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2025年湖北省中考化学重难点复习
第12讲 常见的酸、碱、盐
第1课时　常见的酸和碱
1．溶液的酸碱性与酸碱指示剂
红色
蓝色
无色
酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 ______ 紫色 ______
无色酚酞溶液 ______ 无色 ______
红色
2.溶液的酸碱度
(1)表示－pH
对于生产、生活和科学研究中的稀溶液，其酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为__________。测定pH的简便方法是使用____________。
0～14
pH试纸
(2)溶液的酸碱性与pH的关系
①pH＜7，溶液显 ____ 性，pH越 ____，酸性越强；
②pH＝7，溶液显 ____ 性；
③pH＞7，溶液显 ____ 性，pH越 ____，碱性越强。
(3)测定溶液的pH(详见本书P107)
酸
小
中
碱
大
(4)溶液酸碱度的应用
①在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；
②在农业生产中，测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；
③测定雨水的pH(因溶有CO2，正常雨水的pH约为 _____，酸雨的pH _______ )，了解空气的污染情况；
④健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体体液的pH，帮助了解人体的健康状况。
5.6
<5.6
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 (? )
(2)能使无色酚酞溶液变红的一定是碱(? )
(3)不能使酚酞溶液变红的一定是酸性溶液 (? )
×
×
×
2．(人教九下P64T1改编)一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是 ( )
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性弱
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
A
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
酸性溶液、碱性溶液分别与水混合时的pH变化曲线
1．定义：解离时产生的阳离子全部是____的化合物，即酸―→H＋＋酸根离子，如HCl、H2SO4等。
2．常见酸的性质及用途
H＋
酸(溶质) 盐酸(________) 硫酸(_______)
色、味、态 无色、_________气味的液体 无色、____臭的黏稠油状液体
特性 浓盐酸有挥发性(敞口放置空气中，瓶口出现______) 浓硫酸有吸水性、强腐蚀性
用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
有刺激性
无
白雾
HCl
H2SO4
在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
1．装有浓酸溶液的试剂瓶敞口放置后各种量的变化
m溶质 m溶剂 m溶液 溶质质量分数
浓硫酸 不变 增大 增大 减小
浓盐酸 减小 不变 减小 减小
2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作 ________。浓硫酸吸水属于 _______ 变化。
(2)强腐蚀性(或脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素(按水的组成，即氢比氧为2∶1)，生成黑色的炭。此过程属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)稀释浓硫酸：详见本册P67
干燥剂
物理
化学
4．酸的化学性质(“酸五条”)
化学性质 现象及化学方程式
能与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液__变红__，使无色酚酞溶液__不变色__
能与活泼金属反应：酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
能与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
能与碱反应：酸＋碱―→盐＋水 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
能与某些盐反应：酸＋盐―→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
酸具有通性的原因是在水中都能解离出______，而不同的酸性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的__________不同。
H＋
酸根离子
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸( )
(2)将浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数都会减小( )
(3)浓硫酸的吸水性和脱水性都是物理性质( )
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性( )
(5)浓硫酸稀释时应将酸加入水中( )
(6)铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成Fe2＋，溶液为浅绿色( )
(7)氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成 Fe3＋，溶液为黄色( )
×
√
×
×
√
√
√
4．构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，小阳同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如果用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是______________________。
偏大
紫色石蕊溶液变红
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)写出一个符合图中③的化学方程式：__________________________________。
(5)图中④的性质可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为
___________________________________________。
(6)图中⑤在工业上可用于__________________(填用途)。
Fe2＋
②
HCl＋AgNO3===AgCl＋HNO3(合理即可)
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
除铁锈(合理即可)
1．定义：解离时产生的阴离子全部为 ______ 的化合物。
2．几种常见的碱
OH－
除了氢氧化钠，氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)等。
3．碱的化学性质(“碱四条”)
化学性质 现象及化学方程式
能与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液_变蓝_，使无色酚酞溶液_变红_
能与非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物―→盐＋水 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O_
CO2＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋H2O_
能与酸反应：碱＋酸―→盐＋水 Cu(OH)2＋H2SO4=== _CuSO4＋2H2O_
2NaOH＋H2SO4=== _Na2SO4＋2H2O_
能与某些盐反应：碱＋盐―→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== _Na2SO4＋Cu(OH)2↓_
Ba(OH)2＋Na2CO3===_BaCO3↓＋2NaOH_
碱具有通性的原因是在水中都能解离出____，而不同的碱性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的________不同。
OH－
阳离子
5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱都能使紫色石蕊溶液变红　(?)
(2)氢氧化钠可以用作食品干燥剂(?)
(3)氢氧化钠固体潮解是化学变化(?)
(4)氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体( )
×
×
×
√
6．((人教九下P76T2改编)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )
A．俗名叫苛性钠
B．溶解时吸收热量
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．是一种重要的化工原料
B
7．下列关于氢氧化钙的用途说法错误的是( )
A．建筑上可用熟石灰与沙子混合来砌砖
B．氢氧化钙固体颗粒可用作气体干燥剂
C．石灰乳和硫酸铜可用来配制波尔多液
D．熟石灰可用来改良酸性土壤
B
1．发生的条件：生成物中有气体或沉淀或______　生成。
2．常见的复分解反应：①酸＋碱、②酸＋盐、③酸＋金属氧化物、④可溶性碱＋可溶性盐、⑤可溶性盐＋可溶性盐。
3．特殊的复分解反应——中和反应
(1)定义：____和____作用生成____和____的反应，叫作中和反应。
(2)酸碱中和反应的探究：详见本册P37
水
酸
碱
盐
水
(3)中和反应在实际中的应用
①农业上：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤，以利于农作物生长。
②处理工厂废水
a．若废水呈酸性，可用碱中和，如含硫酸的废水可用熟石灰中和：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
b．若废水呈碱性，可用酸中和，如含氢氧化钠的废水可用硫酸中和：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
③用于医疗
a．利用性物质治疗胃酸过多，如用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]中和过多胃酸：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；
b．利用碱性物质治疗蜂或蚂蚁的叮咬，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，可减轻痛痒。
8．下列说法中正确的是______________(填序号)。
①中和反应一定有盐和水生成
②中和反应一定属于复分解反应
③稀盐酸用于除铁锈，属于酸和碱发生中和反应的应用
④农业上常用NaOH改良酸性土壤
⑤复分解反应中元素化合价不变
⑥中和反应是放热反应
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
⑧复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应
①②⑤⑥
一、与酸有关的化学反应
写出图中对应的化学方程式。
①__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)__
②__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]__
③__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)__
④__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4===_Na2SO4＋CO2↑＋H2O)__
⑤__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__
⑥__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__
⑦__HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓__
二、以碱[Ca(OH)2]为核心物质的反应
写出图中对应的化学方程式。
①__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)__
②__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__
③__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__
④__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__
⑤__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)__
⑥__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__
⑦__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__
实验　酸碱中和反应的探究
1．实验过程及现象(以NaOH和HCl反应为例)
在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为____色为止。
红
无
2．实验分析与结论
碱性溶液能使酚酞溶液变为____色，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变色。滴加稀盐酸后溶液最终变为____色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，化学方程式为____________________________。
3．微观实质：酸中的____与碱中的______结合生成_______。(H＋＋OH－=== H2O)
红
无
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
H＋
OH－
H2O
4．酸碱中和反应后溶液中溶质的判断及检验
(1)恰好完全反应，溶液中溶质为_________。
(2)酸过量时，溶液中溶质为______________。
检验酸是否过量的方法：
①滴加石蕊溶液。
②_____________________________________________________________。
(3)碱过量时，溶液中溶质为__________________。
检验碱是否过量的方法：
①滴加酚酞。
②_______________________________________________________________。
NaCl
NaCl、HCl
用pH试纸测溶液pH(或加入活泼金属、加入碳酸盐等，合理即可)
NaCl、NaOH
用pH试纸测溶液pH[或滴加可溶性镁盐(或铜盐)等，合理即可]
5．实验拓展：判断无明显现象的中和反应是否发生的方法。
(1)借助酸碱指示剂。
(2)借助其他试剂：借助可溶性铜盐(或铁盐)等检验碱是否存在(或借助活泼金属或碳酸盐检验酸是否存在)。
(3)借助反应中的温度变化，中和反应一般都是放热反应。
(4)测量溶液中pH的变化。将酸滴入碱，溶液的pH变化趋势是____(填字母，下同)；将碱滴入酸，溶液的pH变化趋势是____。
B
A
【例】某兴趣小组针对酸碱中和反应，进行了如下探究。
探究一：酸和碱能否发生反应
【进行实验】取pH为12的NaOH溶液于试管中，加入稀硫酸后，测得溶液pH为9。
【得出结论】酸与碱能发生反应。
【分析讨论】大家提出质疑：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。向NaOH溶液中加入稀硫酸后，溶液pH____(填字母)7时，才能证明酸与碱发生反应。
A．大于　　　B．等于　　　C．小于
【实验记录】反应的化学方程式：__________________________________。
BC
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
H2SO4
探究二：酸与碱反应后溶液中的溶质成分
【进行实验】向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴酚酞溶液，振荡，加入一定量稀硫酸，得到无色溶液M。
【提出问题】无色溶液M中所含溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】猜想1：Na2SO4；
猜想2：Na2SO4和_________。
【设计实验】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
(1) 向试管中加入锌粒，再加入溶液M 锌粒全部溶解，有_______产生 猜想2成立
(2) 向试管中加入溶液M，再滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现溶液_________________ 气泡
由无色变成红色
【实验反思】为了验证猜想2成立，还可以选择的试剂是______(填字母)。
A．石蕊溶液　
B．Cu　
C．CuO　
D．稀盐酸
E．Ba(OH)2溶液　　
F．BaCl2溶液
ACE

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