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浙江省宁波市镇海区仁爱中学2024-2025学年九年级上学期期中检测科学卷（ 1-4章 ）
1．（2024九上·镇海区期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．除去CO中的水蒸气
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．测溶液pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故A错误；
B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C正确；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选C。
2．（2024九上·镇海区期中）为实现“碳达峰”促进碳中和，对CO2的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲分子模型代表的是水分子
B．丙分子中碳、氢原子质量比为1：4
C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】化学反应前后原子种类和数量保持不变。
【解答】A.由图可得明显甲分子模型代表的是二氧化碳分子，A错误；
B. 丙分子中碳、氢原子个数比为1：4 ，不是质量比为1：4，B错误；
C. 配平化学方程式可得参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3，C错误；
D. 组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大 ，碳元素第二，质量分数最小的是氢元素，D正确；
故答案为：D。
3．（2024九上·镇海区期中）实验室用4.9g氯酸钾和放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，那么剩余物质是（　　）
A．和 B．KCl和
C．KCl和 D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 反应生成氧气质量：4.9g+2g-4.98g=1.92g，
设反应的氯酸钾质量为x，
，
；
解得：x=4.9g，
即氯酸钾完全反应，剩余物质是反应生成的氯化钾和二氧化锰。
故选B。
4．（2024九上·镇海区期中）如图为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　）
序号 出库凭证号 77011-01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据表格中第一次领用后和第二领用前、第二领用后和第三次领用前药品的质量进行解答。
【解答】从表格中的数据可以看出，第一次领用后药品质量为448.4g，而第二次用前质量为443.0g，质量减少，而第二次领用后质量为443.0g，而第三次领用前质量为442.5g，质量减少；
A.浓盐酸具有挥发性，长期放置质量会减少，符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，长期放置质量会增加，不符合题意；
C.氢氧化钠易潮解，并且能够与二氧化碳反应，长期放置质量会增加，不符合题意；
D.镁的化学性质非常活泼，长期放置能够与空气中的氧气反应，质量会增加，不符合题意。
故答案为：A。
5．（2024九上·镇海区期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中与的个数比为1：1
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水 。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
【解答】A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 ，说明氢氧化钠过量，A错误；
B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 ，可能恰好反应，也可能是盐酸过量，B错误；
C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，说明盐酸过量，C错误；
D.测得溶液中与的个数比为1：1 ，能说明两者恰好完全反应，D正确；
故答案为：D
6．（2024九上·镇海区期中）现有的固体混合物，与100g9.8%的稀恰好完全反应，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）
A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 将氢氧化镁与氧化镁组成的混合物投入到稀硫酸中，氢氧化镁、氧化镁都会与稀硫酸发生反应生成硫酸镁，根据硫酸的质量可求出生成的硫酸镁的质量，由硫酸镁的质量可求出镁元素的质量，反应前后元素质量不变，硫酸镁中镁元素的质量即为固体混合物中镁元素的质量．
【解答】 设固体混合物中镁元素的质量为x，
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2 H2O可得关系式
H2SO4～MgSO4～Mg
100g×9.8% x
；
解得：x=2.4g；
故选C。
7．（2024九上·镇海区期中）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】反应过程注意反应的先后顺序以及过量少量问题。
【解答】A. 向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量 ，氢氧化钠首先与酸反应，A错误；
B.铁的相对原子质量小于锌，所以最终相同质量的锌和铁，铁产生氢气更多。但刚开始锌反应速率会更快，B正确；
C. 向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ，最终碳酸钠为碱性，所以溶液最终PH大于7，C错误；
D. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2，二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，不会改变产量，D错误；
故答案为：B。
8．（2024九上·镇海区期中）小科利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（　　）
A．发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出
B．收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管a通入
C．过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
D．洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气的原理，操作注意事项、气体的收集方法、沉淀洗涤干净的方法进行分析。
【解答】 A.试管口略向下倾斜的目的是防止物质中原有的水冷凝后倒流进试管底部，使试管炸裂，故错误；
B.氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集氧气时，瓶口向上放置时，氧气从导管b通入，故错误；
C.过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯和漏斗外、还有玻璃棒，故错误；
D.二氧化锰固体上可能附着有氯化钾，氯离子检验可选用硝酸银和稀硝酸试剂；可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明不含氯离子，二氧化锰洗涤干净，故D正确；
故选D。
9．（2024九上·镇海区期中）向盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】 A.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，试管中能观察到有白色沉淀生成，故A正确不合题意；
B.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，每142份质量的硫酸钠能生成117份质量的氯化钠，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，故B错误符合题意；
C.硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应前后保持不变的是H+，则“”表示的离子是Ba2+，而“△”表示Cl-，故C正确不合题意；
D.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选B。
10．（2024九上·镇海区期中）化学兴趣小组在某密闭容器中用传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，燃烧后经过数据换算可得装置中和（本实验条件空气中和含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．物质R中C与H的元素质量比为4：1
B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C．物质R的组成元素中0质量分数最高
D．R可能为且实验中可能有剩余
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据有机物含有碳元素，碳在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳进行分析。
【解答】 A.二氧化碳中碳元素的质量为；水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自R，则物质R中C与H的质量比为0.24g：0.06g=4：1，故A正确不合题意；
B.由选项A可知，碳元素和氢元素的质量和为0.24g+0.06g=0.3g＜0.62g，所以R中一定含有氧元素，故B正确不合题意；
C.物质R中含有氧元素的质量为0.62g-0.3g=0.32g，所以物质R氧元素的质量分数最高，故C正确不合题意；
D.若R为C2H6O，无论其是完全燃烧时，最终C2H6O～3H2O，通过生成水的质量求出乙醇的质量是0.46，则R一定有剩余，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2024九上·镇海区期中）探究氢氧化钠溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】 A.氢氧化钠溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A不合题意；
B.氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，有刺激性气味的气体生成，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故B不合题意；
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故C符合题意；
D.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，不管是不是发生化学反应，因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性，酸碱指示剂的颜色都不会发生改变，故D不合题意。
故选C。
12．（2024九上·镇海区期中）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．O2是反应a、b中可循环利用的物质
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛中含氢量高于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】从图中可以看出，反应a是氧气与甲醇反应生成甲醛和过氧化氢，而反应b是过氧化氢分解生成水和氧气。
【解答】A.氧气是反应a中的反应物，是反应b中的产物，因此是a、b中可循环利用的物质，故A正确，但不符合题意；
B.在反应a和反应b中，氧元素的化合价均发生了变化，故B正确，但不符合题意；
C.从反应a中可以看出，甲醛中含氢量低于甲醇，故C错误，但符合题意；
D.由于氧气能够促进醇转化为甲醛，因此补充过氧化氢能够生成更多的氧气，可促进甲醇转化为甲醛，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
13．（2024九上·镇海区期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡溶液，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据稀盐酸和稀硫酸溶液加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生进行分析；
B.根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠进行分析；
C.根据二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应进行分析；
D.根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析。
【解答】 A.稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，观察现象，均有白色沉淀产生，故A错误；
B.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，故B正确；
C.二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，不能除去二氧化碳中混有的氯化氢，故C错误；
D.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶，可以得到氯化钾，故D错误。
故选B。
14．（2024九上·镇海区期中）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，气体从原点起分析；
B、根据氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应沉淀质量从原点起增加分析；
C、根据盐酸中加入氢氧化钠溶液pH增加分析；
D、根据硫酸铜和硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，再与硫酸铜反应分析。
【解答】A、 黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸，氢气质量应从原点开始增加，不符合题意；
B、 氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入气体，沉淀质量从原点起增加，不符合题意；
C、 稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液，溶液pH从小于7增加至等于7，再大于7，不符合题意；
D、 硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀的质量在加入一定氢氧化钠之后增加 ，符合题意；
故选D。
15．（2024九上·镇海区期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Cu
B．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段 bc 和 cd 相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1>m2
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知：；根据置换反应和质量守恒定律分析即可。
【解答】A、四种金属单质的活泼性为：，所以，bc段（不含两端点）析出的金属是 Cu；故A正确；
B、ab 段（不含两端点）对应溶液中含有Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe2+四种金属阳离子；故B正确；
C、由于铜单质的相对分子量为64g/mol，铁单质的相对分子量为56g/mol，所以线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长；故C正确；
D、若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1m2；故D错误；
故答案为：D。
16．（2024九上·镇海区期中）是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取，此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）中氧元素的化合价为　 　；
（2）结构决定性质。研究发现可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是____。
A．H—O—H B．Na—O—O—Na
C． D．
【答案】（1）
（2）B；C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据化合物中，各元素的化合价代数和为0规律分析；
（2）根据题文信息进行分析。
【解答】 （1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（ —O—O— ），因此可以用作杀菌剂的是BC。
17．（2024九上·镇海区期中）地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有、氢等。孕震过程中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：，。
（1）当地应力（压力）增大时，在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）减小
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7解答；
（2）根据已知信息书写化学方程式，只要找出反应物、生成物、反应条件。
【解答】 （1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小；
（2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：
。
18．（2024九上·镇海区期中）某化学兴趣小组获得一包粉末，可能由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，为了探究其成分，他们将样品分成两份，实验及相应现象如图：
（1）样品1产生气泡的化学反应方程式是　 　。
（2）根据上述实验，可知该粉末中一定有　 　。
【答案】（1）
（2）铝粉、铜粉、氧化铝粉末
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 取少量该粉末（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，所以样品中一定含有铝和铜；另取少量该粉末（样品2），加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，所以样品中一定含有铜，并且铝已经反应完全，滤渣中加入一定量稀盐酸，滤渣部分溶解，说明含有氧化铝，故该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末，据此分析。
【解答】 （1）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。
19．（2024九上·镇海区期中）绿矾和胆矾两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是____（选填字母）。
A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：
。X的化学式是　 　。
【答案】（1）A；D
（2）
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据绿矾和胆矾的组成和性质分析判断；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式，
【解答】 （1）A.铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝与硫酸亚铁不反应，无明显现象，可以鉴别，故A正确；
B.铜丝与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故B错误；
C.硫酸与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选AD；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Fe、S、O、H的原子个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为0、1、14、28，则X的化学式为Fe2O3。
20．（2024九上·镇海区期中）在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为　 　，乙中排出　 　（填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】；；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】 甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，先关闭b，再打开a，二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，此时甲中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；乙中排出一氧化碳气体，其化学式为CO；
此溶液中含有碳酸钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．（2024九上·镇海区期中）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
（1）X在反应①中起　 　作用。
（2）写出有关物质的化学式：A　 　；C　 　．
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式　 　，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式　 　。
【答案】（1）催化
（2）；
（3）Cu；置换反应均可
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢，X是二氧化锰，B是水，C是氧气；水能够分解生成氧气和D，则D是氢气；氧化物E和氢气反应生成了单质F和水，氢气和氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水，则E是氧化铜（或氧化铁），F是铜单质（或铁单质）；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则X在反应①中起催化作用；
（2）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）由分析可知，F是金属单质，若F不溶于稀硫酸，则F是铜，化学式：Cu；反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应也属于置换反应，反应类型与反应③相同，反应的化学方程式为：。
22．（2024九上·镇海区期中）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，小科同学将镁逐渐加入甲烧杯，将铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量，画出曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息可知曲线Oac表示的是　 　（填“甲”或“乙”）烧杯中与m的变化关系，当乙烧杯内加入铁的质量为时，溶液中溶质还有　 　。
【答案】甲；和HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变进行分析判断。
【解答】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1
24 2 24-2=22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2
56 2 56-2=54
由上述质量的变化可知，线oac的变化量较小，表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系。
当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为：FeCl2和HCl。
23．（2024九上·镇海区期中）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。 罗蒙诺索夫重做了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现当时未引起科学家的注意。 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。 廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律。
1673年 1756年 1774年 1908年、1912年
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是　 　。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有____（填字母）；
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有　 　。
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路　 　。
【答案】（1）参加反应的氧气质量
（2）A；C
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）汞和氧气反应生成氧化汞；
（2）根据对科学探究的认识判断；
（3）气球有弹性，体积可达可小，则气压增大时体积变大，气压减小时体积变小；
（4）如果容器不是密闭的，那么生成的气体会溢出，导致反应前后总质量发生改变。
【解答】 （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法。
故选AC。
（3）根据题意可知，气球的作用有：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出。
（4）能说服小丽的简明实验思路：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
24．（2024九上·镇海区期中）如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验，完成下列问题：
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为　 　；
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学猜想是：Na'、OH：小岗同学猜想是：Na'、OH、。
（2）【实验验证】
小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：自己的猜想是错误的：
小南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小南同学的实验得出的结论进行评价　 　；
（3）【反思与总结】
小南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是　 　，
就能一次性验证溶质离子成分：
（4）向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像（图2）。请回答：图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）不正确，如果溶液中含有，加入硫酸钠溶液时也无明显现象
（3）只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子
（4）稀盐酸先和氢氧化钠反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析；
（2）根据溶液中含有 Na+、OH-、CO32-，加入硫酸钠溶液时也无明显现象来分析；
（3）根据所选试剂只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其它待测离子来分析；
（4）根据稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠反来分析应。
【解答】 （1）向试管中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）张南同学的实验得出的结论不正确，如果溶液中含有Na+、OH-、CO32-，加入硫酸钠溶液时也无明显现象；
（3）在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其它待测离子，就能一次性验证溶质离子成分；
（4）图像a-b时，沉淀质量不改变的原因是稀盐酸先和氢氧化钠反应。
25．（2024九上·镇海区期中）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性：
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量，通过A往装置中通入氮气：，
③一段时间后，测得C装置质量为；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含的式子表示）。
【答案】（1）
（2）将B中产生的全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据再次通入氮气可以将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中来分析解答；
（3）根据B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量，进而求出钙片中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】 （1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中；
（3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2-m1，
设该钙片中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m2-m1
；
解得：；
则该钙片中碳酸钙含量为。
26．（2024九上·镇海区期中）海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。
（1）项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质、、，设计提纯流程如下：
①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是　 　。
②加入过量的碳酸钠溶液的作用是　 　。
（2）项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出、，得到含有的废液后，其中可能含有，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下：
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 不含
②另取少量废液于试管中，滴加过量的溶液 产生白色沉淀 含有
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴　 　。 产生白色沉淀
【答案】（1）和；除去和过量的
（2）溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）氢氧化钡溶液与镁离子反应得到氢氧化镁沉淀、与硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，碳酸钠与钙离子反应的得到碳酸钙沉淀、与钡离子反应得到碳酸钡沉淀，据此分析；
（2）根据碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法来分析。
【解答】 （1）①硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀、镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀；加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是硫酸钡、氢氧化镁沉淀化学式分别为BaSO4和Mg（OH）2；
②碳酸钠中的碳酸根离子能与Ca 2+、Ba2+形成碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠溶液的作用除去Ca2+和过量的Ba2+；
（2）实验②已经证明有硫酸根离子，加入硝酸钡溶液除去硫酸根离子，银离子与氯离子能形成氯化银沉淀，此时上层清液中若含有氯离子，滴加硝酸银溶液会产生白色沉淀氯化银；因此：实验③操作过程是取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液。
27．（2024九上·镇海区期中）乳酸在医学、食品等工业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为，已知其式量为90。
（1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）化学式C3H6Ox中X的值为　 　。
（3）乳酸中碳元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）6：1
（2）3
（3）40%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=，进行分析解答．
【解答】 （1）根据化学式 可知，乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1．
（2）乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，则12×3+1×6+16x=90，解得：x=3；
（3）乳酸中碳元素的质量分数。
28．（2024九上·镇海区期中）某校兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并测得相关数据如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
试回答：
（1）反应后第　 　分钟时氯酸钾已全部分解：
（2）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g；
（3）该混合物中二氧化锰的质量是多少？
【答案】（1）2.5
（2）0.96
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
；
解得：
该混合物中二氧化锰的质量是；
该混合物中二氧化锰的质量是0.55g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）当反应结束时，固体的质量将不再减小；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（3）根据反应的方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，然后用混合物质量减去氯酸钾质量得到二氧化碳的质量即可。
【解答】 （1）由表中的数据情况，当时间为2.5min时，固体的质量不再减小，则可知当反应到2.5分钟时氯酸钾已经完全反应，
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g。
29．（2024九上·镇海区期中）某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面有氧化镁外，没有其它杂质）。
加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80
产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是　 　。
（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。
（3）在上图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的质量。
【答案】（1）
（2）设镁条中金属镁的质量为x
；
解得：；
则镁条中金属镁的质量分数为。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）镁条表面有氧化镁，氧化镁先和稀硫酸反应，然后镁单质再和稀硫酸反应；
（2）写出镁和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算参加反应的镁的质量，最后于镁条的质量作比即可；
（3）根据题意确定开始产生氢气时加入稀硫酸的质量，再根据表格数据计算反应结束时生成氢气的质量与参加反应的稀硫酸的质量，最后完成作图即可。
【解答】 （1）不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则反应的方程式为：；
（3）根据题意可知，当加入稀盐酸的质量为20g时开始产生氢气。
比较第2和3组数据可知，每加入20g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，
则反应生成氢气的质量为0.5g时消耗稀硫酸的质量为：；
即当加入稀硫酸的质量为：20g+50g=70g时，生成氢气0.5g，
如下图所示：
30．（2024九上·镇海区期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是　 　。
（3）实验过程中共产生多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如下图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
【答案】（1）Cu 、Fe
（2）11.2
（3）解：设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
；
解得：，
设铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z，
；
解得：
；
答：实验过程中共生成硫酸亚铁的质量为30.4g。
（4）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜进行分析；
（2）根据图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，结合化学方程式计算生成铜的质量，一步计算n点对应的横坐标数值；
（3）反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，结合质量关系列比例式进行计算；
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，然后根据方程式以及置换过程中质量的变化进行分析解答。
【解答】 （1）a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；
（2） 由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
5.6g x
；
解得：x=6.4g；
与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，
所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
n点对应的横坐标数值是11.2；
（4） 根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A.经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B.经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C.经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D.经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故选C。
31．（2024九上·镇海区期中）工业纯碱中含少氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。（可多选）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入50克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液/g 10 20 30
氯化钙溶液/g 50 50 50
沉淀质量/g 3 6 7.5
如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应　 　。
（3）请计算固体样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（4）请计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果均精确到0.1%）
【答案】（1）A；B
（2）烧杯1、烧杯2
（3）24g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：
设：4g样品中碳酸钠质量为。
；
解得：；
样品中碳酸钠的质量分数是：。
（4）设：烧杯3中生成氯化钠质量为。
；
解得：
所得溶液中含有氯化钠的质量为：。
所得溶液氯化钠质量分数为：。
答：烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数是。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（2）根据当氯化钙溶液为50g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是9g分析；
（3）由3g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的质量分数；
（4）根据烧杯3中数据结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；
故选AB；
（2）当氯化钙溶液为50g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是9g，实验中生成7.5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应。
1 / 1浙江省宁波市镇海区仁爱中学2024-2025学年九年级上学期期中检测科学卷（ 1-4章 ）
1．（2024九上·镇海区期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．除去CO中的水蒸气
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．测溶液pH
2．（2024九上·镇海区期中）为实现“碳达峰”促进碳中和，对CO2的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲分子模型代表的是水分子
B．丙分子中碳、氢原子质量比为1：4
C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大
3．（2024九上·镇海区期中）实验室用4.9g氯酸钾和放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，那么剩余物质是（　　）
A．和 B．KCl和
C．KCl和 D．
4．（2024九上·镇海区期中）如图为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　）
序号 出库凭证号 77011-01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
5．（2024九上·镇海区期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中与的个数比为1：1
6．（2024九上·镇海区期中）现有的固体混合物，与100g9.8%的稀恰好完全反应，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）
A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g
7．（2024九上·镇海区期中）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
8．（2024九上·镇海区期中）小科利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（　　）
A．发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出
B．收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管a通入
C．过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
D．洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净
9．（2024九上·镇海区期中）向盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
10．（2024九上·镇海区期中）化学兴趣小组在某密闭容器中用传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，燃烧后经过数据换算可得装置中和（本实验条件空气中和含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．物质R中C与H的元素质量比为4：1
B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C．物质R的组成元素中0质量分数最高
D．R可能为且实验中可能有剩余
11．（2024九上·镇海区期中）探究氢氧化钠溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·镇海区期中）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．O2是反应a、b中可循环利用的物质
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛中含氢量高于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
13．（2024九上·镇海区期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡溶液，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·镇海区期中）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
15．（2024九上·镇海区期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Cu
B．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段 bc 和 cd 相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1>m2
16．（2024九上·镇海区期中）是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取，此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）中氧元素的化合价为　 　；
（2）结构决定性质。研究发现可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是____。
A．H—O—H B．Na—O—O—Na
C． D．
17．（2024九上·镇海区期中）地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有、氢等。孕震过程中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：，。
（1）当地应力（压力）增大时，在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为　 　。
18．（2024九上·镇海区期中）某化学兴趣小组获得一包粉末，可能由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，为了探究其成分，他们将样品分成两份，实验及相应现象如图：
（1）样品1产生气泡的化学反应方程式是　 　。
（2）根据上述实验，可知该粉末中一定有　 　。
19．（2024九上·镇海区期中）绿矾和胆矾两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是____（选填字母）。
A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：
。X的化学式是　 　。
20．（2024九上·镇海区期中）在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为　 　，乙中排出　 　（填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为　 　。
21．（2024九上·镇海区期中）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
（1）X在反应①中起　 　作用。
（2）写出有关物质的化学式：A　 　；C　 　．
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式　 　，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式　 　。
22．（2024九上·镇海区期中）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，小科同学将镁逐渐加入甲烧杯，将铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量，画出曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息可知曲线Oac表示的是　 　（填“甲”或“乙”）烧杯中与m的变化关系，当乙烧杯内加入铁的质量为时，溶液中溶质还有　 　。
23．（2024九上·镇海区期中）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。 罗蒙诺索夫重做了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现当时未引起科学家的注意。 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。 廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律。
1673年 1756年 1774年 1908年、1912年
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是　 　。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有____（填字母）；
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有　 　。
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路　 　。
24．（2024九上·镇海区期中）如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验，完成下列问题：
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为　 　；
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学猜想是：Na'、OH：小岗同学猜想是：Na'、OH、。
（2）【实验验证】
小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：自己的猜想是错误的：
小南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小南同学的实验得出的结论进行评价　 　；
（3）【反思与总结】
小南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是　 　，
就能一次性验证溶质离子成分：
（4）向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像（图2）。请回答：图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是　 　。
25．（2024九上·镇海区期中）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性：
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量，通过A往装置中通入氮气：，
③一段时间后，测得C装置质量为；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含的式子表示）。
26．（2024九上·镇海区期中）海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。
（1）项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质、、，设计提纯流程如下：
①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是　 　。
②加入过量的碳酸钠溶液的作用是　 　。
（2）项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出、，得到含有的废液后，其中可能含有，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下：
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 不含
②另取少量废液于试管中，滴加过量的溶液 产生白色沉淀 含有
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴　 　。 产生白色沉淀
27．（2024九上·镇海区期中）乳酸在医学、食品等工业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为，已知其式量为90。
（1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）化学式C3H6Ox中X的值为　 　。
（3）乳酸中碳元素的质量分数为　 　。
28．（2024九上·镇海区期中）某校兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并测得相关数据如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
试回答：
（1）反应后第　 　分钟时氯酸钾已全部分解：
（2）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g；
（3）该混合物中二氧化锰的质量是多少？
29．（2024九上·镇海区期中）某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面有氧化镁外，没有其它杂质）。
加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80
产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是　 　。
（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。
（3）在上图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的质量。
30．（2024九上·镇海区期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是　 　。
（3）实验过程中共产生多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如下图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
31．（2024九上·镇海区期中）工业纯碱中含少氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。（可多选）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入50克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液/g 10 20 30
氯化钙溶液/g 50 50 50
沉淀质量/g 3 6 7.5
如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应　 　。
（3）请计算固体样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（4）请计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果均精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故A错误；
B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C正确；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】化学反应前后原子种类和数量保持不变。
【解答】A.由图可得明显甲分子模型代表的是二氧化碳分子，A错误；
B. 丙分子中碳、氢原子个数比为1：4 ，不是质量比为1：4，B错误；
C. 配平化学方程式可得参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3，C错误；
D. 组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大 ，碳元素第二，质量分数最小的是氢元素，D正确；
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 反应生成氧气质量：4.9g+2g-4.98g=1.92g，
设反应的氯酸钾质量为x，
，
；
解得：x=4.9g，
即氯酸钾完全反应，剩余物质是反应生成的氯化钾和二氧化锰。
故选B。
4．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据表格中第一次领用后和第二领用前、第二领用后和第三次领用前药品的质量进行解答。
【解答】从表格中的数据可以看出，第一次领用后药品质量为448.4g，而第二次用前质量为443.0g，质量减少，而第二次领用后质量为443.0g，而第三次领用前质量为442.5g，质量减少；
A.浓盐酸具有挥发性，长期放置质量会减少，符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，长期放置质量会增加，不符合题意；
C.氢氧化钠易潮解，并且能够与二氧化碳反应，长期放置质量会增加，不符合题意；
D.镁的化学性质非常活泼，长期放置能够与空气中的氧气反应，质量会增加，不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水 。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
【解答】A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 ，说明氢氧化钠过量，A错误；
B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 ，可能恰好反应，也可能是盐酸过量，B错误；
C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，说明盐酸过量，C错误；
D.测得溶液中与的个数比为1：1 ，能说明两者恰好完全反应，D正确；
故答案为：D
6．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 将氢氧化镁与氧化镁组成的混合物投入到稀硫酸中，氢氧化镁、氧化镁都会与稀硫酸发生反应生成硫酸镁，根据硫酸的质量可求出生成的硫酸镁的质量，由硫酸镁的质量可求出镁元素的质量，反应前后元素质量不变，硫酸镁中镁元素的质量即为固体混合物中镁元素的质量．
【解答】 设固体混合物中镁元素的质量为x，
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2 H2O可得关系式
H2SO4～MgSO4～Mg
100g×9.8% x
；
解得：x=2.4g；
故选C。
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】反应过程注意反应的先后顺序以及过量少量问题。
【解答】A. 向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量 ，氢氧化钠首先与酸反应，A错误；
B.铁的相对原子质量小于锌，所以最终相同质量的锌和铁，铁产生氢气更多。但刚开始锌反应速率会更快，B正确；
C. 向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ，最终碳酸钠为碱性，所以溶液最终PH大于7，C错误；
D. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2，二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，不会改变产量，D错误；
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气的原理，操作注意事项、气体的收集方法、沉淀洗涤干净的方法进行分析。
【解答】 A.试管口略向下倾斜的目的是防止物质中原有的水冷凝后倒流进试管底部，使试管炸裂，故错误；
B.氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集氧气时，瓶口向上放置时，氧气从导管b通入，故错误；
C.过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯和漏斗外、还有玻璃棒，故错误；
D.二氧化锰固体上可能附着有氯化钾，氯离子检验可选用硝酸银和稀硝酸试剂；可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明不含氯离子，二氧化锰洗涤干净，故D正确；
故选D。
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】 A.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，试管中能观察到有白色沉淀生成，故A正确不合题意；
B.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，每142份质量的硫酸钠能生成117份质量的氯化钠，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，故B错误符合题意；
C.硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应前后保持不变的是H+，则“”表示的离子是Ba2+，而“△”表示Cl-，故C正确不合题意；
D.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据有机物含有碳元素，碳在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳进行分析。
【解答】 A.二氧化碳中碳元素的质量为；水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自R，则物质R中C与H的质量比为0.24g：0.06g=4：1，故A正确不合题意；
B.由选项A可知，碳元素和氢元素的质量和为0.24g+0.06g=0.3g＜0.62g，所以R中一定含有氧元素，故B正确不合题意；
C.物质R中含有氧元素的质量为0.62g-0.3g=0.32g，所以物质R氧元素的质量分数最高，故C正确不合题意；
D.若R为C2H6O，无论其是完全燃烧时，最终C2H6O～3H2O，通过生成水的质量求出乙醇的质量是0.46，则R一定有剩余，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】 A.氢氧化钠溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A不合题意；
B.氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，有刺激性气味的气体生成，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故B不合题意；
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故C符合题意；
D.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，不管是不是发生化学反应，因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性，酸碱指示剂的颜色都不会发生改变，故D不合题意。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】从图中可以看出，反应a是氧气与甲醇反应生成甲醛和过氧化氢，而反应b是过氧化氢分解生成水和氧气。
【解答】A.氧气是反应a中的反应物，是反应b中的产物，因此是a、b中可循环利用的物质，故A正确，但不符合题意；
B.在反应a和反应b中，氧元素的化合价均发生了变化，故B正确，但不符合题意；
C.从反应a中可以看出，甲醛中含氢量低于甲醇，故C错误，但符合题意；
D.由于氧气能够促进醇转化为甲醛，因此补充过氧化氢能够生成更多的氧气，可促进甲醇转化为甲醛，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据稀盐酸和稀硫酸溶液加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生进行分析；
B.根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠进行分析；
C.根据二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应进行分析；
D.根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析。
【解答】 A.稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，观察现象，均有白色沉淀产生，故A错误；
B.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，故B正确；
C.二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，不能除去二氧化碳中混有的氯化氢，故C错误；
D.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶，可以得到氯化钾，故D错误。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，气体从原点起分析；
B、根据氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应沉淀质量从原点起增加分析；
C、根据盐酸中加入氢氧化钠溶液pH增加分析；
D、根据硫酸铜和硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，再与硫酸铜反应分析。
【解答】A、 黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸，氢气质量应从原点开始增加，不符合题意；
B、 氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入气体，沉淀质量从原点起增加，不符合题意；
C、 稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液，溶液pH从小于7增加至等于7，再大于7，不符合题意；
D、 硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀的质量在加入一定氢氧化钠之后增加 ，符合题意；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知：；根据置换反应和质量守恒定律分析即可。
【解答】A、四种金属单质的活泼性为：，所以，bc段（不含两端点）析出的金属是 Cu；故A正确；
B、ab 段（不含两端点）对应溶液中含有Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe2+四种金属阳离子；故B正确；
C、由于铜单质的相对分子量为64g/mol，铁单质的相对分子量为56g/mol，所以线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长；故C正确；
D、若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1m2；故D错误；
故答案为：D。
16．【答案】（1）
（2）B；C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据化合物中，各元素的化合价代数和为0规律分析；
（2）根据题文信息进行分析。
【解答】 （1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（ —O—O— ），因此可以用作杀菌剂的是BC。
17．【答案】（1）减小
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7解答；
（2）根据已知信息书写化学方程式，只要找出反应物、生成物、反应条件。
【解答】 （1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小；
（2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：
。
18．【答案】（1）
（2）铝粉、铜粉、氧化铝粉末
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 取少量该粉末（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，所以样品中一定含有铝和铜；另取少量该粉末（样品2），加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，所以样品中一定含有铜，并且铝已经反应完全，滤渣中加入一定量稀盐酸，滤渣部分溶解，说明含有氧化铝，故该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末，据此分析。
【解答】 （1）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。
19．【答案】（1）A；D
（2）
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据绿矾和胆矾的组成和性质分析判断；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式，
【解答】 （1）A.铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝与硫酸亚铁不反应，无明显现象，可以鉴别，故A正确；
B.铜丝与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故B错误；
C.硫酸与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选AD；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Fe、S、O、H的原子个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为0、1、14、28，则X的化学式为Fe2O3。
20．【答案】；；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】 甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，先关闭b，再打开a，二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，此时甲中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；乙中排出一氧化碳气体，其化学式为CO；
此溶液中含有碳酸钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．【答案】（1）催化
（2）；
（3）Cu；置换反应均可
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢，X是二氧化锰，B是水，C是氧气；水能够分解生成氧气和D，则D是氢气；氧化物E和氢气反应生成了单质F和水，氢气和氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水，则E是氧化铜（或氧化铁），F是铜单质（或铁单质）；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则X在反应①中起催化作用；
（2）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）由分析可知，F是金属单质，若F不溶于稀硫酸，则F是铜，化学式：Cu；反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应也属于置换反应，反应类型与反应③相同，反应的化学方程式为：。
22．【答案】甲；和HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变进行分析判断。
【解答】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1
24 2 24-2=22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2
56 2 56-2=54
由上述质量的变化可知，线oac的变化量较小，表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系。
当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为：FeCl2和HCl。
23．【答案】（1）参加反应的氧气质量
（2）A；C
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）汞和氧气反应生成氧化汞；
（2）根据对科学探究的认识判断；
（3）气球有弹性，体积可达可小，则气压增大时体积变大，气压减小时体积变小；
（4）如果容器不是密闭的，那么生成的气体会溢出，导致反应前后总质量发生改变。
【解答】 （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法。
故选AC。
（3）根据题意可知，气球的作用有：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出。
（4）能说服小丽的简明实验思路：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
24．【答案】（1）
（2）不正确，如果溶液中含有，加入硫酸钠溶液时也无明显现象
（3）只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子
（4）稀盐酸先和氢氧化钠反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析；
（2）根据溶液中含有 Na+、OH-、CO32-，加入硫酸钠溶液时也无明显现象来分析；
（3）根据所选试剂只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其它待测离子来分析；
（4）根据稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠反来分析应。
【解答】 （1）向试管中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）张南同学的实验得出的结论不正确，如果溶液中含有Na+、OH-、CO32-，加入硫酸钠溶液时也无明显现象；
（3）在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其它待测离子，就能一次性验证溶质离子成分；
（4）图像a-b时，沉淀质量不改变的原因是稀盐酸先和氢氧化钠反应。
25．【答案】（1）
（2）将B中产生的全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据再次通入氮气可以将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中来分析解答；
（3）根据B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量，进而求出钙片中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】 （1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中；
（3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2-m1，
设该钙片中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m2-m1
；
解得：；
则该钙片中碳酸钙含量为。
26．【答案】（1）和；除去和过量的
（2）溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）氢氧化钡溶液与镁离子反应得到氢氧化镁沉淀、与硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，碳酸钠与钙离子反应的得到碳酸钙沉淀、与钡离子反应得到碳酸钡沉淀，据此分析；
（2）根据碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法来分析。
【解答】 （1）①硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀、镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀；加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是硫酸钡、氢氧化镁沉淀化学式分别为BaSO4和Mg（OH）2；
②碳酸钠中的碳酸根离子能与Ca 2+、Ba2+形成碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠溶液的作用除去Ca2+和过量的Ba2+；
（2）实验②已经证明有硫酸根离子，加入硝酸钡溶液除去硫酸根离子，银离子与氯离子能形成氯化银沉淀，此时上层清液中若含有氯离子，滴加硝酸银溶液会产生白色沉淀氯化银；因此：实验③操作过程是取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液。
27．【答案】（1）6：1
（2）3
（3）40%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=，进行分析解答．
【解答】 （1）根据化学式 可知，乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1．
（2）乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，则12×3+1×6+16x=90，解得：x=3；
（3）乳酸中碳元素的质量分数。
28．【答案】（1）2.5
（2）0.96
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
；
解得：
该混合物中二氧化锰的质量是；
该混合物中二氧化锰的质量是0.55g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）当反应结束时，固体的质量将不再减小；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（3）根据反应的方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，然后用混合物质量减去氯酸钾质量得到二氧化碳的质量即可。
【解答】 （1）由表中的数据情况，当时间为2.5min时，固体的质量不再减小，则可知当反应到2.5分钟时氯酸钾已经完全反应，
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g。
29．【答案】（1）
（2）设镁条中金属镁的质量为x
；
解得：；
则镁条中金属镁的质量分数为。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）镁条表面有氧化镁，氧化镁先和稀硫酸反应，然后镁单质再和稀硫酸反应；
（2）写出镁和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算参加反应的镁的质量，最后于镁条的质量作比即可；
（3）根据题意确定开始产生氢气时加入稀硫酸的质量，再根据表格数据计算反应结束时生成氢气的质量与参加反应的稀硫酸的质量，最后完成作图即可。
【解答】 （1）不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则反应的方程式为：；
（3）根据题意可知，当加入稀盐酸的质量为20g时开始产生氢气。
比较第2和3组数据可知，每加入20g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，
则反应生成氢气的质量为0.5g时消耗稀硫酸的质量为：；
即当加入稀硫酸的质量为：20g+50g=70g时，生成氢气0.5g，
如下图所示：
30．【答案】（1）Cu 、Fe
（2）11.2
（3）解：设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
；
解得：，
设铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z，
；
解得：
；
答：实验过程中共生成硫酸亚铁的质量为30.4g。
（4）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜进行分析；
（2）根据图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，结合化学方程式计算生成铜的质量，一步计算n点对应的横坐标数值；
（3）反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，结合质量关系列比例式进行计算；
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，然后根据方程式以及置换过程中质量的变化进行分析解答。
【解答】 （1）a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；
（2） 由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
5.6g x
；
解得：x=6.4g；
与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，
所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
n点对应的横坐标数值是11.2；
（4） 根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A.经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B.经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C.经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D.经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故选C。
31．【答案】（1）A；B
（2）烧杯1、烧杯2
（3）24g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：
设：4g样品中碳酸钠质量为。
；
解得：；
样品中碳酸钠的质量分数是：。
（4）设：烧杯3中生成氯化钠质量为。
；
解得：
所得溶液中含有氯化钠的质量为：。
所得溶液氯化钠质量分数为：。
答：烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数是。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（2）根据当氯化钙溶液为50g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是9g分析；
（3）由3g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的质量分数；
（4）根据烧杯3中数据结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；
故选AB；
（2）当氯化钙溶液为50g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是9g，实验中生成7.5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应。
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