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浙江省嵊州市三界片2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·嵊州期中） 下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．干冰升华 C．汽油挥发 D．木炭燃烧
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【解答】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；
故选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．（2024九上·嵊州期中）胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　）
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据胃液的成分判断。
【解答】根据题意可知，胃液中含有帮助消化的酸为稀盐酸，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．（2024九上·嵊州期中）某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH>7，可采用的方法是（　　）。
A．加酸 B．加碱溶液 C．加水 D．加指示剂
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH为4，呈酸性，欲使该溶液的pH>7，需加pH大于7的碱性物质分析。
【解答】 某溶液的pH为4，呈酸性，欲使该溶液的pH>7，需加pH大于7的碱性物质。
A、加酸会使溶液pH减小，不符合题意；
B、碱溶液pH>7，加碱溶液可使溶液pH大于7，符合题意；
C、加水只将使溶液pH接近于7，不会大于7，不符合题意；
D、加指示剂几乎不改变溶液pH，不符合题意；
故选B.
4．（2024九上·嵊州期中）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料瓶 B．纯棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛围巾
【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】A、塑料属于有机合成材料，故A正确；
B、纯棉属于天然材料，故B错误；
C、玻璃属于无机非金属材料，故C错误；
D、羊毛属于天然材料，故D错误。
故答案为：A
5．（2024九上·嵊州期中）学习化学可以帮助你变得聪明，防止走入生活和学习的某些误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒
B．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
C．铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土
D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水银是液态金属，也称汞，有毒；（2）干冰是固态二氧化碳；（3）铅笔芯的主要成分是石墨和粘土；（4）苛性钠是氢氧化钠，是一种碱。
【解答】A、水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒，说法正确，A错误；
B、干冰不是冰，而是固体二氧化碳，说法正确，B错误；
C、铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土，说法正确，C错误；
D、苛性钠不是钠，而是一种常见的盐，苛性钠是氢氧化钠，化学式NaOH，是一种常见的碱，不是盐，说法错误，D正确。
故选D
6．（2024九上·嵊州期中）如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析判断。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则过一段时间后会质量会变轻。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，则过一段时间质量会增加，那么右端下沉。
故选B。
7．（2024九上·嵊州期中）X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
【解答】根据题意可知，只有X在自然界通常以单质形式存在，说明X的活动性最弱；Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，说明Y位于Z的前面，故三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。
故选A。
8．（2024九上·嵊州期中）纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在纳米碳管的研究上居世界领先地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排下列叙述中错误的是（　　）
A．纳米碳管是由碳元素组成的物质
B．纳米碳管在氧气中完全燃烧生成二氧化碳
C．纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响
D．纳米碳管是用一种叫“纳米“的物质制成的材料
【答案】D
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据题干提供的信息，抓住在纳米碳管中碳原子按一定方式排列这一句话来分析本题。
【解答】由在纳米碳管中碳原子按一定方式排列，可知纳米碳管是由碳原子构成，也就是由碳元素组成的单质，完全燃烧生成二氧化碳，纳米是一种长度单位，所以纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料是错误的，纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响也是正确的。
故答案为：D
9．（2024九上·嵊州期中）下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱(　　)
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】在金属活动性顺序中排在镁往后的金属的金属氧化物都不与水反应。
【解答】由于钾、钙、钠是很活泼的金属，它们的氧化物都能与水反应生成相应的碱，铜不活泼，它的氧化物不溶于水，与水不反应。
故答案为：D
10．（2024九上·嵊州期中）下列各组离子能共存的是（　　）
A．H＋、Na＋、 B．Ba2＋、OH－、
C．Ca2＋、、 D．Ag＋、Na＋、Cl－
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果粒子之间不会形成沉淀、气体或沉淀，那么它们可以共存。
【解答】A.根据题意可知，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A符合题意；
B.其中的Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，故B不合题意；
C其中的Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，故C不合题意；
D.其中的Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，故D不合题意。
故选A。
11．（2024九上·嵊州期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　）。
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO ，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH ，不符合题意；
故选B。
12．（2024九上·嵊州期中） 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（　　）
A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【解答】A、H2SO4属于酸，错误；
B、Na2S不含有硫酸根，不属于硫酸盐，错误；
C、K2SO4由钾离子和硫酸根离子组成，属于硫酸盐，正确；
D、SO2是硫的氧化物，错误；
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，硫酸根离子与金属离子组成的盐属于硫酸盐，据此解答．
13．（2024九上·嵊州期中）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性
D．该反应属于置换反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】AD.根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的方程式；
B.根据镁和二氧化碳的反应判断；
C.根据反应的方程式分析判断。
【解答】AD.根据化学方程式 2Mg+CO22MgO+C 可知，它的反应物和生成物都由单质和化合物组成，属于置换反应，故A错误符合题意，D正确不合题意；
B.镁条能够在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭，故B正确不合题意；
C.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，则该反应说明二氧化碳具有助燃性，故C正确不合题意。
故选A。
14．（2024九上·嵊州期中）向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余．所以，反应后所得溶液为FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶质为FeSO4和H2SO4两种．
所以选B
15．（2024九上·嵊州期中）将A克的烧碱溶液与B克的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是
A．滤液中可能含有硫酸铜
B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于（A+B）克
D．滤液中含有的溶质只可能为一种
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据硫酸铜溶液是蓝色的进行解答；
B.根据如果氢氧化钠溶液过量进行解答；
C.根据烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀进行解答；
D.根据如果氢氧化钠溶液过量进行解答。
【解答】A.根据题意可知，反应后得到无色滤液，而硫酸铜溶液是蓝色的，所以滤液中一定没有硫酸铜，故A错误；
B.如果滤液中含有氢氧化钠，则溶液呈碱性，那么pH则大于7，故B错误；
C.由于有氢氧化铜沉淀生成，所以滤液的质量一定小于（A+B）g，故C正确；
D.如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有硫酸钠和氢氧化钠，所以溶质不只有一种，故D错误。
故选C。
16．（2024九上·嵊州期中）在横线上写出下列各种物质的名称或化学式。
（1）盐酸　 　；
（2）氢氧化钠　 　；
（3）CuSO4　 　；
（4）FeCl3　 　。
【答案】（1）HCl
（2）NaOH
（3）硫酸铜
（4）氯化铁
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的书写方法，以及常见化学物质的名称的知识解答。
【解答】（1）盐酸的化学式：HCl；
（2）氢氧化钠化学式为：NaOH；
（3）CuSO4的名称为硫酸铜；
（4）FeCl3的名称为氯化铁。
（1）盐酸是氯化氢的水溶液，化学式：HCl；
（2）氢氧化钠化学式为：NaOH；
（3）CuSO4：硫酸铜；
（4）FeCl3：氯化铁。
17．（2024九上·嵊州期中）糖类、脂肪、蛋白质是人体内基本的有机物。
（1）　 　是人体最主要的供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。
（2）　 　是构成生物体的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
【答案】（1）糖类
（2）蛋白质
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】（1）食物中含有七大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐和膳食纤维，能为人体提供能量的是糖类；
（2）蛋白质主要是构成人体细胞的基本物质也能提供能，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质。
【解答】（1）根据题意可知，糖类是人体进行生理活动的主要供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。
（2）蛋白质主要是构成生物体的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
（1）糖类是人体进行生理活动的主要供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。
（2）蛋白质主要是构成人体细胞的基本物质也能提供能，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
18．（2024九上·嵊州期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，氧化物的是　 　，混合物的是　 　。（均填图中容器下的代号）
【答案】A；D；BCE
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.氧气和液氧是同一种物质，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
B.氧气和臭氧是两种不同的物质，属于混合物；
C.二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，属于混合物；
D.冰水由同种物质组成，属于纯净物，且由H、O元素组成，属于氧化物；
E.过氧化氢和水是两种不同的物质，属于混合物。
那么属于单质的是A；属于氧化物的是D；属于混合物的是BCE。
19．（2024九上·嵊州期中）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）固体A的成分有　 　；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式　 　；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是　 　，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）银和锌
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
（3）过滤；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应产物和剩余的反应物确定溶质的种类；
（2）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）①过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
②根据图片确定确定反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）根据题意可知，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于加入的锌是过量的，则固体A中含有生成的银和过量的锌。
（2）根据图片可知，步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故反应的化学方程式为为： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）①根据图片可知，步骤Ⅰ、Ⅱ都是将难溶性固体和液体分离的操作，都是过滤操作；
②若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故反应的化学方程式写为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
（1）向硝酸银的废液中加入过量的锌，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，z则固体A中含有生成的银和过量的锌，故填银和锌。
（2）由图可知，步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故反应的化学方程式为写为： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ都是将难溶性固体和液体分离的操作，都是过滤操作，故填过滤；
若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故反应的化学方程式写为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
20．（2024九上·嵊州期中）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
（1）实验过程中观察到的现象是　 　。
（2）写出该反应中的化学方程式　 　。
（3）图中c点溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
【答案】溶液由红色变成无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据反应产物和反应进度确定溶质的种类。
【解答】（1）根据图片可知，溶液开始时呈碱性，恰好完全反应时溶液显中性，最终溶液显酸性，则实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色；
（2）根据题意可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）根据图片可知，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。
21．（2024九上·嵊州期中）最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬（Cr）的毒性与其价态及含量有关。铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是　 　。
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为　 　。其检测原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则物质X的化学式为　 　。
（3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生．由此可判断：Cr　 　（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。
【答案】（1）隔绝空气和水
（2）+6；CO2
（3）能
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属腐蚀的条件：与氧气和水接触；
（2）①根据化学式中正负化合价代数和为零解答；
②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（3）根据二者是否能够和酸反应，比较二者的金属活动性强弱即可。
【解答】（1）根据题意可知，有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是隔绝空气和水；
（2）①在CrO3中，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：x +（-2）×3 = 0，解得：x = +6，所以CrO3中Cr的化合价为+6价。
②在化学反应C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反应前有2个C、18个H、37个O、4个Cr、6个S原子，反应后有4个Cr、6个S、18个H、33个O，根据质量守恒定律可知，2X中含有2个C和4个O，所以X的化学式为CO2；
（3）铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，说明铬在金属活动性顺序中排在氢的前面，而银在氢的后面，所以Cr能跟硝酸银溶液反应。
（1）铁生锈的条件是铁与水、氧气接触，有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是隔绝空气和水；
（2）在CrO3中，氧元素的化合价为-2价，设Cr的化合价为x，则x +（-2）×3 = 0，解得x = +6，所以CrO3中Cr的化合价为+6价。 在化学反应C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反应前有2个碳原子、18个氢原子、37个氧原子、4个铬原子、6个硫原子，反应后有4个铬原子、6个硫原子、18个氢原子、33个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可知2X中含有2个碳原子和4个氧原子，所以X的化学式为CO2；
（3）铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，说明铬在金属活动性顺序中排在氢的前面，而银在氢的后面，所以Cr能跟硝酸银溶液反应。
22．（2024九上·嵊州期中）某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内产生的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是　 　。
（2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的　 　也必须相同。
【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面积
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）相同条件下，相同时间内产生的气泡越多，则反应速度越快；
（2）相同条件下，物质的接触面积越大，则反应越快，据此分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，相等时间内，产生气泡由多到少的顺序为乙>丙>甲>丁，则四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁。
（2）验证金属与酸反应速率的快慢，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，还需要4种金属的与酸的接触面积相同。
（1）将甲、乙、丙、丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内产生的氢气泡多少，由图可知，等时间内，产生气泡由多到少的顺序为乙>丙>甲>丁，等时间内，产生的气泡越多，说明金属与酸反应的速率越快，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁，故填乙>丙>甲>丁。
（2）验证金属与酸反应速率的快慢，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，还需要4种金属的表面积也必须相同，与酸的接触面积相同，故填表面积。
23．（2024九上·嵊州期中）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生化学反应方程式　 　。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的　 　性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　 　。
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；吸水；80%；浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据题意确定反应物、反应条件和生成物，据此确定反应的方程式；
②根据浓硫酸的吸水性解答；
③C装置的质量增加量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙分解的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与水垢的质量作比即可；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析解答。
【解答】（1）①根据甲图可知，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
② B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的吸水性。
③根据题意可知，C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为x
解得：x=2g；
该水垢所含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%。
（2） 按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是：浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应。
24．（2024九上·嵊州期中）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是　 　。
反应后试管B中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）．
（2）试管C中反应的化学方程式为　 　。
（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是　 　。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．
小明认为猜想　 　一定不正确。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量　 　 有气泡产生
【答案】溶液变为红色；Fe2+；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；③；稀盐酸；④
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
根据铁和稀盐酸的反应产物解答。
（2）根据图片确定试管C中的反应物和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸的反应分析；
[作出猜想]根据氯化钙和碳酸钠的反应分析；
[进行实验]氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）在试管A中，将紫色石蕊溶液中加入盐酸，石蕊溶液变为红色；
试管B中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应后溶液中一定有的阳离子是Fe2+；
（2）试管C中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是：白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。
[作出猜想]因为氯化钙和碳酸钠能发生反应，所以小明认为猜想③一定不正确，故填③。
[进行实验]①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；②取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸或稀硫酸等，有气泡，说明含有碳酸钠，即猜想④正确。
25．（2024九上·嵊州期中）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
（1）白色沉淀B是　 　（填化学式）。
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式　 　。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）　 　。
【答案】；；和或和
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物倒推未知物质的名称和种类，然后对各个选项分析解答即可。
【解答】根据无色滤液A加入溶液生成硫酸钠和氢氧化铜，可知A为，白色沉淀B加盐酸生成、、，可知白色沉淀B为，固体混合物加水、振荡和过滤后得到无色滤液A和白色沉淀B，若固体盐中不含氢元素，则固体混合物可能是和的混合物，也可能是和的混合物，因为二者反应可以生成和。
（1）根据题意可知，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则白色沉淀B为；
（2）根据题意可知，氢氧化钠A与溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；
（3）固体混合物的盐中不含氢元素，那么该固体可能是和的混合物，也可能是和的混合物。
26．（2024九上·嵊州期中）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）观察到的现象是　 　。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　。
【答案】排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊；除去多余的CO，防止污染空气
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸；
（2）根据反应产物确定实验中的现象；
（3）氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，据此分析解答。
【解答】（1）在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则实验进行一段时间后看到的现象为：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了除去多余的CO，防止污染空气。
27．（2024九上·嵊州期中）若用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4克。求：
（1）该镁带中镁的质量是多少？
（2）该镁带中氧化镁的质量分数是多少？
【答案】（1）解：设该镁带中镁的质量为x
=；
解得：x=0.48克。
答：该镁带中镁的质量为4.8克。
（2）解：该镁带中氧化镁的质量=5克 4.8克=0.2克
该镁带中氧化镁的质量分数=×100%=4%
答：该镁带中氧化镁的质量分数为4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）写出镁和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的镁单质的质量即可；
（2）用镁带的质量减去镁单质的质量得到氧化镁的质量，再与镁带的质量作比即可。
（1）见答案
（2）见答案
28．（2024九上·嵊州期中）10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图：
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是　 　。
【答案】（1）设反应生成气体质量为m，生成溶质氯化钙质量为n，
；
解得：m=4.4g，
；
解得： n=11.1g，
反应后溶液中溶质的质量分数是×100%≈14.1%。
（2）CaCl2和HCl或氯化钙和氯化氢
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出反应生成二氧化碳和氯化钙的质量。用碳酸钙质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后再计算溶质氯化钙的质量分数即可。
（2）根据反应产物和反应进度确定溶质的种类。
【解答】（1）根据图片可知，在加入120g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，且稀盐酸过量，则此时的溶质为氯化钙和氯化氢。
（1）见答案；
（2）根据题目图像，在加入73g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，再加入盐酸后不在消耗盐酸，因此加入120g盐酸后，溶质为氯化钙和氯化氢。
29．（2024九上·嵊州期中）某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数)，设计了如下实验，测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克，实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)。
（1）反应生成水的质量为多少？
（2）该氧化铜样品的纯度为多少？
【答案】解：（1）根据质量守恒定律可知，硫酸铜增加的质量就是反应生成水的质量，反应生成水的质量为39.8g-38g=1.8g。
（2）设该样品中氧化铜的质量为x。
；
解得：x=8g
那么该氧化铜样品的纯度= ×100%=80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硫酸铜吸水后会变绿，则硫酸铜粉末质量的增大量就是反应生成水的质量；
（2）写出氧化铜和氢气反应的方程式，根据生成水的质量计算参加反应的氧化铜的质量，最后与样品质量作比即可。
30．（2024九上·嵊州期中）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：　 　．
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？　 　
【答案】B；80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）分析各个选择中的物质性质，哪个能够与精盐和纯碱发生明显不同的现象即可；
（2）写出碳酸钠和稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，用混合物质量减去碳酸钠质量得到氯化钠的质量，最后与混合物质量作比即可。
【解答】（1）精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，
故选B。
（2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x，
；
解得：；
那么固体混合物中NaCl的质量为
则固体混合物中NaCl的质量分数为。
31．（2024九上·嵊州期中）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）写出该反应中，产生气体的化学反应方程式　 　。
（2）样品中氢氧化钠的质量　 　。
（3）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。　 　
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y= ； 解得：x=5.3g；= ； 解得： y=5.85g；则样品中氢氧化钠的质量=21.3g 5.3g=16g
（3）解：设氢氧化钠反应后生成氯化钠的质量为z=；解得：z=23.4g；B点时，烧杯内溶液的溶质质量=5.85g+23.4g=29.25g；B点时，烧杯内溶液的质量=21.3g+173.4g+100g 2.2g=29.25g；B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数=×100%=10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钠和质量，以及生成氯化钠的质量，用样品质量减去碳酸钠质量得到氢氧化钠的质量；
（3）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算出生成氯化钠的质量，再与前面生成氯化钠的质量相加得到溶质质量。样品质量+水的质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后计算溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）反应中，生成气体的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）见答案。
（3）见答案。
1 / 1浙江省嵊州市三界片2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·嵊州期中） 下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．干冰升华 C．汽油挥发 D．木炭燃烧
2．（2024九上·嵊州期中）胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　）
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl
3．（2024九上·嵊州期中）某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH>7，可采用的方法是（　　）。
A．加酸 B．加碱溶液 C．加水 D．加指示剂
4．（2024九上·嵊州期中）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料瓶 B．纯棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛围巾
5．（2024九上·嵊州期中）学习化学可以帮助你变得聪明，防止走入生活和学习的某些误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒
B．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
C．铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土
D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐
6．（2024九上·嵊州期中）如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然平衡 D．无法判断
7．（2024九上·嵊州期中）X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
8．（2024九上·嵊州期中）纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在纳米碳管的研究上居世界领先地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排下列叙述中错误的是（　　）
A．纳米碳管是由碳元素组成的物质
B．纳米碳管在氧气中完全燃烧生成二氧化碳
C．纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响
D．纳米碳管是用一种叫“纳米“的物质制成的材料
9．（2024九上·嵊州期中）下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱(　　)
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
10．（2024九上·嵊州期中）下列各组离子能共存的是（　　）
A．H＋、Na＋、 B．Ba2＋、OH－、
C．Ca2＋、、 D．Ag＋、Na＋、Cl－
11．（2024九上·嵊州期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　）。
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
12．（2024九上·嵊州期中） 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（　　）
A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
13．（2024九上·嵊州期中）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性
D．该反应属于置换反应
14．（2024九上·嵊州期中）向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
15．（2024九上·嵊州期中）将A克的烧碱溶液与B克的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是
A．滤液中可能含有硫酸铜
B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于（A+B）克
D．滤液中含有的溶质只可能为一种
16．（2024九上·嵊州期中）在横线上写出下列各种物质的名称或化学式。
（1）盐酸　 　；
（2）氢氧化钠　 　；
（3）CuSO4　 　；
（4）FeCl3　 　。
17．（2024九上·嵊州期中）糖类、脂肪、蛋白质是人体内基本的有机物。
（1）　 　是人体最主要的供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。
（2）　 　是构成生物体的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
18．（2024九上·嵊州期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，氧化物的是　 　，混合物的是　 　。（均填图中容器下的代号）
19．（2024九上·嵊州期中）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）固体A的成分有　 　；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式　 　；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是　 　，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为　 　。
20．（2024九上·嵊州期中）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
（1）实验过程中观察到的现象是　 　。
（2）写出该反应中的化学方程式　 　。
（3）图中c点溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
21．（2024九上·嵊州期中）最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬（Cr）的毒性与其价态及含量有关。铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是　 　。
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为　 　。其检测原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则物质X的化学式为　 　。
（3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生．由此可判断：Cr　 　（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。
22．（2024九上·嵊州期中）某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内产生的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是　 　。
（2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的　 　也必须相同。
23．（2024九上·嵊州期中）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生化学反应方程式　 　。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的　 　性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　 　。
24．（2024九上·嵊州期中）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是　 　。
反应后试管B中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）．
（2）试管C中反应的化学方程式为　 　。
（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是　 　。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．
小明认为猜想　 　一定不正确。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量　 　 有气泡产生
25．（2024九上·嵊州期中）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
（1）白色沉淀B是　 　（填化学式）。
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式　 　。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）　 　。
26．（2024九上·嵊州期中）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）观察到的现象是　 　。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　。
27．（2024九上·嵊州期中）若用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4克。求：
（1）该镁带中镁的质量是多少？
（2）该镁带中氧化镁的质量分数是多少？
28．（2024九上·嵊州期中）10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图：
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是　 　。
29．（2024九上·嵊州期中）某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数)，设计了如下实验，测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克，实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)。
（1）反应生成水的质量为多少？
（2）该氧化铜样品的纯度为多少？
30．（2024九上·嵊州期中）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：　 　．
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？　 　
31．（2024九上·嵊州期中）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）写出该反应中，产生气体的化学反应方程式　 　。
（2）样品中氢氧化钠的质量　 　。
（3）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【解答】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；
故选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据胃液的成分判断。
【解答】根据题意可知，胃液中含有帮助消化的酸为稀盐酸，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH为4，呈酸性，欲使该溶液的pH>7，需加pH大于7的碱性物质分析。
【解答】 某溶液的pH为4，呈酸性，欲使该溶液的pH>7，需加pH大于7的碱性物质。
A、加酸会使溶液pH减小，不符合题意；
B、碱溶液pH>7，加碱溶液可使溶液pH大于7，符合题意；
C、加水只将使溶液pH接近于7，不会大于7，不符合题意；
D、加指示剂几乎不改变溶液pH，不符合题意；
故选B.
4．【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】A、塑料属于有机合成材料，故A正确；
B、纯棉属于天然材料，故B错误；
C、玻璃属于无机非金属材料，故C错误；
D、羊毛属于天然材料，故D错误。
故答案为：A
5．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水银是液态金属，也称汞，有毒；（2）干冰是固态二氧化碳；（3）铅笔芯的主要成分是石墨和粘土；（4）苛性钠是氢氧化钠，是一种碱。
【解答】A、水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒，说法正确，A错误；
B、干冰不是冰，而是固体二氧化碳，说法正确，B错误；
C、铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土，说法正确，C错误；
D、苛性钠不是钠，而是一种常见的盐，苛性钠是氢氧化钠，化学式NaOH，是一种常见的碱，不是盐，说法错误，D正确。
故选D
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析判断。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则过一段时间后会质量会变轻。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，则过一段时间质量会增加，那么右端下沉。
故选B。
7．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
【解答】根据题意可知，只有X在自然界通常以单质形式存在，说明X的活动性最弱；Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，说明Y位于Z的前面，故三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。
故选A。
8．【答案】D
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据题干提供的信息，抓住在纳米碳管中碳原子按一定方式排列这一句话来分析本题。
【解答】由在纳米碳管中碳原子按一定方式排列，可知纳米碳管是由碳原子构成，也就是由碳元素组成的单质，完全燃烧生成二氧化碳，纳米是一种长度单位，所以纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料是错误的，纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响也是正确的。
故答案为：D
9．【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】在金属活动性顺序中排在镁往后的金属的金属氧化物都不与水反应。
【解答】由于钾、钙、钠是很活泼的金属，它们的氧化物都能与水反应生成相应的碱，铜不活泼，它的氧化物不溶于水，与水不反应。
故答案为：D
10．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果粒子之间不会形成沉淀、气体或沉淀，那么它们可以共存。
【解答】A.根据题意可知，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A符合题意；
B.其中的Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，故B不合题意；
C其中的Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，故C不合题意；
D.其中的Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，故D不合题意。
故选A。
11．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO ，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【解答】A、H2SO4属于酸，错误；
B、Na2S不含有硫酸根，不属于硫酸盐，错误；
C、K2SO4由钾离子和硫酸根离子组成，属于硫酸盐，正确；
D、SO2是硫的氧化物，错误；
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，硫酸根离子与金属离子组成的盐属于硫酸盐，据此解答．
13．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】AD.根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的方程式；
B.根据镁和二氧化碳的反应判断；
C.根据反应的方程式分析判断。
【解答】AD.根据化学方程式 2Mg+CO22MgO+C 可知，它的反应物和生成物都由单质和化合物组成，属于置换反应，故A错误符合题意，D正确不合题意；
B.镁条能够在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭，故B正确不合题意；
C.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，则该反应说明二氧化碳具有助燃性，故C正确不合题意。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余．所以，反应后所得溶液为FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶质为FeSO4和H2SO4两种．
所以选B
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据硫酸铜溶液是蓝色的进行解答；
B.根据如果氢氧化钠溶液过量进行解答；
C.根据烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀进行解答；
D.根据如果氢氧化钠溶液过量进行解答。
【解答】A.根据题意可知，反应后得到无色滤液，而硫酸铜溶液是蓝色的，所以滤液中一定没有硫酸铜，故A错误；
B.如果滤液中含有氢氧化钠，则溶液呈碱性，那么pH则大于7，故B错误；
C.由于有氢氧化铜沉淀生成，所以滤液的质量一定小于（A+B）g，故C正确；
D.如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有硫酸钠和氢氧化钠，所以溶质不只有一种，故D错误。
故选C。
16．【答案】（1）HCl
（2）NaOH
（3）硫酸铜
（4）氯化铁
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的书写方法，以及常见化学物质的名称的知识解答。
【解答】（1）盐酸的化学式：HCl；
（2）氢氧化钠化学式为：NaOH；
（3）CuSO4的名称为硫酸铜；
（4）FeCl3的名称为氯化铁。
（1）盐酸是氯化氢的水溶液，化学式：HCl；
（2）氢氧化钠化学式为：NaOH；
（3）CuSO4：硫酸铜；
（4）FeCl3：氯化铁。
17．【答案】（1）糖类
（2）蛋白质
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】（1）食物中含有七大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐和膳食纤维，能为人体提供能量的是糖类；
（2）蛋白质主要是构成人体细胞的基本物质也能提供能，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质。
【解答】（1）根据题意可知，糖类是人体进行生理活动的主要供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。
（2）蛋白质主要是构成生物体的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
（1）糖类是人体进行生理活动的主要供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。
（2）蛋白质主要是构成人体细胞的基本物质也能提供能，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
18．【答案】A；D；BCE
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.氧气和液氧是同一种物质，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
B.氧气和臭氧是两种不同的物质，属于混合物；
C.二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，属于混合物；
D.冰水由同种物质组成，属于纯净物，且由H、O元素组成，属于氧化物；
E.过氧化氢和水是两种不同的物质，属于混合物。
那么属于单质的是A；属于氧化物的是D；属于混合物的是BCE。
19．【答案】（1）银和锌
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
（3）过滤；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应产物和剩余的反应物确定溶质的种类；
（2）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）①过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
②根据图片确定确定反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）根据题意可知，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于加入的锌是过量的，则固体A中含有生成的银和过量的锌。
（2）根据图片可知，步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故反应的化学方程式为为： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）①根据图片可知，步骤Ⅰ、Ⅱ都是将难溶性固体和液体分离的操作，都是过滤操作；
②若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故反应的化学方程式写为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
（1）向硝酸银的废液中加入过量的锌，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，z则固体A中含有生成的银和过量的锌，故填银和锌。
（2）由图可知，步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故反应的化学方程式为写为： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ都是将难溶性固体和液体分离的操作，都是过滤操作，故填过滤；
若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故反应的化学方程式写为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
20．【答案】溶液由红色变成无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据反应产物和反应进度确定溶质的种类。
【解答】（1）根据图片可知，溶液开始时呈碱性，恰好完全反应时溶液显中性，最终溶液显酸性，则实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色；
（2）根据题意可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）根据图片可知，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。
21．【答案】（1）隔绝空气和水
（2）+6；CO2
（3）能
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属腐蚀的条件：与氧气和水接触；
（2）①根据化学式中正负化合价代数和为零解答；
②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（3）根据二者是否能够和酸反应，比较二者的金属活动性强弱即可。
【解答】（1）根据题意可知，有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是隔绝空气和水；
（2）①在CrO3中，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：x +（-2）×3 = 0，解得：x = +6，所以CrO3中Cr的化合价为+6价。
②在化学反应C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反应前有2个C、18个H、37个O、4个Cr、6个S原子，反应后有4个Cr、6个S、18个H、33个O，根据质量守恒定律可知，2X中含有2个C和4个O，所以X的化学式为CO2；
（3）铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，说明铬在金属活动性顺序中排在氢的前面，而银在氢的后面，所以Cr能跟硝酸银溶液反应。
（1）铁生锈的条件是铁与水、氧气接触，有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是隔绝空气和水；
（2）在CrO3中，氧元素的化合价为-2价，设Cr的化合价为x，则x +（-2）×3 = 0，解得x = +6，所以CrO3中Cr的化合价为+6价。 在化学反应C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反应前有2个碳原子、18个氢原子、37个氧原子、4个铬原子、6个硫原子，反应后有4个铬原子、6个硫原子、18个氢原子、33个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可知2X中含有2个碳原子和4个氧原子，所以X的化学式为CO2；
（3）铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，说明铬在金属活动性顺序中排在氢的前面，而银在氢的后面，所以Cr能跟硝酸银溶液反应。
22．【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面积
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）相同条件下，相同时间内产生的气泡越多，则反应速度越快；
（2）相同条件下，物质的接触面积越大，则反应越快，据此分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，相等时间内，产生气泡由多到少的顺序为乙>丙>甲>丁，则四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁。
（2）验证金属与酸反应速率的快慢，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，还需要4种金属的与酸的接触面积相同。
（1）将甲、乙、丙、丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内产生的氢气泡多少，由图可知，等时间内，产生气泡由多到少的顺序为乙>丙>甲>丁，等时间内，产生的气泡越多，说明金属与酸反应的速率越快，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁，故填乙>丙>甲>丁。
（2）验证金属与酸反应速率的快慢，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，还需要4种金属的表面积也必须相同，与酸的接触面积相同，故填表面积。
23．【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；吸水；80%；浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据题意确定反应物、反应条件和生成物，据此确定反应的方程式；
②根据浓硫酸的吸水性解答；
③C装置的质量增加量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙分解的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与水垢的质量作比即可；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析解答。
【解答】（1）①根据甲图可知，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
② B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的吸水性。
③根据题意可知，C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为x
解得：x=2g；
该水垢所含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%。
（2） 按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是：浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应。
24．【答案】溶液变为红色；Fe2+；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；③；稀盐酸；④
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
根据铁和稀盐酸的反应产物解答。
（2）根据图片确定试管C中的反应物和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸的反应分析；
[作出猜想]根据氯化钙和碳酸钠的反应分析；
[进行实验]氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）在试管A中，将紫色石蕊溶液中加入盐酸，石蕊溶液变为红色；
试管B中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应后溶液中一定有的阳离子是Fe2+；
（2）试管C中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是：白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。
[作出猜想]因为氯化钙和碳酸钠能发生反应，所以小明认为猜想③一定不正确，故填③。
[进行实验]①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；②取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸或稀硫酸等，有气泡，说明含有碳酸钠，即猜想④正确。
25．【答案】；；和或和
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物倒推未知物质的名称和种类，然后对各个选项分析解答即可。
【解答】根据无色滤液A加入溶液生成硫酸钠和氢氧化铜，可知A为，白色沉淀B加盐酸生成、、，可知白色沉淀B为，固体混合物加水、振荡和过滤后得到无色滤液A和白色沉淀B，若固体盐中不含氢元素，则固体混合物可能是和的混合物，也可能是和的混合物，因为二者反应可以生成和。
（1）根据题意可知，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则白色沉淀B为；
（2）根据题意可知，氢氧化钠A与溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；
（3）固体混合物的盐中不含氢元素，那么该固体可能是和的混合物，也可能是和的混合物。
26．【答案】排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊；除去多余的CO，防止污染空气
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸；
（2）根据反应产物确定实验中的现象；
（3）氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，据此分析解答。
【解答】（1）在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则实验进行一段时间后看到的现象为：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了除去多余的CO，防止污染空气。
27．【答案】（1）解：设该镁带中镁的质量为x
=；
解得：x=0.48克。
答：该镁带中镁的质量为4.8克。
（2）解：该镁带中氧化镁的质量=5克 4.8克=0.2克
该镁带中氧化镁的质量分数=×100%=4%
答：该镁带中氧化镁的质量分数为4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）写出镁和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的镁单质的质量即可；
（2）用镁带的质量减去镁单质的质量得到氧化镁的质量，再与镁带的质量作比即可。
（1）见答案
（2）见答案
28．【答案】（1）设反应生成气体质量为m，生成溶质氯化钙质量为n，
；
解得：m=4.4g，
；
解得： n=11.1g，
反应后溶液中溶质的质量分数是×100%≈14.1%。
（2）CaCl2和HCl或氯化钙和氯化氢
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出反应生成二氧化碳和氯化钙的质量。用碳酸钙质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后再计算溶质氯化钙的质量分数即可。
（2）根据反应产物和反应进度确定溶质的种类。
【解答】（1）根据图片可知，在加入120g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，且稀盐酸过量，则此时的溶质为氯化钙和氯化氢。
（1）见答案；
（2）根据题目图像，在加入73g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，再加入盐酸后不在消耗盐酸，因此加入120g盐酸后，溶质为氯化钙和氯化氢。
29．【答案】解：（1）根据质量守恒定律可知，硫酸铜增加的质量就是反应生成水的质量，反应生成水的质量为39.8g-38g=1.8g。
（2）设该样品中氧化铜的质量为x。
；
解得：x=8g
那么该氧化铜样品的纯度= ×100%=80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硫酸铜吸水后会变绿，则硫酸铜粉末质量的增大量就是反应生成水的质量；
（2）写出氧化铜和氢气反应的方程式，根据生成水的质量计算参加反应的氧化铜的质量，最后与样品质量作比即可。
30．【答案】B；80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）分析各个选择中的物质性质，哪个能够与精盐和纯碱发生明显不同的现象即可；
（2）写出碳酸钠和稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，用混合物质量减去碳酸钠质量得到氯化钠的质量，最后与混合物质量作比即可。
【解答】（1）精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，
故选B。
（2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x，
；
解得：；
那么固体混合物中NaCl的质量为
则固体混合物中NaCl的质量分数为。
31．【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y= ； 解得：x=5.3g；= ； 解得： y=5.85g；则样品中氢氧化钠的质量=21.3g 5.3g=16g
（3）解：设氢氧化钠反应后生成氯化钠的质量为z=；解得：z=23.4g；B点时，烧杯内溶液的溶质质量=5.85g+23.4g=29.25g；B点时，烧杯内溶液的质量=21.3g+173.4g+100g 2.2g=29.25g；B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数=×100%=10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钠和质量，以及生成氯化钠的质量，用样品质量减去碳酸钠质量得到氢氧化钠的质量；
（3）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算出生成氯化钠的质量，再与前面生成氯化钠的质量相加得到溶质质量。样品质量+水的质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后计算溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）反应中，生成气体的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）见答案。
（3）见答案。
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