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浙江省温州市瑞安/龙湾六校联考2024-2025学年九年级上学期10月期中科学试题
1．（2024九上·瑞安期中）2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用一次性碗筷，树立健康意识
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】C
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；白色污染与防治
【解析】【分析】A、根据硫燃烧产生的二氧化硫是产生酸雨的气体分析；
B、根据植树造林保护环境分析；
C、根据一次性餐具的使用会造成浪费且污染环境分析；
D、根据塑料垃圾造成白色污染分析。
【解答】A、硫燃烧产生的二氧化硫是产生酸雨的气体，煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，保护环境 ，不符合题意；
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、 使用一次性碗筷，树立健康意识，会造成浪费且破坏环境，符合题意；
D、塑料垃圾会造成白色污染，使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
故选C。
2．（2024九上·瑞安期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（　　）
A．机杼织布 B．五谷酿酒 C．海水晒盐 D．粉碎矿石
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、机杼织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
B、五谷酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
故答案为：B。
3．（2024九上·瑞安期中）下列有关甲烷的描述，错误的是（　　）
A．甲烷是最简单的有机物 B．甲烷具有可燃性，可做燃料
C．甲烷点燃前要检验气体的纯度 D．甲烷燃烧只生成一种物质
【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据甲烷具有可燃性、有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）等，进行分析判断。
【解答】A、甲烷是最简单的有机物，A选项正确；
B、甲烷具有可燃性，可做燃料，B选项正确；
C、甲烷点燃前要检验气体的纯度，以防气体不纯引发爆炸，C选项正确；
D、甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，D选项错误。
故答案为：D。
4．（2024九上·瑞安期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（　　）
A．过滤 B．溶解
C．检查气密性 D．测PH
【答案】C
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，量筒是量取一定量液体的容器不是反应容器，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
5．（2024九上·瑞安期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因此氢氧化钠应放入丙橱。
故答案为：C
6．（2024九上·瑞安期中）小科发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥。请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素判断，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。
【解答】A、KNO3同时含有钾元素、氮元素，属于复合肥，此项符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，此项不符合题意；
C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，此项不符合题意；
D、KCl含有钾元素，属于钾肥，此项不符合题意。
故答案为：A。
7．（2024九上·瑞安期中）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，C正确；
故选C。
8．（2024九上·瑞安期中）下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．氯化钠 食盐
B．氢氧化钙 石灰石
C．氧化钙 熟石灰
D．氢氧化钠 纯碱
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】A、氯化钠的俗名是食盐，化学式为NaCl，选项A正确；
B、氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，石灰石的主要成分是碳酸钙，选项B不正确；
C、氧化钙的俗名是生石灰，化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗名，选项C不正确；
D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗名，选项D不正确。
故答案为：A。
9．（2024九上·瑞安期中）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据反应过程中温度升高，进行分析判断。
B、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
D、根据45s 时，pH等于 7，进行分析判断。
【解答】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
10．（2024九上·瑞安期中）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 浓硫酸 具有腐蚀性 某些气体干燥剂
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，A选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，B选项错误；
C、碳酸钙形成的岩石质地坚硬，可用做建筑材料，C选项正确；
D、氯化钠具有杀菌作用，可用于清洗伤口，D选项正确。
故答案为：B。
11．（2024九上·瑞安期中）小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸收热量熔化 B．吸收水分潮解
C．与二氧化碳反应 D．氧化分解
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故答案为：B。
12．（2024九上·瑞安期中）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，进行分析判断。
B、根据中和反应的实质，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
【解答】A、玻璃的成分二氧化硅能与氢氧化钠反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是橡胶塞，选项错误；
B、③中反应是氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，实质是H＋和OH－结合生成水，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物质是浓硫酸，选项错误；
D、 ⑥中的试剂瓶是滴瓶，酚酞试液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，选项错误。
故答案为：B。
13．（2024九上·瑞安期中）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液稀释后，酸性碱性，即pH变大；碱性溶液稀释后，碱性减小，即pH变小，据此分析判断。
【解答】用蒸馏水将pH试纸润湿，则会将待测液体稀释。如果溶液为酸性，那么pH增大；如果为溶液呈碱性，那么pH减小。由于溶液的酸碱性未知，所以无法确定pH的变化，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．（2024九上·瑞安期中）在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　）
A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B．反应后的溶液中有硝酸银剩余
C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，故选项说法错误。
B、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，故选项说法错误。
C、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；
由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能等于硝酸铜的质量，故选项说法错误。
D、根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故选项说法正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·瑞安期中）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
C、根据氢氧化铜和盐酸和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】A、稀盐酸是氯化氢的水溶液，所以没有加入镁条前溶液的质量不为0，选项错误；
B、随着氧化铁的加入，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量不断增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确；
C、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中加入氢氧化铜，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中盐酸的质量逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，直至溶液的pH逐渐接近7，但不会超过7，选项错误；
D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中加入碳酸钠，碳酸钠立即与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中氯化钠的质量逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误。
故答案为：B。
16．（2024九上·瑞安期中）学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是　 　；（选“铁”或“氧化铁”）
（2）若选用溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为　 　。
【答案】（1）氧化铁
（2）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀和盐酸。
【解答】（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故填：氧化铁；
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为BaSO4。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故填：氧化铁；
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为BaSO4，故填：
BaSO4。
17．（2024九上·瑞安期中）小科设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有、和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　。（选填“酸性”“中性”或“碱性”）
（2）依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。
（3）再向C中加入适量x溶液，即可完成对和的验证，则x溶液可能是__________。
A．稀HCl B．稀 C．稀 D．
【答案】（1）碱性
（2）氢氧化钠
（3）A；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）根据碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，进行分析解答。
【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。A试管中的溶液呈红色，说明溶液显碱性；
（2）碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有显碱性的氢氧化钠（NaOH）；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液（稀HCl、稀HNO3），但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰；滴加稀盐酸（或稀HNO3）后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠；CaCl2不能硫酸钡、碳酸钡反应。
故答案为：AC。
（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。A试管中的溶液呈红色，说明溶液显碱性；
（2）碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有显碱性的氢氧化钠（NaOH）；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液（稀HCl、稀HNO3），但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰；滴加稀盐酸（或稀HNO3）后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠；CaCl2不能硫酸钡、碳酸钡反应。
故选AC。
18．（2024九上·瑞安期中）物质结构决定性质，物质性质决定用途。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　 　。
（2）列举熟石灰的一种用途　 　。
（3）X溶液能与溶液反应，则X溶液可能是　 　。（写出一个即可）
【答案】（1）氢氧根离子
（2）改良酸性土壤
（3）等（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X溶液可能是属于盐的碳酸钠等（合理即可）。
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X溶液可能是属于盐的碳酸钠等（合理即可）。
19．（2024九上·瑞安期中）小滨要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　
（2）将采集到的土样进行处理后，配制得该土壤溶液，测该土壤的pH的方法是 ：　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 6.0~8.5 7.5~8.5 8.0~8.7
【答案】B；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；西瓜、海水稻
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据测定土壤酸碱度的方法来分析；
（2）根据pH的测定方法来分析；
（3）根据表格中的数据来分析。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大，故选B；
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）根据常见作物最适宜生长的土壤pH范围信息可知，这块空地上适合种植的作物是西瓜和海水稻。
20．（2024九上·瑞安期中）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“ ”表示的离子是　 　。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
【答案】挥发；锌离子；反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据已有的酸的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故填挥发。
（2）反应前盐酸中的离子是氢离子与氯离子，反应后生成氯化锌，溶液中含有氢离子、氯离子和锌离子，“ ”出现在反应后的溶液中，则“ ”为锌离子，故填锌离子或Zn2+。
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢，故填反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢。
21．（2024九上·瑞安期中）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他对元素的电化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。
材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于　 　。（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是　 　。（写出一种物质）
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选）
A．古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献
B．由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”
E．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
【答案】（1）盐
（2）稀盐酸
（3）A；B；E
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）盐由金属离子和酸根离子构成；
（2）从金属活动性顺序表铁和银之间挑选一种常见物质分析即可；
（3）根据对科学探究的认识，结合题目资料分析判断即可。
【解答】（1）根据化学式CuSO4可知，硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸；
（3）A.古代炼丹家“点铁成金”的发现，后来演变成湿法炼铜，对科学发展做出了一定的贡献，故A正确；
B.Na的电正性最强，活动性最强；Ag的电负性最强，活动性最弱，在由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，故B正确；
C.定性的推测和定量实验都属于科学研究，故C错误；
D.如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，故D错误；
E.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故E正确。
故选ABE。
（1）硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。
（2）比较不同金属活动性强弱，选择的参比物与一种金属反应，与另一种金属不反应，较铁和银的金属活动性强弱时，铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或稀硫酸。
（3）A 古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献，选项正确；
B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，选项正确；
C 定性的推测和定量实验都属于科学研究，选项错误；
D 并非所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”，如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，选项错误；
E 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，选项正确，故填ABE。
22．（2024九上·瑞安期中）同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）如图一，向溶液中先滴入NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是　 　。
（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是　 　。
（3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：　 　。
【答案】（1）滴入NaOH溶液时可观察到红褐色沉淀，再继续滴加稀HCl红褐色沉淀消失。
（2）OB段实验试管中离子数量没有减少（氯离子替代了原有的氢氧根离子），但酸碱反应生成了水，加入的盐酸溶液也含有水，使得溶液中离子的浓度降低，电导率下降。
（3）酸碱反应由于离子浓度降低反应速率降低（接近B点或OB尾端），反应产生热量的速度降低，当产热速度小于散热速度时溶液温度降下降，即A点对应的时间未达到恰好完全反应。（或加入的稀盐酸的温度较低，使反应中的溶液温度提前进入温度由升到降的拐点。）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸、氢氧化钠、氯化铁的主要化学性质进行分析；
（2）根据电导率与反应后溶液中离子浓度的大小关系进行分析；
（3）根据溶液的浓度、反应后溶液的温度对电导率的影响进行分析。
【解答】（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失。
（2）OB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降。
（3）酸与碱恰好完全反应时，放出的热量最多，因此A为温度最高值；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；由于反应过程中温度升高，电导率增大；相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点，B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大，因此对A、B所对应的时间没有完全重合。
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失。
（2）OB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降。
（3）酸与碱恰好完全反应时，放出的热量最多，因此A为温度最高值；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；由于反应过程中温度升高，电导率增大；相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点，B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大，因此对A、B所对应的时间没有完全重合。
23．（2024九上·瑞安期中）某校项目化小组开展了“探秘自热食品中的发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为：
反应1：；
反应2：；
反应3：。
【提出问题】上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。
3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系
【分析讨论】
（1）通过曲线b可知，反应　 　（填序号）不能使温度达到72℃以上。
（2）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是　 　。
（3）分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度判断，能不能只用Al粉和NaOH作发热粉？并说出理由　 　。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
【答案】（1）1
（2）氧化钙先与水反应放出大量的热
（3）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上8～10分钟。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，温度无明显变化。
氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，放热。
【解答】（1）根据图像可知，氧化钙与水反应不能使温度达到72℃以上，故选反应1；
（2）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先与水反应放出大量的热；
（3）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上8～10分钟。
（1）根据图像可知，氧化钙与水反应不能使温度达到72℃以上，故选反应1；
（2）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先与水反应放出大量的热；
（3）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上8～10分钟。
24．（2024九上·瑞安期中）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是　 　。
（3）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为8﹣9mg/L）。据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是　 　。
【答案】排出溶于水的氧气；铁生锈需要水；随着时间的推移，水中溶解的氧气增多
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，氯化钠溶液能够促进铁生锈。
【解答】（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气；
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是铁生锈需要水；
（3）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
25．（2024九上·瑞安期中）金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的溶质质量分数、固体表面积大小等因素影响。小科欲探究酸的溶质质量分数对反应速率的影响。实验室提供秒表、图甲器材（其中夹持装置已省略）和颗粒均匀的锌粒、2%稀硫酸、4%稀硫酸、6%稀硫酸、8%稀硫酸、恒温装置等。
老师对实验的建议：
①每组实验锌粒用量可取4至5颗，稀硫酸用量不宜超过5毫升。
②实验应设计4组。
③短时间内金属与酸反应温度对实验的影响可以忽略不计。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查甲装置的气密性；②……　 　
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在20℃恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小科根据实验数据得到在20℃恒温条件下锌与2%稀硫酸生成氢气体积随时间变化如图丙。请分析两图存在差异的原因　 　。
【答案】（1）①检查甲装置的气密性；②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D；③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内；④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。⑥重复实验，分析数据得出结论。
（2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线较铁陡。
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析；
（2）根据金属活动性强弱分析回答此题。
【解答】（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需温度相同，不同溶质质量分数的盐酸与锌反应，比较在相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间的不同；实验步骤：①检查甲装置的气密性；
②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D；
③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内；
④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。
⑥重复实验，分析数据得出结论。
（2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线较铁陡。
（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需温度相同，不同溶质质量分数的盐酸与锌反应，比较在相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间的不同；实验步骤：①检查甲装置的气密性；
②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D；
③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内；
④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。
⑥重复实验，分析数据得出结论。
（2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线较铁陡。
26．（2024九上·瑞安期中）碳捕集是助力碳中和的重要途径。为此，同学们围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计实验】
（1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 　 　 能被澄清石灰水吸收
丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收
【解释分析】
（2）小科同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的　 　。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
（3）因为常温下氢氧化钙　 　于水，导致其溶液的溶质质量分数很小，所以饱和石灰水、水吸收的效果差不多，同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用如图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
资料卡片 Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 II.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
（4）请分析该实验能否达到实验目的并阐述理由　 　（实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【答案】澄清石灰水变浑浊；稀盐酸；微溶；不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的二氧化硫，最终充满整个集气瓶
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】【设计与实验】根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
【解释与结论】（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体来分析解答；
【讨论交流】根据常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少来分析解答；
【迁移应用】根据通常情况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL水，约溶解200mL二氧化硫来分析解答。
【解答】(1)向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的二氧化碳，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；
(2)实验结论是二氧化碳能与氢氧化钠反应，实验现象是观察到有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体，则为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸，故填：稀盐酸；
(3)饱和石灰水、水吸收二氧化碳的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，则饱和石灰水、水吸收二氧化碳的效果差不多，故填：微溶；
(4)通常情况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL水，约溶解200mL二氧化硫，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的二氧化硫，最终充满整个集气瓶，所以该实验不能达到实验目的，故填：不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的二氧化硫，最终充满整个集气瓶。
27．（2024九上·瑞安期中）如图为小科同学探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　（写一点）。
（2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象　 　。
（3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 　（填字母序号）。
【答案】（1）酸的种类不同；或金属表面积没有控制相同
（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
（3）CD
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）从控制变量的角度进行分析；
（2）根据铜与硝酸银的反应分析现象；
（3）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】（1）从图可以看出选取的酸的种类不同或金属表面积没有控制相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。
（2）实验乙中C试管内反应为铜与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，实验现象为：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故答案为：CD。
（1）从图可以看出选取的酸的种类不同或金属表面积没有控制相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。
（2）实验乙中C试管内反应为铜与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，实验现象为：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故选CD。
28．（2024九上·瑞安期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为　 　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是　 　。
【答案】（1）氯化钠、碳酸钠
（2）BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，白色粉末溶于水后呈无色，说明白色粉末中一定不含硫酸铜；无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，白色沉淀完全溶于足量稀硝酸中，则白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，说明原白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠；加入足量硝酸钡溶液后的无色溶液中加入硝酸银溶液混入稀硝酸后得到白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，说明原白色粉末中含有氯化钠。
【解答】（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。
（2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，
故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。
（2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
29．（2024九上·瑞安期中）小科同学为探究自制干燥剂久置后的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）图中x值为　 　。
（2）变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为多少。（需要写出具体过程）
【答案】（1）18.25
（2）由于变质前氢氧化钠中钠元素最终都与氯元素结合生成氯化钠，同时消耗10%的稀盐酸总质量为18.25g，因此可列出关系式，
设：变质前自制干燥剂中NaOH的质量为m。
m=2g。
变质前氧化钙中钙元素全部转化为碳酸钙，此时碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量=1.32g－0.44g=0.88g。
设：变质前自制干燥剂中CaO的质量为n。
n=1.12g。
所以变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比=n：m=1.12g：2g=14：25。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
（2）根据碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，质量守恒定律，进行分析。
【解答】（1）根据图中产生二氧化碳的质量变化不是一条直线，说明产生二氧化碳的反应有2个，而碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，由于Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以图中产生二氧化碳的曲线对应的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应。
，
，
（2）根据化学方程式可知，每73份质量的盐酸完全反应时，与碳酸氢钠反应能生成88份质量的二氧化碳，与碳酸钙反应时，能生成44份质量的二氧化碳。则加入（－14.60）g稀盐酸产生的二氧化碳是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的，加入稀盐酸质量大于g时为碳酸钙与稀盐酸的反应。
设：碳酸氢钠消耗10%的稀盐酸质量为。
=3.65g
所以图中x值=14.60+3.65=18.25。
（1）根据图中产生二氧化碳的质量变化不是一条直线，说明产生二氧化碳的反应有2个，而碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，由于Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以图中产生二氧化碳的曲线对应的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应。
，，根据化学方程式可知，每73份质量的盐酸完全反应时，与碳酸氢钠反应能生成88份质量的二氧化碳，与碳酸钙反应时，能生成44份质量的二氧化碳。则加入（－14.60）g稀盐酸产生的二氧化碳是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的，加入稀盐酸质量大于g时为碳酸钙与稀盐酸的反应。
设：碳酸氢钠消耗10%的稀盐酸质量为。
=3.65g
所以图中x值=14.60+3.65=18.25。故填：18.25。
（2）详见答案。
30．（2024九上·瑞安期中）黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
表一 　 表二
含锌量 性能及用途 　 1 2 3 4
塑性好，适于冷热加压加工 硫酸的质量/克 50 100 120 130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 反应容器内物质的总质量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉强度下降，无使用价值
（1）表中M的值为　 　。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有　 　。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
【答案】（1）119.8
（2）稀硫酸、硫酸锌
（3）生成氢气的质量：，设这块合金样品中所含锌的质量为x，
x=6.5g
合金样品中所含锌的质量分数：，
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工，
答：该合金样品中所含锌的质量分数为32.5%，塑性好，适于冷热加压加工。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）由第1组数据可知，每消耗50g稀硫酸，生成气体：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生产气体应为0.2g，则M=20+100=119.8；
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成气体还为0.2g，说明硫酸已过量，溶液中含有的溶质有H2SO4、ZnSO4；
（1）由第1组数据可知，每消耗50g稀硫酸，生成气体：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生产气体应为0.2g，则M=20+100=119.8；
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成气体还为0.2g，说明硫酸已过量，溶液中含有的溶质有H2SO4、ZnSO4；
（3）见答案。
31．（2024九上·瑞安期中）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的气体用足量的烧碱将液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分钟时，　 　。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。　 　（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。　 　
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果是　 　（填“偏大” “偏小”或“没有影响”）。
【答案】6.6；设样品中碳酸钙的质量为x，x＝15g所以样品中碳酸钙的质量分数为＝75%；；；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】1、数据观察与规律总结：通过观察表格中不同时间点烧碱溶液增加的质量，判断出生成二氧化碳的质量随时间的变化规律，确定反应达到平衡时生成二氧化碳的最大量。
2、根据化学方程式计算：利用化学方程式中各物质的相对分子质量之比等于实际质量之比的关系进行计算。在本题中，根据CaCO3与CO2的相对分子质量，结合生成二氧化碳的实际质量，列出比例式求解碳酸钙的质量。
【解答】（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6g；
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
1 / 1浙江省温州市瑞安/龙湾六校联考2024-2025学年九年级上学期10月期中科学试题
1．（2024九上·瑞安期中）2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用一次性碗筷，树立健康意识
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
2．（2024九上·瑞安期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（　　）
A．机杼织布 B．五谷酿酒 C．海水晒盐 D．粉碎矿石
3．（2024九上·瑞安期中）下列有关甲烷的描述，错误的是（　　）
A．甲烷是最简单的有机物 B．甲烷具有可燃性，可做燃料
C．甲烷点燃前要检验气体的纯度 D．甲烷燃烧只生成一种物质
4．（2024九上·瑞安期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（　　）
A．过滤 B．溶解
C．检查气密性 D．测PH
5．（2024九上·瑞安期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．（2024九上·瑞安期中）小科发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥。请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ）
A． B． C． D．
7．（2024九上·瑞安期中）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2024九上·瑞安期中）下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．氯化钠 食盐
B．氢氧化钙 石灰石
C．氧化钙 熟石灰
D．氢氧化钠 纯碱
9．（2024九上·瑞安期中）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
10．（2024九上·瑞安期中）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 浓硫酸 具有腐蚀性 某些气体干燥剂
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·瑞安期中）小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸收热量熔化 B．吸收水分潮解
C．与二氧化碳反应 D．氧化分解
12．（2024九上·瑞安期中）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
13．（2024九上·瑞安期中）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
14．（2024九上·瑞安期中）在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　）
A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B．反应后的溶液中有硝酸银剩余
C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
15．（2024九上·瑞安期中）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·瑞安期中）学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是　 　；（选“铁”或“氧化铁”）
（2）若选用溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为　 　。
17．（2024九上·瑞安期中）小科设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有、和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　。（选填“酸性”“中性”或“碱性”）
（2）依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。
（3）再向C中加入适量x溶液，即可完成对和的验证，则x溶液可能是__________。
A．稀HCl B．稀 C．稀 D．
18．（2024九上·瑞安期中）物质结构决定性质，物质性质决定用途。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　 　。
（2）列举熟石灰的一种用途　 　。
（3）X溶液能与溶液反应，则X溶液可能是　 　。（写出一个即可）
19．（2024九上·瑞安期中）小滨要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　
（2）将采集到的土样进行处理后，配制得该土壤溶液，测该土壤的pH的方法是 ：　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 6.0~8.5 7.5~8.5 8.0~8.7
20．（2024九上·瑞安期中）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“ ”表示的离子是　 　。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
21．（2024九上·瑞安期中）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他对元素的电化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。
材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于　 　。（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是　 　。（写出一种物质）
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选）
A．古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献
B．由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”
E．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
22．（2024九上·瑞安期中）同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）如图一，向溶液中先滴入NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是　 　。
（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是　 　。
（3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：　 　。
23．（2024九上·瑞安期中）某校项目化小组开展了“探秘自热食品中的发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为：
反应1：；
反应2：；
反应3：。
【提出问题】上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。
3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系
【分析讨论】
（1）通过曲线b可知，反应　 　（填序号）不能使温度达到72℃以上。
（2）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是　 　。
（3）分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度判断，能不能只用Al粉和NaOH作发热粉？并说出理由　 　。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
24．（2024九上·瑞安期中）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是　 　。
（3）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为8﹣9mg/L）。据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是　 　。
25．（2024九上·瑞安期中）金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的溶质质量分数、固体表面积大小等因素影响。小科欲探究酸的溶质质量分数对反应速率的影响。实验室提供秒表、图甲器材（其中夹持装置已省略）和颗粒均匀的锌粒、2%稀硫酸、4%稀硫酸、6%稀硫酸、8%稀硫酸、恒温装置等。
老师对实验的建议：
①每组实验锌粒用量可取4至5颗，稀硫酸用量不宜超过5毫升。
②实验应设计4组。
③短时间内金属与酸反应温度对实验的影响可以忽略不计。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查甲装置的气密性；②……　 　
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在20℃恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小科根据实验数据得到在20℃恒温条件下锌与2%稀硫酸生成氢气体积随时间变化如图丙。请分析两图存在差异的原因　 　。
26．（2024九上·瑞安期中）碳捕集是助力碳中和的重要途径。为此，同学们围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计实验】
（1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 　 　 能被澄清石灰水吸收
丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收
【解释分析】
（2）小科同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的　 　。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
（3）因为常温下氢氧化钙　 　于水，导致其溶液的溶质质量分数很小，所以饱和石灰水、水吸收的效果差不多，同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用如图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
资料卡片 Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 II.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
（4）请分析该实验能否达到实验目的并阐述理由　 　（实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
27．（2024九上·瑞安期中）如图为小科同学探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　（写一点）。
（2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象　 　。
（3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 　（填字母序号）。
28．（2024九上·瑞安期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为　 　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是　 　。
29．（2024九上·瑞安期中）小科同学为探究自制干燥剂久置后的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）图中x值为　 　。
（2）变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为多少。（需要写出具体过程）
30．（2024九上·瑞安期中）黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
表一 　 表二
含锌量 性能及用途 　 1 2 3 4
塑性好，适于冷热加压加工 硫酸的质量/克 50 100 120 130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 反应容器内物质的总质量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉强度下降，无使用价值
（1）表中M的值为　 　。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有　 　。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
31．（2024九上·瑞安期中）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的气体用足量的烧碱将液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分钟时，　 　。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。　 　（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。　 　
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果是　 　（填“偏大” “偏小”或“没有影响”）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；白色污染与防治
【解析】【分析】A、根据硫燃烧产生的二氧化硫是产生酸雨的气体分析；
B、根据植树造林保护环境分析；
C、根据一次性餐具的使用会造成浪费且污染环境分析；
D、根据塑料垃圾造成白色污染分析。
【解答】A、硫燃烧产生的二氧化硫是产生酸雨的气体，煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，保护环境 ，不符合题意；
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、 使用一次性碗筷，树立健康意识，会造成浪费且破坏环境，符合题意；
D、塑料垃圾会造成白色污染，使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、机杼织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
B、五谷酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据甲烷具有可燃性、有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）等，进行分析判断。
【解答】A、甲烷是最简单的有机物，A选项正确；
B、甲烷具有可燃性，可做燃料，B选项正确；
C、甲烷点燃前要检验气体的纯度，以防气体不纯引发爆炸，C选项正确；
D、甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，D选项错误。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，量筒是量取一定量液体的容器不是反应容器，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因此氢氧化钠应放入丙橱。
故答案为：C
6．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素判断，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。
【解答】A、KNO3同时含有钾元素、氮元素，属于复合肥，此项符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，此项不符合题意；
C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，此项不符合题意；
D、KCl含有钾元素，属于钾肥，此项不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，C正确；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】A、氯化钠的俗名是食盐，化学式为NaCl，选项A正确；
B、氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，石灰石的主要成分是碳酸钙，选项B不正确；
C、氧化钙的俗名是生石灰，化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗名，选项C不正确；
D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗名，选项D不正确。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据反应过程中温度升高，进行分析判断。
B、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
D、根据45s 时，pH等于 7，进行分析判断。
【解答】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，A选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，B选项错误；
C、碳酸钙形成的岩石质地坚硬，可用做建筑材料，C选项正确；
D、氯化钠具有杀菌作用，可用于清洗伤口，D选项正确。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，进行分析判断。
B、根据中和反应的实质，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
【解答】A、玻璃的成分二氧化硅能与氢氧化钠反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是橡胶塞，选项错误；
B、③中反应是氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，实质是H＋和OH－结合生成水，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物质是浓硫酸，选项错误；
D、 ⑥中的试剂瓶是滴瓶，酚酞试液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，选项错误。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液稀释后，酸性碱性，即pH变大；碱性溶液稀释后，碱性减小，即pH变小，据此分析判断。
【解答】用蒸馏水将pH试纸润湿，则会将待测液体稀释。如果溶液为酸性，那么pH增大；如果为溶液呈碱性，那么pH减小。由于溶液的酸碱性未知，所以无法确定pH的变化，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，故选项说法错误。
B、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，故选项说法错误。
C、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；
由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能等于硝酸铜的质量，故选项说法错误。
D、根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故选项说法正确。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
C、根据氢氧化铜和盐酸和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】A、稀盐酸是氯化氢的水溶液，所以没有加入镁条前溶液的质量不为0，选项错误；
B、随着氧化铁的加入，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量不断增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确；
C、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中加入氢氧化铜，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中盐酸的质量逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，直至溶液的pH逐渐接近7，但不会超过7，选项错误；
D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中加入碳酸钠，碳酸钠立即与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中氯化钠的质量逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）氧化铁
（2）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀和盐酸。
【解答】（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故填：氧化铁；
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为BaSO4。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故填：氧化铁；
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为BaSO4，故填：
BaSO4。
17．【答案】（1）碱性
（2）氢氧化钠
（3）A；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）根据碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，进行分析解答。
【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。A试管中的溶液呈红色，说明溶液显碱性；
（2）碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有显碱性的氢氧化钠（NaOH）；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液（稀HCl、稀HNO3），但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰；滴加稀盐酸（或稀HNO3）后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠；CaCl2不能硫酸钡、碳酸钡反应。
故答案为：AC。
（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。A试管中的溶液呈红色，说明溶液显碱性；
（2）碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有显碱性的氢氧化钠（NaOH）；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液（稀HCl、稀HNO3），但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰；滴加稀盐酸（或稀HNO3）后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠；CaCl2不能硫酸钡、碳酸钡反应。
故选AC。
18．【答案】（1）氢氧根离子
（2）改良酸性土壤
（3）等（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X溶液可能是属于盐的碳酸钠等（合理即可）。
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X溶液可能是属于盐的碳酸钠等（合理即可）。
19．【答案】B；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；西瓜、海水稻
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据测定土壤酸碱度的方法来分析；
（2）根据pH的测定方法来分析；
（3）根据表格中的数据来分析。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大，故选B；
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）根据常见作物最适宜生长的土壤pH范围信息可知，这块空地上适合种植的作物是西瓜和海水稻。
20．【答案】挥发；锌离子；反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据已有的酸的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故填挥发。
（2）反应前盐酸中的离子是氢离子与氯离子，反应后生成氯化锌，溶液中含有氢离子、氯离子和锌离子，“ ”出现在反应后的溶液中，则“ ”为锌离子，故填锌离子或Zn2+。
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢，故填反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢。
21．【答案】（1）盐
（2）稀盐酸
（3）A；B；E
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）盐由金属离子和酸根离子构成；
（2）从金属活动性顺序表铁和银之间挑选一种常见物质分析即可；
（3）根据对科学探究的认识，结合题目资料分析判断即可。
【解答】（1）根据化学式CuSO4可知，硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸；
（3）A.古代炼丹家“点铁成金”的发现，后来演变成湿法炼铜，对科学发展做出了一定的贡献，故A正确；
B.Na的电正性最强，活动性最强；Ag的电负性最强，活动性最弱，在由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，故B正确；
C.定性的推测和定量实验都属于科学研究，故C错误；
D.如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，故D错误；
E.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故E正确。
故选ABE。
（1）硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。
（2）比较不同金属活动性强弱，选择的参比物与一种金属反应，与另一种金属不反应，较铁和银的金属活动性强弱时，铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或稀硫酸。
（3）A 古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献，选项正确；
B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，选项正确；
C 定性的推测和定量实验都属于科学研究，选项错误；
D 并非所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”，如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，选项错误；
E 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，选项正确，故填ABE。
22．【答案】（1）滴入NaOH溶液时可观察到红褐色沉淀，再继续滴加稀HCl红褐色沉淀消失。
（2）OB段实验试管中离子数量没有减少（氯离子替代了原有的氢氧根离子），但酸碱反应生成了水，加入的盐酸溶液也含有水，使得溶液中离子的浓度降低，电导率下降。
（3）酸碱反应由于离子浓度降低反应速率降低（接近B点或OB尾端），反应产生热量的速度降低，当产热速度小于散热速度时溶液温度降下降，即A点对应的时间未达到恰好完全反应。（或加入的稀盐酸的温度较低，使反应中的溶液温度提前进入温度由升到降的拐点。）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸、氢氧化钠、氯化铁的主要化学性质进行分析；
（2）根据电导率与反应后溶液中离子浓度的大小关系进行分析；
（3）根据溶液的浓度、反应后溶液的温度对电导率的影响进行分析。
【解答】（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失。
（2）OB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降。
（3）酸与碱恰好完全反应时，放出的热量最多，因此A为温度最高值；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；由于反应过程中温度升高，电导率增大；相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点，B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大，因此对A、B所对应的时间没有完全重合。
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失。
（2）OB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降。
（3）酸与碱恰好完全反应时，放出的热量最多，因此A为温度最高值；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；由于反应过程中温度升高，电导率增大；相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点，B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大，因此对A、B所对应的时间没有完全重合。
23．【答案】（1）1
（2）氧化钙先与水反应放出大量的热
（3）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上8～10分钟。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，温度无明显变化。
氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，放热。
【解答】（1）根据图像可知，氧化钙与水反应不能使温度达到72℃以上，故选反应1；
（2）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先与水反应放出大量的热；
（3）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上8～10分钟。
（1）根据图像可知，氧化钙与水反应不能使温度达到72℃以上，故选反应1；
（2）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先与水反应放出大量的热；
（3）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上8～10分钟。
24．【答案】排出溶于水的氧气；铁生锈需要水；随着时间的推移，水中溶解的氧气增多
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，氯化钠溶液能够促进铁生锈。
【解答】（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气；
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是铁生锈需要水；
（3）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
25．【答案】（1）①检查甲装置的气密性；②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D；③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内；④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。⑥重复实验，分析数据得出结论。
（2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线较铁陡。
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析；
（2）根据金属活动性强弱分析回答此题。
【解答】（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需温度相同，不同溶质质量分数的盐酸与锌反应，比较在相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间的不同；实验步骤：①检查甲装置的气密性；
②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D；
③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内；
④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。
⑥重复实验，分析数据得出结论。
（2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线较铁陡。
（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需温度相同，不同溶质质量分数的盐酸与锌反应，比较在相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间的不同；实验步骤：①检查甲装置的气密性；
②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D；
③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内；
④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。
⑥重复实验，分析数据得出结论。
（2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线较铁陡。
26．【答案】澄清石灰水变浑浊；稀盐酸；微溶；不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的二氧化硫，最终充满整个集气瓶
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】【设计与实验】根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
【解释与结论】（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体来分析解答；
【讨论交流】根据常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少来分析解答；
【迁移应用】根据通常情况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL水，约溶解200mL二氧化硫来分析解答。
【解答】(1)向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的二氧化碳，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；
(2)实验结论是二氧化碳能与氢氧化钠反应，实验现象是观察到有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体，则为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸，故填：稀盐酸；
(3)饱和石灰水、水吸收二氧化碳的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，则饱和石灰水、水吸收二氧化碳的效果差不多，故填：微溶；
(4)通常情况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL水，约溶解200mL二氧化硫，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的二氧化硫，最终充满整个集气瓶，所以该实验不能达到实验目的，故填：不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的二氧化硫，最终充满整个集气瓶。
27．【答案】（1）酸的种类不同；或金属表面积没有控制相同
（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
（3）CD
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）从控制变量的角度进行分析；
（2）根据铜与硝酸银的反应分析现象；
（3）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】（1）从图可以看出选取的酸的种类不同或金属表面积没有控制相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。
（2）实验乙中C试管内反应为铜与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，实验现象为：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故答案为：CD。
（1）从图可以看出选取的酸的种类不同或金属表面积没有控制相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。
（2）实验乙中C试管内反应为铜与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，实验现象为：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故选CD。
28．【答案】（1）氯化钠、碳酸钠
（2）BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，白色粉末溶于水后呈无色，说明白色粉末中一定不含硫酸铜；无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，白色沉淀完全溶于足量稀硝酸中，则白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，说明原白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠；加入足量硝酸钡溶液后的无色溶液中加入硝酸银溶液混入稀硝酸后得到白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，说明原白色粉末中含有氯化钠。
【解答】（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。
（2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，
故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。
（2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
29．【答案】（1）18.25
（2）由于变质前氢氧化钠中钠元素最终都与氯元素结合生成氯化钠，同时消耗10%的稀盐酸总质量为18.25g，因此可列出关系式，
设：变质前自制干燥剂中NaOH的质量为m。
m=2g。
变质前氧化钙中钙元素全部转化为碳酸钙，此时碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量=1.32g－0.44g=0.88g。
设：变质前自制干燥剂中CaO的质量为n。
n=1.12g。
所以变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比=n：m=1.12g：2g=14：25。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
（2）根据碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，质量守恒定律，进行分析。
【解答】（1）根据图中产生二氧化碳的质量变化不是一条直线，说明产生二氧化碳的反应有2个，而碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，由于Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以图中产生二氧化碳的曲线对应的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应。
，
，
（2）根据化学方程式可知，每73份质量的盐酸完全反应时，与碳酸氢钠反应能生成88份质量的二氧化碳，与碳酸钙反应时，能生成44份质量的二氧化碳。则加入（－14.60）g稀盐酸产生的二氧化碳是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的，加入稀盐酸质量大于g时为碳酸钙与稀盐酸的反应。
设：碳酸氢钠消耗10%的稀盐酸质量为。
=3.65g
所以图中x值=14.60+3.65=18.25。
（1）根据图中产生二氧化碳的质量变化不是一条直线，说明产生二氧化碳的反应有2个，而碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，由于Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以图中产生二氧化碳的曲线对应的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应。
，，根据化学方程式可知，每73份质量的盐酸完全反应时，与碳酸氢钠反应能生成88份质量的二氧化碳，与碳酸钙反应时，能生成44份质量的二氧化碳。则加入（－14.60）g稀盐酸产生的二氧化碳是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的，加入稀盐酸质量大于g时为碳酸钙与稀盐酸的反应。
设：碳酸氢钠消耗10%的稀盐酸质量为。
=3.65g
所以图中x值=14.60+3.65=18.25。故填：18.25。
（2）详见答案。
30．【答案】（1）119.8
（2）稀硫酸、硫酸锌
（3）生成氢气的质量：，设这块合金样品中所含锌的质量为x，
x=6.5g
合金样品中所含锌的质量分数：，
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工，
答：该合金样品中所含锌的质量分数为32.5%，塑性好，适于冷热加压加工。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）由第1组数据可知，每消耗50g稀硫酸，生成气体：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生产气体应为0.2g，则M=20+100=119.8；
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成气体还为0.2g，说明硫酸已过量，溶液中含有的溶质有H2SO4、ZnSO4；
（1）由第1组数据可知，每消耗50g稀硫酸，生成气体：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生产气体应为0.2g，则M=20+100=119.8；
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成气体还为0.2g，说明硫酸已过量，溶液中含有的溶质有H2SO4、ZnSO4；
（3）见答案。
31．【答案】6.6；设样品中碳酸钙的质量为x，x＝15g所以样品中碳酸钙的质量分数为＝75%；；；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】1、数据观察与规律总结：通过观察表格中不同时间点烧碱溶液增加的质量，判断出生成二氧化碳的质量随时间的变化规律，确定反应达到平衡时生成二氧化碳的最大量。
2、根据化学方程式计算：利用化学方程式中各物质的相对分子质量之比等于实际质量之比的关系进行计算。在本题中，根据CaCO3与CO2的相对分子质量，结合生成二氧化碳的实际质量，列出比例式求解碳酸钙的质量。
【解答】（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6g；
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
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