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浙江省宁波市宁海县风华初中2024-2025学年九年级上学期开学测试科学试题
1．（2024九上·宁海开学考）人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（　　）
食物 苹 果 葡 萄 牛 奶 豆制品
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
A．豆制品 B．苹果 C．牛奶 D．葡萄
2．（2024九上·宁海开学考）下列实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体
B．测定溶液酸碱度
C．称量氢氧化钠的质量
D．滴加液体药品
3．（2024九上·宁海开学考）下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量会减少的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体
4．（2024九上·宁海开学考）化学实验中有颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色
C．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色
5．（2024九上·宁海开学考）有a、b两份等质量、等浓度的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象，其中正确的是
A． B．
C． D．
6．（2024九上·宁海开学考）下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　）
A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入氯化钙
C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
7．（2024九上·宁海开学考）2023年实验考试“探究串联电路的电压关系”，某同学按如图a所示连接电路。闭合开关后，用电压表分别测量、、三处电压，关于在实验过程中出现的情况，下列说法正确的是（　　）
A．实验操作、读数正确，三次测量结果可能会出现
B．测出间电压后，保持b不动，将a改接到c，可以测出
C．连接好电路，闭合开关后电压表示数如图b所示的情况，必须将电压表校零
D．实验时电压表示数，且示数不为0，一定是a、b之间发生了断路
8．（2024九上·宁海开学考）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．Fe 粉 D．CuO
9．（2024九上·宁海开学考）如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花变红色；若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，；紫色小花（　　）
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
10．（2024九上·宁海开学考）同学们利用Y型管设计了以下四个实验，其中需要通过左右两侧现象对比得出结论的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
11．（2024九上·宁海开学考）在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M的相对分子质量之比为 22：9，当 1.6gX 与Y 完全反应后生成4.4gR，则在此反应中 Y 和M 的质量比是 （　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
12．（2024九上·宁海开学考）将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（　　）
A．指针偏向右 B．指针偏向左
C．仍处于平衡状态 D．指针先向左后向右偏
13．（2024九上·宁海开学考）如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是 (　　)
A．反应①②③均属于分解反应
B．反应①③中MnO2均为催化剂
C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物
D．C、P、Fe均可在空气中燃烧
14．（2024九上·宁海开学考）王老师在改作业时自言自语道：“老了，作业本上的字都看不清了，放远点就好了”由此可知，能解释王老师视力障碍的模型和所需配戴眼镜的镜片分别是题图中的（　　）
A．乙和丁 B．甲和丁 C．乙和丙 D．甲和丙
15．（2024九上·宁海开学考）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成
② R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A．①③ B．③④ C．①④ D．②③
16．（2024九上·宁海开学考）稀释浓硫酸时，一定要把　 　沿着容器壁慢慢地注入　 　指物质）中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须特别小心，防止皮肤被腐蚀。如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须先用　 　然后用水冲洗)，再用小苏打溶液来冲洗。
17．（2024九上·宁海开学考）物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）。
A．熟石灰　B．食盐　C．浓硫酸　D．干冰　E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）可用于除铁锈的是　 　。
（3）可用来干燥某些气体的是　 　。
（4）能使白糖变黑、产生刺激性气味气体的是　 　。
（5）可以用于舞台效果的是　 　。
18．（2024九上·宁海开学考）某化学反应的示意图如图，请回答问题：
（1）甲分子中含有　 　个原子；
（2）此反应的分子个数比为　 　；
（3）在化学变化中，　 　（填“分子”或“原子”）不能再分．
19．（2024九上·宁海开学考）图1（A，B，C）是实验室制取氧气的一些装置，图2（D，E，F）是一些收集气体的装置，据图回答有关问题。（以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：①　 　。
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是　 　；试管口略向下倾斜的原因是　 　；若想收集较干燥的氧气，可选用图2中的　 　（填序号）收集；实验结束时，应先　 　，后　 　。（填“将导管移离水面”或“熄灭酒精灯”）
20．（2024九上·宁海开学考）图甲、乙分别为宁波月湖倒影、鼓楼夜间灯光秀的部分景色。
（1）在湖中看到的景物倒影是由于　 　形成的，成的是正立　 　虚像（选填“放大”、“等大”或“缩小”）。
（2）投影在鼓楼城墙上的像是放大的　 　（选填“实”或“虚”）像。
21．（2024九上·宁海开学考）根据如图所示及你的生活经验回答问题：
（1）语文课上，你感觉到了尿意，面对着精彩课堂的诱惑，你坚持到下课后才去厕所。这说明排尿反射的神经中枢要受　 　的控制。
（2）音乐欣赏课，一曲《二泉映月》使你流下了泪水，这种反应属于　 　反射。
（3）若图中⑤表示某反射活动的效应器，则神经冲动的传导途径是　 　。（用数字和箭头表示）
22．（2024九上·宁海开学考）为探究苦瓜提取液对治疗糖尿病是否有作用，小柯利用一定浓度的苦瓜提取液、蒸馏水、血糖测定仪、普通饲料等实验器材，进行了如下探究：
①选取健康状况相同、体形相似的小鼠20只并通过一定手段使其患糖尿病，将其随机均分成甲、乙两组。
②用血糖测定仪测定小鼠空腹状态下的血糖，并记录数据。
③将甲、乙两组小鼠置于相同且适直的条件下，除正常饲养外，每天给甲组饲喂2毫升适宜浓度的苦瓜提取液，乙组饲喂2毫升蒸馏水。
④连续饲喂两周后，再次测定小鼠空腹状态下的血糖。
⑤数据处理：将实验前后的两组数据绘制成柱状图，如图所示。
（1）步骤③中设置乙组实验的目的是　 　。
（2）实验中每组选取10只小鼠而不是1只，这样做的目的是　 　。
23．（2024九上·宁海开学考）在探究“凸透镜成像规律”的实验中：
（1）在挑选透镜时，把两个透镜甲、乙分别正对太阳光，在光屏上出现了如图1所示的光斑，则应选　 　（选填“甲”或“乙”）透镜来进行实验；
（2）如图2所示，蜡烛在光屏上成倒立、等大的像，若保持凸透镜的位置不变，将蜡烛逐渐靠近凸透镜，要使光屏上仍能得到清晰的像，光屏应　 　（选填“靠近”或“远离”）凸透镜。
24．（2024九上·宁海开学考）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
（1）A装置还可用来制取氧气，请写出用A装置制氧气的化学方程式为　 　；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到　 　现象，即可证明装置不漏气。用该装置制气体时，长颈漏斗需液封，目的是：　 　。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是　 　。
（3）常温下水也能与反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式　 　。
25．（2024九上·宁海开学考）某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱性强弱。
（1）【猜想和假设】溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格内）
①，②　 　，③　 　。
（2）设计和实验：要检测该溶液的酸碱性强弱，除了正确的操作步骤外，最好选用下列酸碱指示剂中的　 　（填字母）来进行实验。
A．pH试纸　　B．紫色石蕊试液　　C．无色酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
（3）评价：三位同学中操作规范的是　 　同学。
（4）结论与分析：丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论　 　（选填“正确”或“不正确”，如不正确请举一例说明，如正确，此空格不填）　 　。
26．（2024九上·宁海开学考）如图所示的电路中，电源电压恒为15V，电阻R1、R3的阻值分别为10Ω、15Ω，闭合开关S，断开S1、S2，电压表的示数为5V，求：（要有电路分析）
（1）电流表的示数；
（2）R2的阻值；
（3）S、S1、S2都闭合时，电压表、电流表的示数各是多少？
27．（2024九上·宁海开学考）饲养观赏鱼，可以陶冶情操。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
（2）养鱼爱好者为测定所用过氧化钙样品中CaO2的质量分数，做如下实验：称取样品2克，放到足量的水中，生成了0.32克氧气。试计算样品中过氧化钙的质量分数。
28．（2024九上·宁海开学考）蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。把H2S通入浓硫酸中，发生的反应剂：H2S+H2SO4（浓）＝SO2+S↓+2H2O。当析出1.6克硫时，求：
（1）吸收的H2S质量。
（2）消耗H2SO4的质量。
29．（2024九上·宁海开学考）在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O。试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　 　g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。　 　
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。　 　
30．（2024九上·宁海开学考）科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.5克
第二次加入5克 克
第三次加入5克 0.5克
第四次加入5克 0.3克
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是　 　克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH小于为酸性溶液，且pH越小，酸性越强；pH等于7为中性溶液。【解答】A、豆制品的pH大于7，显碱性，故A符合题意；
B、苹果的pH小于7，显酸性。故B不符合题意；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C不符合题意；
B、葡萄的pH小于7，显酸性，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】pH试纸被润湿，检测酸性溶液的pH值时，测量结果偏大，检测碱性溶液的pH值时，测量结果偏小。【解答】A、给试管内的液体加热时，试管内的液体已经超过试管体积的，故A错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，故B错误；
C、称量氢氧化钠的质量时，砝码与氢氧化钠的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误；
D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的溶质质量分数都将减小，浓盐酸是因为溶质挥发，浓硫酸是因为吸水，导致溶剂的质量变大。【解答】A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故B错误；
C、氯化钠固体敞口放置其质量不变，故C错误；
D、固体氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，使烧碱固体的质量增加，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；酸碱指示剂及其性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液显蓝色，含有二价铁离子的溶液显绿色，含有三价铁离子的溶液显黄色；
（2）强碱弱酸盐的溶液显碱性，强酸弱碱盐的溶液显酸性；
（3）硫在空气中燃烧，火焰成淡蓝色；在纯氧中燃烧，火焰成蓝紫色；
（4）石蕊试液遇到酸显红色，遇到碱显蓝色。
【解答】A.铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁并置换处铜，因此溶液由蓝色变为浅绿色，故A正确，不合题意；
B.在碳酸钠溶液中滴入酚酞，因为溶液成碱性，所以溶液由无色变成红色，故B正确，不合题意；
C.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故C正确，不合题意
D.在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后呈红色，故D错误，符合题意。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂在反应前后质量和化学性质不变，只影响反应的速度，不影响生成氧气的质量。【解答】催化剂能只能加快化学反应速率，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为a加了二氧化锰，但b没有加，所以在“速率--时间“关系图上，a的斜率应该比b大，但a与b产生氧气的量是相等的。
A、生成氧气的质量不相等，故符合题意，故A错误；
B、图示中a与b生成氧气的量相同，故B正确；
C、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故C错误；
D、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把酸性溶液滴加到碱性溶液中。碳酸钠虽然是盐，但其水溶液也呈碱性。加水稀释酸性或碱性溶液时，溶液pH值无限接近7，不可能到达或者越过7。
【详解】A、稀硫酸中不断滴入NaOH溶液，符合是将酸性溶液滴加至碱性溶液中，故A正确；
B、NaOH溶液中不断滴入氯化钙，不符合将酸性溶液滴加至碱性溶液中，故B错误；
C、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸，不符合将酸性溶液滴加至碱性溶液中，故C错误；
D、NaOH溶液中不断滴入蒸馏水，不符合将酸性溶液滴加至碱性溶液中，故D错误。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】电压的测量及电压表的使用；串、并联电路的电压特点
【解析】【分析】电压表电流应从正接线柱流进，负接线柱流出，若电流方向相反，会导致指针反偏，导致电压表的损坏。【解答】A、若出现Uac≠Uab+Ubc，即Uab+Ubc与Uac间电压不相等，但在测量误差允许的范围内，可以得出：串联电路两端的总电压各用电器两端电压之和，故A正确；
B、用电压表测出Uab间电压后，保持b不动，将a改接到c，虽然电压表此时与L2并联，但电流从电压表负接线柱流入，闭合开关后，电压表指针会反偏，所以不能测出L2两端的电压，故B错误；
C、连接好电路，闭合开关后若电压表的指针指在了0刻度线的左边时，即指针反向偏转，说明电压表正负接线柱接反了，需要将电压表的正负极接线柱互换，故C错误；
D、实验时电压表示数Uab=Uac，且示数不为0，可能是a、b之间发生了断路或b、c间发生了短路，故D错误。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】不能体现酸的通性，即体现的是酸的个性，由酸的定义可知，通性是因为阳离子都为氢离子，个性是因为酸根离子不同，所以所选选项应是酸根离子在反应。
【解答】A、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳离子氢离子，氢氧化钠与酸的反应是酸中的氢离子和氢氧根离子结合反应生成水分子，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故A错误；
B、硝酸银和盐酸、硫酸的反应是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有体现酸的通性，有的酸如硝酸与硝酸银不反应，也不能体现酸的通性，该选项符合题意，故B正确；
C、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应是酸中的氢离子和铁原子反应，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故C错误；
D、氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应是酸中的氢离子和氧化铜反应，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【详解】二氧化碳本身不就有酸性，不能使紫色石蕊变色，石蕊变色的原因是二氧化碳与水反应生成了酸性物质，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。【解答】甲瓶中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳气体中的水分，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳气体中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥小花变红色。若关闭阀门I，打开阀门II，潮湿的二氧化碳气体通过浓H2SO4，水分被浓硫酸吸收，通过甲装置后干燥的二氧化碳气体不能使紫色的干燥小花变色，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；控制变量法；燃烧与灭火；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】需要两侧对比的实验采用了控制变量法，探究某一因素的影响；不需要对比的实验的目的是探究反应是否发生或观察实验现象。【解答】①中Y型管左侧红磷有酒精灯加热并燃烧，右侧红磷没有酒精灯加热且没有燃烧，说明物质燃烧需要温度达到其着火点，运用了对比试验，故①符合题意；
②中Y型管左侧碳粉与氧化铜在加热情况下反应生成铜和二氧化碳，所以一段时间后观察到左侧黑色粉末逐渐变红，右侧澄清石灰水变浑浊，为实验结论，无对比实验，故②不符合题意；
③中左侧无色酚酞溶液遇到浓氨水挥发出的氨气后会变红，所以观察到左侧酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动，无对比实验，故③不符合题意；
④中Y型管 右侧铜与稀硫酸不反应，一段时间后倾斜Y型管，稀 硫酸进入左侧与镁片反应，有气泡产生，可比较镁和铜的金属活动性，运用了对比试验，故④符合题意。综合所述，故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和计算。
【解答】根据在反应X+2Y=R+2M中，“R和M的相对分子质量之比为22：9”，
设生成4.4gR，同时生成的M的质量为a，
X+2Y= R+ 2M
　 22 2×9
　 4.4g a
22：18=4.4g：a
a=3.6g
根据质量守恒定律，参加反应Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
此反应中Y和M的质量比=6.4g：3.6g=16：9。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，两侧的质量仍相等，冷却至室温后打开止水夹，由于气压改变，压强大的一侧有部分气体被压向压强小的一侧，引起天平左右两边质量不同，指针向质量大的一侧偏转。
【详解】根据题意分析，实验前天平平衡，左右两边质量相等，迅速放入点燃的等质量的红磷和木炭，左边红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，右边木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，冷却至室温，右边气压大于左边气压，止水夹未打开，根据质量守恒定律此时两边质量相等，天平平衡，打开止水夹后，由于气压差，右边混合气体进入左边，左边的质量会增大，右边的质量会减小，因此左边质量大于右边，天平指针偏向左边，B选项正确，符合题意。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】分解反应的特点：反应物只有一种，生成物有多种；化合反应的特点：反应物有多种，生成物只有一种。【解答】A、高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故A正确，不符合题意；
B、氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂，故B正确，不符合题意；
C、C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故C正确，不符合题意；
D、铁在空气中不燃烧，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】远视眼的成因与矫正办法
【解析】【分析】根据远视眼的成因和矫正方法分析解答。
【解答】根据“物远像近小”的规律可知，当物体放远时，像距变小，此时成像在视网膜上。根据“ 放远点就好了 ”可知，原来像成在视网膜的后面，那么为远视眼，如乙图所示。
矫正远视眼应该配戴凸透镜来矫正；丙透镜中间薄，边缘厚，是凹透镜；丁透镜中间厚，边缘薄，是凸透镜，则矫正视力选择丁。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】二氧化碳中碳元素的质量等于有机物中碳元素的质量；水中氢元素的质量等于有机物中氢元素的质量，根据化学方程式计算有机物的质量，再与碳元素和氢元素的质量和进行对比，若有机物的质量更大，则差值为有机物中氧元素的质量。【解答】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳元素的质量为；设水质量为x
x＝7.2g
故氢元素的质量为，碳元素的质量＋氢元素的质量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①不正确；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为，再计算R中碳元素的质量分数为，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x
x＝7.2g
故③正确；
④设R的相对分子质量为y
y＝32，所以R的相对分子质量为32，故④不正确。
故答案为：D。
16．【答案】浓硫酸；水；干布拭去
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，不需要用玻璃棒引流。
【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅；
如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，如果是浓硫酸，必须先用干布拭去，然后用水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液来冲洗。
17．【答案】A；E；C；C；D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】熟石灰的化学式为 ，又称为消石灰。干冰是固体的二氧化碳。【解答】（1）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤，故填：A。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应，可用于除铁锈，故填：E。
（3）浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，故填：C。
（4）浓硫酸具有脱水性，能使白纸，木棍，白糖等变成黑色，故填：C。
（5）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于舞台效果，故填：D。
18．【答案】2；1：1；原子
【知识点】模型与符号；分子和原子的区别和联系
【解析】【详解】（1）根据示意图及质量守恒定律判断甲分子的结构。
（2）根据图示判断分子个数比。
（3）化学反应中的最小微粒是原子。【解答】（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应的微观示意图，甲分子中含有2个原子。
（2）根据化学反应的微观示意图，此反应的分子个数比为1：1：2。
（3）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故在化学变化中，原子不能再分。
19．【答案】（1）试管
（2）试管口没有放一团棉花；防止冷凝水回流炸裂试管；E；将导管移离水面；熄灭酒精灯
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①是试管，②是集气瓶。
（2）在试管口放棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末堵住导管，导致试管中压强过大，橡胶塞飞出。【解答】（1）仪器①的名称是试管。
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是试管口没有放一团棉花。
试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管。
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，因此若想收集较干燥的氧气，可选用图2中的E收集。
实验结束时，应先将导管移离水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进试管，使试管炸裂。
（1）仪器①的名称是试管；
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是试管口没有放一团棉花；
试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管；
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，因此若想收集较干燥的氧气，可选用图2中的E收集；
实验结束时，应先将导管移离水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进试管，使试管炸裂。
20．【答案】（1）光的反射；等大
（2）实
【知识点】平面镜成像特点、原理和现象；凸透镜成像的应用
【解析】【分析】（1）倒影属于平面镜成像，原理是光的反射，根据平面镜成像特点进行分析。
（2）实像是由实际光线会聚而成的，可以呈现在光屏上，虚像是由光线的反向延长线会聚而成的，不能呈现在光屏上。【解答】（1）在湖中看到的景物的倒影是平面镜成像现象，是光的反射形成的。
由平面镜成像规律可知，平面镜成正立、等大的虚像，由于在湖中看到的景物的倒影是平面镜成像现象，所以倒影是正立、等大的虚像。
（2）投影在鼓楼城墙上的像是投影仪成像原理，由凸透镜成像规律可知，投影仪成的像能用光屏承接，所以倒立、放大的实像。
（1）[1]在湖中看到的景物的倒影是平面镜成像现象，是光的反射形成的。
[2]由平面镜成像规律可知，平面镜成正立、等大的虚像，由于在湖中看到的景物的倒影是平面镜成像现象，所以倒影是正立、等大的虚像。
（2）投影在鼓楼城墙上的像是投影仪成像原理，由凸透镜成像规律可知，投影仪成的像能用光屏承接，所以倒立、放大的实像。
21．【答案】（1）大脑
（2）条件
（3）①→④→③→②→⑤
【知识点】应答性反应与反射弧；非条件反射和条件反射
【解析】【分析】（1）神经调节的基本方式是反射，反射活动的结构基础称为反射弧，包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器。反射必须通过反射弧来完成，反射弧的五部分要完整，缺少任何一个环节反射活动都不能完成，如传出神经受损，即使有较强的刺激人体也不会作出反应，因为效应器接收不到神经传来的神经冲动。反射分为条件反射和非条件反射，条件反射的神经中枢在大脑，非条件反射的神经中枢在脊髓，脊髓是低级神经中枢，受大脑控制
（2）语言中枢是人类特有的神经中枢，在大脑皮层。
（3）图中，①是感受器、②是传出神经、③是神经中枢、④是传入神经、⑤是效应器。传入神经上有神经节。
【解答】（1）排尿反射是生来就有的，神经中枢在脊髓的非条件反射，脊髓是低级的神经中枢，反射活动要受到大脑的控制，因此课堂上，你感觉到了尿意，面对着课堂精彩的诱惑，你坚持下课后才去厕所，是排尿反射受到大脑皮层的控制。
（2）条件反射是人出生以后在生活过程中逐渐形成的后天性反射，是在非条件反射的基础上，经过一定的过程，在大脑皮层参与下完成的，是一种高级的神经活动，是高级神经活动的基本方式。音乐欣赏课，一曲《二泉映月》使你流下了泪水，这种反应是后天习成的，属于条件反射。
（3）若图中5表示该反射活动的效应器，则2是传出神经，3是神经中枢、4是传入神经，1是感受器。神经冲动的传导途径是1感受器→4传入神经→3神经中枢→2传出神经→5效应器。
（1）排尿反射是生来就有的，神经中枢在脊髓的非条件反射，脊髓是低级的神经中枢，反射活动要受到大脑的控制，因此语文课上，你感觉到了尿意，面对着课堂精彩的诱惑，你坚持下课后才去厕所，是排尿反射受到大脑皮层的控制。
（2）条件反射是人出生以后在生活过程中逐渐形成的后天性反射，是在非条件反射的基础上，经过一定的过程，在大脑皮层参与下完成的，是一种高级的神经活动，是高级神经活动的基本方式。音乐欣赏课，一曲《二泉映月》使你流下了泪水，这种反应是后天习成的，属于条件反射。
（3）若图中5表示该反射活动的效应器，则2是传出神经，3是神经中枢、4是传入神经，1是感受器。神经冲动的传导途径是1感受器→4传入神经→3神经中枢→2传出神经→5效应器。
22．【答案】对照；避免实验的偶然性，使实验的结论具有普遍性
【知识点】胰岛素与血糖含量
【解析】【分析】（1）乙组未做特殊处理，是对照组。
（2）小鼠数量太少，实验结果具有偶然性，每组有一定数量的小鼠能避免偶然性。得出普遍性规律。
【详解】（1）在对照实验中，经过控制处理的一组事物称为实验组。为了确证实验组的结果是由人为进行的这种处理引起的，需要用同样的研究对象，另外设置不作上述处理的一组事物进行观察，这样的未作实验处理的一组事物称为对照组。因此，步骤③中设置乙组实验的目的是对照。
（2）实验中每组选取10只小鼠而不是1只，是因为如果只用1只做实验，结果具有很大的偶然性，不足以说明问题。本实验每组选取10只小鼠而不是1只，这样做的目的是避免实验的偶然性，使实验的结论具有普遍性。
23．【答案】（1）乙
（2）远离
【知识点】透镜及其特点与分类；凸透镜成像规律及其探究实验；凸透镜成像的应用
【解析】【分析】（1）凸透镜具有会聚光线的能力，中间厚两边薄。
（2）凸透镜物距大于一倍焦距时，成倒立的是实像，成实像时遵循“物近像远像变大”的规律。【解答】（1）由图1可知，图甲光斑的中间比较暗，图乙中间出现亮斑，说明甲对光线具有发散作用，则甲是凹透镜，乙对光线具有会聚作用，则乙是凸透镜，所以要选择乙透镜探究“凸透镜成像规律”。
（2）图2中光屏上呈现一个倒立、等大的像，由凸透镜成像规律可知，此时的物距等于像距；当烛焰逐渐靠近凸透镜时，物距变小，由凸透镜成像规律可知，物近像远像变大，所以像距应变大，所以应将光屏远离凸透镜，光屏上才会重新出现清晰的像。
（1）由图1可知，图甲光斑的中间比较暗，图乙中间出现亮斑，说明甲对光线具有发散作用，则甲是凹透镜，乙对光线具有会聚作用，则乙是凸透镜，所以要选择乙透镜探究“凸透镜成像规律”。
（2）图2中光屏上呈现一个倒立、等大的像，由凸透镜成像规律可知，此时的物距等于像距；当烛焰逐渐靠近凸透镜时，物距变小，由凸透镜成像规律可知，物近像远像变大，所以像距应变大，所以应将光屏远离凸透镜，光屏上才会重新出现清晰的像。
24．【答案】（1）；一段时间后长颈漏斗内液柱不下降；防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出
（2）C中澄清石灰水变浑浊
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）A装置适用于固体和液体之间的反应，可知是使用双氧水制取氧气。若使用高锰酸钾或者氯酸钾制取氧气，应将药品放入大试管中，且需要使用酒精灯加热。
（2）二氧化碳没有被完全吸收，则会进入C中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）根据题中提示书写方程式，并根据质量守恒配平方程式。【解答】（1）A装置是固液常温型发生装置，用A装置制取氧气，选用过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到一段时间后长颈漏斗内液柱不下降，即可证明装置不漏气；用该装置制气体时，长颈漏斗需液封，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出。故填：；一段时间后长颈漏斗液柱内不下降；防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出。
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C中澄清石灰水变浑浊。
（3）过氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。
（1）A装置是固液常温型发生装置，用A装置制取氧气，选用过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到一段时间后长颈漏斗内液柱不下降，即可证明装置不漏气；用该装置制气体时，长颈漏斗需液封，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出。故填：；一段时间后长颈漏斗液柱内不下降；防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出。
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C中澄清石灰水变浑浊。故填：C中澄清石灰水变浑浊。
（3）过氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
25．【答案】；；A；甲；不正确；碳酸钠属于盐，但溶液显碱性
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）常温下，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性。
（2）指示剂只能指示酸碱性，不能表示酸碱性的强弱，所以应使用pH试纸。
（3）不能将试纸放入待测液中，也不能将试纸润湿，润湿后溶液被稀释，酸性溶液的pH值将偏大，碱性溶液的pH将偏小。
（4）盐可能呈酸性、碱性或中性，例如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等都呈碱性。【解答】（1）溶液的pH只有三种情况：pH＜7；pH=7；pH＞7。
故答案为：pH=7；pH＞7。
（2）酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱性强弱，pH试纸能测出酸碱度，所以使用下列物质中pH试纸。
故答案为：A。
（3）测pH的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值；用蒸馏水将pH试纸润湿再测氯化钠溶液pH值，结果就不准了；将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂，所以三位同学操作规范的是甲同学。
（4）盐分为三类有中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠，故结论不正确。
26．【答案】（1）闭合开关S，断开S1、S2，R1、R2串联，R3断路，电流表测量电路电流，电压表测量R2两端的电压，电压表的示数为5V，根据串联电路的电压特点可知，R1两端的电压为
U1＝U－U2＝15V－5V＝10V
根据欧姆定律可知，电流表的示数为
（2）根据欧姆定律可知R2的阻值为
（3）开关S、S1、S2都闭合时，R1、R3并联，R2和电压表短路，电流表测量电路电流，电压表短路，则电压表的示数为0V，根据欧姆定律可得，通过两电阻的电流为
根据并联电路的电流特点可得，电流表的示数为
IA＝I1＋I3＝1.5A＋1A＝2.5A
【知识点】串联电路和并联电路的辨别；串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】（1）画出等效电路图，分析电路的串并联情况及电表的测量对象，再结合串并联电路的电压、电流特点和欧姆定律计算电流。
（2）由（1）中数据，用欧姆定律计算电阻。
（3）画出等效电路图，当支路上没有用电器时，与该支路并联的支路会被短路，结合欧姆定律和串并联电路的电压、电流特点计算电流。
27．【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）设：若要产生0.32g氧气，需要过氧化钙的质量为x，
x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数=。
答：样品中过氧化钙的质量72%。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题中提示书写方程式并根据质量守恒配平方程式。
（2）由氧气的质量用化学方程式计算过氧化钙的质量，质量分数等于过氧化钙的质量与样品质量的比值。【解答】（1）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
28．【答案】（1）设：吸收的H2S质量为x，
x=1.7g。
答：吸收的H2S质量为1.7g。
（2）设：消耗H2SO4的质量为y。
y＝4.9g
答：消耗H4SO4的质量为4.9g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据方程式由硫的质量计算硫化氢的质量。
（2）根据方程式由硫的质量计算硫酸的质量。
（1）详见答案；
（2）详见答案。
29．【答案】4.4；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，解之得：x=8.4g；答：所以原混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g。；设：生成氯化钠的质量为y。解之得：y=5.85g反应后所得溶液质量=68.9 g+10g-4.4g=74.5g；反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=10% 。答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳的质量等于反应前后的质量差。
（2）通过方程式用二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量。
（3）通过方程式用二氧化碳的质量计算氯化钠的质量，溶质的质量等于生成的氯化钠的质量加上原有的氯化钠的质量，溶液的质量等于所有药品的总质量减去二氧化碳的质量。【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4g 。
30．【答案】（1）1.0
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%。
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。
x=7.3%
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）每次加入的稀盐酸的质量相同，所以消耗的碳酸钙的质量相同，药品原来有2克，第一次加入稀盐酸后剩余1.5克，可知消耗的碳酸钙的质量为0.5克，则第二次实验减少的碳酸钙的质量也应该是0.5克，所以剩余固体为1克。
（2）最后剩余的是杂质，可知杂质的质量为0.3g，则碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g，再根据质量分数的计算公式求解。
（3）第一次加入的稀盐酸一定完全反应，所以选择第一次实验的数据进行计算。【解答】（1）第四次加入5g稀盐酸时，固体质量减少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀盐酸时，碳酸钙完全反应，前三次一共加入15g稀盐酸，固体质量减少2g-0.5g=1.5g，则平均每加入5g稀盐酸，反应掉0.5g碳酸钙，故第二次加入5g稀盐酸，剩余固体的质量为1g。
（1）第四次加入5g稀盐酸时，固体质量减少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀盐酸时，碳酸钙完全反应，前三次一共加入15g稀盐酸，固体质量减少2g-0.5g=1.5g，则平均每加入5g稀盐酸，反应掉0.5g碳酸钙，故第二次加入5g稀盐酸，剩余固体的质量为1g；
（2）根据数据分析可知，该样品中杂质的质量为0.3g，见答案；
（3）根据题意可知，0.5g碳酸钙与5g盐酸恰好完全反应，见答案。
1 / 1浙江省宁波市宁海县风华初中2024-2025学年九年级上学期开学测试科学试题
1．（2024九上·宁海开学考）人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（　　）
食物 苹 果 葡 萄 牛 奶 豆制品
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
A．豆制品 B．苹果 C．牛奶 D．葡萄
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH小于为酸性溶液，且pH越小，酸性越强；pH等于7为中性溶液。【解答】A、豆制品的pH大于7，显碱性，故A符合题意；
B、苹果的pH小于7，显酸性。故B不符合题意；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C不符合题意；
B、葡萄的pH小于7，显酸性，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．（2024九上·宁海开学考）下列实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体
B．测定溶液酸碱度
C．称量氢氧化钠的质量
D．滴加液体药品
【答案】D
【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】pH试纸被润湿，检测酸性溶液的pH值时，测量结果偏大，检测碱性溶液的pH值时，测量结果偏小。【解答】A、给试管内的液体加热时，试管内的液体已经超过试管体积的，故A错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，故B错误；
C、称量氢氧化钠的质量时，砝码与氢氧化钠的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误；
D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故D正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·宁海开学考）下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量会减少的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的溶质质量分数都将减小，浓盐酸是因为溶质挥发，浓硫酸是因为吸水，导致溶剂的质量变大。【解答】A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故B错误；
C、氯化钠固体敞口放置其质量不变，故C错误；
D、固体氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，使烧碱固体的质量增加，故D错误。
故答案为：A。
4．（2024九上·宁海开学考）化学实验中有颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色
C．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；酸碱指示剂及其性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液显蓝色，含有二价铁离子的溶液显绿色，含有三价铁离子的溶液显黄色；
（2）强碱弱酸盐的溶液显碱性，强酸弱碱盐的溶液显酸性；
（3）硫在空气中燃烧，火焰成淡蓝色；在纯氧中燃烧，火焰成蓝紫色；
（4）石蕊试液遇到酸显红色，遇到碱显蓝色。
【解答】A.铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁并置换处铜，因此溶液由蓝色变为浅绿色，故A正确，不合题意；
B.在碳酸钠溶液中滴入酚酞，因为溶液成碱性，所以溶液由无色变成红色，故B正确，不合题意；
C.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故C正确，不合题意
D.在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后呈红色，故D错误，符合题意。
故选D。
5．（2024九上·宁海开学考）有a、b两份等质量、等浓度的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象，其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂在反应前后质量和化学性质不变，只影响反应的速度，不影响生成氧气的质量。【解答】催化剂能只能加快化学反应速率，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为a加了二氧化锰，但b没有加，所以在“速率--时间“关系图上，a的斜率应该比b大，但a与b产生氧气的量是相等的。
A、生成氧气的质量不相等，故符合题意，故A错误；
B、图示中a与b生成氧气的量相同，故B正确；
C、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故C错误；
D、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故D错误。
故答案为：B。
6．（2024九上·宁海开学考）下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　）
A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入氯化钙
C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把酸性溶液滴加到碱性溶液中。碳酸钠虽然是盐，但其水溶液也呈碱性。加水稀释酸性或碱性溶液时，溶液pH值无限接近7，不可能到达或者越过7。
【详解】A、稀硫酸中不断滴入NaOH溶液，符合是将酸性溶液滴加至碱性溶液中，故A正确；
B、NaOH溶液中不断滴入氯化钙，不符合将酸性溶液滴加至碱性溶液中，故B错误；
C、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸，不符合将酸性溶液滴加至碱性溶液中，故C错误；
D、NaOH溶液中不断滴入蒸馏水，不符合将酸性溶液滴加至碱性溶液中，故D错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·宁海开学考）2023年实验考试“探究串联电路的电压关系”，某同学按如图a所示连接电路。闭合开关后，用电压表分别测量、、三处电压，关于在实验过程中出现的情况，下列说法正确的是（　　）
A．实验操作、读数正确，三次测量结果可能会出现
B．测出间电压后，保持b不动，将a改接到c，可以测出
C．连接好电路，闭合开关后电压表示数如图b所示的情况，必须将电压表校零
D．实验时电压表示数，且示数不为0，一定是a、b之间发生了断路
【答案】A
【知识点】电压的测量及电压表的使用；串、并联电路的电压特点
【解析】【分析】电压表电流应从正接线柱流进，负接线柱流出，若电流方向相反，会导致指针反偏，导致电压表的损坏。【解答】A、若出现Uac≠Uab+Ubc，即Uab+Ubc与Uac间电压不相等，但在测量误差允许的范围内，可以得出：串联电路两端的总电压各用电器两端电压之和，故A正确；
B、用电压表测出Uab间电压后，保持b不动，将a改接到c，虽然电压表此时与L2并联，但电流从电压表负接线柱流入，闭合开关后，电压表指针会反偏，所以不能测出L2两端的电压，故B错误；
C、连接好电路，闭合开关后若电压表的指针指在了0刻度线的左边时，即指针反向偏转，说明电压表正负接线柱接反了，需要将电压表的正负极接线柱互换，故C错误；
D、实验时电压表示数Uab=Uac，且示数不为0，可能是a、b之间发生了断路或b、c间发生了短路，故D错误。
故答案为：A。
8．（2024九上·宁海开学考）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．Fe 粉 D．CuO
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】不能体现酸的通性，即体现的是酸的个性，由酸的定义可知，通性是因为阳离子都为氢离子，个性是因为酸根离子不同，所以所选选项应是酸根离子在反应。
【解答】A、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳离子氢离子，氢氧化钠与酸的反应是酸中的氢离子和氢氧根离子结合反应生成水分子，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故A错误；
B、硝酸银和盐酸、硫酸的反应是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有体现酸的通性，有的酸如硝酸与硝酸银不反应，也不能体现酸的通性，该选项符合题意，故B正确；
C、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应是酸中的氢离子和铁原子反应，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故C错误；
D、氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应是酸中的氢离子和氧化铜反应，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故D错误。
故答案为：B。
9．（2024九上·宁海开学考）如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花变红色；若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，；紫色小花（　　）
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【详解】二氧化碳本身不就有酸性，不能使紫色石蕊变色，石蕊变色的原因是二氧化碳与水反应生成了酸性物质，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。【解答】甲瓶中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳气体中的水分，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳气体中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥小花变红色。若关闭阀门I，打开阀门II，潮湿的二氧化碳气体通过浓H2SO4，水分被浓硫酸吸收，通过甲装置后干燥的二氧化碳气体不能使紫色的干燥小花变色，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
10．（2024九上·宁海开学考）同学们利用Y型管设计了以下四个实验，其中需要通过左右两侧现象对比得出结论的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；控制变量法；燃烧与灭火；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】需要两侧对比的实验采用了控制变量法，探究某一因素的影响；不需要对比的实验的目的是探究反应是否发生或观察实验现象。【解答】①中Y型管左侧红磷有酒精灯加热并燃烧，右侧红磷没有酒精灯加热且没有燃烧，说明物质燃烧需要温度达到其着火点，运用了对比试验，故①符合题意；
②中Y型管左侧碳粉与氧化铜在加热情况下反应生成铜和二氧化碳，所以一段时间后观察到左侧黑色粉末逐渐变红，右侧澄清石灰水变浑浊，为实验结论，无对比实验，故②不符合题意；
③中左侧无色酚酞溶液遇到浓氨水挥发出的氨气后会变红，所以观察到左侧酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动，无对比实验，故③不符合题意；
④中Y型管 右侧铜与稀硫酸不反应，一段时间后倾斜Y型管，稀 硫酸进入左侧与镁片反应，有气泡产生，可比较镁和铜的金属活动性，运用了对比试验，故④符合题意。综合所述，故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
11．（2024九上·宁海开学考）在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M的相对分子质量之比为 22：9，当 1.6gX 与Y 完全反应后生成4.4gR，则在此反应中 Y 和M 的质量比是 （　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和计算。
【解答】根据在反应X+2Y=R+2M中，“R和M的相对分子质量之比为22：9”，
设生成4.4gR，同时生成的M的质量为a，
X+2Y= R+ 2M
　 22 2×9
　 4.4g a
22：18=4.4g：a
a=3.6g
根据质量守恒定律，参加反应Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
此反应中Y和M的质量比=6.4g：3.6g=16：9。
故答案为：A。
12．（2024九上·宁海开学考）将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（　　）
A．指针偏向右 B．指针偏向左
C．仍处于平衡状态 D．指针先向左后向右偏
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，两侧的质量仍相等，冷却至室温后打开止水夹，由于气压改变，压强大的一侧有部分气体被压向压强小的一侧，引起天平左右两边质量不同，指针向质量大的一侧偏转。
【详解】根据题意分析，实验前天平平衡，左右两边质量相等，迅速放入点燃的等质量的红磷和木炭，左边红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，右边木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，冷却至室温，右边气压大于左边气压，止水夹未打开，根据质量守恒定律此时两边质量相等，天平平衡，打开止水夹后，由于气压差，右边混合气体进入左边，左边的质量会增大，右边的质量会减小，因此左边质量大于右边，天平指针偏向左边，B选项正确，符合题意。
故答案为：B。
13．（2024九上·宁海开学考）如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是 (　　)
A．反应①②③均属于分解反应
B．反应①③中MnO2均为催化剂
C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物
D．C、P、Fe均可在空气中燃烧
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】分解反应的特点：反应物只有一种，生成物有多种；化合反应的特点：反应物有多种，生成物只有一种。【解答】A、高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故A正确，不符合题意；
B、氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂，故B正确，不符合题意；
C、C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故C正确，不符合题意；
D、铁在空气中不燃烧，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
14．（2024九上·宁海开学考）王老师在改作业时自言自语道：“老了，作业本上的字都看不清了，放远点就好了”由此可知，能解释王老师视力障碍的模型和所需配戴眼镜的镜片分别是题图中的（　　）
A．乙和丁 B．甲和丁 C．乙和丙 D．甲和丙
【答案】A
【知识点】远视眼的成因与矫正办法
【解析】【分析】根据远视眼的成因和矫正方法分析解答。
【解答】根据“物远像近小”的规律可知，当物体放远时，像距变小，此时成像在视网膜上。根据“ 放远点就好了 ”可知，原来像成在视网膜的后面，那么为远视眼，如乙图所示。
矫正远视眼应该配戴凸透镜来矫正；丙透镜中间薄，边缘厚，是凹透镜；丁透镜中间厚，边缘薄，是凸透镜，则矫正视力选择丁。
故选A。
15．（2024九上·宁海开学考）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成
② R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A．①③ B．③④ C．①④ D．②③
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】二氧化碳中碳元素的质量等于有机物中碳元素的质量；水中氢元素的质量等于有机物中氢元素的质量，根据化学方程式计算有机物的质量，再与碳元素和氢元素的质量和进行对比，若有机物的质量更大，则差值为有机物中氧元素的质量。【解答】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳元素的质量为；设水质量为x
x＝7.2g
故氢元素的质量为，碳元素的质量＋氢元素的质量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①不正确；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为，再计算R中碳元素的质量分数为，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x
x＝7.2g
故③正确；
④设R的相对分子质量为y
y＝32，所以R的相对分子质量为32，故④不正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·宁海开学考）稀释浓硫酸时，一定要把　 　沿着容器壁慢慢地注入　 　指物质）中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须特别小心，防止皮肤被腐蚀。如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须先用　 　然后用水冲洗)，再用小苏打溶液来冲洗。
【答案】浓硫酸；水；干布拭去
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，不需要用玻璃棒引流。
【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅；
如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，如果是浓硫酸，必须先用干布拭去，然后用水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液来冲洗。
17．（2024九上·宁海开学考）物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）。
A．熟石灰　B．食盐　C．浓硫酸　D．干冰　E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）可用于除铁锈的是　 　。
（3）可用来干燥某些气体的是　 　。
（4）能使白糖变黑、产生刺激性气味气体的是　 　。
（5）可以用于舞台效果的是　 　。
【答案】A；E；C；C；D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】熟石灰的化学式为 ，又称为消石灰。干冰是固体的二氧化碳。【解答】（1）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤，故填：A。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应，可用于除铁锈，故填：E。
（3）浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，故填：C。
（4）浓硫酸具有脱水性，能使白纸，木棍，白糖等变成黑色，故填：C。
（5）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于舞台效果，故填：D。
18．（2024九上·宁海开学考）某化学反应的示意图如图，请回答问题：
（1）甲分子中含有　 　个原子；
（2）此反应的分子个数比为　 　；
（3）在化学变化中，　 　（填“分子”或“原子”）不能再分．
【答案】2；1：1；原子
【知识点】模型与符号；分子和原子的区别和联系
【解析】【详解】（1）根据示意图及质量守恒定律判断甲分子的结构。
（2）根据图示判断分子个数比。
（3）化学反应中的最小微粒是原子。【解答】（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应的微观示意图，甲分子中含有2个原子。
（2）根据化学反应的微观示意图，此反应的分子个数比为1：1：2。
（3）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故在化学变化中，原子不能再分。
19．（2024九上·宁海开学考）图1（A，B，C）是实验室制取氧气的一些装置，图2（D，E，F）是一些收集气体的装置，据图回答有关问题。（以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：①　 　。
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是　 　；试管口略向下倾斜的原因是　 　；若想收集较干燥的氧气，可选用图2中的　 　（填序号）收集；实验结束时，应先　 　，后　 　。（填“将导管移离水面”或“熄灭酒精灯”）
【答案】（1）试管
（2）试管口没有放一团棉花；防止冷凝水回流炸裂试管；E；将导管移离水面；熄灭酒精灯
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①是试管，②是集气瓶。
（2）在试管口放棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末堵住导管，导致试管中压强过大，橡胶塞飞出。【解答】（1）仪器①的名称是试管。
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是试管口没有放一团棉花。
试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管。
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，因此若想收集较干燥的氧气，可选用图2中的E收集。
实验结束时，应先将导管移离水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进试管，使试管炸裂。
（1）仪器①的名称是试管；
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是试管口没有放一团棉花；
试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管；
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，因此若想收集较干燥的氧气，可选用图2中的E收集；
实验结束时，应先将导管移离水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进试管，使试管炸裂。
20．（2024九上·宁海开学考）图甲、乙分别为宁波月湖倒影、鼓楼夜间灯光秀的部分景色。
（1）在湖中看到的景物倒影是由于　 　形成的，成的是正立　 　虚像（选填“放大”、“等大”或“缩小”）。
（2）投影在鼓楼城墙上的像是放大的　 　（选填“实”或“虚”）像。
【答案】（1）光的反射；等大
（2）实
【知识点】平面镜成像特点、原理和现象；凸透镜成像的应用
【解析】【分析】（1）倒影属于平面镜成像，原理是光的反射，根据平面镜成像特点进行分析。
（2）实像是由实际光线会聚而成的，可以呈现在光屏上，虚像是由光线的反向延长线会聚而成的，不能呈现在光屏上。【解答】（1）在湖中看到的景物的倒影是平面镜成像现象，是光的反射形成的。
由平面镜成像规律可知，平面镜成正立、等大的虚像，由于在湖中看到的景物的倒影是平面镜成像现象，所以倒影是正立、等大的虚像。
（2）投影在鼓楼城墙上的像是投影仪成像原理，由凸透镜成像规律可知，投影仪成的像能用光屏承接，所以倒立、放大的实像。
（1）[1]在湖中看到的景物的倒影是平面镜成像现象，是光的反射形成的。
[2]由平面镜成像规律可知，平面镜成正立、等大的虚像，由于在湖中看到的景物的倒影是平面镜成像现象，所以倒影是正立、等大的虚像。
（2）投影在鼓楼城墙上的像是投影仪成像原理，由凸透镜成像规律可知，投影仪成的像能用光屏承接，所以倒立、放大的实像。
21．（2024九上·宁海开学考）根据如图所示及你的生活经验回答问题：
（1）语文课上，你感觉到了尿意，面对着精彩课堂的诱惑，你坚持到下课后才去厕所。这说明排尿反射的神经中枢要受　 　的控制。
（2）音乐欣赏课，一曲《二泉映月》使你流下了泪水，这种反应属于　 　反射。
（3）若图中⑤表示某反射活动的效应器，则神经冲动的传导途径是　 　。（用数字和箭头表示）
【答案】（1）大脑
（2）条件
（3）①→④→③→②→⑤
【知识点】应答性反应与反射弧；非条件反射和条件反射
【解析】【分析】（1）神经调节的基本方式是反射，反射活动的结构基础称为反射弧，包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器。反射必须通过反射弧来完成，反射弧的五部分要完整，缺少任何一个环节反射活动都不能完成，如传出神经受损，即使有较强的刺激人体也不会作出反应，因为效应器接收不到神经传来的神经冲动。反射分为条件反射和非条件反射，条件反射的神经中枢在大脑，非条件反射的神经中枢在脊髓，脊髓是低级神经中枢，受大脑控制
（2）语言中枢是人类特有的神经中枢，在大脑皮层。
（3）图中，①是感受器、②是传出神经、③是神经中枢、④是传入神经、⑤是效应器。传入神经上有神经节。
【解答】（1）排尿反射是生来就有的，神经中枢在脊髓的非条件反射，脊髓是低级的神经中枢，反射活动要受到大脑的控制，因此课堂上，你感觉到了尿意，面对着课堂精彩的诱惑，你坚持下课后才去厕所，是排尿反射受到大脑皮层的控制。
（2）条件反射是人出生以后在生活过程中逐渐形成的后天性反射，是在非条件反射的基础上，经过一定的过程，在大脑皮层参与下完成的，是一种高级的神经活动，是高级神经活动的基本方式。音乐欣赏课，一曲《二泉映月》使你流下了泪水，这种反应是后天习成的，属于条件反射。
（3）若图中5表示该反射活动的效应器，则2是传出神经，3是神经中枢、4是传入神经，1是感受器。神经冲动的传导途径是1感受器→4传入神经→3神经中枢→2传出神经→5效应器。
（1）排尿反射是生来就有的，神经中枢在脊髓的非条件反射，脊髓是低级的神经中枢，反射活动要受到大脑的控制，因此语文课上，你感觉到了尿意，面对着课堂精彩的诱惑，你坚持下课后才去厕所，是排尿反射受到大脑皮层的控制。
（2）条件反射是人出生以后在生活过程中逐渐形成的后天性反射，是在非条件反射的基础上，经过一定的过程，在大脑皮层参与下完成的，是一种高级的神经活动，是高级神经活动的基本方式。音乐欣赏课，一曲《二泉映月》使你流下了泪水，这种反应是后天习成的，属于条件反射。
（3）若图中5表示该反射活动的效应器，则2是传出神经，3是神经中枢、4是传入神经，1是感受器。神经冲动的传导途径是1感受器→4传入神经→3神经中枢→2传出神经→5效应器。
22．（2024九上·宁海开学考）为探究苦瓜提取液对治疗糖尿病是否有作用，小柯利用一定浓度的苦瓜提取液、蒸馏水、血糖测定仪、普通饲料等实验器材，进行了如下探究：
①选取健康状况相同、体形相似的小鼠20只并通过一定手段使其患糖尿病，将其随机均分成甲、乙两组。
②用血糖测定仪测定小鼠空腹状态下的血糖，并记录数据。
③将甲、乙两组小鼠置于相同且适直的条件下，除正常饲养外，每天给甲组饲喂2毫升适宜浓度的苦瓜提取液，乙组饲喂2毫升蒸馏水。
④连续饲喂两周后，再次测定小鼠空腹状态下的血糖。
⑤数据处理：将实验前后的两组数据绘制成柱状图，如图所示。
（1）步骤③中设置乙组实验的目的是　 　。
（2）实验中每组选取10只小鼠而不是1只，这样做的目的是　 　。
【答案】对照；避免实验的偶然性，使实验的结论具有普遍性
【知识点】胰岛素与血糖含量
【解析】【分析】（1）乙组未做特殊处理，是对照组。
（2）小鼠数量太少，实验结果具有偶然性，每组有一定数量的小鼠能避免偶然性。得出普遍性规律。
【详解】（1）在对照实验中，经过控制处理的一组事物称为实验组。为了确证实验组的结果是由人为进行的这种处理引起的，需要用同样的研究对象，另外设置不作上述处理的一组事物进行观察，这样的未作实验处理的一组事物称为对照组。因此，步骤③中设置乙组实验的目的是对照。
（2）实验中每组选取10只小鼠而不是1只，是因为如果只用1只做实验，结果具有很大的偶然性，不足以说明问题。本实验每组选取10只小鼠而不是1只，这样做的目的是避免实验的偶然性，使实验的结论具有普遍性。
23．（2024九上·宁海开学考）在探究“凸透镜成像规律”的实验中：
（1）在挑选透镜时，把两个透镜甲、乙分别正对太阳光，在光屏上出现了如图1所示的光斑，则应选　 　（选填“甲”或“乙”）透镜来进行实验；
（2）如图2所示，蜡烛在光屏上成倒立、等大的像，若保持凸透镜的位置不变，将蜡烛逐渐靠近凸透镜，要使光屏上仍能得到清晰的像，光屏应　 　（选填“靠近”或“远离”）凸透镜。
【答案】（1）乙
（2）远离
【知识点】透镜及其特点与分类；凸透镜成像规律及其探究实验；凸透镜成像的应用
【解析】【分析】（1）凸透镜具有会聚光线的能力，中间厚两边薄。
（2）凸透镜物距大于一倍焦距时，成倒立的是实像，成实像时遵循“物近像远像变大”的规律。【解答】（1）由图1可知，图甲光斑的中间比较暗，图乙中间出现亮斑，说明甲对光线具有发散作用，则甲是凹透镜，乙对光线具有会聚作用，则乙是凸透镜，所以要选择乙透镜探究“凸透镜成像规律”。
（2）图2中光屏上呈现一个倒立、等大的像，由凸透镜成像规律可知，此时的物距等于像距；当烛焰逐渐靠近凸透镜时，物距变小，由凸透镜成像规律可知，物近像远像变大，所以像距应变大，所以应将光屏远离凸透镜，光屏上才会重新出现清晰的像。
（1）由图1可知，图甲光斑的中间比较暗，图乙中间出现亮斑，说明甲对光线具有发散作用，则甲是凹透镜，乙对光线具有会聚作用，则乙是凸透镜，所以要选择乙透镜探究“凸透镜成像规律”。
（2）图2中光屏上呈现一个倒立、等大的像，由凸透镜成像规律可知，此时的物距等于像距；当烛焰逐渐靠近凸透镜时，物距变小，由凸透镜成像规律可知，物近像远像变大，所以像距应变大，所以应将光屏远离凸透镜，光屏上才会重新出现清晰的像。
24．（2024九上·宁海开学考）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
（1）A装置还可用来制取氧气，请写出用A装置制氧气的化学方程式为　 　；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到　 　现象，即可证明装置不漏气。用该装置制气体时，长颈漏斗需液封，目的是：　 　。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是　 　。
（3）常温下水也能与反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）；一段时间后长颈漏斗内液柱不下降；防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出
（2）C中澄清石灰水变浑浊
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）A装置适用于固体和液体之间的反应，可知是使用双氧水制取氧气。若使用高锰酸钾或者氯酸钾制取氧气，应将药品放入大试管中，且需要使用酒精灯加热。
（2）二氧化碳没有被完全吸收，则会进入C中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）根据题中提示书写方程式，并根据质量守恒配平方程式。【解答】（1）A装置是固液常温型发生装置，用A装置制取氧气，选用过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到一段时间后长颈漏斗内液柱不下降，即可证明装置不漏气；用该装置制气体时，长颈漏斗需液封，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出。故填：；一段时间后长颈漏斗液柱内不下降；防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出。
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C中澄清石灰水变浑浊。
（3）过氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。
（1）A装置是固液常温型发生装置，用A装置制取氧气，选用过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到一段时间后长颈漏斗内液柱不下降，即可证明装置不漏气；用该装置制气体时，长颈漏斗需液封，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出。故填：；一段时间后长颈漏斗液柱内不下降；防止生成的气体从长颈漏斗口中逸出。
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C中澄清石灰水变浑浊。故填：C中澄清石灰水变浑浊。
（3）过氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
25．（2024九上·宁海开学考）某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱性强弱。
（1）【猜想和假设】溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格内）
①，②　 　，③　 　。
（2）设计和实验：要检测该溶液的酸碱性强弱，除了正确的操作步骤外，最好选用下列酸碱指示剂中的　 　（填字母）来进行实验。
A．pH试纸　　B．紫色石蕊试液　　C．无色酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
（3）评价：三位同学中操作规范的是　 　同学。
（4）结论与分析：丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论　 　（选填“正确”或“不正确”，如不正确请举一例说明，如正确，此空格不填）　 　。
【答案】；；A；甲；不正确；碳酸钠属于盐，但溶液显碱性
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）常温下，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性。
（2）指示剂只能指示酸碱性，不能表示酸碱性的强弱，所以应使用pH试纸。
（3）不能将试纸放入待测液中，也不能将试纸润湿，润湿后溶液被稀释，酸性溶液的pH值将偏大，碱性溶液的pH将偏小。
（4）盐可能呈酸性、碱性或中性，例如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等都呈碱性。【解答】（1）溶液的pH只有三种情况：pH＜7；pH=7；pH＞7。
故答案为：pH=7；pH＞7。
（2）酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱性强弱，pH试纸能测出酸碱度，所以使用下列物质中pH试纸。
故答案为：A。
（3）测pH的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值；用蒸馏水将pH试纸润湿再测氯化钠溶液pH值，结果就不准了；将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂，所以三位同学操作规范的是甲同学。
（4）盐分为三类有中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠，故结论不正确。
26．（2024九上·宁海开学考）如图所示的电路中，电源电压恒为15V，电阻R1、R3的阻值分别为10Ω、15Ω，闭合开关S，断开S1、S2，电压表的示数为5V，求：（要有电路分析）
（1）电流表的示数；
（2）R2的阻值；
（3）S、S1、S2都闭合时，电压表、电流表的示数各是多少？
【答案】（1）闭合开关S，断开S1、S2，R1、R2串联，R3断路，电流表测量电路电流，电压表测量R2两端的电压，电压表的示数为5V，根据串联电路的电压特点可知，R1两端的电压为
U1＝U－U2＝15V－5V＝10V
根据欧姆定律可知，电流表的示数为
（2）根据欧姆定律可知R2的阻值为
（3）开关S、S1、S2都闭合时，R1、R3并联，R2和电压表短路，电流表测量电路电流，电压表短路，则电压表的示数为0V，根据欧姆定律可得，通过两电阻的电流为
根据并联电路的电流特点可得，电流表的示数为
IA＝I1＋I3＝1.5A＋1A＝2.5A
【知识点】串联电路和并联电路的辨别；串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】（1）画出等效电路图，分析电路的串并联情况及电表的测量对象，再结合串并联电路的电压、电流特点和欧姆定律计算电流。
（2）由（1）中数据，用欧姆定律计算电阻。
（3）画出等效电路图，当支路上没有用电器时，与该支路并联的支路会被短路，结合欧姆定律和串并联电路的电压、电流特点计算电流。
27．（2024九上·宁海开学考）饲养观赏鱼，可以陶冶情操。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
（2）养鱼爱好者为测定所用过氧化钙样品中CaO2的质量分数，做如下实验：称取样品2克，放到足量的水中，生成了0.32克氧气。试计算样品中过氧化钙的质量分数。
【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）设：若要产生0.32g氧气，需要过氧化钙的质量为x，
x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数=。
答：样品中过氧化钙的质量72%。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题中提示书写方程式并根据质量守恒配平方程式。
（2）由氧气的质量用化学方程式计算过氧化钙的质量，质量分数等于过氧化钙的质量与样品质量的比值。【解答】（1）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
28．（2024九上·宁海开学考）蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。把H2S通入浓硫酸中，发生的反应剂：H2S+H2SO4（浓）＝SO2+S↓+2H2O。当析出1.6克硫时，求：
（1）吸收的H2S质量。
（2）消耗H2SO4的质量。
【答案】（1）设：吸收的H2S质量为x，
x=1.7g。
答：吸收的H2S质量为1.7g。
（2）设：消耗H2SO4的质量为y。
y＝4.9g
答：消耗H4SO4的质量为4.9g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据方程式由硫的质量计算硫化氢的质量。
（2）根据方程式由硫的质量计算硫酸的质量。
（1）详见答案；
（2）详见答案。
29．（2024九上·宁海开学考）在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O。试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　 　g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。　 　
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。　 　
【答案】4.4；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，解之得：x=8.4g；答：所以原混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g。；设：生成氯化钠的质量为y。解之得：y=5.85g反应后所得溶液质量=68.9 g+10g-4.4g=74.5g；反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=10% 。答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳的质量等于反应前后的质量差。
（2）通过方程式用二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量。
（3）通过方程式用二氧化碳的质量计算氯化钠的质量，溶质的质量等于生成的氯化钠的质量加上原有的氯化钠的质量，溶液的质量等于所有药品的总质量减去二氧化碳的质量。【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4g 。
30．（2024九上·宁海开学考）科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.5克
第二次加入5克 克
第三次加入5克 0.5克
第四次加入5克 0.3克
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是　 　克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）1.0
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%。
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。
x=7.3%
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）每次加入的稀盐酸的质量相同，所以消耗的碳酸钙的质量相同，药品原来有2克，第一次加入稀盐酸后剩余1.5克，可知消耗的碳酸钙的质量为0.5克，则第二次实验减少的碳酸钙的质量也应该是0.5克，所以剩余固体为1克。
（2）最后剩余的是杂质，可知杂质的质量为0.3g，则碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g，再根据质量分数的计算公式求解。
（3）第一次加入的稀盐酸一定完全反应，所以选择第一次实验的数据进行计算。【解答】（1）第四次加入5g稀盐酸时，固体质量减少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀盐酸时，碳酸钙完全反应，前三次一共加入15g稀盐酸，固体质量减少2g-0.5g=1.5g，则平均每加入5g稀盐酸，反应掉0.5g碳酸钙，故第二次加入5g稀盐酸，剩余固体的质量为1g。
（1）第四次加入5g稀盐酸时，固体质量减少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀盐酸时，碳酸钙完全反应，前三次一共加入15g稀盐酸，固体质量减少2g-0.5g=1.5g，则平均每加入5g稀盐酸，反应掉0.5g碳酸钙，故第二次加入5g稀盐酸，剩余固体的质量为1g；
（2）根据数据分析可知，该样品中杂质的质量为0.3g，见答案；
（3）根据题意可知，0.5g碳酸钙与5g盐酸恰好完全反应，见答案。
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