸盐与酸反应分析；（3）根据植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的导管进行运输分析。【解答】（1）甲组只含植物所需钾元素，且甲组中碳酸钾和氯化钙能发生反应，乙组含有植物所需钾、氮元素，组内物质不发生反应，故乙组得多较高；（2）碳酸钾车酸反应可产生二氧化碳气体，所以可加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡验证是否含碳酸钾；（3） 植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的导管进行运输。故答案为：（1）乙；（2）稀盐酸或稀硫酸；（3）导管。8．科学知识能够破解某些骗局。骗子常用金光闪闪的“假金元宝”(Cu-Zn合金制成)冒充真金，蒙骗大众。某科学兴趣小组进行了真假元宝的鉴别。（1）定性鉴别。下列方法中能检验金元宝真假的是____。A．观察外观 B．放入 Mg C．在空气中加热（2）定量测定。取40克“假金元宝”样品，磨成粉末放入烧杯中，将150克一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，记录如下表。次数 1 2 3加入稀硫酸质量/克 50 50 50剩余固体质量/克 33.5 27 23.75第2次实验后，剩余27克固体成分是 (填“Cu”“Zn”或“Cu和 Zn”)。（3）计算实验所用稀硫酸的溶质的质量分数。（4）请在图中画出该实验中“产生氢气的质量”与“加入稀硫酸的质量”的关系图像。【答案】（1）C（2）Cu和 Zn（3）设50g稀硫酸中溶质的质量为x65 986.5克 xx=9.8克（4）【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）锌铜合金在外观上与金及其相似，从外观上很难鉴别真假。（2）活泼金属锌能与稀硫酸反应，不活泼金属铜不能与稀硫酸反应。（3）第一次实验中稀硫酸的质量最少，稀硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为50g-33.5g=6.5g，结合方程式计算稀硫酸溶质的质量，用所得的溶质的质量除以溶液质量即可得稀硫酸溶质的质量分数。【解答】（1）金的化学性质稳定，不容易被氧化，而锌和铜能在加热时与空气中的氧气发生反应，导致铜氧化成氧化铜后变黑，所以可通过在空气中加热观察颜色是否发生改变来检验真假。故答案为：C。（2）由表中信息可知，第3次加入稀硫酸，固体的质量进一步减少，说明锌未完全反应，所以剩余的27克固体中含有锌和铜。02物质除杂、分离1．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤C 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤D 氯化钾溶液（氯化钡） 适量硫酸钠溶液 过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】除杂质时，所加试剂不能与要保留的物质反应，要与杂质反应并不能引入新的杂质。【解答】A、氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不会引入新的杂质，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以采用蒸发结晶的方式获得晶体，故A正确；B、铜的活动性比锌弱，所以铜不能将锌从氯化锌中置换出来，故B错误；C、二氧化锰和碳粉都并不能溶于水，所以不能用水分离二氧化锰和碳粉，故C错误；D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，故D错误。故答案为：A。2． 下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（ ）A．除去 KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的 BaCl2溶液，过滤B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤C．鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl 四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D．制备 Cu（OH）2，可将 Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤【答案】C【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。C、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，把另外两种溶液分别加入氢氧化铜中，能使氢氧化铜溶解的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液。D、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【解答】 A. 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去硫酸钾带入氯化钾，故不符合题意。B. 氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，不容易分离，故不符合题意。C. 硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，把另外两种溶液分别加入氢氧化铜中，能使氢氧化铜溶解的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液，故符合题意。D. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钡，故不符合题意。故答案为：C。3．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型 （如图） 。（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或”反应转化”）；（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程 ；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，这种方法不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）。【答案】（1）分离转移（2）（3）不增【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途【解析】【分析】（1）根据操作过程确定属于模型中的哪种方法；（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；（3）根据反应物分析违反的原则。【解答】（1）根据题意可知，用磁铁出去铜粉中混有少量的铁粉，从而实现铜粉和铁粉的分离，则该方法属于上述模型中的分离转移；（2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，则反应的化学方程式为：；（3）根据方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可知，在除去氯化钡的荣盛生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；（2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：；（3）除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。4．取6克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为4.9克。往剩余固体中加47.2克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗50克稀盐酸。过程如图所示。（1）加入滴有无色酚酞的蒸馏水后，除杂质外底部沉淀为 。（2）过程c出现的现象是 （3）反应最终所得溶液中溶质的质量分数为 。（4）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。【答案】（1）、（2）溶液颜色逐渐变浅，直至无色，后有气泡产生（3）碳酸钙和氢氧化钙与稀盐酸反应的产物均为氯化钙，煅烧过程中钙离子的量不变，所以氯离子的量不变，所以稀盐酸的量不变。（4）高温煅烧时间过长，会由更多的碳酸钙分解成氧化钙，进而转化为氢氧化钙，由方程式可知，一份碳酸钙分解得到一份氧化钙，从而获得一份氢氧化钙，一份氢氧化钙消耗2份稀盐酸，一份碳酸钙也会消耗2份稀盐酸，即无论碳酸钙是否分解，消耗的稀盐酸的量不变。【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据图像结合方程式判断碳酸钙是否完全分解。（2）酸碱优先反应，无色酚酞在碱性条件下显红色。（3）根据质量守恒定律可知，钙离子的量不变，则氯离子的量不变。【解答】（1）由图像可知，最后剩余固体的质量为1g，可知杂质的质量为1g，则样品中碳酸钙的质量为5g，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。若碳酸钙完全分解，生成二氧化碳的质量为x，则═ + CO2↑100 445g x解得x=2.2g，则固体的减少量为2.2g，可知当物体剩余质量为4.9g时，碳酸钙未完全分解，可知沉淀中含有碳酸钙。碳酸钙分解产生的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，达到饱和后剩余的氢氧化钙以沉淀的形式析出。（2）氢氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，由酸碱优先原则可知，氢氧化钙先与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，溶液由碱性变为中性，所以将观察到溶液由红色变为无色；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以还将观察到有气泡产生。5．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。甲同学的方案及实验：实验步骤 实验现象与结论①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验：实验步骤 实验现象与结论①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ；（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。是因为 （写出两点理由。）（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液除去。（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论 ．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）．（2）氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质，还会吸收水分而潮解（3）：Ca（OH）2（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质．【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液也呈碱性分析；（2）根据氢氧化钠固体的性质解答；（3）除杂的原则：①不能与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；（4）加入氯化钡去除碳酸钠，如果剩余的溶液仍呈碱性，那么为部分变质；否则，为全部变质。【解答】 （1）碳酸钠被称为纯碱，是由于它的溶液呈碱性，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的．（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质，还会吸收水分而潮解。（3）我们要除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质，所以在这里我们可以选择氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠，达到了除杂的目的。（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。6．如图是配制50克溶质质量分数为12%的氯化钠溶液时常用的实验仪器。请回答下列问题。（1）写出图中序号代表仪器的名称：① ；④ 。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，要溶解已称好的氯化钠固体，应选择的仪器是 (填序号)。（3）下列呈现的在量取一定量水时的几种操作，正确的是____。A． B． C． D．（4）我们在进行过滤操作时，除选用图中的有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 。A.从酒精溶液中分离出酒精B.从浑浊的河水中分离出泥沙C.从海水中分离出氯化钠【答案】（1）试管；漏斗（2）②⑤（3）C（4）滤纸；B【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【分析】（1）根据图中仪器名称分析；（2）配制溶液所用仪器是烧杯；（3）根据量筒的使用注意事项分析判断；【解答】（1）①为试管，④为漏斗。（2）配制溶液所用仪器是②烧杯、⑤玻璃棒；（3）A、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不能俯视，故错误；B、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，接近刻度时用胶头滴管滴加，故错误；C、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，接近刻度时用胶头滴管滴加，故正确；D、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故错误；故答案为：C。（4）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是滤纸；A、从酒精溶液中分离出酒精，不能用过滤方法分离；B、从浑浊的河水中分离出泥沙，可以用过滤方法分离；C、从海水中分离出氯化钠，不能用过滤方法分离．故答案为：B。7．我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 。（2）甲车间的废水含有的三种离子是 。（3）将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 。【答案】（1）Cu2+（2）K+、CO32-、OH﹣（3）复合肥（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣【知识点】离子或物质的共存问题；盐与化肥【解析】【分析】（1）根据溶液的颜色来分析；（2）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；（3）根据化肥的分类来分析；（4）根据离子的检验方法来分析。【解答】 （1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子，符号为Cu2+。（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子，离子符号分别为K+、、OH-。（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH-的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH-。8．现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：【方案一】称取碳酸钙样品mg，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，测得气体的体积为VmL。【方案二】请回答下列问题：（1）方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和 。（2）方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算 。（3）为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是__________。A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中C．精确测定所加入的碳酸钠的体积D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量【答案】（1）氯化氢（2）滤渣a的质量较小，称量时相对误差较大（3）B；D【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途【解析】【分析】（1）盐酸易挥发，从而导致二氧化碳中含有氯化氢气体；（2）称量时，托盘天平只能够精确到0.1g；（3）滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤纸b的质量更准确；滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，能使滤渣b的质量更准确。【解答】（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。故答案为：BD。（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。故选BD。9．项目一调查水源地的水质调查研究通过实地调查，明确了该水源的水质情况。在处理前，该水源地的水中除水之外，还含有____、可溶性矿物质、有颜色或异味的杂质、细菌等。（1）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作絮凝剂，其主要目的是 。（2）滤水池底部铺有一层干净细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是 。（3）进入X池的水含有少量色素和异味，X池中应该加入 ，以除去这些杂质。（4）进入气管网或水塔之前应该加入氯气，主要目的是 。处理后的饮用水是纯水吗 经过讨论之后，同学们一致认为不是纯水，理由是 。【答案】（1）加速泥沙沉降(或加快水中难溶性杂质沉淀)（2）除去较小的悬浮杂质（3）活性炭（4）灭菌(或杀菌消毒)；还有可溶性杂质【知识点】水的组成和主要性质；净化水的常用方法【解析】【分析】（1）根据水体污染的来源及明矾的特性分析回答．（2）根据净化水的方法，过滤的原理、操作分析．（3）根据活性炭的吸附性分析．（4）根据加入氯气，主要目的是杀菌消毒解答；【解答】问题组一：黄前水库是泰安城区重要的水源地，通过实地调查，明确了该水源中水质情况，在处理前，该水源除水之外，还含有泥沙或不溶性杂质；（1）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作絮凝剂，由于明矾溶于水后形成的胶状物能吸附杂质．所以，取水后加入絮凝剂明矾的作用是吸附杂质加速泥浆沉降．（2）在净化水时，通过沉降得到水中含有不溶性的杂质，可通过过滤将不溶性的杂质除去．在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．（3）由于活性炭有吸附性，吸附池中使用活性炭，是利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．（4）进入气管网或水塔之前；应该加入氯气，主要目的是杀菌消毒；自然界中的水在经过处理时，虽然去除了一些较大的杂质、微生物、有害化学物质等，但仍然会保留一些对人体有益的矿物质，如钙、镁、钾、钠等。这些矿物质以离子形式溶解在水中，使得处理后的水不是纯粹的由水分子组成的物质，即不是纯水。10．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。（1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断 Ca(OH)2与HCl发生了反应。（2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和 他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2，你认为乙同学的推测是否正确 请说出你的观点并阐述理由： 。（3）如图a所示，向NaOH 稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。①分析 A→B段变化，其他条件相同，导电能力： OH- Cl-(选填“>” “<”或“=” ) 。②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 (选填“溶液温度”或“离子浓度”)有关。【答案】（1）溶液由红色变成无色（2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；（3）>；离子浓度【知识点】酸碱指示剂及其性质；离子或物质的共存问题【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；（2）根据氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子来分析解答；（3）①根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降来分析解答；②根据BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变来分析解答。【解答】 （1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；（2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；（3）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH-＞Cl-；②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。11．分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。（1）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体 ，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。（2）根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用 (填序号)将其鉴别。A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．硝酸钠溶液（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的 溶液，过滤。【答案】（1）硫酸钡（2）A（3）碳酸钠【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途【解析】【分析】（1）硫酸钡不溶于水，而氯化钡可溶于水；（2）根据反应产物分析判断；（3）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析解答。【解答】（1）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体硫酸钡，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。（2）A.氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀；氢氧化钠和氯化钠不反应，可以鉴别二者，故A符合题意；B.氯化镁和氯化钠，都不能与稀硫酸反应，故B不合题意；C.氯化镁和氯化钠，都不能与硝酸钠反应，故C不合题意。故选A。（3）氢氧化钠不与碳酸钠反应，而氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够除去杂质而又不引入新的杂质，则应该加入适量的碳酸钠溶液。巩固训练1．鉴别，检验和除杂是化学实验的重要环节。下列关于物质的鉴别，检验和除杂方法正确的是A．鉴别H2SO4和NaCl两种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化B．检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠：加入足量的氯化钡溶液，观察现象C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发D．除去硝酸钾溶液中硫酸镁：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤【答案】C,D【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；粗盐提纯；盐的化学性质2．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是A．鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液——观察颜色B．检验气体是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃C．除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体——点燃混合气体D．分离铜粉和铁粉——用磁铁吸引【答案】A,D【知识点】氧气的检验和验满；一氧化碳的化学性质3．下列关于鉴别、检验、分离、除杂的方法，正确的是选项 类别 物质 方法A 鉴别 真假黄金 加稀盐酸，观察现象B 检验 甲烷 点燃，观察火焰颜色C 分离 铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤D 除杂 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D【答案】A,D【知识点】金属的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】A、假黄金（铜锌合金）加入稀盐酸，会有气泡产生，真黄金加入稀盐酸不会有气泡产生，故A选项鉴别方法正确；B、甲烷燃烧火焰为蓝色，但燃烧火焰为蓝色的还有其他气体如一氧化碳，所以不能用点燃，观察火焰的方法来检验，故B选项鉴别方法错误；C、铁和铜的混合物中加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到了铜，除去了铁，没有达到分离的目的，故C选项分离方法错误；D、氧化铜中的木炭在空气中充分灼烧，木炭与氧气反应生成了二氧化碳，可以除去杂质，故D选项除杂方法正确；故答案为：AD.【分析】A、根据假黄金（铜锌合金）加稀盐酸有气泡产生，真黄金加稀盐酸没有气泡产生进行分析；B、根据甲烷和一氧化碳燃烧都是蓝色火焰进行分析；C、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；D、根据木炭与氧气反应生成了二氧化碳进行分析。4．鉴别，检验和除杂是化学实验的重要环节。下列关于物质的鉴别，检验和除杂方法正确的是（ ）A．鉴别H2SO4和NaCl两种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂【答案】C【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、硫酸和氢氧化钠两种无色溶液分别显酸性，中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别。A答案错误；B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，应该加入过量的稀盐酸。B答案错误；C、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解，过滤，蒸发得到精盐的过程。C答案正确；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于碱石灰中氢氧化钠和生成的氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，不能通过碱石灰除去二氧化碳中的水蒸气。D答案错误；故答案为：C。【分析】A、根据硫酸和氢氧化钠两种无色溶液分别显酸性，中性，均不能使酚酞溶液变色分析；B、根据氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生分析；C、根据粗盐提纯是通过溶解，过滤，蒸发得到精盐的过程分析；D、根据氢氧化钠和生成的氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应分析。5．下列物质的检验、鉴别或除杂不正确的是A．鉴别氧气和氮气：用带火星的木条B．除去CO2中少量CO：通过灼热的氧化铜C．检验二氧化碳：用燃着的小木条D．除去CO中少量CO2：通过灼热的碳粉【答案】C【知识点】氧气的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质6．下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是A．检验二氧化碳——氢氧化钙溶液B．检验氢氧化钠是否变质——酚酞试液C．鉴别硝酸铵和硝酸钾——水D．鉴别稀盐酸和稀硫酸——氯化钡溶液【答案】B【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满7．下列物质的鉴别、除杂、区分、检验等方法不正确的是A．鉴别粉末和木炭粉：取样，灼烧，观察残留物B．除去CO中少量的：将气体通过炙热的木炭C．区分氧化钙与碳酸钙：取样，加入适量水D．检验甲烷中是否含有氢气：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯【答案】D【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生石灰的性质与用途8．下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是（ ）A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂【答案】C【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、H2SO4、NaOH和NaCl 三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象。故A方法不正确；B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸。故B方法不正确；C、粗盐提纯是通过溶解、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。故C方法正确；D、由于碱石灰中氢氧化钠能与二氧化碳反应， 所以不能通过碱石灰除去CO2中的水蒸气。故D方法不正确；故答案选：C。【分析】A、根据H2SO4、NaOH和NaCl溶液的酸碱性分析；B、根据碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸的反应分析；C、根据除去粗盐中的难溶性杂质的方法分析；D、根据氢氧化钠与二氧化碳的反应分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．物质的检验、鉴别是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是（ ）A．鉴别呼出气体和空气---倒入适量澄清石灰水B．鉴别实验室里的食盐和蔗糖---品尝味道C．检验氧气是否集满---将带火星木条伸入瓶中D．检验蜡烛燃烧产物中是否有二氧化碳----用干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方【答案】A【知识点】氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、空气中二氧化碳含量低，不能是澄清石灰水变浑浊，呼出气体中二氧化碳含量高，可以使澄清石灰水变浑浊，该方法可以鉴别两种气体，符合题意；B、实验室中药品都不能品尝，说法不正确，不符合题意；C、检验氧气是否集满应该将带火星木条伸入瓶口，操作不正确，不符合题意；D、检验蜡烛燃烧产物中是否有二氧化碳，应用沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，说法不正确，不符合题意；故选A。【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且浓度越高越浑浊知识分析；B、根据实验室中药品不能品尝知识分析；C、根据氧气验满知识分析；D、根据蜡烛燃烧二氧化碳检验方法分析。10．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是A．鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象B．检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃C．除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀D．分离和的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥【答案】D【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【知识点】氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质11．检验、鉴别、除杂是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是A．鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体：分别加入适量水，观测现象B．除去NaCl固体中的MgCl2杂质：加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，滤液蒸发结晶C．鉴别羊毛和棉纤维：点燃，闻气味D．检验NaOH溶液是否有Na2CO3：滴入少量的酚酞溶液，观察现象【答案】D【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别12．下列实验操作中(括号内为待检验物质)，不能达到实验目的的是选项 物质 目的 主要实验操作A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通入二氧化碳气体，观察现象C CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象D N2(CO2) 检验 燃着的小木条伸入瓶中，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】D【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质13．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是（ ）A．分离CO2、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2B．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三种溶液区别开C．要除去CaCl2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO3充分反应后过滤D．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH，Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来【答案】B【知识点】混合物的分离方法；常见气体的检验；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】解：A、分离CO2、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够分离CO2、CO的混合物，该选项说法正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钾不能反应，因此利用碳酸钠溶液能够把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三种溶液区别开，该选项说法不正确；C、要除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量的CaCO3充分反应后，稀盐酸消失，过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，该选项说法正确；D、溶液两两混合时，其中的一种物质能和其它两种物质反应产生沉淀，该物质是氢氧化钾，能和氢氧化钾反应产生蓝色沉淀的原溶液是硫酸铜溶液，能和氢氧化钾反应产生白色沉淀的原溶液是氯化镁溶液，和其它三种溶液混合都无明显现象的是硫酸钠，因此只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来，该选项说法正确．故选：B．【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钾不能反应；碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钾；硫酸钠不能和氢氧化钾、硫酸铜、氯化镁反应．本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．14．下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方案合理的是（ ）选项 实验a的 实验方案A 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2 加适量的稀硫酸后过滤B 检验CO中混有CO2通过灼热的氧化铜粉末C 除去N2中混有的O2通过灼热的铜网D 分离木炭粉和MnO2的混合物加水溶解后过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A、稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应，主要物质和杂质都会除去，故A错误；B、一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，除去了主要物质，故B错误；C、氧气和铜加热会生成氧化铜，可以除去杂质，没有除去主要物质，故C正确；D、二氧化锰和碳都难溶于水，不能除去杂质，故D错误．故选：C．【分析】A、根据稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应进行分析；B、根据一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳进行分析；C、根据氧气和铜加热会生成氧化铜进行分析；D、根据二氧化锰和碳都难溶于水进行分析．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．15．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）A．CO2（CO）﹣通入O2，点燃B．CaCl2（CaCO3）﹣滴加稀盐酸至不再有气泡C．C （CuO粉）﹣通CO，加热D．CaO（CaCO3）﹣加水，过滤【答案】B【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，至不再有气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、CuO粉能与CO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．16．下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质) （ ）A．KCl(K2CO3)——加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4(BaCO3)——加足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥C．CO2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸D．NaCl(MnO2)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】B【知识点】物质除杂或净化的探究【解析】【解答】A中会产生新的杂质硫酸钾，而C中二氧化碳会和氢氧化钠发生反应；D中最后得到的是二氧化锰不是氯化钠。故答案为：B．【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键，在进行选择时要注意操作步骤是否正确。17．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）A．气体从a端通入，收集二氧化碳B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法【解析】【解答】解：A、二氧化碳的密度比空气大，故可以让气体从a端通入，收集二氧化碳；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，可检验氧气中是否混有二氧化碳；C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳；D、气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积．故答案为：D【分析】如果本装置内是空气，如果气体的密度比空气的密度大，气体从a端通入；如果气体的密度比空气的密度小，气体从b端通入；装置内加入不同的药品，可以进行检验、除杂等；如果瓶内装满水，可以收集气体或测量气体的体积，气体应从b端通入，a端接量筒．18．某校化学兴趣小组的同学们在学习了木炭燃烧实验后，对木炭燃烧需要的条件产生了兴趣，他们用如下装置进行了探究。（1）【实验原理】装置甲中发生反应的符号（或文字）表达式为 ；装置乙中发生反应的符号（或文字）表达式为 。（2）【检查装置气密性】在连接好装置后，小娜将锥形瓶置于冰水中，观察到 现象。说明该装置气密性良好。（3）【实验步骤】实验步骤 实验现象①保持弹簧夹关闭，将纱布袋伸入双氧水中 木炭不燃烧②提起纱布袋，打开弹簧夹，挤压氮气袋 目的是 ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯 木炭不燃烧④保持酒精灯燃烧，再将纱布袋伸入双氧水中 木炭立即燃烧，澄清石灰水变浑浊（4）【分析并得出实验结论】对比 结论步骤 说明木炭燃烧需要氧气助燃步骤①④ 说明木炭燃烧需要温度达可燃物着火点（5）【实验反思】小兵发现将布袋中二氧化锰换为氧化铁也能较快地产生氧气，若要证明它能作该反应的催化剂还须补做的实验有 ____（填序号）。A．测量反应前后氧化铁质量是否不变B．检验氧化铁物理性质是否不变C．检验氧化铁化学性质是否不变D．观察能否改变反应速率。【答案】（1）过氧化氢水+氧气；碳+氧气二氧化碳（2）澄清石灰水沿导管内液面上升（3）排尽装置中的空气（4）③④（5）A；C【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；碳和氧气点燃生成二氧化碳；（2）连接好装置，将锥形瓶置于冰水中，观察到澄清石灰水沿导管内液面上升，说明该装置气密性良好；（3）打开弹簧夹挤压氮气袋的目的是：排尽装置内的空气；（4）步骤③装置中没有氧气，步骤④中将纱布袋伸入双氧水中产生氧气，两个步骤做对比，说明燃烧需要氧气助燃；（5）证明氧化铁是催化剂，还需要补做的实验是：证明氧化铁的质量和化学性质在反应前然后没有发生改变。【分析】（1）根据过氧化氢生成氧气的原理，碳燃烧的原理分析；（2）根据装置气密性的检查分析；（3）（4）根据实验对比分析；（5）根据催化剂的特点分析。19．化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。（1）活动一：气体物质的鉴别【活动目的】鉴别空气与氧气【操作及结论】实验操作 实验现象 实验结论向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气木条无明显变化 该气体为空气（2）活动二：固体物质的鉴别【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 ，而表面无明显变化的为另一种固体。（3）【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 （填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。（4）活动三：液体物质的鉴别【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。【实验结论】甲溶液为 ，乙溶液为另一种溶液。乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。（5）【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是 （填字母）。A．酚酞溶液 B．氧化铜 C．铜活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生 ，最后才能达到物质鉴别的目的。【答案】（1）复燃（2）氢氧化钠或NaOH（3）升高（4）稀硫酸；（5）AB或BA；不同的实验现象【知识点】常见碱的特性和用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的鉴别、推断【解析】【解答】{操作及结论}氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填复燃。{操作与结论}氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠或NaOH，故填氢氧化钠或NaOH。{交流与讨论}氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填升高。{实验结论}稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸；乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。{拓展延伸} A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项不正确。故填AB；活动感悟：由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的，故填不同的实验现象。【分析】（1）氧气能使带火星的木条复燃；（2）NaOH易潮解，氯化钠不易潮解；（3）氢氧化钠溶于水放热；（4）稀硫酸与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；（5）稀硫酸溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性；稀硫酸能与氧化铜反应，碳酸钠不与氧化铜反应；铜与稀硫酸和碳酸钠溶液均不反应。20．对物质的鉴别、检验和分离是化学学习的重要部分。根据所学知识回答下列问题：（1）鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，可分别加入适量的 ，混合研磨后闻气味。（2）一种盐类试剂可以一次性鉴别出稀硫酸、碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液。若将该试剂加入稀硫酸中，可以观察到的现象是 。（3）检验食盐样品中是否存在纯碱，可以取样，配制成溶液后加入一种碱类物质，发生反应的化学方程式是 。（4）分离碳酸钙和氯化钾粉末，需向固体中加入足量的水，溶解、过滤、烘干滤渣，还需要进行的操作是 。【答案】（1）熟石灰（2）产生气泡（3）（4）蒸发【知识点】结晶的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；铵态氮肥的检验21．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物质，为了将所学知识与实际生活联系在一起。实验小组的同学进行了如下实验探究。活动一：小组合作，同学们通过如下图所示的两个实验鉴别食盐和纯碱。（1）对实验1、实验2写出其中一种鉴别方法的化学方程式 。（2）通过实验分析，小组同学总结出了运用化学反应鉴别物质的方法：分别取等量的两种物质，向其中加入同一种试剂，若能出现不同的现象，即可将二者鉴别开来。为此，小组同学在实验室还可以选择其他种类试剂对食盐和纯碱进行鉴别，你认为以下物质不可以进行鉴别的是___________。A．H2SO4 B．BaCl2 C．KCl（3）活动二：小组同学对实验1反应后上层清液的成分产生了探究兴趣。【提出问题】废液中的溶质可能是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na2CO3 猜想三： 【进行实验】实验一 实验二 实验三实验步骤 取少量清液于试管中，再向其中滴入适量的稀盐酸 另取少量清液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置 另取少量清液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞试液实验现象 有气泡生成 有 生成 溶液变成红色实验结论 猜想二成立【拓展反思】通过实验小组同学能初步建立起化学与生活的联系，如在厨房可用紫甘蓝汁液或 (填厨房用品中另一类物质的名称)来鉴别食盐和纯碱。【答案】（1）（或）（2）（3）NaCl和HCl；白色沉淀；食醋【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量22．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为 （只写一种），则沉淀B的化学式 ；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 ；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 ；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．【答案】（1）氯化钙（合理即可）；CaCO3（2）过滤（3）蒸发（4）稀盐酸【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；文字表达式【解析】【解答】解：（1）要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，然后过滤，则A溶液中溶质可能为氯化钙；沉淀B为碳酸钙，其化学式为CaCO3．（2）将无色溶液与沉淀B分离，可以采用过滤的方法．（3）从无色溶液得到固体物质C，应采用蒸发的方法．（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质氯化钙；为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；直接进行蒸发操作即可得到纯净的氯化钠固体．故答案为：（1）氯化钙（合理即可）；CaCO3；（2）过滤；（3）蒸发；（4）稀盐酸．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．23．粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用 的方法除去．下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是 ．（选填字母序号）a．氯化钠中混有少量的碳酸钠b．木炭粉末中混有少量的氧化铜c．氯化钙中混有少量的碳酸钙（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．该除杂操作依据的原理是 ②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的 、 过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是 ．【答案】（1）溶解、过滤、蒸发；c（2）饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出；NaOH；Na2CO3；除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠【知识点】过滤的原理、方法及其应用【解析】【解答】（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用溶解、过滤、蒸发的方法除去；a、碳酸钠、氯化钠都易溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，故a错误；b、木炭、氧化铜都难溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，故b错误；c、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，能用过滤的方法除去杂质，故c正确；故选：c；（2）饱和氯化钠溶液中氯化钠的溶解量达到了最大极限，所以除杂操作依据的原理是：饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出；将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的NaOH、Na2CO3过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是：除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析．【分析】本题主要考查了粗盐提纯的实验操作，明确所加试剂和所发生的化学反应是解答的基础和关键．24．下列装置常用于气体的制取、收集、干燥和除杂，据图回答下列问题。（1）A装置中用于加热的仪器的名称 。（2）若用B、D、F装置制取并收集干燥的氧气，则导管正确连接顺序为 （用→和小写字母表示）。（3）装置B、C均可用于制取CO2气体，C与B相比的优点是 ；B、G、F相连用于制取并收集干燥纯净的CO2气体，G的作用是 。（4）某初中化学常见气体可用D装置收集，推测该气体具有的物理性质是 。写出所学实验室制取该气体的化学方程式 。（写一个即可）【答案】（1）酒精灯（2）a→c→d→b（3）可随时控制反应的发生和停止；除去氯化氢气体（4）密度大于空气；【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究25．某化学兴趣小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成下列有关问题：【提出问题】河水中有哪些杂质？应该采用什么方法除去杂质而得到较纯净的水？观察河水略浑浊，有固体小颗粒，该河水除含水外，还含微生物等。【实验方案设计】除去杂质方法与思路：（1）除去固体颗粒，可选用 （填字母序号，下同）；除去可溶性杂质，可用 。a．沉降 b．蒸发 c．过滤 d．蒸馏（2）上述净化水的方法，实质上是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路。思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如： 。思路二： ，如蒸馏。（3）【进行实验】先向盛有河水的烧杯中加入适量 粉末，这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质 来达到净水的目的；（4）再进行过滤液体：①过滤操作所必需的仪器 ；a．烧杯 b．酒精灯 c．铁架台（带铁圈） d．试管e．玻璃棒 f．漏斗 g．蒸发皿②玻璃棒的作用是 ，玻璃棒下端接触的部分是 层滤纸处；③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 ；（5）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 作用；（6）最后进行 。【答案】（1）ac/ca；d（2）过滤；将可溶性矿物质（或可溶性杂质）分离除去（3）明矾；沉降（4）acef；引流；三；漏斗内的液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或过滤器不干净等）（5）吸附（6）蒸馏【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化【解析】【解答】（1） 除去固体颗粒，可选用固液分离的过滤和沉降操作， 除去可溶性杂质，可用蒸馏的方法。（2） 思路一：过滤可将难溶性杂质的物质分离除去。思路二：蒸馏是将可溶性杂质分离除去的方法。（3）明矾溶解时产生胶状物质，可吸附水中悬浮物质使之沉降，则净水时先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，使杂质沉降达到净水目的。（4） ①过滤操作所必需的仪器烧杯、带铁圈铁架台、玻璃棒、漏斗； ②玻璃棒的作用是引流，为防止滤纸破损，玻璃棒下端接触的部分是三层滤纸处。 ③若滤液仍然浑浊，可能是满纸破损或液面高于滤纸边缘等。（5） 用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的吸附作用。（6）最后进行蒸馏，得到蒸馏水。【分析】（1）根据过滤和蒸馏原理分析；（2）根据过滤可除去水中难溶性杂质，蒸馏可除去水中可生杂质分析；（3）根据明矾的吸附沉降作用分析；（4）根据过滤所需仪器、玻璃棒的引流作用及滤纸破损、液面高于滤纸边缘等会使滤液仍浑浊分析；（5）根据活性炭的吸附作用分析；（6）根据实验室利用蒸馏得到纯净的水分析。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台热点02 物质检验、鉴别、除杂、分离热点解读一、物质的检验和鉴别出现频率较高，常结合生活、生产实际情境进行考查。要求学生利用物质的性质差异，选择合适的试剂和方法对常见离子、气体及有机物等进行检验鉴别。题型较为灵活多样，如在选择题中，可能给出几种物质，让学生选择合适的检验或鉴别方法；在填空题或实验探究题中，可能会结合具体的实验情境，考查学生对物质检验和鉴别原理、步骤、现象及结论的理解和应用。例如，通过实验现象判断溶液中是否含有某种离子，或鉴别几种不同的气体等。二、物质的除杂和分离也是常考内容，常涉及过滤、蒸发、蒸馏等基本操作以及除杂试剂的选择。命题趋势是加强与工业生产、化学实验流程的结合，要求学生设计合理的分离提纯方案，强调方案的可行性、简约性和环保性。考查形式多样，在选择题中可能会给出一些除杂或分离的方案，让学生判断其正确性；在填空题或实验探究题中，可能会要求学生写出具体的除杂步骤、选择合适的试剂或仪器，或者对给定的除杂方案进行评价和改进。例如，以粗盐提纯为蓝本，考查混合盐类的溶液配制、除杂、分离综合等知识。三、考查情况总体而言，这些知识点在浙江中考科学中具有较高的考查频率，且对学生的知识运用和分析能力要求较高，学生需要熟练掌握相关物质的性质和实验操作技能，才能准确解答此类题目。四、真题展示1.（6分）（2024 浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.730.0 4.42 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.46.1 3.63 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.21825 7.0（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。①Ⅰ的化学反应类型是 化合反应 。②该强碱性溶液中，有效成分是 氢氧化钾 。（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 使用的醋酸量适中 。【解答】解：（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；故答案为：化合反应；②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；故答案为：氢氧化钾；（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。100kg×0.4%＝x×20%x＝2kg答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为2kg；②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物，调节pH至7.5～4.0之间使用的醋酸量适中；故答案为：使用的醋酸量适中。限时提升训练01物质检验、鉴别1．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，正确的是 ( )选项 实验目的 实验设计A 检验氧气中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 分别取样，一次性加入足量稀盐酸C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤D 除去粗盐中的少量泥沙 加足量的水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D2．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液④用水鉴别CaCO3和NaCl固体A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④3．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）A．溶液、溶液、溶液B．溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、溶液、溶液D．溶液、溶液、溶液4．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（ ）A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．5．物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列选项中所用方法不能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方法A 鉴别氧气和二氧化碳气体 用带火星的木条B 鉴别硫酸和硫酸钠 加少量氯化钡溶液C 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤D 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引A．A B．B C．C D．D6．如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（）A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出。7．农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 组。甲：KCl，K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl序号 评价标准 分值1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分(同种只加1分) 3分2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入 进行检验。（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的 (填结构)进行运输，8．科学知识能够破解某些骗局。骗子常用金光闪闪的“假金元宝”(Cu-Zn合金制成)冒充真金，蒙骗大众。某科学兴趣小组进行了真假元宝的鉴别。（1）定性鉴别。下列方法中能检验金元宝真假的是____。A．观察外观 B．放入 Mg C．在空气中加热（2）定量测定。取40克“假金元宝”样品，磨成粉末放入烧杯中，将150克一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，记录如下表。次数 1 2 3加入稀硫酸质量/克 50 50 50剩余固体质量/克 33.5 27 23.75第2次实验后，剩余27克固体成分是 (填“Cu”“Zn”或“Cu和 Zn”)。（3）计算实验所用稀硫酸的溶质的质量分数。（4）请在图中画出该实验中“产生氢气的质量”与“加入稀硫酸的质量”的关系图像。02物质除杂、分离1．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤C 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤D 氯化钾溶液（氯化钡） 适量硫酸钠溶液 过滤A．A B．B C．C D．D2． 下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（ ）A．除去 KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的 BaCl2溶液，过滤B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤C．鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl 四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D．制备 Cu（OH）2，可将 Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤3．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型 （如图） 。（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或”反应转化”）；（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程 ；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，这种方法不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）。4．取6克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为4.9克。往剩余固体中加47.2克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗50克稀盐酸。过程如图所示。（1）加入滴有无色酚酞的蒸馏水后，除杂质外底部沉淀为 。（2）过程c出现的现象是 （3）反应最终所得溶液中溶质的质量分数为 。（4）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。5．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。甲同学的方案及实验：实验步骤 实验现象与结论①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验：实验步骤 实验现象与结论①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ；（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。是因为 （写出两点理由。）（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液除去。（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论 ．6．如图是配制50克溶质质量分数为12%的氯化钠溶液时常用的实验仪器。请回答下列问题。（1）写出图中序号代表仪器的名称：① ；④ 。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，要溶解已称好的氯化钠固体，应选择的仪器是 (填序号)。（3）下列呈现的在量取一定量水时的几种操作，正确的是____。A． B． C． D．（4）我们在进行过滤操作时，除选用图中的有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 。A.从酒精溶液中分离出酒精B.从浑浊的河水中分离出泥沙C.从海水中分离出氯化钠7．我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 。（2）甲车间的废水含有的三种离子是 。（3）将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 。8．现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：【方案一】称取碳酸钙样品mg，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，测得气体的体积为VmL。【方案二】请回答下列问题：（1）方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和 。（2）方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算 。（3）为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是__________。A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中C．精确测定所加入的碳酸钠的体积D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量9．项目一调查水源地的水质调查研究通过实地调查，明确了该水源的水质情况。在处理前，该水源地的水中除水之外，还含有____、可溶性矿物质、有颜色或异味的杂质、细菌等。（1）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作絮凝剂，其主要目的是 。（2）滤水池底部铺有一层干净细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是 。（3）进入X池的水含有少量色素和异味，X池中应该加入 ，以除去这些杂质。（4）进入气管网或水塔之前应该加入氯气，主要目的是 。处理后的饮用水是纯水吗 经过讨论之后，同学们一致认为不是纯水，理由是 。10．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。（1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断 Ca(OH)2与HCl发生了反应。（2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和 他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2，你认为乙同学的推测是否正确 请说出你的观点并阐述理由： 。（3）如图a所示，向NaOH 稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。①分析 A→B段变化，其他条件相同，导电能力： OH- Cl-(选填“>” “<”或“=” ) 。②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 (选填“溶液温度”或“离子浓度”)有关。11．分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。（1）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体 ，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。（2）根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用 (填序号)将其鉴别。A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．硝酸钠溶液（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的 溶液，过滤。巩固训练1．鉴别，检验和除杂是化学实验的重要环节。下列关于物质的鉴别，检验和除杂方法正确的是A．鉴别H2SO4和NaCl两种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化B．检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠：加入足量的氯化钡溶液，观察现象C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发D．除去硝酸钾溶液中硫酸镁：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤2．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是A．鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液——观察颜色B．检验气体是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃C．除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体——点燃混合气体D．分离铜粉和铁粉——用磁铁吸引3．下列关于鉴别、检验、分离、除杂的方法，正确的是选项 类别 物质 方法A 鉴别 真假黄金 加稀盐酸，观察现象B 检验 甲烷 点燃，观察火焰颜色C 分离 铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤D 除杂 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D4．鉴别，检验和除杂是化学实验的重要环节。下列关于物质的鉴别，检验和除杂方法正确的是（ ）A．鉴别H2SO4和NaCl两种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂5．下列物质的检验、鉴别或除杂不正确的是A．鉴别氧气和氮气：用带火星的木条B．除去CO2中少量CO：通过灼热的氧化铜C．检验二氧化碳：用燃着的小木条D．除去CO中少量CO2：通过灼热的碳粉6．下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是A．检验二氧化碳——氢氧化钙溶液B．检验氢氧化钠是否变质——酚酞试液C．鉴别硝酸铵和硝酸钾——水D．鉴别稀盐酸和稀硫酸——氯化钡溶液7．下列物质的鉴别、除杂、区分、检验等方法不正确的是A．鉴别粉末和木炭粉：取样，灼烧，观察残留物B．除去CO中少量的：将气体通过炙热的木炭C．区分氧化钙与碳酸钙：取样，加入适量水D．检验甲烷中是否含有氢气：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯8．下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是（ ）A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂9．物质的检验、鉴别是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是（ ）A．鉴别呼出气体和空气---倒入适量澄清石灰水B．鉴别实验室里的食盐和蔗糖---品尝味道C．检验氧气是否集满---将带火星木条伸入瓶中D．检验蜡烛燃烧产物中是否有二氧化碳----用干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方10．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是A．鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象B．检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃C．除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀D．分离和的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥11．检验、鉴别、除杂是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是A．鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体：分别加入适量水，观测现象B．除去NaCl固体中的MgCl2杂质：加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，滤液蒸发结晶C．鉴别羊毛和棉纤维：点燃，闻气味D．检验NaOH溶液是否有Na2CO3：滴入少量的酚酞溶液，观察现象12．下列实验操作中(括号内为待检验物质)，不能达到实验目的的是选项 物质 目的 主要实验操作A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通入二氧化碳气体，观察现象C CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象D N2(CO2) 检验 燃着的小木条伸入瓶中，观察现象A．A B．B C．C D．D13．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是（ ）A．分离CO2、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2B．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三种溶液区别开C．要除去CaCl2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO3充分反应后过滤D．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH，Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来14．下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方案合理的是（ ）选项 实验a的 实验方案A 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2 加适量的稀硫酸后过滤B 检验CO中混有CO2通过灼热的氧化铜粉末C 除去N2中混有的O2通过灼热的铜网D 分离木炭粉和MnO2的混合物加水溶解后过滤A．A B．B C．C D．D15．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）A．CO2（CO）﹣通入O2，点燃B．CaCl2（CaCO3）﹣滴加稀盐酸至不再有气泡C．C （CuO粉）﹣通CO，加热D．CaO（CaCO3）﹣加水，过滤16．下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质) （ ）A．KCl(K2CO3)——加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4(BaCO3)——加足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥C．CO2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸D．NaCl(MnO2)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥17．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）A．气体从a端通入，收集二氧化碳B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积18．某校化学兴趣小组的同学们在学习了木炭燃烧实验后，对木炭燃烧需要的条件产生了兴趣，他们用如下装置进行了探究。（1）【实验原理】装置甲中发生反应的符号（或文字）表达式为 ；装置乙中发生反应的符号（或文字）表达式为 。（2）【检查装置气密性】在连接好装置后，小娜将锥形瓶置于冰水中，观察到 现象。说明该装置气密性良好。（3）【实验步骤】实验步骤 实验现象①保持弹簧夹关闭，将纱布袋伸入双氧水中 木炭不燃烧②提起纱布袋，打开弹簧夹，挤压氮气袋 目的是 ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯 木炭不燃烧④保持酒精灯燃烧，再将纱布袋伸入双氧水中 木炭立即燃烧，澄清石灰水变浑浊（4）【分析并得出实验结论】对比 结论步骤 说明木炭燃烧需要氧气助燃步骤①④ 说明木炭燃烧需要温度达可燃物着火点（5）【实验反思】小兵发现将布袋中二氧化锰换为氧化铁也能较快地产生氧气，若要证明它能作该反应的催化剂还须补做的实验有 ____（填序号）。A．测量反应前后氧化铁质量是否不变B．检验氧化铁物理性质是否不变C．检验氧化铁化学性质是否不变D．观察能否改变反应速率。19．化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。（1）活动一：气体物质的鉴别【活动目的】鉴别空气与氧气【操作及结论】实验操作 实验现象 实验结论向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气木条无明显变化 该气体为空气（2）活动二：固体物质的鉴别【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 ，而表面无明显变化的为另一种固体。（3）【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 （填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。（4）活动三：液体物质的鉴别【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。【实验结论】甲溶液为 ，乙溶液为另一种溶液。乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。（5）【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是 （填字母）。A．酚酞溶液 B．氧化铜 C．铜活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生 ，最后才能达到物质鉴别的目的。20．对物质的鉴别、检验和分离是化学学习的重要部分。根据所学知识回答下列问题：（1）鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，可分别加入适量的 ，混合研磨后闻气味。（2）一种盐类试剂可以一次性鉴别出稀硫酸、碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液。若将该试剂加入稀硫酸中，可以观察到的现象是 。（3）检验食盐样品中是否存在纯碱，可以取样，配制成溶液后加入一种碱类物质，发生反应的化学方程式是 。（4）分离碳酸钙和氯化钾粉末，需向固体中加入足量的水，溶解、过滤、烘干滤渣，还需要进行的操作是 。21．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物质，为了将所学知识与实际生活联系在一起。实验小组的同学进行了如下实验探究。活动一：小组合作，同学们通过如下图所示的两个实验鉴别食盐和纯碱。（1）对实验1、实验2写出其中一种鉴别方法的化学方程式 。（2）通过实验分析，小组同学总结出了运用化学反应鉴别物质的方法：分别取等量的两种物质，向其中加入同一种试剂，若能出现不同的现象，即可将二者鉴别开来。为此，小组同学在实验室还可以选择其他种类试剂对食盐和纯碱进行鉴别，你认为以下物质不可以进行鉴别的是___________。A．H2SO4 B．BaCl2 C．KCl（3）活动二：小组同学对实验1反应后上层清液的成分产生了探究兴趣。【提出问题】废液中的溶质可能是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na2CO3 猜想三： 【进行实验】实验一 实验二 实验三实验步骤 取少量清液于试管中，再向其中滴入适量的稀盐酸 另取少量清液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置 另取少量清液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞试液实验现象 有气泡生成 有 生成 溶液变成红色实验结论 猜想二成立【拓展反思】通过实验小组同学能初步建立起化学与生活的联系，如在厨房可用紫甘蓝汁液或 (填厨房用品中另一类物质的名称)来鉴别食盐和纯碱。22．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为 （只写一种），则沉淀B的化学式 ；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 ；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 ；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．23．下列装置常用于气体的制取、收集、干燥和除杂，据图回答下列问题。（1）A装置中用于加热的仪器的名称 。（2）若用B、D、F装置制取并收集干燥的氧气，则导管正确连接顺序为 （用→和小写字母表示）。（3）装置B、C均可用于制取CO2气体，C与B相比的优点是 ；B、G、F相连用于制取并收集干燥纯净的CO2气体，G的作用是 。（4）某初中化学常见气体可用D装置收集，推测该气体具有的物理性质是 。写出所学实验室制取该气体的化学方程式 。（写一个即可）24．某化学兴趣小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成下列有关问题：【提出问题】河水中有哪些杂质？应该采用什么方法除去杂质而得到较纯净的水？观察河水略浑浊，有固体小颗粒，该河水除含水外，还含微生物等。【实验方案设计】除去杂质方法与思路：（1）除去固体颗粒，可选用 （填字母序号，下同）；除去可溶性杂质，可用 。a．沉降 b．蒸发 c．过滤 d．蒸馏（2）上述净化水的方法，实质上是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路。思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如： 。思路二： ，如蒸馏。（3）【进行实验】先向盛有河水的烧杯中加入适量 粉末，这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质 来达到净水的目的；（4）再进行过滤液体：①过滤操作所必需的仪器 ；a．烧杯 b．酒精灯 c．铁架台（带铁圈） d．试管e．玻璃棒 f．漏斗 g．蒸发皿②玻璃棒的作用是 ，玻璃棒下端接触的部分是 层滤纸处；③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 ；（5）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 作用；（6）最后进行 。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 热点02 物质检验、鉴别、除杂、分离（学生版）--2025年中考科学二轮专题【热点·重点·难点】专练（浙江专用）.docx 热点02 物质检验、鉴别、除杂、分离（教师版）--2025年中考科学二轮专题【热点·重点·难点】专练（浙江专用）.docx
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